中考化學(xué)各知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

2、原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石⑵燃燒時(shí)：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱濁⒋），酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗等）EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(可直接受熱的),能間接受熱的)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(試管),燒杯)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(蒸發(fā)),燒瓶)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(燃燒),形瓶)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(坩堝),熱時(shí))②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（④除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液：（⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒注意事項(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試）；）；注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒：①接近刻度注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品），心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入.膠皮管.塞子，以免壓破容器.考試要求：知道空氣的主要成分，認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活的重要作用二、空氣中氧氣成分的測(cè)定考點(diǎn)一）2O5）空氣（有部分空氣實(shí)驗(yàn)過空氣（有部分空氣實(shí)驗(yàn)過程中外逸測(cè)量結(jié)果就會(huì)偏大，進(jìn)的水就會(huì)補(bǔ)充外逸部分的空氣即就會(huì)多空氣成分氮?dú)庋鯕馄摺⑽磥砘瘜W(xué)將朝著“綠色化學(xué)”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）考試要求知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于），考試要求初步學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣能識(shí)別分解反應(yīng)沸點(diǎn)低（—196℃),先蒸發(fā)出來①、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水）：△△△②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)通電2E.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃正氧負(fù)氫，氫二氧一H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰通電證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念考試要求認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象知道原子可以結(jié)合成分子能用分子和原子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微?？荚囈笾兰兯c礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁：（：（③儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少認(rèn)識(shí)廢水處理的必要性和一般處理的原則了解水污染的原因證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟(1)還原性（用途：冶煉金屬）△△化學(xué)方程式：H2＋CuOCu+H2O氫氣“早出晚歸”3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無污染EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up2147483637(質(zhì)),C)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up7(化),O2)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up7(有機(jī)),元素)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up8(C6H),化物)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up8(O6),H)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up10(粉),C)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up10(蛋白),O)知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成②并不是所有原子的原子核中都有中子。例某原子的質(zhì)量某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元N.②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，表示元素符號(hào)表示元素名稱表示元素的原子序數(shù)表示元素符號(hào)表示元素名稱認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子、離子結(jié)要求通過觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì)背熟常見的離子質(zhì)子數(shù)②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、.區(qū)別相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯考試要求：能用化學(xué)式正確表示某些常見物質(zhì)的組成量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算能看懂常見商標(biāo)中用化學(xué)式表示的物質(zhì)成分及含量初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或根據(jù)質(zhì)量比求化學(xué)式、小結(jié)各種數(shù)字的含義考點(diǎn)七）①原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)②離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零.注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。7、必須背熟的離子符號(hào)考點(diǎn)十）K＋等2、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(A)×m..........①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素 考點(diǎn)二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:22 EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up10(nO),△)2O通電2潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!2：（3考試要求：知道二氧化碳的物理性質(zhì)和用途能區(qū)分空氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體了解自然界中碳循環(huán)2、化學(xué)性質(zhì):2）：②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在22CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）2H2H2△△Fe2O△△Cu+HO2△△Cu+HO2△△二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄一氧化碳；將氣體點(diǎn)燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯O2△O2O2H2OH2、條件1）可燃物（2）氧氣（或空氣3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒2、滅火的原理1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣3）降溫到著火點(diǎn)以下。②化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門其它：A、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静腂、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會(huì)增加空氣的流通,增加氧氣的越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了認(rèn)識(shí)燃料燃燒的重要性；知道石油的組成，了解石油加工廠的產(chǎn)品（液化氣、汽油、煤油）①稱為“工業(yè)的糧食”②組成：主要含碳元素，還含少量的氫①稱為“工業(yè)的血液”④煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立將成為替代化石燃料的新能源，開采時(shí)如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中）；利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火三、使燃料充分燃燒注意兩點(diǎn)：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，燃料與考試要求：了解氫氣、酒精、天然氣、石油液化氣、汽油、和煤燃燒對(duì)環(huán)境的影響對(duì)環(huán)境污染較小的燃料認(rèn)識(shí)綜合自用資源和開發(fā)新能源的重要意義1、煤的燃燒。煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物2、酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長(zhǎng)等3、汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料，它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的尾氣中主要含3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法△2△2△二、固+液i—I氣體發(fā)生裝置圖：22△ 22通電 △HH △H2鹽酸或可溶硫酸或可溶鹽酸或可溶硫酸或可溶①鹽酸和澄清的石灰水紙了解金屬的物理特性，能區(qū)別金屬與非金屬；認(rèn)識(shí)金屬材料能用金屬活動(dòng)順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)作簡(jiǎn)單的判斷，并能解析常2 注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一2+H2FeCl2+H2M(H2)=M(H2)=(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的考點(diǎn)四、金屬資源的保護(hù)和利用:認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象；了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；知道水、乙醇、汽均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶⑷物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，有關(guān)溶解度曲線：能看得懂溶解度曲線圖，能根據(jù)圖上的數(shù)飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up7(溶質(zhì)的質(zhì)量),溶液的質(zhì)量)2、計(jì)算類型考點(diǎn)一）⑶與化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)合進(jìn)行一定的拓展（S①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯無③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)⑤稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)使產(chǎn)H2SO4+H2SO4+ 2+H22+H2②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解， 堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學(xué)石蕊試液酚酞試液稀硝酸酚酞試液稀硝酸44 了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；O澄清石灰水澄清石灰水NaCOC23⑴加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在CO2-⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32-⑶加入CaCl或Ca(NO)溶液，若液體變渾濁，則有存在CO2-、 BaSO4 O 2SO4現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀4這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生 Cl-CO32-OH-H+NH4+H2SO4+H2SO4+ 2+H2 Al2 2+H22+H2 BaSO4 O 3 33 Na2CO32Na2SO32SO4 知道常見化肥的名稱和作用了解典型土壤污染的原因及其危害和處理原則二、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥考點(diǎn)一）KClEQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up5(過磷酸鈣),重過磷酸)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up5(Ca),鈣)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up5(H),a)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up3(O4),2PO)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up1(2),4)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up19(KNO3),NH4H)考試要求：了解對(duì)生命具有重要作用的有機(jī)物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素）知道一些有毒物質(zhì)（一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對(duì)人體健康2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶血紅蛋白+O2——例：淀粉（能使碘變藍(lán)）麥芽EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up18(物理),化學(xué))EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up18(高溫),強(qiáng)酸)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up18(紫外),強(qiáng)堿)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up18(等),甲)酶C6H12OC6H12O6（CHO）n水酶酶酶C6H酶C6H12O6+6O2{{微量元素在人體中含量<0.01%Fe、ZK+存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g分EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(有機(jī)小分子),有機(jī)高分子)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(如),合)4EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(C),機(jī))EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(H),高)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(OH),分)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(C),）)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(H),蛋)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(C