2021北京高一(上)期末化學(xué)匯編：氮的循環(huán)

第1頁(yè)/共1頁(yè)2021北京高一（上）期末化學(xué)匯編氮的循環(huán)一、單選題1．（2021·北京·人大附中高一期末）某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中，正確的是A．肯定有SO2和NO B．可能有O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO2．（2021·北京·人大附中高一期末）下列化學(xué)反應(yīng)中起固氮作用的是A．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．雷電使氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成了一氧化氮?dú)怏w3．（2021·北京·人大附中高一期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A．配制0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．制備并收集少量NO2氣體D．碳酸氫鈉受熱分解A．A B．B C．C D．D4．（2021·北京·人大附中高一期末）利用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)(如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水B濃硫酸附近無(wú)白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH3+HCl=NH4ClD氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng)：Al3++3OH－=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D5．（2021·北京·中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．由②中的紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)6．（2021·北京豐臺(tái)·高一期末）自然界中氮的循環(huán)如如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．雷電作用下與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．在氮的循環(huán)中不涉及氧化還原反應(yīng)D．含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化7．（2021·北京·中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體且該氣體使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有COC加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中存在NHD向紅色紙條上滴加氯水，紙條褪色氯水中含有漂白性物質(zhì)A．A B．B C．C D．D8．（2021·北京·中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）下列各組離子一定能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO、NO B．Fe3+、NH、Cl?、SCN?C．NH、Al3+、OH—、SO D．Na+、K+、NO、CO9．（2021·北京·中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe3++Fe=2Fe2+B．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，用NaOH溶液吸收尾氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC．銅片放入濃HNO3中生成氣體：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O10．（2021·北京·中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）某無(wú)色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。先將此混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷正確的是A．肯定有SO2和NO B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO11．（2021·北京·中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）尾號(hào)限行制度是為了緩解城市交通壓力、改善空氣質(zhì)量而催生的一種交通制度。下列氣體中，主要來(lái)自汽車(chē)尾氣并能形成“酸雨”的是A．O2 B．N2 C．CO2 D．NO212．（2021·北京·中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）下列圖示方法能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D．驗(yàn)證氨氣的密度比空氣小A．A B．B C．C D．D13．（2021·北京房山·高一期末）關(guān)于硝酸的下列說(shuō)法不正確的是：A．硝酸是無(wú)色易揮發(fā)的液體 B．硝酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性C．硝酸能氧化大多數(shù)金屬 D．相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同14．（2021·北京房山·高一期末）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A．NH4NO3可用于制化肥 B．二氧化硫可用于漂白饅頭C．Fe3O4可用作磁性材料 D．用氧化鐵和鋁粉焊接鋼軌15．（2021·北京房山·高一期末）下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是A．Na保存于煤油中 B．保存FeCl2溶液時(shí)需加入少量Fe粉C．濃硝酸保存于無(wú)色試劑瓶中 D．過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存16．（2021·北京房山·高一期末）下列氣體為紅棕色的是A．Cl2 B．NO2 C．HCl D．NH317．（2021·北京·首師大附中通州校區(qū)高一期末）下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)H2S＋H2SO4(濃)＝SO2↑＋S＋2H2O中SO2是氧化產(chǎn)物B．向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，但沒(méi)有酸性D．濃、稀硝酸的的還原產(chǎn)物分別是NO2和NO，且前者常溫下遇鐵片沒(méi)有明顯變化，因此濃硝酸氧化性弱于稀硝酸。18．（2021·北京·首師大附中通州校區(qū)高一期末）下列說(shuō)法正確的是A．雷雨時(shí)生成的NO是導(dǎo)致酸雨的主要原因之一B．工廠利用氨氣催化氧化生產(chǎn)氮肥實(shí)現(xiàn)了氮的固定C．使用漂白粉漂白時(shí)應(yīng)盡量密閉以防止損失有效成分D．利用圖裝置吸收氨氣制備氨水可以防止倒吸19．（2021·北京·首師大附中通州校區(qū)高一期末）將1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到XmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有等量該氣體的容器倒入水中，欲使容器內(nèi)氣體恰好完全溶解于水，需通入氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL20．（2021·北京豐臺(tái)·高一期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：B．銅與稀硝酸反應(yīng)：C．鈉與水反應(yīng)：D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：二、填空題21．（2021·北京·中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，填寫(xiě)涉及反應(yīng)的方程式。編號(hào)混合物化學(xué)或離子方程式①溶液：FeCl3(FeCl2)___②固體：Na2CO3(NaHCO3)___③氣體：NO(NO2)___22．（2021·北京市第一〇一中學(xué)懷柔分校高一期末）SO2和NOx都是大氣污染物。(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：SO2和NO2被吸收的離子方程式分別是___________、___________。工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下。(4)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。(6)將上述處理過(guò)的足量鐵屑投入(5)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是___________。23．（2021·北京房山·高一期末）細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。(1)上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有______(填字母序號(hào))。a．N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮

b．硝化過(guò)程c．反硝化過(guò)程(2)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來(lái)源之一、檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥中的實(shí)驗(yàn)方案是______。(3)硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(4)氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。(5)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去)，結(jié)合圖示中的轉(zhuǎn)化，土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理用離子方程式表示如下：6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+和______。24．（2021·北京房山·高一期末）選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。(1)用自來(lái)水制備蒸餾水，選用______(填序號(hào)，下同)。(2)從食鹽水中獲取氯化鈉，選用______。(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用______。25．（2021·北京豐臺(tái)·高一期末）補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。物質(zhì)

用途A．濃硫酸——————a．作干燥劑B．二氧化硫

b．作紅色顏料C．碳酸氫銨

c．作漂白劑D．氧化鐵

d．作膨松劑E．氨氣

e．作制冷劑三、實(shí)驗(yàn)題26．（2021·北京·人大附中高一期末）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．氨氣的制備某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口___________(填“a”或“b”)。(2)若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是___________；你認(rèn)為引發(fā)噴泉的操作應(yīng)是___________。(3)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(填序號(hào))。①

②

③

④Ⅱ．氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(4)銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學(xué)方程式是___________。(5)將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(4)中產(chǎn)生的NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(6)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得到產(chǎn)物中，經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多1.4g，則反應(yīng)混合物中NO2與NH3的體積比是___________27．（2021·北京·中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）地球上的氮元素對(duì)動(dòng)植物有重要作用，其中氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400~500℃和10~30MPa的條件下，由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。?xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(2)如圖所示為實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是___；檢驗(yàn)氨氣的方法為_(kāi)__。②實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。③B中試劑為_(kāi)___，NaOH溶液的作用是___。④控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。紅棕色氣體的化學(xué)式是__，白煙的化學(xué)式是___。欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3)：n(O2)的最佳比例為_(kāi)__。(3)某氨氮廢水資源化利用和處理的流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。①預(yù)處理過(guò)程中需要去除硫酸根，可選用的試劑是___。②蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中不宜溫度過(guò)高，其原因是___(用化學(xué)方程式表示)。③在脫氣膜分離過(guò)程中，調(diào)控膜內(nèi)pH可以分離出NH3，NH3再與吸收液反應(yīng)得到銨鹽產(chǎn)品。請(qǐng)寫(xiě)出調(diào)節(jié)pH分離得到NH3的離子方程式____。④上述流程中，包含過(guò)濾的分離操作是___(填序號(hào))。28．（2021·北京房山·高一期末）某研究性學(xué)習(xí)小組在做Cu和濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成溶液的顏色有差別。Cu和濃HNO3反應(yīng)后的溶液為鮮艷草綠色，而Cu和稀HNO3反應(yīng)溶液為藍(lán)色。(1)寫(xiě)出Cu和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(2)該研究性小組成員對(duì)反應(yīng)后生成的溶液顏色差別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。甲同學(xué)認(rèn)為：綠色是硝酸銅溶液濃度較大引起的，即Cu(NO3)2濃溶液顯綠色，Cu(NO3)2稀溶液顯藍(lán)色。乙同學(xué)認(rèn)為：綠色是NO2溶于Cu2+溶液引起的。①甲同學(xué)用Cu(NO3)2晶體配制成稀溶液，溶液為淺藍(lán)色，隨著Cu(NO3)2固體的加入，最終配成飽和溶液，顏色逐漸變深，但始終是藍(lán)色。該現(xiàn)象可證明甲同學(xué)推測(cè)______(填“合理”或“不合理”)。②乙同學(xué)將Cu與濃HNO3反應(yīng)后的綠色溶液稍微加熱，放出大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)開(kāi)_____色，證明乙同學(xué)推測(cè)可能成立。③乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究，向不同濃度的銅鹽溶液中通入NO2氣體，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：不同濃度銅鹽溶液中通入NO2氣體的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④飽和Cu(NO3)2溶液體積/mL2100蒸餾水體積/mL0101飽和CuSO4溶液體積/mL0021現(xiàn)象藍(lán)綠色藍(lán)綠色綠色綠色對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2，或?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)3和4，可以得到結(jié)論______。對(duì)比銅與濃硝酸的反應(yīng)，生成的部分NO2也會(huì)溶入溶液，使溶液呈現(xiàn)綠色。說(shuō)明“反應(yīng)混合液”呈綠色確實(shí)與NO2氣體溶解有關(guān)。(3)丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：濃硝酸和銅的反應(yīng)因?yàn)橛衼喯跛?HNO2)生成，進(jìn)而可以和Cu2+結(jié)合成亞硝酸化合物，而銅的亞硝酸化合物是綠色的。①丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證生成了亞硝酸(HNO2)，取一支試管加入濃硝酸1mL，插入銅絲后，快速反應(yīng)，有紅棕色氣體放出，溶液為綠色；然后加入3滴30%的H2O2溶液，振蕩后溶液變?yōu)樗{(lán)色。分析原因是H2O2和反應(yīng)過(guò)程中生成的HNO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出H2O2和HNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。取1mol/LCu(NO3)2溶液2mL，加入1mol/L的NaNO2溶液3滴，觀察溶液變?yōu)榫G色，再加入3滴30%H2O2和1滴濃硝酸。溶液很快由綠色變?yōu)樗{(lán)色。由此可以得到Cu和濃HNO3反應(yīng)后的溶液為綠色的原因是：______。29．（2021·北京·首師大附中通州校區(qū)高一期末）某同學(xué)用稀硝酸與銅反應(yīng)來(lái)制備并檢驗(yàn)NO氣體，設(shè)計(jì)了如下兩套裝置(1)用裝置I實(shí)驗(yàn)①銅和稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____________________________。②觀察到集氣瓶中收集到__________色氣體____(能、不能)證明集氣瓶中生成的氣體是NO。(2)用裝置Ⅱ?qū)嶒?yàn)①將分液漏斗的活塞打開(kāi)，從U行管的右側(cè)管口注入稀硝酸一直注到_______(填序號(hào))為止。a．剛剛接觸銅絲b．剛剛將銅絲浸沒(méi)c．硝酸完全充滿左管②關(guān)閉活塞，用酒精燈對(duì)U行管的右側(cè)微熱，當(dāng)銅絲上開(kāi)始出現(xiàn)氣泡時(shí)，撤去酒精燈，之后觀察到的現(xiàn)象是________。③能證明收集到的氣體是NO的操作和現(xiàn)象是______。四、元素或物質(zhì)推斷題30．（2021·北京·首師大附中通州校區(qū)高一期末）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結(jié)合，反應(yīng)Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽車(chē)尾氣的轉(zhuǎn)化。①寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_________________________________；②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式________________________________。(2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C是一種常見(jiàn)的堿，含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子。①寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_________________________________；②寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。(3)若A是酸，D是一種常見(jiàn)金屬，E是一種常見(jiàn)非金屬。①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式________________________________。②檢驗(yàn)B中含有C的方法是：取少量溶液加入__________(填序號(hào))后觀察現(xiàn)象a．NaOH溶液

b．KSCN溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．淀粉-KI溶液

參考答案1．A【詳解】由于氣體呈無(wú)色，所以其中一定沒(méi)有Cl2、NO2，氣體通過(guò)品紅，品紅褪色，說(shuō)明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說(shuō)明其中含有NO，結(jié)合原混合氣體無(wú)色，說(shuō)明混合氣體中沒(méi)有O2，故該氣體中一定含有NO、SO2，一定不含NO2、O2和Cl2，故答案為：A。2．D【詳解】氮的固定是指由游離態(tài)的氮即N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，故只有D項(xiàng)符合定義，故答案為：D。3．B【詳解】A．容量瓶不能作為溶解、稀釋溶液的儀器，A錯(cuò)誤；B．CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，被NaOH溶液吸收，而CO不能，故可以用NaOH溶液來(lái)除去CO中CO2雜質(zhì)，B正確；C．由于3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO2不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；D．加熱固體時(shí)，試管口一般需向下傾斜，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．C【詳解】A．紅色石蕊試紙變藍(lán)是因?yàn)榘睔馊苡谒@堿性，與NH3極易溶于水性質(zhì)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榱蛩岵痪邠]發(fā)性，因此濃硫酸與氨氣反應(yīng)附近無(wú)白煙，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與NH3反應(yīng)生成白煙NH3+HCl=NH4Cl，故C正確；D．一水合氨為弱堿，所以書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。5．D【分析】濃硝酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化氮、水和氧氣?！驹斀狻緼．①中的紅棕色氣體是NO2，N元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，一定有元素化合價(jià)升高，推斷產(chǎn)生的氣體中還一定有O2，故A正確；B．濃硝酸受熱易分解，②中的紅棕色氣體可能是硝酸分解產(chǎn)生，不能說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C．硝酸中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，生成二氧化氮中N元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)降低，所以生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，CO2可能是C和氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選D。6．C【詳解】A．工業(yè)合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎l件下生成氨氣，屬于人工固氮，故A正確；B．雷電作用下與發(fā)生反應(yīng)生成NO，故B正確；C．在氮的循環(huán)中，工業(yè)合成氨、雷電作用過(guò)程中N元素化合價(jià)改變，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化，如氨氣、二氧化碳合成尿素，故D正確；選C。7．B【詳解】A．把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使熔點(diǎn)低的鈉融化為閃亮的小球，故D正確；B．碳酸根離子和碳酸氫根離子均能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，則向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體且該氣體使澄清石灰水變渾濁說(shuō)明該溶液中可能含有碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體說(shuō)明溶液中存在銨根離子，故C正確；D．向紅色紙條上滴加氯水，紙條褪色說(shuō)明氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸表現(xiàn)漂白性，故D正確；故選B。8．D【詳解】A．酸性條件下，具有氧化性的硝酸根離子會(huì)與具有還原性的亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子與硫氰酸根離子在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．銨根離子在溶液中與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，鋁離子在溶液中與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．在溶液中，Na+、K+、NO、CO四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。9．B【詳解】A．向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變?yōu)闇\綠色的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，用NaOH溶液吸收尾氣的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，B正確；C．銅片放入濃HNO3中生成氣體的離子方程式為：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故答案為B。10．A【詳解】氣體無(wú)色，則說(shuō)明不含有Cl2和NO2氣體，此無(wú)色混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，說(shuō)明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有氣體NO，則一定沒(méi)有O2，由上可得，混合物中肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2，一定含有SO2、NO，選項(xiàng)A符合題意；答案為A。11．D【詳解】A．O2是空氣的成分，不會(huì)造成環(huán)境污染，A不符合題意；B．N2是空氣的成分，不會(huì)造成環(huán)境污染，B不符合題意；C．CO2是空氣的成分，空氣中CO2含量過(guò)多會(huì)形成溫室效應(yīng)，而不會(huì)造成環(huán)境污染，C不符合題意；D．空氣中的N2與O2在汽車(chē)的氣缸中，在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO2再被O2氧化產(chǎn)生NO2，由汽車(chē)的尾氣排放管排入空氣中，NO2與空氣中的水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，因此會(huì)形成酸雨，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。12．C【詳解】A．容量瓶不能用于溶解固體溶質(zhì)和稀釋濃溶液，無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，A不合題意；B．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱裝置，無(wú)加熱裝置無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，B不合題意；C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣使用Ca(OH)2和NH4Cl共熱來(lái)制取，反應(yīng)原理為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣密度小于空氣，易溶于水，需用向下排空氣法收集，C裝置能夠完成實(shí)驗(yàn)，C符合題意；D．噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的是氨氣的溶解性，與密度無(wú)關(guān)，不能完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，D不合題意；故答案為C。13．B【詳解】A．純硝酸是無(wú)色油狀液體，開(kāi)蓋時(shí)有白霧，硝酸是無(wú)色易揮發(fā)的液體，故A不符合題意；B．硝酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)為+5價(jià)的氮元素體現(xiàn)，酸性是由H+體現(xiàn)的，故B符合題意；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能溶解除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，故C不符合題意；D．相同條件下，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同，故D不符合題意；答案選B。14．B【詳解】A．NH4NO3是銨鹽，含有農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的氮元素，因此可用于制化肥，A正確；B．SO2是對(duì)人有害的氣體，因此不能使用二氧化硫漂白饅頭，B錯(cuò)誤；C．Fe3O4俗稱(chēng)磁性氧化鐵，具有磁性，因此可用作磁性材料，C正確；D．氧化鐵和鋁粉在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3、Fe，反應(yīng)產(chǎn)生的鐵單質(zhì)以液態(tài)形式存在，待液態(tài)Fe冷卻至室溫后就將鋼軌連接在一起，因此可以用氧化鐵和鋁粉焊接鋼軌，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15．C【詳解】A．Na容易與空氣中的O2、H2O發(fā)生反應(yīng)，因此要隔絕空氣和水?？筛鶕?jù)Na與煤油不發(fā)生反應(yīng)，密度比煤油大的性質(zhì)，將鈉保存于煤油中，A正確；B．FeCl2具有強(qiáng)的還原性，在溶液中容易被氧化變?yōu)镕e3+，可根據(jù)Fe3+能夠與單質(zhì)Fe反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的性質(zhì)，在保存FeCl2溶液時(shí)加入少量Fe粉，以防止物質(zhì)反應(yīng)變質(zhì)，B正確；C．濃硝酸光照容易分解，且溫度越高，濃度越大，物質(zhì)越容易分解，因此通常將濃硝酸保存于棕色色試劑瓶中，放在陰涼處，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉容易與空氣中的CO2及H2O發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，因此應(yīng)該密封保存，D正確；故合理選項(xiàng)是C。16．B【詳解】紅棕色氣體是NO2，故選：B。17．B【詳解】A．H2SO4是氧化劑，SO2是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量鐵粉，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B正確；C．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，有酸性，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸常溫下遇鐵片沒(méi)有明顯變化，是因?yàn)殍F片表面生成了致密的氧化膜，阻斷了反應(yīng)的進(jìn)行，不能說(shuō)明濃硝酸氧化性弱于稀硝酸，故D錯(cuò)誤；故選B。18．D【詳解】A．雷雨時(shí)生成的NO很少，不足以導(dǎo)致酸雨，故A錯(cuò)誤；B．氮的固定是將空氣中游離的N轉(zhuǎn)化成含氮的化合物，氨氣中的氮元素不是游離的N，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉中的有效成分次氯酸鈣容易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)變質(zhì)，所以保存漂白粉時(shí)應(yīng)盡量密閉以防止損失有效成分，故C錯(cuò)誤；D．利用圖裝置吸收氨氣制備氨水可以防止倒吸，并且也可以增大氣體與水的接觸面積，故D正確；故選D。19．B【分析】銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)生成的二氧化氮、一氧化氮又被氧氣氧化為硝酸，最后等效于銅失電的數(shù)目等于氧氣得電子數(shù)目，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?.92gCu的物質(zhì)的量為，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為HNO3NO2、NO；NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為，，故B正確。故選B。20．D【詳解】A．氫氧化鐵難溶于水，不能拆成離子，應(yīng)以化學(xué)式表示，A不正確；B．銅與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)生成NO氣體，B不正確；C．鈉與水反應(yīng)，題給方程式中得失電子不守恒、電荷不守恒，C不正確；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為，D正確；故選D。21．

2Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

3NO2＋H2O=2H++2NO＋NO【詳解】①氯化亞鐵溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則通入氯氣能除去氯化鐵溶液中混有的氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故答案為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；②碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則用加熱的方法能除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；③二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則用水可以除去一氧化氮?dú)怏w中混有的二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為3NO2＋H2O=2H++2NO＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2H++2NO＋NO。22．

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

2CO＋2NO2CO2＋N2

SO2＋NH3H2O=＋

2NO2＋4=N2＋4＋4H+

Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O

在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原

4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O【詳解】(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)的硝酸和+2價(jià)的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(2)NO和CO通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體是氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)的化學(xué)方程式是2CO＋2NO2CO2＋N2。(3)由原理圖可知，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，則SO2被吸收的離子方程是SO2＋NH3H2O=＋，NO2被吸收的反應(yīng)物為NO2、NH4HSO3，NO2中氮元素為+4價(jià)，生成物有氮?dú)?，所以亞硫酸氫根離子中硫被氧化成硫酸根離子，則NO2被吸收的離子方程式是2NO2＋4=N2＋4＋4H+。(4)除銹是用強(qiáng)酸與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O。(5)pH調(diào)至2.5是因?yàn)樵谒嵝詶l件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原。(6)根據(jù)圖示知道t1時(shí)刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，銨根離子濃度增大，則t1時(shí)刻前，金屬鐵和硝酸之間發(fā)生反應(yīng)4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O。23．

a

取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有

氧化

0.06

10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O【分析】氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，硝化過(guò)程是將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，反硝化過(guò)程正好和硝化過(guò)程相反，鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮過(guò)程是Fe3+和反應(yīng)生成Fe2+和N2，F(xiàn)e2+和、H+反應(yīng)生成Fe3+，由此分析?！驹斀狻?1)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法，即氮?dú)狻衔锘螂x子；a．N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，屬于人工固氮，故a符合題意；b．硝化過(guò)程是將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，屬于含氮化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故b不符合題意；c．反硝化過(guò)程正好和硝化過(guò)程相反，屬于含氮化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故c不符合題意；故答案為a；(2)檢驗(yàn)的原理是先將轉(zhuǎn)化為NH3，再根據(jù)氨氣的性質(zhì)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，方法為：向溶液中加入濃NaOH濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有；(3)硝化過(guò)程是將轉(zhuǎn)化為，氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到+3價(jià)，轉(zhuǎn)化為，氮元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)；(4)氧化生成H2O和N2，離子方程式為+N2↑+2H2O，轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈺r(shí)，氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，1mol轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈺r(shí)，氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到0價(jià)，當(dāng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mole-，即n(e-)=3n(N2)=3×0.02mol=0.06mol；(5)由圖可知：鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮過(guò)程是Fe2+和反應(yīng)生成Fe3+和N2，離子方程式為10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O。24．

③

①

②【詳解】(1)用自來(lái)水制備蒸餾水，采用蒸餾的方法，應(yīng)選用蒸餾裝置，即裝置③；(2)從食鹽水中獲取氯化鈉，采用蒸發(fā)的方法，應(yīng)選用蒸發(fā)裝置，即裝置①；(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3，由于反應(yīng)物都是固體，故應(yīng)選擇固固加熱型裝置；由于NH3的密度比空氣小，故應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體；綜上所述，應(yīng)選擇裝置②。25．【詳解】B．二氧化硫具有漂白性，故選c．作漂白劑；

C．碳酸氫銨受熱分解，生成的氣體受熱膨脹，故選d．作膨松劑；D．氧化鐵是紅色的固體，故選b．作紅色顏料；E．氨氣液化后氣化時(shí)吸熱，故選e．作制冷劑；故答案為：。26．(1)

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

a(2)

極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉(3)②④(4)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(5)

Y管中紅棕色變淡(或消失)

8NH3+6NO27N2+12H2O(6)3:7或者3:2【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)制備氨氣，發(fā)生原理為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)考查了氨氣的收集方法和氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)以及尾氣處理氨氣時(shí)的防倒吸，并利用實(shí)驗(yàn)制備的NH3研究其和銅與濃硝酸反應(yīng)得到的NO2(反應(yīng)原理為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O)反應(yīng)的原理和簡(jiǎn)單計(jì)算，據(jù)此分析解題。（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是用Ca(OH)2和NH4Cl加熱，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，由于NH3的密度小于空氣，采用向下排空氣法進(jìn)行收集，則B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口a，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；a；（2）由于NH3極易溶于水，故能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，滴加酚酞后形成紅色溶液，說(shuō)明NH3溶于水形成的溶液顯堿性，則若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，對(duì)于裝置B，沒(méi)有膠頭滴管，可以設(shè)法使燒瓶受熱，燒瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸即產(chǎn)生噴泉，方法為：打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，即發(fā)生噴泉，故答案為：極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)；打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉；（3）氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應(yīng)該注意防止倒吸。②④都具有防倒吸功能，可以用來(lái)吸收氨氣，故②④正確；①裝置不能用來(lái)吸收氨氣因?yàn)榘睔馐菢O易溶于水，但是溶解時(shí)也需要一定時(shí)間和過(guò)程，氨氣過(guò)來(lái)后致使密封的瓶子內(nèi)壓力很大，使的進(jìn)氣困難，而且溶解度降低，再說(shuō)進(jìn)來(lái)的氣體中不溶于水的也不能排出，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓力持續(xù)存在，應(yīng)設(shè)置一個(gè)出氣口，而且進(jìn)氣口在水下，使得氨氣吸收，不容氣體逸出，故①裝置錯(cuò)誤；③裝置不能防止倒吸的發(fā)生，故③錯(cuò)誤；故答案為：②④；（4）銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（5）打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y中，Y管中的現(xiàn)象：紅棕色變淡(或消失)；氨氣和二氧化氮在一定溫度和催化劑條件下生成氮?dú)夂退?，根?jù)氧化還原反應(yīng)配平可的該反應(yīng)的方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案為：Y管中紅棕色變淡(或消失)，8NH3+6NO27N2+12H2O；（6）根據(jù)反應(yīng)方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O可知，6molNO2還原得到3molN2，8molNH3氧化得到4molN2，兩者相差1molN2，即28g，現(xiàn)相差1.4g，=0.05mol，相當(dāng)于0.3molNO2和0.4molNH3參與反應(yīng)，依題意NO2和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過(guò)量，所以有兩種情況：0.3molNO2和0.7molNH3或0.4molNH3和0.6molNO2，又知同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)混合物中NO2和NH3的體積比為：0.3:0.7=3:7或者0.6:0.4=3:2，故答案為：3:7或者3:2。27．(1)N2+3H22NH3(2)

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或者用蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙

放熱

4NH3+5O24NO+6H2O

水

吸收尾氣

NO2

NH4NO3

1：2(3)

BaCl2

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4++OH-NH3↑+H2O

①②【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要是進(jìn)行NH3的催化氧化實(shí)驗(yàn)，Ⅱ．試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO，在裝置A中NO進(jìn)一步被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣，據(jù)此分析解題。(1)由題干信息可知，人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法，通常用以鐵為主的催化劑在400~500℃和10~30MPa的條件下，由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；(2)①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備，故的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，通常檢驗(yàn)氨氣的方法為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或者用蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或者用蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙；②實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是氨氣催化氧化生成NO和水，故化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：放熱；4NH3+5O24NO+6H2O；③裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣，故答案為：水；吸收尾氣；④控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。紅棕色氣體是由于2NO+O2=2NO2，故其化學(xué)式是NO2，白煙是由于NO2和H2O生成HNO3，HNO3揮發(fā)與NH3化合為NH4NO3固體小顆粒，白煙的化學(xué)式是NH4NO3，欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比為1：2，故答案為：NO2；NH4NO3；1：2；(3)①把硫酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徜^沉淀可以去除硫酸根，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，故可選用的試劑是BaCl2，故答案為：BaCl2；②氯化銨溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中不宜溫度過(guò)高，其原因是氯化銨不穩(wěn)定受熱會(huì)分解，化學(xué)方程式為NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案為：NH4ClNH3↑+HCl↑；③氯化銨母液要通過(guò)調(diào)pH分離出NH3，則需加入氫氧根離子，故調(diào)節(jié)pH分離得到NH3的離子方程式為：NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O；④過(guò)濾用于分離固體和液體，上述流程中，包含過(guò)濾的分離操作是①②，故答案為：①②。28．

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

不合理

藍(lán)色

溶液呈綠色與Cu2+濃度無(wú)關(guān)

H2O2+HNO2=HNO3+H2O

銅和濃硝酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成銅的亞硝酸化合物使溶液呈綠色【分析】Cu和濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒配平方程式。采用控制變量方法進(jìn)行研究，氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而降低，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中氣體濃度或離子濃度的改變與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的關(guān)系判斷該微粒對(duì)相應(yīng)現(xiàn)象的影響分析溶液顏色變化的原因?！驹斀狻?1)Cu和濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；(2)①甲同學(xué)用Cu(NO3)2晶體配制成稀溶液，溶液為淺藍(lán)色，隨著Cu(NO3)2固體的加入，最終配成飽和溶液，顏色逐漸變深，但始終是藍(lán)色。該現(xiàn)象可證明溶液顯綠色與硝酸銅的濃度大小無(wú)關(guān)，是由于NO2氣體溶解所致，故可證明甲同學(xué)推測(cè)不合理；②乙同學(xué)將Cu與濃HNO3反應(yīng)后的綠色溶液稍微加熱，氣體NO2在溶液中溶解度減小而從溶液中逸出，放出大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色，從而證明乙同學(xué)推測(cè)可能成立；③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2，或?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)3和4，可以得到結(jié)論是：溶液呈綠色與Cu2+濃度無(wú)關(guān)；(3)①H2O2和HNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+HNO2=HNO3+H2O；②丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證