2024屆河北省衡水高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆河北省衡水名校高考仿真模擬化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、用NA表示阿伏加鐫羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.用氫輒燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1N、

B.2m出。+中含有的電子數(shù)為20NA

C.密閉容器中ImoINMg）與3moim（g）反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵

D.32g、2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA

2、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)合理的是（）

經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時(shí)間后導(dǎo)管口有氣泡冒出

V食處水

圖中電流表會(huì)顯示電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減

璃堿酸

圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)

但熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置

可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基（一I4CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為HNA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3N\

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

4、2015年12月31日，日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán).這種原子(記作鑿Ja),是由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊

83號(hào)元素Bi獲得的.下列說(shuō)法，不正確的是

A.獲得新核素需Ja的過(guò)程，是一個(gè)化學(xué)變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素含Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

5、用光潔的鉗絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能近含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

6、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)

C.同溫同壓下，等質(zhì)量的乙塊和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種

7、將5L2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8moL這些氣體恰好

能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為(已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.().8mol

8、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e=Fe2+

C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨H電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuS()4溶液

9、2018年11月16日，國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076X1023個(gè)原子或分子等基

本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA),單位為mol-L”下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H鍵為0.6N,*

C.0.1molNa2(h與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.0.1mol?J的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于O.INA

10、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含義是

A.取代基的數(shù)目B.取代基的種類C.主鏈碳的數(shù)目D.主鏈碳的位置

11、下列離子方程式正確的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O3+2H=SO21+S1+H2O

2+

B.KC10堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17ll35COOII+C2ll5，XOII.^^C17ll35COOC2ll5+Il2，SO

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向一定濃度CuSCh溶液中通入H2s氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2s酸性比HzSOa強(qiáng)

將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

B該氣體一定是CO2

該溶液中一定含有

C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成

SO?

向濃度均為1的和混合溶液中，滴入少量-1

1mL0.1molL-MgSChCUSOJ0.1mobL^sp[Cu(OH)2]<

D

溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

NaOHKsp[Mg(OH)21

A.AB.BC.CD.D

13、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①

A.加熱③時(shí)，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO?的漂白性

B.加熱②時(shí)，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時(shí)，上部匯集了NH4C1固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似

D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全懸可逆反應(yīng)

14、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正

VCOOH

確的是（

A.該物質(zhì)能與溟水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種

C.Imol該物質(zhì)最多能與4moi出生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)中所有原子共平面

15、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五

種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確

的是（）

Y

II

Z

HjCX=W=Z

A.原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>X>Y

B.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

16、己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.3g由CO2和S6組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.ILOJinoPL_1NazSKh溶液中含有的SiCX?-數(shù)目為O.INA

C.0.1HII>1H2O2分解產(chǎn)生02時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

COOH

A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和個(gè)|合成路線如圖所示（部分條件略去）。

CH,OH

已知,+R—C=NL—aO-R_cOOH

c?-o.iiHCI

（DA的名稱是一；B中含氧官能團(tuán)名稱是—。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—；D?E的反應(yīng)類型為一。

（3）E?F的化學(xué)方程式為—。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

COOH

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCOa反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCOs的物質(zhì)的量之比為;檢

CHQH

COOH

驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是一（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。

CH2OH

18、非索非那定（E）可用于減輕季節(jié)性過(guò)敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

（其中R-為0卓0）

HO/=\/COOH

E

（DE中的含氧官能團(tuán)名稱為和

（2）X的分子式為CHON,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）B-C的反應(yīng)類型為o

：）o寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

①能與FaCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溪水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

⑸已知：R-BrqN-RCN?；衔颎lO^^OOH：）是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以

H2OH.CHjCk"BuOK為原料制備G,寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示

例見(jiàn)本題題干）

19、硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯(cuò)誤_、

（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是一（填寫(xiě)物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。（選填編號(hào)）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

d.有無(wú)色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①水洗、分離；

②將粗罪基苯轉(zhuǎn)移到盛有一的燒杯中洗滌、用_（填寫(xiě)儀器名稱）進(jìn)行分離；

③

④干燥；

⑤

（5）實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是一。

20、連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流

程如下:

濃H?SO,加適品飽和食鹽水

鍋局一|反￡l］一|、一巫冷卻結(jié)晶IfN&SJ），-2Ht（）

源液

（i）反應(yīng)I是制備so2,下圖裝置可制取純凈干燥的so2：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍--ff,裝置D的作用是

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

（2）反應(yīng)D所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分裝置省略）。

NaOH溶液

ZnW.HjO

①通SO?之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是；控制反應(yīng)溫度的方法是一

②反應(yīng)n的離子方程式為_(kāi)o

（3）“濾漁”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是—（填化學(xué)式）；加入適量飽和食鹽水的目的是一。

⑷產(chǎn)品Na2s2。4。出0久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是（寫(xiě)2種）。

21、我國(guó)是世界上最早制得和使用銅、鋅的國(guó)家，銅、鋅及其化合物在日生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)

題:

（1）Cu在元素周期表中位于（選填或“ds”）區(qū)。在高溫下CuO能分解生成CwO,試從原子結(jié)構(gòu)

角度解釋其原因

（2）Cu"能與瞰咯（（y-H）的陰離子形成雙毗咯銅。

①（廠中C和N原子的雜化均為

，Imol彳R-H含有mol。鍵。

②雙嗽咯銅Cu（V/）2中含有的化學(xué)鍵有.（填編號(hào)）。

A金屬鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵

③喔吩9）的沸點(diǎn)為84℃,口比咯（\廠-H）的沸點(diǎn)在129~131℃之間，叱咯沸點(diǎn)較高，其原因是

④分子中的大兀鍵可用符號(hào)K表示，其中m代表參與形成的大冗鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)（如苯分

子中的大兀鍵可表示為不：），則一H中的大兀鍵應(yīng)表示為o

（3）硼氫化鋅［Zn（BH4）2］常用作有機(jī)合成中的還原劑，BHj-的VSEPR模型為,與其互為等電子體的分

子和陽(yáng)離子有（各寫(xiě)一種）。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為（填元素符

號(hào)）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為（填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”）；若該晶胞的參數(shù)為apm,

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為g?cnr3（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。通電2NaOH+CLT+H2T,反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由?1價(jià)升高為0

價(jià)，得到0.4molNaOH時(shí)，生成0.2molCb,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：

O2+2H20+4e=4OH,因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0?12,,故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)H3O+中含有10個(gè)電子，因此2molH3O+中含有的電子數(shù)為20M,故B正確；

高高Jg

C.N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2<====^2NH,該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中1molN2（g）與

催化劑3

3molH2（g）反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol,形成N?H鍵的數(shù)目小于6NA,故C錯(cuò)誤；

。?328沖114物質(zhì)的量為「生=二5101,兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對(duì)，

32g/mol

因此ImolN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NA,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O+中含有10個(gè)電子，要求掌握好以物質(zhì)的

量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。

2、B

【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，A不合理；

B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的

裝置，效率會(huì)更高，B合理；

C.鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點(diǎn)燃鎂條用來(lái)提供引發(fā)反應(yīng)的熱能，

C不合理；

D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：Bo

3、A

【解析】

A.一個(gè)中的中子數(shù)為8,一個(gè)D中的中子數(shù)為1,則1個(gè)甲基（一LCD上所含的中子數(shù)為11,一個(gè)MC中的電子數(shù)為

6,一個(gè)D中的電子數(shù)為1,則1個(gè)甲基（一此4）所含的電子數(shù)為9：則1mol甲基（一氣4）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分

別為UN、、9NA,故A正確；

B.pH=1的H2s。3溶液中，c(H+)為O.lmol/L,沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，

也無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)依次為2mol、3mol,故C錯(cuò)誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCHjCOOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D

錯(cuò)誤。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?/p>

+3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。

4、A

【解析】

A.由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的鑿Ja屬于核變，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；

C.需Ja的質(zhì)子數(shù)為113,中子數(shù)=278?113=165,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165?113=52,故C正確；

D.需Ja位于第七周期第OA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。

5、D

【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，說(shuō)明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

6、B

【解析】

A.植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；

B.鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乙塊和苯的最簡(jiǎn)式相同，都是CH,則相同質(zhì)量的乙煥和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；

D.分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號(hào)C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號(hào)C

上，Cl有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，不飽和高

級(jí)脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。

7、A

【解析】

縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO3)2,每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另

512女

一個(gè)是HNO3到NaNCh,每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子。51.2gCu共失電子/：°?x2=l.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

64g/mol

可知，銅失去的電子等于HNO.)到NaNOz得到的電子，所以溶液中n(NaNOi)==0.8mol,氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的

鹽溶液為NaNO3、NaNCh混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNO.0+n(NaNOz)=n(Na+),所以溶液中n(NaNCh)

=n(Na+)-n(NaNOz)=0.5Lx2mol/L-0.8moi=0.2moL故選A。

8、C

【解析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3+得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe?+,電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，因此裝置②中石墨H電極附近溶

液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；

D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽(yáng)極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，所以c為粗銅，d為純銅,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.4.6g乙醇的物質(zhì)的量是O.lmoL含有的C?H鍵的個(gè)數(shù)為0.5由，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則O.lmolNazCh與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N、，選項(xiàng)C

正確；

D、沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C

10、A

【解析】

根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，

故選：Ao

11、A

【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生岐化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：

2+

S2O3+2H=SO2t+Sl+HzO,A項(xiàng)正確；

2

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成H+,其離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

,S,8

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+C2H5OH^U：17H35COOC2H5+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，錢(qián)根離子與碳酸氫根離子均會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO31+H20+NH3H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時(shí)

注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH：同時(shí)在堿性溶液中不可能大量存在H\

12、D

【解析】

A.由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CiiSO4溶液中通入適量H2s氣體會(huì)生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應(yīng)

判斷HzS、H2sO4的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先除去二氧化硫再檢驗(yàn)

二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C.白色沉淀可能為AgCl或硫酸領(lǐng)，不能說(shuō)明該溶液中一定含有SOF,故C錯(cuò)誤；

D.向1mL濃度均為0.1mol/L的MgSCh和CuSOo混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

說(shuō)明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；

答案選D。

13、A

【解析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答：

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氟化餒不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化佞；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

【詳解】

A.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻

后又變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4。，是由于氯化鉉不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化

鐵，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似，故C正確；

D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是

可逆反應(yīng)，故D正確；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題注意“封管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化

學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。

14、B

【解析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與濱水生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.能水解說(shuō)明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對(duì)位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B

正確；

C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，貝！Hmol該物質(zhì)最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個(gè)原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和撥基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

15、A

【解析】

通過(guò)給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是

C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的成鍵數(shù)目知，Z為S,Y為O,W為C,X為N。

【詳解】

A.原子半徑：S>C>N>O,故A正確；

B.C的簡(jiǎn)單氫化物是有機(jī)物，不與N的氨化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.SO3的水化物是硫酸，強(qiáng)酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

Y、Z同族，且形成化合物時(shí)，易形成兩個(gè)化學(xué)鍵，故Y為O,Z為S。

16、A

【解析】

A.假設(shè)3g由CO?和SO2組成的混合氣體中CO?的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為--^7—7x22=：mol,

44g/mol2

SO?含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為Y^~;x32=Wmol,電子的總物質(zhì)的量為;mol+Wmol=L5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項(xiàng)正確；

B.由于SKV-會(huì)水解，因此IHUmo/L-iNazSKh溶液中含有的SKK-數(shù)目小于O.INA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.lmol過(guò)氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為Imol,因此O.lmoHhCh分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CI

C1q,

17、丙烯酯基.；“一取代反應(yīng)（ll-CH=CH+

CH,CCXJH

OHCILOH

IICOC）—CH=C—CH

1：1檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液,試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加

CH,

入濱水，濱水褪色）

【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，貝！1B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為土；A

COOH

發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH：O?

CH2=CHCH2OH>D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2(XE和2-氯」，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

COOHCN

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。；據(jù)此解答。

CH,OHCH,0H

【詳解】

(1)通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,其含氧官能團(tuán)名稱是酯基,

故答案為丙烯；酯基;

產(chǎn)

(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為土，D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,

COOH

產(chǎn)

故答案為"ECH—(尸土；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

COOH

(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有

碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2cH.3、HCOOCH2CH=CHCH3^

HCOOCH2cH2cH=CHz、HCOOC(CH3)=CHCH.^HCOOCH=C(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH=CH2^HCOOCHzC

(CH3)=CH2>HCOOC(CH2cH3)=CH2,共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

H€OO-CH=C-CH3

CHA,

故答案為“。。9工.

(H.%

(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基，具有烯是、竣酸、醉的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是竣基，

且物質(zhì)的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCCh的物

質(zhì)的量之比為1：1：

COOH

。分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、較基.若檢驗(yàn)較基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢

CH,OH

驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溪水，漠水褪色，

故答案為1：1;檢驗(yàn)般基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入濱水，濱水褪色)。

<)z、CN

18、羥基較基取代反應(yīng)

Oil

}?TN

HjCx：Cli?C>hJ，L/

/\CH.OHx*<f〉CH2Br、蟲(chóng)>〈

CH.CII,CH3

u、CH)

②H,一V加(5-C()OII

【解析】

(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和竣基，故答案為羥基、竣基；

(2)

。/\CN

根據(jù)反應(yīng)流程圖，對(duì)比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為Ci4H*)N可知,，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為

。/\CN

(3)對(duì)比以C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對(duì)位的H原子被取代生成C,屬于取代反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);

(4)

3廣:。①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明苯環(huán)上含有羥基；②能使濱水褪色，說(shuō)明含有

Oil

碳碳雙鍵等不飽和鍵：③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,滿足條件的K的一種同分異構(gòu)體為，故答案為

ii(r丁OH

CHClh

Oil

IUC：CH^Js^CIPCH.

?l(r[<>H

CH-CIh

(5)以C^-CHzOH、CHjCkt.BuOK為原料制備O-jZoOH

l>需要引入2個(gè)甲基，可以根據(jù)信息

CHt

R-B「M!i-RCN引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代燒，再生成<《、，最后再水解即可，流程圖為

i'll

；：「O（（（）（“，故答案為

CH3

_z=rxClh

>（iron野（H、W、八Y）（心、":（八

、y，、Vy\7\，CH

u、CHj

1K（）,

?<、（（（X）l!0

②H?vy5

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物結(jié)

構(gòu)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點(diǎn)，

可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。

19、缺少溫度計(jì)大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量淺黃色硝

基苯、苯b、d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸儲(chǔ)溫度過(guò)高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)

溫度過(guò)高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成

【解析】

⑴水浴加熱需精確控制實(shí)驗(yàn)溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；

⑵苯不易溶于混酸，需設(shè)法使之充分混合；該反應(yīng)放熱，需防止溫度過(guò)高；

⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會(huì)變小，硝基苯無(wú)色，但溶解的雜質(zhì)會(huì)使之有色；

⑷粗硝基苯中主要含未反應(yīng)完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸儲(chǔ)的方法分離；

⑸在本實(shí)驗(yàn)中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特點(diǎn)是副反應(yīng)比較多，這些因素會(huì)使產(chǎn)率降低或使得實(shí)

驗(yàn)值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響。

【詳解】

⑴在水浴裝置中為了精確控制實(shí)驗(yàn)溫度，需要用溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，

所以在圖中錯(cuò)誤為缺少溫度計(jì)、大試管接觸燒杯底部。答案為：缺少溫度計(jì)；大試管接觸燒杯底部；

⑵在向混合酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管，能使苯與混酸混合均勻；苯的硝化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在向混合

酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管，能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，有利于控制溫度，防止試管中液體過(guò)熱發(fā)生更多

的副反應(yīng)，甚至發(fā)生危險(xiǎn)。答案為：使苯與混酸混合均勻；能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量；

⑶混合酸與苯反應(yīng)一段時(shí)間后，生成的硝基苯與未反應(yīng)的苯相溶，有機(jī)層密度比混酸小，不能與混酸相溶，會(huì)浮在混

合酸的上層，有機(jī)層因溶解了少量雜質(zhì)（如濃硝酸分解產(chǎn)生的NQ等）而呈淺黃色，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯

分為兩層，上層呈淺黃色；把反應(yīng)后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌：

a.與水混合后，形成的水層密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；

b.苦杏仁味的硝基苯密度比水層大，沉在水底，且因溶有少量雜質(zhì)而呈淺黃色，b選項(xiàng)正確；

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物有硝基苯、苯及其它有機(jī)副產(chǎn)物，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；

d.反應(yīng)后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反應(yīng)的苯浮上水面，蕓為無(wú)色、油狀液體，d選項(xiàng)正確；

答案為：淺黃色；硝基苯、苯；b、d；

⑷在提純硝基苯的過(guò)程中，硝基苯中有酸，能與堿反應(yīng)，硝基苯中有苯，與硝基苯互溶，所以操作步驟為：①水洗、

分離，除去大部分的酸；②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進(jìn)行分離，除去剩余的酸;

③水洗、分離，除去有機(jī)層中的鹽及堿；④干燥；⑤蒸儲(chǔ)，使硝基苯與苯及其它雜質(zhì)分離。答案為：氫氧化鈉溶液；

分液漏斗；水洗、分離；蒸儲(chǔ)；

⑸本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需控制好溫度。如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致硝酸的分解、苯的揮發(fā)，使產(chǎn)率降低；溫度過(guò)高會(huì)

也有不易與硝基苯分離的副產(chǎn)物產(chǎn)生并溶解在生成的硝基苯中，使實(shí)驗(yàn)值高于理論值。答案為：溫度過(guò)高引起硝酸的

分解、球的揮發(fā)；溫度過(guò)高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成。

【點(diǎn)睛】

1.平時(shí)注重動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考有助于解此類題。

2.硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，與混酸混合時(shí)硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀釋，形成

的水溶液密度減小至比硝基苯小，所以，此時(shí)硝基苯下沉。

20、d-e-c-b防止倒吸Cu+2H2sOM濃)-SOzt+CuSO4+2H2O加快SCh與Zn的反應(yīng)速率水浴加

35℃

2-

熱2SO2+Zn+2OH-=_Zn(OH)2+S2O4ZnO減小NazSzCh的溶解度NazSCh、NaHSOj>Na2sO4或

NaHSOK任寫(xiě)2種)

【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣

大，可以與水反應(yīng)，應(yīng)使用向上排空氣法收集，收集時(shí)氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣

處理，吸收尾氣時(shí)，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍-d-e-c->bff；二氧化硫被氫

氧化鈉吸收，使裝置內(nèi)壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；

②銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CU+2H2SO4(?)=SO2f+CUSO4+2H2O;

(2)①SO：與Zn粉直接接觸反應(yīng)，接觸面積太小，通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn

粉反應(yīng)時(shí)的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應(yīng)速率；由流程圖示