2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、電催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.b極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B.a極反應(yīng)式為C.電解一段時(shí)間，a、b兩電極區(qū)的均減小D.相同時(shí)間內(nèi)，a、b兩極消耗的物質(zhì)的量之比為2、一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小B.圖中Z的大小為a3bC.該反應(yīng)的焓變H0D.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中==33、α1和α2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)?2B(g)和2A(g)?B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()A.α1、α2均減小B.α1、α2均增大C.α1減小，α2增大D.α1增大，α2減小4、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上；其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是()

A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該電池中電極b是負(fù)極C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD.該電池是綠色環(huán)保電池5、下列有關(guān)說法正確的是A.SO2(g)＋H2O(g)H2SO3(l)，該過程熵值增大B.SO2(g)===S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH<0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行D.某溫度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH<0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行6、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

用pH試紙測(cè)定常溫下濃度均為0.1mol/LNaCl、Na2CO3溶液的pH

NaCl溶液pH=7，Na2CO3溶液的pH=10

氯的非金屬性比碳的強(qiáng)。

B

向碘水中加入花生油；振蕩后靜置。

碘水層變?yōu)闊o色。

花生油將碘水中的碘萃取。

C

將硫酸銅溶液加熱直至蒸干。

得到藍(lán)色晶體。

加熱促進(jìn)Cu2+水解。

D

向酸性KMnO4溶液中滴入草酸；并振蕩。

KMnO4溶液褪色。

草酸具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D7、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl2(CuO)B.NaOH(Na2O)C.NaCl(HCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]8、某燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、為燃料；電極為惰性，裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a為b為空氣B.向負(fù)極移動(dòng)C.正極電極反應(yīng)式為：D.每消耗理論上導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9、連二亞硫酸鹽()可用于脫除煙氣中的NO；并通過電解再生，裝置如圖所示，溶液a為硫酸溶液。下列說法正確的是。

A.在NO吸收柱內(nèi)，被NO還原為B.電極M為陽(yáng)極，氫離子在電極N上放電產(chǎn)生氫氣C.電解再生過程的總反應(yīng)方程式：4+4H+2+O2+2H2OD.隔膜最好選擇陰離子交換膜，允許硫酸根離子通過實(shí)現(xiàn)再生評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

(1)①電池中電解質(zhì)溶液為__。

②正極反應(yīng)式為__。

③放電時(shí)向__(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。

(2)廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是__，若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___。

A．微熱。

B．加入適量氧化銅。

C．加入少量硫酸銅溶液。

D．加水。

E．加入少量氫氧化鋇溶液11、某溫度時(shí)；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A；B氣體，起始時(shí)壓強(qiáng)為100KPa，各物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率_______。

(3)第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

(4)0～4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___mol?L-1?min-1。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___。

(6)平衡時(shí)混合氣體中B的分壓約為______kPa(保留3位有效數(shù)字)。(已知某物質(zhì)的分壓=該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng))

(7)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____________(任寫一種)。12、按要求寫出298K；101kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)3molNO2(g)與1molH2O(1)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。

(2)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。

(3)①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖；請(qǐng)?jiān)诟綀D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“—”。

___________

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。13、電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

根據(jù)上述反應(yīng)式；做下列題目：

（1）判斷下列敘述中正確的是___________。A．在使用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)（2）寫出電池的總反應(yīng)式___________。

（3）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH___________，電解質(zhì)溶液的pH___________。14、下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O填寫下列空白：

（1）請(qǐng)寫出甲、乙兩池的名稱。甲電池是_______，乙池是_______。

（2）甲池中通入CH3OH的電極名稱是_______，電極反應(yīng)方程式為___________；乙池中B（石墨）電極的名稱是_______。

（3）電解過程中，乙池溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）________。

（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）15、工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．

反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，下列有關(guān)敘述正確的是______．

此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能。

表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能。

有催化劑能加快反應(yīng)速率；提高丙烷的轉(zhuǎn)化率。

上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則______填“增大”、“減小”或“不變”．

在800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是______．

上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下．

用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______．

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中______．

已知：?；瘜W(xué)鍵鍵能436413348612

則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．16、(1)用將轉(zhuǎn)化為的過程如下圖所示。

其中，過程①的熱化學(xué)方程式為過程②生成的反應(yīng)熱為則由生成的熱化學(xué)方程式為________(反應(yīng)熱用和表示)。

(2)已知：

①

②

寫出由和生成的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)工業(yè)上可通過天然氣跟水蒸氣反應(yīng)制取H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則該反應(yīng)的?H=________(用含a、b；c的式子表示)。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)23、短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)；且D；E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物。

(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為_______、_______。

(3)A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH>7。將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后；溶液呈堿性。請(qǐng)判斷：

①X的化學(xué)式為_______，Y的化學(xué)式為_______；

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______。24、圖中；A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B；G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色.

請(qǐng)回答下列問題：

(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是___；

(2)將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為___；

(3)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+)___c(NO)(選填“＞”“=”或“＜”)。

(4)與F組成元素相同的一種?2價(jià)酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4：3，已知1molA單質(zhì)與含1molM的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為：___。

(5)25℃時(shí)，若Ksp(H)=2.2×10?20，向0.022mol?L?1的E溶液中逐滴滴入溶液K，當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液中的c(OH－)=__。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共8分)26、一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如圖：

(1)步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是__；步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，則反應(yīng)的離子方程式為_。

(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是__；除去Fe2+的方法是__。步驟④是破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長(zhǎng)大，便于過濾分離。步驟⑤所得濾渣為__(填化學(xué)式)。

(3)硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH+H2OHS-+NH3·H2O，判斷溶液的酸堿性__。(已知常溫下H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10-5)

(4)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O純度的方法之一是：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，滴定反應(yīng)的離子方程式為2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，產(chǎn)品的純度是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，b極上N2得到電子被還原為即b極為陰極；應(yīng)與電源負(fù)極相連，故A正確；

B．a(chǎn)極上N2失去電子被氧化為電解質(zhì)溶液為酸性溶液，電極反應(yīng)式為故B錯(cuò)誤；

C．b極電極反應(yīng)式為電解過程中c(H+)減小，溶液pH逐漸增大，a極電極反應(yīng)式為電解過程中c(H+)增大；溶液pH逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D．由上述可知，a極上每消耗1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移10mole-，b極上每消耗1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mole-，由轉(zhuǎn)移電子守恒可知，電解相同時(shí)間內(nèi)，a、b兩極消耗N2的物質(zhì)的量之比為3：5；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，正確的是A項(xiàng)，故答案為A。2、C【分析】【詳解】

A．已知該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡在加壓后φ(CH4)增大；A錯(cuò)誤；

B．溫度一定時(shí)，Z越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，則φ(CH4)越小，所以a＜3＜b；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖知，恒壓、Z一定條件下，升高溫度φ(CH4)減??；說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，C正確；

D．Z=3時(shí)，設(shè)n(H2O)=3mol、n(CH4)=1mol，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X點(diǎn)消耗的n(CH4)=xmol，根據(jù)方程式知，消耗的n(H2O)=xmol，則平衡時(shí)n(H2O)=(3-x)mol、n(CH4)=(1-x)mol，x＜1，平衡混合物中中D錯(cuò)誤；

故答案為：C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)A(g)?2B(g)，增加A的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，即α1減??；對(duì)于反應(yīng)2A(g)?B(g)，增加A的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向生成B的方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，即α2增大；答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．該裝置屬于原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；

B．燃料電池中；通入燃料氫氣的一極為負(fù)極，所以a是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，a是負(fù)極、b是正極，則電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b；故C錯(cuò)誤；

D．氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為2H2+O2═2H2O；產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染，是綠色環(huán)保電池，故D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

【詳解】

A.反應(yīng)由氣態(tài)物質(zhì)生成液態(tài)物質(zhì)；混亂度減小，熵值減小，故A錯(cuò)誤；

B.ΔH>0，ΔS>0；高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0；低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D.該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0；低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。

故答案選：C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaCl對(duì)應(yīng)的酸為HCl；HCl不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，無法通過比較HCl和碳酸的酸性強(qiáng)酸來確定C和Cl的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，A錯(cuò)誤；

B．花生油為植物油；含有碳碳不飽和鍵，會(huì)與碘發(fā)生加成反應(yīng)使碘水褪色，并不是萃取，B錯(cuò)誤；

C．鹽類水解吸收熱量，升高溫度促進(jìn)Cu2+水解；但水解時(shí)生成的硫酸沒有揮發(fā)性，所以最終得到的晶體仍然是硫酸銅，C正確；

D．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；能氧化還原性草酸，該實(shí)驗(yàn)中草酸體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。7、C【分析】【詳解】

A.電解氯化銅時(shí)；陽(yáng)極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，A錯(cuò)誤；

B.電解氫氧化鈉時(shí)；陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，B錯(cuò)誤；

C.電解氯化鈉時(shí)；陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，C正確；

D.電解硫酸銅時(shí)；陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題電解池原理，分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么。8、C【分析】【詳解】

A．由題圖中電子移動(dòng)方向可知左側(cè)為負(fù)極，燃料電池通入燃料的為負(fù)極，a為右側(cè)為正極，通入氧氣的為正極，b為空氣；故A正確；

B．原電池中，熔融金屬氧化物電離的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；故B正確；

C．燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為故C錯(cuò)誤；

D．由左側(cè)負(fù)極電極反應(yīng)式C2H5OH+6O2--12e-=2CO2+3H2O可知，每消耗理論上導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故D正確；

故答案為C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在NO吸收柱內(nèi)，被煙氣中的NO氧化為選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．在M極上得電子生成所以M為陰極，電極反應(yīng)式為2+4H++2e-=+2H2O，N為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．電解池中陰極電極反應(yīng)式為4+8H++4e-=2+4H2O，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，兩式相加得總反應(yīng)式為4SO+4H+2S2O+O2+2H2O；選項(xiàng)C正確；

D．電解池右側(cè)的H+通過隔膜進(jìn)入左側(cè)，發(fā)生2+4H++2e-=+2H2O；隔膜不能選擇陰離子交換膜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

從普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)圖可以看出；電子由鋅筒流向石墨電極，所以鋅筒為負(fù)極，石墨電極為正極，電解質(zhì)為氯化銨溶液和二氧化錳固體。

【詳解】

(1)①由分析知，在電池中，電解質(zhì)溶液為NH4Cl(或氯化銨)溶液。

②在正極，得電子生成的H2與MnO2反應(yīng)生成Mn2O3和H2O，反應(yīng)式為2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3。

③放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則向正極移動(dòng)；

答案為：NH4Cl(或氯化銨)溶液；2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3；正極；

(2)廢鋅皮在稀硫酸中可形成原電池；鋅作負(fù)極，反應(yīng)速率加快，所以產(chǎn)生氫氣速率較大的是廢鋅皮；

A．微熱；溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且生成氫氣的量不變，A符合題意；

B．加入適量氧化銅；與硫酸反應(yīng)，劉酸的量減小，生成氫氣的量減少，B不合題意；

C．加入少量硫酸銅溶液；與鋅反應(yīng)生成Cu，Zn；Cu、稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，且生成氫氣的量不變，C符合題意；

D．加水，溶液中c(H+)減??；反應(yīng)速率減慢，D不合題意；

E．加入少量氫氧化鋇溶液，與硫酸反應(yīng)，c(H+)減??；反應(yīng)速率減慢，且生成氫氣的量減少，E不合題意；

故選E。答案為：廢鋅皮；AC。

【點(diǎn)睛】

在書寫正極反應(yīng)式時(shí)，我們?nèi)菀讓⒄龢O產(chǎn)物寫成NH3和H2(得電子)，其原因是沒有考慮到產(chǎn)物的存在形式?！窘馕觥縉H4Cl(或氯化銨)溶液2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3正極廢鋅皮AC11、略

【分析】(1)

根據(jù)圖示可知在前4min內(nèi)A減少0.4mol，B增加0.2mol，一定時(shí)間后A、B都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其中A是反應(yīng)物，B是生成物，二者改變的物質(zhì)的量的比是0.4mol:0.2mol=2:1，故反應(yīng)方程式為：2A(g)B(g)；

(2)

降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞幾率減小，正；逆反應(yīng)速率都減慢；

(3)

4min后，A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)正向進(jìn)行，因此正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正>v逆；

(4)

在0～4minB物質(zhì)的量改變△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，則用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(B)=

(5)

該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol；恒溫恒容下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)總壓強(qiáng)和起始時(shí)總壓比為(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10；

(6)

結(jié)合(5)可知7:10=p平:100kPa，因此平衡時(shí)總壓p平=70kPa，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為則平衡時(shí)混合氣體中B的分壓為×70KPa=50.0kPa；

(7)

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是增大壓強(qiáng)（合理即可）?！窘馕觥?1)2A(g)B(g)

(2)減慢減慢。

(3)>

(4)0.1

(5)7:10

(6)50.0

(7)增大壓強(qiáng)12、略

【分析】【分析】

(1)3molNO2反應(yīng)放出138kJ熱量，則△H=-138kJ/mol；注意焓變和物質(zhì)的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系；

(2)先寫出反應(yīng)方程式，然后注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H=+90.7kJ/mol；

(3)①反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

②燃燒熱的是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答.

【詳解】

(1)3molNO2反應(yīng)放出138kJ熱量，△H=-138kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ/mol；

(2)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ，熱化學(xué)方程式為HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol；

(3)①根據(jù)圖中信息：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以焓變是負(fù)值;

②燃燒熱的是指完全燃燒1mol丙烷生成穩(wěn)定產(chǎn)物二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水所放出的熱量，圖中是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)的能量，所以丙烷完全燃燒生成CO2和4molH2O(l)的能量為：553.75kJ/mol×4=2215.0kJ/mol，所以C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol?！窘馕觥?NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=–138kJ·mol–1HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol—C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(l)△H＝－2215kJ/mol13、略

【分析】【分析】

活潑的一極是負(fù)極，不活潑的一極是正極，電子是從負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，據(jù)此判斷Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，將兩極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)式，由總反應(yīng)式知，使用過程中KOH的量不變，據(jù)此分析解題。

（1）

A．在使用過程中；電解質(zhì)KOH的量不變，A錯(cuò)誤；

B．電子是從負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極；B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，Zn是負(fù)極，Ag2O是正極；C正確；

D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)；

故選C。

（2）

將正、負(fù)極的電極反應(yīng)式合并就可得到總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。

（3）

負(fù)極反應(yīng)時(shí)，消耗OH-，則負(fù)極區(qū)pH減小，正極反應(yīng)時(shí)，生成了OH-，故正極區(qū)pH增大，負(fù)極消耗OH-的量與正極反應(yīng)生成OH-的量相等，所以電解質(zhì)溶液的pH不變?！窘馕觥浚?）C

（2）Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag

（3）減小增大不變14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)方程式及燃料電池的特點(diǎn)判斷甲裝置;根據(jù)甲裝置判斷乙裝置；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式得失電子判斷電極名稱;根據(jù)外加電源名稱確定乙裝置石墨電極名稱；

(3)先判斷原電池；電解池的電極名稱,再寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式；

(4)根據(jù)離子放電順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的電解反應(yīng)方程式；

(5)先根據(jù)得失電子數(shù)相等找出銀與氧氣的關(guān)系式,然后計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知,甲裝置是一個(gè)燃料電池,所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,是原電池;乙有外加電源,所以是電解池；

答案是:原電池；電解池；

(2)根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負(fù)極，極反應(yīng)為：CH3OH－6e-+8OH—=CO32—+6H2O；O2發(fā)生還原反應(yīng),所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連,所以石墨電極是陽(yáng)極；

答案是:負(fù)極，CH3OH－6e-+8OH—=CO32—+6H2O；陽(yáng)極；

(3)乙池為電解池，根據(jù)氧化性：銀離子大于氫離子；還原性：氫氧根離子大于硝酸根離子，所以電解硝酸銀溶液的總反應(yīng)為：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；根據(jù)反應(yīng)可知；乙池溶液pH的降低；

答案是：降低；

(4)根據(jù)得失電子數(shù)相等,氧氣與銀的關(guān)系式為:

O24Ag

22.44×108

x5.4

x=0.28L=280mL；

答案是：280?！窘馕觥吭姵仉娊獬刎?fù)極CH3OH－6e-+8OH—=CO32—+6H2O陽(yáng)極降低28015、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖像中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；

催化劑改變速率不改變平衡；但催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；

表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能；

有催化劑能加快反應(yīng)速率；但不能提高丙烷的轉(zhuǎn)化率；

據(jù)方程式書寫平衡常數(shù)，用生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；升高溫度向吸熱方向進(jìn)行，據(jù)分析得，正反應(yīng)為吸熱方向，故向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大；增加反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，則少量丙烷，則減??；

此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)；隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此進(jìn)行分析；

丙酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子；溶液顯堿性；

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液呈中性，故故據(jù)此進(jìn)行分析；

化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，并根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

【詳解】

解：圖像中反應(yīng)物能量低于生成物能量；故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故a正確；

催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故b錯(cuò)誤；

表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能；故c正確；

有催化劑能加快反應(yīng)速率；但不能提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，故d錯(cuò)誤；

故答案為：ac；

故K升高溫度向吸熱方向進(jìn)行，據(jù)分析得，正反應(yīng)為吸熱方向，故向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大；增加反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，則少量丙烷，則減小；

故答案為：增大；減??；

則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加；丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是：此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)；隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率；

丙酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性，其水解離子方程式為：

故答案為：

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液呈中性，故故

故答案為：

故熱化學(xué)方程式為

故答案為：．【解析】ac增大減小此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率16、略

【分析】【詳解】

(1)過程②的熱化學(xué)方程式為由蓋斯定律可知，由生成的熱化學(xué)方程式為：

(2)由①②得

(3)由圖可知：

1.

Ⅱ.

Ⅲ.根據(jù)蓋斯定律可知，得：【解析】三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)依次增大；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；由于是短周期元素，則C位于第二周期，為O元素，D位于第三周期，為Na元素；D為Na元素，B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，則E原子的核外電子數(shù)大于10，且D；E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物，E形成-1價(jià)離子，則E為Cl元素，故B為N元素；D為Na元素，B為N元素，C為O元素，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則A為H元素；所以A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Cl元素；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

由以上分析可知：A為H元素；B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Cl元素；

(1)E為Cl元素，E元素形成的離子為氯離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外有18的電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

綜上所述，本題正確答案為：

(2)A為H元素，B為N元素，C為O元素，A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為N2H4、H2O2；

綜上所述，本題正確答案為：N2H4；H2O2；

(3)A為H元素，C為O元素，A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物乙，則乙為H2O2；E為Cl元素，E單質(zhì)為Cl2，將Cl2通入H2O2的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，該酸為HCl，所以生成氣體為O2，反應(yīng)方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2↑或HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O；

綜上所述，本題正確答案為：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑或HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O)；

(4)A為H元素；B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Cl元素；

①A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，則X和Y為鹽或堿；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，X水溶液的pH＜7，則X為銨鹽，X為NH4Cl(或NH4NO3)；而Y能抑制水的電離，Y水溶液的pH>7；則Y為堿，故Y為NaOH；

綜上所述，本題正確答案為：NH4Cl(或NH4NO3)；NaOH；

②將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合；

若為X為NH4Cl，則混合后發(fā)生反應(yīng)，相當(dāng)于NH4Cl、NH3?H2O、NaCl等物質(zhì)的量混合。溶液呈堿性，進(jìn)行說明NH4+水解小于NH3?H2O電離程度，則c(NH4+)>c(Na+)，故混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)；

若為X為NH4NO3，則混合后發(fā)生反應(yīng)，相當(dāng)于NH4NO3、NH3?H2O、NaNO3等物質(zhì)的量混合。溶液呈堿性，進(jìn)行說明NH4+水解小于NH3?H2O電離程度，則c(NH4+)>c(Na+)，故混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO3?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)；綜上所述，本題正確答案：c(Cl?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)；[c(NO3?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)]?！窘馕觥縉2H4H2O2Cl2+H2O2=2HCl+O2↑(答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分)NH4Cl(或NH4NO3)NaOH；c(Cl?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)[或c(NO3?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)]24、略

【分析】【分析】

E的稀溶液為藍(lán)色，說明含有銅離子，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，說明B為Cu，A為Cl2，D為CuCl2，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色，說明F為SO2，C為H2SO4，G和水反應(yīng)，D、G和水反應(yīng)，說明G為Na，K為NaOH，J為H2，H為Cu(OH)2，I為NaCl，L為Na2SO4。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是SO2；故答案為：SO2。

(2)D(CuCl2)的水溶液蒸干，CuCl2水解生成Cu(OH)2和HCl，鹽酸易揮發(fā)，Cu(OH)2灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO；故答案為：CuO。

(3)硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，根據(jù)溶液中電荷守恒和pH=7，c(Na+)＋c()＝c(NO)，則溶液中c(Na+)＜c(NO)；故答案為：＜。

(4)與F組成元素相同的一種?2價(jià)酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4：3，已知1molA單質(zhì)與含1molM的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生，說明有S生成，取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硫酸鋇生成，則反應(yīng)生成了硫酸根，則M為硫代硫酸根。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+S2O+H2O＝2Cl－+2H++S↓+SO故答案為：Cl2+S2O+H2O＝2Cl－+2H++S↓+SO

(5)25℃時(shí)，若Ksp(H)=2.2×10?20，向0.022mol?L?1的E溶液中逐滴滴入溶液K，當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液中的解得故答案為：1×10?9mol?L?1?！窘馕觥縎O2CuO＜Cl2+S2O+H2O＝2Cl－+2H++S↓+SO1×10?9mol?L?1五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)25、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，