2025年人教B版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高二化學(xué)下冊階段測試試卷360考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知：H2O(g)==H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)C2H5OH(g)==C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2+0.5Q32、要使工業(yè)廢水中的重金屬rm{Pb^{2+}}沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知rm{Pb^{2+}}與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

。

化合物。

rm{PbSO_{4}}

rm{PbCO_{3}}

rm{PbS}

溶解度rm{/g}

rm{1.03隆脕10^{-4}}

rm{1.81隆脕10^{-7}}

rm{1.84隆脕10^{-14}}

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是rm{(}rm{)}A.硫化物B.硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可3、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為10B.單質(zhì)具有還原性C.是單原子分子D.電子數(shù)為104、下列實(shí)驗(yàn)中沒有顏色變化的是（）A.葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱B.木板上涂抹濃硫酸C.淀粉溶液中加入碘酒D.苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中5、某氣態(tài)烷烴與丙炔的混合氣體rm{22.4L}rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}完全燃燒后生成rm{121g}rm{CO_{2}}和rm{40.5g}rm{H_{2}O}則原混合氣體中烷烴的分子式為rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{8}}B.rm{CH_{4}}C.rm{C_{2}H_{6}}D.rm{C_{4}H_{10}}6、如圖中每條折線表示周期表Ⅳrm{A隆蘆}Ⅶrm{A}中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中rm{a}點(diǎn)代表的是rm{(}rm{)}A.rm{HI}B.rm{SbH_{3}}C.rm{H_{2}Te}D.rm{SiH_{4}}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、（8分）下列是元素周期表的短周期中的部分元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIL(1)表中元素，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是________。（不包括稀有氣體元素。填空均用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，下同）(2)金屬性最強(qiáng)的是；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____；最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值相等的是；氫化物水溶液呈堿性的是。(3)I和L最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是，判斷依據(jù)之一是8、乙烯的分子式為______，電子式為______．乙烯與溴水的反應(yīng)是______反應(yīng)．9、鐵黑rm{(Fe_{3}O_{4})}是常見的鐵系顏料。一種制取鐵黑的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

制取鐵黑的反應(yīng)原理可表示為rm{Fe(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}underrightarrow{triangle}Fe(OH)_{2}隆隴2Fe(OH)_{3}underrightarrow{triangle}Fe_{3}O_{4}}rm{Fe(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}underrightarrow{triangle

}Fe(OH)_{2}隆隴2Fe(OH)_{3}underrightarrow{triangle

}Fe_{3}O_{4}}加入氨水調(diào)rm{(1)}至rm{pH}時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。rm{7隆蘆9}寫出rm{(2)}在空氣中被氧化的化學(xué)方程式_________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。rm{Fe(OH)_{2}}為了保證鐵黑樣品的質(zhì)量，“合成”中需要控制的因素有______________________。rm{(3)}鐵黑產(chǎn)品中rm{(4)}的含量是判斷產(chǎn)品等級(jí)的依據(jù)之一。某鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為rm{Fe_{3}O_{4}}rm{FeO}中的一種。根據(jù)國標(biāo)方法，進(jìn)行的測定實(shí)驗(yàn)如下：步驟rm{Fe_{2}O_{3}}稱取rm{1}樣品置于錐形瓶中，加入足量鹽酸，加熱使之完全溶解。步驟rm{1.908g}向錐形瓶中先加入足量的rm{2}溶液，將rm{SnCl_{2}}全部轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{3+}}除去過量的rm{Fe^{2+}}再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑。步驟rm{Sn^{2+}}再向錐形瓶中滴加rm{0.08200mol隆隴L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液，發(fā)生反應(yīng)：rm{3}恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗rm{0.08200

mol隆隴L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液。請計(jì)算樣品中rm{Cr_{2}Orlap{_{7}}{^{2-}}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{50.00mLK_{2}Cr_{2}O_{7}}寫出計(jì)算過程rm{Fe_{3}O_{4}}rm{(}10、rm{CuCl}和rm{CuCl_{2}}都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。?已知：rm{壟脵C(jī)uCl}可以由rm{CuCl_{2}}用適當(dāng)?shù)倪€原劑如rm{SO_{2}}rm{SnCl_{2}}等還原制得：rm{2Cu^{2+}+2Cl^{?}+SO_{2}+2H_{2}Ooverset{triangle}{=}2CuCl隆媒+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{2CuCl_{2}+SnCl_{2}overset{}{=}2CuCl隆媒+SnCl_{4}}rm{2Cu^{2+}+2Cl^{?}+SO_{2}+2H_{2}O

overset{triangle}{=}2CuCl隆媒+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}溶液與乙二胺rm{2CuCl_{2}+SnCl_{2}overset{}{=}

2CuCl隆媒+SnCl_{4}}可形成配離子如下圖所示。請回答下列問題：rm{壟脷CuCl_{2}}基態(tài)rm{(H_{2}N隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋NH_{2})}原子的核外電子排布式為____________；rm{(1)}rm{Cu}rm{H}三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。rm{N}分子的立體構(gòu)型為____。rm{O}乙二胺分子中氮原子的軌道雜化類型為____。乙二胺和三甲胺rm{(2)SO_{2}}均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是____________。rm{(3)}中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有____rm{[N(CH_{3})_{3}]}填字母rm{(4)壟脷}A.配位鍵rm{(}極性鍵rm{)}離子鍵rm{B.}非極性鍵rm{C.}11、rm{(1)}據(jù)如圖回答問題：rm{壟脵}圖rm{A}是由rm{4}個(gè)碳原子結(jié)合成的某種烷烴rm{(}氫原子沒有畫出rm{)}寫出該有機(jī)物的系統(tǒng)命名法的名稱：________，該有機(jī)物的一氯代物有________種．rm{壟脷}圖rm{B}的鍵線式表示有機(jī)物rm{B}的分子結(jié)構(gòu)：該分子的化學(xué)式為________，該物質(zhì)中所含含氧官能團(tuán)的名稱為________，rm{壟脹}某物質(zhì)只含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，其分子模型如圖rm{C}所示，分子中共有rm{12}個(gè)原子rm{(}圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵rm{):}該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________，該物質(zhì)所生成的高分子的機(jī)構(gòu)簡式為：________．rm{(2)}有機(jī)物rm{X(}分子式為rm{C_{4}H_{6}O_{5})}廣泛存在于許多水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多rm{.}經(jīng)測定該有機(jī)物具有下表中所列性質(zhì)，請根據(jù)題目要求填空：。rm{X}的性質(zhì)rm{壟脵X}與足量rm{Na}反應(yīng)產(chǎn)生rm{H_{2}}rm{壟脷X}與醇或羧酸在濃硫酸作用下并加熱均生成有香味的產(chǎn)物rm{壟脹}在一定條件下rm{X}的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物rm{(}非環(huán)狀化合物rm{)}可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)rm{壟脻33.5gX}與rm{100mL5mol隆隴L^{-1}NaOH}溶液恰好中和rm{壟脵}己知rm{X}中無甲基，則rm{X}的結(jié)構(gòu)為________，rm{X}與足量鈉反應(yīng)的方程式為：________．rm{壟脷}在一定條件下rm{X}可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{a.}水解反應(yīng)rm{b.}取代反應(yīng)rm{c.}加成反應(yīng)rm{d.}消去反應(yīng)rm{e.}加聚反應(yīng)rm{壟脹}下列物質(zhì)與rm{X}互為同系物的是________；與rm{X}互為同分異構(gòu)體的是________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{a.}rm{b.}rm{c.}rm{d.H_{3}COOC-COOCH_{3}}rm{e.}rm{(3)}苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)rm{.}某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸rm{.}已知：苯甲酸的相對分子質(zhì)量為rm{122}熔點(diǎn)rm{122.4隆忙}在rm{25隆忙}和rm{95隆忙}時(shí)溶解度分別為rm{0.3g}和rm{6.9g}rm{100隆忙}左右時(shí)升華．rm{I}反應(yīng)原理、裝置rm{(}加熱及夾持部分略去rm{)}及實(shí)驗(yàn)步驟如圖：rm{i.}將rm{2.7ml}甲苯、rm{100ml}水、幾粒沸石加入rm{250ml}三頸燒瓶中；rm{ii.}裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入rm{8.5g}高錳酸鉀rm{(}足量rm{)}回流反應(yīng)rm{4h}rm{iii.}將反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中；rm{iv.}濾液加入鹽酸酸化后，冰水浴冷卻，抽濾、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品．rm{壟脵}判斷rm{ii}中反應(yīng)進(jìn)行完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．rm{壟脷}實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝水應(yīng)從________門通入rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}不使用直形冷凝管的原因是________．rm{壟脹iii}中濾渣的主要成分是________，洗滌濾渣的目的是________．rm{壟脺}提純苯甲酸粗產(chǎn)品除采用重結(jié)晶的方法以外，還可以采用________方法．rm{II.}苯甲酸純度的測定：稱取提純后的苯甲酸產(chǎn)品rm{0.2500g}用rm{25ml}中性稀乙醇rm{(}酚酞指示劑顯中性rm{)}溶解，加酚酞指示劑rm{2-3}滴，用rm{0.1000mol/LNaOH}溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗rm{NaOH}溶液rm{20.00ml}．rm{壟脻}使用乙醇而不用水溶解的原因是________．rm{壟脼}計(jì)算苯甲酸產(chǎn)品的純度為________．

rm{(4)}姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：已知：rm{壟脵RCOCOOHxrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}RCHO+CO_{2}}rm{壟脵RCOCOOHxrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}

RCHO+CO_{2}}的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰；rm{壟脷C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與rm{壟脹D}溶液反應(yīng)．請回答下列問題：rm{NaHCO_{3}}的結(jié)構(gòu)簡式為________，rm{壟脵A}中含有的官能團(tuán)是________，rm{D}的反應(yīng)類型是________．rm{D隆煤E}試劑rm{壟脷}為________，反應(yīng)rm{X}的化學(xué)方程式是________．rm{B隆煤C}下列有關(guān)rm{壟脹}的敘述正確的是：________，A.能與rm{G}溶液反應(yīng)B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.能與rm{NaHCO_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.rm{FeCl_{3}}最多能與rm{1molG}發(fā)生加成反應(yīng)rm{3molH_{2}}符合下列條件的rm{壟脺}的同分異構(gòu)體共有________種．A.能與rm{G}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)rm{FeCl_{3}}能夠發(fā)生水解反應(yīng)rm{B.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{C.}請寫出以和rm{壟脻}為原料制備的合成路線流程圖rm{CH_{2}=CH_{2}}無機(jī)試劑任用rm{(}________．合成路線流程圖示例如下：rm{CH_{2}=CH_{2}xrightarrow{mathrm{HBr}}CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[]{NaOH脠脺脪潞}CH_{3}CH_{2}OH}rm{)}12、在下列六種物質(zhì)中：rm{壟脵}乙醛rm{壟脷}乳酸rm{(}rm{)壟脹}乙烯rm{壟脺}葡萄糖rm{壟脻}乙醇。

rm{(1)}能發(fā)生酯化反應(yīng)的是______

rm{(2)}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______

rm{(3)}同種分子能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物的是______

rm{(4)}同種分子能通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物是______．13、rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)}反應(yīng)過程的能量變化如圖所示rm{.}已知rm{1mol}rm{SO_{2}(g)}氧化為rm{1mol}rm{SO_{3}(g)}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}.}請回答下列問題：

rm{triangle

H=-99kJ?mol^{-1}.}圖中rm{(1)}rm{A}分別表示______，rm{C}的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱______rm{E}填“有”或“無”rm{(}影響rm{)}該反應(yīng)通常用rm{.}作催化劑，加rm{V_{2}O_{5}}會(huì)使圖中rm{V_{2}O_{5}}點(diǎn)______rm{B}填“升高”或“降低”rm{(}rm{)}______rm{triangleH}填“變大”、“變小”或“不變”rm{(}

rm{)}圖中rm{(2)}______rm{triangleH=}．rm{KJ?mol^{-1}}14、（11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=?241．8kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=?110．5kJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式____。（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=?akJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是A．4mo1SO2和2molO2B．4molSO2、2mo1O2和2molSO3C．4molSO2和4mo1O2D．6mo1SO2和4mo1O2（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是A．壓強(qiáng)不變B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變C．2v正(N2)＝v逆(NO)D．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)____。（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為。15、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=__________________kJ·評卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、探究題(共4題，共32分)24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】根據(jù)蓋斯定律可知，③－②＋①×3即得到C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)，所以反應(yīng)熱是－Q3kJ·mol－1＋Q2kJ·mol－1－3Q1kJ·mol－1。23g乙醇是0.5mol，所以選項(xiàng)D正確。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、A【分析】由溶度積可知rm{PbS}的溶解度最小，則rm{PbS}最易沉淀析出?！窘馕觥縭m{A}3、D【分析】解：已知某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，可知該微粒含有10個(gè)電子，常見的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等；所以不能確定該微粒，但是可知其電子數(shù)為10；故D正確；

故選D．

根據(jù)核外電子排布式為1s22s22p6；可知該微粒含有10個(gè)電子，根據(jù)常見的10電子微粒分析．

本題考查了核外電子排布式為1s22s22p6的微粒，即10電子微粒，根據(jù)常見的10電子微粒分析即可，題目難度不大．【解析】【答案】D4、D【分析】解：A．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱；產(chǎn)生磚紅色氧化亞銅，有顏色變化，故A不選；

B．木板屬于纖維素；木板上涂抹濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使其生成碳變黑，有顏色變化，故B不選；

C．淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色；有顏色變化，故C不選；

D．苯不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；不能使高錳酸鉀褪色，沒有顏色變化，故D選；

故選D．

A．葡萄糖含有醛基；能還原氫氧化銅中+2價(jià)銅，生成+1價(jià)的磚紅色氧化亞銅；

B．濃硫酸具有脫水性；木板上涂抹濃硫酸，木板變黑；

C．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

D．苯不能使高錳酸鉀褪色．

本題考查了葡萄糖、濃硫酸、淀粉、苯的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子．【解析】【答案】D5、C【分析】解：混合氣體rm{22.4L}物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為rm{dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}rm{n(CO_{2})=dfrac{121g}{44g/mol}=2.75g}rm{n(H_{2}O)=dfrac{40.5g}{18g/mol}=2.25mol}

該混合烴中平均rm{dfrac

{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}原子數(shù)為：rm{dfrac{2.75mol}{1mol}=2.75}平均rm{n(CO_{2})=dfrac

{121g}{44g/mol}=2.75g}原子數(shù)為：rm{dfrac{2.25mol隆脕2}{1mol}=4.5}

則該混合烴的平均分子式為：rm{n(H_{2}O)=dfrac

{40.5g}{18g/mol}=2.25mol}

已知一種氣體為丙炔，分子式為rm{C}則該烷烴分子中含有的rm{dfrac

{2.75mol}{1mol}=2.75}原子數(shù)小于rm{H}含有的rm{dfrac

{2.25mol隆脕2}{1mol}=4.5}原子數(shù)大于rm{C_{2.75}H_{4.5}}

滿足條件的烷烴只有rm{C_{3}H_{4}}

故選C．

混合氣體rm{C}物質(zhì)的量為rm{dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}rm{n(CO_{2})=dfrac{121g}{44g/mol}=2.75g}rm{n(H_{2}O)=dfrac{40.5g}{18g/mol}=2.25mol}根據(jù)混合物的平均分子式確定烷烴的分子式．

本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)題干信息計(jì)算出平均分子式為解答關(guān)鍵，注意討論法、平均分子式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{3}【解析】rm{C}6、A【分析】解：在Ⅳrm{A隆蘆}Ⅶrm{A}中的氫化物里，rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{HF}因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有Ⅳrm{A}族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，且沸點(diǎn)：rm{H_{2}O>HF>NH_{3}}由沸點(diǎn)折線圖可知rm{a}點(diǎn)代表的應(yīng)是第Ⅶrm{A}族的第四種元素碘的氫化物，即rm{HI}

故選A．

在Ⅳrm{A隆蘆}Ⅶrm{A}中的氫化物里，rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{HF}因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有Ⅳrm{A}族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，且沸點(diǎn)：rm{H_{2}O>HF>NH_{3}}由沸點(diǎn)折線圖可知rm{a}點(diǎn)代表的應(yīng)是第Ⅶrm{A}族的第四種元素碘的氫化物，即rm{HI}．

本題考查氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度不大rm{.}側(cè)重考查學(xué)生對一般規(guī)律中異?，F(xiàn)象的辨別能力．【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律。根據(jù)元素在周期表中的位置可知A～L分別是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。比較非金屬性強(qiáng)弱，可以利用和氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，或者是單質(zhì)間的相互置換能力等?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)Na；H；(2)Na,Ne,C,NH3；(3)HClO4；HCl比H2S更穩(wěn)定；或Cl2與H2化合比S與H2化和更容易。8、略

【分析】解：烯的分子式為C2H4，分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接，碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接，所以電子式為

乙烯中含有碳碳雙鍵；乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷；

故答案為：C2H4；加成．

根據(jù)乙烯分子式為C2H4；分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接，碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接，然后根據(jù)電子式的書寫方法來寫，乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

本題主要考查了分子式、電子式的書寫以及乙烯的性質(zhì)，乙烯含有碳碳雙鍵，其性質(zhì)較活潑，能發(fā)生加成反應(yīng)．【解析】C2H4；加成9、（1）Fe2＋＋2NH3·H2O═══Fe(OH)2↓＋2NH4+

（2）4Fe(OH)2＋2H2O+O2═══4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

（3）氨水的用量、通入空氣的量(或氫氧化亞鐵與空氣的比例)、反應(yīng)溫度等

（4）n(Fe2＋)＝6n(Cr2O72-)＝6×0.08200mol·L－1×50.00×10－3L＝0.0246mol

1．908g樣品中鐵元素總質(zhì)量為：m(Fe)＝0.0246mol×56g·mol－1＝1.3776g，1．908g樣品中氧元素總質(zhì)量為：m(O)＝1.908g－1.3776g＝0.5304g，n(O)＝＝0.03315mol，

n(O)/n(Fe)＝1.348>4/3，所以鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為Fe2O3，

設(shè)Fe3O4的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為y，則

解得

樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝91.2%【分析】【分析】本題通過物質(zhì)制備為載體，考查離子方程式和化學(xué)方程式的書寫、元素及化合物性質(zhì)和離子方程式的計(jì)算等知識(shí)，較難。【解答】rm{(1)}在硫酸亞鐵，溶液中加入氨水調(diào)rm{pH}至rm{7隆蘆9}時(shí)，生成氫氧化亞鐵沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{7隆蘆9}故答案為：rm{Fe^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O簍T簍T簍TFe(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O簍T簍T簍TFe(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學(xué)方程式為：rm{4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}簍T簍T簍T4Fe(OH)_{3}}現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}簍T簍T簍T4Fe(OH)_{3}}；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；rm{(2)}在“合成”過程中通過控制通入空氣的量、空氣的通入速率、氨水的濃度及反應(yīng)溫度等因素，可提高鐵黑樣品的質(zhì)量，故答案為：氨水的用量、通入空氣的量rm{4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}簍T簍T簍T

4Fe(OH)_{3}}或氫氧化亞鐵與空氣的比例rm{4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}簍T簍T簍T

4Fe(OH)_{3}}反應(yīng)溫度等；rm{(4)n(Fe^{2+})=6n(Cr_{2}O_{7}^{2-})=6隆脕0.08200mol隆隴L^{-1}隆脕50.00隆脕10^{-3}}rm{(3)}rm{(}樣品中鐵元素總質(zhì)量為：rm{m(Fe)=0.0246mol隆脕56g隆隴mol}rm{)}rm{(4)n(Fe^{2+})=6n(Cr_{2}O_{7}^{2-})=6隆脕0.08200

mol隆隴L^{-1}隆脕50.00隆脕10^{-3}}樣品中氧元素總質(zhì)量為：rm{m(O)=1.908g-1.3776g=0.5304g}rm{n(O)=dfrac{0.5304g}{16g隆隴mol^{-1}}=0.03315mol}rm{L=0.0246mol}所以鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為rm{1.908g}設(shè)rm{m(Fe)=0.0246mol隆脕56

g隆隴mol}的物質(zhì)的量為rm{-1=1.3776g}rm{1.908g}的物質(zhì)的量為rm{m(O)=1.908g-1.3776g=0.5304

g}則rm{begin{cases}3x+2y=0.0246mol,4x+3y=0.03315mol,end{cases}}解得rm{begin{cases}x=0.0075mol,y=0.00105mol隆攏end{cases}}樣品中rm{n(O)=dfrac{0.5304g}{16

g隆隴mol^{-1}}=0.03315mol}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{0.0075mol隆脕232g隆隴mol^{-1}}{1.908g}隆脕100%=91.2%}故答案為：rm{n(Fe^{2+})=6n(Cr_{2}O_{7}^{2-})=6隆脕0.08200mol隆隴L^{-1}隆脕50.00隆脕10^{-3}}rm{n(O)/n(Fe)=1.348>4/3}rm{Fe_{2}O_{3}}樣品中鐵元素總質(zhì)量為：rm{m(Fe)=0.0246mol隆脕56g隆隴mol}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{x}樣品中氧元素總質(zhì)量為：rm{m(O)=1.908g-1.3776g=0.5304g}rm{n(O)=dfrac{0.5304g}{16g隆隴mol^{-1}}=0.03315mol}rm{Fe_{2}O_{3}}所以鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為rm{y}設(shè)rm{begin{cases}3x+2y=0.0246mol,

4x+3y=0.03315mol,end{cases}}的物質(zhì)的量為rm{begin{cases}x=0.0075mol,

y=0.00105mol隆攏end{cases}}rm{Fe_{3}O_{4}}的物質(zhì)的量為rm{=dfrac{0.0075mol隆脕232

g隆隴mol^{-1}}{1.908g}隆脕100%=91.2%}則rm{begin{cases}3x+2y=0.0246mol,4x+3y=0.03315mol,end{cases}}解得rm{begin{cases}x=0.0075mol,y=0.00105mol隆攏end{cases}}樣品中rm{n(Fe^{2+})=6n(Cr_{2}O_{7}^{2-})=6隆脕0.08200

mol隆隴L^{-1}隆脕50.00隆脕10^{-3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{0.0075mol隆脕232g隆隴mol^{-1}}{1.908g}隆脕100%=91.2%}rm{L=0.0246mol}【解析】rm{(1)Fe^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O簍T簍T簍TFe(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}rm{(2)4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}簍T簍T簍T4Fe(OH)_{3}}白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色rm{(1)

Fe^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O簍T簍T簍TFe(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}氨水的用量、通入空氣的量rm{(2)4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}簍T簍T簍T

4Fe(OH)_{3}}或氫氧化亞鐵與空氣的比例rm{(3)}反應(yīng)溫度等rm{(4)n(Fe^{2+})=6n(Cr_{2}O_{7}^{2-})=6隆脕0.08200mol隆隴L^{-1}隆脕50.00隆脕10^{-3}}rm{(}rm{)}樣品中鐵元素總質(zhì)量為：rm{m(Fe)=0.0246mol隆脕56g隆隴mol}rm{(4)n(Fe^{2+})=6n(Cr_{2}O_{7}^{2-})=6隆脕0.08200

mol隆隴L^{-1}隆脕50.00隆脕10^{-3}}rm{L=0.0246mol}樣品中氧元素總質(zhì)量為：rm{m(O)=1.908g-1.3776g=0.5304g}rm{n(O)=dfrac{0.5304g}{16g隆隴mol^{-1}}=0.03315mol}rm{1.908g}所以鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為rm{m(Fe)=0.0246mol隆脕56

g隆隴mol}設(shè)rm{-1=1.3776g}的物質(zhì)的量為rm{1.908g}rm{m(O)=1.908g-1.3776g=0.5304

g}的物質(zhì)的量為rm{n(O)=dfrac{0.5304g}{16

g隆隴mol^{-1}}=0.03315mol}則rm{begin{cases}3x+2y=0.0246mol,4x+3y=0.03315mol,end{cases}}解得rm{begin{cases}x=0.0075mol,y=0.00105mol隆攏end{cases}}樣品中rm{n(O)/n(Fe)=1.348>4/3}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{0.0075mol隆脕232g隆隴mol^{-1}}{1.908g}隆脕100%=91.2%}rm{Fe_{2}O_{3}}10、（1）1s22s22p63s23p63d104s1O＞N＞H（2）V形（3）sp3雜化乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵（4）ABD【分析】【分析】本題考查核外電子排布規(guī)律、電負(fù)性、雜化軌道、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵與化學(xué)鍵、晶胞等，綜合性較大，難度中等，是對知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問題解決問題的能力。【解答】rm{(1)}銅的原子序數(shù)為rm{29}根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，可知電負(fù)性強(qiáng)弱順序?yàn)閞m{O>N>H}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}rm{O>N>H}

rm{(2)SO_{2}}分子中含有rm{2}個(gè)rm{婁脛}鍵，孤電子對數(shù)rm{=dfrac{6-2times2}{2}=1}所以分子為rm{=dfrac{6-2times

2}{2}=1}形；

故答案為rm{V}形；

rm{V}乙二胺分子中氮原子形成rm{(3)}個(gè)rm{4}鍵，價(jià)層電子對數(shù)為rm{婁脛}氮原子為rm{4}雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較低；

故答案為：rm{sp^{3}}雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵；三甲胺分子間不能形成氫鍵；

rm{sp^{3}}中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵中rm{(4)壟脷}與rm{N}之間為配位鍵，rm{Cu}鍵為非極性鍵，rm{C-C}rm{C-N}rm{N-H}鍵為極性鍵，不含離子鍵，故答案為rm{C-H}rm{ABD}【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1;;;;}O>N>H}rm{(2)V}形rm{(3)sp^{3}}雜化乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵rm{(4)ABD}11、rm{(1)壟脵2-}甲基丙烷rm{2}

rm{壟脷C_{18}H_{20}O_{2;;;;}}醛基、羥基

rm{壟脹}

rm{(2)壟脵}

rm{壟脷b}rmjmnudck

rm{壟脹a}rm{bc}

rm{(3)壟脵}回流液無油狀物

rm{壟脷a}接觸面積小，冷凝效果差

rm{壟脹MnO_{2}}溶解濾渣中的苯甲酸鉀，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

rm{壟脺}升華

rm{壟脻}增大苯甲酸的溶解度

rm{壟脼97.60%}

rm{(4)壟脵BrCH_{2}CH_{2}Br}醛基、羧基加成反應(yīng)

rm{壟脷NaOH}水溶液

rm{壟脹B}rm{C}

rm{壟脺13}

rm{壟脻}【分析】【分析】本題考查較為綜合，難度中等，涉及有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)物的制取等知識(shí)?！窘獯稹縭m{(1))壟脵}圖rm{A}中的球棍模型表示的為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}該有機(jī)物主鏈為丙烷，在rm{2}號(hào)rm{C}含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：rm{2-}甲基丙烷；異丁烷的同分異構(gòu)體為為正丁烷，正丁烷中含有兩種位置不同的氫原子，所以正丁烷的核磁共振氫譜中含有rm{2}個(gè)峰，故答案為：rm{2-}甲基丙烷；rm{2}rm{壟脷B}分子含有rm{18}個(gè)rm{C}原子，結(jié)構(gòu)簡式中含有rm{1}個(gè)苯環(huán)，rm{5}個(gè)雙鍵，所以不飽和度為rm{5+3=8}所以其分子式為：rm{C_{18}H_{20}O_{2}}該物質(zhì)中所含含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基，故答案為：rm{C_{18}H_{20}O_{2}}醛基、羥基；rm{壟脹}由球棍模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：該物質(zhì)所生成的高分子的機(jī)構(gòu)簡式為：故答案為：rm{(2)壟脵X}分子式為rm{C_{4}H_{6}O_{5}}不飽和度為rm{dfrac{2隆脕4+2-6}{2}=2}rm{X}與醇rm{(ROH)}或羧酸rm{(RCOOH)}在濃rm{H_{2}SO_{4}}和加熱條件下均可反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物，則rm{X}含有羥基、羧基，rm{X}在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物rm{(}不是環(huán)狀化合物rm{)}可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)是rm{X}發(fā)生醇的消去反應(yīng)，rm{33.5gX}與rm{100mL5mol隆隴L^{-1}}rm{NaOH}溶液恰好中和，rm{X}分子中有一個(gè)羥基和二個(gè)羧基，則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{X}與足量鈉反應(yīng)的方程式為：故答案為：rm{壟脷X}中有羥基和羧基，可發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故答案為：rmrmpqo0or5rm{壟脹X}中有一個(gè)羥基和二個(gè)羧基，則與rm{X}互為同系物的是rm{a}rm{bc}與rm{X}的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：rm{a}rm{bc}rm{(3)壟脵}當(dāng)回流液無油狀物時(shí)rm{ii}中反應(yīng)即進(jìn)行完全，故答案為：回流液無油狀物；rm{壟脷}冷凝水應(yīng)從rm{a}口通入，直形冷凝管接觸面積小，冷凝效果差，所以不使用直形冷凝管，故答案為：rm{a}接觸面積小，冷凝效果差；rm{壟脹}由反應(yīng)的方程式可知rm{iii}中濾渣的主要成分是rm{MnO_{2}}洗滌濾渣可以溶解濾渣中的苯甲酸鉀，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，故答案為：rm{MnO_{2}}溶解濾渣中的苯甲酸鉀，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率；rm{壟脺}苯甲酸在rm{100隆忙}左右時(shí)升華，所以還可以采用升華的方法提純苯甲酸，故答案為：升華；rm{壟脻}使用乙醇溶解可以增大苯甲酸的溶解度，故答案為：增大苯甲酸的溶解度；rm{壟脼}苯甲酸產(chǎn)品的純度為rm{dfrac{0.1000mol/L隆脕0.02L隆脕122g/mol}{0.2500g}隆脕100攏樓=97.60攏樓}故答案為：rm{dfrac{0.1000mol/L隆脕0.02L隆脕122g/mol}{0.2500g}隆脕100攏樓=97.60攏樓

}rm{97.60%}乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{(4)}為rm{A}rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}生成rm{A}rm{B}生成rm{B}為rm{C}rm{C_{2}H_{2}O_{2}}的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，rm{C}為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡式為rm{C}則rm{OHC-CHO}是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為rm{B}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}在堿性條件下水解生成rm{A}所以rm{B}為rm{X}水溶液，根據(jù)rm{NaOH}的分子式，rm{D}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與rm{D}溶液反應(yīng)，說明rm{NaHCO_{3}}中有醛基和羧基，則rm{D}為rm{D}根據(jù)rm{OHC-COOH}的結(jié)構(gòu)簡式和rm{F}的化學(xué)式結(jié)合信息rm{G}可知，rm{壟脵}的結(jié)構(gòu)簡式為：則姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{G}根據(jù)上面的分析可知，rm{壟脵}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{A}rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}為rm{D}rm{OHC-COOH}中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基，根據(jù)上面分析可知，rm{D}的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：rm{D隆煤E}醛基、羧基；加成反應(yīng)；rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}根據(jù)上面的分析可知，試劑rm{壟脷}為rm{X}水溶液，反應(yīng)rm{NaOH}的化學(xué)方程式是故答案為：rm{B隆煤C}水溶液；rm{NaOH}的結(jié)構(gòu)簡式為：A.rm{壟脹G}中不含有羧基，能與rm{G}溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.rm{NaHCO_{3}}中有酚羥基，羥鄰位碳上的氫能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C.rm{G}中有酚羥基，能與rm{G}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；D.rm{FeCl_{3}}rm{1}rm{mol}最多能與rm{G}rm{4}rm{mol}發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選BC；rm{H_{2}}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{壟脺G}能與rm{A.}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則rm{FeCl_{3}}與苯環(huán)直接相連；rm{-OH}能夠發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基；rm{B.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該酯基為rm{C.}若苯環(huán)上連有rm{HCOO-}rm{-OH}則有鄰間對rm{-CH_{2}OOCH}種結(jié)構(gòu)，若苯環(huán)上連有rm{3}rm{-OH}rm{-OOCH}則有rm{-CH_{3}}種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的rm{10}的同分異構(gòu)體有rm{G}種，故答案為：rm{3+10=13}rm{13}以和rm{壟脻}為原料制備的合成路線流程圖為故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}}【解析】rm{(1)壟脵2-}甲基丙烷rm{2}rm{壟脷C_{18}H_{20}O_{2;;;;}}醛基、羥基rm{壟脹}rm{(2)壟脵}rm{壟脷b}rmv99uctsrm{壟脹a}rm{bc}rm{(3)壟脵}回流液無油狀物rm{壟脷a}接觸面積小，冷凝效果差rm{壟脹MnO_{2}}溶解濾渣中的苯甲酸鉀，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率rm{壟脺}升華rm{壟脻}增大苯甲酸的溶解度rm{壟脼97.60%}rm{(4)壟脵BrCH_{2}CH_{2}Br}醛基、羧基加成反應(yīng)rm{壟脷NaOH}水溶液rm{壟脹B}rm{C}rm{壟脺13}rm{壟脻}12、②④⑤；①④；③；②【分析】解：rm{(1)}能發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)含有羥基或羧基，可為乳酸、葡萄糖、乙醇，故答案為：rm{壟脷壟脺壟脻}

rm{(2)}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)含有醛基，可為乙醛、葡萄糖，故答案為：rm{壟脵壟脺}

rm{(3)}含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物，乙烯符合，故答案為：rm{壟脹}

rm{(4)}含有羧基、羥基的同種分子能通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，乳酸符合，故答案為：rm{壟脷}．

rm{(1)}能發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)含有羥基或羧基；

rm{(2)}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)含有醛基；

rm{(3)}含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物；

rm{(4)}含有羧基；羥基的同種分子能通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意發(fā)生的取代、氧化、加聚和縮聚反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{壟脷壟脺壟脻}rm{壟脵壟脺}rm{壟脹}rm{壟脷}13、略

【分析】解：rm{(1)}因圖中rm{A}rm{C}分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，rm{B}為活化能，反應(yīng)熱可表示為rm{A}rm{C}活化能的大小之差；活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無；降低；不變；

rm{(2)}因rm{1mol}rm{SO_{2}(g)}氧化為rm{1mol}rm{SO_{3}}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}}所以rm{triangle

H=-99kJ?mol^{-1}}氧化為rm{2molSO_{2}(g)}的rm{triangleH=-198kJ?mol^{-1}}則rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH=-198KJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{2molSO_{3}}

rm{triangle

H=-198kJ?mol^{-1}}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H=-198KJ?mol^{-1}}分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，rm{-198}為活化能；活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；催化劑改變反應(yīng)速率通過參與反應(yīng)過程，降低活化能實(shí)現(xiàn)；

rm{(1)A}根據(jù)參加反應(yīng)rm{C}的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的rm{B}之比進(jìn)行解答；

本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，注意活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，題目難度不大．rm{(2)}【解析】反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無；降低；不變；rm{-198}14、略

【分析】試題分析：（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=?241．8kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2=?110．5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，用方程式2減去方程式1，可得：寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131．3kJ/mol。（2）由反應(yīng)方程式可知生成2mol的SO3時(shí)放熱akJ，想得到2akJ熱量，則需生成4molSO3；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到4molSO3，SO2與O2物質(zhì)的量必須要多于4mol和2mol，故D符合，B選項(xiàng)中既有正反應(yīng)又有逆反應(yīng)，最終放出的熱量小于2akJ，故選D．（3）①A．由于反應(yīng)前后體積不變，故壓強(qiáng)始終不變不能做為平衡判斷依據(jù)，錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)前后總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都不改變，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，故不能做為平衡判斷依據(jù)，錯(cuò)誤；選CD。②由反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞0，可知該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)。根據(jù)G=H—TS,G＞0,不能實(shí)現(xiàn)。（4）【解析】

令平衡時(shí)CO的濃度變化量為xmol/L，則：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）開始（mol/L）：0．10．100變化（mol/L）：cccc平衡（mol/L）：0．1-c0．1-ccc故=9解得c=0．075，故一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率=75%，故答案為：75%．考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131．3kJ/mol(3分)(方程式及下標(biāo)正確可給1分)（2）D(2分)（3）①CD(2分)②該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)。根據(jù)G=H—TS,G＞0,不能實(shí)現(xiàn)。(2分)（4）75%(2分)15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝－241.8kJ·（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，則18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ×18＝43.992kJ，所以反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H＝（－241.8－43.992）kJ/mol＝－285.8kJ/mol。考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫以及有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】(4分)（1）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝－241.8kJ·（2）-285.8三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)