2025年仁愛科普版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選修化學(xué)下冊月考試卷837考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.透明澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3－、Cl－B.滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl－、CH3COO－C.c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4－、SO42－D.加入鋁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-B.的溶液：K+、Na+、C.0.1mol?L-1KMnO4溶液：Na+、I-D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、CH3COO-3、以下物質(zhì)：①甲烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是A.①②B.②④C.④⑤D.②③4、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列說法正確的是（）A.對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種B.對二烯苯與苯乙烯互為同系物C.對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D.1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)5、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確且為加成反應(yīng)的是（）A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OHD.+HNO3+H2O6、下列有關(guān)物質(zhì)分離或提純方法正確的是A.為除去乙醇中的少量水，加入金屬鈉再蒸餾B.為除去乙烷中混有的乙烯，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液C.為除去苯中的苯酚，加入足量濃溴水再過濾D.為除去氧化鐵中的少量氧化鋁，加入足量氫氧化鈉溶液溶解再過濾7、下列五種物質(zhì)中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤碳酸。羥基氫原子的活性從大到小順序是A.③⑤④①②B.③④②①⑤C.④①②⑤③D.③②④①⑤8、洋川芎內(nèi)酯J具有抗炎鎮(zhèn)痛的功效；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)洋川芎內(nèi)酯J的說法錯誤的是。

A.分子式為B.含有三種官能團(tuán)C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.不能與溶液發(fā)生反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量10、現(xiàn)有濃度為0.1mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴這五種溶液的pH由小到大的順序是____________________（填編號）；

⑵將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是___________（填編號）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出所有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____；

⑷常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考慮乙組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________；乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出該混合溶液中下列算式的結(jié)果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。11、按要求填空：

(1)NaClO的電離方程式：___________________；

(2)工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式_____________；

(3)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式________________。12、請按要求完成下列各項填空：

（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）。

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：_____________________________。13、的名稱是_______14、隨著科學(xué)技術(shù)的迅猛發(fā)展；人類創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財富，同時也導(dǎo)致了全球性的資源短缺；環(huán)境污染和生態(tài)惡化。

(1)煤燃燒時產(chǎn)生的等氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，酸雨的pH______5.6(填“>”“<”或“=”)。

(2)處理污水的方法有很多種，向污水中通入臭氧可以除去其中含有的油類與氰化物，通人臭氧的方法屬于______(填字母代號)。

A.沉淀法B.中和法C.氧化法。

(3)裝修材料揮發(fā)出的居室污染物常見的有______(寫醛的名稱)和苯等。

(4)垃圾分類并回收利用，既能節(jié)約自然資源，又能防止環(huán)境污染，西安市已經(jīng)開始對垃圾進(jìn)行分類回收。根據(jù)我國國家標(biāo)準(zhǔn)《城市生活垃圾分類標(biāo)志》，將下列垃圾類型A.有害垃圾B.可燃垃圾C.可回收垃圾D.其他垃圾的字母代號；填寫在對應(yīng)的分類標(biāo)志下面。

①______②______③______④______15、按要求填空。

Ⅰ.(1)有機(jī)物的名稱為________，其與Br2加成時(物質(zhì)的量之比為1:1)，所得產(chǎn)物有______種。

(2)分子式為C9H12屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有________種，其中___________(填結(jié)構(gòu)簡式)的一溴代物只有兩種。

(3)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為若取等質(zhì)量的A分別與足量的Na、NaOH、H2充分反應(yīng)，理論上消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________，有機(jī)物A中標(biāo)有序號①、②、③處羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱順序為___________。

Ⅱ.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)①、③的反應(yīng)類型分別是_________、________。

(6)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和種物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤17、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤18、CH3OH、CH3CH2OH、的沸點逐漸升高。(___________)A.正確B.錯誤19、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯誤20、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)21、玫瑰的香味物質(zhì)中含有1，8-萜二烯，1，8-萜二烯的鍵線式為

(1)1mol1，8-萜二烯最多可以跟________molH2發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫出1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)：________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式表示）。

(3)有機(jī)物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基）；A可能的結(jié)構(gòu)為________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式表示）。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。22、第IIIA主族元素有著廣泛的應(yīng)用；B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機(jī)外殼，Ga可用作半導(dǎo)體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_______，有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式_______。此外B與N元素可形成無機(jī)苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，該分子中N的雜化方式是_______。

(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，它可通過以下反應(yīng)制備：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應(yīng)涉及的5種元素電負(fù)性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔點分別為1290oC和192oC，熔點呈現(xiàn)如此變化的原因是_______。

(5)H3BO3晶體形成層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)如下圖所示，層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長度)，硼酸晶體屬于_______晶體，晶體中含有的作用力有_______，在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元含有_______個H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導(dǎo)體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結(jié)構(gòu)，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長a=318pm，c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計算式，NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)23、常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體；A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。

（1）將該混合氣體1L充分燃燒在同溫、同壓下得2.5LCO2，試推斷原混合氣體A中和B所有可能的組合及其體積比___。

（2）120℃時取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時，體積增大6.25%，試通過計算確定混合氣中各成分的分子式___。評卷人得分六、實驗題(共3題，共18分)24、草酸鈷用途廣泛；可用于指示劑和催化劑制備。

(1)向硫酸鈷溶液中加入草酸銨溶液后，當(dāng)溶液中C2O濃度為0.1mol·L-1時，Co2+濃度為___(Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8)。

(2)檢驗草酸鈷固體是否洗凈的實驗操作___。

(3)在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。溫度范圍/℃150~210290~320890~920固體質(zhì)量/g8.824.824.50

經(jīng)測定，加熱到210～320℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)鈷有多種氧化物，其中Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時可轉(zhuǎn)化為CoOOH，其電極反應(yīng)式為__。

(5)為測定某草酸鈷樣品中草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；進(jìn)行如下實驗：

①取草酸鈷(CoC2O4·2H2O)樣品3.050g，加入100.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液，加熱(該條件下Co2+不被氧化)。

②充分反應(yīng)后將溶液冷卻至室溫；加入250mL容量瓶中，定容。

③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定。

④重復(fù)步驟③的實驗2次。三次測定數(shù)據(jù)如表：。實驗序號123消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL18.3218.0217.98

計算樣品中草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(寫出計算過程)。25、實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮；反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如圖：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表。物質(zhì)沸點(℃)密度(g·cm?3，20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中；55～60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的名稱為___________。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的?H＜0；反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應(yīng)的離子方程式__________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是____________。

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a.蒸餾；除去乙醚后；收集151～156℃餾分。

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃；易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層。

c.過濾。

d.往液體中加入NaCl固體至飽和；靜置，分液。

e.加入無水MgSO4固體；除去有機(jī)物中少量的水。

①上述提純步驟的正確順序是_____________；

②b中水層用乙醚萃取的目的是___________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_______，操作d中，加入NaCl固體的作用是____________。

(4)恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率____________。(計算結(jié)果精確到0.1%)26、葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：

C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見表：。物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水。

易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶

實驗流程如圖：

C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2

請回答下列問題：

(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時，圖中裝置最適合的是_______。

A.B.C.

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是_______。

A．新制Cu(OH)2懸濁液B．酸性KMnO4溶液。

C．O2／葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液。

(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是_______；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_______。

(3)第③步需趁熱過濾，其原因是_______。

(4)第④步加入乙醇的作用是_______。

(5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是_______。A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇-水混合溶液參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．Cu2+、Mg2+、NO3－、Cl－之間不發(fā)生反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，選項A正確；

B．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，CH3COO－不能大量存在；選項B錯誤；

C、Fe2+具有還原性，能與MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；選項C錯誤；

D．加入鋁能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，若為堿性，則NH4+不能大量存在；選項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意題目要求，特別注意題中隱含信息，牢固把握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意積累。2、B【分析】【詳解】

A．無色透明的溶液中不可能含有Cu2+；故A錯誤；

B．室溫下的溶液中c(OH-)=10-1mol/L，即溶液pH=13，而離子組K+、Na+、彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)；且在堿性溶液中能大量存在，故B正確；

C．有強(qiáng)氧化性，I-有較強(qiáng)還原性；兩離子不可能大量共存于同一溶液中，故C錯誤；

D．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯強(qiáng)酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，而不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，CH3COO-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在；故D錯誤；

故答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

①甲烷、④苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，因而該溶液不會褪色；⑤甲苯能夠被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸而使溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，因而甲苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色；②乙烯、③乙炔分子中都含有不飽和鍵，因此既可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液不褪色，也能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的物質(zhì)序號是②③，故合理選項是D。4、D【分析】【詳解】

A.對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫；一氯取代物有1種，故A錯誤；

B.對二烯苯含有2個碳碳雙鍵；苯乙烯含有1個碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯誤；

C.對二烯苯分子中有3個平面單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯誤；

D.對二烯苯分子中有2個碳碳雙鍵；1個苯環(huán)；所以1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

【點睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確官能團(tuán)的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.甲烷和氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成二氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式為CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2?二溴乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；故B錯誤；

C.乙烯含有碳碳雙鍵，與H2O在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；故C正確；

D.和HNO3在濃硫酸；加熱的條件下反應(yīng)；苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，苯環(huán)應(yīng)該直接連接氮原子，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤，且該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉既能與水反應(yīng)；也能與乙醇反應(yīng)，不能利用Na來除雜，故A錯誤；

B．高錳酸鉀氧化乙烯會產(chǎn)生二氧化碳；會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；

C．向混有苯酚的苯中加入濃溴水；生成的三溴苯酚仍可溶于苯中，過濾不行，故C錯誤；

D．氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，加入氫氧化鈉溶液，過濾，即可除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，故D正確；

故選D。7、A【分析】【詳解】

醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸強(qiáng)于苯酚，苯酚強(qiáng)于水，水強(qiáng)于乙醇，則羥基氫原子的活性從大到小順序是③⑤④①②，答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式為故A正確；

B．分子中含有羥基；酯基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)；故B正確；

C．酸性高錳酸鉀可以氧化羥基；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．酯基可以與反應(yīng)；故D錯誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對速率的影響分析。

(2)10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大；根據(jù)n=計算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時；各組分的濃度不隨時間的變化而變化；

(4)10min到15min的時間段；化學(xué)反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減??；

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減?。?5min時三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知；15～20min；25～30min時間段，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強(qiáng)，或縮小容器體積，故答案為AB；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D?！窘馕觥竣?減小②.減?、?1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D10、略

【分析】【分析】

（1）先根據(jù)酸；堿、鹽確定PH大小；鹽中陽離子相同；酸越弱，其鹽的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析鹽溶液的PH值大??；

（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷；不存在平衡的PH值變化大；

（3）由題意可知；碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，過量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，過量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀；

（4）①酸；堿的物質(zhì)的量相等；即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）；Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）

【詳解】

（1）④②①③是鹽；⑤是堿，物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，鹽溶液的pH值小于堿溶液的pH，所以⑤的pH值最大；④②①③四種鹽的陽離子相同，其陰離子相應(yīng)的酸越弱，鹽的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏鋁酸的酸性，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的，則相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的pH值由小到大的順序是④②①③⑤，故答案為：④②①③⑤；

（2）①②③④溶液中都存在水解平衡；當(dāng)稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時，其pH變化最大，故答案為：⑤；

（3）由題意可知，碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，過量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，過量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；

（4）①酸、堿的物質(zhì)的量相等，即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；乙組實驗溶液pH=8，溶液中c（H+）=10-8mol/L，根據(jù)c（H+）·c（OH-）=10-14可知c（OH-）=10-6mol/L，故答案為：a=7時，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，HA是弱酸；10-6；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；

Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案為：9.9×10-7mol/L；10-8mol/L?！窘馕觥竣?④②①③⑤②.⑤③.NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3④.a＝7時，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，HA是弱酸⑤.10-6⑥.9.9×10-7mol/L⑦.1.0×10-8mol/L11、略

【分析】【詳解】

(1)NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式是：+H+=+H2O?！窘馕觥縉aClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時pH＜7；實驗室配制氯化鋁溶液時，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度；將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進(jìn)氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；正確答案：酸；＜；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；抑制；Al2O3。

（2）純堿溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，溶液中加入酚酞變紅，加入過量氯化鋇溶液發(fā)生Ba2++CO=BaCO3↓反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡向左移動；反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性，紅色變淺至消失；正確答案：有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；Ba2＋＋CO=BaCO3↓，溶質(zhì)為NaCl故溶液最終為中性。【解析】酸＜Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋抑制Al2O3有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋CO=BaCO3↓，溶質(zhì)為NaCl故溶液最終為中性13、略

【分析】【詳解】

可以看做甲苯分子中甲基上的氫原子被F原子代替，名稱是三氟甲苯?！窘馕觥咳妆?4、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)正常雨水的pH約為5.6，煤燃燒時產(chǎn)生的等氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，酸雨的pH5.6。

(2)臭氧具有強(qiáng)氧化性；能氧化水中的油類和氰化物，故選C。

(3)裝修材料中常含有甲醛和苯等有毒物質(zhì)；揮發(fā)出來引起居室污染，故答案為甲醛。

(4)①為可回收垃圾標(biāo)志；故填“C”；

②為有害垃圾標(biāo)志；故填“A”；

③為其他垃圾標(biāo)志；故填“D”；

④為可燃垃圾，故填“B”?！窘馕觥緾

甲醛CADB15、略

【分析】【分析】

Ⅱ、環(huán)己烷（）與Cl2在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成后經(jīng)NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成再與Br2加成生成再經(jīng)NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成

【詳解】

（1）根據(jù)烯烴的命名規(guī)則，該化合物主鏈包含兩個碳碳雙鍵，由于碳碳雙鍵在兩端，所以要從離取代基近的一端（即左邊）命名，該化合物的名稱為2-乙基-1，3-丁二烯；與Br2加成后的產(chǎn)物有3種，分別是：

（2）C9H12屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有8種，分別是：其中一溴代物只有兩種的是一溴代物是

（3）有機(jī)物A中能與Na反應(yīng)的是羧基和羥基，能與NaOH反應(yīng)的是羧基和酚羥基，能與H2反應(yīng)的是苯環(huán)和醛基；故消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2：4；羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱是羧基＞酚羥基＞醇羥基，故③＞②＞①；

（4）根據(jù)分析，A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為

（5）根據(jù)分析①是取代反應(yīng)；③是消去反應(yīng)；

（6）根據(jù)分析，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

【點睛】

本題要注意第（3）題，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、醛基都可以與H2加成，但是羧基和酯基雖然有碳氧雙鍵，但不能與H2加成。【解析】2-乙基-1，3-丁二烯383:2:4③②①取代反應(yīng)消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

CH2=CHCH=CH2與Br2按1:1發(fā)生1，2-加成反應(yīng)生成發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，錯誤。17、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇比甲醇的相對分子質(zhì)量大，所以分子間作用力更大，沸點乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2個羥基，分子間的氫鍵作用更強(qiáng)，而且乙二醇的相對分子質(zhì)量比乙醇大，所以乙二醇的沸點高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸點依次升高，正確。19、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級脂肪酸，堿性為高級脂肪酸鹽，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

由1，8-萜二烯的鍵線式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2個獨立的碳碳雙鍵，能分別與H2、Br2發(fā)生加成反應(yīng)；它的含有結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體的數(shù)目，也就是-C4H9的異構(gòu)體的數(shù)目。

【詳解】

(1)1，8-萜二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，所以1mol1，8-萜二烯最多可以跟2molH2發(fā)生反應(yīng)。答案為：2；

(2)1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)時，2個碳碳雙鍵可分別與Br2加成，所以所得產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)為：答案為：

(3)有機(jī)物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基），則A的異構(gòu)體數(shù)目等于-C4H9的異構(gòu)體數(shù)目，-C4H9的異構(gòu)體為-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，從而得出A的可能結(jié)構(gòu)為答案為：

(4)和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，生成化學(xué)方程式：+Cl2答案為：+Cl2

【點睛】

對于雙鍵碳原子相鄰的二烯烴，與等摩鹵素發(fā)生加成反應(yīng)時，可能斷裂1個碳碳雙鍵，也可能2個碳碳雙鍵都斷裂，然后再形成1個新的碳碳雙鍵?！窘馕觥?+Cl222、略

【分析】【分析】

根據(jù)Ga的原子序數(shù)寫出其基態(tài)原子的電子排布式并判斷電子有多少種運動狀態(tài)；根據(jù)題中信息畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式和無機(jī)苯B3N3H6的結(jié)構(gòu)，判斷N原子的雜化方式；根據(jù)VSEPR理論判斷的空間構(gòu)型和非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大規(guī)律判斷F的電負(fù)性最大；根據(jù)AlF3和AlCl3的晶體類型判斷熔點高低原因；根據(jù)題中硼酸的結(jié)構(gòu)判斷硼酸的晶體類型；晶體中含有的作用力類型及最小的重復(fù)單元；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Ga為31號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1；核外的電子運動狀態(tài)都是不同的，即有多少電子，就有多少種運動狀態(tài)，則基態(tài)Ga原子中有31種不同運動狀態(tài)的電子；答案為[Ar]3d104s24p1；31。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，則每個硼原子均為sp3雜化，2個硼原子與4個氫原子形成普通的σ鍵，這四個σ鍵在同一平面上，另外兩個氫原子和這兩個硼原子形成了兩個垂直于該平面的氫橋鍵，也稱為三中心兩電子鍵，則B2H6的結(jié)構(gòu)式為B與N元素可形成無機(jī)苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，即結(jié)構(gòu)為或則無機(jī)苯分子在同一平面，且有相互平行的p軌道，則N、B原子均采取sp2雜化；答案為sp2。

(3)冰晶石Na3AlF6，它的陰離子為Al原子的價層電子對數(shù)=6+=6+0=6，孤電子對數(shù)為0，由VSEPR可知，空間結(jié)構(gòu)為正八面體(形)；由Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O可知；該反應(yīng)涉及的5種元素為H；O、Al、Na、F，這5種元素中，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，故F(氟)元素電負(fù)性最大；答案為正八面體(形)；F(氟)。

(4)因為F和Al電負(fù)性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負(fù)性差別小，AlCl3為分子晶體，離子晶體的沸點大于分子晶體的沸點，故呈現(xiàn)如此變化；答案為因為F和Al電負(fù)性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負(fù)性差別小，AlCl3為分子晶體；離子晶體的沸點大于分子晶體的沸點，故呈現(xiàn)如此變化。

(5)由可知，硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，因此，硼酸晶體是分子晶體；在硼酸(H3BO3)分子中，硼原子與氧原子形成極性共價鍵、羥基中氫原子和氧原子間形成極性共價鍵，硼酸分子與硼酸分子間形成氫鍵、范德華力；在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元六邊形如圖所示，含2個H3BO3分子；答案為分子；極性共價鍵；氫鍵，范德華力；2。

(6)從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示，Ga原子數(shù)目=1+8×=2，N原子數(shù)目=1+4×=2，晶胞的總質(zhì)量m總=g，平行六面體底面為菱形，銳角為60°，則晶胞的體積為V=sin60°×(318×10-10)2×(517×10-10)cm3=×3182×517×10-30cm3，該GaN晶體的密度ρ===g·cm-3；答案為【解析】[Ar]3d104s24p131sp2正八面體(形)F(氟)因為F和Al電負(fù)性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負(fù)性差別小，AlCl3為分子晶體，離子晶體的沸點大于分子晶體的沸點，故呈現(xiàn)如此變化；分子極性共價鍵，氫鍵，范德華力2五、計算題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

1升混合氣體充分燃燒后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多，混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴（CH4和C2H6）和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴（C3H6和C4H8）組成。

【詳解】

（1）混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴（CH4和C2H6）和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴（C3H6和C4H8）組成。它們有四種可能的組合：①CH4、C3H6；②CH4、C4H8；③C2H6、C3H6；④C2H6、C4H8；根據(jù)每一種組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成的CO2體積，可確定A和B的體積比．如：①則V（CH4）：V（C3H6）=1：3，同理可得②CH4、C4H8的比1：1；③C2H6、C3H6的比是1：1；④C2H6、C4H8的比是3：1；

（2）設(shè)1升氣態(tài)烴與氧充分燃燒后體積變化為△V升，則CH4+2O2CO2+2H2O（氣）△V1=0（升）；C2H6+7/2O22CO2+3H2O（氣）△V2=0.5（升）；C3H6+9/2O23CO2+3H2O（氣）△V3=0.5（升）；C4H8+6O24CO2+4H2O（氣）△V4=1.0（升）。各種組合的1升混合氣體與氧氣充分燃燒，體積增大為：組合①(△V1+3△V3)÷4=0.375（升），則組合②(△V1+△V4)÷2=0.5（升），則組合③(△V2+△V3)÷2=0.5（升），則組合④(3△V2+△V4)÷4=0.625（升），則故組合④符合題意，即A為C2H6；B為C4H8。

【點睛】

利用十字交叉法及差量方法在物質(zhì)組成及物質(zhì)燃燒的應(yīng)用的知識進(jìn)行解題?！窘馕觥竣?。組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比（VA：VB）①CH4C3H61：3②CH4C4H81：1③C2H6C3H61：1④C2H6C4H83：1②.C2H6、C4H8六、實驗題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

(1)

Ksp(CoC2O4)=c(Co2+)·c(C2O)=6.3×10-8，所以當(dāng)溶液中C2O濃度為0.1mol·L-1時，c(Co2+)=mol/L=6.3×10-7mol·L-1；

(2)

草酸鈷固體表面可能會有硫酸鈷附著；所以檢驗是否洗凈，即檢驗是否有硫酸根剩余，操作為：取最后一次洗滌后濾液，加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇，無現(xiàn)象，說明洗凈；

(3)

10.98g草酸鈷晶體的物質(zhì)的量為=0.06mol，加熱到210~320℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，依據(jù)元素守恒得到生成CO2物質(zhì)的量為0.12mol，質(zhì)量=0.12mol×44g/mol=5.28g，氣體質(zhì)量共計減小為8.82g?4.82g=4g，說明不是分解反應(yīng)，參加反應(yīng)的還有氧氣，則反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為5.28g?4g=1.28g，O2物質(zhì)的量=0.04mol，n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)=0.06：0.04：0.12=3：2：6，依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；

(4)

Co3O4轉(zhuǎn)化為CoOOH的過程中Co元素平均化合價升高，被氧化，電解質(zhì)溶液顯堿性，則電極反應(yīng)式為Co3O4+OH-+H2O-e-=3CoOOH；

(5)

該實驗中第一組數(shù)據(jù)誤差較大，故舍去，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的的平均體積為mL=18.00mL，n(FeSO4)=0.018L×0.1mol/L=0.0018mol；

所用的高錳酸鉀為n(KMnO4)=0.1mol/L×0.100L=0.01mol；

根據(jù)電子守恒可知：5FeSO4~KMnO4，則與草酸鈷反應(yīng)后剩余的n1(KMnO4)=0.0018mol××=0.0036mol；

草酸鈷消耗的n2(KMnO4)=n(KMnO4)-n1(KMnO4)=0.01mol-0.0036mol=0.0064mol；

根據(jù)電子守恒可知：5CoC2O4~2KMnO4，n(CoC2O4·2H2O)=0.0064mol×=0.016mol，所以草酸鈷晶體的含量為×100%=96.00%。【解析】(1)6.3×10-7mol·L-1

(2)取最后一次洗滌后濾液；加入稀鹽