2025年人教版PEP必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP必修2化學(xué)下冊月考試卷778考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑:M+>R2-2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；將多余的氨氣用水吸收，最好選用裝置。

A.B.C.D.3、下列關(guān)于氨氣的敘述錯誤的是A.氨氣極易溶于水B.氨氣可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C.氨氣具有還原性D.可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨氣的存在4、A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2?、C?，離子半徑A2?大于C?，B2+和C?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是A.原子序數(shù)由大到小的順序是C＞A＞BB.原子半徑由大到小的順序是r(B)＞r(A)＞r(C)C.離子半徑由大到小的順序是r(C?)＞r(B2+)＞r(A2?)D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B＞A＞C5、下列說法不正確的是A.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時說明反應(yīng)已達(dá)平衡B.汽車尾氣催化凈化時的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，平衡常數(shù)為K1；若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)為K2；則K1<K2C.某恒容密閉容器中反應(yīng)：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH>0已達(dá)平衡，則降溫時c(B)/c(C)的值增大D.2NO2(g)N2O4(g)在常溫下即可進(jìn)行，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、已知化學(xué)反應(yīng)：

a．

b．

請回答下列問題：

(1)上述兩個化學(xué)反應(yīng)中有一個不可用于設(shè)計原電池，它是___________(填寫代號)；另一個可用于設(shè)計原電池，該原電池中，負(fù)極反應(yīng)式是___________，正極反應(yīng)式是___________，電池總反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)如果利用化學(xué)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，設(shè)計原電池，請在如圖方框中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱(圖中“I”表示電流)。①___________、②___________、③___________

(3)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置；是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負(fù)極是___________(寫a或b)。

②負(fù)極反應(yīng)式為___________。7、材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)汽車在“超級高速公路”上行駛，自動收費(fèi)系統(tǒng)會通過車載芯片對車輛進(jìn)行自動收費(fèi)。制取芯片的主要原料是___________(填化學(xué)式)。

(2)中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位，高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于___________(填字母)。

A．金屬材料B．無機(jī)非金屬材料C．有機(jī)高分子材料。

(3)水泥被廣泛地用作建筑材料，是因為水泥可以在空氣和水中___________。普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)原料主要是黏土和___________。8、在2L的密閉容器中，加入2mol和5mol的N2和H2，發(fā)生N2+3H22NH3，反應(yīng)5min后，容器中的N2的物質(zhì)的量減少到1mol；試求：

(1)5min后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量分別為______、_______。

(2)反應(yīng)中N2、H2、NH3的化學(xué)反應(yīng)速率分別是______、______、______。9、氮元素是地球大氣中含量最多的元素；請完成下列有關(guān)問題。

(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。

(2)將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現(xiàn)固氮的是_______

A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO

C．NH3經(jīng)過催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

(3)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。

(4)如圖是實驗室制取氨氣的裝置，請指出圖中錯誤之處：______________。

(5)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，現(xiàn)象_________。

(6)若實驗室要收集一定量的氨氣應(yīng)用什么方法收集：____________。

(7)請寫出氨氣的催化氧化反應(yīng)方程式：_______________。10、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動車行駛造成的_____。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

(2)機(jī)動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO＝CaSO3②SO2+CaO＝CaSO3③_______________③_______________S元素價態(tài)S為+4價①_____________②SO2+2H2S＝3S+2H2O②SO2+2H2S＝3S+2H2O

(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如圖所示：

請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。11、地殼中含量最高的金屬元素是___，Na2CO3俗稱___，制造計算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是___，光導(dǎo)纖維的主要成分是____。12、由A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。

。

甲。

乙。

丙。

裝置。

現(xiàn)象。

金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中作正極的是____(填“A”或“B”)。

(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng)式為____。

(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(4)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是____。13、如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型；回答下列問題:

(1)A和B的關(guān)系是___________。

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷,該反應(yīng)類型是_________。14、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷。

請根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是____；

（2）與③互為同分異構(gòu)體的是_____（填序號）；

（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是____（填序號）；它與⑧互為_____關(guān)系；

（4）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：______（填序號）；

（6）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（7）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤16、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤17、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤18、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤19、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤20、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤21、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)22、能源與材料；信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機(jī)；提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)；這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

。時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號)。

A．KCl溶液B．濃鹽酸C．蒸餾水D．CuSO4溶液。

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是_______(填字母)。

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片。

C．鋁片；鋁片D．銅片、銅片。

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________。

②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式：________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molFeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。23、CH4既是一種重要的能源；也是一種重要的化工原料。

(1)以CH4和空氣為原料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，通入b氣體的電極反應(yīng)式為____。

(2)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸；這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在____左右。

②已知在101kPa、25℃時，32gCH4與CO2完全反應(yīng)生成乙酸，放出26.6kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為____。

(3)CH4在高溫下可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)，在體積2L的密閉容器中沖入一定量CH4和水蒸氣，反應(yīng)中測得CH4和CO物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

①從3min到12min，v(H2)=______。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。

A.CH4的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

B.如圖中a點處c(CH4):c(CO)=1:1

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

D.單位時間內(nèi)每生成0.3molH2，同時消耗0.1molH2O24、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)

（I）若達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___熱反應(yīng)，且m＋n__p(填“＞”；“＝”或“＜”)。

（2）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色___；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色___。(填“變深”；“變淺”或“不變”)。

（II）若在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表。

。壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___移動（填：向左；向右，不）。

（2）維持壓強(qiáng)為2×105Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是___mol。

（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖，請在圖中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。____25、甲醛(HCHO)在化工；醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)）；結(jié)合下圖回答問題。

①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______

②反應(yīng)活化能：過程I___過程II（填“>”“=”或“<”）

③過程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如下，下列說法合理的是_____

a．甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生。

b．溫度高于650℃催化劑燒結(jié)；活性減弱。

c．及時分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率。

（2）甲醛超標(biāo)會危害人體健康；需對甲醛進(jìn)行含量檢測及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應(yīng)式為____，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛（HCHO）為_____mg。

②氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析春季（水溫約15℃）應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為______

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)26、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖；請回答下列問題：

(1)在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是_______。

(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物；可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：

還原法：_______+_______=_______+_______

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②以上兩種方法中，更符合綠色化學(xué)的是_______。

③還原法中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______。27、回答下列問題。

(1)侯氏制堿法的原理是：在飽和的氯化鈉溶液中通入足量的氨氣，再通入足量的二氧化碳，過濾得碳酸氫鈉，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿?；瘜W(xué)方程式為：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；___________；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)；為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：

請回答下列問題：

(2)操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必須有___________；

(3)在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)為探究上述反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的成分，甲同學(xué)向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定不含___________(填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同)，若有氣泡產(chǎn)生，那么測定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)在(4)探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，一定還含有某溶質(zhì)，該溶質(zhì)與滴加的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)若稱取的碳酸鈉樣品為mg，最后稱量烘干的濾渣質(zhì)量為ng，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

(7)有同學(xué)說上述方案中也可以用其它試劑代替飽和石灰水，同樣可以測出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為可以選用的試劑___________

a．CaCl2溶液b．MgCl2溶液。

c．硝酸酸化的硝酸銀溶液d．鹽酸酸化的BaCl2溶液28、某研究性學(xué)習(xí)小組利用