2025年人教A版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷234考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、能源是可以直接或經(jīng)轉(zhuǎn)換提供人類所需的光、熱、動力等任意形式能量的載能體資源。確切而簡單地說，能源是自然界中能為人類提供某種形式能量的物質(zhì)資源，人類的一切經(jīng)濟(jì)活動和生存都依賴于能源的供給。下列對能源的認(rèn)識錯誤的是A.陽光、風(fēng)力、潮汐、流水都屬于能源B.氫氣、太陽能、地?zé)崮芏紝儆诰G色能源C.天然氣、乙醇、氫氣都屬于可再生能源D.煤、石油、太陽能都屬于一次能源2、從甜橙的芳香油中可分離得到如圖結(jié)構(gòu)的有機(jī)物。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯誤的是。

A.化學(xué)式為C15H22OB.該有機(jī)物能使溴水褪色C.1mol該有機(jī)物最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.只用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)出該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵3、配制銀氨溶液并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過程如圖。下列對該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是。

A.用銀鏡反應(yīng)可以檢驗(yàn)醛基B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因?yàn)樾纬闪薣Ag(NH3)2]+離子C.實(shí)驗(yàn)后，可以用氨水洗掉試管上的銀鏡D.將乙醛換成甲酸甲酯，同樣可以得到光亮的銀鏡4、下列能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅的氣體是A.NH3B.O2C.HClD.CO5、將足量的銅屑加入到濃度均為1mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為A.0.45molB.0.225molC.0.15molD.0.075mol6、下列物質(zhì)一般情況下不能由單質(zhì)直接化合而制得的是A.NaClB.NOC.NO2D.NH37、已知：4P(紅磷,s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱akJ；4P(白磷,s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱bkJ；常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，則a與b的大小關(guān)系是A.a＜bB.a＝bC.a＞bD.無法確定8、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.鋰離子電池B.太陽能集熱器C.燃?xì)庠頓.硅太陽能電池評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(P·Haber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。關(guān)于合成氨工藝的下列理解正確的是A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行10、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為2FeO42?+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時OH?向負(fù)極遷移11、下列反應(yīng)屬于固氮作用的是A.N2+O22NOB.2NO+O2=2NO2C.N2+3MgMg3N2D.NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O12、關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)；說法不正確的是（）

A.因?yàn)榉磻?yīng)熱大小與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3B.過程III中△H3＞0C.Cl—Cl鍵、Br—Br鍵、I—I鍵鍵能依次減小，所以三個反應(yīng)中過程Ⅱ吸收的熱量依次減小D.反應(yīng)Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更穩(wěn)定13、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（）A.反應(yīng)的正方向放熱（t2時升溫）B.H2S氣體通入氯水中C.t秒時合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中14、下列說法正確為是A.煤的干餾和液化均屬于化學(xué)變化B.鉛蓄電池在放電過程中負(fù)極和正極的質(zhì)量均增大C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快15、一定溫度下，的溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列說法錯誤的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.反應(yīng)至?xí)r，D.反應(yīng)至?xí)r，分解了40%16、在兩個容積均為1L的密閉容器中分別充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.ΔH＜0，a＜1B.正反應(yīng)速率：υ(P)＜υ(W)，容器壓強(qiáng)：p(P)＜p(W)C.P點(diǎn)時的化學(xué)平衡常數(shù)為512D.若向Q點(diǎn)容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向移動評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式__。二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類型是__。18、?某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有______種;

（2）1mol該物質(zhì)和溴水混合，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為___mol;1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)最多需H2______mol;

（3）下列說法錯誤的是______

A.該物質(zhì)可發(fā)生加成；取代、氧化、加聚反應(yīng)。

B.該物質(zhì)難溶于水。

C.該物質(zhì)能使溴水褪色。

D.該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色而發(fā)生加成反應(yīng)。

Ⅱ蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

（1）蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是______。

（2）1mol蘋果醋與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______L。

（3）下列關(guān)于蘋果醋的說法正確的是_______。

A.能與NaOH溶液反應(yīng)；但不能與小蘇打反應(yīng)。

B.與石蕊試液作用變紅。

C.既能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)又能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

D.在銅做催化劑條件下能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)19、硫；氮化合物的資源化利用既能解決環(huán)保問題；又能提供化工原料，緩解能源緊張問題，具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和廣闊的應(yīng)用前景。

(1)是一種酸性氧化物，可用氨水吸收煙氣中的氨水吸收少量可生成反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)工業(yè)或機(jī)動車尾氣中的會造成環(huán)境問題；可用多種方法脫除。

①堿液吸收：溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣(含)，獲得副產(chǎn)品等物質(zhì)的量的與被溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_______。

②上述堿液吸收時，若與的比例控制不當(dāng)，則吸收液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾得到的晶體中最有可能混有的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學(xué)式)。

③還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的流程如下：

A.寫出“催化反應(yīng)"過程中還原的化學(xué)方程式：_______。

B.若氧化處理后的尾氣中混有此時催化劑表面會因?yàn)楦采w部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程：_______。20、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_____，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)開____→_____(填電極材料，下同)，溶液中的SO向_____極移動。

(3)氫氧燃料電池已應(yīng)用于航天飛機(jī)。“這種電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，供電時總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則正極為_____。21、從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要_______能量，形成化學(xué)鍵要_______能量。若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，那么，該反應(yīng)是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。22、氫氣是未來非常理想能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池；合成氨工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)分解海水時，__________能轉(zhuǎn)變?yōu)開______________能。生成的氫氣用于燃料電池時，___________能轉(zhuǎn)變?yōu)開____能。

(2)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達(dá)到平衡，此時測得壓強(qiáng)為開始時的則前2min用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________；平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)合成氨還需要大量的氮?dú)鉃樵?，工業(yè)上獲得大量氮?dú)獾姆椒ㄊ莀___________________。23、硝酸與金的反應(yīng)可表示為：4H++NO3-+AuNO+Au3++2H2O。但金是不活潑金屬，實(shí)際上該反應(yīng)不能顯著進(jìn)行，即硝酸不能將金溶解。但王水能將金順利溶解，生成NO和一種可溶性的離子AuCl4-。

（1）請寫出該溶解反應(yīng)的離子方程式。Au+_________

（2）為什么硝酸做不到的王水卻能做到？請應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸在該反應(yīng)中的主要作用。_______24、某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為______。25、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I．a(chǎn)為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

(1)當(dāng)開關(guān)K閉合時，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．a(chǎn)不斷溶解B．b不斷溶解C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡D．b上產(chǎn)生氣泡E．溶液逐漸變藍(lán)。

(2)閉合開關(guān)K，反應(yīng)一段時間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．電子從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片。

C．電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．溶液中濃度基本不變。

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過程的離子方程式為___________，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)26、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤27、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤28、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)29、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____熱反應(yīng)，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)減壓時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量_________(填“增大”；“減小”或“不變”；下同)。

(3)若容積不變，加入B，則B的轉(zhuǎn)化率_______。

(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______。

(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_____。30、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（注：“原子經(jīng)濟(jì)性”是指，在化學(xué)品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是：__________（填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol-1

請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________；

（3）甲醇—空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液。請寫出甲醇-空氣燃料電池放電時正極的電極反應(yīng)式：__________。

（4）下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

②假設(shè)使用甲醇—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要________mol甲醇。31、在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中；除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

(1)為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________，其中氧化劑是___________。

(2)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_________(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

A．容器中N2、H2、NH3共存。

B．N2、NH3濃度相等。

C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D．容器中的壓強(qiáng)不隨時間變化參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．能源是自然界中能為人類提供某種形式能量的物質(zhì)資源；因此陽光；風(fēng)力、潮汐、流水都屬于能源，A正確；

B．氫氣；太陽能、地?zé)崮懿粫斐森h(huán)境污染；因此都屬于綠色能源，B正確；

C．天然氣是化石燃料；不屬于可再生能源，C錯誤；

D．一次能源是指自然界中以原有形式存在的；未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源；因此煤、石油、太陽能都屬于一次能源，D正確；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C15H22O；故A正確；

B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴水褪色，故B正確；

C．該物質(zhì)中碳碳雙鍵以及醛基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．該物質(zhì)含有醛基，醛基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能只用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)出該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；故D錯誤；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【詳解】

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含?CHO；故可以使用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)，故A正確；

B．滴加稀氨水后沉淀溶解，陰離子與氨氣發(fā)生配位，生成是[Ag(NH3)2]＋離子；故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)后；由于銀單質(zhì)附著在試管壁形成銀鏡，使用硝酸洗掉，故C錯誤；

D．甲酸甲酯也有醛基；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；

故答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．NH3溶于后所得溶液呈堿性；能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)，A不符合題意；

B．O2微溶于水；水溶液呈中性，不能使?jié)駶櫟膒H試紙變色，B不符合題意；

C．HCl溶于水得到鹽酸；水溶液呈酸性，能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，C符合題意；

D．CO難溶于水；水溶液呈中性，不能使?jié)駶櫟膒H試紙變色，D不符合題意；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

略6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉；即氯化鈉可以由單質(zhì)直接化合得到，故A正確；

B．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO；故NO可以由單質(zhì)直接化合得到，故B正確；

C．氧化還原反應(yīng)中只要有中間價態(tài)，便不能跨越這中間價態(tài)直接到高(低)價態(tài)，NO中的N的化合價是+1價，NO2中的N的化合價是+2價，N2中的N的化合價是+0價，所以它不能直接反應(yīng)，N2的鍵能很強(qiáng)，O2只有將其氧化成NO的能力；故C錯誤；

D．N2+3H22NH3，NH3可以實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；故D正確；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定，這說明紅磷的總能量低于白磷，因此白磷完全燃燒放熱多，則b＞a，答案選A。8、A【分析】【詳解】

A.鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；A項(xiàng)正確；

B.太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置；B項(xiàng)錯誤；

C.燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置；C項(xiàng)錯誤；

D.硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；D項(xiàng)錯誤；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1可知該反應(yīng)ΔH小于零；該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以ΔS小于零，A正確；

B．該反應(yīng)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1小于零；控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫有利于平衡逆向移動，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，但是可以加快反應(yīng)速率，B錯誤；

C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體；，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆向移動，降低平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；

D．NH3可以形成分子間氫鍵；有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確；

答案為：AD。10、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料；A正確；

B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，錯誤；C．電池總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，C錯誤；

D．電池工作時陰離子OH?向負(fù)極遷移；D正確；

故選AD。11、AC【分析】【分析】

將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，即固氮作用的反應(yīng)物中需要有N2；產(chǎn)物為氮的化合物。

【詳解】

A．反應(yīng)N2+O22NO中，反應(yīng)物有N2；產(chǎn)物為氮的化合物，屬于固氮作用，A符合題意；

B．反應(yīng)2NO+O2=2NO2中，反應(yīng)物沒有N2；不屬于固氮作用，B不符合題意；

C．反應(yīng)N2+3MgMg3N2中，反應(yīng)物有N2；產(chǎn)物為氮的化合物，屬于固氮作用，C符合題意；

D．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O中，反應(yīng)物沒有N2；不屬于固氮作用，D不符合題意；

故選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．因?yàn)榉磻?yīng)熱大小與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，所以△H1=△H2+△H3；故A正確；

B．過程III是形成化學(xué)鍵，釋放熱量，因此△H3＜0；故B錯誤；

C．Cl—Cl鍵、Br—Br鍵；I—I鍵鍵能依次減??；斷裂吸收的熱量越來越小，因此三個反應(yīng)中過程Ⅱ吸收的熱量依次減小，故C正確；

D．HBr中H—Br鍵比HCl中H—Cl鍵的鍵長長，鍵能大，鍵能大，鍵越難斷裂，因此HCl比HBr更穩(wěn)定；故D錯誤。

綜上所述，答案為BD。13、AC【分析】【詳解】

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，所以正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖像一致，故A正確；

B．氯水中pH較大，H2S氣體通入氯水中，發(fā)生酸性增強(qiáng)，pH減小，與圖像矛盾，故B錯誤；

C．由圖可知反應(yīng)速率之比為（4-2）：（4-0）=1：2；等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故C正確；

D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，先發(fā)生顯然開始就產(chǎn)生沉淀，且沉淀在增大，與圖像矛盾，故D錯誤；

故答案選：AC。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解；煤的液化是將煤氫化或先氣化再合成新的有機(jī)物，均屬于化學(xué)變化，A正確；

B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極(Pb)、正極(PbO2)都轉(zhuǎn)化為PbSO4；質(zhì)量均增大，B正確；

C．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C不正確；

D．淀粉酶屬于蛋白質(zhì)；溫度過高時，會降低甚至喪失催化能力，D不正確；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

鉛蓄電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-==PbSO4，正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．0～4min內(nèi)生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同時間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L?min)；故A正確；

B．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)進(jìn)行雙氧水的濃度減小，則反應(yīng)速率降低，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=0.0384mol/(L?min)，則6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)＜0.0384mol/(L?min)；故B正確；

C．反應(yīng)至6min時生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同時間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min時c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C錯誤；

D．反應(yīng)至6min時n(O2)=V/Vm==1mol，相同時間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，總n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，雙氧水分解率=×100%=50%；故D錯誤；

故選：CD。16、BC【分析】【詳解】

A.同一溫度，增大氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率提高，圖中P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于Q點(diǎn)，則a>1；氫氣物質(zhì)的量相同，升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故ΔH＜0，故A項(xiàng)錯誤；

B.隨著溫度升高；反應(yīng)速率加快，υ(P)＜υ(W)，根據(jù)圖像溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，p(P)＜p(W)，故B項(xiàng)正確；

C.P、Q點(diǎn)溫度相同，溫度相同，P、Q兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相等。Q點(diǎn)：

K=故C項(xiàng)正確；

D.向Q點(diǎn)容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，此時Q點(diǎn)1mol/LH2、1mol/LH2O、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4；代入濃度商的計(jì)算：

Qc=平衡將向正反應(yīng)方向移動，故D項(xiàng)錯誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

此題是典型平衡圖像題，觀察圖像確定P、Q溫度相同，平衡常數(shù)相等，借助Q點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)，D選項(xiàng)通過C選項(xiàng)的數(shù)據(jù)確定改變條件的瞬間各物質(zhì)濃度，進(jìn)行濃度商的計(jì)算，根據(jù)Qc三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其化學(xué)方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；故答案為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)?！窘馕觥緾H3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反應(yīng)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)；結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來分析解答。

【詳解】

?.（1）該有機(jī)物結(jié)構(gòu)對稱；苯環(huán)上有2種H原子，則苯環(huán)上的一氯代物有2種，故答案為2。

（2）含有4個碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)和溴水混合，最多消耗Br2的物質(zhì)的量4mol，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵和苯環(huán)，1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)最多需H2為7mol；故答案為4；7。

（3）A.此物質(zhì)含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)；甲基、苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.此物質(zhì)屬于有機(jī)物；含有苯環(huán)；碳碳雙鍵不溶于水，故B正確；

C.此物質(zhì)含有碳碳雙鍵能使溴水褪色；故C正確；

D.該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色但發(fā)生的是氧化反應(yīng)；故D錯誤；

故選D。

Ⅱ.（1）據(jù)蘋果醋的結(jié)構(gòu)簡式知道該分子中含有的官能團(tuán)為羥基和羧基；故答案為羥基；羧基。

（2）據(jù)蘋果醋的結(jié)構(gòu)簡式知道該分子中含有的官能團(tuán)為羥基和羧基，分子式為C4H6O5；因-OH和-COOH都能與Na反應(yīng)，故1mol蘋果醋與足量鈉反應(yīng)，能生成1.5mol氫氣，即標(biāo)況下的體積為33.6L，故答案為33.6。

（3）A.蘋果醋中含有羧基；能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與小蘇打反應(yīng)，故A錯誤；

B.蘋果醋中含有羧基；與石蕊試液作用變紅，故B正確；

C.蘋果醋中含有羧基和羥基；所以既能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)又能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D.蘋果醋中含有羥基；連羥基的C原子上有氫原子，故在銅做催化劑條件下能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選BCD。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解題關(guān)鍵?！窘馕觥竣?2②.4③.7④.D⑤.羥基；羧基⑥.33.6⑦.BCD19、略

【分析】【詳解】

（1）氨水顯堿性，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮冒彼丈倭慷趸?，生成亞硫酸銨，其離子方程式為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；

（2）+4價硫以還原性為主，容易被氧氣氧化，制備硫酸銨的化學(xué)反應(yīng)方程式為2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案為2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；

（3）①等物質(zhì)的量NO和NO2被氫氧化鈉吸收，轉(zhuǎn)化成NaNO2，其離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；

②若NO與NO2比例控制不當(dāng)，NO2如果過量，過量NO2能與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，濃縮結(jié)晶過濾得到亞硝酸鈉晶體，混有NaNO3雜質(zhì)，NO不溶于水，且不與NaOH溶液反應(yīng)，則排放的尾氣中含量較高的氮氧化合物為NO；故答案為NaNO3；NO；

③A．氨氣還原NO2得到氮?dú)夂退?，其化學(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為6NO2+8NH37N2+12H2O；

B．SO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆蓋在催化劑表面導(dǎo)致催化劑中毒，降低NOx的去除率；故答案為SO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；【解析】(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O

(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4

(3)NO+NO2+2OH-=2NO+H2ONaNO3NO6NO2+8NH37N2+12H2OSO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO420、略

【分析】【詳解】

（1）若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負(fù)極，碳電極為正極，正極電極反應(yīng)式為Fe3++e－＝Fe2+；負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu2+，1.6gCu的物質(zhì)的量為1.6g÷64g/mol=0.025mol，所以轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e－＝Fe2+；0.05；

（2）若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，金屬性Fe大于銅，所以鐵電極為負(fù)極，銅電極為正極，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從鐵→銅；電解質(zhì)溶質(zhì)中陰離子流向負(fù)極，所以SO向鐵電極移動；故答案為：鐵；銅；鐵；

（3）供電時總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O，通入氧氣的一極為正極，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，所以氧氣得電子被氧化生成OH－，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－＝4OH－，故答案為：2H2O+O2+4e－＝4OH－?！窘馕觥?1)Fe3++e－＝Fe2+0.05

(2)鐵銅鐵。

(3)2H2O+O2+4e－＝4OH－21、略

【分析】【詳解】

化學(xué)能與熱能知識點(diǎn)中，從能量的角度分析，反應(yīng)物斷鍵要吸收能量；形成不穩(wěn)定的“中間狀態(tài)”，而后成鍵釋放能量；根據(jù)能量守恒定律，若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，可得反應(yīng)物總能量等于生成物總能量加上放出的熱量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【解析】吸收釋放放熱22、略

【分析】【詳解】

(1)分解海水時；光(太陽)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蚀鸢笧椋汗?太陽)；化學(xué)；化學(xué)；電；

(2)反應(yīng)前N2的濃度=0.5mol/L，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，則N2的濃度減小量=0.2mol/L，v(N2)==0.1mol/(L·min)，所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L·min)。設(shè)到達(dá)平衡時，N2消耗了xmol，則：因?yàn)槠胶鈺r，體系壓強(qiáng)為開始時的所以：(1-x)+(3-3x)+2x=解得x=0.5，所以，N2的轉(zhuǎn)化率==50%；故答案為：0.2mol/(L·min)；50%；

(3)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法獲得大量氮?dú)猓蚀鸢笧椋悍蛛x液態(tài)空氣?！窘馕觥竣?光（太陽）②.化學(xué)③.化學(xué)④.電⑤.0.2mol/(L·min)⑥.50%⑦.分離液態(tài)空氣23、略

【分析】【分析】

(1)王水與金的反應(yīng)中，反應(yīng)物為金、硝酸根離子、氫離子、氯離子，生成物為AuCl4-；NO和水；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(2)金離子可以和氯離子之間發(fā)生反應(yīng)；結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析解答。

【詳解】

(1)由題中信息可知，金與王水反應(yīng)的離子方程式為：4H++NO3-+Au?NO↑+Au3++2H2O、Au3++4Cl-=AuCl4-，反應(yīng)的總離子方程式為：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O，故答案為：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O；

(2)根據(jù)信息，4H++NO3-+Au?NO↑+Au3++2H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有濃硝酸和濃鹽酸，濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使4H++NO3-+Au?NO↑+Au3++2H2O中平衡向右移動，使得金能夠溶于王水中，故答案為：Cl-結(jié)合了原反應(yīng)中的Au3+；使反應(yīng)的化學(xué)平衡向右移動。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(1)，要注意加入鹽酸后生成的產(chǎn)物是AuCl4-。【解析】①.Au+4H++NO3-+4Cl-→NO↑+AuCl4-+2H2O②.Cl-結(jié)合了原反應(yīng)中的Au3+，使反應(yīng)的化學(xué)平衡向右移動。24、略

【分析】【詳解】

（1）在相同的時間內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比是：X：Y：Z=0.3：0.1:0.2=3:1:3，由于物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于方程式的計(jì)量數(shù)的比，而且到2min時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為V(Z)=Δc(Z)÷Δt=(0.2mol÷2L)÷2min=0.05mol/(L·min)。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1min-125、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)K閉合時，形成原電池，鐵片作為負(fù)極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣，所以可以看到b不斷溶解；a上產(chǎn)生氣泡，所以選BC；

⑵當(dāng)開關(guān)K閉合時；形成原電池，鐵片作為負(fù)極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣；

A．反應(yīng)過程中消耗氫離子；所以溶液中氫離子濃度減小，故A正確；

B．電子在導(dǎo)線中通過；不能在電解質(zhì)溶液中通過，故B錯誤；

C．銅片是正極；鐵片是負(fù)極，電流從正極到負(fù)極，故C正確；

D．根據(jù)總反應(yīng)可知反應(yīng)過程中不產(chǎn)生也不消耗所以濃度基本不變；故D正確；

綜上所述答案為B；

II．鐵離子具有強(qiáng)氧化性可以將銅單質(zhì)氧化成銅離子，離子方程式為根據(jù)總反應(yīng)可知銅被氧化，所以銅為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為【解析】BCB四、判斷題(共3題，共15分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。27、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。28、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。五、原理綜合題(共3題，共21分)29、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答。

【詳解】

(1)達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)方向，即方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，所以m+n