2025年人民版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，則n值是A.1B.2C.3D.42、室溫下，對于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D.其溶液的pH=133、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.溶液中含有數(shù)目為B.含的濃鹽酸與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷在中完全燃燒，產(chǎn)生分子數(shù)目為D.常溫下，與的混合氣體中所含的原子數(shù)目為4、下列說法正確的是A.在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃燒熱相等B.1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量為中和熱C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)中加入催化劑可增大反應(yīng)速率，同時提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.△H越大，說明反應(yīng)熱量變化越大5、常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②0.02mol?L-1的氨水；③0.01mol?L-1的HCl溶液④pH=12的NaOH溶液，有關(guān)上述溶液的敘述中，正確的是A.將一定體積的②、③溶液混合后，溶液顯堿性，則該混合溶液中c(Cl-)>c(NH)B.25℃時，將②與amol?L-1的鹽酸等體積混合(體積變化忽略不計)，反應(yīng)后溶液呈中性，則用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)為Kb=C.將一定體積的①、④溶液混合后，溶液顯酸性，則V(NaOH)一定等于V(CH3COOH)D.向等體積的③、④溶液中加水稀釋10倍，稀釋后溶液中水電離的c(H+)：③>④6、我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨鋰離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為下列有關(guān)說法正確的是。

A.該電池比能量高，用作負(fù)極材料B.放電時，外電路中通過0.1電子M極質(zhì)量減少0.7gC.充電時，向N極區(qū)遷移D.充電時，N極反應(yīng)為7、下列電離方程式錯誤的是A.H2CO32H++COB.2H2OH3O++OH-C.NaHCO3=Na++HCOD.CH3COOHCH3COO-+H+評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的B溶液的pH（溶液濃度不小于10-5mol?L-1）；請找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的A溶液的pH相等時，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當(dāng)這兩種組合中的B溶液的pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度。

（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：

第一種組合：A____________；B_______________；

第二種組合：A____________；B_______________；

（2）說明pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因：______________________________________9、已知如表數(shù)據(jù)。

（1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)=_____mol?L-1。

（2）25℃時，等濃度的NaCN、Na2CO3溶液、CH3COONa三種溶液的pH值由大到小的順序為_____。

（3）0.100mol?L-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____（填化學(xué)式）。

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）25℃1.10mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度約為_____。

（6）25℃時等體積等濃度的NaCl與NaCN兩溶液中，離子總數(shù)NaCl_____NaCN(填“大于”；“小于”或“等于”)；

（7）HCN與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)，該溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)。10、已知25℃時，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)。醋酸氫硫酸氫氰酸Ka=1.8×10-5Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=4.9×10-10

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。

(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為_____________(填序號)。

(3)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_____________(填序號)。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。

a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時，向NaCN溶液中通入少量H2S，反應(yīng)的離子方程式為___________________。11、中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破；組裝出了自呼吸電池及主動式電池。

Ⅰ．甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

(1)甲醇燃料電池的總反應(yīng)方程式為___________。

(2)左邊電極為該電池的___________(填“正極”或“負(fù)極”)，該極的電極反應(yīng)為___________。

(3)當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣體積約為___________L。

Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組用石墨作電極電解飽和食鹽水進行研究。

(4)電解一段時間后，U形管___________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅，該處的電極反應(yīng)為___________。

(5)若要使電解初期的溶液復(fù)原，可加入的物質(zhì)是___________(填名稱)。12、氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0

（1）圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學(xué)平衡的時間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)

A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

t4時改變的條件是________________。

現(xiàn)進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：。t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00

（2）反應(yīng)在0—10分鐘內(nèi)以氮氣濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________，該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)。

（4）由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度一時間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點為_________。

13、氨氣是一種重要的化工原料；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：CO+2H2CH3OH(g)。該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是________。

A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

B.單位時間生成mmolCO的同時生成2mmolH2

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。

D.混合氣體的密度不再隨時間變化。

（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取化工原料氣氫氣，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)。時間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64

請回答下列問題：

①該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；

②反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________(填字母)。

A.減少CH4的物質(zhì)的量B.降低溫度。

C.升高溫度D.充入H2

③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時充入0.2molCH4、0.62molH2O、amolCO和0.5molH2，當(dāng)a=0.2時，上述反應(yīng)向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍為__________。14、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的產(chǎn)物也是氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。請回答下列問題：

Ⅰ.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為___________。

Ⅱ.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅲ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=___________。

(2)該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”；“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變。

c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)15、請回答下列問題。

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100℃時1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”；“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”；“＜”或“＝”)；

(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-4H2CO34.2×10-75.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=_________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________。16、根據(jù)要求回答下列問題：

(1)機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和H2O；涉及的反應(yīng)有：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1

CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH2＝－867kJ·mol－1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式：______________________________。

(2)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

。CO2的量。

NaOH的量。

放出的熱量。

22.0g

750mL1.0mol·L－1

xkJ

1.0mol

2.0L1.0mol·L－1

ykJ

寫出該條件下，CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式：

______________________________________________。

(3)我國煤炭資源相對石油和天然氣資源豐富；煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化。煤的主要成分為碳?xì)浠衔?，用CH代表煤的“分子式”。已知：

煤炭在氧氣氛圍中氣化2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g)ΔH1

氣化后的氣體合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH2

甲醇制備丙烯的反應(yīng)3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g)ΔH3

寫出在一定條件下；煤炭在氧氣氛圍中反應(yīng)直接生成丙烯；水蒸氣和CO的熱化學(xué)方程式：

______________________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤18、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤20、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤21、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤22、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共9分)23、某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行反應(yīng)熱的測定；實驗裝置如圖所示。

(1)裝置中碎泡沫塑料的作用是___________。

(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱為-57.3kJ·mol-1]：___________。

(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗；實驗數(shù)據(jù)如表所示。

①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝?/p>

。溫度。

次數(shù)。

起始溫度t1/℃

終止溫。

度t2/℃

溫度差平均。

值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1.則生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱ΔH=___________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是___________(填字母)。

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

(4)若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)28、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素；其中A的氣態(tài)氫化物甲可用作制冷劑，B與E同主族且能形成具