2025年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷735考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設(shè)溶質(zhì)未變）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改變進(jìn)行對(duì)照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是A.V甲＞V乙=V丙B.V甲＞V丙＞V乙C.V甲=V乙＞V丙D.V甲=V乙=V丙2、若M是ⅡA族的某元素，則與M同周期且相鄰的元素不可能位于元素周期表的A.ⅠAB.ⅠBC.ⅢAD.ⅢB3、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)rm{(}括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)?；旌衔镌噭┓蛛x方法rm{A}苯甲酸rm{(NaCl)}蒸餾水重結(jié)晶rm{B}苯rm{(}苯酚rm{)}濃溴水過濾rm{C}乙烷rm{(}乙烯rm{)}酸性高錳酸鉀溶液洗氣rm{D}溴苯rm{(}溴rm{)}乙醇萃取分液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是()A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體B.向水中加入少量硫酸鋁固體C.向水中加入少量碳酸鈉固體D.將水加熱到100℃，使水的pH＝65、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH(g)婁隴}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH(g)

婁隴}rm{H}將rm{=-92.0kJ隆隴mol^{-1}}和rm{1molN_{2}}充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得rm{3molH_{2}}的轉(zhuǎn)化率為rm{N_{2}}若在相同條件下，起始時(shí)向該容器中充入rm{20%}反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是()A.吸收rm{2molNH_{3}}熱量B.吸收rm{18.4kJ}熱量C.放出rm{73.6kJ}熱量D.放出rm{18.4kJ}熱量rm{73.6kJ}6、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}rm{H_{2}S}B.rm{C_{2}H_{4}}rm{BF_{3}}C.rm{C_{60}}rm{C_{2}H_{4}}D.rm{NH_{3}}rm{HCl}評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)；說法正確的是。

A.不能發(fā)生聚合反應(yīng)B.能使溴水褪色。

C.可與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.可與rm{HCl}加成8、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=!=!=!=!=}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目9、實(shí)驗(yàn)室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}10、下列過程能使蛋白質(zhì)變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡C.蛋白質(zhì)中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質(zhì)固體D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光后11、在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}則。

A.鋅電極為負(fù)極rm{{,!}}B.鋅電極為正極。

C.反應(yīng)中rm{Zn}被氧化D.反應(yīng)中rm{Zn}被還原12、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2;;;}簍T簍T簍T2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目13、下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CO_{2}}C.蔗糖D.rm{C_{2}H_{5}OH}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、下表列出三種金屬的資料；利用這些資料及常識(shí)選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)填空：

。金屬導(dǎo)電性成本（￥/kg）密度。

（g/cm3）強(qiáng)度銀很好200010.5差鋁較好102.7好鋼鐵一般1.77.9好a．質(zhì)輕b．美觀c．成本低d．強(qiáng)度高e．導(dǎo)電性好f．易腐蝕g．成本高。

（1）銀是電的良導(dǎo)體，但高壓線用鋁而不用銀制的原因是____．

（2）鋼鐵常用于建筑材料的理由是____；用鋼鐵作材料的缺點(diǎn)是____．

（3）在高壓開關(guān)中，常用銀作開關(guān)的接觸點(diǎn)，其理由是____．

（4）學(xué)校頒發(fā)的獎(jiǎng)杯通常是以鋼鐵制造，然后表面鍍上一薄層銀．在表面鍍銀的理由是____．15、（12分）〔Ⅰ〕某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：請(qǐng)回答以下問題：（1）為驗(yàn)證氣體A，按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，請(qǐng)寫出氣體A使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式。（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如右圖所示，該操作的名稱是，其優(yōu)點(diǎn)是；（3）指出圖中的錯(cuò)誤：錯(cuò)誤①。錯(cuò)誤②。錯(cuò)誤③。（有幾個(gè)錯(cuò)誤寫幾個(gè)，不一定要填滿）〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)流程圖（1）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不正確的是：A．在①中，可用傾析法分離溶液和沉淀；B．在②中，測(cè)得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；C．在③中，用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色沉淀；D．在④中，放出的氣體通過澄清石灰水不一定出現(xiàn)沉淀；（2）若要檢驗(yàn)牙膏中Ca2+的存在，可用（填試劑名稱）進(jìn)行檢驗(yàn)。16、常溫下，有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種無色溶液，它們分別是rm{CH_{3}COONa}溶液、rm{NH_{4}Cl}溶液、鹽酸和rm{NaNO_{3}}溶液中的一種rm{.}已知rm{A}rm{B}的水溶液中水的電離程度相同，rm{A}rm{C}溶液的rm{pH}相同，則：rm{B}是______，rm{C}是______．17、中學(xué)實(shí)驗(yàn)常用如圖所示裝置制取少量溴苯rm{.}在燒瓶rm{a}中裝的試劑是苯、溴和鐵粉rm{.}請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}導(dǎo)管rm的作用有兩個(gè)：一是導(dǎo)氣；二是兼起______的作用；

rm{(2)a}中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

rm{(3)}該實(shí)驗(yàn)得到的是粗苯，為了除去其中的溴，要用到的一種常用除雜操作方法是______，提純溴苯的具體步驟有：rm{壟脵}蒸餾；rm{壟脷}水洗；rm{壟脹}用干燥劑干燥；rm{壟脺10%NaOH}溶液洗；rm{壟脻}水洗rm{.}正確的操作順序?yàn)開_____

A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻B.壟脷壟脺壟脻壟脹壟脵C(jī).壟脺壟脷壟脹壟脵壟脻D.壟脷壟脺壟脵壟脻壟脹}

rm{(4)}為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，可向水中加入______；但該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)密，為此必須在導(dǎo)管rm{a}rm之間加上一盛有______的洗氣瓶，目的是______．18、向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為______；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度______。19、現(xiàn)有物質(zhì)A-I；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，已知：AlN為可水解的化合物，X常溫下為無色無味的液體，B是不溶于水的白色膠狀沉淀，H氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E在常溫下為紅棕色氣體，且為一種常見的大氣污染物．（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X____；B____；J____．

（2）已知4molH（g）與5molY（g）生成D（g）和X（l），放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____；（用具體分子式）

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式____．20、（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)上面的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____②試判斷K1____K2（填寫“>”，“=”或“<”）③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填字母）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是。a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞Cb．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞Cc．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N-2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=____。21、某些石油中溶有一種碳?xì)浠衔?-金剛烷；它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：

rm{(1)}由圖可知其分子式為：______；

rm{(2)}它是由rm{4}個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的籠狀結(jié)構(gòu)；其中有______個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有；

rm{(3)}金剛烷分子的一氯代物有______種rm{.}評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共6分)22、25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中=1010；請(qǐng)回答下列問題：

（1）HA是______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）；寫出其電離方程式______．

（2）在加水稀釋HA的過程中；隨著水量的增加而減小的是______（填字母）．

A.B.C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）

（3）向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產(chǎn)生的H2______．

A．HA多B．鹽酸多C．二者一樣多D．無法判斷。

（4）將該HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同體積混合；所得混合溶液的pH如下表：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA溶液體積（mL）NaOH溶液體積（mL）混合溶液的pH甲20.0020.00a乙20.00V7丙20.0010.00＜7①請(qǐng)用“＞”；“＜”或“=”填寫下列空白：

a______7；V______20.00；丙組混合液中：c（HA）______c（A-）

②用離子方程式表示甲組混合液pH=a的原因______．

③乙組混合液中各種離子濃度大小關(guān)系為______．

評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)23、芳香族化合物rm{C}的分子式為rm{C_{9}H_{9}OCl}rm{C}與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

rm{C}分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下rm{C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

rm{(1)F}中官能團(tuán)的名稱是______．

rm{(2)G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

rm{(3)}寫出rm{D}與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(4)}若實(shí)驗(yàn)測(cè)得rm{B}中不含有氯原子，你認(rèn)為可能的原因是______．

rm{(5)D}的一種同系物rm{W(}分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2})}有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的rm{W}的同分異構(gòu)體有______種rm{.}

rm{壟脵}屬于芳香族化合物；

rm{壟脷}能與rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)產(chǎn)生rm{CO_{2}}氣體．24、A、rm{B}rm{C}都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大rm{.}第rm{2}周期元素rm{A}原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的rm{2}倍，rm{B}原子的最外層rm{p}軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，rm{C}是地殼中含量最多的元素rm{.D}是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿rm{.}請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____．

rm{(2)A}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取______雜化．

rm{(3)}與rm{A}rm{B}形成的陰離子rm{(AB^{-})}互為等電子體的分子有______．

rm{(4)}基態(tài)rm{D}原子的核外電子排布式為______，圖是金屬rm{Ca}和rm{D}所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中rm{Ca}和rm{D}的原子個(gè)數(shù)比為______．

rm{(5)}向rm{D}的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加rm{B}的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液rm{.}寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：由于三瓶溶液最終與鹽酸反應(yīng)生成的均是氯化鈉，則根據(jù)鈉離子守恒可知消耗鹽酸的體積是相同的，答案選D?？键c(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】D2、B【分析】【解析】試題分析：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知，第ⅡA族元素位于第二列，而副族元素從第四周期才開始有。其中第IB族位于第11列，所以與M是不可能相鄰的，其余都可能的，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)【解析】【答案】B3、A【分析】【分析】本題主要考查有機(jī)物的分離和提純，明確分離提純的原則和方法是解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.苯甲酸溶解度較??；可以采用重結(jié)晶方法除去氯化鈉，故A正確；

B.苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚白色沉淀溶于苯，不能用過濾的方法分離，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能得到純凈的乙烷，故C錯(cuò)誤；D.溴苯中混有溴，可加入足量的rm{NaOH}溶液；振蕩；靜置、分液除去雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}4、B【分析】【解析】試題分析：硫酸氫鈉能電離出氫離子，抑制水的電離，A不正確。硫酸鋁溶于水鋁離子水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，B正確；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－水解，溶液顯堿性，C不正確；加熱促進(jìn)水的電離，但純水仍然是顯中性的，D不正確，答案選B。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響以及溶液酸堿性的判斷【解析】【答案】B5、B【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱和焓變的應(yīng)用。【解答】將rm{1molN}rm{1molN}rm{{,!}_{2}}和rm{3molH}rm{3molH}rm{{,!}_{2}}充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得rm{N}故氮?dú)庾兓繛閞m{N}rm{{,!}_{2}}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}故氮?dú)庾兓繛閞m{0.2mol}rm{20%}rm{0.2mol}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{2NH}rm{2NH}rm{{,!}_{3}}rm{(g)婁隴}rm{(g)婁隴}rm{H}rm{H}rm{=-92.0kJ隆隴mol}rm{=-92.0kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}，起始：rm{1}rm{3}rm{1}rm{3}變化：rm{0.2}rm{0.6}rm{0.4}rm{0.2}rm{0.6}rm{0.4}平衡：rm{0.8}rm{2.4}rm{0.4}rm{0.8}rm{2.4}rm{0.4}rm{2NH}rm{2NH}rm{{,!}_{3}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}氨氣放出rm{(g)+3H}的熱量，分解rm{(g)+3H}氨氣吸收rm{{,!}_{2}}的熱量，故分解rm{(g)}氨氣吸收rm{(g)}的熱量，故B正確。rm{婁隴}rm{婁隴}rm{H}rm{H}【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，rm{H_{2}S}為極性鍵形成的極性分子；故A錯(cuò)誤；

B、rm{BF_{3}}rm{C_{2}H_{4}}中化學(xué)鍵都是不同元素構(gòu)成的；屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；

C、rm{C_{60}}中只含有非極性鍵，為非極性分子；rm{C_{2}H_{4}}為極性鍵形成的非極性分子；故C錯(cuò)誤；

D；氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子；二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選B．

非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵；

極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定．

本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，側(cè)重于對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)．【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)7、BCD【分析】【分析】本題考查乙烯的性質(zhì)，注意碳碳雙鍵的特點(diǎn)，難度不大?！窘獯稹緼.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，故B正確；

C.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{H_{;2}}發(fā)生加成反應(yīng)；生成乙烷，故C正確；

D.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{HCl}加成；生成氯乙烷，故D正確。

故選BCD。

【解析】rm{BCD}8、ABD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡(jiǎn)單?！窘獯稹恳罁?jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個(gè)分析即可。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}9、BCD【分析】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個(gè)BCD正確。容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個(gè)BCD正確。

rm{100mL}故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}10、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變；從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．

能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}11、AC【分析】【分析】本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極?！窘獯稹緼.rm{Zn}為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；

rm{Zn}

B.銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；負(fù)極上C.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化rm{Zn}

，故C正確；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤。

D.負(fù)極上rm{Zn}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤。rm{Zn}【解析】rm{AC}12、ABD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡(jiǎn)單，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個(gè)分析即。

【解答】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}13、ACD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的概念，題目難度不大?！窘獯稹縭m{CO}rm{CO}的組成中盡管含有碳元素，但它的組成和性質(zhì)具有無機(jī)化合物的特點(diǎn)，因此把它看作無機(jī)物，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}蔗糖、rm{C}rm{C}屬于有機(jī)物，

rm{{,!}_{2}}

rm{H}【解析】rm{ACD}三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】

（1）鋁的密度比銀的??；價(jià)格比銀低，強(qiáng)度比銀高，故答案為：acd；

（2）鋼鐵常用于建筑材料的理由是價(jià)格較低；強(qiáng)度高，鋼鐵的缺點(diǎn)是易腐蝕，故答案為：cd；f；

（3）常用銀作開關(guān)的接觸點(diǎn)是因?yàn)殂y的導(dǎo)電性好；故答案為：e；

（4）表面鍍上一薄層銀可以使獎(jiǎng)杯更美觀，故答案為：b．

【解析】【答案】（1）銀的價(jià)格較高；密度大，強(qiáng)度?。?/p>

（2）鋼鐵價(jià)格低；強(qiáng)度高，易腐蝕；

（3）銀的導(dǎo)電性好；

（4）銀單質(zhì)非常美觀．

15、略

【分析】〔Ⅰ〕（1）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2，方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（2）根據(jù)裝置圖的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，這是減壓過濾。其優(yōu)點(diǎn)是過濾速度加快，得到較干燥的固體物質(zhì)。（3）根據(jù)裝置圖可知共有2處錯(cuò)誤，分別是①：安全瓶中長(zhǎng)管和短管的連接順序弄錯(cuò)；②：布氏漏斗的頸口斜面沒有和吸濾瓶支管口相對(duì)?！并颉常?）多元醇和新制Cu(OH)2反應(yīng)溶液顯絳藍(lán)色，但不是沉淀，選項(xiàng)C不正確。其余都是正確的，大小C。（2）檢驗(yàn)鈣離子一般用草酸銨溶液。【解析】【答案】〔Ⅰ〕（1）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（2）減壓過濾（或抽濾或吸濾），過濾速度加快，得到較干燥的固體物質(zhì)；（3）錯(cuò)誤①：安全瓶中長(zhǎng)管和短管的連接順序弄錯(cuò)；錯(cuò)誤②：布氏漏斗的頸口斜面沒有和吸濾瓶支管口相對(duì)。〔Ⅱ〕（1）C。（2）草酸銨溶液。16、略

【分析】解：rm{CH_{3}COONa}溶液、rm{NH_{4}Cl}溶液，鹽酸和rm{NaNO_{3}}四種溶液，rm{CH_{3}COONa}為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解成堿性，促進(jìn)水的電離；rm{NH_{4}Cl}溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，促進(jìn)水的電離；鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，rm{NaNO_{3}}為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；溶液呈中性；

A、rm{C}溶液的rm{pH}相同，則rm{A}rm{C}為rm{NH_{4}Cl}溶液、鹽酸；rm{A}rm{B}溶液中水的電離程度相同，則rm{A}rm{B}為rm{CH_{3}COONa}溶液、rm{NH_{4}Cl}溶液，故A為rm{NH_{4}Cl}溶液，rm{B}為rm{CH_{3}COONa}溶液，rm{C}為鹽酸，rm{D}為rm{NaNO_{3}}溶液；

故答案為：rm{CH_{3}COONa}溶液；鹽酸．

A、rm{C}溶液的rm{pH}相同，rm{A}rm{C}為rm{NH_{4}Cl}溶液、鹽酸中的一種；rm{A}rm{B}溶液中水的電離程度相同，rm{A}rm{B}為rm{CH_{3}COONa}溶液、rm{NH_{4}Cl}溶液中的一種，故A為rm{NH_{4}Cl}溶液，rm{B}為rm{CH_{3}COONa}溶液，rm{C}為鹽酸，rm{D}為rm{NaNO_{3}}溶液；以此解答該題．

本題考查鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷為解答該題的關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．【解析】rm{CH_{3}COONa}溶液；鹽酸17、略

【分析】解：rm{(1)}苯和溴易揮發(fā)，導(dǎo)管rm除導(dǎo)氣外；還有起冷凝回流作用，減少苯和溴易揮發(fā)，故答案為：冷凝回流；

rm{(2)}在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)方程式為rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}

故答案為：rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}

rm{(3)}溴苯與溶液不互溶，利用分液分離提純；除去粗苯中的溴，具體原理為開始水洗除rm{FeBr_{3}}rm{Br_{2}}堿洗主要除多余的rm{Br_{2}}水洗除rm{NaOH}干燥除水；蒸餾除去苯，所以順序?yàn)閞m{壟脷壟脺壟脻壟脹壟脵}故答案為：分液；rm{B}

rm{(4)}如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出rm{H^{+}}和rm{Br^{-}}只要檢驗(yàn)含有氫離子或溴離子即可．

溴離子的檢驗(yàn)：取溶液滴加硝酸銀溶液；如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；

氫離子的檢驗(yàn)：如果能使紫色石蕊試液變紅；就證明含有氫離子．

由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴的存在干擾檢驗(yàn)rm{H^{+}}和rm{Br^{-}}所以必須在導(dǎo)管rm{a}rm之間加上洗氣瓶；除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，溴極易溶于四氯化碳或苯等有機(jī)溶劑，洗氣瓶中盛放四氯化碳或苯即可．

故答案為：rm{AgNO_{3}}溶液或紫色石蕊試液；四氯化碳或苯；除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．

rm{(1)}苯和溴易揮發(fā)；

rm{(2)}苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫：rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{}C_{6}H_{5}Br+HBr}

rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{

}C_{6}H_{5}Br+HBr}溴苯與溶液不互溶；利用分液分離除雜；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析步驟的排序；

rm{(3)}溴化氫易溶于水電離出rm{(4)}和rm{H^{+}}通過檢驗(yàn)rm{Br^{-}}和rm{H^{+}}證明；由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴的存在干擾驗(yàn)rm{Br^{-}}和rm{H^{+}}．

本題以苯的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)為載體，考查學(xué)生的思維分析能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，理清實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵．rm{Br^{-}}【解析】冷凝回流；rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}分液；rm{B}rm{AgNO_{3}}溶液rm{(}或紫色石蕊試液rm{)}rm{CCl_{4}(}或苯rm{)}除去rm{HBr}氣體中的溴蒸汽．18、50%2mol?L-1【分析】解：達(dá)到平衡時(shí)氧氣的轉(zhuǎn)化率為2mol，則O2的轉(zhuǎn)化率為=50%；

平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度=2mol?L-1；

故答案為：50%；2mol?L-1。

向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol；則：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

起始量（mol）：740

變化量（mol）：424

平衡量（mol）：324

以此解答該題。

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大?！窘馕觥?0%2mol?L-119、略

【分析】

X常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，AlN和H2O發(fā)生：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑，B是不溶于水的白色膠狀沉淀，H氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為Al（OH）3，H為NH3，則F為AlCl3，G為NaAlO2，E在常溫下為紅棕色氣體，且為一種常見的大氣污染物，應(yīng)為NO2，則D為NO，Y為O2，I為HNO3，J為NH4NO3；則。

（1）由以上分析可知X為H2O，B為Al（OH）3，J為NH4NO3，故答案為：H2O；Al（OH）3；NH4NO3；

（2）H為NH3，Y為O2，二者反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；放出akJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=akJ/mol；

故答案為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=akJ/mol；

（3）反應(yīng)②為Al（OH）3和NaOH的反應(yīng)，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

【解析】【答案】X常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，AlN和H2O發(fā)生：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑，B是不溶于水的白色膠狀沉淀，H氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為Al（OH）3，H為NH3，則F為AlCl3，G為NaAlO2，E在常溫下為紅棕色氣體，且為一種常見的大氣污染物，應(yīng)為NO2，則D為NO，Y為O2，I為HNO3，J為NH4NO3；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系解答該題．

20、略

【分析】【解析】【答案】（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol（2）①C2(NH3)/C(N2)·C3(H2)②>③c（3）cd（多選或錯(cuò)選不得分，少選扣1分）（4）25%0.05mol/（L·min）（無單位或單位錯(cuò)誤扣1分）21、略

【分析】解：rm{(1)}由圖中結(jié)構(gòu)可知，分子中含有rm{10}個(gè)rm{C}原子，三個(gè)環(huán)共有碳原子上含有rm{1}個(gè)rm{H}原子，為兩個(gè)六元環(huán)共有的碳原子連rm{2}個(gè)氫原子，故含有的rm{H}原子數(shù)目為rm{4+6隆脕2=16}故該有機(jī)物的分子式為rm{C_{10}H_{16}}

故答案為：rm{C_{10}H_{16}}

rm{(2)}分子中含有rm{4}個(gè)六元環(huán)，有rm{4}個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有；

故答案為：rm{4}

rm{(3)}分子中含rm{4}個(gè)rm{CH}rm{6}個(gè)rm{CH_{2}}共rm{2}種位置的rm{H}所以金剛烷分子的一氯代物有rm{2}種；

故答案為：rm{2}．

rm{(1)}圖為有機(jī)物結(jié)構(gòu)的鍵線式，以線代替碳碳鍵，交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子，rm{C}rm{H}原子不標(biāo)出，以rm{H}原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，雜原子及雜原子上的rm{H}原子應(yīng)標(biāo)出；結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)書寫分子式；

rm{(2)}由圖中結(jié)構(gòu)可知分子中含有rm{4}個(gè)六元環(huán)，有rm{4}個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有；

rm{(3)}氫原子的種類等于一氯代物的種類．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和化學(xué)計(jì)算，側(cè)重有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的考查，注意碳形成rm{4}個(gè)化學(xué)鍵及空間對(duì)稱性是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{C_{10}H_{16}}rm{4}rm{2}四、解答題(共1題，共6分)22、略

【分析】

（1）25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果該酸是強(qiáng)酸，則=1012＞=1010，所以該酸是弱酸，弱酸在水溶液里存在電離平衡，其電離方程式為HA?H++A-；

故答案為：弱；HA?H++A-；

（2）A．加水稀釋促進(jìn)酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以增大；故A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋促進(jìn)酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以氫氧根離子濃度增大，則減小；故B正確；

C．溫度不變；水的離子積常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋促進(jìn)酸電離；氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；

故選B；

（3）等pH的HA溶液和鹽酸，HA是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，所以HA的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，等體積的HA和鹽酸，HA的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產(chǎn)生的H2是HA多；故選A；

（4）①等體積和等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液混合；酸和堿的物質(zhì)的量相等，酸和堿恰好反應(yīng)生成鹽，鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，所以pH＞7；

NaA的溶液呈堿性；如果要使鹽溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，所以V＜20.00；

酸的體積是堿的2倍，則酸和堿反應(yīng)后有剩余，且剩余的酸的物質(zhì)的量和鹽的物質(zhì)的量相等，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，所以c（HA）＜c（A-）；

故答案為：＞；＜；＜；

②酸是弱酸，則酸根離子水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈酸性，水解離子方程式為：A-+H2O?HA+OH-，故答案為：A-+H2O?HA+OH-；

③溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)溶液呈電中性知，c（A-）=c（Na+），因?yàn)樵撊芤菏躯}溶液，鹽的電離程度大于水的電離程度，所以溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故答案為：c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）．

【解析】【答案】（1）25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果該酸是強(qiáng)酸，則=1012，實(shí)際上=1010；所以該酸是弱酸，弱酸中存在電離平衡；

（2）加水稀釋促進(jìn)酸電離；氫離子濃度；酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫氧根離子濃度增大，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；

（3）酸的物質(zhì)的量越大；產(chǎn)生的氫氣越多；

（4）HA溶液是弱酸溶液；NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，等物質(zhì)的量的酸；堿反應(yīng)后溶液呈堿性，如果要使溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，如果等物質(zhì)的量的HA和NaA混合，溶液呈酸性，則說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度．

五、推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】解：rm{(1)F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：含有醛基；碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；

rm{(2)}由以上分析可知rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

rm{(3)D}與銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：

故答案為：

rm{(4)}新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液中含有過量的rm{NaOH}氯代烴在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)；

故答案為：新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液中含有過量的rm{NaOH}在堿性環(huán)境中rm{B}水解；

rm{(5)D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{D}的一種同系物rm{W(}分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2})}有多種同分異構(gòu)體，其中rm{壟脵}屬于芳香族化合物；rm{壟脷}能與rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)產(chǎn)生rm{CO_{2}}氣體，說明含有羧基，則，苯環(huán)可能連接rm{-CH_{2}COOH}或分別連接rm{-CH_{3}}rm{-COOH}rm{-CH_{3}}rm{-COOH}有鄰、間、對(duì)rm{3}種，共rm{4}種；

故答案為：rm{4}．

芳香族化合物rm{C}的分子式為rm{C_{9}H_{9}OCi}rm{C}分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，rm{C}能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}rm{D}能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{D}中含有醛基和醇羥基，rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{D}和銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成rm{E}則rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)進(jìn)行縮聚反應(yīng)生成高聚物rm{I}rm{I}為rm{.C}和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{F}則rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{F}被新制氫氧化銅氧化然后酸化生成rm{G}rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{G}發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{H}rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{.C}被新制氫氧化銅氧化生成rm{B}然后酸化，則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{B}和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{A}以此解答該題．

本題考查了有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，充分利用題給信息采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，難度中等rm{.}注意rm{(5)}條件同分異構(gòu)體的判斷．【解析】醛基、碳碳雙鍵；新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液中含有過量的rm{NaOH}在堿性環(huán)境中rm{B}水解；rm{4}24、C＜O＜N；sp2；N2、CO；1s22s22p63s23p63d104s1；1：5；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，rm{B}原子的最外層rm{p}軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，最外層電子排布為rm{2s^{2}2p^{3}}故B為rm{N}元素，第rm{2}周期元素rm{A}原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的rm{2}倍，故原子核