2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷246考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知NaHSO3過(guò)飽利溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可得Na2S2O5，三室膜電解技術(shù)可用于制備N(xiāo)a2S2O5,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列說(shuō)法中正確的是。

A.M為陰極B.離子交換膜均為陰離子交換膜C.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.最后在b室生成Na2S2O52、常溫下，有下列四種溶液：①0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；②0.1mol·L－1的NaOH溶液；③pH＝3的CH3COOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與③相同B.①與②混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)C.由水電離出的c(H＋)：③>④D.③與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)3、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液，可以一次把它們區(qū)別開(kāi)的一種試劑是：A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.紫色石蕊試液D.FeCl2溶液4、下列離子方程式不正確的是A.石英與燒堿溶液反應(yīng)：B.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為C.向燒堿溶液中通入過(guò)量的CO2：D.向小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水：5、苯乙烯是合成聚苯乙烯的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.苯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成聚苯乙烯B.苯乙烯和聚苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯乙烯、聚苯乙烯均為純凈物D.苯乙烯通過(guò)加成反應(yīng)合成聚苯乙烯6、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（）A.在膽礬溶液中滴入少許燒堿溶液，再加入有機(jī)物加熱可驗(yàn)證含醛基類(lèi)物質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要進(jìn)行的稱(chēng)量操作一定為4次C.為驗(yàn)證氯乙烷中含氯，將其與氫氧化鈉溶液混合加熱后再滴入硝酸銀溶液D.需要約480mL0.100mol/L的NaOH溶液，配制時(shí)可準(zhǔn)確稱(chēng)量NaOH2.000g7、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是。

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

操作。

A

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵。

滴入酸性KMnO4溶液。

B

欲除去苯中混有的苯酚。

向混合液中加入濃溴水；充分反應(yīng)后過(guò)濾。

C

證明乙醇在濃硫酸加熱條件下的產(chǎn)物是乙烯。

將產(chǎn)生的氣體依次通入足量的氫氧化鈉溶液和酸性KMnO4溶液。

D

證明蔗糖水解產(chǎn)物中有還原糖-葡萄糖。

取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱5min分鐘后取少量溶液于一潔凈的試管中，加入新制Cu(OH)2溶液；加熱，觀察現(xiàn)象。

A.AB.BC.CD.D8、下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是A.塑料B.葡萄糖C.纖維素D.乙酸評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)____________________。

（2）常溫下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液；測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）c(N2O22-)。

③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O晶體②銅③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固體。

(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______(填編號(hào))。

(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O；寫(xiě)出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)將⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液恰好呈中性的離子方程式_______。將⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液Ba2+恰好沉淀完全的離子方程式_______。

(4)誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會(huì)使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達(dá)到解毒的目的。由此可見(jiàn)，在解毒反應(yīng)中，維生素C表現(xiàn)_______性11、氫氣是一種理想的綠色清潔能源；氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

(1)堿金屬氫化物制氫。以一種制氫儲(chǔ)氫材料氫化鈉(NaH)在室溫下結(jié)合制氫為例，反應(yīng)為

①NaH的電子式為_(kāi)__________；

②在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___________。

(2)甲烷重整制氫。主要反應(yīng)為：

①中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________；是含氫量最高的有機(jī)物；甲烷重整制氫是我國(guó)目前最主要的制氫來(lái)源。

②碳元素在周期表中的位置為_(kāi)__________；當(dāng)1個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取___________(填“空間構(gòu)型”)取向與之成鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；使得烷烴性質(zhì)穩(wěn)定。

③汽油的辛烷值的測(cè)定是以異辛烷和正庚烷為標(biāo)準(zhǔn)燃料進(jìn)行的，它們互為_(kāi)__________；該異辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用系統(tǒng)命名法命名該有機(jī)物___________；寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的正庚烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________(a．一個(gè)支鏈，b．該物質(zhì)在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種)。

(3)肼催化分解制氫。在溫和條件下，負(fù)載型雙金屬合金催化肼()迅速分解，并且制氫選擇性可達(dá)100%，可能機(jī)理如圖所示，(圖上“虛線(xiàn)”表示吸附在催化劑上)催化分解制氫的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

12、已知：試寫(xiě)出以1，3－丁二烯和乙炔為原料(無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用)合成的合成路線(xiàn)(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_______。13、回答下列問(wèn)題：

(1)分子式為C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的有機(jī)物有___________種；

(2)與NaOH水溶液共熱，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；

(3)某有機(jī)物的分子式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；若該有機(jī)物有一個(gè)反式異構(gòu)體，且能與氫氣加成生成2－甲基戊烷，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；

(4)在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是：___________。14、按下列要求填空：

(1)下列有機(jī)化合物中：

A.B.C.D.E.

①?gòu)墓倌軋F(tuán)的角度看，可以看作酯類(lèi)的是(填字母，下同)___________。

②從碳骨架看，屬于芳香族化合物的是___________。

(2)該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。根據(jù)共價(jià)鍵的類(lèi)型和極性可推測(cè)該物質(zhì)可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生___________反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。

(3)分子式為_(kāi)__________，一氯代物有___________種，二氯代物有___________種。

(4)的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種苯環(huán)上有一個(gè)甲基的酯類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。15、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線(xiàn)流程圖如下，已知：(R代表烴基，R'代表烴基或H)，請(qǐng)寫(xiě)出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______。

16、磷酸氯喹是一種抗瘧疾的藥物，已在臨床上使用多年。同時(shí)臨床上還發(fā)現(xiàn)它對(duì)新冠肺炎有一定療效，且未發(fā)現(xiàn)和藥物有關(guān)的嚴(yán)重不良反應(yīng)。是合成磷酸氯喹的中間體；可由苯在一定條件下合成，具合成路線(xiàn)如下：

已知：+NaOH+H2O

回答下列問(wèn)題。

（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________。

（2）AB,CD的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)___________，____________。

（3）EF反應(yīng)分兩步進(jìn)行，先與氫氧化鈉反應(yīng)，再酸化。寫(xiě)請(qǐng)出E與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）由D轉(zhuǎn)化成E的過(guò)程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式為C7H12O4。M與丙二酸二乙酯互為同分異構(gòu)體．寫(xiě)出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

①分子中含有甲基。

②lmolM能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8L

③核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為9:2:l評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________A.正確B.錯(cuò)誤19、烷烴同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越高。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)24、人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來(lái)表示（即1cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量）。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

【步驟1：配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】

如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項(xiàng)操作有___（填序號(hào)）；

（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是____。

（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將___（填“偏大”或“偏小”）。

【步驟2：測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】

抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式____。

（5）滴定的終點(diǎn)為_(kāi)___。

（6）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為_(kāi)___g/cm3。25、金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA；在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-

終點(diǎn)時(shí)；溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）水樣預(yù)處理的目的是_______________________________。

（2）水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了______________________。

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是________________________。

（4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__________(填“偏高”；“無(wú)影響”或“偏低”)。

（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為_(kāi)____________mg·L-1（以CN-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。26、某學(xué)生用0.1200mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液；其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管。

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C.用酸式滴定管取稀鹽酸；注入錐形瓶中，加入酚酞。

D.另取錐形瓶；再重復(fù)操作2～3次。

E.檢查滴定管是否漏水。

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

G.把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

（1）滴定時(shí)正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫(xiě)：__→__→F→__→__→__→D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___填標(biāo)號(hào)。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察__。

（4）滴定結(jié)果如表所示：。滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_(精確至0.001)。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是__。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗。

B.滴定過(guò)程中；錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出。

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡；滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡。

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)；仰視讀數(shù)。

（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測(cè)血鈣的含量時(shí)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

Ⅰ、寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。

Ⅱ、判斷滴定終點(diǎn)的方法是__評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)27、已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍(lán)色)、VO2+（黃色）、VO43-(無(wú)色)、V5O143-(紅棕色)等。

（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是：紫色→綠色（I）→藍(lán)色→綠色（Ⅱ）→黃色。則出現(xiàn)綠色（I）時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（2）向酸性(VO2)2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，隨著NaOH溶液的加入,溶液先出現(xiàn)紅棕色，繼續(xù)加入NaOH溶液,最終變?yōu)闊o(wú)色。寫(xiě)出(VO2)2SO4生成紅棕色溶液,紅棕色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________。

（3）向VO2+的溶液中加入氨水可以得到NH4VO3(微溶于水)；NH4VO3受熱最終會(huì)分解生成釩的氧化物。

①室溫下，NH4VO3在水中的Ksp曲線(xiàn)如圖Ⅰ所示，則其值為_(kāi)_______。

②熱重分析可探究化學(xué)變化的歷程，某研究小組取234gNH4VO3進(jìn)行探究，焙燒過(guò)程中固體質(zhì)量的減小量隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖Ⅱ所示,則B的化學(xué)式是__________，C的化學(xué)式是__________。

（4）已知2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。用硫酸酸化的H2C2O4溶液測(cè)定(VO2)2SO4溶液中釩含量的步驟為：取10.0mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液于錐形瓶中；將待測(cè)液盛放在滴定管中；滴定到終點(diǎn)時(shí),消耗待測(cè)液的體積為10.0mL．

①是否需要加入指示劑?________________。

②(VO2)2SO4溶液中釩的含量為_(kāi)_______g·L-1。28、磁性材料A是一種二元化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成，已知E是一種能夠漂白品紅的氣體，亦能使酸性KMnO4溶液褪色。請(qǐng)回答：

(1)某同學(xué)取少量溶液C于一支試管，加入______(填化學(xué)式)試劑無(wú)現(xiàn)象；可證明固體B無(wú)雜質(zhì)。

(2)A的化學(xué)式為：______。

(3)溶液C可溶解銅片，若反應(yīng)過(guò)程中C中某離子濃度變化如圖中①所示，請(qǐng)寫(xiě)出用銅離子表達(dá)的0～t1階段的化學(xué)反應(yīng)速率：v(Cu2+)=______；相對(duì)①，②可能改變的實(shí)驗(yàn)條件是______。

(4)已知的KI溶液中存在平衡I2+I-I3-，該平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：______，在的CCl4溶液中加入KI溶液，振蕩、靜置后可以觀察到的現(xiàn)象是：______。

(5)F是一種二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃時(shí)，向某濃度的H2M溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2M、HM-、M2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的關(guān)系如圖所示：

①若H2M的電離常數(shù)分別為K1與K2，則______。

②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是______(填序號(hào))。

A.該溶液的pH為=7.0

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)

C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]

D.3c(OH-)+c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)

(6)若F與I2的KI溶液恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______；在反應(yīng)后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，測(cè)得混合體系中c(I-)=amol/L，則c(SO42-)=______mol/L(已知25℃時(shí)，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。29、回答下列問(wèn)題。

(1)已知鈷屬于鐵系元素，其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似，其常見(jiàn)化合價(jià)有+2和+3，則Co3O4與濃鹽酸反應(yīng)能生成黃綠色氣體的離子方程式_______。

(2)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開(kāi)始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)?H=?1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)?H=?393kJ/mol

2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)?H=+1480kJ/mol

寫(xiě)出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_______。

(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344LCl2通入100mL0.5mol/lFeI2溶液中的離子方程式為_(kāi)______。

(4)1mol·L-1的NaAlO2溶液和3.0mol·L-1的HCl溶液等體積混合的離子方程式為_(kāi)______

(5)用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示：

則電極1的電極反應(yīng)式為：_______。30、已知輝銅礦、軟錳礦的主要成分如下表所示：。礦石輝銅礦軟錳礦主要成分Cu2S、Fe2O3、SiO2MnO2、SiO2

某化工廠擬以這兩種礦石為原料采用濕法治煉銅；工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)氣體X遇濃硝酸產(chǎn)生“白煙”，寫(xiě)出氣體X的電子式：______________________________。

(2)提高“酸浸”速率的措施有______________________________(填兩條)。

(3)用離子方程式表示“酸浸”中MnO2的作用：______________________________，被氧化的元素是______________________________(填元素符號(hào))。

(4)已知CH3COONH4溶液呈中性，則常溫下，NH4HCO3溶液pH______________________________(填“＞”、“<”或“=”)7，理由是__________。

(5)從濾液C中可以提取一種化學(xué)肥料，它的化學(xué)式為_(kāi)____________________________。

(6)從溶液中析出的堿式碳酸銅可能帶有結(jié)晶水，設(shè)其通式為Cu2(OH)2CO3·xH2O。準(zhǔn)確稱(chēng)取ag樣品，灼燒至恒重，稱(chēng)得CuO的質(zhì)量，固體質(zhì)量減輕bg，則x為_(kāi)_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．要制備N(xiāo)a2S2O5則要增大NaHSO3的濃度，即要將SO2堿吸收液中含有的Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，即發(fā)生反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-；因此氫離子要向右移動(dòng)，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，所以M為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；

B．陽(yáng)極室H+向a室遷移，a室中的Na2SO3轉(zhuǎn)化成NaHSO3；所以該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)為H2O放電，產(chǎn)生O2和H+，則電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑；故C正確；

D．陰極(N)發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電析出H2，OH-的量增多，則b室中Na2SO3濃度增大，因此是在a室生成Na2S2O5；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。2、D【分析】【分析】

0.1mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液相比較，CH3COOH為弱酸，不能完全電離，CH3COOH溶液水的電離程度較大，二者混合，溶液呈堿性；pH=11的NaOH溶液與pH=3CH3COOH溶液相比較，因CH3COOH為弱酸，不能完全電離，CH3COOH溶液濃度較大；二者等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，以此解答該題。

【詳解】

A、0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍后濃度變?yōu)?.001mol·L－1，但是電離出的H＋濃度小于0.001mol·L－1；所以pH不等于3，故A錯(cuò)誤；

B、①與②混合，若等體積混合酸堿恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為強(qiáng)堿弱酸鹽，pH>7；若溶液pH＝7，則應(yīng)該是弱酸稍過(guò)量，故B錯(cuò)誤；

C、pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，酸和堿電離出的H＋或OH－濃度相等；對(duì)水的電離的抑制程度相同，故C錯(cuò)誤；

D、③與④混合，若溶液顯酸性，則酸過(guò)量，當(dāng)酸的量遠(yuǎn)多于堿的量時(shí)，則溶液中的離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)；故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離平衡，題目側(cè)重于強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)的判斷。3、C【分析】【詳解】

硫酸銅只能鑒別氫氧化鈉，硝酸銀和四種物質(zhì)都反應(yīng)生成白色沉淀，氯化亞鐵不能鑒別鹽酸和氧化鈉。紫色石蕊試液和鹽酸反應(yīng)顯紅色，和氯化鈉不反應(yīng)，和氫氧化鋇反應(yīng)顯藍(lán)色，由于氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，所以首先顯紅色，然后褪色，因此正確的答案選C。4、B【分析】【詳解】

SO2與碘水反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，正確的離子方程式應(yīng)為B不正確。5、A【分析】【詳解】

A．以苯乙烯為原料；通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，A正確；

B．聚苯乙烯分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B錯(cuò)誤；

C．聚苯乙烯雖然只有苯乙烯一種單體；但由聚合度不同的分子混合而成，C錯(cuò)誤；

D．苯乙烯通過(guò)加成聚合反應(yīng)合成聚苯乙烯；D錯(cuò)誤；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．膽礬溶液顯酸性；在膽礬溶液中滴入少許燒堿溶液，得到的溶液中堿沒(méi)有過(guò)量，而醛基的檢驗(yàn)需要在堿性溶液中進(jìn)行，因此實(shí)驗(yàn)不能成功，故A錯(cuò)誤；

B．在硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中；實(shí)驗(yàn)中的加熱；冷卻、稱(chēng)量的操作步驟要重復(fù)進(jìn)行，直至連續(xù)兩次稱(chēng)量的差不超過(guò)0.1g為止，一般情況下，結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)稱(chēng)量次數(shù)不得少于4次，故B錯(cuò)誤；

C．氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解生成氯離子；檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，否則生成AgOH而影響實(shí)驗(yàn)，因此滴加硝酸銀之前，需要用硝酸中和氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D．配制480mL0.1mol/LNaOH溶液；需要選擇500mL容量瓶，NaOH的質(zhì)量m=nVM=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.000g，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AC，要注意物質(zhì)的檢驗(yàn)對(duì)溶液酸堿性的要求。7、C【分析】【詳解】

A．CH2=CHCHO中含有醛基，醛基也可以使酸性KMnO4溶液褪色；所以無(wú)法確定是否含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B．溴以及三溴苯酚易溶于苯；應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇具有揮發(fā)性會(huì)影響對(duì)乙烯的檢驗(yàn)，所以先用NaOH溶液吸收乙醇，若剩余的氣體可以使酸性KMnO4溶液褪色；則證明產(chǎn)物為乙烯，故C正確；

D．加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前應(yīng)先加NaOH將反應(yīng)后的溶液調(diào)節(jié)至堿性；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。8、C【分析】【分析】

相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；高分子化合物分為天然高分子化合物；合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。

【詳解】

A．塑料為合成材料；相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于合成高分子化合物，A不符合題意；

B．葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，B不符合題意；

C．纖維素屬于高分子化合物；且為天然有機(jī)高分子化合物，C符合題意；

D．乙酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D不符合題意；二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）在任何化合物中所有元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，在連二次硝酸(H2N2O2)中H元素化合價(jià)在+1價(jià)；O元素化合價(jià)是-2價(jià)，所有N元素的化合價(jià)是+1價(jià)；

（2）0．01mol·L-1的H2N2O2溶液中c(H2N2O2)=0．01mol/L，而溶液的pH=4．3，則c(H+)=10-4．3mol/L<0．01mol/L，所以H2N2O2是二元弱酸。①多元弱酸的電離分步進(jìn)行，所以H2N2O2在水溶液中的電離方程式是：H2N2O2H++HN2O2-；②連二次硝酸與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，由于二者的物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)加入NaOH溶液的體積是10mL時(shí)，恰好發(fā)生反應(yīng)：H2N2O2+NaOH=NaHN2O2+H2O，NaHN2O2是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HN2O2-存在電離作用：HN2O2-H++N2O22-，電離產(chǎn)生N2O22-和H+，使溶液顯酸性，也存在水解作用：HN2O2-+H2OH2N2O2+OH-，水解產(chǎn)生H2N2O2和OH-，使溶液顯堿性，根據(jù)圖示可知溶液的pH>7，溶液顯堿性，說(shuō)明水解作用大于其電離作用，所以溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系是：c(H2N2O2)>c(N2O22-)；③在a點(diǎn)，在該溶液中同時(shí)存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，由于此時(shí)溶液的pH=7，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，所以：c(Na+))=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，因此c(Na+))>c(HN2O2-)+c(N2O22-)；

（3）2Ag++N2O22-=Ag2N2O2↓；Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)·c(N2O22-)=4．2×10-9；當(dāng)向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓；Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c(SO42-)=1．4×10-5；當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，

【點(diǎn)睛】

酸若是強(qiáng)酸，溶液中氫離子的濃度是酸的濃度與酸分子中含有的氫原子的積；對(duì)于多元弱酸的酸式鹽，在溶液中同時(shí)存在弱酸酸根的電離作用和水解作用，若電離大于水解，則溶液顯酸性；若水解大于電離，則溶液顯堿性。根據(jù)溶液的酸堿性可判斷溶液中微粒濃度的大小，同時(shí)要掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒關(guān)系?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理不僅適用于可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，也適用于弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡及沉淀溶解平衡，可根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響。【解析】+1H2N2O2H++HN2O2->>3.0×10-410、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；也是純凈物；電解質(zhì)一般為酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物；所以題目中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑩；故答案為：①⑤⑥⑩；

(2)H++OH?═H2O表示可溶性強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示氫氧化鋇與硝酸的反應(yīng)，方程式：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；故答案為：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；

(3)將⑤NaHSO4的溶液滴加到⑥Ba(OH)2的溶液中至溶液恰好呈中性時(shí)，溶液中OH-與H+恰好反應(yīng)完全，故NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為2:1，反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；滴加至溶液中Ba2+恰好沉淀完全時(shí)，NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:1，此時(shí)溶液中OH-過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；故答案為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；

(4)服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低被還原，則維生素C表現(xiàn)還原性，故答案為：還原性。【解析】①⑤⑥⑩2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O還原性11、略

【分析】【詳解】

（1）①氫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，電子式為Na+[:H]—，故答案為：Na+[:H]—；

②由方程式可知，反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，氫化鈉是反應(yīng)的還原劑，碳元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑，3molCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，用單線(xiàn)橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為故答案為：

（2）①甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%；故答案為：25%；

②碳元素的原子序數(shù)為6；位于元素周期表第二周期第ⅣA族；當(dāng)1個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體形取向與之成鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使得烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，故答案為：第二周期第ⅣA族；四面體形；

③異辛烷和正庚烷是結(jié)構(gòu)相似的烷烴，互為同系物；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，異辛烷分子中最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為3個(gè)甲基，名稱(chēng)為2,2,4—三甲基戊烷；正庚烷的同分異構(gòu)體只有一個(gè)支鏈，該物質(zhì)在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種說(shuō)明分子中3個(gè)乙基連接在同一個(gè)碳原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：同系物；2,2,4—三甲基戊烷；

（3）由圖可知，肼在催化劑作用下分解生成氮?dú)夂蜌錃?，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4N2↑+2H2↑，故答案為：N2H4N2↑+2H2↑?！窘馕觥?1)Na+[：H]—

(2)25%.第二周期ⅣA族四面體形同系物2，2，4—三甲基戊烷

(3)N2H4N2↑+2H2↑12、略

【分析】【詳解】

由題中信息可知CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成【解析】13、略

【分析】【分析】

(1)

C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛，說(shuō)明應(yīng)為伯醇，可能為CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、C(CH3)3CH2OH；共4種，故答案為：4；

(2)

酚羥基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，氯代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解，與NaOH水溶液共熱生成故答案為：

(3)

乙烯是平面結(jié)構(gòu)，取代乙烯中氫原子的碳在同一平面上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為能與氫氣加成生成2－甲基戊烷，分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，順式結(jié)構(gòu)為：故答案為：

(4)

碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，但苯酚酸性弱于則在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液中因?yàn)樯杀椒佣儨啙幔瑥?qiáng)酸可以制弱酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】(1)4

(2)

(3)(CH3)2C=C(CH3)2

(4)+CO2+H2O→+NaHCO314、略

【分析】【詳解】

（1）①E分子中含有酯基；可以看作酯類(lèi)；

②A；B、C分子中含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物；

（2）單鍵形成一個(gè)σ鍵，雙鍵形成一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，中含8個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；其個(gè)數(shù)比為4:1。該分子含有碳碳雙鍵，可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）分子式為C6H12；含有4種類(lèi)型的氫原子，一氯代物有4種，采用“定一移一”法可以確定二氯代物有12種；

（4）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有一個(gè)甲基的酯類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以是【解析】(1)EABC

(2)4：1加成。

(3)C6H12412

(4)15、略

【分析】【詳解】

以和(CH3)2SO4為原料制備首先分析合成對(duì)象與原料間的關(guān)系，結(jié)合上述合成路線(xiàn)中D到E的變化，可以逆推出合成該有機(jī)物所需要的兩種反應(yīng)物分別為和結(jié)合B到C的反應(yīng)，可以由逆推到再結(jié)合A到B的反應(yīng)，推到原料結(jié)合學(xué)過(guò)的醇與氫鹵酸反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)原料與氫溴酸反應(yīng)即可得到具體的合成路線(xiàn)流程圖如下：【解析】16、略

【分析】【分析】

由題中所給信息和圖示判斷，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)有羥基；酯基；答案為羥基、酯基。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為AB的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CD的化學(xué)方程式為+3H2+2H2O；反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；答案為取代反應(yīng)，還原反應(yīng)。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH2OH+H2O；答案為+2NaOH+CH3CH2OH+H2O。

（4）丙二酸二乙酯，其分子式為C7H12O4，M與丙二酸二乙酯互為同分異構(gòu)體，M的結(jié)構(gòu)中滿(mǎn)足①分子中含有甲基；②lmolM能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8L，即產(chǎn)生CO2為2mol，可推知M中含有2個(gè)羧基；③核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為9:2:l，可推知含3個(gè)等效的甲基，2個(gè)羧基的H等效，則滿(mǎn)足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為【解析】酯基、羥基取代反應(yīng)還原反應(yīng)+2NaOH+C2H5OH+H2O三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)用酸式滴定管盛裝，而不能使用堿式滴定管盛裝，故KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法又稱(chēng)為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的烷烴，故錯(cuò)誤19、B【分析】【詳解】

碳原子數(shù)越多，烷烴的熔沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同，即烷烴的同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗(yàn)，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。21、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點(diǎn)高于乙烷，故正確。22、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟確定不正確的操作；

（3）根據(jù)c=判斷誤差。

（4）根據(jù)電子守恒寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式。

（5）KMnO4溶液是紫紅色的，可以用KMnO4溶液的顏色變化確定滴定的終點(diǎn)。

（6）根據(jù)關(guān)系式5Ca2+——5C2O42-——2MnO4-，計(jì)算血液樣品中Ca2+的濃度。

【詳解】

（1）量筒只能量取溶液；不能稀釋或溶解藥品；定容時(shí)，視線(xiàn)要與凹液面最低處相切，所以錯(cuò)誤為②⑤，故答案為②⑤；

（2）配制100mL溶液需要100mL容量瓶；所以確定100mL溶液體積的儀器是100mL容量瓶，故答案為100mL容量瓶；

（3）根據(jù)c=判斷誤差；如果V偏大或n偏小，則配制溶液濃度偏小，如果n偏大或V偏小，則配制溶液濃度偏大，仰視時(shí)溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏小，故答案為偏小；

（4）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（5）滴定終點(diǎn)為：滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)；溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（6）得到關(guān)系式為5Ca2+——5C2O42-——2MnO4-；設(shè)鈣離子的質(zhì)量為x；

5Ca2+——5C2O42-——2MnO4-；

200g2mol

x0.020mol/L×0.012mL

x==0.024g，鈣離子濃度==1.2×10-3g/mL，故答案為1.2×10-3?！窘馕觥竣冖?00mL容量瓶偏小2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.2×10-325、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)含氰化合物的污水處理過(guò)程需要用氫氧化鈉將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為HCN來(lái)回答；

（2）為了保證生成的HCN全部被吸收；導(dǎo)氣管要深入NaOH溶液中；

（3）但將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸；所以將燒瓶位置掛高；

（4）鹽酸具有揮發(fā)性；可以和NaOH溶液反應(yīng)，用硝酸銀溶液進(jìn)行滴定時(shí)根據(jù)消耗硝酸銀溶液的量的情況來(lái)判斷；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，2HCN～2CN-～AgNO3結(jié)合元素守恒思想來(lái)解決。

【詳解】

（1）根據(jù)題給信息，污水預(yù)處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉(zhuǎn)化為可以測(cè)定的HCN，所以水樣預(yù)處理的目的是將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-，故答案為將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-；

（2）為了保證生成的HCN全部被吸收；導(dǎo)氣管要深入NaOH溶液中，故答案為完全吸收HCN，防止氣體放空；

（3）將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸；所以將燒瓶位置掛高，使得蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，故答案為防止倒吸；

（4）如果用鹽酸代替磷酸；鹽酸具有揮發(fā)性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進(jìn)行滴定時(shí)消耗硝酸銀溶液增多，故結(jié)果偏高，故答案為偏高；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，2HCN～2CN-～AgNO3，m（CN-）=0.01000mol/L×21×10-3L×2×26×103mg/mol0.1L=109.2mg/L，故答案為109.2?！窘馕觥竣?將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN–②.完全吸收HCN，防止氣體放空③.防止倒吸④.偏高⑤.109.226、略

【分析】【分析】

⑴酸堿中和滴定順序是查漏；洗凈、潤(rùn)洗、裝液、排氣泡、調(diào)液面、讀記數(shù)據(jù)、待測(cè)液加錐形瓶、加指示劑、滴定、重復(fù)實(shí)驗(yàn)。

⑵操作F中是加氫氧化鈉溶液。

⑶滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶；眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶。

⑷先計(jì)算三次平均值；再根據(jù)濃度進(jìn)行計(jì)算。

⑸根據(jù)c(待測(cè))=進(jìn)行誤差分析。

⑹KMnO4滴定H2C2O4反應(yīng)生成CO2、Mn2+；高錳酸鉀進(jìn)行滴定時(shí)；不需要另外的指示劑，高錳酸鉀本身可以做指示劑。

【詳解】

⑴酸堿中和滴定順序是查漏；洗凈、潤(rùn)洗、裝液、排氣泡、調(diào)液面、讀記數(shù)據(jù)、待測(cè)液加錐形瓶、加指示劑、滴定、重復(fù)實(shí)驗(yàn)。因此正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫(xiě)：E→A→F→B→C→G→D；

故答案為：E；A；B；C；G。

⑵操作F中是加氫氧化鈉溶液；應(yīng)該用堿式滴定管，因此圖中滴定管乙；故答案為：乙。

⑶滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶；眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；

故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。

⑷三次滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL，因此該鹽酸的物質(zhì)的量濃度

故答案為：0.120mol?L-1。

⑸

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗；消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏高，故A符合題意；

B．滴定過(guò)程中；錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，待測(cè)液溶質(zhì)減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故B不符合題意；

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡；滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，標(biāo)準(zhǔn)液讀出數(shù)據(jù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C不符合題意；

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)；仰視讀數(shù)，讀出數(shù)據(jù)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故D符合題意；

綜上所述；答案為AD。

⑹Ⅰ、KMnO4滴定H2C2O4反應(yīng)生成CO2、Mn2+，其離子方程式2MnO4－+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；

故答案為：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O。

Ⅱ、高錳酸鉀進(jìn)行滴定時(shí)，不需要另外的指示劑，高錳酸鉀本身可以做指示劑，因此判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色；且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色；且半分鐘內(nèi)不褪色。

【點(diǎn)睛】

酸堿中和滴定順序是查漏、洗凈、潤(rùn)洗、裝液、排氣泡、調(diào)液面、讀記數(shù)據(jù)、待測(cè)液加錐形瓶、加指示劑、滴定、重復(fù)實(shí)驗(yàn)?！窘馕觥竣?E②.A③.B④.C⑤.G⑥.乙⑦.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化⑧.0.120mol?L-1⑨.AD⑩.2MnO4－+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O?.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色五、原理綜合題(共4題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

（1）V2+具有還原性，被酸性高錳酸鉀溶液氧化為V3+，所以溶液由紫色變?yōu)榫G色，V3+繼續(xù)氧化為VO2+，溶液又顯藍(lán)色，最后VO2+繼續(xù)被氧化為VO2+，溶液顯黃色，在黃色和藍(lán)色之間會(huì)出現(xiàn)過(guò)度顏色狀態(tài)綠色，這就是第二次出現(xiàn)綠色的原因，第一次出現(xiàn)綠色對(duì)應(yīng)的離子方程式為：5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O；

（2）出現(xiàn)紅棕色是因?yàn)閂O2+在堿性條件中轉(zhuǎn)變成了V5O143-，其中V元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：5VO2++8OH-=V5O143-+4H2O；溶液由紅棕色轉(zhuǎn)換為無(wú)色，則是V5O143-在過(guò)量堿的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)閂O43-，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：V5O143-+12OH-=5VO43-+6H2O；

（3）①NH4VO3(s)NH4+(aq)+VO3-(aq)，Ksp=c(NH4+)×c(VO3-)=3×10-4×1×10-4=3×10-8；

②234gNH4VO3的物質(zhì)的量n=234g÷117g/mol=2mol，從A點(diǎn)到B點(diǎn)，物質(zhì)的質(zhì)量減少34g，從B點(diǎn)到C點(diǎn)物質(zhì)的質(zhì)量減少52g-34g=18g，根據(jù)最后的產(chǎn)物為釩的氧化物可知兩次減少的質(zhì)量為NH3和H2O的質(zhì)量，設(shè)1molNH4VO3分解生成的NH3和H2O的物質(zhì)的量分別為x、y，則x=1mol，3x+2y=4，所以y=0.5mol，所以NH4VO3分解生成的氨氣和水的質(zhì)量比=17:0.5×18=34:18，故A到B減少的是NH3的質(zhì)量，分解生成的氨氣的質(zhì)量為34g，即2mol，所以NH4VO3與生成的NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例為1:1，根據(jù)質(zhì)量守恒可知剩余的化合物B的化學(xué)式為HVO3；2molHVO3失去的水的質(zhì)量為18g，即失去1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒可知還剩余2molV原子和5molO原子，所以C的化學(xué)式為V2O5；

（4）①因?yàn)榉磻?yīng)生成的VO2+呈藍(lán)色，加入的VO2+呈黃色；由于藍(lán)色與黃色之間有綠色的過(guò)渡態(tài)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)無(wú)法明顯觀察到溶液顏色的變化，故需要加入一種能與草酸顯色的物質(zhì)，當(dāng)草酸反應(yīng)完，顏色消失，即達(dá)到滴定的終點(diǎn)，故需要加入指示劑；

②根據(jù)方程式有VO2+的物質(zhì)的量n=2×10×10-3×0.1=2×10-3（mol），所以V元素的質(zhì)量為2×10-3mol×51g/mol=102×10-3g，故(VO2)2SO4溶液中釩的含量為102×10-3g÷(10×10-3L)=10.2g·L-1。

【點(diǎn)睛】

本題是一道綜合性題，題目難度較大，主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、溶解平衡及利用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。第（3）問(wèn)求B、C的化學(xué)式時(shí)需要確定哪一段是失去NH3和H2O，可以根據(jù)質(zhì)量的減少與相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系，大膽假設(shè)AB段是失去NH3，BC段是失去H2O?！窘馕觥竣?5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O②.5VO2++8OH-=V5O143-+4H2OV5O143-+12OH-=5VO43-+6H2O③.3×10-8④.HVO3⑤.V2O5⑥.需要⑦.10.228、略

【分析】【分析】

(1)(2)二元化合物A充分煅燒產(chǎn)生的紅棕色固體化合物B是Fe2O3，加入鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，加入KSCN溶液，產(chǎn)生紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，說(shuō)明A中有Fe元素；煅燒產(chǎn)生的無(wú)色氣體E是一種能夠漂白品紅的氣體，亦能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明E是SO2，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的F是H2SO3，H2SO3與I2水溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4和HI；說(shuō)明A中含有S元素，根據(jù)元素守恒，結(jié)合A；B質(zhì)量可得A的化學(xué)式；

(3)Cu和溶液C反應(yīng)實(shí)質(zhì)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義式及微粒間反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算v(Cu2+)；根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度改變數(shù)值大小比較①；②的反應(yīng)速率；

(4)利用平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)該平衡常數(shù)K的表達(dá)式；利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向；

(5)①若H2M的電離常數(shù)分別為K1與K2，利用c(HM-)=c(H2M)時(shí)，計(jì)算K1，c(HM-)=c(M2-)，計(jì)算K2；

②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液；根據(jù)物質(zhì)的電離；水解程度大小及物料守恒、質(zhì)子守恒、電荷守恒，比較微粒濃度大小關(guān)系；

(6)F為H2SO3，若F與I2的KI溶液恰好完全反應(yīng)；二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；HI。利用溶度積常數(shù)，計(jì)算有關(guān)微粒的濃度。

【詳解】

根據(jù)上述分析可A為Fe、S兩種元素的化合物，B為Fe2O3，C為FeCl3；D為Fe(SCN)3，E是SO2，F(xiàn)為H2SO3，G為H2SO4；HI的混合物。

(1)根據(jù)上述分析可知C為FeCl3溶液，向C加入KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色溶液，D為Fe(SCN)3，若B中含有雜質(zhì)，則生成的C中含有Fe2+，F(xiàn)e2+能與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，所以加入的檢驗(yàn)試劑為K3[Fe(CN)6]；

(2)B為Fe2O3，且n(Fe2O3)=2.400g÷160g/mol=0.015mol，n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，根據(jù)上述分析可知A是Fe、S兩種元素的化合物，A的質(zhì)量是2.960g，則m(S)=2.960g-1.68g=1.28g，n(S)=1.28g÷32g/mol=0.04mol，則n(Fe)：n(S)=0.03mol：0.04mol=3：4，所以A化學(xué)式為Fe3S4；

(3)Cu和溶液C反應(yīng)實(shí)質(zhì)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根據(jù)圖知，濃度減小的應(yīng)該是Fe3+，化學(xué)反應(yīng)速率v(Cu2+)=v(Fe3+)=×mol/(L·min)=mol/(L·min)；

根據(jù)圖示可知：相對(duì)①；②減小相同濃度，需要的反應(yīng)時(shí)間更長(zhǎng)，說(shuō)明其反應(yīng)速率減小，改變的條件可能是加水稀釋?zhuān)?/p>

(4)根據(jù)平衡常數(shù)的含義，可知反應(yīng)I2+I-I3-的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=在I2的CCl4溶液中加入KI溶液；振蕩；靜置后，平衡正向移動(dòng)，可以觀察到溶液顏色變淺；

(5)①若H2M的電離常數(shù)分別為K1與K2，當(dāng)c(HM-)=c(H2M)時(shí)，K1==c(H+)=10-1.8；

當(dāng)c(HM-)=c(M2-)，K2==c(H+)=10-7.0；則=105.2；

②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液；

A.Na2M水解程度大于NaHM電離程度，則c(Na2M)B.溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)；B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在物料守恒3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]；C正確；

D.溶液中存在電荷守恒①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)，溶液中存在物料守恒②3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]，將①帶入②式，整理可得3c(OH-)+c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD；

(6)F為H2SO3，若F與I2的KI溶液恰好完全反應(yīng)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HI，反應(yīng)方程式為H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，測(cè)得混合體系中c(I-)=amol/L，則溶液中c(Ag+)=mol/L，則c(SO42-)==2.0×1027a2mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡計(jì)算、難