2025年人教A新版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修2化學下冊月考試卷430考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是A.B.НСlC.NaBrD.KOH2、下列化學用語表達正確的是A.F-的離子結構示意圖：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.丙炔的鍵線式：D.H2O分子的球棍模型：3、研究表明，結構中含有的含氮含能材料如Pb(N3)2、NAsF均可以用于炸藥。下列說法正確的是A.Pb是與碳同主族，最低化合價為-4B.上述四種元素都在元素周期表的P區(qū)C.不會存在大鍵D.基態(tài)F原子中，電子運動狀態(tài)有7種4、下表物質與其所含化學鍵類型；所屬化合物類型完全正確的一組是()

。

選項。

A

B

C

D

物質。

MgCl2

CO2

HCl

NaOH

化學鍵類型。

離子鍵；共價鍵。

共價鍵。

離子鍵。

離子鍵。

化合物類型。

離子化合物。

共價化合物。

離子化合物。

離子化合物。

A.AB.BC.CD.D5、三氟化氯()是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：其分子的空間構型如圖，下列推測合理的是。

A.分子的中心原子雜化軌道類型為B.與反應生成和C.分子是含有極性鍵的非極性分子D.比更易發(fā)生自耦電離6、CalebinA可用于治療阿爾茨海默??；其合成路線如下。下列說法正確的是。

A.X分子中有2種含氧官能團B.Y、Z分子中手性碳原子數(shù)目相等C.X和Z可以用銀氨溶液或氯化鐵溶液鑒別D.Z分子中虛線框內所有碳原子一定共平面7、廣泛應用于食品、氯堿工業(yè)等領域，其晶胞如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.基態(tài)與最外層電子排布符合二者位于周期表的p區(qū)B.由固態(tài)變成氣態(tài)，需要吸收能量破壞離子鍵C.a表示的是b表示的是D.每個晶胞中含有4個和4個8、在電池工業(yè)上，碳酸乙烯酯(EC)可作為鋰電池電解液的優(yōu)良溶劑，其結構為熔點為35℃。下列有關說法錯誤的是A.一個分子中有10個σ鍵B.EC分子間能形成氫鍵C.分子中至少有4個原子共平面D.EC由固態(tài)變成液態(tài)破壞了分子間的作用力9、化合物X在一定條件下可制一種常用藥物Y。下列有關化合物X；Y的說法不正確的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.由X轉化為Y發(fā)生加成反應C.1molY最多可與2molNaOH發(fā)生反應D.X與足量H2發(fā)生反應后，生成的分子中含有6個手性碳原子評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、最近，中國科學院大連化物所CO2催化轉化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時轉化過程中的能量變化；下列說法不合理的是。

A.轉化過程中有極性鍵形成B.?CO2經(jīng)氧化反應得到?COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團的物種其能量相同D.該研究成果將有利于緩解溫室效應并解決能源轉化問題11、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側視圖如圖2所示。Cu2S的晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

下列說法正確的是A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.Cu2S晶胞的密度為12、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學式為X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)少2個，X、Y的單質均能與強堿反應生成W2，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.X的氧化物可作光導纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點：Y>ZD.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體13、某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，關于此元素的說法正確的是A.位于第四周期ⅠA族B.原子核外有29個電子C.存在+1、+2等不同化合價D.原子中4s電子能量高于3d14、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是。

A.X、Y兩種元素的簡單離子半徑大小順序為X>YB.X、Y形成的化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構C.W分別與X、Y形成的二元化合物均為共價化合物D.Y和Z二者最高價氧化物對應的水化物按一定比例反應可生成該化合物15、X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進入X的環(huán)內，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結構W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：

下列說法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結構，也能與Li+形成穩(wěn)定結構C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大16、X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11；Z為第三周期元素，價電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個未成對電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞X＞Y，電負性：Y＞X＞ZB.M為ⅥB族元素，W+價電子排布式為3d94s1C.Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價鍵，離子半徑：Y＜ZD.X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵17、下列說法正確的是A.鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團可繞鍵軸旋轉C.鍵和鍵的強度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、和中的鐵元素分別顯價，請從原子結構角度解釋為何能顯價：_______。19、在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)。同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第___________周期___________族，寫出一種該元素與氯元素形成的化合物的用途___________。20、疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結構可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是___（填序號）。

A.HN3中含有5個σ鍵。

B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.HNO2是強酸。

（2）疊氮酸根（N3-）能與許多金屬離子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯___價，配位數(shù)是___。

（5）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N3-的空間構型為___。與N3-互為等電子體的分子有___（寫一種即可）。21、(1)短周期某主族元素，M的電離能情況如圖A所示，則M在元素周期表的第_______族。

(2)如圖B所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是_______(寫化學式)。a點所在折線元素氫化物的沸點變化規(guī)律如圖B，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是_______

(3)用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵_______。

(4)表中列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸

亞磷酸(H3PO3)也是中強酸，它的結構式為_______；亞磷酸(H3PO3)為_______元酸。22、(1)判斷下列晶體類型.

①SiI4：熔點為120.5℃，沸點為271.5℃，易水解，為_____________.

②硼：熔點為2300℃，沸點為2550℃，硬度大，為_____________.

③硒：熔點為217℃，沸點為685℃，溶于氯仿，為_____________.

④銻：熔點為630.74℃，沸點為1750℃，可導電，為_____________.

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上易升華.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_____________(填晶體類型).23、60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA___24、化學選修物質結構與性質某氮鋁化合物X具有耐高溫；抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質；廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域。

（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為________________。

（2）與N互為等電子體的離子有________(任寫一種)。

（3）工業(yè)上用氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應生成X和CO，X的晶體結構如圖所示，其化學式為_______，工業(yè)制備X的化學方程式為______________________。

（4）X晶體中包含的化學鍵類型為________(填字母)。A．共價鍵B．配位鍵C．離子鍵D．金屬鍵

X晶體中氮原子的雜化類型為________雜化。

（5）已知氮化硼與X晶體類型相同；且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是。

____________________________________________________________________。

（6）若X的密度為ρg·cm－3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為____________cm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)25、Q；W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54，對應原子最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________________。

(2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為_____________。

(3)Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態(tài)時屬于________晶體。

(4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因___________________。

(5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z的單質和水，其化學方程式為_____________________。

(6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：________(用元素符號表示)。

(7)0.5molQ的單質與足量的W單質完全反應，放出196.75kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。26、過渡元素在生活；生產和科技等方面有廣泛的用途。

（1）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________(填序號)。

A．PFS中鐵顯＋2價。

B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化；水解和聚合的過程。

D．由下表可知氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子難。MnFe電離能I1717759(kJ·mol－1)I215091561I3324829572957

（2）PFS中SO42-采取__________雜化，空間構型是_________。

（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用。現(xiàn)有鉻與甲基丙烯酸根的配合物為

①該化合物中鉻的化合價為___________。

②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．?；瘜W式鍵長/nm鍵角H2O0.99104.5°H2S1.3492.3°H2Se1.4791.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為__________________________________________________27、鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：

(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，在農藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構型為______________，其三種元素的電負性由小到大的順序為______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。

(2)日常生活中，看到的許多可見光，如霓虹燈，試從原子結構角度解釋這一現(xiàn)象？____________________________。

(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學方法是_____________。

(4)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示，若將圖中的Cu去掉，再把所有的Br換成Cu，得到晶體銅的晶胞結構，則晶體銅的堆積方式為___________，某同學將基態(tài)銅原子價電子錯誤的寫為3d94s2，違背了核外電子排布規(guī)律中的______。

(5)下列關于上述銅的溴化物晶胞結構說法正確的是_________(選填字母序號)。

A．該化合物的化學式為CuBr2

B．銅的配位數(shù)為8

C．與每個Br緊鄰的Br有12個。

D．由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)；確定R點的原子坐標參數(shù)為(1/4,1/4,1/4)

(6)若圖中P點和R點的原子核間距為acm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計算式即可)28、C；N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

。原子半徑。

電負性。

熔點。

沸點。

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅。

CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）；測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。評卷人得分五、計算題(共4題，共36分)29、已知單質釩的晶胞為如圖所示，則V原子的配位數(shù)是___________，假設晶胞的邊長為dcm，密度為ρg·cm-3，則釩的相對原子質量為___________。

30、釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導體；其晶胞結構如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為+2和+3，Y元素的化合價為+3，Ba元素的化合價為+2。

(1)該物質的化學式為________。

(2)該物質中Cu2+與Cu3+的個數(shù)比為__________。31、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。32、某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碘為只含共價鍵的分子晶體；A不符合題意；

B．HCl為只含共價鍵的分子晶體；B不符合題意；

C．NaBr為只含離子鍵的離子晶體；C不符合題意；

D．KOH是由鉀離子和氫氧根構成的離子晶體；且含有O和H形成的共價鍵，D符合題意；

綜上所述答案為D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．F-最外層有8個電子，離子結構示意圖：故A錯誤；

B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：故B錯誤；

C．丙炔的三個碳原子在一條線上；故C錯誤；

D．H2O分子的空間構型為V型，所以球棍模型為：故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Pb是與碳同主族；最外層上有4個電子，故其最高正價為+4價，由于其是一種金屬元素，故無負價，A錯誤；

B．上述四種元素中N、F、As、Pb的最外層電子排布式分別為：2s22p3、2s22p5、4s24p3、6s26p2；故電子最后進入的能級為p能級，都在元素周期表的P區(qū)，B正確；

C．中中間的氮原子出3個電子與兩端氮原子的p層電子形成兩個三原子四電子的離域π鍵；C錯誤。

D．F是9號元素；故基態(tài)F原子核外有9個電子，根據(jù)鮑利原理可知，原子核外不管多少電子，沒有兩個運動狀態(tài)完全一樣的電子，故電子運動狀態(tài)有9種，D錯誤；

故答案為：B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鎂中只含有氯離子和鎂離子形成的離子鍵；故A錯誤；

B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共價鍵；屬于共價化合物，故B正確；

C．HCl中只含氫原子和氯原子形成的共價鍵；屬于共價化合物，故C錯誤；

D．NaOH中除含有離子鍵外；還含有氧原子和氫原子形成的共價鍵，故D錯誤；

綜上所述答案為B。5、D【分析】【詳解】

A．三氟化氯中氯原子的價層電子對數(shù)為5，雜化方式不可能為sp2雜化；故A錯誤；

B．由三氟化氯是極強助燃劑可知；三氟化氯與鐵反應生成氯化鐵和氟化鐵，故B錯誤；

C．由圖可知；三氟化氯是結構不對稱的三角錐形分子，屬于含有極性鍵的極性分子，故C錯誤；

D．溴元素的電負性小于氯元素；溴氟鍵的極性強于氯氟鍵，則三氟化溴比三氟化氯更易發(fā)生自耦電離，故D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．X中含有醛基和醚鍵；有2種含氧官能團，A正確；

B．打“*”的碳原子為手性碳原子，Y中有1個手性碳原子，Z中有3個手性碳原子；B錯誤；

C．X中有醛基；Z中沒有醛基，故可以用銀氨溶液鑒別，X；Z中均沒有酚羥基，不可用氯化鐵溶液鑒別，C錯誤；

D．Z中虛線框中；形成單鍵的碳原子，為四面體結構，所有碳原子不全在一個平面上，D錯誤；

故選：A。7、A【分析】【詳解】

A．鈉離子屬于周期表的s區(qū)；A錯誤；

B．氯化鈉固體變成氣體；需要吸收能量破壞離子鍵，B正確；

C．a的半徑比b大，說明a為氯離子，b為鈉離子；C正確；

D．氯離子在頂點和面心，一個晶胞中的氯離子個數(shù)為鈉離子在棱心和體心，個數(shù)為D正確；

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質分子式是C3H4O3，分子中含有的C-H鍵、C-C鍵、C-O都是σ鍵，而C=O中一個是σ鍵，一個是π鍵，則在一個C3H4O3分子中含有10個σ鍵和1個π鍵；A正確；

B．在碳酸乙烯酯的分子中；在O原子上無H原子，C-H鍵極性較弱，因此不能形成分子間的氫鍵，B錯誤；

C．分子中的碳氧雙鍵具有乙烯的平面結構；所以與C原子相連的3個O原子與這個C原子在同一個平面上，因此分子中至少有4個原子共平面，C正確；

D．碳酸乙烯酯為分子晶體；因此其由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時破壞的是分子間作用力，D正確；

故合理選項是B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物X含有醛基；酚羥基、碳碳雙鍵；均易發(fā)生氧化反應；化合物Y含有醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵，均易發(fā)生氧化反應，A正確；

B．X轉化為Y，X的醛基變?yōu)閅中的-CH2OH，發(fā)生醛基與H2的加成反應；B正確；

C．Y中只有酚羥基可以與NaOH反應；故1molY最多可與1molNaOH發(fā)生反應，C錯誤；

D．X與足量H2發(fā)生反應，苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均可以與H2發(fā)生加成反應，生成手性碳連有四個不同的基團，該化合物的手性碳用“*”表示為共有6個，D正確；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【分析】

由圖可知，CO2在使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時，吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團的物種其能量不同，實現(xiàn)了CO2→COOH→CO的轉化；由此分析。

【詳解】

A．由圖可知在整個轉化過程中，CO2→COOH→CO；COOH和CO都含有極性鍵，所以轉化過程中有極性鍵形成，故A不符合題意；

B．?CO2反應得到?COOH；為加氫的反應，所以屬于還原反應，故B符合題意；

C．根據(jù)圖示可知吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團的物種其能量不同；故C符合題意；

D．該研究成果是CO2→COOH→CO；CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應，還能解決能源轉化問題，故D不符合題意；

答案選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知S2-位于立方體的頂點和面心；為面心立方最密堆積，A正確；

B．晶胞中S2-的個數(shù)為=4，化學式為Cu2S，則Cu+的個數(shù)為8；所以占據(jù)了8個四面體空隙，即全部的四面體空隙，B錯誤；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面體空隙中，所以Cu2+的配位數(shù)為4，化學式為CuS，所以S2-配位數(shù)也為4；C錯誤；

D．Cu2S晶胞的質量為g=g，晶胞的體積為a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度為=D正確；

綜上所述答案為AD。12、BC【分析】【分析】

短周期元素Y、X、Z、W的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)少2個，X、Y的單質均能與強堿反應生成W2,可推知W為H，Y為Si，X為Al，由YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)；可推知Z為O，所以Y；X、Z、W分別是Si、Al、O、H。

【詳解】

A．原子半徑：Al>Si>O>H，即X>Y>Z>W；故A正確；

B．X的氧化物是Al2O3不能作光導纖維的材料；故B錯誤；

C．Y、Z的氫化物是SiH4、H2O，因為H2O中含有氫鍵，所以沸點H2O的沸點高于SiH4；故C錯誤；

D．常溫常壓下；Z和W形成的常見化合物是水為液體，故D正確；

故答案為：BC13、BC【分析】【分析】

根據(jù)某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；由此可見：該元素原子中共有29個電子，應為Cu元素，位于周期表第ⅠB族，處于ds區(qū)，為金屬元素，由此分析。

【詳解】

A．該元素為Cu；位于第四周期ⅠB族，故A錯誤；

B．該元素為Cu；原子序數(shù)和核外電子數(shù)都等于29，原子核外有29個電子，故B正確；

C．銅存在+1；+2等不同化合價；故C正確；

D．根據(jù)構造原理可知；原子中4s電子能量低于3d，故D錯誤；

答案選BC。14、AB【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，由圖可知，W、X均形成一條共價鍵，則W為H，W和Y同主族，且Y形成一價陽離子，則Y為Na，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，則X的原子序數(shù)為20-1-11=8，X為O，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半；即Z的核外最外層電子數(shù)是5，則Z為P，綜合以上分析W；X、Y、Z分別為H、O、Na、P，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．O2-、Na+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑大小順序為O2->Na+；故A正確；

B．O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2；兩種化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，故B正確；

C．H分別與O、Na形成的二元化合物H2O和H2O2為共價化合物；NaH為離子化合物，故C錯誤；

D．Na和P二者最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4，按一定比例反應可生成NaH2PO4或Na2HPO4或Na3PO4，不能生成Na2HPO3；故D錯誤；

答案選AB。15、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對；二者形成配位鍵，A錯誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較??；導致該離子不易與氧原子的孤電子對形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結構，B錯誤；

C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對孤電子對；孤電子對之間的排斥力較強，導致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。16、AD【分析】【詳解】

X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11，則X是N元素，Y是O元素；Z為第三周期元素，價電子數(shù)為2，則Z是Mg元素；基態(tài)M原子有6個未成對電子，則M核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以M是24號Cr元素；W屬于ds區(qū)元素；有1個未成對電子，則W是Cu元素，然后根據(jù)元素周期律及物質的結構與性質分析；解答。

【點睛】

根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Mg，M是Cr；W是Cu元素。

A．原子核外電子層數(shù)越大；原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Z＞X＞Y；元素的非金屬性越強，其電負性就越大，元素的非金屬性：Y＞X＞Z，則元素的電負性由大到小的順序為：Y＞X＞Z，A正確；

B．M為Cr元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族元素；W是Cu，W+價電子排布式為3d10；B錯誤；

C．化合物Z(XY3)2晶體為Mg(NO3)2，是鹽，由陽離子Mg2+與陰離子通過離子鍵結合，在陰離子中，N原子與O原子之間以共價鍵結合，因此Mg(NO3)2中含離子鍵和共價鍵，O2-、Mg2+核外電子排布是2；8；對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y＞Z，C錯誤；

D．X是N，Y是O，由于二者的原子半徑小，元素的非金屬性強，所以它們形成的簡單氫化物NH3、H2O分子之間都存在氫鍵；D正確；

故合理選項是AD。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成；A項錯誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉；B項錯誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強度不同，C項正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵；D項正確。

故選：CD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【詳解】

的價層電子排布為其上的兩個電子易失去而顯價，軌道上再失去1個電子后形成較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以可顯價?！窘馕觥康膬r層電子排布為其上的兩個電子易失去而顯價，上再失去1個電子后形成較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以可顯價19、略

【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，原子序數(shù)增大，半徑在逐漸減小，所以原子半徑S＞Cl，同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑Cl＞F，綜上可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F；與氯同周期，金屬性最強的元素位于該周期的最左側，為Na元素，鈉為第三周期，第IA族，鈉元素與氯元素形成的化合物為NaCl，日常生活中作食品調味劑，其飽和水溶液可用于氯堿工業(yè)，醫(yī)療上的生理鹽水等?！窘馕觥縎＞Cl＞F三IA食品調味劑、可用于氯堿工業(yè)、醫(yī)療上的生理鹽水(任寫一種)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題給信息中的結構簡式及元素性質分析化學鍵的類型；(2)根據(jù)配合物組成分析中心原子的化合價及配位數(shù)；(3)根據(jù)等電子體理論分析微粒的空間構型。

【詳解】

(1)A.根據(jù)H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3個σ鍵；故A錯誤；

B.HN3分子中N原子存在sp2；sp雜化；故B錯誤；

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負電荷中心不重合；都屬于極性分子，故C正確；

D.HNO2不是強酸；故D錯誤；故答案為：C；

(2)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零，則[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷顯+3價；鈷離子與5個氨氣分子和1個疊氮酸根形成配位鍵；則配位數(shù)為6，故答案為：+3；6；

(3)N3-中原子個數(shù)是3，價電子數(shù)是16，則與N3-互為等電子體的分子有CO2，CO2為直線形，則N3-為直線形，故答案為：直線型；CO2?！窘馕觥竣?C②.+3③.6④.直線形⑤.CO221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)短周期某主族元素；M的電離能情況如圖A所示，則M在元素周期表的第IIA，因為第二電離能突然增高；

(2)在IVA~VIIA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有IVA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應是第IVA族的第三周期元素Si的氫化物，即SiH4；a點所在折線元素氫化物的沸點呈現(xiàn)這種變化關系的原因是對于組成和結構相似的分子；相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高；

(3)用氫鍵表示式氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵為：N-H···OO-H···N；

(4)亞磷酸(H3PO3)也是中強酸，由表中數(shù)據(jù)可知非羥基氧原子數(shù)為1，它的結構式為：亞磷酸(H3PO3)為二元酸?！窘馕觥竣?IIA②.SiH4③.對于組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高④.N-H···OO-H···N⑤.⑥.二22、略

【分析】【詳解】

(1)為低熔點化合物；易水解，為分子晶體；故答案為：分子晶體；

②晶體硼熔點高；硬度大，是典型的共價晶體；故答案為：共價晶體；

③硒熔、沸點低，易溶于為分子晶體；故答案為：分子晶體；

④銻可導電；為金屬晶體。故答案為：金屬晶體；

(2)熔、沸點低，易溶于水及有機溶劑應為分子晶體。故答案為：分子晶體。【解析】分子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體分子晶體23、略

【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成了4個硅氧鍵，二氧化硅的摩爾質量為60g/mol，60gSiO2晶體的質量為1mol，所以1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，數(shù)目為4NA，故判據(jù)錯誤?！窘馕觥垮e24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）氮是7號元素，核外電子數(shù)是5，核外電子排布式為1s22s22p3，故答案為1s22s22p3；

（2）與N互為等電子體的離子有SCN－或NO或AlO等，故答案為SCN－或NO或AlO等；

（3）根據(jù)X的晶體結構圖可知，晶胞中含有氮原子為4，含有鋁原子×8+=4，所以X的化學式為AlN，氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，故答案為AlN；Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO；

（4）由AlN的晶胞結構可知，一個N原子與距離最近的四個Al原子成鍵，因此N采取sp3雜化，根據(jù)X的結構可知，每個鋁和氮周圍都有四個共價鍵，都達八電子穩(wěn)定結構，而鋁原子最外層原來只有三個電子，氮原子最外層有5個電子，所以在AlN中有配位鍵，根據(jù)AlN的性質可知它為原子晶體，所以晶體中含有共價鍵，故答案為AB；sp3；

（5）氮化硼與AlN相比；硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以鍵能就大，它們都是原子晶體，所以氮化硼的熔點比AlN高，故答案為氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能；

（6）晶體中最近的兩個Al原子的距離為晶胞面對角線的處；

根據(jù)晶胞的密度ρ=可以求得晶胞邊長為cm；

進而求得面對角線的長度為?cm，所以晶體中最近的兩個Al原子的距離為?cm，故答案為?

【考點】

考查晶胞的計算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷。

【點晴】

本題考查了原子核外電子排布圖、均攤法晶胞的計算、鍵能與性質的關系、以及晶胞結構的計算等知識，為高考選作真題，難度較大，其中晶胞的計算是該題的難點?！窘馕觥?s22s22p3SCN－或NO或AlO等AlNAl2O3＋N2＋3C2AlN＋3COABsp3氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B—N鍵鍵能大于Al—N鍵鍵能?四、原理綜合題(共4題，共24分)25、略

【分析】【詳解】

W；Z最外層電子數(shù)相同；但是Z的核電荷數(shù)是W的2倍，短周期元素中只有O、S符合；X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，因為Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，所以X是鈉、Y是鋁；根據(jù)五種元素核電荷數(shù)之和為54，對應原子最外層電子數(shù)之和為20，得出Q為碳元素。

(1)氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；正確答案：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。

(2)鈉與氧形成氧化鈉和過氧化鈉兩種氧化物，過氧化鈉的電子式為正確答案：

(3)二氧化碳固態(tài)時為分子晶體；正確答案：分子晶體。

(4)硝酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；正確答案：酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

(5)硫化氫與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成單質硫和水，其化學方程式為H2S＋H2O2===S↓＋2H2O；正確答案：H2S＋H2O2===S↓＋2H2O。

(6)Na；Al、S三種元素位于同一周期；隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以。

原子半徑大小為Na>Al>S；O與S為同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，O<S；原子半徑由大到小的順序是Na>Al>S>O；正確答案：Na>Al>S>O。

(7)0.5molC與足量的O2完全反應生成CO2氣體，放出196.75kJ的熱量；反應的熱化學方程式：1/2C(s)＋1/2O2(g)===1/2CO2(g)ΔH＝－196.75kJ·mol－1或C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1；正確答案：1/2C(s)＋1/2O2(g)===1/2CO2(g)ΔH＝－196.75kJ·mol－1或C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。

點睛：本題中X、Y元素的推斷技巧：X、Y是金屬元素，且X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，只有第三周期中鈉元素對應的氫氧化鈉溶液與鋁元素對應的氫氧化鋁發(fā)生反應，而鎂元素對應的氫氧化鎂與氫氧化鈉不反應，與氫氧化鋁不反應；X、Y兩種金屬元素很快就確定為鈉和鋁?！窘馕觥竣?)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O②.Na＋[······]2－Na＋③.分子④.酸⑤.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋⑥.H2S＋H2O2===S↓＋2H2O⑦.Na＞Al＞S＞O⑧.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－126、略

【分析】【詳解】

（1）A．設[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m中Fe元素化合價為x，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知2x-n+（3-）×（-2）=0，解得x=+3，選項A不正確；B．Fe原子核外電子數(shù)為26，鐵元素的價電子數(shù)8，且4s軌道排2個電子，3d軌道排6個電子，所以鐵原子的價電子排布式是3d64s2，選項B正確；C．硫酸亞鐵中鐵元素的化合價是+2價，[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m中鐵元素的化合價是+3價，鐵離子水解生成氫氧化鐵，所以由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程，選項C正確；D．Fe2+再失去一個電子需要的能量比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子需要能量小，所以氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子容易；選項D不正確；答案選AD；

（2）PFS中SO42-總價電子數(shù)32，中心原子有4個σ鍵，采取sp3雜化；空間構型是正四面體立體結構；

(3)①該化合物中顯-1價，氯元素為-1價，則鉻的化合價為+3價；②2個Cr共有12個配體，則一個Cr的配位數(shù)為6；③甲基上的碳原子含有4個σ鍵，所采取sp3雜化，碳碳雙鍵上的碳原子含有3σ鍵，所以采取sp2雜化；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，由于硫的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大?！窘馕觥緼Dsp3正四面體+36sp3和sp2由于硫的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大27、略

【分析】【分析】

(1)光氣的分子式為COCl2，結構式為碳原子孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為3，則其空間結構為平面三角形；同一周期從左到右元素的電負性逐漸增大，非金屬性越強，電負性越大，所以C、O、Cl三種元素的電負性由小到大的順序為C2的等電子體的化學式為N2Cl2、BF3、SO3等分子和NOCl2+、NO3-等離子；

(2)光是電子釋放能量重要形式之一；日常生活中，看到的許多可見光，如霓虹燈等都與原子核外電子發(fā)生躍遷，從激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)時以光的形式釋放能量有關；

(3)晶態(tài)和非晶態(tài)二氧化硅結構上最大的不同是晶態(tài)二氧化硅長程有序；非晶態(tài)短程有序。

區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗；

(4)晶胞中銅原子位于面心、頂點上，屬于面心立方最緊密堆積；根據(jù)洪特規(guī)則，對于同一電子亞層中，當電子排布為全充滿、半充滿或全空時是比較穩(wěn)定的，基態(tài)銅原子價電子應為3d104s1；

(5)A．根據(jù)均攤法，晶胞中銅原子為4個，溴原子數(shù)是8×＋6×＝4，所以晶胞的化學式是CuBr；

B．以頂點銅原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個頂點的原子為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共有，故Cu原子的配位數(shù)為=12；

C．根據(jù)晶胞圖可知，與每個Br緊鄰的Br有12個；

D．圖中P點原子坐標參數(shù)為(0，0，0)和Q點的原子坐標參數(shù)(1/2，1/2，0)，可知晶胞邊長設為1，PR為晶胞對角線的則R點的原子坐標參數(shù)為

(6)若Cu原子與最近的Br原子的核間距為acm，即為體對角線的四分之一，故則該晶體的邊長為：cm，該晶胞的體積為：cm3，一個晶胞的質量為：(4×144)÷NAg，故晶胞的密度計算表達式為：g/cm3。

【詳解】

(1)光氣的分子式為COCl2，結構式為碳原子孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為3，則其空間結構為平面三角形；同一周期從左到右元素的電負性逐漸增大，非金屬性越強，電負性越大，所以C、O、Cl三種元素的電負性由小到大的順序為C2的等電子體的化學式為N2Cl2、BF3、SO3等分子和NOCl2+、NO3-等離子；

因此，本題正確答案是：平面三角形；C2Cl2、BF3、SO3等合理答案，NOCl2+、NO3-等合理答案；

(2)光是電子釋放能量重要形式之一；日常生活中，看到的許多可見光，如霓虹燈等都與原子核外電子發(fā)生躍遷，從激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)時以光的形式釋放能量有關；

因此；本題正確答案是：原子核外電子發(fā)生躍遷，從激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)時以光的形式釋放能量；

(3)晶態(tài)和非晶態(tài)二氧化硅結構上最大的不同是晶態(tài)二氧化硅長程有序；非晶態(tài)短程有序。

區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗；

因此；本題正確答案是：X-射線衍射實驗；

(4)晶胞中銅原子位于面心、頂點上，屬于面心立方最緊密堆積；根據(jù)洪特規(guī)則，對于同一電子亞層中，當電子排布為全充滿、半充滿或全空時是比較穩(wěn)定的，基態(tài)銅原子價電子應為3d104s1，若寫為3d94s2；則違背了核外電子排布規(guī)律中的洪特規(guī)則（特例）；

因此；本題正確答案是：面心立方最緊密堆積；洪特規(guī)則（特例）；

(5)A．根據(jù)均攤法，晶胞中銅原子為4個，溴原子數(shù)是8×＋6×＝4，所以晶胞的化學式是CuBr，故A錯誤；

B．以頂點銅原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個頂點的原子為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共有，故Cu原子的配位數(shù)為=12，故B錯誤；

C．根據(jù)晶胞圖可知，與每個Br緊鄰的Br有12個；故C正確；

D．圖中P點原子坐標參數(shù)為(0，0，0)和Q點的原子坐標參數(shù)(1/2，1/2，0)，可知晶胞邊長設為1，PR為晶胞對角線的則R點的原子坐標參數(shù)為故D正確；

因此；本題正確答案是：CD；