2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO＋4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)2、已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=－15.73kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為（）A.－218kJ/molB.－109kJ/molC.＋109kJ/molD.＋218kJ/mol3、北京化工大學(xué)新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，其原理是：該電池的主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。下列說(shuō)法不正確的是。

A.b為該電池的負(fù)極B.a電極的反應(yīng)式為：C.當(dāng)電池工作時(shí)，兩電極的質(zhì)量之和幾乎不變D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，即補(bǔ)充一定量的溶液和溶液4、(g)+(g)+HCl（g）是制備酯類物質(zhì)的重要有機(jī)反應(yīng)，根據(jù)下列相關(guān)圖像作出的判斷正確的是。A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.t1時(shí)改變的條件可能為增大的濃度C.0-5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·min）D.達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x可能為壓強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D5、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且正確的是A.+H2OH3O++B.+H2ONH3?H2O+H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.H2O+H2OH3O++OH-6、關(guān)于圖中裝置說(shuō)法正確的是。

A.裝置中電子移動(dòng)的方向：負(fù)極→Fe→M溶液→石墨→正極B.若M為滴加酚酞的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，鐵電極附近溶液顯紅色C.若M為CuSO4溶液，可以實(shí)現(xiàn)在石墨上鍍銅D.若將電源反接，M為NaCl溶液，可以用于制備Fe(OH)2并使其較長(zhǎng)時(shí)間保持白色7、下列離子方程式表達(dá)正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸：B.小蘇打溶液呈堿性的原因：C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：D.向硫酸鋁銨溶液中滴加少量溶液：評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、(g)+(g)(g)+HCl(g)是制備酯類物質(zhì)的重要有機(jī)反應(yīng)，下列對(duì)相關(guān)圖像做出的判斷正確的是。ABCD升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)改變的條件可能為增大的濃度0～5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?min-1x可能為壓強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D9、電有機(jī)合成反應(yīng)溫和高效；體系簡(jiǎn)單，環(huán)境友好。電解合成1，2-二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是。

A.該裝置工作時(shí)，溶液的濃度不斷減小B.液相反應(yīng)中，被還原為1，2一二氯乙烷C.該裝置總反應(yīng)為D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子就有通過(guò)離子交換膜進(jìn)入氯化鈉溶液10、現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，然后用該溶液吸收有毒的硫化氫氣體，工藝原理如圖所示(其中，a、b均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是。

A.電解池應(yīng)該用陰離子交換膜，使OH-從右槽遷移到左槽B.電極a接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D.吸收池中每吸收2.24LH2S氣體，電解池的陰極區(qū)生成2g氫氣11、T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：。反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/mol02151.2100.4150.8

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.前5min的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1B.降低溫度為T2℃時(shí)，測(cè)得上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時(shí)，v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入0.2molC(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為32%12、室溫下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

[已知：δ(X)=]A.反應(yīng)A3-+H2A-?2HA2-的平衡常數(shù)的值為105.2B.將KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反應(yīng)H2A-+OH-=HA2-+H2O發(fā)生的pH范圍是4.7~9.8C.欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的緩沖溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，則需n(H3A):n(K2HA)=1:2D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的KH2K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)>c(OH-)13、常溫下，向20mL等濃度的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液，滴加過(guò)程中pCl=-lgc(Cl-)、pCr=-lgc(CrO)隨AgNO3溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.AgNO3溶液的濃度為0.01mol·L-1B.L1代表pCr隨AgNO3溶液體積變化的曲線C.Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為1×10-10D.若將原溶液濃度均降低一倍，圖中b點(diǎn)將移動(dòng)至c點(diǎn)14、圖中是利用垃圾假單胞菌株分解有機(jī)物的電化學(xué)原理圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該電池不能在高溫下工作B.A電極是陽(yáng)極C.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：X—2e—=Y+2H+D.若有機(jī)物為葡萄糖，每處理1mol葡萄糖有24molH+透過(guò)質(zhì)子交換膜從右室移動(dòng)到左室評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、某研究小組對(duì)鐵釘生銹進(jìn)行研究。

(1)經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后；甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是____(填序號(hào))。

(2)在鐵釘?shù)匿P蝕過(guò)程中；Fe發(fā)生了____(填“氧化”或“還原”反應(yīng))。

(3)鐵生銹的外部條件是____。

(4)若為了防止鐵釘生銹；該同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是____。

A.錫B.銅C.鋅。

(5)水是一種寶貴的自然資源。下列做法會(huì)造成水污染的是_____(填序號(hào))。

①生活污水任意排放②海上油輪原油泄漏③水力發(fā)電④農(nóng)藥化肥不合理施用。

向含Hg2+的廢水中加入Na2S以除去Hg2+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。16、（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：。t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。

（2）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。NN的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過(guò)程中__（填“吸收”或“放出”）的能量為_(kāi)_。

（3）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是__。

a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.恒容時(shí)充入He氣d.恒壓時(shí)充入He氣e.及時(shí)分離NH3

（4）CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2）。科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：

反應(yīng)①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))

反應(yīng)②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應(yīng))

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭；反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。能量變化圖中：E5+E1___E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。17、合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是______(填“增大”；“減小”或“不變”)

(2)若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量______92.4kJ(填“＞”；“＜”或“=”)

(3)將1molN2和3molH2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______(填字母)

A.向容器中按原比例再充入原料氣。

B.向容器中再充入一定量H2

C.改變反應(yīng)的催化劑。

D.液化生成物分離出氨。

(4)若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為_(kāi)_____mol、______18、已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

c(Na＋)＞c(HSO)＞c()＞c(H2SO3)。

(1)則該溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“＜”、“＞”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)_____________________________________。

(2)現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________；寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。19、通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種：

(1)比較鋅粒與不同濃度的溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積需要的________來(lái)實(shí)現(xiàn)。

(2)已知酸性條件下，溶液與溶液發(fā)生的反應(yīng)為可通過(guò)________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率。

(3)已知?jiǎng)t比較相同濃度的溶液和不同濃度的溶液反應(yīng)的反應(yīng)快慢可通過(guò)測(cè)定_________來(lái)實(shí)現(xiàn)。20、300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)△H=Q；4min未達(dá)到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_______。已知K300℃＜K350℃，則△H_______0(填“>”“=”或“＜”)。

(2)在4min末時(shí)，B的平衡濃度為_(kāi)______，C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_______。

(4)4min末若保持容器容積不變，再向其中充入1molHe，B的反應(yīng)速率會(huì)_______(填“加快”“減慢”或“不變”)。

(5)溫度對(duì)此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線(如圖所示)中，正確的是_______。

A.B.

C.D.

(6)300℃時(shí)，在2L的該反應(yīng)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得A、B、C、D物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ(A)正_______υ(A)逆(填“>”、“<”“=”或“不能確定”)。21、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn；Fe、Cu的金屬活動(dòng)性；他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制___________、___________相同。

(2)某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用___________。

A．0.5mol/L鹽酸B．0.5mol/L氯化亞鐵和0.5mol/L氯化銅混合溶液。

C．0.5mol/L氯化銅溶液D．0.5mol/L氯化亞鐵溶液。

(3)SO2空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)；其裝置如下圖：

①質(zhì)子向___________極遷移(填“M”或“N”)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，每轉(zhuǎn)移4mole-消耗的___________L(標(biāo)況下)SO2。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)22、(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、下，將和過(guò)量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)28、X；Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，X與Z能形成兩種無(wú)色氣體，Z是地殼中含量最多的元素，W元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)。

。X

R

回答下列問(wèn)題：

(1)X在元素周期表中的位置為_(kāi)_____；Y單質(zhì)的電子式為_(kāi)_____。

(2)Z、W、R的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______(填離子符號(hào))。

(3)元素的非金屬性R______Q(填“＞”或“＜”)，下列事實(shí)不能說(shuō)明這一結(jié)論有______(填序號(hào))。

A.H2R的酸性比HQ弱。

B.R與Q在周期表中的相對(duì)位置。

C.向R的氫化物的水溶液中通入Q的單質(zhì)；溶液變渾濁。

(4)將盛有YZ2氣體的燒瓶浸入熱水中，一段時(shí)間后，氣體顏色將變______(填“深”或“淺”)；燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將______(填“增大”或“減小”)。29、隨原子序數(shù)遞增的八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(1)f在元素周期表的位置是____________________________。

(2)比較y、z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)(用化學(xué)式表示，下同)__________＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱____________＞_____________。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明d元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_________。

a．d單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1mold單質(zhì)比1molS得電子多。

c．d和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價(jià)化合物，寫出其電子式___________________。

(5)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。30、I.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2；ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為_(kāi)_______。

(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_(kāi)______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl溶液合成1；2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X為_(kāi)________(選填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)要生成1molClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。31、有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)；表明溶液呈強(qiáng)酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A牲，在滴加過(guò)程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液中肯定存在的離子是___________________，肯定不存在的離子是________；

(2)步驟③加入NaOH溶液過(guò)程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)總反應(yīng)式，高鐵電池放電時(shí)鋅為負(fù)極失電子，被氧化，發(fā)生電極反應(yīng)為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；故A正確；

B．充電時(shí)陽(yáng)極失去電子，氫氧化鐵被氧化成高鐵酸鉀，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO＋4H2O；故B正確；

C．放電時(shí)K2FeO4在正極得到電子；被還原，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)正極附近生成OH-；溶液的堿性增強(qiáng)，故D正確；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/mol

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=－15.73kJ/mol

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝-218kJ·mol－1，因此14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為-109kJ·mol－1；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)分析銅化合價(jià)升高，是原電池的負(fù)極，因此b為該電池的負(fù)極；故A正確；

B．根據(jù)總反應(yīng)方程式a極是PbO2得到電子，因此a電極的反應(yīng)式為：故B正確；

C．當(dāng)電池工作時(shí)，a極由1molPbO2變?yōu)?molPbSO4，質(zhì)量相當(dāng)增加了1molSO2即64g，b極減少1molCu即64g，因此兩電極的質(zhì)量之和幾乎不變；故C正確；

D．在不斷消耗，因此調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，即補(bǔ)充一定量的溶液；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．由圖像可知；該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖像可知，t1時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大，若增大的濃度；正反應(yīng)速率增大瞬間逆反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C．0-5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.3mol/（L·min）；故C正確；

D．壓強(qiáng)不改變平衡常數(shù)的大小；故D錯(cuò)誤。

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．+H2OH3O++是碳酸氫根離子的電離；不屬于水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．+H2ONH3?H2O+H+為銨根離子的水解反應(yīng)方程式；B正確；

C．S2-水解是分步進(jìn)行，以第一步為主，S2-第一步水解可表示為S2-+H2OHS-+OH-；C錯(cuò)誤；

D．H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式；D錯(cuò)誤；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中；離子不能進(jìn)入電路中，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知鐵電極為陰極，水電離出的氫離子在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極附近OH-濃度增大；堿性增強(qiáng)，使酚酞溶液變紅，B正確；

C．若M為CuSO4溶液；Cu在鐵電極表面析出，C錯(cuò)誤；

D．若將電源反接，鐵作陽(yáng)極，則鐵失電子生成Fe2+，石墨作陰極，水電離出的氫離子在陰極得到電子生成氫氣，溶液中的OH-濃度增大，F(xiàn)e2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；但是溶液中的氧氣能夠?qū)溲趸瘉嗚F氧化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，則氫氧化亞鐵不能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，D錯(cuò)誤；

答案為：B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe(OH)3溶于HI后生成的Fe3+能將I-氧化為I2，自身被還原為Fe2+，其離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O；故A錯(cuò)誤；

B．小蘇打中碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子而導(dǎo)致溶液呈堿性，其離子方程式為+H2OOH-+H2CO3；故B錯(cuò)誤；

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，Cl2將Fe2+、Br-氧化成Fe3+和Br2，其離子方程式為3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2；故C正確；

D．少量Ba(OH)2完全反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫，即反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，其離子反應(yīng)方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；故D錯(cuò)誤；

答案為C。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【詳解】

A.由A圖可知；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B.由B圖可知，t1時(shí)刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，增大的濃度；正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖C可知，0～5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.3mol?L?1?min?1；故C正確；

D.增大壓強(qiáng)；但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

正確答案是AC。9、BD【分析】【詳解】

A．鈉離子進(jìn)入陰極區(qū)；氯離子進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，氯化鈉濃度逐漸減小，故A正確；

B．CuCl2能將氧化為1；2一二氯乙烷，故B錯(cuò)誤；

C．以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2-二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為故C正確；

D．陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2；所以離子交換膜X為陰離子交換膜，鈉離子應(yīng)通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

略11、BD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A的物質(zhì)的量為2mol，第5min時(shí)，A的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，前5minA的變化量為0.8mol，則A的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1；A說(shuō)法正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，第15ninA的物質(zhì)的量是第10minB的物質(zhì)的量的2倍，其物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此，T1℃時(shí)該反應(yīng)在第10min~15min處于化學(xué)平衡狀態(tài)，B的物質(zhì)的量為0.4mol，則B的變化量為0.6mol，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A和C的變化量分別均為1.2mol，容器的容積為2L，則A、B、C的平衡濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為降低溫度為T2℃時(shí)；測(cè)得上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B說(shuō)法不正確；

C．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時(shí)，Qc=＜11.25，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)；C說(shuō)法正確；

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2molC(g)，若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為32%，則C的變化量為0.2mol32%=0.064mol，則A和B的變化量等于平衡量，分別為0.064mol和0.032mol，A、B、C的平衡濃度分別為0.032mol/L、0.016mol/L、0.068mol/L，則平衡常數(shù)為＞11.25；因此，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2molC(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的轉(zhuǎn)化率不可能為32%，D說(shuō)法不正確。

綜上所述，本題選BD。12、CD【分析】【分析】

室溫下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，存在電離平衡：H3AH++H2A-，H2A-H++HA2-，HA2-H++A3-，由圖知，pH=7.2時(shí)δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，則由圖知，pH=12.4時(shí)δ(A3-)=δ(HA2-)=0.5，則

【詳解】

A．反應(yīng)A3-+H2A-?2HA2-的平衡常數(shù)的值為A正確；

B．由圖知，將KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反應(yīng)H2A-+OH-=HA2-+H2O發(fā)生的pH范圍是4.7~9.8；B正確；

C．pH=7.2的緩沖溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)中，δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，若用H3A和K2HA按n(H3A):n(K2HA)=1:2配制，則按H3A+K2HA=2KH2A可知，所得溶液中KH2A和K2HA的物質(zhì)的量之比為2:1，由可知，KH2A和K2HA均水解大于電離呈堿性，且K2HA水解程度更大，則所得溶液中δ(H2A-)遠(yuǎn)大于δ(HA2-)；C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合C分析可知，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液呈堿性：c(H+)c(OH-)；D錯(cuò)誤；

答案選CD。13、BD【分析】【分析】

由圖像可知，未添加AgNO3溶液時(shí)，pCl=pCr=2，c(Cl-)=c()=c(NaCl)=c(Na2CrO4)=0.01mol/L，又可知完全沉淀時(shí)需要Ag+更多，所以L1代表pCl隨硝酸銀的體積變化的圖像，a點(diǎn)時(shí)pCl=5，c(Cl-)=10-5mol/L。

【詳解】

A．V=20ml時(shí)，Cl-和Ag+恰好沉淀，發(fā)生反應(yīng)體積相等，故濃度相等，所以硝酸銀的濃度等于0.01mol/L，故A正確；

B．L1代表pCl隨硝酸銀的體積變化的圖像；故B錯(cuò)誤；

C．V=20ml時(shí)，Cl-和Ag+恰好沉淀，發(fā)生反應(yīng)體積相等，故濃度相等=10-5mol/L，所以Ksp(AgCl)=1×10-10；故C正確；

D．若將原溶液濃度降低一半，消耗的硝酸銀的體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，但pCr不變，所以不會(huì)b點(diǎn)將移動(dòng)至c點(diǎn)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。14、BD【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為原電池，A電極是原電池的負(fù)極，在菌株作用下，X在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y，電極反應(yīng)式為X—2e—=Y+2H+，B電極為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e—+4H+=2H2O。

【詳解】

A．該電池工作時(shí)有菌株參與作用；菌株的主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性失去活性，則電池不能在高溫下工作，A正確；

B．由分析可知；該裝置為原電池，A電極是原電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，該裝置為原電池，A電極是原電池的負(fù)極，在菌株作用下，X在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y，電極反應(yīng)式為X—2e—=Y+2H+；故C正確；

D．電池工作時(shí)；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由分析可知，A電極是原電池的負(fù)極，B電極為正極，則氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜從左室移動(dòng)到右室，故D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬的腐蝕以及金屬的防護(hù)方法分析解答。

【詳解】

(1)A.鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；

B.植物油隔絕空氣；鐵難以腐蝕；

C.堿石灰吸水；在干燥的空氣中鐵難以腐蝕；

則經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后；最容易生銹的鐵釘是A；

(2)鐵為活潑金屬；易失去電子而被氧化，則在鐵釘?shù)匿P蝕過(guò)程中，F(xiàn)e發(fā)生了氧化反應(yīng)；

(3)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生原電池反應(yīng)；發(fā)生吸氧腐蝕而被氧化，故鐵生銹的外部條件是水；氧氣；

(4)在鐵表面鍍上一層鋅；鋅比鐵活潑，當(dāng)鍍層破損后，易腐蝕鋅而保護(hù)鐵，故選C；

(5)①生活污水任意排放；生活污水中含有P元素，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，水質(zhì)惡化，所以污染水資源，故選；

②海上油輪原油泄露；會(huì)造成水中魚(yú)類大量死亡，水質(zhì)惡化，故選；

③水力發(fā)電；污染小，能源利用高，不會(huì)污染水，故不選；

④農(nóng)藥化肥不合理施用；N；P、As等元素排放到水中，造成水體污染，故選；

故選①②④；

Hg2+和Na2S反應(yīng)生成硫化汞沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Hg2++S2-=HgS↓?！窘馕觥緼氧化水、氧氣C①②④Hg2++S2-=HgS16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)之比可知，0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

（2）該反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能為(3×436+946)kJ/mol=2254kJ/mol，生成物的總鍵能為6×391kJ/mol=2346kJ/mol，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，由此可知，生成2molNH3時(shí)，放出(2346-2254)kJ=92kJ能量，則生成1molNH3過(guò)程中放出能量為

（3）a．降低溫度會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率降低；故a不符合題意；

b．增大壓強(qiáng)能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率，故b符合題意；

c．恒容時(shí)充入He氣；各組分的濃度未發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故c不符合題意；

d．恒壓時(shí)充入He氣；容器體積將增大，各組分濃度將減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，故d不符合題意；

e．及時(shí)分離NH3；將使體系內(nèi)壓強(qiáng)降低，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，故e不符合題意；

故答案為：b；

（4）由圖可知，1molCH4(g)與1molCO2(g)的總能量為E1kJ，2molCO(g)與2molH2(g)的總能量為E3kJ，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則由CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)①為慢反應(yīng)，反應(yīng)②為快反應(yīng)，由此可知反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，即E4-E1>E5-E2，故E5+E14+E2?！窘馕觥糠懦?6kJb<17、略

【分析】【詳解】

(1)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，所以在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大。由于E1減小，反應(yīng)熱不變，所以E2的變化一定是減小；故答案為：減??；

(2)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，不可能生成2mol氨氣，因此在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故答案為：<；

(3)A．向容器中按原比例再充入原料氣；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；

B．向容器中再充入一定量H2；平衡向正反應(yīng)方向，但氫氣轉(zhuǎn)化率降低，B不正確；

C．改變反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)速率變化，平衡狀態(tài)不變，則氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，C不正確；

D．液化生成物分離出氨；降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；

綜上；AD正確，故答案為：AD。

(4)若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，這說(shuō)明平衡應(yīng)該是等效的。由于溫度和容器容積不變，則氨氣的物質(zhì)的量完全轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂蜌錃鈶?yīng)該是2mol和6mol，所以需要氨氣的物質(zhì)的量是4mol；平衡時(shí)生成氨氣的物質(zhì)的量是2mol×40%×2＝1.6mol，因此如果從4mol氨氣開(kāi)始建立平衡狀態(tài)，則氨氣的轉(zhuǎn)化率是＝×100%=60%，故答案為：4；60%。【解析】①.減?、?<③.AD④.4⑤.60%18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在NaHSO3溶液中，存在HSO的電離平衡：HSOH＋＋SO還有HSO的水解平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，由c()>c(H2SO3)可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定c(H＋)>c(OH－)；

(2)OH―能與HSO反應(yīng)，紅色NaOH溶液滴入NaHSO3溶液中變?yōu)闊o(wú)色，離子方程式HSO＋OH－=＋H2O?！窘馕觥竣?＞②.在NaHSO3溶液中，存在HSO的電離平衡：HSOH++還有HSO的水解平衡：HSO+H2OH2SO3+OH-，由c()＞c(H2SO3)可得出，其水解程度大于電離程度，所以c(H＋)＞c(OH－)③.紅色NaOH溶液滴入NaHSO3溶液中變?yōu)闊o(wú)色④.HSO＋OH－=＋H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)比較鋅粒與不同濃度的溶液反應(yīng)時(shí)的速率，可以通過(guò)測(cè)定收集等體積需要的時(shí)間來(lái)實(shí)現(xiàn)；答案為時(shí)間；

(2)與的反應(yīng)中存在溶液顏色的變化；故可通過(guò)溶液褪色所需時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，答案為溶液褪色所需時(shí)間；

(3)和的反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生，故可通過(guò)測(cè)定溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)的快慢，答案為溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間?！窘馕觥繒r(shí)間溶液褪色所需時(shí)間溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間20、略

【分析】【詳解】

300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)△H=Q；4min未達(dá)到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：已知K300℃＜K350℃，升高溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即為吸熱反應(yīng)，因此△H＞0；故答案為：＞。

(2)先建立三段式在4min末時(shí)，B的平衡濃度為C的平均反應(yīng)速率為A的轉(zhuǎn)化率為故答案為：60%。

(3)若溫度不變；由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：增大；該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。

(4)4min末若保持容器容積不變；再向其中充入1molHe，壓強(qiáng)仍然增加，但各物質(zhì)的濃度不變，因此B的反應(yīng)速率會(huì)不變；故答案為：不變。

(5)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，但溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響比放熱反應(yīng)影響大，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此D正確；故答案為：D。

(6)300℃時(shí)，平衡常數(shù)為在2L的該反應(yīng)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得A、B、C、D物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ(A)正＞υ(A)逆；故答案為：＞?！窘馕觥浚?0%增大該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大不變D＞21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷；實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；故答案為：鹽酸的濃度；鹽酸的溫度；

(2)Zn；Fe作為電極；只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，Zn作負(fù)極，可知金屬性Zn大于Fe，且由金屬陽(yáng)離子的得電子能力比較，選C時(shí)銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：B；

(3)①原電池中二氧化硫失去電子；氧氣得到電子，因此M電極是負(fù)極，N電極是正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則質(zhì)子向N極遷移。

②負(fù)極是二氧化硫發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，每轉(zhuǎn)移4mole-消耗2molSO2，在標(biāo)況下的體積是2mol×22.4L/mol＝44.8L?！窘馕觥葵}酸的濃度鹽酸的溫度BNSO2-2e-+2H2O=SO+4H+或2SO2-4e-+4H2O=2SO+8H+44.8四、判斷題(共2題，共10分)22、B【分析】【詳解】

焓變?chǔ)的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)28、略

【分析】【分析】

Z是地殼中含有最多的元素；即Z為O，W元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，該最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物表現(xiàn)兩性，即W為Al，X與Z能形成兩種無(wú)色氣體，六種元素為短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，且X與R在周期表的相對(duì)位置，推出X為C，Y為N，R為S，Q為Cl，據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為C，Y為N，Z為O，W為Al，R為S，Q為Cl；

(1)X為C，位于周期表中的第二周期ⅣA族；Y的單質(zhì)為N2，N和N之間共用三鍵，即電子式為故答案為第二周期ⅣA族；

(2)三種簡(jiǎn)單離子分別為O2－、Al3＋、S2－，S2－有三個(gè)電子層，O2－、Al3＋有二個(gè)電子層，S2－的半徑最大，O的原子序數(shù)小于Al，r(O2－)＞r(Al3＋)，三種簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Al3+；故答案為S2-＞O2-＞Al3+；

(3)Cl和S屬于同周期；同周期從左向右，主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，即S＜Cl；

A．氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能比較非金屬性強(qiáng)弱；故A符合題意；

B．S和Cl屬于同周期；同周期從左向右主族元素的非金屬性增強(qiáng)，即Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故B不符合題意；

C．向H2S溶液中通入氯氣，發(fā)生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓；氯氣的氧化性強(qiáng)于S，從而推出Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故C不符合題意；

故答案為＜；A；

(4)YZ2為NO2，NO2中存在2NO2N2O4，該反