2025年滬科新版七年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版七年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知硫酸溶液的密度隨質量分數增大而增大；若將溶質質量分數分別為10%和30%的兩種硫酸溶液等體積混合，則混合后所得溶液溶質的質量分數為（）

A.大于20%

B.等于20%

C.小于20%

D.以上都有可能。

2、下列rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵}在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分B.rm{壟脷}向混有少量稀鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液C.rm{壟脹}向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D.rm{壟脺}相同質量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質量和質量分數相同的稀鹽酸反應3、銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分燃燒，所得固體產物與原混合物的質量相等，則原混合物中銅粉的質量分數為rm{(}rm{)}A.rm{20%}B.rm{33.3%}C.rm{80%}D.rm{81.2%}4、小明同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是rm{(}rm{)}。A.物質用途。

稀有氣體--焊接金屬的保護氣。

乙二醇--汽車水箱防凍液B.安全常識。

煤氣泄漏--關閉氣閥；嚴禁煙火。

電器著火rm{-}用液態(tài)二氧化碳滅火器C.元素與人體健康。

缺碘--會得甲狀腺疾病。

缺鋅--骨質疏松，易得佝僂病D.生活經驗。

區(qū)別羊毛和化纖--灼燒聞氣味。

區(qū)別硬水與軟水--用肥皂水檢驗A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、rm{2012}年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源和保護環(huán)境rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.隨意丟棄不可降解的廢舊塑料袋不會造成“白色污染”B.研制高性能的耐磨輪胎，可減少細顆粒物rm{(PM2.5)}的產生C.用聚氯乙烯代替木材，生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用D.推廣在洗衣粉中加入含磷助洗劑，以降低生產成本6、如圖所示的是純凈物、單只、化合物、氧化物之間的包含于不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列物質分別屬于rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}的是rm{(}rm{)}A.液氫火堿干冰B.生石灰、潔凈的空氣氫氣C.青銅純堿熟石灰D.天然氣酒精水7、將100mL水和100mL酒精混合在一起；體積小于200mL，下列解釋合理的是（）

A.分子是不斷運動的。

B.分子之間是有間隔的。

C.分子是有原子構成的。

D.分子的體積很小的。

評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

9、菠菜中含有一種有機物rm{-}草酸，將草酸隔絕孔空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分，某同學設計了如圖所示實驗，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.乙裝置對實驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應，則一定為置換反應C.若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳10、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有關rm{CuSO_{4}}制備途徑及性質如圖所示．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.途徑rm{壟脵}比途徑rm{壟脷}更好地體現(xiàn)綠色化學思想B.反應rm{壟脹}分解所得混合氣體rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反應rm{壟脹}中有三種元素化合價發(fā)生變化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合價為rm{+1}價11、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

12、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結構示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、A；B、C、D、E五種物質為初中化學中所涉及的常見的物質；他們都含有一種共同的元素．他們存在如圖的轉化關系，“→”表示可以向箭頭方向一步轉化，B是天然存在最硬的物質，C是常見氣體，D是由非金屬元素組成的化合物，E是不溶于水的白色固體，（反應條件與其他物質均已略去）．請回答下列問題：

（1）B的名稱為____，D的化學式為____．

（2）寫出A→C的化學方程式____．

（3）寫出E→A且為分解反應類型的化學方程式；____

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，他可以與A發(fā)生反應生成B和另外一種物質，請猜測他們反應的化學方程式____．

14、通過一年的化學學習；你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：①____；②____．

（2）氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，制取氨氣的發(fā)生裝置是____（填字母編號），收集裝置是____．若選擇F裝置收集氨氣，應從____通入（填導管接口字母，廣口瓶正放）．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，寫出該反應的化學方程式____．15、簡要回答下列有關實驗室制取氧氣操作的問題．

rm{(1)}用高錳酸鉀制取氧氣時；試管口略向下傾斜的原因是______．

rm{(2)}排水法開始收集氧氣的最佳時刻是______．

rm{(3)}停止加熱時；要先把導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是______．

rm{(4)}用高錳酸鉀制取氧氣時；要在靠近試管口的部位放一團棉花，其目的是______．

rm{(5)}用向上排空氣法收集氧氣的原因是______．16、現(xiàn)有下列物質：氫氣rm{.}二氧化硫rm{.}汞rm{.}水rm{.}磷rm{.}二氧化碳rm{.}氧化銅rm{.}氯化鈉rm{.}空氣rm{(}除混合物之外均寫化學式rm{)}

rm{(1)}屬于單質的是______

rm{(2)}屬于化合物的是______

rm{(3)}屬于氧化物的是______

rm{(4)}屬于混合物的是______．17、根據下列裝置圖回答問題．

rm{(1)}寫出圖中標示儀器的名稱：rm{壟脵}____，rm{壟脷}____．

rm{(2)}用rm{A}裝置制取rm{O_{2}}的化學方程式為____，rm{O_{2}}可以用____法收集rm{(}寫出一種即可，下同rm{).}該裝置還可以用來制取____氣體．

rm{(3)}若按rm{B隆煤C隆煤D隆煤E}順序連接裝置，制取rm{O_{2}}并進行碳及其氧化物的部分性質實驗．

正確的接口順序為rm{a隆煤b隆煤c隆煤d隆煤e隆煤}____，實驗中rm{C}裝置處觀察到的現(xiàn)象為____．

rm{(4)}實驗結束，應先撤離rm{g}處導管，再熄滅酒精燈rm{.}如果先熄滅rm{B}rm{C}兩處酒精燈，則rm{D}中觀察到的現(xiàn)象有：____；____．18、rm{20隆忙}時，分別向盛有rm{10g}水的兩支試管中；加等質量的甲；乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象．

rm{(1)20隆忙}時，______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}試管中的溶液一定是飽和溶液．

rm{(2)}圖中表示甲物質的溶解度曲線的是______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}要使rm{A}試管中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是______．19、判斷下列符號中數字“rm{2}”所表示的意義；將其序號填寫在相應的橫線上：

rm{壟脵Ca^{2+}壟脷SO_{2}壟脹2OH^{-}壟脺overset{+2}{MgO}壟脻2CH_{4}壟脼2H}

rm{壟脵Ca^{2+}壟脷SO_{2}壟脹2OH^{-}壟脺overset{+2}{MgO}

壟脻2CH_{4}壟脼2H}表示分子個數的是____________

rm{(1)}表示元素化合價的是____________

rm{(2)}表示rm{(3)}個分子中所含原子個數的是____________

rm{1}表示一個離子所帶電荷數的是____________

rm{(4)}表示離子個數的是____________。rm{(5)}20、根據下列裝置圖填寫有關空格：

rm{(1)}裝置rm{A}中儀器rm{壟脵}的名稱為______；裝置rm{D}中儀器rm{壟脷}的名稱為______；

rm{(2)}用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發(fā)生裝置可選用上述______或______rm{(}填序號rm{)}裝置；收集氫氣可用______或______rm{(}填序號rm{)}裝置；

rm{(3)}除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是______、過濾和蒸發(fā)結晶，用到的蒸發(fā)裝置是______rm{(}填序號rm{)}還必須用下列玻璃儀器組合中的______rm{(}填序號rm{)}才能完成實驗；

rm{壟脵}漏斗、燒杯、玻璃棒rm{壟脷}滴管、量筒、試管rm{壟脹}集氣瓶；表面皿、廣口瓶。

rm{(4)}用氯化鈉固體和水配制rm{5%}的氯化鈉溶液，需要用到上圖裝置中的______rm{(}填序號rm{)}若配制過程中，在已經有少量水的燒杯中加入rm{5g}氯化鈉和rm{95mL}水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數______rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”，或“rm{=}”rm{)5%}21、某元素的原子結構示意圖如圖所示，該原子的質子數為____，核外有____個電子層，第二層是有____個電子，最外層上有____個電子．在化學反應中，這種原子容易____電子，生成____離子．評卷人得分四、推斷題(共1題，共7分)22、A、rm{B}甲、乙均是初中常見的物質；相互之間有如下關系．

rm{(1)}若rm{A}rm{B}是單質，甲、乙是化合物，其基本反應類型是____；

rm{(2)}若rm{A}是紅色固體，乙的溶液呈藍色，則rm{A}的化學式是____；

rm{(3)}若甲是胃液里幫助消化的物質，rm{A}為金屬單質rm{(A_{1})}能與甲反應，生成化合物乙rm{{,!}_{1}}當rm{A}為該金屬元素的氧化物rm{(A_{2})}時，也能與甲反應，生成化合物乙rm{{,!}_{2}}該元素在rm{A_{2}}乙rm{{,!}_{2}}中的化合價相同，則rm{A_{2}}與甲反應的化學方程式是____；

rm{(4)A}rm{B}甲、乙均為化合物時，該反應可能是復分解反應rm{.}據復分解反應發(fā)生的條件判斷：

rm{壟脵}在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中，“rm{YCl_}”屬于____類物質；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中，乙____rm{(}填“一定”或“不一定”rm{)}是rm{Cu(OH)_{2}}．評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)23、下圖是氧化沉淀法生產復印用Fe3O4粉的工藝流程簡圖；根據要求回答問題．

（1）副產品P是Na2SO4，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→______→______→d．

a．過濾b．加熱濃縮c．冷卻結晶d．晶體加熱至完全失去結晶水。

（2）通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O；控制“一定量空氣”的目的是______．

（3）沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為______．

24、葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體rm{.}請根據葡萄糖的化學式進行以下計算：

rm{(1)}葡萄糖中各元素質量比是rm{C}rm{H}rm{O=}______．

rm{(2)}多少克葡萄糖與rm{88}克二氧化碳所含碳元素質量相同？rm{(}此小題寫出計算過程rm{)}25、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶質質量分數。現(xiàn)取rm{10g}稀硫酸樣品，將rm{5%}的rm{NaOH}溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著rm{NaOH}溶液的不斷加入，溶液rm{pH}的變化如圖所示。試回答：

rm{(1)a}點溶液中含有的離子有______。

rm{(2)}當rm{pH=7}時，消耗rm{NaOH}溶液中的rm{NaOH}的質量為______rm{g}

rm{(3)}計算稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶質質量分數。26、堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O（x；y、z取整數）；測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

（1）配平xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與氫氣反應的化學方程式。

（______）xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（______）H2=（______）Cu+（______）CO2↑+（______）H2O

（2）實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是a→k，j→gf→de→hi→bc→l．則最后一個干燥管中堿石灰的作用：______

（3）稱取71.2g某堿式碳酸銅樣品；充分反應后得到38.4g殘留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水．該樣品的結晶水質量為______g，化學式為______．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】

溶質的質量分數分別為10%和30%的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液中的溶質的質量分數為=20%；將溶質質量分數分別為10%和30%的兩種硫酸溶液等體積混合后，哪種溶液的質量大，就偏向于誰的溶質質量分數，由于30%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以10%和30%的兩種硫酸溶液等體積混合后，30%硫酸溶液的質量大于10%硫酸溶液的質量，所以混合后溶液中的溶質的質量分數大于20%．

故選A．

【解析】【答案】根據溶質質量分數的計算公式來求解；混合后溶質質量為混合前兩溶液中溶質質量之和，混合后溶液質量為混合前溶液質量之和．

2、B【分析】解：rm{A}飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分；剩余溶液還是這一溫度下的飽和溶液，同一物質相同溫度下的飽和溶液溶質質量分數是相等的，故溶質質量分數的曲線應該是直線，故此圖示錯誤．

B；向混有鹽酸的氯化鈣溶液中加碳酸鈉溶液會分別發(fā)生反應；根據氣體和水優(yōu)于沉淀的原則，碳酸鈉首先與鹽酸反應故開始時無沉淀物生成；故此圖示正確．

C、氫氧化鈉溶液顯堿性，rm{PH}大于rm{7}加水時堿性不斷變弱，但其始終顯堿性，rm{PH}始終大于rm{7}故此圖示錯誤．

D；金屬與酸反應是氫氣是來源于酸中的氫元素；因為兩種金屬過量，則酸會全部消耗，因為酸量相等，故生成氫氣相等，故此圖示錯誤．

故選B．【解析】rm{B}3、C【分析】解：由題意可知：氧化銅中氧元素的質量等于原混合物中炭粉的質量．

因此原混合物中炭粉的質量分數就是氧化銅中氧元素的質量分數．

氧化銅中氧元素的質量分數為：rm{dfrac{16}{80}隆脕100%=20%}

則合物中炭粉的質量分數為rm{dfrac

{16}{80}隆脕100%=20%}原混合物中銅粉的質量分數為rm{20%}．

故選：rm{80%}．

所得黑色物質是氧化銅；由于氧化銅的質量與原混合物的質量相等，因此氧化銅中氧元素的質量就是原混合物中炭粉的質量，氧化銅中氧元素的質量分數就是原混合物中炭粉的質量分數，根據氧化銅的化學式可以計算出氧化銅中氧元素的質量分數．

本題主要考查學生運用質量守恒定律分析和解決問題的能力rm{C}增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．rm{.}【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}焊接金屬的保護氣必須化學性質穩(wěn)定；不易和其它物質發(fā)生反應，稀有氣體符合這一點，經常做保護氣；水中加入一種溶質，會使溶液的凝固點降低，沸點升高，所以可以防凍，故A說法正確；

B；煤氣泄漏先關閉氣閥、嚴禁煙火；再打開門窗通風；電器著火不能用水滅火，一般用液態(tài)二氧化碳滅火器，故B說法正確；

C；缺鈣易患骨質疏松；易得佝僂病，故C說法錯誤；

D；羊毛燃燒能產生燒焦羽毛氣味；所以區(qū)別羊毛和化纖可以用灼燒聞氣味的方法；硬水與軟水一般用肥皂水鑒別，氣泡多浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水，故D說法正確．

故答案為：rm{C}．

A；根據稀有氣體的特點考慮；根據水中加入乙二醇凝固點降低考慮；

B；根據煤氣泄漏的處理方法考慮；電器著火不能用水滅火；

C；根據鈣元素在人體中的作用考慮；

D；根據羊毛燃燒的氣味；硬水和軟水的鑒別方法考慮．

化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，是中考熱點之一，在學習過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領會知識，運用所學知識去解決實際問題．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}“白色污染”就是隨意丟棄不可講解的廢棄塑料形成的；所以隨意丟棄不可降解的廢舊塑料袋會造成“白色污染”，故A錯誤；

B、高性能的耐磨輪胎，可減少細顆粒物rm{(PM2.5)}的產生；故B正確；

C；聚氯乙烯有毒；不可用于生產包裝盒、快餐盒等，故C錯誤；

D；含磷洗衣粉會污染水體；所以不能在洗衣粉中加入含磷助洗劑，故D錯誤．

故選B【解析】rm{B}6、A【分析】解：由圖中信息可知，rm{壟脵}屬于單質；rm{壟脷}屬于化合物；rm{壟脹}屬于氧化物．

A、液態(tài)氧屬于單質；火堿屬于化合物；干冰屬于氧化物rm{.}故選項正確；

B、生石灰屬于氧化物；潔凈的空氣屬于混合物；氫氣屬于單質rm{.}故選項錯誤；

C、青銅屬于混合物；純堿屬于鹽；熟石灰屬于堿rm{.}故選項錯誤；

D、天然氣屬于混合物；酒精屬于化合物；水屬于氧化物rm{.}故選項錯誤．

故選A

物質包括混合物和純凈物；純凈物包括單質和化合物，化合物包括酸；堿、鹽、氧化物，根據它們之間的包含關系分析．

解答本題要掌握物質的分類方法方面的知識，只有這樣才能對各種物質進行正確的分類．【解析】rm{A}7、B【分析】

A；水和酒精混合體積變小和分子的運動無關；主要與分子的間隔有關，故選項解釋不合理．

B；水和酒精混合體積變小是因為分子間有間隔；故選項解釋合理．

C；水和酒精混合體積變小不能說明分子是由原子構成的；故選項解釋不合理．

D；水和酒精混合體積變小與分子的體積很小沒有直接關系；故選項解釋不合理．

故選B．

【解析】【答案】根據分子的基本性質；100mL水和100mL酒精混合在一起，體積小于200ml，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔．

二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據氣體的體積比等于其分子個數比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

9、AB【分析】解：草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水變渾濁；說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對實驗結果會產生影響，因此不可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，故A錯誤；

B；丙裝置玻璃管中若發(fā)生的化學反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；不屬于置換反應，故B錯誤；

C；若甲試管內溶液變渾濁；說明含有二氧化碳，丁試管內無明顯現(xiàn)象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故C正確；

D；甲試管和丁試管內溶液都變渾濁；丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故D正確．

故選：rm{AB}．

根據草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳等知識進行分析．

本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質、檢驗、除雜等，綜合性較強，但難度不是很大，關鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結合已有的相關知識進行解析即可．【解析】rm{AB}10、CD【分析】解：rm{A.}銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣；故A錯誤；

B.硫酸銅高溫分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合氣體rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B錯誤；

C.根據rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合價都發(fā)生改變；故C正確；

D.根據化合物中各元素的化合價代數和為rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合價為rm{Cu}價；故D正確．

故選CD．

A.根據反應后的生成物判斷；

B.硫酸銅分解生成rm{+1}與氧氣、rm{Cu_{2}O}

C.根據反應物和生成物的化學式判斷；

D.根據化合物中各元素的化合價代數和為rm{SO_{2}}進行解答．

本題考查了物質的制備，解題的關鍵是掌握物質的性質，解答時要依據題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}11、AB【分析】

根據在化合物中，各元素正負化合價代數和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據化合物中正負化合價代數和為零的原則進行解答本題．

12、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據原子結構示意圖的表示方法判斷F的原子結構示意圖正確；故C說法正確；

D、根據離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據化合反應；兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據在化合物中；正負化合價的代數和為零，進行解答；

C；根據原子結構示意圖的表示方法進行解答；

D；根據離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】

由于B是天然存在最硬的物質；所以B是金剛石，則這五種物質中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可知D為碳酸，A可能是二氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，C和A間可以相互轉化且含有碳元素，所以C可以是一氧化碳，一氧化碳燃燒可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和碳反應生成一氧化碳，帶入框圖推斷合理；

（1）B的名稱為金剛石；D的化學式為CO；

（2）A→C是二氧化碳和碳反應生成一氧化碳的過程，其化學方程式為C+CO22CO；

（3）E→A且為分解反應的過程是碳酸鈣高溫分解的過程，方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，則該物質為金屬鎂，鎂與二氧化碳反應能生成碳，依據質量守恒定律可知另一種物質是氧化鎂，方程式為2Mg+CO2C+2MgO；

故答案為：（1）金剛石；H2CO3；（2）C+CO22CO；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）2Mg+CO2C+2MgO；

【解析】【答案】依據B是天然存在最硬的物質；所以B是金剛石，則這五種物質中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可孩子D為一氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，據此分析解答即可；

14、略

【分析】

（1）識別一些常見儀器；故答案為：長頸漏斗；集氣瓶．

（2）根據題目信息可知，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，屬于固體和固體加熱制氣體；氨氣溶于水，不可采用排水法收集，密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，故答案為：A、E．由于氨氣密度比空氣小，所以b進入集氣瓶隨著氣體的增多迫使下層空氣從a口出去，從而達到收集的目的，故答案為：b．根據題目信息可知，反應物和生成物以及反應條件已經給出，只要配平即可．故答案為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）識別常見儀器．

（2）根據發(fā)生裝置和收集裝置的選擇標準即可．

15、防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂；氣泡連續(xù)并均勻地冒出時；防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂；防止高錳酸鉀粉末進入導管堵塞導管；氧氣密度比空氣大【分析】解：rm{(1)}用高錳酸鉀加熱制氧氣試管口向下傾斜；是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂．

故答案為：防止冷凝水回流到熱的試管底部；使試管炸裂．

rm{(2)}用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是：當氣泡均勻連續(xù)的冒出時，就開始收集rm{.}故填：氣泡連續(xù)并均勻地冒出時；

rm{(3)}實驗結束時，先把導氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈其原因是：防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂rm{.}故答案為：防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂．

rm{(4)}用高錳酸鉀制取氧氣時；為防止高錳酸鉀粉末進入導管堵塞導管，用一團棉花放在靠近試管口的地方；故答案為：防止高錳酸鉀粉末進入導管堵塞導管．

rm{(5)}氧氣還可以用向上排空氣法收集，是因為氧氣密度比空氣大rm{.}故答案為：氧氣密度比空氣大．

rm{(1)}根據用高錳酸鉀加熱制氧氣試管口向下傾斜的原因進行分析解答．

rm{(2)}根據用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是：當氣泡均勻連續(xù)的冒出時；就開始收集解答．

rm{(3)}根據實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的步驟及注意的事項分析回答．

rm{(4)}根據實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的步驟及注意的事項分析回答．

rm{(5)}考慮實驗室選擇氣體收集方法時；是否能選用排空氣法要考慮氣體的密度比空氣大還是小，據此結合氧氣的物理性質進行分析解答．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂；氣泡連續(xù)并均勻地冒出時；防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂；防止高錳酸鉀粉末進入導管堵塞導管；氧氣密度比空氣大16、H2、Hg、P；SO2、H2O、CO2、CuO、NaCl；SO2、H2O、CO2、CuO；空氣【分析】解：rm{(1)}由于氫氣；汞、磷分別由氫、汞、磷元素組成；都只含一種元素，且只含一種成分，因此它們都屬于單質；

氫氣由氫分子構成rm{.1}個氫分子含有rm{2}個氫原子，表示分子中原子個數的數字寫在化學式中元素符號的右下角，因此氫氣的化學式表示為rm{H_{2}}

汞是金屬單質，金屬單質的化學式用組成元素的元素符號表示，因此汞的化學式用汞的元素符號rm{Hg}表示；

磷是固體非金屬單質，固體非金屬單質的化學式常用組成它們的元素符號表示，因此白磷的化學式用磷的元素符號rm{P}表示；

rm{(2)}二氧化硫；水、二氧化碳、氧化銅、氯化鈉都由兩種不同的元素組成；且都只含一種成分，因此它們都是化合物；

二氧化硫由二氧化硫分子構成，rm{1}個二氧化硫分子含有rm{1}個硫原子和rm{2}個氧原子，表示分子中原子個數的數字寫在化學式中元素符號的右下角，因此二氧化硫的化學式表示為rm{SO_{2}}

水由水分子構成，rm{1}個水分子含有rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子，表示分子中原子個數的數字寫在化學式中元素符號的右下角，因此水的化學式表示為rm{H_{2}O.}

二氧化碳由二氧化碳分子構成，rm{1}個二氧化碳分子含有rm{1}個碳原子和rm{2}個氧原子，表示分子中原子個數的數字寫在化學式中元素符號的右下角，因此二氧化碳的化學式表示為rm{CO_{2}}

氧化銅由氧化銅分子構成，rm{1}個氧化銅分子含有rm{1}個銅原子和rm{1}個氧原子，表示分子中原子個數的數字寫在化學式中元素符號的右下角，因此氧化銅的化學式表示為rm{CuO}

氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，鈉元素顯rm{+1}價，氯元素顯rm{-1}價，所以化學式是rm{NaCl}

rm{(3)}上述rm{(2)}中的二氧化硫、水、二氧化碳、氧化銅都只由兩種不同的元素組成，其中一種是氧元素，且都只含一種成分，因此它們屬于化合物中的氧化物rm{.}它們的化學式分別是rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}

rm{(4)}所提供的物質中只有空氣含有多種成分；如氧氣；氮氣、二氧化碳等，因此空氣屬于混合物．

故答案為：

rm{(1)H_{2}}rm{Hg}rm{P}rm{(2)SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}rm{NaCl}rm{(3)SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}rm{(4)}空氣．

依據所含的成分是否為一種可以判斷出上述物質中的混合物和純凈物rm{.}依據純凈物所含的元素是否為一種可以判斷出上述純凈物中的單質和化合物rm{.}依據化合物是否含有兩種元素且其中一種是否為氧元素可以判斷出上述化合物中的氧化物rm{.}再依據各種化學符號的意義；化學符號的書寫方法；就能得出本題的正確答案．

本題主要考查物質的簡單分類、物質的組成、化學式的書寫，難度稍大．【解析】rm{H_{2}}rm{Hg}rm{P}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}rm{NaCl}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}空氣17、鐵架臺(附鐵夾);試管;2H2O22H2O+O2↑;排水(或向上排空氣);CO2(或H2);g;黑色粉末持續(xù)紅熱(或發(fā)出白光);E中液體倒吸進入瓶中;石蕊試紙變藍色【分析】試題分析：rm{(1)}熟悉掌握實驗裝置中的儀器名稱并會書寫；

rm{(2)}根據裝置rm{A}選擇并書寫制氧氣的化學方程式，明確如何收集氧氣，根據裝置rm{A}固；液在常溫下反應的特點；該裝置還能用來制取二氧化碳或氫氣；

rm{(3)}若按rm{B隆煤C隆煤D隆煤E}順序連接裝置，制取rm{O_{2}}并進行碳及其氧化物的部分性質實驗時，在rm{B}裝置加熱固體物質制得氧氣通過rm{C}裝置和木炭加熱反應觀察現(xiàn)象，將生成的二氧化碳通過rm{C}裝置，后通過rm{E}裝置，通入rm{E}裝置的氫氧化鈉溶液是由rm{g}管口進入．

rm{(4)}實驗結束，應先撤離rm{g}處導管，再熄滅酒精燈rm{.}如果先熄滅rm{B}rm{C}兩處酒精燈；會導致這兩處裝置內溫度降低，氣壓減小，堿液倒吸現(xiàn)象．

解：rm{(1)}按題意要求書寫實驗裝置中的儀器名稱：rm{壟脵}鐵架臺rm{(}附鐵夾rm{)壟脷}試管。

rm{(2)}根據裝置rm{A}的特點選用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，化學方程式為：rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O_{2}隆眉}由氧氣的物理性質不易溶于水且密度比空氣的大可用排水rm{(}或向上排空氣rm{)}法收集rm{.}該裝置由于適合固；液在常溫下反應的特點；還能用來制取二氧化碳或氫氣．

rm{(3)}將生成的二氧化碳通過rm{C}裝置再通入rm{E}裝置的氫氧化鈉溶液里時由rm{g}管口進入rm{.}在rm{B}裝置加熱固體物質制得氧氣通過rm{C}裝置和木炭加熱反應時觀察現(xiàn)象為：黑色粉末持續(xù)紅熱rm{(}或發(fā)出白光rm{)}

rm{(4)}實驗結束，應先撤離rm{g}處導管，再熄滅酒精燈rm{.}如果先熄滅rm{B}rm{C}兩處酒精燈會導致這兩處裝置內溫度降低，氣壓減小，氫氧化鈉溶液就會由rm{g}管倒吸入rm{D}裝置內；導致瓶中石蕊試紙變藍色．

故答案為：

rm{(1)壟脵}鐵架臺、rm{壟脷}試管。

rm{(2)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O_{2}隆眉}排水rm{(}或向上排空氣rm{)}rm{CO_{2}(}或rm{H_{2})}

rm{(3)g}黑色粉末持續(xù)紅熱rm{(}或發(fā)出白光rm{)}

rm{(4)E}中液體倒吸進入瓶中、石蕊試紙變藍色rm{(}答案可互換rm{)}【解析】鐵架臺rm{(}附鐵夾rm{);}試管rm{;2H_{2}O_{2}dfrac{MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉;}排水rm{;2H_{2}O_{2}dfrac{

MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉;}或向上排空氣rm{(}或rm{);CO_{2}(}黑色粉末持續(xù)紅熱rm{H_{2});g;}或發(fā)出白光rm{(}中液體倒吸進入瓶中rm{);E}石蕊試紙變藍色rm{;}18、（1）A；

?（2）b；升高溫度或增加溶劑【分析】解：rm{(1)20隆忙}時，rm{A}中有固體剩余，說明rm{A}一定是飽和溶液；

故選A；

rm{(2)A}管盛放物質甲，rm{20隆忙}時，rm{A}管內有固體未被溶解，說明此溫度下甲的溶解度比乙小，不能完全溶解，根據曲線的位置關系，所以曲線rm為甲物質的溶解度曲線．

故選rm

根據曲線得知物質甲的溶解度隨溫度升高而增大；所以要繼續(xù)使甲物質溶解，除了增加溶劑水外還可以升高溫度．

故答：升高溫度或增加溶劑．

根據實驗現(xiàn)象結合溶解度曲線圖；分析推斷出物質的溶解度曲線，然后繼續(xù)利用溶解度曲線分析物質溶解度與溫度的變化關系，根據這種變化關系選擇使未溶解物質繼續(xù)溶解的方法．

實驗現(xiàn)象與溶解度曲線的特征有機地結合，確定物質的溶解度曲線，是解決此類問題的重點．【解析】rm{(1)}rm{(1)}

?rm{A}rm{(2)}升高溫度或增加溶劑rm{(2)}19、rm{(1)壟脻(2)壟脺(3)壟脷(4)壟脵(5)壟脹}【分析】解：rm{壟脵}右上角數字表示離子所帶電荷數，rm{壟脷}右下角數字表示分子所含原子個數，rm{壟脹}離子符號前面加數字表示離子個數，rm{壟脺}正上方數字表示元素化合價，rm{壟脻}分子式前面加數字表示分子個數，rm{壟脼}元素符號前面加數字表示原子個數。

故rm{(1)}表示分子個數的是rm{壟脻(2)}表示元素化合價的是rm{壟脺}

rm{(3)}表示rm{1}個分子中所含原子個數的是rm{壟脷}

rm{(4)}表示一個離子所帶電荷數的是rm{壟脵}

rm{(5)}表示離子個數的是rm{壟脹}

故答案為：rm{(1)壟脻(2)壟脺(3)壟脷(4)壟脵(5)壟脹}【解析】rm{(1)壟脻(2)壟脺(3)壟脷(4)壟脵(5)壟脹}20、rm{(1)}酒精燈；分液漏斗；rm{(2)C}rm{D}rm{G}rm{H}rm{(3)}溶解；rm{B}rm{壟脵}rm{(4)I}rm{<}【分析】【分析】

rm{(1)}熟悉常見儀器，了解名稱；rm{(2)}根據用稀硫酸和鋅粒制氫氣是固液不加熱反應選擇發(fā)生裝置；根據氫氣的密度和溶水性選擇收集裝置；rm{(3)}根據泥沙不溶于水，而氯化鈉溶于水，可用過濾的方法除去泥沙雜質；蒸發(fā)要用加熱的裝置；rm{(4)}根據配置一定質量分數的溶液的步驟選擇實驗用具；根據公式：溶液的溶質質量分數rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}計算判斷。

本題主要考查實驗裝置的選?。粚嶒瀮x器的選??；同學們要具有綜合的化學知識。

【解答】

rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}圖中裝置rm{(1)}中儀器rm{A}的名稱為酒精燈，裝置rm{壟脵}中儀器rm{D}的名稱為分液漏斗故答案為：酒精燈；分液漏斗；

rm{壟脷}用稀硫酸和鋅粒制氫氣是固液不加熱反應，圖中rm{(2)}適合固液不加熱反應；氫氣的密度小于空氣的密度，并且不易溶于水，我們可以用排水法和向下排空氣法收集。故答案為：rm{CD}或rm{C}rm{D}或rm{G}

rm{H}要除去粗鹽中不溶性雜質可以用過濾的方法，濾前要先溶解；蒸發(fā)時可用酒精燈加熱，蒸發(fā)皿作反應容器，還有鐵架臺，所以可以用裝置rm{(3)}做反應容器；過濾、溶解、蒸發(fā)所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故可選rm{B}故答案為：溶解；rm{壟脵}rm{B}

rm{壟脵}用氯化鈉固體和水配制rm{(4)}的氯化鈉溶液，要經過計算、稱量、溶解幾個步驟，要用到圖中的rm{5%}根據公式：溶液的溶質質量分數rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}可知，在已經有少量水的燒杯中加入rm{I}氯化鈉和rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}水，則所得溶液中氯化鈉的質量分數小于rm{5g}故答案為：rm{95mL}rm{5%}rm{I}【解析】rm{(1)}酒精燈；分液漏斗；rm{(2)C}rm{D}rm{G}rm{H}rm{(3)}溶解；rm{B}rm{壟脵}rm{(4)I}rm{<}21、略

【分析】

根據原子結構示意圖的意義；其中+31表示質子數或核電荷數，核外電子數是31，共有4個電子層，第二層是有8個電子，最外層電子數是3，在化學反應中易失去3個電子而形成陽離子．

故答案為：31；4；8；3；3；陽．

【解析】【答案】本題要明確原子的結構示意圖及其意義；原子和離子之間的轉化，根據原子核外最外層電子數，若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子．

四、推斷題(共1題，共7分)22、置換反應;Cu;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可);酸;不一定【分析】試題分析：rm{(1)}根據置換反應的定義分析：單質和化合物反應產生新的單質和新的化合物的反應；

rm{(2)}根據rm{A}是紅色固體；乙的溶液呈藍色，說明與銅離子有關的溶液，因此是銅和弱金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應；

rm{(3)}根據甲是胃液里幫助消化的物質；是鹽酸，能夠和金屬及其金屬氧化物反應產生不同的鹽溶液，可判斷是活潑金屬鐵及氧化鐵與鹽酸的反應；

rm{(4)壟脵}根據在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中發(fā)生的是復分解反應；因此應該是酸和堿反應產生鹽和水的反應；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_}可以是氯化銅；氯化鎂等；產生的沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化銅等．

解：rm{(1)}因為rm{A}rm{B}是單質；甲；乙是化合物，符合置換反應的定義，因此是置換反應；

rm{(2)A}是紅色固體，乙的溶液呈藍色，說明與銅離子有關的溶液，因此是銅和弱金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應，因此紅色固體rm{A}是銅，化學式是rm{Cu}

rm{(3)}甲是胃液里幫助消化的物質，是鹽酸，能夠和金屬及其金屬氧化物反應產生不同的鹽溶液，可判斷是活潑金屬鐵及氧化鐵與鹽酸的反應，因此rm{A_{2}}與甲反應就是氧化鐵和鹽酸的反應，化學方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(4)壟脵}在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中發(fā)生的是復分解反應，因此是酸和堿反應產生鹽和水的反應，則，“rm{YCl_}”屬于酸類物質；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_}可以是氯化銅、氯化鎂等，產生的沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化銅等，因此乙不一定是rm{Cu(OH)_{2}}．

故答案為：rm{(1)}置換反應；rm{(2)Cu}rm{(3)Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{(4)壟脵}酸；rm{壟脷}不一定．【解析】置換反應rm{;Cu;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O(}合理即可rm{);}酸rm{;}不一定五、計算題(共4題，共16分)23、略

【分析】

（1）氫氧化鈉和硫酸亞鐵溶液反應后生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，所以副產品P是硫酸鈉，由硫酸鈉溶液變?yōu)槭ソY晶水的硫酸鈉的過程為：b→c→a→d；

（2）因為通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，即Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3，所以控制“一定量空氣”的目的是控制Fe（OH）2與Fe（OH）3的質量比；以達到他們的最佳質量比．

（3）他們的最佳質量比就是能夠高產得到Fe3O4，所以他們兩者恰好完全反應時的質量比就是最佳質量比，由化學方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，可知Fe（OH）2與Fe（OH）3的質量比的最佳質量比為：90：（2×107）═45：107．

故答為：（1）c，a；（2）控制Fe（OH）2與Fe（OH）3的質量比；（3）45：107．

【解析】【答案】（1）根據從硫酸鈉溶液中分離出硫酸鈉的方法分析操作過程；

（2）根據通入空氣的作用進行分析；

（3）根據反應的質量比進行分析．

24、6：1：8【分析】解：rm{(1)}葡萄糖中rm{C}rm{H}rm{O}元素的質量比rm{=(12隆脕6)}rm{(1隆脕12)}rm{(16隆脕6)=6}rm{1}rm{8}．

rm{(2)}解：設葡萄糖的質量為rm{x}

rm{88g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=x隆脕dfrac{12隆脕6}{180