2025年人教B版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是（）

A.常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)約為1×10-5B.a、b之間的點一定滿足：c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)C.c點溶液中：c()=c(Cl－)D.d點代表兩溶液恰好完全反應2、已知：在室溫下有以下平衡：。編號平衡方程式平衡常數(shù)①HCN?H++CN-Ka=1×10-10②H2O?H++OH-Kw=1×10-14③CN-+H2O?HCN+OH-K=？

則下列判斷錯誤的是A.①的ΔS>0，ΔH>0B.用標準NaOH溶液滴定濃度約為0.01mol?L-1HCN，可用甲基橙做指示劑C.0.2mol?L-1的HCN溶液中加入等體積的0.1mol?L-1NaOH溶液，則該溶液呈堿性D.0.2mol?L-1的HCN溶液中加入等體積的0.1mol?L-1NaOH所得的混合溶液中：2____(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)3、下列化學用語正確的是A.醛基的電子式：B.丙烷分子的比例模型：C.三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：4、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于碳鏈異構(gòu)C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有—CH3、—CH2CH3、—OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個—CH3，其同分異構(gòu)體有16種5、截至2021年8月全國新冠疫苗接種已超19億劑次，但世界疫情防控形勢仍十分嚴峻。下列關(guān)于疫情知識的說法中錯誤的是A.CHO疫苗所含重組蛋白屬于高分子化合物B.疫苗冷藏存放可減緩變質(zhì)速率C.新型冠狀病毒的擴散涉及膠體性質(zhì)D.醫(yī)用酒精的消毒涉及酒精的強氧化性評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。回答下列問題：

(1)硅粉與HCl在300℃時反應生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為______。

(2)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法；對應的反應依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)ΔH3

反應③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。7、寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)2-甲基-4-乙基庚烷___________________________；

(2)2-甲基-1,3-丁二烯___________________________；

(3)3,4-二甲基-2-戊醇___________________________；

(4)2,4,6-三硝基甲苯___________________________。8、（1）已知某烷烴的鍵線式為

①該烷烴分子式為__________________。

②用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：___________________。

③若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種。（不包括立體異構(gòu)；下同）

④該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。

（2）某有機物X由C、H、O三種元素組成，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機物X的分子式為___________。已知有機物X含有一個一COOH，在1H-NMR譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強度為3：1：1：l。則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。9、化合物E()同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中三種的結(jié)構(gòu)簡式________，1H-NMR譜和IR譜檢測表明：

①分子中共有5種氫原子，峰面積比為1∶1∶2∶2∶4，其中苯環(huán)上的有2種；②有-CHO，不含-S-CHO10、已知：試寫出以1，3－丁二烯和乙炔為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)_______。11、已知：試寫出以1，3－丁二烯和乙炔為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)_______。12、(1)某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖；請按要求寫出相應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

①A跟NaOH溶液反應____________________________；

②A跟NaHCO3溶液反應_________________________________；

③A跟Na反應_______________________。

(2)丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：

①寫出A；B，C，D的結(jié)構(gòu)簡式：

A____________B_____________C_____________D_______________

②D有很多同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)簡式為________________________13、回答下列問題：

(l)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一；配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系：

若某化合物由+1價陽離子和-1價陰離子組成，陽離子的半徑為70pm，陰離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導出該晶體結(jié)構(gòu)，與常見的_______晶體(填寫化學式)陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰(陽)離子配位的這幾個陽(陰)離子，在空間構(gòu)成的立體形狀為_______。

(2)金剛石的晶胞為面心立方；另有四碳原子在晶胞內(nèi)部，如圖。

則一個金剛石的晶胞中含有的碳原子數(shù)為_______，若金剛石晶胞的邊長為a，則其中C—C的鍵長為_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯誤15、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤16、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強酸反應，又能與強堿反應的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤17、乙醇能發(fā)生氧化反應，而乙酸不能發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤18、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)19、pH＝9和pH＝11兩種NaOH溶液等體積混合后的pH＝__________。若按體積比2：3混合后溶液的pH=_____________。20、求下列溶液的pH：

(1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合___

(2)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合___

(3)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合___21、(1)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃時，向濃度均為0.01mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______________，當兩種沉淀共存時，__________（保留兩位有效數(shù)字）。

(2)25℃時，向0.01mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為____________；當溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全，當Mg2+完成沉淀時，溶液的pH為___________(忽略溶液體積的變化，已知：

(3)該溫度下，反應Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的平衡常數(shù)K=_____________。22、將含有C、H、O的某有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒；將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管(A)和堿石灰干燥管(B)。測得A管增重2.16g，B管增重9.24g。已知有機物的相對分子質(zhì)量為108。

(1)燃燒此化合物3.24g，須消耗的氧氣的質(zhì)量是多少？__________

(2)求此化合物的分子式。__________

(3)該化合物1分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基，試寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和名稱。_________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。24、耐HF腐蝕的催化劑可應用于氟化工行業(yè)中的氯循環(huán)(如圖)。

(1)Ru的價電子排布式為該元素位于第_______周期_______族。

(2)上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的有機反應類型有_______。

(3)可通過液化分離出HCl中大多數(shù)的HF，從結(jié)構(gòu)角度解釋兩者沸點差異的原因_______。

(4)的晶體結(jié)構(gòu)如圖(和中實線部分為晶胞)

①晶胞中有_______個Ru，O在晶胞的位置為_______。

②已知與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。載體中摻雜的原因是_______。評卷人得分六、推斷題(共3題，共24分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________26、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。27、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．常溫下，0.1mol·L－1的氨水溶液中c(H＋)=10-11mol·L－1，則c(OH－)=mol·L－1=0.001mol·L－1，Kb==mol·L－1=1×10-5mol·L－1；故A正確；

B．a(chǎn)、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c(H＋)＜c(OH－)，當加入少量HCl時，c（OH－）＞c（Cl－）；故B錯誤；

C．根據(jù)圖知，c點c（H＋）＞10-7mol·L－1，c（OH－）＜10-7mol·L－1，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：c（NH4＋）＜c（Cl－）；故C錯誤；

D．根據(jù)圖像推斷，c點表示的是兩物質(zhì)完全反應生成氯化銨，此時水的電離程度最大，溶液顯酸性，a點為氨水呈堿性，所以ac之間的b點是中性，d點溶液為氯化銨和鹽酸的混合溶液顯酸性；故D錯誤；

故選：A。

【點睛】

本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，側(cè)重考查學生分析判斷及識圖能力，明確圖中曲線變化趨勢及每一點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運用。2、B【分析】【詳解】

A．弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，則HCN?H++CN-的ΔS>0、ΔH>0；故A正確；

B．用標準NaOH溶液滴定濃度約為0.01mol?L-1HCN；完全中和時生成NaCN，溶液顯堿性，則應選擇酚酞做指示劑，故B錯誤；

C．0.2mol?L-1的HCN溶液中加入等體積的0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)HCN和NaCN等物質(zhì)的量，因CN-的水解常數(shù)Kh==＞Ka，說明溶液中CN-的水解程度大于HCN的電離程度；即該溶液呈堿性，故C正確；

D．0.2mol?L-1的HCN溶液中加入等體積的0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)HCN和NaCN等物質(zhì)的量，溶液中的電荷守恒式為____(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒式為2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，則2____(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)；故D正確；

故答案為B。3、D【分析】試題分析：A項未標出O原子的最外層其他電子；B項為丙烷的球棍模型；C項原子間的連接順序錯誤，應將N；O原子互換。

考點：化學用語。4、D【分析】【詳解】

A.CaO與水反應后；混合物成分沸點差異增大，應選蒸餾法分離，故A錯誤；

B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3官能團不同；屬于類別異構(gòu)，故B錯誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應；不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液；分液，故C錯誤；

D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有—CH3、—CH2CH3、—OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個—CH3，看成二甲苯()苯環(huán)上連有—CH2CH3、—OH，中—OH在甲基的中間時乙基有2種位置，—OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置，—OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；中先固定—OH，乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；先固定—OH在鄰位時乙基有3種位置；固定—OH在間位時乙基有3種位置，有6種；則同分異構(gòu)體有7+3+6=16(種)，故D正確；

故答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CHO疫苗所含重組蛋白屬于高分子化合物；故A正確；

B．疫苗冷藏存放可減緩變質(zhì)速率；故B正確；

C．氣溶膠是膠體；所以新型冠狀病毒的擴散涉及膠體性質(zhì)，故C正確；

D．酒精不具有強氧化性；故D錯誤；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（1）參加反應的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學計量數(shù)恰好是1mol，由此可直接寫出該條件下的熱化學方程式：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1，故答案為：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1；

（2）仔細觀察發(fā)現(xiàn)：②-①=③，根據(jù)蓋斯定律可得：?H3=?H2-?H1，故答案為：?H2-?H1。【解析】Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1?H2-?H17、略

【分析】【分析】

結(jié)合有機物的系統(tǒng)命名法寫出相關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)2-甲基-4-乙基庚烷，最長的主鏈含有7個C原子，甲基處于2碳原子上，乙基處于4號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3；

(2)2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(3)3，4-二甲基-2--戊醇的主鏈含有5個C原子，在3、4號C上含有甲基，2個碳上有羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)2；

(4)2，4，6-三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為

【點睛】

考查了烷烴、烯烴、醇的系統(tǒng)命名的方法應用，注意命名原則是解題關(guān)鍵。烷烴命名時，應從離支鏈近的一端開始編號，當兩端離支鏈一樣近時，應從支鏈多的一端開始編號；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最小。【解析】CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3CH2=C(CH3)CH=CH2CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)28、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)該烷烴的鍵線式，該烷烴的分子式為，故答案為C8H18；

②根據(jù)該烷烴的鍵線式，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3；名稱為2，2，3-三甲基戊烷，故答案為2，2，3-三甲基戊烷；

③若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有(·為碳碳雙鍵可能存在的位置)；共3種，故答案為3；

④該烷烴中含有5種不同環(huán)境的氫原子；生成的一氯代烷最多有5種，故答案為5；

(2)設有機物的分子式為CxHyOz，有機物的質(zhì)量為1.8g，濃硫酸增重即水的質(zhì)量為1.08g，堿石灰增重即二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，n(CxHyOz)==0.02mol，n(H2O)==0.06mol，n(CO2)==0.06mol；根據(jù)氫原子；碳原子守恒建立關(guān)系式：0.02x=0.06，0.02y=0.06×2；

解得x=3，y=6，所以反應物分子式為C3H6Oz，又因為有機物分子量為90，則有機物中O原子數(shù)為=3，故推得有機物分子式為C3H6O3；若該有機物含有羧基，且該有機物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)4個吸收峰，說明含有4類氫原子，面積比為3：1：1：1，則這四類氫原子個數(shù)之比為3：1：1：1，所以其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為C3H6O3；【解析】C8H182，2，3-三甲基戊烷35C3H6O39、略

【分析】【詳解】

①分子中共有5種氫原子，峰面積比為1∶1∶2∶2∶4，其中苯環(huán)上的有2種，則苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基或者有兩個相同的取代基位于間位，另外一個不同的取代基位于兩個取代基的鄰位或間位；②有-CHO，不含-S-CHO，則符合題意的有【解析】(寫出任意三種)10、略

【分析】【詳解】

由題中信息可知CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成【解析】11、略

【分析】【詳解】

由題中信息可知CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成【解析】12、略

【分析】【分析】

（1）①有機物結(jié)構(gòu)中存在酚羥基和羧基；均可與NaOH溶液發(fā)生中和反應；

②有機物結(jié)構(gòu)中存在羧基，能與NaHCO3溶液反應；

③有機物結(jié)構(gòu)中存在醇羥基；酚羥基和羧基；均能與Na發(fā)生反應；

（2）A發(fā)生氧化反應生成B，發(fā)生還原反應生成C，且B與C反應生成CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此B為CH3CH2COOH，C為CH3CH2CH2OH，那么A為CH3CH2CHO；據(jù)此回答問題。

【詳解】

（1）①有機物結(jié)構(gòu)中存在酚羥基和羧基，均可與NaOH溶液發(fā)生中和反應，反應方程式為：+2NaOH→+2H2O，因此產(chǎn)物中有機物的結(jié)構(gòu)為：

②有機物結(jié)構(gòu)中存在羧基，能與NaHCO3溶液反應，反應方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，因此生成物中有機物的結(jié)構(gòu)為

③有機物結(jié)構(gòu)中存在醇羥基、酚羥基和羧基，均能與Na發(fā)生反應，反應方程式為：2+6Na→2+3H2↑，生成物中有機物的結(jié)構(gòu)為

（2）①由分析可知A為CH3CH2CHO，B為CH3CH2COOH，C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOCH2CH2CH3；

②D的含羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種，說明烴基中有兩種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)為(CH3)3CH2COOH?！窘馕觥竣?②.③.④.CH3CH2CHO⑤.CH3CH2COOH⑥.CH3CH2CH2OH⑦.CH3CH2COOCH2CH2CH3⑧.(CH3)3CH2COOH13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaCl正八面體8三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯誤。15、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。16、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強酸反應，又能與強堿反應的兩性物質(zhì)，故該說法正確。17、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價不是最高價態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級脂肪酸，堿性為高級脂肪酸鹽，錯誤。四、計算題(共4題，共40分)19、略

【分析】【分析】

堿溶液混合，先計算混合后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)計算氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)Kw計算氫離子的濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出混合液的pH。

【詳解】

pH＝9和pH＝11兩種NaOH溶液等體積混合，混合溶液的混合后溶液的pH=-lgc（H+）=11-1g2≈11-0.3=10.7；若按體積比2：3混合，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=11-1g1.7≈11-0.2=10.8；故答案為：10.7；10.8。

【點睛】

兩種pH不同的強堿等體積混合，若兩者的pH值相差大于等于2，則混合后溶液的pH等于大的pH－0.3?！窘馕觥竣?10.7②.10.820、略

【分析】【分析】

酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc(H+)計算出混合液的pH；堿混合時先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度；再結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計算；酸堿混合時，根據(jù)溶液的pH計算出氫氧化鈉和鹽酸的濃度，從而判斷過量情況及溶液的酸堿性，再計算出溶液的pH，由此分析。

【詳解】

(1)設pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸的體積均為VL，等體積混合后，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n(H+)=VL×10?3mol/L+VL×10?5mol/L≈10?3Vmol，則混合溶液中氫離子濃度為：c(H+)=所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3；

(2)設兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量=10?4×1L+10?2×1L)mol=1.01×10-2mol，混合后氫離子的物質(zhì)的量濃度==5.05×10?3mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=mol/L=2×10?12mol/L，pH=-lg2×10?12=12-1g2=11.7；

(3)設溶液體積均為VL，pH=12的NaOH中n(OH-)=cV=10?2mol/L×VL=10?2VLmol，pH=4的HCl中n(H+)=cV=10?4mol/L×VL=10?4Vmol，故混合后NaOH過量，故溶液中c(OH-)=(10?2Vmol-10?4Vmol)≈5×10?3mol/L，則c(H+)==2×10?12mol/L，故pH=-lg2×10?12=12-1g2=11.7?！窘馕觥竣?3.3②.11.7③.11.721、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Ksp的含義：Ksp越小越容易生成沉淀；結(jié)合銅鹽和堿之間的復分解反應來回答；

(2)已知c(MgCl2)=0.01mol/L，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，c(Mg2+)=0.01mol/L，依據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)計算c(OH-)，然后根據(jù)Kw=1.0×10-14計算c(H+)；當Mg2+完全沉淀時，可根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)計算c(OH-)，然后根據(jù)Kw=1.0×10-14計算c(H+)，進而計算pH，當溶液中離子濃度小于1.0×10-5認為沉淀完全；

(3)用離子濃度表示平衡常數(shù)表達式，并根據(jù)c(H+)、c(OH-)與Kw關(guān)系帶入式子；整理可得得該反應的化學平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)難溶性物質(zhì)Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同，對于構(gòu)型相同的物質(zhì)來說，Ksp的越小，越容易生成沉淀，由于Cu(OH)2的溶度積常數(shù)小于Mg(OH)2的溶度積常數(shù)，所以先生成沉淀Cu(OH)2沉淀；CuCl2溶液中加入氨水，反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和NH4Cl，反應的離子方程式為：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；

當兩種沉淀共存時，===8.2×108；

(2)已知c(MgCl2)=0.01mol/L，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，c(Mg2+)=0.01mol/L，依據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)可得c2(OH-)=1.8×10-11÷0.01=1.8×10-9，則c(OH-)=4.2×10-5mol/L，溶液中c(H+)==2.4×10-10mol/L，此時溶液的pH=-lg2.4×10-10=9.6；當Mg2+完全沉淀時，c(Mg2+)=10-5mol/L所以c(OH-)==1.3×10-3mol/L，則根據(jù)Kw=1.0×10-14可得c(H+)=10-14÷1.3×10-3=7.7×10-12mol/L；所以pH=11.1；

(3)Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的平衡常數(shù)K==2.2×108。

【點睛】

本題考查了溶度積常數(shù)、水的離子積常數(shù)的應用與計算的知識，熟記公式和沉淀完全的概念是本題解答的關(guān)鍵，該題考查了學生的分析與計算能力。注意對于構(gòu)型相同的物質(zhì)來說，Ksp越小，該物質(zhì)先形成沉淀；若物質(zhì)構(gòu)型不同，要先計算沉淀時離子濃度的大小，開始沉淀需要的離子濃度越小，先形成該物質(zhì)的沉淀?！窘馕觥緾u(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+8.2×1089.611.12.2×10822、略

【分析】【分析】

（1）A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量；B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算消耗氧氣的質(zhì)量；

（2）根據(jù)n=計算二氧化碳；水、氧氣的物質(zhì)的量；根據(jù)原子守恒計算3.24g有機物中C、H、O原子物質(zhì)的量，進而確定最簡式，結(jié)合有機物的相對分子質(zhì)量為108，進而確定分子式；

（3）該化合物的分子中有1個苯環(huán)和1個羥基，且只有一個側(cè)鏈，則側(cè)鏈為-CH2OH；據(jù)此寫出滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量；B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，消耗氧氣的質(zhì)量=2.16g+9.24g?3.24g=8.16g；

故答案為：8.16g；

（2）2.16g水的物質(zhì)的量==0.12mol；n(H)=0.24mol；

9.24g二氧化碳的物質(zhì)的量==0.21mol；n(C)=0.21mol；

8.16g氧氣的物質(zhì)的量==0.255mol；

3.24g有機物中n(O)=0.21mol×2+0.12mol?0.255mol×2=0.03mol；

3.24g有機物中C；H、O原子物質(zhì)的量之比為：0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1；

故該有機物最簡式為C7H8O；

有機物的相對分子質(zhì)量為108，而最簡式C7H8O的式量=12×7+8+16=108，故其最簡式即為分子式，即有機物分子式為：C7H8O；

故答案為：C7H8O；

（3）若該有機物含有1個苯環(huán)和羥基，C7H8O的不飽和度==4，側(cè)鏈不含不飽和鍵，若只有1個側(cè)鏈，則為?CH2OH，若側(cè)鏈有2個，為?OH、?CH3，有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：（鄰甲基苯酚）、（間甲基苯酚）、（對甲基苯酚）、（苯甲醇）；

故答案為：（鄰甲基苯酚）、（間甲基苯酚）、（對甲基苯酚）、（苯甲醇）?！窘馕觥?.16gC7H8O（鄰甲基苯酚）、（間甲基苯酚）、（對甲基苯酚）、（苯甲醇）五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】(1)

根據(jù)Ru的價電子排布式為4d75s1可知；該元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1；1，1，2，3-五氯丙烷是取代反應，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反應。

(3)

F的原子半徑比Cl??；對核外電子的束縛力比Cl強，HF中H和F之間的電子對強烈偏向F，HF分子中的H可以和另一個HF分子中的F形成氫鍵，從而使HF的沸點較HCl高，容易液化分離出HF。

(4)

①從圖中可以看出，RuO2晶胞中位于頂點和體心的是Ru；有2個，則O有4個，晶胞中的六個氧原子有四個在面上，另兩個在晶胞內(nèi)部。

②RuO2與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數(shù)和RuO2更接近，所以MgF2載體中摻雜Al3+?！窘馕觥?1)五Ⅷ

(2)取代反應消去反應。

(3)F的原子半徑比Cl??；對核外電子的束縛力比Cl強，HF中H和F之間的電子對強烈偏向F，HF分子中的H可以和另一個HF分子中的F形成氫鍵，從而使HF的沸點較HCl高，容易液化分離出HF

(4)24個在面上，2個在晶胞內(nèi)部RuO2與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數(shù)和RuO2更接近，所以MgF2載體中摻雜Al3+六、推斷題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應②是F：反應產(chǎn)生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變?yōu)镠：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團的結(jié)構(gòu)個特種反應是進