2025年冀教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、廢電池進(jìn)行集中處理的首要原因是（）A.回收其中的石墨電極B.回收利用電池外殼的金屬材料C.不使電池中滲露的電解液腐蝕其他物品D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的氧原子數(shù)為NAB.常溫下，20LPH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NAC.500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+數(shù)小于0.1NAD.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA3、下列離子方程式正確的是（）A.Na與水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液Al3++3OH-=Al（OH）3↓C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O4、pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是（）A.2B.3.3C.4D.85、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、CyrneineA對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效．可用香芹酮經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成．下列說(shuō)法正確的是（）

A.香芹酮化學(xué)式為C9H12OB.CyrneineA可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D.香芹酮和CyrneineA可以通過(guò)氯化鐵溶液鑒別7、下列說(shuō)法不正確的是（）A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2、和0.4CO2組成的混合物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4LD.任何狀況下1molCO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等8、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是（）A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.碳酸鈣9、如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH30H+302→2C02+4H20．下列說(shuō)法正確的是（）A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B.右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣C.負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+D.正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-→40H-10、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱B.溴乙烷與氧氧化鈉的乙醇溶液共熱C.甲烷與氯氣反應(yīng)D.乙炔與氯化氫在一定條件下制氯乙烯11、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)化合反應(yīng)一步完成的是（）A.SiO2→H2SiO3B.Fe→FeCl2C.Cu→CuSD.Fe（OH）2→Fe（OH）312、阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一．它可由下列方法合成下列說(shuō)法正確的是（）A.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3種B.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①C.反應(yīng)②中加入過(guò)量的NaHCO3有利提高阿司匹林的產(chǎn)率D.1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、酰化反應(yīng)是有機(jī)合成中一種重要的反應(yīng)；如反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．化合物Ⅳ生成化合物I的反應(yīng)類型為____．

（2）已知化合物Ⅲ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積之比為為6：1，則化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．化合物Ⅲ與足量NaOH醇溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．

（3）同時(shí)滿足下列條件的Ⅱ的同分異構(gòu)體共有____種．

①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；

②可發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色。

③能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。

（4）化合物Ⅴ：與足量的化合物Ⅰ在一定條件下也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅵ，則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．14、已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子；某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

（1）這四組關(guān)系中有一組是不可能的，這組關(guān)系是____（選填序號(hào)）．

（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）____．

（3）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是____．

（4）在25℃下，將amol?L-1的醋酸與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）；則：混合前c（CH3COOH）____c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”），用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____．15、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的催化氧化反應(yīng)是____反應(yīng)．

（2）裝置甲和乙的水浴作用不相同：甲的作用是____，乙的作用是____．

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥的試管c中收集到乙醛、水、乙醇，若用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)之，試紙顯紅色，說(shuō)明該液體中還含有____（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入足量____（填序號(hào)）

a．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳）；然后再通過(guò)蒸餾，即可得到乙醛．

（4）集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是____．

（5）本實(shí)驗(yàn)中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．16、A；B、C、D、E五種短周期元素；已知：

①原子半徑遞增順序?yàn)椋篈；D、C、B、E

②短周期（除稀有氣體元素外）所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小。

③B、C、D三種元素電子層相同，三者原子序數(shù)之和為21，且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式：____

（2）C2A4?H2O與NH3?H2O相似，水溶液也呈弱堿性，用化學(xué)用語(yǔ)表示其水溶液呈弱堿性的原因：____；

（3）B；D、E三元素可組成常見化合物X；A、B、D、E可組成常見化合物Y，X、Y均是生活中常見的化學(xué)試劑，它們?cè)谝欢l件下可互相轉(zhuǎn)化．當(dāng)amolY轉(zhuǎn)化成amolX時(shí)：（溶液中進(jìn)行）

①若加入amol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則加入Z為：____（填一種Z物質(zhì)名稱）

②若加入0.5amol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則加入Z為：____（填一種Z物質(zhì)化學(xué)式）

（4）C2A4可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極的電極方程式：____；

用該電池電解含0.25molCuSO4和0.5molNaCl混合溶液，當(dāng)電池消耗10.4gC2A4時(shí)，則兩電極生成的氣體共____mol．17、下表是常溫下，濃度為0.01mol?L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：

?；旌辖M別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質(zhì)Ac（HA）=0.02mol?L-1等體積混合，pH＞7BHB溶液的pH=2V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH=7Cc（H2C）=0.01mol?L-1等體積混合，pH＞7Dc（NaHD）=0.01mol?L-1等體積混合，pH=7回答下列問(wèn)題：

（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)開___，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=____mol?L-1（填具體數(shù)字）．

（2）由B組混合液pH=7可推知，V1____V2．

（3）C組混合液中，pH＞7的原因是____．

（4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=____．

（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是____．18、（2013秋?龍井市校級(jí)期中）一定溫度下；冰醋酸和水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）“0”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電？____．

（2）a、b、c三點(diǎn)的c（H+）由小到大的順序是____．

（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離度最大的一點(diǎn)事____．

（4）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大，下列措施不能達(dá)到目的是：____

A、加熱B、加入鋅粒C、加入氫氧化鈉固體D、加水．19、重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下；涉及的主要反應(yīng)是：

6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

試回答下列問(wèn)題

（1）指出24Cr在周期表中的位置是____；

（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（3）操作③調(diào)節(jié)pH=7～8的原因是____．（用簡(jiǎn)要的文字和離子方程式說(shuō)明）

下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH的關(guān)系：

。pHC（CrO42-）mol/LC（HCrO4-）mol/LC（Cr2O72-）mol/LC（H2CrO4）mol/L40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（4）操作④酸化的目的是____．

（5）在鉻酸（H2CrO4）溶液中，電離出CrO42-的電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72-的電離平衡常數(shù)為K3，則K2____K3（填＞；﹦、＜）

（6）上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為____．（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）20、rm{(1)}已知反應(yīng)rm{2HI(g)簍T簍T簍TH_{2}(g)+I_{2}(g)}的rm{婁隴H=+11kJ隆隴mol^{-1}}rm{1molH_{2}(g)}rm{1molI_{2}(g)}分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收rm{436kJ}rm{151kJ}的能量，則rm{1molHI(g)}分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______rm{kJ}rm{(2)}乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：rm{overset{麓脽祿爐錄脕}{?}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}已知：。rm{(g)}化學(xué)鍵rm{C隆陋H}rm{C隆陋C}rm{C===C}rm{H隆陋H}鍵能rm{/kJ隆隴mol^{-1}}rm{412}rm{348}rm{612}rm{436}計(jì)算上述反應(yīng)的rm{婁隴H=}________rm{kJ隆隴mol^{-1}}評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共20分)24、（2014秋?金山區(qū)期末）鎂及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．

完成下列計(jì)算：

（1）稱取某鎂鋁合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反應(yīng)收集到6.72L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．

（2）將鎂條在空氣中燃燒后的產(chǎn)物溶解在50mL1.6mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，再加入過(guò)量NaOH把NH3全部蒸發(fā)出來(lái)，經(jīng)測(cè)定NH3為0.102g，則鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物及質(zhì)量為____．

（3）Mg（HCO3）2溶液加熱分解；得到產(chǎn)品輕質(zhì)碳酸鎂．18.2g輕質(zhì)碳酸鎂樣品經(jīng)高溫完全分解后得8.0g氧化鎂固體，放出3.36L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)式．

（4）氯離子插層的鎂鋁水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一種新型的陰離子交換材料．其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（每一層可視作平面無(wú)限延伸結(jié)構(gòu)）．該離子交換原理是將插層離子與其它陰離子進(jìn)行等電荷交換．取鎂鋁水滑石10.66g與0.02molNa2CO3發(fā)生完全交換，產(chǎn)物在高溫下完全分解，得到金屬氧化物和氣體．將金屬氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至過(guò)量，最終得到4.64g白色沉淀．求Mg-Al-ClLDHs的化學(xué)式．25、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算填空．

（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則R的摩爾質(zhì)量是____；

（2）多少摩爾H2SO4與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)．

（3）Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．26、一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過(guò)溴水時(shí)，溴水增重8.4g，求該混合氣體的組成和體積之比？27、銅及其化合物用途廣泛．

（1）某黃銅礦（CuFeS2）的精礦中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%（雜質(zhì)不含銅）．

（2）將amolCuCl2?2H2O和bmolCuO在封閉管中加熱至270℃，恰好生成CuCl2?3Cu（OH）2和HCl；

則a：b=____．

（3）取鐵和銅的混合粉末13.2g，加入100mL4mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.0g，則混合粉末中Fe的質(zhì)量為____g．

（4）將16gCuSO4加熱至800℃，得到Cu2O固體和SO2、SO3、O2的混合氣體，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____g/mol（保留2位小數(shù)）．

（5）CuCl2能與NaCl生成“配鹽”，配鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出Na+和“配陰離子”，配陰離子的電離則可忽略．為確定配陰離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液；向其中加入NaCl固體，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入NaCl的物質(zhì)的量（mol）測(cè)得溶液中Cl-物質(zhì)的量（mol）測(cè)得溶液中Cu2+物質(zhì)的量（mol）10.400.2210031.200420052.40.406310試確定上述反應(yīng)中生成的配陰離子的化學(xué)式：____．評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共30分)28、有一化合物X（不含結(jié)晶水），其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物，生成物已略）．其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體．M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀；H和M反應(yīng)可放出大量的熱．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B物質(zhì)的電子式為____；B氣體的檢驗(yàn)方法為____．

（2）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①含有L元素的化合反應(yīng)：____；

②含有L元素的置換反應(yīng)：____．

（3）L與過(guò)量C的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為____．

（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為____．

（5）物質(zhì)X溶于水結(jié)晶析出晶體的組成可表示為X?nH2O，為測(cè)定n．稱取WgX?nH2O晶體溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L-l的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，滴定所發(fā)生反應(yīng)為：5L2++MnO4-+8H+=5L3++Mn2++4H2O達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用酸性KMnO4溶液VmL，則所配X溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____mol?L-1，由此算出X?nH2O晶體中結(jié)晶水的n值是____（以上答案用字母表示）．29、（9分）甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲+H2O→丙+丁（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學(xué)式為，丁的酸式電離方程式為。②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)是，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是。②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。30、物質(zhì)A；B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成；且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見下表：

。編號(hào)信息1D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)2E為酸性氣態(tài)氧化物3F的濃溶液常做干燥劑4H為淡黃色固體化合物5電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)6C為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素（1）寫出G的化學(xué)式：____，指出H中化學(xué)鍵的類型：____．

（2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因____．

（3）寫出與H相對(duì)分子質(zhì)量相同；且它們的陰離子所含。

的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的化學(xué)式____．

（4）寫出C溶液中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式：____．

（5）將一定量的氯氣通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示，寫出該反應(yīng)的離子方程式是____，該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是____g．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】電池中含有的汞、鎘、銅等重金屬對(duì)土壤和水源具有污染性，所以回收廢電池的主要原因是防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A．石墨資源豐富；回收電池僅是回收電池中的石墨電極意義不大，成本較高，故A錯(cuò)誤；

B．回收電池目的是減少電池中汞；鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源；當(dāng)然回收電池可充分利用電池外殼的金屬，但不是首要目的，故B錯(cuò)誤；

C．電池中滲出的電解質(zhì)溶液不僅僅是腐蝕其他物品；更重要的是污染土壤和水源，故C錯(cuò)誤；

D．電池中含有重金屬離子；若不回收容易對(duì)土壤；水資源造成污染，所以回收廢電池的主要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子如汞、鎘對(duì)土壤和水源的污染，故D正確；

故選D．2、B|C【分析】【解析】試題分析：A不正確，因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積；碳酸鈉水解，溶液顯堿性，所以選項(xiàng)B中OH－的濃度是0.01mol/L，則根據(jù)溶液的體積可知，OH－的物質(zhì)的量是0.01mol/L×20L＝0.2mol，B正確；硫酸鋁溶于水Al3＋水解，導(dǎo)致鋁離子個(gè)數(shù)減少，C正確；鎂在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，D不正確，應(yīng)該是2NA，答案選BC?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷【解析】【答案】BC3、C【分析】【分析】A．電子；電荷不守恒；

B．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

C．反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

D．不符合離子的配比．【解析】【解答】解：A．Na與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A錯(cuò)誤；

B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故C正確；

D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選C．4、B【分析】【分析】pH為3和pH為6的鹽酸中c（H+）分別為：0.001mol/L、10-6mol/L，先計(jì)算混合溶液中c（H+），再根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算混合溶液的pH．【解析】【解答】解：pH為3鹽酸中氫離子濃度為：c（H+）=0.001mol/L；

pH=6的鹽酸中氫離子濃度為：c（H+）=1×10-6mol/L；

兩溶液等體積混合后，混合溶液中氫離子濃度為：c（H+）==mol/L；

混合液的pH=-lg≈-lg0.0005=4-lg5=4-0.7=3.3；

故選B．5、B【分析】【解析】【答案】B二、多選題(共7題，共14分)6、BC【分析】【分析】由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定有機(jī)物的分子式，香芹酮含有碳碳雙鍵，CyrneineA分子含有碳碳雙鍵、醛基以及羥基，結(jié)合烯烴、醛以及醇的性質(zhì)確定有機(jī)物的性質(zhì)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合鍵線式的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，香芹酮的化學(xué)式為C10H14O；故A錯(cuò)誤；

B．CyrneineA分子含有碳碳雙鍵；醛基以及羥基；且與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，所以A可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，故B正確；

C．香芹酮和CyrneineA分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故C正確；

D．都不含有酚羥基；用過(guò)氯化鐵溶液不能鑒別，故D錯(cuò)誤．

故選BC．7、AC【分析】【分析】A；氣體所處的溫度和壓強(qiáng)不知；氣體摩爾體積不一定等于22.4L/mol；

B；混合氣體的體積等于混合氣體的總物質(zhì)的量乘以氣體摩爾體積；

C；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體摩爾體積也可能等于22.4L/mol；

D、1molCO2和18gH2O都含有NA個(gè)分子，3NA個(gè)原子．【解析】【解答】解：A；氣體所處的溫度和壓強(qiáng)不知；氣體摩爾體積不一定等于22.4L/mol，因此1mol任何氣體的物質(zhì)的量不一定都是1mol，故A錯(cuò)誤；

B；混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol；混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正確；

C；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體摩爾體積也可能等于22.4L/mol，因此1mol任何氣體的體積也可能為22.4L，故C錯(cuò)誤；

D、18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，1molCO2和18gH2O都含有NA個(gè)分子，3NA個(gè)原子；故D正確；

故選AC．8、BD【分析】【分析】能夠和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有：活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等，因此治療胃酸過(guò)多，首先應(yīng)選擇一種能夠和胃酸發(fā)生的物質(zhì)，而且這種物質(zhì)沒(méi)有腐蝕性．【解析】【解答】解：A．純堿堿性太強(qiáng)；應(yīng)用碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鋁能與鹽酸煩；常用來(lái)做胃藥，故B正確；

C．氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣有腐蝕性；不能用于治療胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；

D．輕質(zhì)碳酸鈣可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；水和二氧化碳；能用于治療胃酸過(guò)多，故D正確．

故選BD．9、AC【分析】【分析】A；依據(jù)圖中電子流向分析；原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

B；依據(jù)圖中電子流向分析；原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C；負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；依據(jù)電極反應(yīng)的產(chǎn)物和環(huán)境寫出電極反應(yīng)式；

D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式．【解析】【解答】解：A；依據(jù)圖中電子流向分析；原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；所以左電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故A正確；

B；原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極；流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子流入的一端是正極，通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；故C正確；

D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式；電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選AC．10、BD【分析】【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型有取代、加成、氧化等，以此解答．【解析】【解答】解：A．溴乙烷在堿性條件下水解生成乙醇；水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故A不選；

B．溴乙烷與氧氧化鈉的乙醇溶液共熱生成乙烯；屬于消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故B選；

C．甲烷和氯氣反應(yīng)；甲烷分子中的氫原子被氯原子取代反應(yīng)生成氯代烴，屬于取代反應(yīng)，故C不選；

D．乙炔與氯化氫在一定條件下制氯乙烯；為加成反應(yīng)，故D選．

故選BD．11、BD【分析】【分析】A．二氧化硅不溶于水；

B．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

C．硫氧化性較弱；與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)硫化物；

D．氫氧化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：A．二氧化硅不溶于水；不能夠與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸，故A不選；

B．鐵與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵；屬于化合反應(yīng)，故B選；

C．硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅；硫化銅不能夠由銅和硫發(fā)生化合反應(yīng)制得，故C不選；

D．氫氧化亞鐵；氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵；屬于化合反應(yīng)，故D選；

故選：BD．12、AC【分析】【分析】A．苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物有兩類：一是苯環(huán)的側(cè)鏈為甲酸苯酚酯基和酚羥基；二者處于對(duì)位，而是苯環(huán)側(cè)鏈為醛基和兩個(gè)酚羥基；

B．醛基和酚羥基都可被氧化；

C．反應(yīng)②發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，可與NaHCO3反應(yīng)；

D．根據(jù)阿司匹林水解產(chǎn)物為鄰羥苯甲酸和乙酸判斷．【解析】【解答】解：A．苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物有兩類：一是苯環(huán)的側(cè)鏈為甲酸苯酚酯基和酚羥基；二者處于對(duì)位，而是苯環(huán)側(cè)鏈為醛基和兩個(gè)酚羥基，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，共3種同分異構(gòu)體，故A正確；

B．醛基和酚羥基都可被氧化；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)②發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，可與NaHCO3反應(yīng)；HCl濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；

D．阿司匹林水解產(chǎn)物為鄰羥苯甲酸和乙酸；則1mol阿司匹林最多可以和3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選AC．三、填空題(共8題，共16分)13、CH2BrCBr（CH3）COCl取代反應(yīng)（CH3）2CClCOOH9【分析】【分析】（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)可知；Ⅰ中的碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，比較化合物Ⅳ和化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Ⅳ中的羥基被氯原子取代；

（2）化合物Ⅲ在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)再酸化得Ⅳ；Ⅲ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積之比為為6：1，結(jié)合Ⅳ的結(jié)構(gòu)可知Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（3）根據(jù)條件：①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；②可發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明水解產(chǎn)物有酚羥基，③能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；說(shuō)明有羧基，結(jié)合Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫Ⅱ的同分異構(gòu)體；

（4）化合物Ⅴ：中的與氮相連的氫原子被化合物Ⅰ中CH2=C（CH3）CO-部分取代，據(jù)此推斷Ⅵ的結(jié)構(gòu)．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)可知，Ⅰ中的碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCBr（CH3）COCl；比較化合物Ⅳ和化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Ⅳ中的羥基被氯原子取代，所以化合物Ⅳ生成化合物I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

故答案為：CH2BrCBr（CH3）COCl；取代反應(yīng)；

（2）化合物Ⅲ在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)再酸化得Ⅳ，Ⅲ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積之比為為6：1，結(jié)合Ⅳ的結(jié)構(gòu)可知Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CClCOOH，反應(yīng)方程式為

故答案為：（CH3）2CClCOOH；

（3）根據(jù)條件：①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；②可發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明水解產(chǎn)物有酚羥基，③能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有羧基，結(jié)合Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Ⅱ的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有-CH3、-OOCCOOH，或-OOCH、-CH2COOH，或CH3COO-；-COOH；每種都有鄰間對(duì)三種，所以共有9種；

故答案為：9；

（4）化合物Ⅴ：中的與氮相連的氫原子被化合物Ⅰ中CH2=C（CH3）CO-部分取代，所以Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：．14、BDCH3COOH和CH3COONa中＞【分析】【分析】（1）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

（2）任何電解質(zhì)溶液中都含有氫離子和氫氧根離子；如果該溶液中只有一種溶質(zhì)，則只能是含有醋酸根離子和鈉離子的物質(zhì)；醋酸鈉溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；

（3）如果C是正確的；溶液呈酸性，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使溶液呈酸性，則溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸；

（4）根據(jù)電荷守恒判斷混合溶液中c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小，從而確定溶液酸堿性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過(guò)量；根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式及溶液中醋酸、醋酸根離子和氫離子濃度進(jìn)行計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；B中陰離子電荷大于陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒，B錯(cuò)誤，故選B；

（2）任何電解質(zhì)溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，如果該溶液中只有一種溶質(zhì)，則只能是含有醋酸根離子和鈉離子的物質(zhì)，為醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-），所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

；故選D；

（3）如果C是正確的，溶液呈酸性，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使溶液呈酸性，則溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，故答案為：CH3COOH和CH3COONa；

（4）根據(jù)電荷守恒判斷混合溶液中c（H+）=c（OH-），所以該溶液呈中性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過(guò)量，二者體積相等，則c（CH3COOH）＞c（NaOH）；．

在25℃下，將amol?L-1的稀醋酸與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）=0.005mol/L，根據(jù)電荷守恒可得c（OH-）=c（H+），所以溶液顯示中性，常溫下的中性溶液中c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L；

根據(jù)物料守恒可得，c（CH3COOH）=0.5amo/L-0.005mol/L=（0.5a-0.005）mol/L；

醋酸的電離平衡常數(shù)為：K===；

故答案為：中；＞；．15、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O放熱加熱冷卻CH3COOHc氮?dú)釩H3CH2OHCH3CHO+H2【分析】【分析】由流程可知；甲中水浴加熱，空氣與乙醇?xì)怏w在B中發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙中為冷水，試管C中收集到乙醛；水、乙醇，空氣中氧氣參加反應(yīng)，則最后收取的氣體主要為氮?dú)猓?/p>

（1）試管b中發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)；該反應(yīng)停止酒精燈后仍持續(xù)反應(yīng)，則該反應(yīng)放熱；

（2）甲中為熱水；乙中為冷水；

（3）酸能使紫色石蕊試紙顯紅色；醋酸具有酸的通性，與碳酸氫鈉反應(yīng)；

（4）空氣的主要成分為氮?dú)夂脱鯕猓?/p>

（5）若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則乙醇分解生成乙醛和氫氣．【解析】【解答】解：由流程可知；甲中水浴加熱，空氣與乙醇?xì)怏w在B中發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙中為冷水，試管C中收集到乙醛；水、乙醇，空氣中氧氣參加反應(yīng)，則最后收取的氣體主要為氮?dú)猓?/p>

（1）試管b中發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；該反應(yīng)停止酒精燈后仍持續(xù)反應(yīng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；放熱；

（2）甲中為熱水；乙中為冷水，其作用分別為加熱；冷卻，故答案為：加熱；冷卻；

（3）用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)之，試紙顯紅色，說(shuō)明該液體中還含有CH3COOH，可以用碳酸氫鈉來(lái)檢驗(yàn)醋酸的存在，看是否產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體物質(zhì)，故答案為：CH3COOH；c；

（4）由上述分析可知；氧氣反應(yīng)，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓蚀鸢笧椋旱獨(dú)猓?/p>

（5）若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則乙醇分解生成乙醛和氫氣，該反應(yīng)為CH3CH2OHCH3CHO+H2，故答案為：CH3CH2OHCH3CHO+H2．16、N2H4?H2O?N2H5++OH-氫氧化鈉Na2ON2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O0.85【分析】【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：原子半徑遞增順序?yàn)椋篈、D、C、B、E．短周期（除稀有氣體元素外）所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小，則A為H元素、E為Na元素；B、C、D三種元素電子層相同，三者原子序數(shù)之和為21，平均原子序數(shù)為7，故都處于第二周期，D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)為6，故D為O元素，則B、C原子序數(shù)之和為21-8=13，原子半徑B＞C，則B為碳元素、C為N元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：原子半徑遞增順序?yàn)椋篈、D、C、B、E．短周期（除稀有氣體元素外）所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小，則A為H元素、E為Na元素；B、C、D三種元素電子層相同，三者原子序數(shù)之和為21，平均原子序數(shù)為7，故都處于第二周期，D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)；則最外層電子數(shù)為6，故D為O元素，則B；C原子序數(shù)之和為21-8=13，原子半徑B＞C，則B為碳元素、C為N元素；

（1）Na單質(zhì)在氧氣中燃燒生成Na2O2，其電子式為：

故答案為：

（2）N2H4?H2O與NH3?H2O相似，在溶液中發(fā)生電離N2H4?H2O?N2H5++OH-；其水溶液呈弱堿性；

故答案為：N2H4?H2O?N2H5++OH-；

（3）C、O、Na三元素可組成常見化合物X，H、C、O、Na可組成常見化合物Y，X、Y均是生活中常見的化學(xué)試劑，則X為Na2CO3，Y為NaHCO3，它們?cè)谝欢l件下可互相轉(zhuǎn)化．當(dāng)amolNaHCO3轉(zhuǎn)化成amolNa2CO3時(shí)（溶液中進(jìn)行）：

①若加入amol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則Z溶于是呈堿性，根據(jù)鈉離子守恒可知，且1molZ中含有1molNa+；則加入Z為NaOH等；

故答案為：氫氧化鈉；

②若加入0.5amol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則Z溶于是呈堿性，根據(jù)鈉離子守恒可知，且1molZ中含有2molNa+，則加入Z為Na2O等；

故答案為：Na2O；

（4）N2H4可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，N2H4失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，故負(fù)極的電極方程式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；

用該電池電解含0.25molCuSO4和0.5molNaCl混合溶液，電池消耗10.4gN2H4，其物質(zhì)的量==0.325mol，轉(zhuǎn)移電子為0.325mol×4=1.3mol，陰極0.25molCu2+完全析出生成Cu需要電子0.25mol×2=0.5mol＜1.3mol，故陰極還生成氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為=0.4mol，陽(yáng)極0.5molCl-完全放電生成氯氣失去電子為0.5mol＜1.3mol，故陽(yáng)極生成氯氣為0.25mol，還生成氧氣為=0.2mol；故兩電極生成的氣體共有0.4mol+0.25mol+0.2mol=0.85mol；

故答案為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；0.85mol．17、c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）9.9×10-7≥HC-的水解大于其電離1.8×10-14HA、H2C【分析】【分析】（1）A組等體積等濃度混合，得到等量的HA、NaA，pH＞7，水解顯堿性；pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，則c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；

（2）若HB為強(qiáng)酸；pH=7，等體積混合；若HB為弱酸，HB的濃度大于0.01mol/L，則酸的體積小可保證pH=7；

（3）酸為二元酸；等體積等濃度混合后，為鹽和酸的混合液，溶液pH＞7，則鹽的水解大于酸的電離；

（4）由等體積等濃度混合pH=7，則NaHD完全電離，c（H+）=0.01mol/L，由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，1L水電離出n（H+）=10-12mol，1L水的物質(zhì)的量為mol；以此計(jì)算電離度；

（5）由上述分析可知，A、C組中的酸不能完全電離，而B組中不能確定，D組中為強(qiáng)酸．【解析】【解答】解：（1）A組等體積等濃度混合，得到等量的HA、NaA，pH＞7，水解顯堿性，則離子濃度為c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，則c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=9.9×10-7mol/L；

故答案為：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；9.9×10-7；

（2）若HB為強(qiáng)酸，pH=7，等體積混合；若HB為弱酸，HB的濃度大于0.01mol/L，則酸的體積小可保證pH=7，即V1≥V2；故答案為：≥；

（3）酸為二元酸，等體積等濃度混合后，為鹽和酸的混合液，溶液pH＞7，則鹽中HC-的水解大于其電離，故答案為：HC-的水解大于其電離；

（4）由等體積等濃度混合pH=7，則NaHD完全電離，c（H+）=0.01mol/L，由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，1L水電離出n（H+）=10-12mol；

1L水的物質(zhì)的量為mol，則水的電離度為×100%=1.8×10-14，故答案為：1.8×10-14；

（5）由上述分析可知，A、C組中的酸不能完全電離，而B組中不能確定，D組中為強(qiáng)酸，所以屬于弱酸的為HA、H2C，故答案為：HA、H2C．18、無(wú)自由移動(dòng)的離子c，a，bcD【分析】【分析】（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；

（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子濃度越大，氫離子濃度越大；

（3）溶液越?。辉酱龠M(jìn)醋酸電離，酸的電離程度越大；

（4）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)．【解析】【解答】解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電；

故答案為：無(wú)自由移動(dòng)的離子；

（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，a、b、c三點(diǎn)的c（H+）由小到大的順序是c，a，b；

故答案為：c，a，b；

（3）溶液越??；越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中酸的電離程度越大，所以醋酸的電離度最大的一點(diǎn)是c；

故答案為：c；

（4）要使醋酸根離子濃度增大；可以采用加熱；加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)；

A．加熱促進(jìn)醋酸電離；則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；

B．加入鋅粒；和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；

C．加NaOH固體；氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；

D．加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離；但醋酸根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；

故答案為：D．19、第四周期第ⅥBNaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全．酸化使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-＜1.00mol/L【分析】【分析】（1）根據(jù)K元素確定24Cr在周期表中的位置．

（2）NaFeO2水解生成Fe（OH）3與NaOH．

（3）操作②的濾液中含有SiO32-、AlO2-等，pH調(diào)到7～8時(shí)，使SiO32-、AlO2-等水解完全除去．

（4）由表中數(shù)據(jù)可知，鉻酸（H2CrO4）溶液中pH越小，濃度越大Cr2O72-，酸化使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．

（5）由表中數(shù)據(jù)可知，酸性條件下，鉻酸（H2CrO4）溶液中Cr2O72-濃度遠(yuǎn)大于CrO42-．

（6）根據(jù)鉻元素守恒可知c（H2CrO4）=c（CrO42-）mol/L+c（HCrO4-）mol/L+2c（Cr2O72-）mol/L．選擇任何1組計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）K元素原子序數(shù)為19，處于第四周期第1列，第四周期容納18種元素，24Cr的原子序數(shù)比K元素大5，所以24Cr處于周期表中第四周期，第6列，故24Cr處于周期表中第四周期第ⅥB族．

故答案為：第四周期第ⅥB．

（2）NaFeO2水解生成Fe（OH）3與NaOH，反應(yīng)方程式為NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．

（3）由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-；降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全．

故答案為：由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-；降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全．

（4）由表中數(shù)據(jù)可知，鉻酸（H2CrO4）溶液中pH越小，濃度越大Cr2O72-，加酸酸化使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．

故答案為：酸化使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．

（5）由表中數(shù)據(jù)可知，酸性條件下，鉻酸（H2CrO4）溶液中Cr2O72-濃度遠(yuǎn)大于CrO42-．所以電離出CrO42-的電離平衡常數(shù)小于電離出Cr2O72-的電離平衡常數(shù)，即K2＜K3．

故答案為：＜．

（6）選擇第1組計(jì)算．根據(jù)鉻元素守恒可知c（H2CrO4）=c（CrO42-）mol/L+c（HCrO4-）mol/L+2c（Cr2O72-）mol/L=0.0003mol/L+0.104mol/L+2×0.448mol/L=1.0003mol/L≈1.00mol/L．

故答案為：1.00mol/L．20、(1)299

(2)＋124【分析】【分析】本題是對(duì)鍵能與焓變的關(guān)系知識(shí)的考察，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度一般。關(guān)鍵是正確理解鍵能與焓變的關(guān)系，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考察。【解答】rm{(1)}設(shè)rm{1molHI(g)}分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為rm{x}則依據(jù)鍵能與焓變的關(guān)系可得，rm{2x-436kJ-151kJ=+11kJ}rm{x=299kJ}故答案為：rm{299}rm{(2)}制備苯乙烯需斷開rm{2molC隆陋H}鍵，生成rm{1molH隆陋H}鍵，同時(shí)在rm{C隆陋C}鍵的基礎(chǔ)上生成rm{C=C}鍵，因此生成rm{1mol}苯乙烯吸收的熱量為rm{2隆脕412kJ=824kJ}放出的熱量為rm{436kJ+(612-348)kJ=700kJ}根據(jù)反應(yīng)熱的定義可知，rm{婁隴H=824kJ隆隴mol^{-1}-1700kJ隆隴mol^{-1}=+124kJ隆隴mol^{-1}}故答案為：rm{婁隴H=824kJ隆隴mol^{-1}-1700

kJ隆隴mol^{-1}=+124kJ隆隴mol^{-1}}rm{+124}【解析】rm{(1)299}rm{(1)299}rm{(2)+124}四、判斷題(共3題，共27分)21、√【分析】【分析】水的分子式為H2O，結(jié)合分子式進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：水的分子式為H2O，1moL水中所含原子總數(shù)為3NA；

故答案為：√．22、√【分析】【分析】吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：判斷某個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)不是看該反應(yīng)是否加熱，有些放熱反應(yīng)開始也需要加熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)；但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)．

故答案為：√．23、×【分析】【分析】稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律C1V1=C2V2計(jì)算判斷．【解析】【解答】解：令稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故錯(cuò)誤，故答案為：×．五、計(jì)算題(共4題，共20分)24、46%MgO1.12g；Mg3N20.3g【分析】【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；根據(jù)方程式計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Mg的質(zhì)量，再計(jì)算合金中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）Mg條在空氣中燃燒生成MgO與Mg3N2，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算n（Mg3N2），進(jìn)而計(jì)算m（Mg3N2），與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與氯化銨，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算n（MgCl2）；再根據(jù)Mg原子守恒計(jì)算n（MgO），進(jìn)而計(jì)算m（MgO）；

（3）18.2g輕質(zhì)碳酸鎂樣品經(jīng)高溫完全分解后得8.0g氧化鎂固體，放出3.36L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），二氧化碳的質(zhì)量為×44g/mol=6.6g，而8g+6.6g=14.6g＜18.2g，故有水生成，則生成水的質(zhì)量為18.2g-14.6g=3.6g，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算n（CO32-），根據(jù)Mg原子守恒計(jì)算n（Mg2+），根據(jù)電荷守恒判斷計(jì)算n（OH-），再根據(jù)H元素守恒判斷計(jì)算n（H2O）；進(jìn)而確定其化學(xué)式；

（4）氯離子插層的鎂鋁水滑石中氯離子與碳酸根離子交換，根據(jù)電荷守恒可以計(jì)算n（Cl-）；完全交換產(chǎn)物在高溫下完全分解，得到金屬氧化物和氣體，應(yīng)是氧化鎂、氧化鋁與二氧化碳，將金屬氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至過(guò)量，最終得到4.64g白色沉淀為Mg（OH）2，據(jù)此計(jì)算n（Mg2+），由結(jié)構(gòu)示意圖可知，Mg2+與Al3+的個(gè)數(shù)比為2：1，據(jù)此計(jì)算n（Al3+），再根據(jù)電荷守恒計(jì)算n（OH-），根據(jù)質(zhì)量守恒判斷計(jì)算n（H2O），進(jìn)而確定Mg-Al-ClLDHs的化學(xué)式．【解析】【解答】解：（1）氫氣的物質(zhì)的量為=0.3mol，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知Al的物質(zhì)的量為0.3mol×=0.2mol，Al的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，Mg的質(zhì)量為10g-5.4g=4.6g，故合金中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=46%；故答案為：46%；

（2）Mg條在空氣中燃燒生成MgO與Mg3N2，根據(jù)氮原子守恒n（Mg3N2）=n（NH3）=×=0.003mol，故m（Mg3N2）=0.003mol×100g/mol=0.3g，燃燒產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與氯化銨，根據(jù)氯離子守恒2n（MgCl2）+n（NH4Cl）=n（HCl），即2n（MgCl2）+=0.05L×1.6mol/L，則n（MgCl2）=0.037mol，根據(jù)Mg原子守恒n（MgO）+3n（Mg3N2）=n（MgCl2）；故n（MgO）=0.037mol-0.003mol×3=0.028mol，故m（MgO）=0.028mol×40g/mol=1.12g；

故答案為：MgO1.12g；Mg3N20.3g；

（3）18.2g輕質(zhì)碳酸鎂樣品經(jīng)高溫完全分解后得8.0g氧化鎂固體，放出3.36L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），二氧化碳的質(zhì)量為×44g/mol=6.6g；而8g+6.6g=14.6g＜18.2g，故有水生成，則生成水的質(zhì)量為18.2g-14.6g=3.6g；

放出CO2的物質(zhì)的量為=0.15mol，則n（CO32-）=0.15mol；

由題意n（Mg2+）=n（MgO）==0.2mol；

由題意根據(jù)電荷守恒，得n（OH-）=2n（Mg2+）-2n（CO32-）=0.1mol；

則n（H2O）=（18.2g-0.2mol×24g/mol-0.15mol×60g/mol-0.1mol╳17g/mol）÷18g/mol=0.15mol；

故n（MgCO3）：n[Mg（OH）2]：n（H2O）=0.15mol：（0.2mol-0.15mol）：0.15mol=3：1：3；

可得出晶體的化學(xué)式為3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O；

答：晶體的化學(xué)式為3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O；

（4）氯離子插層的鎂鋁水滑石中氯離子與碳酸根離子交換，根據(jù)電荷守恒n（Cl-）=2n（CO32-）=0.02mol×2=0.04mol；

完全交換產(chǎn)物在高溫下完全分解，得到金屬氧化物和氣體，應(yīng)是氧化鎂、氧化鋁與二氧化碳，將金屬氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至過(guò)量，最終得到4.64g白色沉淀為Mg（OH）2，則n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]==0.08mol；

由結(jié)構(gòu)示意圖可知，Mg2+與Al3+的個(gè)數(shù)比為2：1，n（Al3+）=n（Mg2+）=0.04mol；

根據(jù)電荷守恒n（OH-）=0.04mol×3+0.08mol×2-0.04mol×1=0.24mol；

根據(jù)質(zhì)量守恒則n（H2O）=（10.66g-0.04mol×27g/mol-0.08mol×24g/mol-0.04mol×35.5g/mol-0.24mol×17g/mol）÷18g/mol=0.12mol；

故n（Al3+）：n（Mg2+）：n（OH-）：n（Cl-）：n（H2O）=0.04：0.08：0.24：0.04：0.12=1：2：6：1：3；

故鎂鋁水滑石的化學(xué)式為Mg2Al（OH）6Cl?3H2O；

答：鎂鋁水滑石的化學(xué)式為Mg2Al（OH）6Cl?3H2O．25、24g/mol0.4【分析】【分析】（1）由化學(xué)式可知n（RSO4）=n（R2+），根據(jù)M=計(jì)算RSO4的摩爾質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算R的摩爾質(zhì)量；

（2）根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量；根據(jù)氧原子計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量；

（3）溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中2c（SO42-）=c（Na+）+3c（Al3+），據(jù)此計(jì)算解答．【解析】【解答】解：（1）由化學(xué)式可知n（RSO4）=n（R2+）=0.01mol，則RSO4的摩爾質(zhì)量為=120g/mol；故R的摩爾質(zhì)量為120g/mol-96g/mol=24g/mol；

故答案為：24g/mol；

（2）水的物質(zhì)的量為=0.3mol，與之含有相同氧原子數(shù)目的硫酸的物質(zhì)的量為=0.075mol；

答：硫酸的物質(zhì)的量為0.075mol；

（3）溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中2c（SO42-）=c（Na+）+3c（Al3+），即2×1mol/L=0.8mol/L+3c（Al3+），解得c（Al3+）=0.4mol/L；

故答案為：0.4．26、略

【分析】【分析】混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=12.5×2=25，烯烴的最小相對(duì)分子質(zhì)量為28，故該混合氣體一定含有CH4，烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不與溴水反應(yīng)，故溴水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的總物質(zhì)的量、甲烷的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算烯烴的物質(zhì)的量，再計(jì)算烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合組成通式CnH2n確定其組成，體積之比等于物質(zhì)的量之比．【解析】【解答】解：混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=12.5×2=25，烯烴的最小相對(duì)分子質(zhì)量為28，故該混合氣體一定含有CH4；

烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不與溴水反應(yīng)，故溴水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，則甲烷的質(zhì)量=10g-8.4g=1.6g，其物質(zhì)的量==0.1mol，混合氣體的物質(zhì)的量==0.4mol，故烯烴的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1mol=0.3mol，則烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量==28，令烯烴組成為CnH2n；則12n+2n=28，解得n=2，故該混合氣體為甲烷；乙烯，二者體積之比=0.1mol：0.3mol=1：3；

答：該混合氣體的組成為甲烷、乙烯，二者體積之比為1：3．27、461：1≥11.250.29-70.40CuCl3-或CuCl42-【分析】【分析】（1）CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比等于CuFeS2的相對(duì)分子質(zhì)量與銅相對(duì)原子質(zhì)量之比；

（2）由題意可得化學(xué)方程式2CuCl2?2H2O+2CuO=CuCl2?3Cu（OH）2+2HCl；

（3）銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有①Fe+2FeCl3=3FeCl2，②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，充分反應(yīng)后仍有少量固體，說(shuō)明FeCl3反應(yīng)完全；剩余固體一定含有銅，可能含有鐵；

（4）CuSO4分解得到Cu2O、SO3、SO2、O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的總質(zhì)量一定，利用硫原子守恒可知，硫的氧化物的物質(zhì)的量之和為0.1mol，故混合氣體的平均式量取決于氧氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低，一定會(huì)有元素化合價(jià)升高，一定有氧氣生成，利用極限法分析，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，當(dāng)產(chǎn)生的氣體為SO3和O2時(shí)，O2的物質(zhì)的量最小，混合氣體的物質(zhì)的量最小，平均式量最大；產(chǎn)生的氣體為O2和SO2時(shí)，O2的物質(zhì)的量最大，混合氣體的物質(zhì)的量最大，平均式量最小；根據(jù)銅原子守恒計(jì)算Cu2O的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Cu2O的質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)極限法，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平均式量的極值，據(jù)此判斷；

（5）200mL5mol/L的CuCl2中含有n（Cu2+）=0.2L×5mol/L=1mol，n（Cl-）=2mol，由實(shí)驗(yàn)1可知，加入0.4molNaCl后n（Cl-）=2mol+0.4mol=2.4mol，n（Cu2+）=1mol-0.2mol=0.8mol，因此配陰離子中n（Cu2+）：n（Cl-）=0.8mol：2.4mol=1：3，此配陰離子為：CuCl3-；此配陰離子在實(shí)驗(yàn)2、3中均成立．由實(shí)驗(yàn)4可知，配陰離子中n（Cu2+）：n（Cl-）=1mol：4mol=1：4，此配陰離子為CuCl42-，此配陰離子在實(shí)驗(yàn)5、6中均成立．【解析】【解答】解：（1）CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比等于CuFeS2的相對(duì)分子質(zhì)量與銅相對(duì)原子質(zhì)量之比，設(shè)CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則=；解得x=46；

故答案為：46；

（2）將amolCuCl2?2H2O和bmolCuO在封閉管中加熱至270℃，恰好生成CuCl2?3Cu（OH）2和HCl，化學(xué)方程式為2CuCl2?2H2O+2CuO=CuCl2?3Cu（OH）2+2HCl，因此a：b=2：2=1：1；

故答案為：1：1；

（3）n（FeCl3）=0.1L×4mol/L=0.4mol，假設(shè)FeCl3溶液全部與Fe反應(yīng)；設(shè)此情況下消耗的鐵的物質(zhì)的量為x，則：

Fe+2FeCl3=3FeCl2；

12

x0.4mol

解得：x=0.2mol，消耗鐵的質(zhì)量為m（Fe）=0.2mol×56g/mol=11.2g，此時(shí)剩余固體的質(zhì)量為13.2g-11.2g=2.0g，證明假設(shè)成立；說(shuō)明銅并沒(méi)有和FeCl3溶液反應(yīng)；混合粉末中鐵的質(zhì)量大于或等于11.2g；

故答案為：≥11.2；

（4）CuSO4分解得到Cu2O、SO3、SO2、O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的總質(zhì)量一定，利用硫原子守恒可知，硫的氧化物的物質(zhì)的量之和為0.1mol，故混合氣體的平均式量取決于氧氣的物質(zhì)的量；根據(jù)銅原子守恒可知，n（Cu2O）=0.05mol，故m（Cu2O）=0.05mol×144g/mol=7.2g；故混合氣體的質(zhì)量為：0.1mol×160g/mol-7.2g=8.8g；

反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低；一定會(huì)有元素化合價(jià)升高，一定有氧氣生成，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：

①當(dāng)產(chǎn)生的氣體為SO3和O2時(shí)，O2的物質(zhì)的量最小，混合氣體的物質(zhì)的量最小，平均式量最大，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，此時(shí)O2的物質(zhì)的量為=0.025mol，由硫原子守恒可知n（SO3）=0.1mol，故混合氣體的平均式量最大值=70.40；

②當(dāng)產(chǎn)生的氣體為O2和SO2時(shí)，O2的物質(zhì)的量最大，混合氣體的物質(zhì)的量最大，平均式量最小，由硫原子守恒可知n（SO2）=0.1mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，此時(shí)O2的物質(zhì)的量為=0.075mol，故混合氣體的平均式量最小值=50.29；由于實(shí)際混合氣體是SO3、SO2、O2三種氣體的混合氣體；故其平均式量應(yīng)該在50.29～70.40之間；

故答案為：50.29-70.40；

（5）200mL5mol/L的CuCl2中含有n（Cu2+）=0.2L×5mol/L=1mol，n（Cl-）=2mol，由實(shí)驗(yàn)1可知，加入0.4molNaCl后n（Cl-）=2mol+0.4mol=2.4mol，n（Cu2+）=1mol-0.2mol=0.8mol，因此配陰離子中n（Cu2+）：n（Cl-）=0.8mol：2.4mol=1：3，此配陰離子化學(xué)式為：CuCl3-；此配陰離子在實(shí)驗(yàn)2、3中均成立．由實(shí)驗(yàn)4可知，配陰離子中n（Cu2+）：n（Cl-）=1mol：4mol=1：4，此配陰離子化學(xué)式為CuCl42-；此配陰離子在實(shí)驗(yàn)5；6中均成立；

故答案為：CuCl3-或CuCl42-．六、推斷題(共3題，共30分)28、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（NH4）2Fe（SO4）20.5CV【分析】【分析】C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）3，加熱分解可得H為Fe2O3，H和M反應(yīng)放出大量的熱，且M、L為常見的金屬單質(zhì)，為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe，J為Al2O3．A與空氣、水反應(yīng)可得Fe（OH）3，可推知A為Fe（OH）2，結(jié)合水溶液為淺綠色，則X中含有Fe2+離子，且X和堿反應(yīng)生成的氣體B，則B是NH3，X中含有NH4+離子，在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，含有SO42-，綜合上述分析，可知X為（NH4）2Fe（SO4）2．電解混合溶液生成兩種無(wú)色氣體D、E，應(yīng)為電解水生成氫氣與氧氣，且D能與氨氣發(fā)生催化氧化，可知D為O2，E為H2，F(xiàn)為NO，NO與O2、水反應(yīng)得到G為HNO3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）3，加熱分解可得H為Fe2O3，H和M反應(yīng)放出大量的熱，且M、L為常見的金屬單質(zhì)，為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe，J為Al2O3．A與空氣、水反應(yīng)可得Fe（OH）3，可推知A為Fe（OH）2，結(jié)合水溶液為淺綠色，則X中含有Fe2+離子，且X和堿反應(yīng)生成的氣體B，則B是NH3，X中含有NH4+離子，在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，含有SO42-，綜合上述分析，可