2025年華東師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷412考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是A.水分子的球棍模型：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CO2分子的電子式：D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2Cl2、有機(jī)物命名正確的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丙烯C.間二甲苯D.丁醇3、氮及其化合物的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是。

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.圖中所有標(biāo)號的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成4、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L-1的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.5℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃10mL5mol·L-1的X溶液C.20℃30mL2mol·L-1的X溶液D.10℃10mL1mol·L-1的X溶液5、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖；其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是。

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.③為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)6、有機(jī)化合物A只由C；H兩種元素組成；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E有如下關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.物質(zhì)A能使溴的四氯化碳溶液褪色B.物質(zhì)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.物質(zhì)C的溶液與新制的氫氧化銅堿性懸濁液反應(yīng)，可以生成磚紅色沉淀D.物質(zhì)D的溶液可以用于清除水壺中的水垢7、下列屬于放熱反應(yīng)的是A.碳酸鈣高溫分解B.鋁熱反應(yīng)C.氫氣還原氧化銅D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌8、科學(xué)家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是。

A.電子由GaN沿著導(dǎo)線流向CuB.電解液中H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移C.GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生D.Cu表面電極反應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O9、化學(xué)與人類社會的活動極為緊密，下列有關(guān)說法不正確的是A.我國自主開發(fā)的5G手機(jī)芯片的主要成分是硅B.新一代時(shí)速六百公里的磁懸浮列車車廂的材料采用的是質(zhì)輕韌性強(qiáng)的合金C.“嫦娥五號”探測器表面的耐高溫隔熱陶瓷瓦為硅酸鹽材料D.侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿新技術(shù)利用了物質(zhì)的溶解度差異評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

(1)電池正極的電極方程式為：____。

(2)1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移____mol電子。

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過時(shí)，理論上銀片的質(zhì)量變化了____g。11、已知NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq），△H>0；回答下列問題：

（1）向溶液中加入Zn粉，平衡___移動(填“正向”，“逆向”或“不”)，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__。

（2）升高溫度，H+的濃度___（填“增大”，“減小”或“不變”），平衡___移動(填“正向”；“逆向”或“不”)。

（3）增大壓強(qiáng)，平衡___移動(填“正向”，“逆向”或“不”)，反應(yīng)速率___（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（4）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為___，保持溫度不變再加入NH4Cl(aq)，平衡常數(shù)___（填“增大”，“減小”或“不變”）。12、完成下列問題。

(1)用Zn、Cu與稀鹽酸設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的正極是___________。

(2)如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

a電極的電極反應(yīng)式：___________，當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過時(shí)，消耗的氧氣體積為(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________L。

(3)某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A；B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。

裝置B中Mg上的現(xiàn)象是___________，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。13、I．(1)某種銨根中的中子數(shù)是_____，核外電子數(shù)是_____。

(2)下列裝置能夠組成原電池的是____。

(3)已知拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

(4)用電子式表示CS2的形成過程：____。

Ⅱ．(1)下列物質(zhì)：A．CO2B．H2O2C．HeD．CuSO4?5H2OE．NH4ClF．Na2O2G．Al2O3

①既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是____；(填序號；下同)；

②既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_______。

(2)下列變化：①碘的升華，②冰融化，③氯化鈉溶于水，④氯化氫溶于水，⑤碳酸氫鈉加熱分解，化學(xué)鍵未被破壞的是____；僅共價(jià)鍵被破壞的是____。14、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是___________。15、Ⅰ.用____回答下列問題：

（1）寫出二氧化碳分子的電子式：_____________；

（2）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式____________。

Ⅱ.下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

含有極性鍵和非極性鍵的是_______；

含有非極性鍵的離子化合物是_____。（填序號；下同）

Ⅲ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。

（1）未破壞化學(xué)鍵的是_____________；

（2）僅離子鍵被破壞的是_____________；

（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是_____________。

Ⅳ.下列物質(zhì)：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互為同位素的是：______；

（2）互為同素異形體的是：______；

氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對分子質(zhì)量不同的有________種。16、原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。

(1)如圖所示裝置中，Zn片作___(填“正極”或“負(fù)極”)，Zn片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

(2)下列可通過原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)是___(填序號)。

①Fe+2Fe3+=3Fe2+

②CH4+2O2CO2+2H2O評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤22、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)24、乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O2____2CH3COOH

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。

（2）B的官能團(tuán)是_______。

（3）F是一種高分子；可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G；裝置如圖所示。

i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______；反應(yīng)類型是_____。

ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。

iii.反應(yīng)類型是___。

iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是___。25、化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，G是一種油狀有果香味的物質(zhì)。請推斷回答下列問題：

（1）A分子的核磁共振氫譜圖中應(yīng)有的組峰數(shù)為________

A．1B．2C．3D．4

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為。

A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．氧化反應(yīng)。

（3）①E和F所含官能團(tuán)的名稱分別為_____________和____________。

②化合物A的空間構(gòu)型為________________。

③已知G的一種同分異構(gòu)體具有C、E中的官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為________________。

④寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________。

⑤E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。26、.有機(jī)物X；A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。其中C苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；烯烴H與HCl加成生成的產(chǎn)物有兩種，D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內(nèi)。

回答下列問題：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱____________；

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

D____________、X____________；

（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型。

①HG：____________；反應(yīng)類型：______

②FE：____________；反應(yīng)類型：______

（4）C的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：

①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)1mol甲消耗3molNaOH。寫出甲所有的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)27、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD28、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。29、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個(gè)能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)30、我國制堿專家侯德榜先生潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了侯氏制堿法。工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉的工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含等多步反應(yīng)。

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為___________；在進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ時(shí)，向NaCl溶液中先通入___________填“”或“”

(2)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(3)已知與稀硫酸反應(yīng)放出其離子方程式為___________；

(4)副產(chǎn)品X化學(xué)式為___________；生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________化學(xué)式

(5)為了減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量，理論上需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為___________。31、硼氫化鈉（NaBH4；硼為+3價(jià)）在有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ.利用硼精礦（主要成分為B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下：

已知：偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水；不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在。

回答下列問題：

（1）濾渣主要成分為______。

（2）除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：

①能將硅；鋁以沉淀除去；

②盡量不帶入雜質(zhì)離子；

③____________。

（3）操作2是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌，其中洗滌選用的試劑是______。

（4）MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1，其化學(xué)方程式為______。

Ⅱ.采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4；其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)；可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）。

（5）第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。

（6）硼氫化鈉是一種強(qiáng)還原劑，堿性條件下可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。32、硅藻土是由無定形SiO2組成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有機(jī)物等雜質(zhì)；通常呈淺黃色或淺灰色，質(zhì)軟多孔。工業(yè)上可按如圖所示流程，用硅藻土制備納米級二氧化硅。

請回答下列問題：

(1)在加熱條件下加入燒堿溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(兩個(gè))：___________；___________

(2)加入燒堿后過濾所得濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(3)加入過量硫酸后，生成沉淀的離子方程式為___________

(4)若用納米級二氧化硅制成水溶液，則該溶液所具有的性質(zhì)與下列圖片相似的是___________(填字母)。

33、一種以鋁礦(主要成分為和等)為原料生產(chǎn)金屬鋁的工藝流程如下：

已知幾種氯化物在常壓時(shí)的熔、沸點(diǎn)：。物質(zhì)SiCl4AlCl3NaClKClCaCl2沸點(diǎn)/℃581801465—1935熔點(diǎn)/℃-69—801771775

回答下列問題：

(1)CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示為____________．

(2)“流化”階段溫度保持在900℃以上；使鋁土礦中物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為氯化物。

①“流化過程中NaAlSi3O8發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________．

②Ⅱ級冷凝的溫度不能高于______℃

(3)“操作Ⅱ”的名稱是____________，“操作Ⅲ”的名稱是____________。

(4)副產(chǎn)物A為____________；

(5)尾氣含有劇毒的COCl2，它能被強(qiáng)堿溶液能吸收，其反應(yīng)的離子方程式為____________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.水分子是V形分子；不是直線形分子，故A錯(cuò)誤；

B.Cl元素的質(zhì)子數(shù)是17，Cl-的核外電子數(shù)是18，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為故B正確；

C.CO2分子的電子式：故C錯(cuò)誤；

D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl；故D錯(cuò)誤。答案選B。

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)需注意在含有碳碳雙鍵的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式中，碳碳雙鍵不能省略。2、B【分析】【詳解】

A.的名稱是2-甲基丁烷；故A錯(cuò)誤；

B.的名稱是2-甲基-1-丙烯；故B正確；

C.的名稱是對二甲苯；故C錯(cuò)誤；

D.的名稱是2-丁醇，故D錯(cuò)誤。3、D【分析】【分析】

工業(yè)上生成硝酸的路徑：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮→二氧化氮和水反應(yīng)獲得硝酸；氮?dú)夂脱鯕庠诶纂娮饔孟律梢谎趸?；一氧化氮會迅速被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反?yīng)獲得硝酸。

【詳解】

A．由分析；路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，故A正確；

B．氮?dú)夂脱鯕庠诶纂娮饔孟律梢谎趸?；一氧化氮會迅速被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反?yīng)獲得硝酸，所以路線Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，故B正確；

C．圖中所有標(biāo)號的反應(yīng)都有化合價(jià)變化；都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．氮?dú)馀c氧氣化合生成一氧化氮；不能直接生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；

B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L=0.05mol；

C．10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；

D．10mL2mol/L的X溶液；X的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol；

溫度越高反應(yīng)速率越快，溫度B=C>D>A；濃度越大反應(yīng)速率越快，濃度A=C>B>D，所以反應(yīng)速率最快的應(yīng)為C，故答案為C。5、B【分析】【詳解】

A．經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?；并沒有變成氮原子，不是N≡N的斷裂過程，故A錯(cuò)誤；

B．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行，目的是加快反應(yīng)速率；氮原子的轉(zhuǎn)移，化學(xué)鍵的生成，需要低溫條件，目的是增大氨氣的平衡產(chǎn)率，④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B正確；

C．由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe－*N到Ti-H－*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，③為N2解離為N的過程；故C錯(cuò)誤；

D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率；但不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查催化劑參與化學(xué)反應(yīng)歷程問題，側(cè)重于學(xué)生讀圖、析圖的分析能力的考查，能夠讀懂圖是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)C，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)和理解，知識的遷移和應(yīng)用，③為N2解離為N的過程，過程④完成了Ti-H-Fe－*N到Ti-H－*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化。6、B【分析】【分析】

化合物A只由碳、氫兩種元素組成，能使溴水褪色，其產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反應(yīng)生成E，則B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，即E為CH3COOC2H5。以此分析解答此題。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：A是乙烯；能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知：物質(zhì)B是乙醇；具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述分析可知：物質(zhì)C是乙醛；具有醛基，能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故C正確；

D．根據(jù)上述分析可知：物質(zhì)D是乙酸；顯酸性，可以與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故D正確；

故選B。7、B【分析】金屬與酸的反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)等均為放熱反應(yīng)；而氫氣、碳等還原金屬氧化物，部分高溫下發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混和反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；按照上述規(guī)律推理，B正確；正確選項(xiàng)B。8、B【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，GaN是負(fù)極、Cu是正極，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，正極反應(yīng)式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電子沿導(dǎo)線由負(fù)極轉(zhuǎn)移向正極；已知GaN是負(fù)極；Cu是正極，所以電子由GaN沿著導(dǎo)線流向Cu，故A選項(xiàng)正確。

B.反應(yīng)過程中負(fù)極產(chǎn)生H+，電解液中H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.GaN極是負(fù)極，反應(yīng)過程中失去電子，O元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)且生成O2；故C選項(xiàng)正確。

D.Cu為正極，得到電子且得到氫離子，正極反應(yīng)式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；D選項(xiàng)正確。

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理為解答根據(jù)，注意根據(jù)已知條件正確判斷電極反應(yīng)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)。導(dǎo)線中電子由負(fù)極流向正極流。離子流向受離子交換膜影響。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，需要抓住正負(fù)極得失電子以及化合價(jià)變化寫出正負(fù)極反應(yīng)式。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硅具有良好的半導(dǎo)體性能；是制作手機(jī)芯片的主要材料，故A正確；

B．采用質(zhì)量輕；韌性強(qiáng)的合金做車廂；能夠提高運(yùn)行速度，故B正確；

C．耐高溫隔熱陶瓷瓦屬于新型無機(jī)非金屬材料；不是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故C錯(cuò)誤；

D．侯氏制堿法利用了碳酸氫鈉溶解度小的特點(diǎn)；故D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，乙醇在負(fù)極反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中碳由-2價(jià)升高到+6價(jià)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子；銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉(zhuǎn)移1mol電子；當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過時(shí)，析出0.02molAg。

【詳解】

(1)氧氣在電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O。故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)由C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O得：反應(yīng)中碳由-2價(jià)升高到+6價(jià)；1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子。故答案為：12；

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉(zhuǎn)移1mol電子，當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過時(shí)，析出0.02molAg，理論上銀片的質(zhì)量變化了0.02mol×108g·mol-1=2.16g。故答案為：2.16?！窘馕觥縊2+4H++4e-=2H2O122.1611、略

【分析】【分析】

NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素分析解答。

【詳解】

(1)向溶液中加入Zn粉；鋅與氫離子反應(yīng)放出氫氣，氫離子濃度減小，平衡正向移動，故答案為：正向；鋅逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡；

(2)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，H+的濃度增大；故答案為：增大；正向；

(3)該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行；增大壓強(qiáng)，平衡不移動，反應(yīng)速率不變，故答案為：不；不變；

(4)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：不變?！窘馕觥空蜾\逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡增大正向不不變不變12、略

【分析】(1)

用Zn；Cu與稀鹽酸設(shè)計(jì)一個(gè)原電池；比較活潑的金屬作負(fù)極，鋅比銅活潑，故此電池的正極是Cu。

(2)

甲烷燃料電池，甲烷充入的a電極作為負(fù)極，失去電子，與電解質(zhì)溶液NaOH反應(yīng)，電極反應(yīng)式：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極是氧氣得電子后與水結(jié)合生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-；當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過時(shí)，消耗的氧氣0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。

(3)

實(shí)驗(yàn)過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，說明金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生了放熱反應(yīng)，而金屬鎂與NaOH不反應(yīng)，故裝置B中示意的原電池，Al作為負(fù)極失去電子，Mg是正極，電子流入，上面有氣泡冒出；Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al-3e-+4OH-=+2H2O?！窘馕觥?1)Cu

(2)CH4-8e-+10OH-=+7H2O11.2

(3)有氣泡冒出Al-3e-+4OH-=+2H2O13、略

【分析】【分析】

D為H；據(jù)此分析解答；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷；化學(xué)反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)計(jì)算分析判斷；一般而言，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析判斷；根據(jù)化學(xué)鍵被破壞的情況有：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；電解質(zhì)的電離，結(jié)合物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型以及發(fā)生的變化分析解答。

【詳解】

I．(1)N的中子數(shù)為14-7=7，D的中子數(shù)為1，故中的中子數(shù)是7+1×4=11；N的核外電子數(shù)為7，D的核外電子數(shù)為1，故中的核外電子數(shù)是7+1×4-1=10；故答案為：11；10；

(2)A．兩個(gè)電極材料相同；不構(gòu)成原電池，故A不選；

B．銀-銅-硝酸銀溶液；形成了閉合回路，銅能夠置換出銀，符合原電池的構(gòu)成條件，故B選；

C．酒精不是電解質(zhì)；不能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故C不選；

D．沒有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，故D不選；

故答案為：B；

(3)在反應(yīng)H2+I2?2HI中，斷裂1molH-H鍵、1molI-I鍵吸收的能量為436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為2×299kJ=598kJ，吸收的能量＜放出的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為598kJ-587kJ=11kJ，所以由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要放出的熱量為=5.5kJ；故答案為：放出；5.5；

(4)CS2為共價(jià)化合物，形成過程用電子式表示為故答案為：

Ⅱ．(1)A．CO2為共價(jià)化合物；C原子和O原子形成共價(jià)鍵；

B．H2O2為共價(jià)化合物；H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵，O原子和O原子形成非極性共價(jià)鍵；

C．He為單原子分子；無化學(xué)鍵；

D．CuSO4?5H2O為離子化合物；存在離子鍵，硫酸根和水分子中存在極性共價(jià)鍵；

E．NH4Cl為離子化合物；銨根離子和氯離子形成離子鍵，銨根離子中存在極性共價(jià)鍵；

F．Na2O2為離子化合物；存在離子鍵，O原子和O原子形成非極性共價(jià)鍵；

G．Al2O3為離子化合物；存在離子鍵；

①既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是DEF；故答案為：DEF；

②既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是B；故答案為：B；

(2)①碘的升華；只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵未被破壞；

②冰融化；只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵未被破壞；

③氯化鈉溶于水；電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；

④氯化氫溶于水；電離出自由移動的離子，共價(jià)鍵被破壞；

⑤碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；二氧化碳和水；離子鍵和共價(jià)鍵被破壞；

化學(xué)鍵未被破壞的是①②，僅共價(jià)鍵被破壞的是④，故答案為：①②；④。【解析】1110B放出5.5DEFB①②④14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意知，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，二氧化氮的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H大于0。根據(jù)題給圖像知，0-60s時(shí)段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mol·L-1，根據(jù)公式v=△c/△t計(jì)算，v(N2O4)=0.060mol·L-1/60s=0.001mol·L-1·s-1；分析題給圖像知，二氧化氮的平衡濃度為0.120mol·L-1，四氧化二氮的平衡濃度為0.040mol·L-1，K1=[NO2]2/[N2O4]=0.36mol·L-1；

（2）①根據(jù)題意知，改變反應(yīng)溫度為T后，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，即平衡向正反應(yīng)方向移動，又反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故為溫度升高，T大于1000C；答案為：大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高；

②根據(jù)題意知，平衡時(shí)，c（NO2）=0.120mol·L-1+0.002mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c（N2O4）=0.040mol·L-1-0.002mol·L-1·s-1×10s=0.02mol·L-1，K2=（0.160mol·L-1）2/0.020mol·L-1=1.3mol·L-1；

（3）溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，將反應(yīng)容器的體積減小一半，即增大壓強(qiáng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，答案為：逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動?！窘馕觥看笥?.0010.36mol·L—1大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高平衡時(shí)，c（NO2）=0.120mol·L—1+0.002mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1

c（N2O4）=0.040mol·L—1—0.002mol·L—1·s—1×10s=0.02mol·L—1

K2=0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動15、略

【分析】Ⅰ.（1）寫出二氧化碳分子的電子式：

（2）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式N≡N。

Ⅱ.同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。雙氧水中含氫氧鍵和氧氧鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；過氧化鈉中含鈉離子和過氧根，兩個(gè)氧原子之間形成的是非極性鍵，所以含有非極性鍵的離子化合物是⑤。

Ⅲ．(1)分子晶體的三態(tài)變化中；變化的是分子間的距離，分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有變化；木炭吸附溴蒸氣的作用力是分子間作用力，兩者的化學(xué)鍵都沒有變化。干冰；蔗糖、碘和溴都是分子晶體，所以未破壞化學(xué)鍵的是①⑤⑦⑧；

(2)離子鍵僅存于離子晶體；離子晶體在熔化時(shí)僅破壞離子鍵，硝酸鉀和硫酸氫鉀都屬于離子晶體，所以僅離子鍵被破壞的是②③；

（3）分子晶體只含共價(jià)鍵。屬于電解質(zhì)的分子晶體在溶于時(shí)；共價(jià)鍵會被破壞，分子晶體在發(fā)生分解時(shí)，共價(jià)鍵被破壞，硫酸和碘化氫都能形成分子晶體，所以僅共價(jià)鍵被破壞的是④⑥。

Ⅳ.(１)同種元素的不同原子互稱同位素；所以互為同位素的是：①；

（2）同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；所以互為同素異形體的是：③；

氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫；可得到６種分子，但是相對分子質(zhì)量只有５種，分別是３６；３７、３８、３９、４０.

點(diǎn)睛：只有分子晶體在熔化時(shí)化學(xué)鍵不發(fā)生變化，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，離子晶體在熔化時(shí)破壞離子鍵，金屬晶體熔化時(shí)破壞金屬鍵。有的離子晶體在溶于水時(shí)，既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞，如本題的硫酸氫鉀在溶于水時(shí)電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫根中H原子和O原子形成共價(jià)鍵。【解析】N≡N⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥①③【答題空10】⑤16、略

【分析】【分析】

Zn；Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池；鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，鋅失去電子生成Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，H+得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電路中有電子轉(zhuǎn)移，說明原電池能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(2)根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。①Fe+2Fe3+=3Fe2+屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故①選；②CH4+2O2CO2+2H2O屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故②選；故答案為：①②?！窘馕觥控?fù)極Zn-2e-=Zn2+電流表指針偏轉(zhuǎn)①②三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。18、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。20、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；22、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則F為聚乙烯。

【詳解】

（1）反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

（3）高分子化合物F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）i.反應(yīng)⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

ii.反應(yīng)生成的乙酸乙酯不溶于水；則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

iii.一定條件下；乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應(yīng)；

iv.與制法一相比；制法二為加成反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵?！窘馕觥縃2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基（或—OH）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）分液漏斗加成反應(yīng)原子利用率高25、略

【分析】【分析】

氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2Br，B在堿性條件下水解得C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成E為CH3CHO，E被氧化生成F為CH3COOH，G是一種油狀有果香味的物質(zhì)，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOCH2CH3。

【詳解】

（1）A為CH2=CH2；A分子的核磁共振氫譜圖中有1組峰，故選A；

（2）根據(jù)上面的分析可知；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故選A；

（3）①E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；E和F所含官能團(tuán)的名稱分別為醛基和羧基；

②A為CH2=CH2；A的空間構(gòu)型為平面型；

③G為CH3COOCH2CH3，G的一種同分異構(gòu)體具有C、E中的官能團(tuán)即含有羥基和醛基，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH2CH2CHO；

④反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

⑤根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO?！窘馕觥竣?A②.A③.醛基④.羧基⑤.平面形⑥.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O⑦.CH3CHO26、略

【分析】【分析】

由E只生成D，且D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內(nèi)可知，E應(yīng)為CH3CH（OH）CH（OH）CH3，D為CH3CHO，則A為CH3CH2COH，B為CH3COOH，C能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明含有-COOH，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說明應(yīng)含有酚羥基，且C苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明酚羥基和羧基位于對位位置，結(jié)合分子式可知結(jié)合分子式可知C為X為E為CH3CH（OH）CH（OH）CH3，且烯烴H與HCl加成生成的產(chǎn)物有兩種，可知H為CH3CH2CH=CH2，G為CH3CH（Cl）CH=CH2，則F為CH3CH（Cl）CH（Cl）CH3；結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

【詳解】

（1）由以上分析可知C為含有酚羥基和羧基，

故答案為酚羥基（羥基）、羧基；

（2）由以上分析可知，D為CH3CHO，X為

故答案為CH3CHO；

（3）H為CH3CH2CH=CH2，由題意可知與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH（Cl）CH=CH2，

反應(yīng)的方程式為

（4）C為對應(yīng)的同分異構(gòu)體苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，分子應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)1mol甲消耗3molNaOH，則分子中應(yīng)含有3個(gè)-OH，則可能的結(jié)構(gòu)有【解析】①.酚羥基（羥基）、羧基②.CH3CHO③.④.⑤.取代反應(yīng)⑥.CH3CH(Cl)CH(Cl)CH3＋2NaOHCH3CH(OH)CH(OH)CH3＋2NaCl⑦.水解反應(yīng)或取代反應(yīng)⑧.五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號C含有一個(gè)甲基，在1，3號C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

(2)①恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時(shí)=0.85；求出氫氣轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出用氫氣表示的反應(yīng)速率；

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)=0.80，求出二氧化碳轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

(3)根據(jù)已知條件；列三行式，求出平衡時(shí)各氣體成分所占的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，求出分壓，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)；

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱；

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

【詳解】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

利用蓋斯定律將①2-②-③×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1，

故答案為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1；

(2)①恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時(shí)=0.85，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為xmol；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)V

13112

xmol2xmol

則有=0.85；解得x=0.3；

故前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.225mol·L-1·h-1。

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)=0.80，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為ymol，則有=0.85；解得y=0.4；

故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；

故答案為0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%；

(3)設(shè)開始時(shí)投入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

起始量/mol1300

轉(zhuǎn)化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

平衡時(shí)p(CO2)=8MPa×=MPa，p(H2)=8MPa×=4MPa，p(CH3OH)=8MPa×=MPa，p(H2O)=8MPa×=MPa；

故該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp===

故答案為

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，ΔH<0。

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

故答案為<；C2H4?！窘馕觥?71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-140%<C2H429、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；氨氣分子中氮價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強(qiáng)，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個(gè)最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點(diǎn)睛：價(jià)層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對互斥理論，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型