2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成其中O表示氧原子；中心黑點(diǎn)表示硅原子。硅氧四面體通過(guò)不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無(wú)限長(zhǎng)的單鏈陰離子中(見(jiàn)下圖)，硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為。

A.1：2B.1：3C.2：5D.2：72、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A.原子的最外層電子數(shù)依次增多B.元素的最高正價(jià)依次升高C.元素的第一電離能依次增大D.F、Cl、Br元素的電負(fù)性依次減小3、化合物W是重要的藥物中間體；可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個(gè)B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構(gòu)體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)4、法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該分子屬于極性分子B.該分子中C-F鍵的極性大于C-N鍵的極性C.該分子中所有C原子都為sp3雜化D.該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：45、綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列有關(guān)綠原酸說(shuō)法正確的是。

A.綠原酸分子存在順?lè)串悩?gòu)B.綠原酸分子中碳原子均為sp3雜化C.1mol綠原酸可消耗5molNaOHD.分子中含氧官能團(tuán)為羥基、羧基和羰基6、以[PdCl4]2-作催化劑合成H2O2；反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.總反應(yīng)是H2+O2H2O2B.該過(guò)程中Pd的化合價(jià)有0、+2和+4C.Pd、[PdCl2O2]2-都是反應(yīng)中間體D.反應(yīng)③中Pd的成鍵數(shù)目保持不變7、鋯()和鎘()是目前光電材料廣泛使用的元素。和的晶胞分別如圖甲；圖乙所示：

下列說(shuō)法正確的是A.每個(gè)鋯晶胞中含原子個(gè)數(shù)為8B.在鎘晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為C.在鎘晶胞中的配位數(shù)為4D.鋯晶體的密度為8、中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，其化學(xué)原理是：①C(金剛石)+C(石墨)(未配平)，該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學(xué)原理是：②C(石墨)(金剛石)。以下表述正確的是A.金屬鈉晶體中存在陽(yáng)離子，但沒(méi)有離子鍵B.金剛石與石墨結(jié)構(gòu)相似均為共價(jià)晶體C.石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有范德華力，但沒(méi)有金屬鍵D.干冰晶體中，與1個(gè)分子緊鄰且等距的分子有6個(gè)9、“類比”是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，但“類比”是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列“類比”合理的是A.NH3的沸點(diǎn)高于PH3，則CH4的沸點(diǎn)也高于SiH4B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，則滴加濃氨水也能出現(xiàn)相同現(xiàn)象C.Fe3O4可改寫為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可改寫為PbO?Pb2O3(Pb為IVA族元素)D.MnO2與濃HCl共熱可制Cl2，則MnO2與濃HBr共熱也可制Br2評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)B原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有2種B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型與分子的空間構(gòu)型不一致D.可以通過(guò)紅外光譜儀來(lái)測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量12、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O△H；用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋錯(cuò)誤的是A.由實(shí)驗(yàn)①可推知△H<0B.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為9：2C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-13、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.14、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的得電子能力比碳強(qiáng)B將表面積相同且用砂紙打磨過(guò)的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應(yīng)，溶液變渾濁；鋁條無(wú)明顯現(xiàn)象鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置上層溶液呈無(wú)色，下層溶液呈紫紅色I(xiàn)2易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈淺紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D15、CH—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是A.它們的碳原子均采取sp2雜化B.CH與NH3、H3O+幾何構(gòu)型均為三角錐形C.CH中的所有原子均共面D.CH與OH-形成的化合物中含有離子鍵16、下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與與鍵能無(wú)關(guān)的是A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶17、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.圖1NaCl晶體中，距最近的形成為正四面體形B.圖2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)C.圖3立方相氮化硼中，硼原子與硼氮鍵個(gè)數(shù)的比為1∶4D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為818、下列敘述不正確的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中過(guò)渡元素種數(shù)比主族元素種數(shù)多C.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子D.離子化合物中不一定含有非金屬元素評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)19、我國(guó)自主研發(fā)的用氟硼鈹酸鉀()晶體制造深紫外固體激光器技術(shù)領(lǐng)先世界?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出O原子的價(jià)層電子軌道表示式：_______，基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，KF、KCl、KBr三種晶體中熔點(diǎn)最高的是_______。

(2)在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體的形式存在，在該二聚體中Be原子的雜化方式是_______，1mol中含有的配位鍵數(shù)目為_(kāi)______。

(3)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成配離子。已知與的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是_______。

(4)BeO晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個(gè)O原子最近且距離相等的Be原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______；設(shè)O與Be的最近距離為pm，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為_(kāi)______(用含和的式子表示)。

20、元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問(wèn)題：

(1)二氧化鈦（）作光催化劑，能將污染物如甲醛（）、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。水分子的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_________；甲醛的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為_(kāi)_________；二氧化碳分子中碳原子的雜化類型為_(kāi)___________________。

(2)寫出下列分子或離子的空間構(gòu)型：__________；__________。

(3)可與形成H3O+，H3O+中O原子采取雜化_________。H3O+中鍵角比H2O中鍵角大，原因是______________________________。

(4)原子序數(shù)小于36的過(guò)渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。則B在元素周期表中的位置為_(kāi)_________，屬于__________區(qū)元素，基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)_____________________________。21、有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：

(1)呈正四面體形的是___________。

(2)中心原子的雜化軌道類型為的是___________，為的是___________，為sp的是___________；

(3)含有π鍵的是___________。

(4)含有極性鍵的極性分子是___________。22、聯(lián)氨(N2H4)可以用于處理高壓鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，其中一種可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)1molN2H4·H2O含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。

(2)Cu2O與NH3·H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的的原因是____。

(3)N2H4與O2的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但N2H4的熔點(diǎn)(2℃)，沸點(diǎn)(114℃)分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于O2的熔點(diǎn)(218℃)，沸點(diǎn)(183℃)，原因是____。

(4)NaClO發(fā)生水解可生成HClO，HClO的空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化類型是___。23、I．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值；被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。

(1)In在周期表中的位置是_____________________。

(2)In的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性______________Ba(OH)2的堿性（填“>”或“<”）。

(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為_(kāi)________________。

II．A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子）。其中：

a．A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

b．C－是由兩種元素組成的。

c．D是兩種元素組成的四原子分子。

d．E在常溫下是無(wú)色液體。

e．往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C－的溶液至過(guò)量；先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失。

(4)C－的電子式：_________________。

(5)A+、B2－、F3+離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________（用離子符號(hào)表示）。

(6)電子式表示A2B的形成過(guò)程_______________________。

(7)含F(xiàn)3+的溶液中通入過(guò)量D，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(8)A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，生成的化合物中化學(xué)鍵的類型是____________________。24、(1)(甲醇)的熔、沸點(diǎn)比與其相對(duì)分子質(zhì)量接近的(乙烷)的熔、沸點(diǎn)高很多，其主要原因是______。

(2)C的最高價(jià)含氧酸根離子與形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是分子之間以______(填作用力)形成長(zhǎng)鏈，減小了與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度減小。25、比較下列各對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)的高低；并簡(jiǎn)述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______26、請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________。

。化合物。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

-24.12

38.3

155

（2）對(duì)羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)(213～217°C)比鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)(135～136℃)高，原因是___________。27、通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究成果對(duì)人類物質(zhì)文明產(chǎn)生了多大的影響，你認(rèn)為化學(xué)還應(yīng)該為人類解決哪些問(wèn)題，解決這些問(wèn)題需要哪些條件_______。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)28、以固體廢鋅催化劑(主要成分為及少量)為原料制備鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時(shí)。轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液；②25℃時(shí)，③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中

(1)“濾渣1”的主要成分為和_______。

(2)“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的轉(zhuǎn)化為離子方程式為_(kāi)______。

(3)“深度除銅”時(shí)，鋅的最終回收率、[除銅效果以反應(yīng)后溶液中銅鋅比表示]與“加入量”[以表示]的關(guān)系曲線如圖所示。

①當(dāng)加入量時(shí)，鋅的最終回收率下降的原因是_______(用離子方程式表示)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。{已知的}

②“深度除銅”時(shí)加入量最好應(yīng)選_______(填字母)。

A.B.C.D.

(4)存在多種晶體結(jié)構(gòu)；其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)，如圖為這兩種晶體的局部結(jié)構(gòu)。

①圖a纖鋅礦型晶體中的配位數(shù)為_(kāi)______。

②閃鋅礦型中填入所形成的“正四面體”空隙中，閃鋅礦晶胞中含有_______個(gè)“正四面體”空隙。

③圖b閃鋅礦型晶胞密度為則與的距離為_(kāi)______nm。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)29、鍺(Ge)是門捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導(dǎo)體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨(dú)特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：

已知：GeO2可溶于強(qiáng)堿溶液，生成鍺酸鹽；GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃；沸點(diǎn)為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶體所屬類別是_____。

(2)步驟①NaOH溶液堿浸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____。

(3)步驟③沉鍺過(guò)程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時(shí)，加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對(duì)沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為_(kāi)_____(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。編號(hào)加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過(guò)濾后濾液含鍺(mg/L)過(guò)濾后濾液pH鍺沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是_____。

(5)步驟⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。

(6)Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨(dú)特的優(yōu)異性能；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①量子化學(xué)計(jì)算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學(xué)性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計(jì)算模型，CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)的離子是_____。

②晶體Ge是優(yōu)良的半導(dǎo)體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設(shè)Ge原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鍺晶體的密度計(jì)算式為(不需化簡(jiǎn))ρ=______g/cm3。

30、鍺(Ge)是門捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“類鋁”，其與硅同族，高純度的鍺己成為目前重要的半導(dǎo)體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨(dú)特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：

已知：GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃；沸點(diǎn)為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣l的主要成分為_(kāi)__________。

(2)步驟③沉鍺過(guò)程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時(shí)，加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對(duì)沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為_(kāi)__________(填“10-15”“15-20”或“20-25”)。編號(hào)加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過(guò)濾后濾液含鍺(mg/L)過(guò)濾后濾液pH鍺沉淀率(%)l1050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(3)步驟⑤獲得的GeCl4為_(kāi)__________晶體，該步驟的分離方法所需的裝置為_(kāi)__________。

根據(jù)選擇，提出改進(jìn)的方法：___________(若不需要改進(jìn)；此空填“不需要”)。

(4)步驟⑥的化學(xué)方程式___________。

(5)Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨(dú)特的優(yōu)異性能，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：量子化學(xué)計(jì)算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學(xué)性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計(jì)算模型，CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為的離子是___________。

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)31、A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A、C原子2p能級(jí)上均有兩個(gè)未成對(duì)電子，EC2與BC2-為等電子體；D基態(tài)原子有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)是第四周期未成對(duì)電子最多的原子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述元素中第一電離能最大的是__(填元素符號(hào))。A基態(tài)原子的電子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科學(xué)家成功地在高壓下將AC2轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，該晶體中A的雜化軌道類型是__。

（3）D+、AB-、F6+三種離子組成的化合物D3F(AB)6，其中化學(xué)鍵的類型有__，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)_。

（4）“酒精檢測(cè)儀”中有紅色FC3和少量H2SO4，檢測(cè)酒駕時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。32、Q；W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。

(2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為_(kāi)____________。

(3)Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態(tài)時(shí)屬于________晶體。

(4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因___________________。

(5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z的單質(zhì)和水，其化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：________(用元素符號(hào)表示)。

(7)0.5molQ的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應(yīng)，放出196.75kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。33、鐵元素被稱為“人類第一元素”；其化合物應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.硫化亞鐵(FeS)是一種常見(jiàn)的還原劑。用FeS處理模擬含鉻廢水的流程如下：

(1)“還原”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(2)為測(cè)定模擬廢水中鉻元素的去除率；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將濾渣用蒸餾水洗凈后，在低溫條件下干燥，稱得質(zhì)量為2.2100g。將上述2.2100g固體在空氣中加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

說(shuō)明：780℃以上的殘留固體為Fe2O3、Cr2O3的化合物。

①A→B固體質(zhì)量增加是由濾渣中______(填化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)引起的。

②在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是______。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算上述模擬廢水中鉻元素的去除率______(寫出計(jì)算過(guò)程)。

Ⅱ.鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一；補(bǔ)鐵劑種類繁多，其中一種有效成分是琥珀酸亞鐵(圖1)。

(1)琥珀酸亞鐵中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____，1mol琥珀酸亞鐵中含σ鍵______mol。

(2)用鄰二氮菲(phen，如圖2)與琥珀酸亞鐵生成穩(wěn)定的橙色配合物，可測(cè)定Fe2+的濃度，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。[Fe(phen)3]2+中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為_(kāi)_____。用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+濃度時(shí)應(yīng)控制pH在2~9適宜范圍，原因是______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

略2、C【分析】【詳解】

A．原子的最外層電子數(shù)依次為1；2、3；A正確；

B．元素的最高正價(jià)依次為+5；+6、+7；B正確；

C．N的2p3為半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能為O＜N＜F；C錯(cuò)誤；

D．F、Cl、Br為同主族元素；從上到下電負(fù)性依次減小，D正確；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．X分子中苯環(huán)上、碳碳雙鍵上、碳氧雙鍵上碳原子均為sp2雜化；共9個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．Y中六元環(huán)為飽和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；

C．Z分子中存在手性碳原子：右側(cè)六元環(huán)中與兩個(gè)碳氧雙鍵都相連的碳原子；故Z分子存在手性異構(gòu)體，C正確；

D．W中含苯環(huán)和碳氧雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；與羥基直接相連的第二個(gè)碳原子上含氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知該分子不具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)；屬于極性分子，故A正確；

B．非金屬性F>N；則C-F鍵的極性大于C-N鍵的極性，故B正確；

C．該分子中雙鍵的成鍵C原子為sp2雜化；故C錯(cuò)誤；

D．該分子含有1個(gè)C=N；1個(gè)C.2個(gè)C=O、2個(gè)C.4個(gè)C-N、3個(gè)N-H、1個(gè)C-H、1個(gè)C-F鍵；其中每個(gè)單鍵為1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，則該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15:4，故D正確；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．綠原酸分子存在和順?lè)串悩?gòu)；故A正確；

B．綠原酸分子中碳原子為sp3、sp2雜化；故B錯(cuò)誤；

C．1mol綠原酸含有酚羥基2mol；含有羧基1mol，含有酯基1mol，可以和4mol氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．分子中含氧官能團(tuán)為羥基；羧基和酯基；故D錯(cuò)誤；

選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)過(guò)程圖可知，氫氣和氧氣在的作用下生成過(guò)氧化氫，反應(yīng)方程式為：H2+O2H2O2；A項(xiàng)正確；

B．Pd元素在[PdCl2O2]2-中的化合價(jià)均為+2價(jià)；Pd單質(zhì)是0價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．依據(jù)過(guò)程圖可知，Pd、[PdCl2O2]2-先生成后消耗；是反應(yīng)中間體，C項(xiàng)正確；

D．[PdCl2O2]2-中Pd形成4個(gè)鍵，中Pd形成4個(gè)鍵；D項(xiàng)正確；

答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖甲知，鋯晶胞中Zr原子分別位于體內(nèi)、頂點(diǎn)和面心，因此每個(gè)鋯晶胞中含原子個(gè)數(shù)為=6；A錯(cuò)誤；

B．在鎘晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為晶胞體對(duì)角線的一半，即為B錯(cuò)誤；

C．在鎘晶胞中的配位數(shù)為8；C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)鋯晶胞中含有原子個(gè)數(shù)為=6，則一個(gè)鋯晶胞的質(zhì)量為鋯晶胞的體積為則一個(gè)晶體的密度為D正確；

答案選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬鈉為離子晶體；由鈉離子和自由電子之間形成金屬鍵構(gòu)成，因此金屬鈉晶體中存在陽(yáng)離子，但沒(méi)有離子鍵，A正確；

B．金剛石中C原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；屬于共價(jià)晶體，石墨中C原子價(jià)之間形成碳環(huán)層狀結(jié)構(gòu)，層和層之間有范德華力，屬于混合晶體，B錯(cuò)誤；

C．石墨晶體中；C原子之間形成共價(jià)鍵，碳環(huán)之間有范德華力，有自由電子在碳環(huán)之間移動(dòng)，還有金屬鍵，C錯(cuò)誤；

D．干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上，所以干冰晶胞中，每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子；D錯(cuò)誤；

答案選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，氨分子之間形成氫鍵、PH3分子之間不能形成氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)高于PH3，甲烷和硅烷中都不存在氫鍵，所以CH4沸點(diǎn)低于SiH4；故A錯(cuò)誤；

B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀會(huì)繼續(xù)溶解在氫氧化鈉溶液中，但是AlCl3溶液中滴加濃氨水只能生成氫氧化鋁沉淀；因?yàn)闅溲趸X與氨水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)镻b在化合物中的化合價(jià)有+2價(jià)、+4價(jià)，所以Pb3O4寫成兩種氧化物的形式為2PbOPbO2，而不是PbOPb2O3；故C錯(cuò)誤；

D．MnO2與濃HCl反應(yīng)，將HCl氧化為氯氣，HBr的還原性強(qiáng)于HCl，MnO2也能將HBr氧化為Br2；故D正確。

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．氯化硼為熔點(diǎn)低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時(shí)只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。11、AD【分析】【詳解】

A．每個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同；基態(tài)B原子的核外電子數(shù)為5，所以其空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為5，故A錯(cuò)誤；

B．Cl的電負(fù)性較大，具有很強(qiáng)的吸電子能力，當(dāng)乙酸中甲基上的H原子被Cl替換之后，中的離域電子偏向Cl，使H+更易電離出來(lái)；Cl越多酸性越強(qiáng)，故B正確；

C．VSEPR模型為價(jià)層電子對(duì)互斥模型，為sp3雜化；價(jià)對(duì)模型為四面體，而分子構(gòu)型為V型，故C正確；

D．紅外光譜儀用于測(cè)分子的結(jié)構(gòu)和基團(tuán)；質(zhì)譜儀可以測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選AD。12、AC【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明降低溫度平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；A結(jié)論錯(cuò)誤；

B．1個(gè)[Co(H2O)6]2+中含有18個(gè)σ鍵，1個(gè)[CoCl4]2-中含有4個(gè)σ鍵，則等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18：4=9：2；B解釋正確；

C．實(shí)驗(yàn)②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬時(shí)濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)；平衡逆向移動(dòng)，C解釋錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c(Cl-)減小，平衡逆向移動(dòng)，則由此說(shuō)明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-；D解釋正確；

答案選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達(dá)式是在原子核外同一能層中的不同能級(jí)的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項(xiàng)是CD。14、BD【分析】【詳解】

A．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸；生成二氧化碳，說(shuō)明HCl酸性比碳酸強(qiáng)，但是HCl并不是Cl的最高價(jià)含氧酸，無(wú)法說(shuō)明氯的得電子能力比碳強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．加熱條件下；鎂與沸水反應(yīng)劇烈，鋁與沸水反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可說(shuō)明鎂失電子能力比鋁強(qiáng)，B正確；

C．I2會(huì)與NaOH反應(yīng)生成NaI和NaIO3；因此溶液分層但是上下兩層都為無(wú)色液體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D．用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)；透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈淺紫色，則溶液中一定有鉀離子，可能有鈉離子，D正確；

故答案選BD。15、BC【分析】【詳解】

A．CH—CH3、CH價(jià)電子對(duì)數(shù)不同；碳原子采取的雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；

B．CH與NH3、H3O+中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4；都有1個(gè)孤電子對(duì)，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B正確；

C．CH中心碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是3；無(wú)孤電子對(duì)，為平面結(jié)構(gòu)，所有原子均共面，故C正確；

D．CH與OH-形成的化合物是CH3OH；屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

選BC。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硅和金剛石均為共價(jià)晶體；但Si原子半徑大于C原子，所以C-C鍵的鍵長(zhǎng)較短，鍵能較大，金剛石的硬度更大，熔點(diǎn)更高，A不符合題意；

B．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大，所以HF、HCl、HBr；HI的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)逐漸增大；鍵能減小，穩(wěn)定性減弱，B不符合題意；

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高是因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量逐漸增大；分子間作用力逐漸增強(qiáng)，與鍵能無(wú)關(guān)，C符合題意；

D．H2、O2溶解度較小是因?yàn)槎叨紴榉菢O性分子；而水分子為極性分子，與鍵能無(wú)關(guān)，D符合題意；

綜上所述答案為CD。17、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．以頂點(diǎn)鈉離子研究，與之最近的氯離子處于晶胞棱心且關(guān)于鈉對(duì)稱，故距最近的有6個(gè)；形成為正八面體形，A錯(cuò)誤；

B．8×+6×=4，晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)B正確；

C．圖3立方相氮化硼中，硼原子為3×=1；硼原子與硼氮鍵個(gè)數(shù)的比為1∶4，C正確；

D．金屬Cu中Cu原子堆積方式為面心立方最密堆積；每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12，D錯(cuò)誤；

答案選AD。18、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)19、略

【分析】【詳解】

（1）O是8號(hào)元素，則O原子價(jià)層電子軌道表示式Be失去的是2s上電子，B失去的是2p上的電子，2p能級(jí)的能量比2s能級(jí)的能量高，所以第一電離能Be大于B，O為同周期第VIA族第一電離能較大，所以基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序?yàn)镵F、KCl、KBr都是離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，F(xiàn)-半徑最小，所以KF晶格能最大，熔點(diǎn)最高，答案：KF；

（2）氯化鈹以二聚體的形式存在，由結(jié)構(gòu)式可知，1個(gè)Be與3個(gè)C1成鍵，形成3個(gè)鍵，中心原子Be無(wú)孤電子對(duì)，故Be采用sp2雜化，中含有的配位鍵，Be提供空軌道，C1提供孤電子，1mol中含有2mol配位鍵，數(shù)目為2NA，答案：

（3）N、F、H三種元素的電負(fù)性F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵，答案：電負(fù)性：在中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與形成配位鍵；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)Be周圍有四個(gè)O與其相連，配位數(shù)為4，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為x，分析晶胞結(jié)構(gòu)可知O與Be的最近距離是晶胞體對(duì)角線的即晶胞邊長(zhǎng)為即根據(jù)均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中含Be4個(gè)，含O則BeO晶體的密度為答案：4；【解析】(1)KF

(2)

(3)電負(fù)性：在中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與形成配位鍵。

(4)420、略

【分析】【詳解】

(1)水分子中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)甲醛分子中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3；價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，雜化類型為sp雜化。答案為：4；平面三角形；sp雜化；

(2)中P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體；中原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形。答案為：正四面體；三角錐形；

(3)H3O+中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型可知，O原子的雜化類型為雜化；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，水分子中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中只有1對(duì)孤電子，后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較小，所以H3O+中鍵角比H2O中鍵角大。答案為：H2O中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤電子對(duì)；后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較小；

(4)原子序數(shù)相差1的A、B兩種元素位于同一族，說(shuō)明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序數(shù)均小于36，故A、B位于第4周期，基態(tài)B原子含有3個(gè)未成對(duì)電子，則其價(jià)電子排布式為為元素，A為元素。答案為：

【點(diǎn)睛】

在共價(jià)化合物分子中，雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+中心原子所形成的σ鍵數(shù)?！窘馕觥竣?4②.平面三角形③.sp雜化④.正四面體⑤.三角錐形⑥.sp3⑦.H2O中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤電子對(duì)，后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較?、?第4周期第Ⅷ族⑨.d⑩.21、略

【分析】【詳解】

中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，為雜化，其空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形、正四面體形、正四面體形、V形。的中心原子為雜化，其空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形、平面形。的中心原子為sp雜化，其空間結(jié)構(gòu)為直線形。雙鍵和三鍵中存在π鍵，綜上所述，(1)答案為：①⑤⑦；(2)答案為：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；(3)答案為：②③；(4)答案為：④⑧。【解析】①⑤⑦①④⑤⑦⑧②⑥③②③④⑧22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)N2H4·H2O成鍵原理進(jìn)行分析；(2)根據(jù)形成的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷；(3)根據(jù)氫鍵比較范德華力更強(qiáng)的性質(zhì)進(jìn)行解答；(4)根據(jù)雜化軌道理論進(jìn)行分析解答；

【詳解】

(1)N2H4·H2O分子含有1個(gè)N-N鍵、4個(gè)N-H鍵、2個(gè)O-H鍵，分子共含有7個(gè)σ鍵，所以1molN2H4·H2O含σ鍵的數(shù)目為7NA，故答案：7NA；

(2)Cu2O與NH3·H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的的原因是：NH3·H2O中NH3的N原子提供孤對(duì)電子與Cu+的空軌道形成配位鍵，故答案：NH3?H2O中NH3的N原子提供孤對(duì)電子，與Cu+的空軌道形成配位鍵；(3)因?yàn)镹2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)，所以N2H4與O2的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但N2H4的熔點(diǎn)(2℃)，沸點(diǎn)(114℃)分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于O2的熔點(diǎn)(218℃)，沸點(diǎn)(183℃)，故答案：N2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)；(4)HClO的中心原子O原子孤電子對(duì)數(shù)==2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，HClO的空間構(gòu)型為V形，O原子采取sp3雜化，故答案為:V形；sp3。【解析】①.7NA②.NH3?H2O中NH3的N原子提供孤對(duì)電子，與Cu+的空軌道形成配位鍵③.N2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)④.V形⑤.sp323、略

【分析】【分析】

In為ⅢA族元素，在Ga的下方，在同周期元素Sr的右方；A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子），由“A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同”，可推出A為Na、B為O、F為Al；C－是由兩種元素組成的，則其為OH-；D是兩種元素組成的四原子分子，則其為NH3；E在常溫下是無(wú)色液體，則E為H2O。從而得出A為Na、B為O、C為OH-、D為NH3、E為H2O；F為Al。

【詳解】

(1)In為49號(hào)元素；電子排布為2；8、18、18、3，在周期表中的位置是第五周期IIIA族。答案為：第五周期IIIA族；

(2)依據(jù)元素在周期表中的位置，可推出金屬性In＜Sr＜Ba，所以其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性＜Ba(OH)2的堿性。答案為：＜；

(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為115-49-49=17。答案為：17；

(4)由以上分析可知，C－為OH-，電子式為答案為：

(5)Na+、O2－、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+。答案為：O2-＞Na+＞Al3+；

(6)電子式表示Na2O的形成過(guò)程為答案為：

(7)含Al3+的溶液中通入過(guò)量NH3，最終生成Al(OH)3沉淀和反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3

(8)Na與H2O反應(yīng)，生成NaOH和H2，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH中化學(xué)鍵的類型是離子鍵和極性鍵。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；離子鍵和極性鍵。

【點(diǎn)睛】

Al(OH)3雖然呈兩性，但不溶于氨水，解題時(shí)我們往往會(huì)認(rèn)為氨水可溶解Al(OH)3?！窘馕觥康谖逯芷贗IIA族＜17O2-＞Na+＞Al3+Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑離子鍵和極性鍵24、略

【分析】【詳解】

(1)中含分子之間能形成氫鍵，而分子間只有范德華力，所以的熔、沸點(diǎn)比的高很多。故答案為：分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵；

(2)中含有所以分子之間能形成氫鍵而成鏈狀，減小了與之間的作用，導(dǎo)致的溶解度都小于其對(duì)應(yīng)的正鹽的溶解度。故答案為：氫鍵?！窘馕觥糠肿娱g能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵氫鍵25、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）NH3>PH3，因NH3分子間可形成氫鍵。

（2）NaF>KF，都是離子型化合物，Na+半徑小；則NaF晶格能大(或庫(kù)侖引力大)

（3）SiO2>SO2，SiO2是原子晶體，SO2為分子晶體26、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知TiF4熔點(diǎn)較高；可知其應(yīng)為離子化合物，其他三種均為共價(jià)化合物，為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。

（2）

鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點(diǎn)降低，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間的作用力，使熔點(diǎn)升高，故對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)高。【解析】（1）TiF4為離子化合物；熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。

（2）鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點(diǎn)降低，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，使熔點(diǎn)升高27、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究獲得的知識(shí)和方法可以指導(dǎo)人們解決很多實(shí)踐中的問(wèn)題，在搞清楚新物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征的基礎(chǔ)上，才能有目的地進(jìn)行合成，如制備高效手性催化劑，必須運(yùn)用立體選擇性反應(yīng)的方法獲得手性分子的單一異構(gòu)體，才能實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)‘友好環(huán)境’的需要，探明了特定物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)、手性、溶解性、基團(tuán)的位置等具體信息，才能合成具有特效的藥物。【解析】如制備高效手性催化劑，必須運(yùn)用立體選擇性反應(yīng)的方法獲得手性分子的單一異構(gòu)體，才能實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)‘友好環(huán)境’的需要，探明了特定物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)、手性、溶解性、基團(tuán)的位置等具體信息，才能合成具有特效的藥物四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

廢鋅催化劑加入氨水氯化銨混合液浸取，鋅、銅元素以進(jìn)入溶液；同時(shí)鐵；鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀和不反應(yīng)的二氧化硅成為濾渣1；濾液加入過(guò)氧化氫將錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，加入適量的硫化銨生成硫化銅沉淀，過(guò)濾除去沉淀濾液加入有機(jī)萃取劑萃取分離出含鋅的有機(jī)相，加入硫酸反萃取得到含鋅的水相，電解得到鋅；

【詳解】

（1）由分析可知，“濾渣1”的主要成分為和

（2）在氨水存在的堿性條件下，過(guò)氧化氫和錳離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化錳沉淀和水、銨根離子，反應(yīng)為

（3）①當(dāng)加入量時(shí)，鋅的最終回收率下降的原因是過(guò)量的硫離子和將鋅轉(zhuǎn)化為硫化鋅沉淀，反應(yīng)為該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

②“深度除銅”時(shí)加入量最好應(yīng)選C.此時(shí)除銅效果較好且鋅的回收率仍然較高；

（4）①圖a中氧離子周圍與4個(gè)鋅離子相連，則纖鋅礦型晶體中的配位數(shù)為4。

②根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)氧離子；每個(gè)氧離子可形成2個(gè)正四面體，則閃鋅礦晶胞中含有8個(gè)“正四面體”空隙。

③圖b閃鋅礦型晶胞密度為設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm；根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)4個(gè)則晶體密度為與的距離為為體對(duì)角線的四分之一，故為：nm?！窘馕觥?1)

(2)或

(3)C

(4)4829、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，鍺鋅礦用氫氧化鈉溶液堿浸將二氧化鍺轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈉，硫化鋅、氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾得到含有硫化鋅、氧化鐵的濾渣和偏鍺酸鈉濾液；向?yàn)V液中加入氯化鈣溶液將偏鍺酸鈉轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈣沉淀，過(guò)濾得到偏鍺酸鈣；用濃鹽酸將偏鍺酸鈣轉(zhuǎn)化為四氯化鍺，四氯化鍺在純水中發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為GeO2·nH2O，GeO2·nH2O脫水得到二氧化鍺；二氧化鍺與氫氣共熱反應(yīng)生成鍺。

【詳解】

（1）鍺元素的原子序數(shù)為32；位于元素周期表第四周期ⅣA族；由熔沸點(diǎn)可知，四氯化鍺為熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故答案為：第四周期ⅣA族；分子晶體；

（2）由分析可知，鍺鋅礦用氫氧化鈉溶液堿浸的目的是將二氧化鍺轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為GeO2+2OH—=GeO+H2O，故答案為：GeO2+2OH—=GeO+H2O；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知；加料量在20—25范圍內(nèi)時(shí)，鍺沉淀率最高，則最佳加料量為20—25，故答案為：20—25；

（4）由題給信息可知，四氯化鍺在水中或酸的稀溶液中易水解，所以步驟⑤中選擇濃鹽酸分離的目的是防止四氯化鍺在稀鹽酸中發(fā)生水解，故答案為：GeCl4在稀鹽酸中易水解；

（5）由分析可知，步驟⑥發(fā)生的反應(yīng)為四氯化鍺在純水中發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為GeO2·nH2O，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl，故答案為：GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl；

（6）①由位于體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()可知，晶胞邊長(zhǎng)為1，結(jié)合化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比，Pb位于頂點(diǎn)，I-位于棱上，則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)的是碘離子，故答案為：I—；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)的鍺原子個(gè)數(shù)為8×+6×+4=8，由鍺原子半徑為rpm可知，晶胞的體對(duì)角線的長(zhǎng)度為8rpm，則邊長(zhǎng)為pm，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=ρ，解得ρ=故答案為：【解析】(1)第四周期ⅣA族分子晶體。

(2)GeO2+2OH—=GeO+H2O

(3)20—25

(4)GeCl4在稀鹽酸中易水解。

(5)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl

(6)I—30、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，鍺鋅礦用氫氧化鈉溶液堿浸將二氧化鍺轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈉，硫化鋅、氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾得到含有硫化鋅、氧化鐵的濾渣和偏鍺酸鈉濾液；向?yàn)V液中加入氯化鈣溶液將偏鍺酸鈉轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈣沉淀，過(guò)濾得到偏鍺酸鈣；用濃鹽酸將偏鍺酸鈣轉(zhuǎn)化為四氯化鍺，四氯化鍺在純水中發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為GeO2·nH2O，GeO2·nH2O脫水得到二氧化鍺；二氧化鍺與氫氣共熱反應(yīng)生成鍺。

【詳解】

（1）由分析知濾渣l的主要成分為ZnS、Fe2O3，答案為：ZnS、Fe2O3；

（2）由表格數(shù)據(jù)可知；加料量在20-25范圍內(nèi)時(shí)，鍺沉淀率最高，則最佳加料量為20-25，答案為：20-25；

（3）GeCl4為分子晶體；該步驟的分離方法是蒸餾，所需的裝置為C，蒸餾過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氯化氫氣體，所以應(yīng)該添加尾氣處理裝置，答案為：分子，C，在錐形瓶后接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；

（4）由分析可知，步驟⑥發(fā)生的反應(yīng)為四氯化鍺在純水中發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為GeO2·nH2O，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為故答案為：

（5）由位于體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()可知，晶胞邊長(zhǎng)為1，結(jié)合化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比，Pb位于頂點(diǎn)，位于棱上，則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)的是碘離子，故答案為：【解析】(1)ZnS、Fe2O3

(2)20-25

(3)分子C在錐形瓶后接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

(4)

(5)五、原理綜合題(共3題，共12分)31、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A、C原子2p能級(jí)上均有兩個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布分別為則A為碳元素，C為O元素，B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D基態(tài)原子有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則D為Na；F是第四周期未成對(duì)電子最多的原子，外圍電子排布式為則F為Cr；與為等電子體；結(jié)合原子序數(shù)可知E為S元素。

【詳解】

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，氮元素2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故上述元素中第一電離能最大的是N；A為碳元素，基態(tài)原子的電子排布式是E為S元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族；

故答案為：N；三；VIA；

（2）科學(xué)家成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，與二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)類似，該晶體中C原子形成4個(gè)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，碳原子雜化軌道類型是

故答案為：

（3）三種離子組成的化合物其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為：

故答案為：離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵；

（4）“酒精檢測(cè)儀”中有紅色和少量檢測(cè)酒駕時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題元素推斷為載體，考查核外電子排布、電離能、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、晶體結(jié)構(gòu)、雜化方式、配合物、陌生方程式書寫等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力?！窘馕觥竣?N②.1s22s22p2③.三④.VIA⑤.sp3⑥.離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵⑦.[Cr(CN)6]3-⑧.C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O32、略

【分析】【詳解】

W；Z最外層電子數(shù)相同；但是Z的核電荷數(shù)是W的2倍，短周期元素中只有O、S符合；X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，因?yàn)镼、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，所以X是鈉、Y是鋁；根據(jù)五種元素核電荷數(shù)之和為54，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為20，得出Q為碳元素。

(1)氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；正確答案：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。

(2)鈉與氧形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種氧化物，過(guò)氧化鈉的電子式為正確答案：

(3)二氧化碳固態(tài)時(shí)為分子晶體；正確答案：分子晶體。

(4)硝酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；正確答案：酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

(5)硫化氫與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，其化學(xué)方程式為H2S＋H2O2===S↓＋2H2O；正確答案：H2S＋H2O2===S↓＋2H2O。

(6)