2025年冀教新版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是A.K1＋K2B.K1－K2C.K1×K2D.K1/K22、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A.碳原子軌道表示式B.P原子價(jià)電子軌道表示式C.Cr原子的價(jià)電子排布式3d44s2D.Fe2＋價(jià)電子排布式3d44s23、在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.元素C核外電子占據(jù)10個(gè)原子軌道B.B元素在周期表中的d區(qū)C.E的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的原因是HE分子間形成氫鍵D.元素D的電子排布式為[Ar]3d104s24p54、下列分子中，中心原子是sp雜化的是A.BeCl2B.H2OC.CH4D.BF35、下列關(guān)于晶體的說法不正確的是（）A.晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定B.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列C.12g金剛石晶體和12g石墨晶體含有的C—C鍵數(shù)目之比為4：3D.相同質(zhì)量的乙酸和甲酸甲酯的化學(xué)鍵數(shù)目都是8NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、基態(tài)原子由原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成,下列有關(guān)核外電子說法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))D.基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)7、下列說法正確的是（）A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3B.氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質(zhì)C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體D.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為()

8、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H2O分子間存在氫鍵，H2S則無①H2O比H2S穩(wěn)定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔點(diǎn)高Ⅲ.晶體類型不同③N2分子比磷的單質(zhì)穩(wěn)定Ⅳ.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大④同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大

B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④9、工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.H2O分子VSEPR模型為V形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3C.在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：110、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽離子時(shí)首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結(jié)構(gòu)(圖A)，晶胞參數(shù)a=3.310A，b=4.380A；c=10.500A。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B)，黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導(dǎo)體性質(zhì)，更適合于制作電子器件。已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，圖A中編號為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為(0.50，0.090，0.598)。請回答下列問題：

(1)寫出P原子的價(jià)電子排布：___。

(2)P和F的電負(fù)性大小順序是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構(gòu)型分別為__、__。

(3)①黑磷中P原子雜化類型是__。黑磷中不存在__(選填字母序號)。

A.共價(jià)鍵B.σ鍵C.π鍵D.范德華力。

②紅磷、白磷與黑磷熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開_，原因是__。

(4)圖A中編號為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為__，黑磷的晶胞中含有__個(gè)P原子。12、如圖為元素周期表中部分元素某種性質(zhì)值隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

（1）短周期中原子核外p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是______填元素符號

（2）同周期，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化趨勢為______再結(jié)合同主族不同元素的X值變化的特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

（3）X值較小的元素集中在元素周期表的______填序號

A.左下角右上角分界線附近。

（4）下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說法中正確的是______填序號

A.X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律。

B.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力。

C.X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。

（5）SiHCl3與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可認(rèn)為是廣義的水解反應(yīng)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______13、（1）比較離子半徑：F－_____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）C；H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______________。

（3）F、Cl、Br、I的第一電離能大小順序?yàn)開_______________，電負(fù)性大小順序?yàn)開_________________。14、（1）如圖為4s和3d電子云的徑向分布圖，3d軌道離原子核更近，但是根據(jù)鮑林的軌道近似能級圖填充電子時(shí)，先填4s電子，而后填3d電子，試簡單寫出理由______。

（2）寫出臭氧的Lewis結(jié)構(gòu)式______只需要寫出一種共振式即可

（3）根據(jù)堆積原理，可以將等徑球的密堆積分為堆積，其中堆積形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆積，其構(gòu)成的晶胞中含有4個(gè)球，寫出它們的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。

（4）關(guān)于是一個(gè)特殊的物質(zhì)，高溫下順磁性，低溫下抗磁性，主要是因?yàn)榕c可以相互轉(zhuǎn)化，低溫時(shí)主要以雙聚分子形式存在，高溫時(shí)主要以單分子形式存在，同時(shí)在高溫時(shí)分子中存在離域鍵的存在，使得氧原子沒有成單電子，寫出中存在離域鍵為______。

（5）在相同的雜化類型和相同的孤對電子對數(shù)目時(shí)，分子的鍵角也會(huì)不相同，試比較和中鍵角的大小，______填“大于”或“小于”或“等于”

（6）已知飽和硫化氫的濃度為硫化氫的離解常數(shù)為計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為______。15、世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國；明朝末年《天工開物》一書中有關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問題。

（1）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名稱是____________。

②中,中心原子的軌道雜化類型為____________。

③NH3極易溶于水，除了因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外還因?yàn)開___________。

（2）Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為____________。

（3）氧化鋅的結(jié)構(gòu)有多種，其中一種立方閃鋅礦的結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值則立方閃鋅礦晶體的密度為____________g?cm-3。

16、葡萄糖酸鋅是一種常見的補(bǔ)鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構(gòu)型為________（用文字描述）；與反應(yīng)能生成不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個(gè)晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為________。17、水是生命之源；它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為______________________________；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是______________

。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_________(請用相應(yīng)的編號填寫)

（5）在冰晶體中；每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配離子。請寫出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________________________。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)18、核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘一131和銫一137。碘—131—旦被人體吸入；可能會(huì)引發(fā)甲狀腺等疾病。

(l)Cs(銫)的價(jià)電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種金屬元素X、Y、Z的電離能如下表。元素代號XYZ第一電離能（kJ·mol-1)520496419

上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為_________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_________________。

(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______，BeF2分子的立體構(gòu)型是____________，H2O分子的立體構(gòu)型是________________。

(3)與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有____個(gè)131I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+緊鄰______個(gè)I-。

(5)KI晶體的密度為ρg?cm3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MKg?mol-1和MIg?mol-1，原子半徑分別為rKpm和rIpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。19、

新型儲(chǔ)氫材料是氫能的重要研究方向。

(1)化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼(BN)。

①基態(tài)O原子的電子占據(jù)了___________個(gè)能層，最高能級有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

②CH4、H2O、CO2分子鍵角從大到小的順序是___________。生成物H3BNH3中是否存在配位鍵___________(填“是”或“否”)。

(2)摻雜T基催化劑的NaAlH4是其中一種具有較好吸、放氫性能的可逆儲(chǔ)氫材料。NaAlH4由Na+和AlH4－構(gòu)成，與AlH4－互為等電子體的分子有____(任寫一個(gè))，Al原子的雜化軌道類型是____。Na、Al、H元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____。

(3)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料；具有大容量；高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為___________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是___________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③已知晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較溫定，晶胞參數(shù)分別為apm、apm、cpm。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為Mg/cm3；若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為___________。(用相關(guān)字母表示已知儲(chǔ)氫能力=)。20、VA族元素氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)的單質(zhì)及其化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)鉍合金可用于自動(dòng)噴水器的安全塞，一旦發(fā)生火災(zāi)時(shí)，安全塞會(huì)“自動(dòng)”熔化，噴出水來滅火。鉍的價(jià)電子排布式為_______。

(2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有_______(填元素符號)。

(3)Pt(NH3)2C12具有如圖所示的兩種平面四邊形結(jié)構(gòu)(一種有抗癌作用)，其中在水中的溶解度較小是_______(填“順式”或“反式”)。

(4)氨硼烷(BH3?NH3)是一種儲(chǔ)氫材料，與乙烷互為等電子體，熔點(diǎn)為104℃。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及________(填標(biāo)號)。

A.范德華力B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵。

(5)偏亞砷酸鈉(NaAsO2)是一種滅生性除草劑，可殺死各種草本植物，其陰離子的立體構(gòu)型為___。

(6)化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結(jié)構(gòu)的N4H44+，其結(jié)構(gòu)式為_______，其中N原子的雜化方式為________。

(7)鑭、鐵、銻三種元素組成的一種固體能實(shí)現(xiàn)熱電效應(yīng)。該固體晶胞結(jié)構(gòu)如圖l所示，晶胞參數(shù)為anm，F(xiàn)e原子填在6個(gè)Sb原子形成的正八面體空隙中；晶胞6個(gè)表面的結(jié)構(gòu)都如圖2所示。

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖l中原子甲的坐標(biāo)為(0，0，0)，原子乙的坐標(biāo)為(0)，則原子丙的坐標(biāo)為________。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該固體的密度ρ=__g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。21、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為____，基態(tài)Fe2+中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是____，F(xiàn)e2+和Fe3+是鐵的兩種常見離子，F(xiàn)e3+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2+；原因是____。

(2)Fe3+可以與SCN—形成一系列不同配位數(shù)的紅色配合物，所以常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在，KSCN中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______，SCN—的幾何構(gòu)型為______；中心原子的雜化類型為_______。

(3)實(shí)驗(yàn)中常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，K3[Fe(CN)6]晶體中的化學(xué)鍵有_________(填寫選項(xiàng)字母)

a.離子鍵.b.共價(jià)鍵c；氫鍵d.配位鍵e.金屬鍵。

1molK3[Fe(CN)6]中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。

(4)FexO為氯化鈉型結(jié)構(gòu)，在實(shí)際晶體中，由于存在缺陷，x<1。測得Fe0.92O晶體的晶胞參數(shù)a=428.0pm，則該晶體的密度ρ=__________g/cm3(列出計(jì)算式)，晶體中最近的兩個(gè)鐵離子間的距離為_______pm。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)22、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數(shù)K1=S(s)+O2(g)SO2(g)的平衡常數(shù)K2=反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==故選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是正確書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，需要注意的是平衡常數(shù)及其單位與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。2、A【分析】【詳解】

A.碳是6號元素，6個(gè)電子分別排在1s、2s、2p軌道上，碳原子軌道表示式故A正確；

B.3p能級上三個(gè)電子自旋方向相同，P原子價(jià)電子軌道表示式故B錯(cuò)誤；

C.Cr原子的價(jià)電子排布式3d54s1；均處于半充滿狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.是失去4s上兩個(gè)電子，形成Fe2＋，F(xiàn)e2＋價(jià)電子排布式3d6；故D錯(cuò)誤；

故選A。3、B【分析】【分析】

在元素周期表中,某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6,處于第四周期,與其同周期的A、B、C、D四種元素,它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7,其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8,則A為Ca、C為K；B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18,則B為Zn、D為Br；E；D兩元素處于同族,且在該族元素中,E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高,則E為F

【詳解】

A、元素C為鉀，核電荷數(shù)為19，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1；核外電子占據(jù)10個(gè)原子軌道，A正確；

B、B為Zn元素,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s2；處于周期表中第四周期ⅡB族,屬于ds區(qū)，B錯(cuò)誤；

C；E的氣態(tài)氫化物為氟化氫；分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，C正確；

D、元素D為溴，核電荷數(shù)為35，電子排布式為[Ar]3d104s24p5；D正確；

正確選項(xiàng)B。4、A【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其雜化方式；如果價(jià)層電子對數(shù)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵。

【詳解】

A項(xiàng)；氯化鈹分子中鈹原子的價(jià)層電子對數(shù)是2；則中心原子以sp雜化軌道成鍵，故A正確；

B項(xiàng)、水分子中氧原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵；故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對數(shù)是3，則中心原子以sp2雜化軌道成鍵；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查雜化類型的判斷，注意掌握依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)確定中心原子的雜化軌道類型的方法是解答關(guān)鍵。5、D【分析】【詳解】

A．晶體多采用緊密堆積方式；采取緊密堆積方式，可以使晶體變得比較穩(wěn)定，A正確；

B．晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元；晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，B正確；

C．12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，每兩個(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA；石墨晶體中碳原子形成六元環(huán)，1個(gè)C原子對應(yīng)3×=個(gè)C-C鍵，12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，則12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA；所以12g金剛石晶體和12g石墨晶體含有的C—C鍵數(shù)目之比為4：3，故C正確；

D．未指明物質(zhì)的具體質(zhì)量；無法確定物質(zhì)的量，從而無法確定共價(jià)鍵數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算原子晶體中共價(jià)鍵數(shù)目時(shí)可以采用均攤法，例如金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，每兩個(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則一個(gè)C原子對應(yīng)=2個(gè)C-C鍵。二、多選題(共5題，共10分)6、AB【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)等于電子層數(shù)；等于所在的周期數(shù)，故A正確；

B.由泡利（不相容）原理可知1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，若基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)為n，容納的核外電子數(shù)m最多為2n，則n大于或等于故B正確；

C.若n為原子的電子層數(shù)，基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為n2；故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)洪特規(guī)則可知；當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，則基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)不一定都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選AB。7、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中以4個(gè)單鍵相連的碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化；A選項(xiàng)正確；

B．氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，熔沸點(diǎn)低，因此AlCl3為分子晶體，但AlCl3在水溶液中完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CO2是分子晶體，為直線形分子，而SiO2是原子晶體，沒有獨(dú)立的SiO2微粒；兩者結(jié)構(gòu)不同，因此兩者不互為等電子體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知，C原子位于晶胞的體心，由幾何知識可知，該碳原子的坐標(biāo)為()；D選項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)需理解：具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。8、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、水分子比H2S穩(wěn)定與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系；與二者是否能形成氫鍵沒有關(guān)系，錯(cuò)誤；Ⅱ；碘化鈉和氯化鈉形成的均是離子晶體，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔點(diǎn)高，B正確；C、氮?dú)夂土仔纬傻木w均是分子晶體，C錯(cuò)誤；D、元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大，例如電負(fù)性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素，D正確，答案選BD。

考點(diǎn)：考查氫鍵、分子穩(wěn)定性、晶體類型和性質(zhì)及電離能和電負(fù)性判斷9、AC【分析】【詳解】

A.水分子中價(jià)層電子對數(shù)為2+=4；所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化；B正確；

C.四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點(diǎn)小于液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，分子間作用力H222O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)CH3CH2OH2O，故四種物質(zhì)的沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠23CH2OH2O；C錯(cuò)誤；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為7個(gè)；含有π鍵的數(shù)目是1個(gè)，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。10、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個(gè)N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項(xiàng)；Fe成為陽離子時(shí)首先失去4s軌道電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價(jià)電子為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，一個(gè)配體CO提供2個(gè)電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項(xiàng)，冰中每個(gè)H2O分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個(gè)水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)P最外層5個(gè)電子，寫出價(jià)電子排布圖；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，以N元素為中間，判斷P與F的電負(fù)性大小，以VSEPR理論，判斷PF3和PF5的空間構(gòu)型；根據(jù)黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似；P的配位數(shù)為3，判斷P原子雜化類型和熔點(diǎn)高低；根據(jù)題中圖示和所給信息，判斷P原子的坐標(biāo)及晶胞中P原子個(gè)數(shù)。

【詳解】

（1）P為15號元素，其核外價(jià)電子排布為3s23p3，價(jià)電子排布圖為：答案為：

（2）同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大，N、F同一周期，電負(fù)性x(N)＜x(F)，同一主族，從上到下，電負(fù)性依次減弱，N、P屬于同主族，電負(fù)性x(N)＞x(P)，P和F的電負(fù)性大小順序是x(P)＜x(F)；PF3的價(jià)層電子對數(shù)3+=4，有一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，PF5的價(jià)層電子對數(shù)5+=5；無孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角雙錐形；答案為＜，三角錐，三角雙錐。

（3）①黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3，有一對孤電子對，黑磷中P原子雜化類型是sp3，黑鱗中，P與P形成共價(jià)鍵，即有σ鍵，黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，層與層之間有分子間作用力，即范德華力，故不存在π鍵；答案為sp3；C。

②黑磷相當(dāng)于石墨；屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)楹诹祝炯t磷＞白磷；答案為黑磷＞紅磷＞白磷，黑磷相當(dāng)于石墨，屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

（4）結(jié)合圖B可知，圖A中編號為②的P原子位于同一坐標(biāo)軸a，關(guān)于坐標(biāo)軸b對稱，且位于坐標(biāo)軸c的值為1-0.598=0.402，該P(yáng)原子在晶胞內(nèi)的坐標(biāo)為(0.500，-0.090，0.402)；該晶胞中第一層含有P原子1+1=2個(gè)，第二層含有P原子1+1+1+1=4個(gè)，第三層含有P原子1+1=2個(gè)，共8個(gè)P原子；答案為(0.500，-0.090，0.402)，8?！窘馕觥竣?②.＜③.三角錐④.三角雙錐⑤.sp3⑥.C⑦.黑磷＞紅磷＞白磷⑧.黑磷相當(dāng)于石墨，屬于混合晶體；紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)楹诹?gt;紅磷>白磷⑨.(0.500，-0.090，0.402)⑩.812、略

【分析】【分析】

（1）p能級最多容納6個(gè)電子；s能級最多容納2個(gè)電子，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律分析；

（2）根據(jù)圖示曲線變化分析同主族；同周期X的變化規(guī)律；

（3）根據(jù)圖示可知；周期表中X較小的元素集中在左下角；

（4）此變化規(guī)律可以判斷兩元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱；

（5）結(jié)合圖示中X值判斷各元素化合價(jià)；然后分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）p能級最多容納6個(gè)電子，s能級最多容納2個(gè)電子，則短周期中原子核外p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素的核外電子排布式為分別為O；Mg元素；

故答案為：O；Mg；

（2）根據(jù)圖示可知；同周期隨著原子序數(shù)的增大，X值逐漸增大，同主族從上至下，對應(yīng)的X值減小，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律；

故答案為：逐漸增大；周期性；

（3）同周期；X值左邊小，同一主族，X值下邊小，所以周期表中X較小的元素集中在左下角，故A正確；

故答案為：A；

（4）A；X值可代表電負(fù)性；無法根據(jù)X值判斷元素最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B；X值可代表電負(fù)性；X值越大非金屬性越強(qiáng)，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，故B正確；

C；X值越大金屬性越弱、非金屬性越強(qiáng)；X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，故C正確；

故答案為：BC；

（5）X值可代表電負(fù)性，X值越大非金屬性越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知，非金屬性：則中Si為價(jià)，H、Cl元素為價(jià)，與水反應(yīng)時(shí)，Si元素生成或價(jià)H元素與水分子中價(jià)H生成氫氣，該反應(yīng)方程式為：或

故答案為：(或)。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，明確圖像曲線變化為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。【解析】O、Mg逐漸增大周期性ABC13、略

【解析】小于HCl>Br>IF>Cl>Br>I14、略

【分析】【分析】

（1）軌道3d軌道鉆得深；可以更好地回避其它電子的屏蔽，據(jù)此進(jìn)行分析；

（2）整個(gè)分子是V形，中心O是雜化，分子中含一個(gè)3，4大鍵；

（3）據(jù)面心立方最密堆積；進(jìn)行分析；

（4）中心原子N采取雜化，其中一個(gè)雜化軌道上填有氮的一個(gè)單電子而不是孤對電子，從而此分子中的離域鍵是據(jù)此進(jìn)行分析；

（5）成鍵電子對間的距離越遠(yuǎn)；成鍵電子對間的排斥力越??；

（6）據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）軌道離原子核更近；但是根據(jù)鮑林的軌道近似能級圖填充電子時(shí)，先填4s電子，而后填3d電子，原因是4s軌道3d軌道鉆得深，可以更好地回避其它電子的屏蔽；

（2）整個(gè)分子是V形，中心O是雜化，分子中含一個(gè)3，4大鍵，故臭氧的Lewis結(jié)構(gòu)式為

（3）面心立方最密堆積，則晶胞中含有4個(gè)球，它們的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為和

（4）中心N原子采取雜化，其中一個(gè)雜化軌道上填有氮的一個(gè)單電子而不是孤對電子，從而此分子中的離域鍵是

（5）氟的電負(fù)性大于氫，因此用于成鍵的電子對更偏向氟或離氮原子核較遠(yuǎn)氮周圍電子密度減小或成鍵電子對間的“距離”較遠(yuǎn)斥力較小，因而鍵角較小，故，大于

（6）

【點(diǎn)睛】

如果物質(zhì)內(nèi)部電子都是成對的，那么由電子自旋產(chǎn)生的磁場彼此抵消，這種物質(zhì)在磁場中表現(xiàn)出抗磁性。反之，有未成對電子存在時(shí)，由電子自旋產(chǎn)生的磁場不能抵消，這種物質(zhì)就表現(xiàn)出順磁性。釓元素內(nèi)有7個(gè)未成對的f電子，因此是磁力很強(qiáng)的稀土金屬?！窘馕觥?s軌道3d軌道鉆得深，可以更好地回避其它電子的屏蔽大于15、略

【分析】【分析】

根據(jù)配合物的命名原則進(jìn)行命名；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子的雜化方式；根據(jù)NH3與H2O之間形成氫鍵解釋；根據(jù)雜化類型；判斷空間構(gòu)型；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①由內(nèi)界配位離子的命名次序?yàn)榕湮惑w數(shù)(用中文一，二，三等注明)-配位體的名稱(不同配位體間用中圓點(diǎn)“·”隔開)-“合”-中心離子名稱-中心離子氧化數(shù)(加括號，用羅馬數(shù)字注明)可知，[Zn(NH3)4]2+的名稱是四氨合鋅(II)離子；答案為四氨合鋅(II)離子。

②中，價(jià)層電子對數(shù)=4+=4+0=4，S原子雜化方式為sp3雜化；答案為sp3雜化。

③NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镹H3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)；答案為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)。

（2）此[ZnCl4]2-配離子的中心原子采取sp3雜化；配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體形；答案為正四面體形。

（3）由可知，Zn原子位于頂點(diǎn)和面心上，晶胞中Zn原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中O原子數(shù)目=4，故化學(xué)式為ZnO，晶胞的質(zhì)量m=g，晶胞的體積V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm3，晶體密度ρ===×1021g?cm-3；答案為×1021?！窘馕觥竣?四氨合鋅(II)離子②.sp3③.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)④.正四面體形⑤.×l02116、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數(shù)為30，Zn2+失去了2個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據(jù)價(jià)電子理論；可推出空間構(gòu)型。

（3）根據(jù)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合立體幾何知識可看出Zn2+離子數(shù)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電子排布結(jié)構(gòu)，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價(jià)層電子對數(shù)故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對，與4個(gè)形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個(gè)羥基和1個(gè)羧基；都是親水基團(tuán)，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個(gè)晶胞中，的數(shù)目為4。【解析】或正四面體易溶于水417、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

（2）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體；

（3）根據(jù)水分析以及水合氫離子中含有的化學(xué)鍵類型；空間構(gòu)型判斷；

（4）根據(jù)冰是分子晶體判斷；

（5）根據(jù)升華熱＝范德華力+氫鍵判斷；

（6）根據(jù)銅離子能與水分子形成配位鍵分析。

【詳解】

詳解：（1）氧原子的核電荷數(shù)是8，根據(jù)構(gòu)造原理可知外圍電子有6個(gè)電子，2s能級上有2個(gè)電子，2p能級上有4個(gè)電子，所以水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p4。

（2）水分子含有3個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子，因此與水互為等電子體的微粒有H2S、NH2－。

（3）A、水分子中氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵和2個(gè)孤電子對，其空間構(gòu)型是V型，所以水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3；則氧原子的雜化類型沒有改變，A錯(cuò)誤；

B、水分子為V型，H3O+為三角錐型；則微粒的形狀發(fā)生了改變，B正確；

C；因結(jié)構(gòu)不同；則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，C正確；

D、水分子為V型，鍵角是104.5°，H3O+為三角錐型；微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確，答案選A；

（4）冰屬于分子晶體。根據(jù)微粒的晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知：A是離子晶體氯化鈉的晶胞；構(gòu)成微粒是離子；B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體；C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，所以分子晶體；D是原子晶體金剛石的晶胞，構(gòu)成微粒是原子；E是金屬晶體鈉的晶胞，構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子。則與冰的晶體類型相同的是干冰和碘單質(zhì)，答案選BC。

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知；1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱＝范德華力+氫鍵。由于冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間的范德華力是11kJ/mol，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是(51kJ/mol－11kJ/mol)÷2＝20kJ/mol。

（6）無水硫酸銅溶于水后生成水合銅離子，銅離子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤電子對，形成配位鍵，則生成此配合離子的離子方程式Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是氫鍵“鍵能”的計(jì)算以及水分子形成的氫鍵個(gè)數(shù)判斷，注意從冰變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)需要克服分子間作用力以及氫鍵的角度去分析解答?！窘馕觥?S22S22P4H2S、NH2－ABC20Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+四、原理綜合題(共4題，共28分)18、略

【分析】【詳解】

(1)由銫的最外層電子排布式為6s1，可知A、B、C為第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分別為H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一電離能的差值與B、C的第一電離能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有H元素，而同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，故A、B、C分別為Li、Na、K；都是金屬單質(zhì)，微粒均以金屬鍵結(jié)合，故答案為Li、Na、K；1S22S22P63S23P64S1；金屬鍵；

(2)BeF2分子內(nèi)中心原子為Be，其價(jià)電子數(shù)為2，F(xiàn)提供2個(gè)電子，所以Be原子的價(jià)層電子對數(shù)為=2，Be原子的雜化類型為sp雜化，為直線形分子；H2O分子的中心原子為O，其價(jià)電子數(shù)為6，H提供2個(gè)電子，所以O(shè)原子的價(jià)層電子對數(shù)為=4，O原子雜化類型為sp3，為V形分子，故答案為sp、sp3；直線形；V形；

(3)硼原子價(jià)電子數(shù)為3，Cl提供3個(gè)電子，硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為=3，因價(jià)層電子對中沒有孤對電子，故BCl3為平面正三角形結(jié)構(gòu)；分子中B-Cl鍵的鍵角為120°；

故答案為120°；

(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面上，故一個(gè)晶胞中含有4個(gè)I2分子；KI晶胞與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)K+緊鄰6個(gè)I-；故答案為4；6；

(5)根據(jù)均攤法計(jì)算，K：8×+6×＝4，I：12×+1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(πr3K×4+πr3I×4)×10-30，晶胞的體積V2==故KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%=×100%，故答案為×100%。

點(diǎn)睛：本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化理論、分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)的計(jì)算，要學(xué)會(huì)利用分割法確定微粒數(shù)目和體積的百分率的計(jì)算方法?！窘馕觥縇i、Na、Kls22s22p63s23p64sl金屬鍵spsp3直線形V形120°46×100%19、略

【分析】【詳解】

(1)①基態(tài)O原子的核外電子排布為1s22s22p4；分別占據(jù)K；L能層，1s、2s、2p三個(gè)能級,2p為最高能級排布4個(gè)電子，有4種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);答案：2;4。

②CH4是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角10928，；H2O是V型分子,鍵角10430，；CO2是直線型分子,鍵角為180CH4、H2O、CO2分子鍵角從大到小的順序是CO2>CH4>H2O；在H3BNH3中的B與N原子之間存在配位鍵。答案：CO2>CH4>H2O；是。

(2)AlH4－為含有5個(gè)原子的陰離子，價(jià)電子數(shù)為3+14+1=8,與AlH4－互為等電子體的分子有CH4。AlH4-的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4,且中心原子不含孤對電子,所以其立體構(gòu)型是正四而體形，Al原子的雜化軌道類型是sp3雜化。金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镠>Al>Na。答案：CH4；sp3；H>Al>Na。

(3)根據(jù)該合金的晶胞圖可知,晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他8個(gè)鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn),所以晶胞實(shí)際含有的鎳原子為1+1/28=5，晶胞實(shí)際含有的鑭原了為81/8=1，所以晶體的化學(xué)式LaNi5。答案：LaNi5。

②一個(gè)晶胞的質(zhì)量m=M/NA,根據(jù)m=V=Vd即V=M/NAd;答案：M/NAd。

③LaNi5合金儲(chǔ)氫后的密度p=m(晶胞中的H)/V(晶胞)=16/[NA(a10-10)2c10-10sin60]，由定義式可知儲(chǔ)氫能力=

=61030/(NAa2csin60M)【解析】24CO2>CH4>H20是CH4sp3H>Al>NaLaNi5M/NAd61030/(NAa2csin60M)20、略

【分析】【分析】

(1)第VA的元素最外層有5個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理可得其價(jià)層電子排布式；

(2)根據(jù)同一周期的元素；原子序數(shù)越大，元素的電離能越大分析(第IIA；VIA反常)；

(3)H2O是由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)；根據(jù)相似相溶原理分析；

(4)氨硼烷屬于分子晶體；根據(jù)分子內(nèi)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及分子之間的作用力分析；

(5)根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)及孤電子對數(shù)分析判斷；

(6)根據(jù)N4H44+具有正四面體結(jié)構(gòu)；結(jié)合N；H原子個(gè)數(shù)比書寫其結(jié)構(gòu)式；根據(jù)該微粒中N原子結(jié)合其它原子數(shù)目確定其雜化軌道類型；

(7)①根據(jù)圖示可知丙原子在體對角線的處；根據(jù)已知原子的坐標(biāo)可確定丙原子的坐標(biāo)；

②利用均攤方法計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的各種元素的原子個(gè)數(shù)，然后根據(jù)密度ρ=計(jì)算。

【詳解】

(1)鉍是第六周期第VA的元素，價(jià)電子排布式為6s26p3；

(2)一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能也越大，但第VA的元素由于其處于p軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能P>S，故第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有Cl、Ar；

(3)H2O是由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理：由極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由極性分子構(gòu)成的溶劑中。由圖示可知Pt(NH3)2C12的順式結(jié)構(gòu)的極性大于反式結(jié)構(gòu)的極性，所以它在水中溶解度：順式大于反式，即反式的Pt(NH3)2C12在水中溶解度比較小；

(4)氨硼烷屬于分子晶體；分子之間以范德華力結(jié)合，在分子內(nèi)N；H原子間及B、H原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，B、N原子之間以配位鍵結(jié)合，其中N提供孤對電子，B原子提供空軌道，故合理選項(xiàng)是AC；

(5)偏亞砷酸鈉(NaAsO2)的陰離子是AsO2-，其中As原子的孤電子對數(shù)為=1，價(jià)層電子對數(shù)為1+2=3，所以As原子采用sp2雜化，所以AsO2-的立體構(gòu)型為V形；

(6)N4H44+具有正四面體結(jié)構(gòu)，由于N、H原子個(gè)數(shù)比是1：1，則其結(jié)構(gòu)式為根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)可知N原子最外層的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道全部參與成鍵，形成了四個(gè)共價(jià)鍵，故其雜化軌道類型為sp3雜化；

(7)①根據(jù)圖示可知：丙原子在體對角線的處，由于甲原子坐標(biāo)為(0，0，0)，乙原子坐標(biāo)為(0)可知丙原子的坐標(biāo)為()；

②根據(jù)晶胞結(jié)