2025年冀教版高一化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是（）A.若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種B.質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分數(shù)為85%C.只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1D.此容器中X2的平均分子量是342、有關(guān)堿性氫氧燃料電池的下列敘述正確的是()A.此電池能發(fā)出藍色火焰B.氫氣為正極，氧氣為負極C.工作時電解液一定與rm{H_{2}}反應(yīng)D.負極：rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}3、下圖所示實驗基本操作錯誤的是rm{(}rm{)}A.

傾倒液體B.

點燃酒精燈C.

洗滌試管D.

稀釋濃硫酸4、ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶35、將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.容器中可能有固體殘渣B.所得溶液中一定存在Fe2+C.反應(yīng)過程中水的電離程度增大D.再加入銅后，溶液紅色逐漸退去6、我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿-185，符號Hf，下列關(guān)于鉿-185的敘述，不正確的是（）A.它是一種新的原子B.它是一種新的元素C.它的質(zhì)量數(shù)為185D.它是鉿-180的一種新的同位素7、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是()A.rm{Na^{+;}}rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.rm{H^{+}}rm{K^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{OH^{-;}}C.rm{Na^{+;}}rm{K^{+}}rm{CO_{3}^{2-;}}rm{Cl^{-}}D.rm{Na^{+;}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}8、在相同的溫度和壓強下，rm{4}個相同體積的密閉容器中分別裝有rm{4}種氣體rm{.}則rm{4}個容器中氣體的質(zhì)量最大是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}B.rm{O_{2}}C.rm{N_{2}}D.rm{CH_{4}}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（12分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是____，生成物是____，化學方程式為；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為____，若不能，則其原因為_________________；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了____狀態(tài)。10、由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽與堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．某研究性小組在研究制備Fe（OH）2的過程中；按圖進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．

（1）請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：

①純水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦鐵棒⑧植物油⑨碳棒。

a為____，b為____，c為____，d為____．（填序號）

（2）書寫電極反應(yīng)式：

陽極____．陰極____．

（3）c的作用是____．

（4）在加入c之前，對d溶液的簡單處理應(yīng)是____，這樣處理的目的是____．11、微粒rm{{,!}^{23}_{11}Na^{+}}中的質(zhì)子數(shù)是______，中子數(shù)是______，核外電子數(shù)是______．12、rm{(1)}同溫同壓下；同體積甲烷和二氧化碳分子數(shù)之比______物質(zhì)的量之比______原子總數(shù)之比______，質(zhì)量之比______密度之比______

rm{(2)}在標況下，rm{4}克氫氣、rm{11.2}升氧氣、rm{1}摩爾水這種，所含分子數(shù)最多的為______質(zhì)量最大的為______體積最小的為______．13、某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標況)，實驗記錄如下(累計值)：。時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大____min，原因是；(2)哪一段時段的反應(yīng)速率最小min，原因是____；(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水；BNa2SO4溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你認為可行的是(填寫字母代號)。14、已知反應(yīng)：

Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O

Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4

Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O

（1）上述三個反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是____（填序號）

（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由強到弱的順序為____；

（3）反應(yīng)Ⅱ中的還原產(chǎn)物是____；

（4）在下式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→____

（5）若用K2Cr2O7與HI反應(yīng)，每生成12.7gI2生成，轉(zhuǎn)移電子____個．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）16、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）17、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）22、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）23、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共4題，共36分)24、通常情況下，微粒rm{A}和rm{B}為分子，rm{C}和rm{E}為陽離子，rm{D}為陰離子，它們都含有rm{10}個電子；rm{B}溶于rm{A}后所得的物質(zhì)可電離出rm{C}和rm{D}rm{A}rm{B}rm{E}三種微粒反應(yīng)后可得rm{C}和一種白色沉淀rm{.}請回答：

rm{(1)}用化學符號表示下列rm{4}種微粒：

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(2)}寫出rm{A}rm{B}rm{E}三種微粒反應(yīng)的離子方程式：______．25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}是原子序數(shù)依次增大的八種短周期元素。rm{A}rm{F}的族序數(shù)均等于周期數(shù)，rm{B}的一種同位素原子常用作文物年代鑒定，rm{D}和rm{H}同主族，且rm{H}的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于rm{4}rm{E}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和rm{F}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)。rm{G}是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。則：rm{(1)D}與rm{E}之間形成的原子個數(shù)比為rm{1隆脙1}的化合物所含的化學鍵類型是____________。rm{(2)D}rm{E}rm{F}rm{H}四種元素離子半徑由小到大的順序為_______________。rm{(}填離子符號rm{)}rm{(3)}下列圖線中能代表rm{B}元素所在族氫化物沸點變化規(guī)律的是_______rm{(}填字母編號rm{)}rm{(4)}運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由rm{A}rm{C}元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為rm{32}其中rm{A}元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{12.5%}若該化合物與rm{A_{2}D_{2}}恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：_________________。rm{(5)}化合物rm{CA_{5}}液態(tài)時可導(dǎo)電，投入水中可產(chǎn)生氣體rm{CA_{3}}和rm{A_{2}}則rm{CA_{5}}電子式為__________。26、四種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息：rm{壟脵}原子半徑：rm{A>B>C>D壟脷}四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一；是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．

乙：無色，無氣味并且易燃rm{.}是常見的一種基礎(chǔ)能源．

丙：有強氧化性的弱酸；可以用于消毒殺菌．

請根據(jù)上述信息回答下列問題．

rm{(1)B}元素在元素周期表中的位置為______，請寫出rm{BC_{2}}分子的電子式：______．

rm{(2)A}所在周期中，rm{E}元素的單質(zhì)還原性最強，rm{F}元素的某些鹽類常用作凈水劑rm{.E}單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物rm{X}生成rm{.}請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式：

rm{壟脵A}元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)：______．

rm{壟脷F}rm{C}兩種元素組成的化合物rm{Y}可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，rm{X}與rm{Y}兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)：______．

rm{(3)}物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有rm{18}電子結(jié)構(gòu)rm{.}向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液rm{.}滴加過程中的現(xiàn)象為：

rm{壟脵}試管中溶液變成深棕黃色；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；

rm{壟脷}開始有少量氣泡出現(xiàn)rm{(}經(jīng)驗證是氧氣rm{)}片刻后反應(yīng)變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀rm{.}請回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因是rm{a}______rm______．27、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素的核電荷數(shù)均小于rm{18}rm{A}元素原子核外只有rm{1}個電子；rm{B}是地殼中含量最多的元素；rm{B}rm{C}可形成兩種化合物rm{CB}和rm{CB_{2}}rm{C}的最高正價與最低負價絕對值相等，rm{CB}有毒，rm{CB_{2}}可用于滅火；rm{D^{+}}具有與rm{Ne}原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．

rm{(1)}試判斷rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素的名稱．

rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______，rm{D}______．

rm{(2)}由rm{A}rm{B}rm{D}三種元素組成的化合物的電子式為______，rm{CB_{2}}的電子式為______．

rm{(3)D}和rm{B}組成的某種化合物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為______，該物質(zhì)與rm{CB_{2}}反應(yīng)的化學方程式為______．評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)28、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、綜合題(共4題，共28分)29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

30、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題31、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

32、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，則該元素有兩種同位素原子，它們的相對原子質(zhì)量分別是16、18。A、若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3×16、3×18、2×16+18、2×18+16四種，錯誤；B、質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分數(shù)為（15×2+4）÷（15×2+4+4+1×2）=85%，正確。C、只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數(shù)之比不是總是15∶4∶1，錯誤；D、此容器中X2的平均分子量是（32×15+34×4+36×1）÷20=32．6，錯誤?？键c：考查同位素原子及它們形成的分子的個數(shù)、相對分子質(zhì)量的關(guān)系的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】略【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A.}傾倒液體，試管傾倒rm{45^{circ}}口對口傾倒，標簽正對手心，瓶塞倒放，圖中操作合理，故A正確；

B.用火柴點燃酒精燈；不能用燃著的酒精燈引燃，則點燃操作合理，故B正確；

C.用試管刷洗滌；圖中洗滌試管合理，故C正確；

D.稀釋濃硫酸時將濃硫酸注入水中；并不斷攪拌，圖中試劑加入順序不合理，可導(dǎo)致液滴飛濺，故D錯誤；

故選D．

A.傾倒液體，試管傾倒rm{45^{circ}}口對口傾倒，標簽正對手心，瓶塞倒放；

B.用火柴點燃酒精燈；不能用燃著的酒精燈引燃；

C.用試管刷洗滌；

D.稀釋濃硫酸時將濃硫酸注入水中；并不斷攪拌．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒炘u價性分析，題目難度不大．【解析】rm{D}4、B【分析】【解析】試題分析：反應(yīng)中NaClO3是氧化劑，被還原為ClO2；Na2SO3是還原劑，被氧化為SO42－，由得失電子相等得n(NaClO3)×1=n(Na2SO3)×2?？键c：化學計算【解析】【答案】B5、A【分析】【解答】解：將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽；

A．氧化鐵溶于過量的稀鹽酸；生成的氯化鐵過量銅全部溶解，容器中不可能有固體殘渣，故A錯誤；

B．向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色；說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽，故B正確；

C．氧化鐵溶解于鹽酸；氫離子濃度減小，生成的氯化銅；氯化亞鐵和氯化鐵溶液中水解溶液顯酸性，對水的電離起到促進作用，反應(yīng)過程中水的電離程度增大，故C正確；

D．分析可知鐵離子過量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，F(xiàn)e3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，加入銅發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e3++3SCN﹣?Fe（SCN）3；平衡逆向進行，鐵離子消失后溶液紅色褪去，故D正確；

故選A．

【分析】將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅一定全部溶解；6、B【分析】解：A、185Hf是一種原子；其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，是一種新的原子，故A正確；

B、185Hf是一種原子；而不是新元素，是新的核素，故B錯誤；

C、185Hf是一種原子；其質(zhì)量數(shù)為185，故C正確；

D、因它們的質(zhì)子數(shù)都是72，中子數(shù)不同，則互為同位素，即是183Hf的一種新的同位素；故D正確；

故選B．

185Hf是一種原子；其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素．

本題較簡單，考查核素、元素、同位素的關(guān)系，明確原子中的數(shù)字的意義及原子中量的關(guān)系即可解答．【解析】【答案】B7、C【分析】略【解析】rm{C}8、A【分析】解：在相同的溫度和壓強下，rm{4}個容積相同的容器中，氣體的物質(zhì)的量相同，其摩爾質(zhì)量越大，則氣體的質(zhì)量越大，容器中分別裝有rm{4}種氣體：rm{CO_{2}}rm{O_{2}}rm{N_{2}}rm{CH_{4}}所以rm{4}個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是rm{CO_{2}>O_{2}>N_{2}>CH_{4}}氣體質(zhì)量最大的量二氧化碳，故選A．

在相同的溫度和壓強下，rm{4}個容積相同的容器中；氣體的物質(zhì)的量相同，其摩爾質(zhì)量越大，則氣體的質(zhì)量越大，據(jù)此分析．

本題考查阿伏伽德羅定律、物質(zhì)的量有關(guān)計算，題目比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】根據(jù)圖像可判斷A和B的物質(zhì)的量是減小，所以是反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量是增加的，是生成物。達到平衡時A、B、C的物質(zhì)的量的變化量分別為2mol、1mol、2mol，所以反應(yīng)的方程式為2A+B2C。反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，由于容器的容積不知道，所以不能計算反應(yīng)的反應(yīng)速率。2敏后各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生，所以反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼；B，2A+B2C，不能，無體積，無法求出濃度變化值平衡狀態(tài)10、⑦⑨或⑦⑧②或③Fe﹣2e﹣=Fe2+2H++2e﹣=H2↑隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣【分析】【解答】（1）按圖進行實驗；最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀，則陽極上鐵放電生成亞鐵離子，所以鐵作陽極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝帢O，可以選用鐵或石墨；

陰極上氫離子放電同時有氫氧根離子生成；所以可以選用氫氧化鈉溶液或氯化鈉溶液，為防止亞鐵離子被氧化，則C的密度小于水的密度，所以C可以選用植物油；

故答案為：⑦；⑨或⑦；⑧；②或③；

（2）制純凈的Fe（OH）2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，電極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+；石墨為陰極，陰極上氫離子得電子，則陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑；

（3）苯的密度水的?。徊蝗苡谒?，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；故答案為：隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化；

（4）在加入c之前；對d溶液的簡單處理應(yīng)是加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣，故答案為：加熱溶液；可以排除溶液中溶解的氧氣．

【分析】（1）用電解法制取氫氧化亞鐵時；陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，陰極附近生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵；

（2）制純凈的Fe（OH）2沉淀；則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極；石墨為陰極，陰極上氫離子得電子；

（3）苯的密度水的??；不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；

（4）加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣．11、略

【分析】解：因rm{{,!}^{23}_{11}Na^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{11}質(zhì)量數(shù)為rm{23}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=23-11=12}核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}所帶電荷數(shù)rm{=11-1=10}故答案為：rm{11}rm{12}rm{10}．

在陽離子中，質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)；核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{+}所帶電荷數(shù)．

了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的rm{.}特別要注意：在陽離子中，核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{+}所帶電荷數(shù)，在陰離子中：核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{-}所帶電荷數(shù)，不管是原子還是離子中，質(zhì)量數(shù)都等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)．【解析】rm{11}rm{12}rm{10}12、略

【分析】解：rm{(1)}同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}分子數(shù)之比為rm{1}rm{1}

甲烷的分子式為rm{CH_{4}}rm{1}個分子中含有rm{5}個原子，二氧化碳的分子式為rm{CO_{2}}rm{1}個分子中含有rm{3}個原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子數(shù)之比為rm{5}rm{3}

甲烷的相對分子質(zhì)量為rm{16}二氧化碳的相對分子質(zhì)量為rm{44}則質(zhì)量之比為rm{16}rm{44=4}rm{11}

體積相同，則密度之比等于物質(zhì)的質(zhì)量之比，也為rm{4}rm{11}

故答案為：rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{5}rm{3}rm{4}rm{11}rm{4}rm{11}

rm{(2)4g}氫氣的物質(zhì)的量rm{n(H_{2})=dfrac{4g}{2g/mol}=2mol}含有原子數(shù)為rm{n(H_{2})=dfrac

{4g}{2g/mol}=2mol}標況下體積為：rm{4N_{A}}

rm{2mol隆脕22.4L/mol=44.8L}氧氣的物質(zhì)的量rm{n(O_{2})=dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}含有原子數(shù)為rm{11.2L}質(zhì)量為rm{n(O_{2})=dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}

rm{0.5mol隆脕2隆脕N_{A}=N_{A}}含有原子數(shù)為rm{0.5mol隆脕32g/mol=16g}質(zhì)量為rm{1molH_{2}O}標況下體積rm{V=dfrac{18g}{1g/mL}=18mL}

依據(jù)rm{1mol隆脕3隆脕N_{A}=3N_{A}}分子個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以在標準狀況下，rm{1mol隆脕18g/mol=18g}rm{V=dfrac

{18g}{1g/mL}=18mL}rm{N=n隆脕N_{A}}中，所含分子數(shù)最多的是：rm{4gH_{2}}

所以含原子數(shù)最多的是：rm{11.2LO_{2}}質(zhì)量最大的是水；體積最小為液態(tài)水；

故答案為：rm{1molH_{2}O}rm{4gH_{2}}rm{4gH_{2}}

rm{H_{2}}同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，含有相同分子數(shù)目，甲烷分子含有原子數(shù)目為甲烷分子的rm{H_{2}O}倍，二氧化碳分子含有原子數(shù)目為二氧化碳分子的rm{H_{2}O.}倍；進而計算分子含有的原子數(shù)目之比，根據(jù)物質(zhì)的量和氣體的摩爾質(zhì)量計算質(zhì)量和密度關(guān)系；

rm{(1)}依據(jù)rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{V}{V_{m}}=dfrac{m}{M}}結(jié)合rm{5}個氫氣分子含有rm{3}個氫原子，rm{(2)}個氧氣分子含有rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac

{V}{V_{m}}=dfrac{m}{M}}個氧原子，rm{1}個水分子含有rm{2}個原子解答．

本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{V}{V_{m}}=dfrac{m}{M}}即可解答，題目難度不大，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識掌握熟練程度，注意標況下水是液體．rm{1}【解析】rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{5}rm{3}rm{4}rm{11}rm{4}rm{11}rm{4gH_{2}}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}13、略

【分析】試題分析：（1）從表中數(shù)據(jù)看出0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min內(nèi)收集到的氫氣體積分別為（ml）50、70、112、58、20，所以2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，反應(yīng)速率最大。這是由于雖然反應(yīng)中c(H+)下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率升高，即溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用（2）根據(jù)（1）中分析可知4min～5min收集的氫氣最少，反應(yīng)速率最慢。這是由于雖然反應(yīng)中放熱，但主要原因是c(H+)下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小，即濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用。（3）A、加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，但H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故A正確；B、加入硫酸鈉溶液，相當于稀釋，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，但H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故B正確；C、加入NaNO3溶液，相當于稀釋，減小鹽酸的濃度。但此時溶液中含有硝酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故C錯誤；D、加入CuSO4溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學反應(yīng)速率，氫氣的量不變，故D錯誤；E、加入Na2CO3溶液，Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，故E錯誤，答案選AB?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響【解析】【答案】（1）2－3min（1分），因反應(yīng)放熱（1分）（2）4－5min（1分），此時氫離子濃度?。?分）（3）AB（2分）14、ⅠK2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2FeSO46.02×1022【分析】【解答】（1）三個反應(yīng)中；只有Ⅰ不存在元素化合價的變化，所以屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：Ⅰ；

（2）在③中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性：K2Cr2O7＞Fe3+，在②中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，綜上，氧化性順序為：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故答案為：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2；

（3）氧化還原反應(yīng)Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4中，化合價降低的Fe元素得到電子，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以FeSO4是還原產(chǎn)物，故答案為：FeSO4；

（4）該氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的鐵元素失去電子，化合價降低的鉻元素得到電子，得失電子數(shù)相等為6，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：故答案為：

（5）12.7gI2的物質(zhì)的量是=0.05mol；

根據(jù)反應(yīng)：K2Cr2O7+14HI═2KI+2CrI3+3I2+7H2O轉(zhuǎn)移電子。

36mol

0.05mol0.1mol

所以轉(zhuǎn)移電子是6.02×1022個，故答案為：6.02×1022個．

【分析】（1）有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；其特征是有元素化合價升降；

（2）同一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強弱；

（3）化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

（4）氧化還原反應(yīng)中；化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升降數(shù)值是相等的，據(jù)此回答；

（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒確定反應(yīng)物之間的關(guān)系，并進行相關(guān)計算即可．三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．16、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目17、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；19、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．21、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．22、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．23、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．四、推斷題(共4題，共36分)24、H2O；NH3；NH4+；OH-；Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+【分析】解：常見的rm{10}電子分子有rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}rm{CH_{4}}rm{HF}等，常見的rm{10}電子陽離子有rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{H_{3}O^{+}}常見的rm{10}電子陰離子有rm{F^{-}}rm{OH^{-}}根據(jù)“rm{B}溶于rm{A}后所得的物質(zhì)可電離出rm{C}和rm{D}”，可推出rm{A}為rm{H_{2}O}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{C}為rm{NH_{4}^{+}}rm{D}為rm{OH^{-}}再根據(jù)rm{A}rm{B}rm{E}反應(yīng)后可得rm{C}和一種白色沉淀，可推出rm{E}為rm{Mg^{2+}}或rm{Al^{3+}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{H_{2}O}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{C}為rm{NH_{4}^{+}}rm{D}為rm{OH^{-}}

故答案為：rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}rm{NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}

rm{(2)A}為rm{H_{2}O}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{E}為rm{Mg^{2+}}或rm{Al^{3+}}rm{A}rm{B}rm{E}三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}+3H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}或。

rm{Mg^{2+}+2NH_{3}+2H_{2}O簍TMg(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}

故答案為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}+3H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}或rm{Mg^{2+}+2NH_{3}+2H_{2}O簍TMg(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}．

常見的rm{10}電子分子有rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}rm{CH_{4}}rm{HF}等，常見的rm{10}電子陽離子有rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{H_{3}O^{+}}常見的rm{10}電子陰離子有rm{F^{-}}rm{OH^{-}}根據(jù)“rm{B}溶于rm{A}后所得的物質(zhì)可電離出rm{C}和rm{D}”，可推出rm{A}為rm{H_{2}O}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{C}為rm{NH_{4}^{+}}rm{D}為rm{OH^{-}}再根據(jù)rm{A}rm{B}rm{E}反應(yīng)后可得rm{C}和一種白色沉淀，可推出rm{E}為rm{Mg^{2+}}或rm{Al^{3+}}從而得出答案．

考查物質(zhì)rm{(}微粒rm{)}的推斷、離子反應(yīng)等，難度中等，掌握常見的rm{10}電子微粒及其性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，rm{B}溶于rm{A}后所得的物質(zhì)可電離出rm{C}和rm{D}是突破口．【解析】rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}rm{NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}rm{Al^{3+}+3NH_{3}+3H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}或rm{Mg^{2+}+2NH_{3}+2H_{2}O簍TMg(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}25、(1)離子鍵非極性共價鍵（2）Al3+﹤Na+﹤O2-﹤S2-（3）a(4)N2H4+2H2O2＝N2+4H2O（5）【分析】【分析】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表中各元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，明確元素周期律、元素周期表的內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力。【解答】rm{AF}的族序數(shù)等于周期數(shù)，則rm{A}為rm{H}元素，rm{F}為rm{Al}元素，rm{D}和rm{H}同主族，且rm{H}的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于rm{4}則rm{D}為rm{O}元素，rm{H}為rm{S}元素；短周期主族元素原子半徑最大的為rm{Si}故G為rm{Si}元素；和rm{D}同主族，且rm{H}的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于rm{H}則rm{4}為rm{D}元素，rm{O}為rm{H}元素；短周期主族元素原子半徑最大的為rm{S}故G為rm{Si}元素；rm{Si}rm{(1)}與rm{(1)}之間形成的原子個數(shù)比為rm{D}與rm{E}之間形成的原子個數(shù)比為rm{1隆脙1}的化合物為rm{Na_{2}O_{2}}故化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵；的化合物為rm{D}故化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵；rm{E}電子層數(shù)越大，離子半徑越大，故rm{1隆脙1}半徑最大，具有相同核外電子層排布的，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑由小到大的順序rm{Na_{2}O_{2}}rm{(2)}電子層數(shù)越大，離子半徑越大，故rm{S^{2-}}半徑最大，具有相同核外電子層排布的，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑由小到大的順序rm{(2)}rm{S^{2-}}rm{Al^{3+}漏聜Na^{+}漏聜O^{2-}漏聜S}的氫化物中含有氫鍵，沸點高，而rm{{,!}^{2-}}為碳元素，屬于rm{{,!}^{2-}}族元素，氣態(tài)氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，故CHrm{(3)N}rm{O}rm{F}的氫化物中含有氫鍵，沸點高，而rm{B}為碳元素，屬于rm{IV_{A}}族元素，氣態(tài)氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，故CHrm{4}的沸點應(yīng)選rm{a}點；的沸點應(yīng)選rm{(3)N}點；rm{O}由rm{F}rm{B}兩元素組成的化合物，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物，該化合物的相對分子質(zhì)量為rm{IV_{A}}其中rm{4}元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{a}則該化合物為rm{(4)}rm{(4)}rm{H}rm{N}rm{32}rm{H}rm{12.5%}rm{N_{2}H_{4}}該反應(yīng)的化學方程式為rm{N}rm{2}rm{2}rm{H}rm{4}rm{4}rm{+2H}含有銨根離子和rm{2}其電子式為rm{2}【解析】rm{(1)}離子鍵非極性共價鍵rm{(2)Al^{3+}漏聜Na^{+}漏聜O^{2-}漏聜S^{2-}}rm{(3)a}rm{(4)N_{2}H_{4}}rm{+2H_{2}O_{2}=N_{2}+4H_{2}O}rm{+

2H_{2}O_{2}=N_{2}+4H_{2}O}rm{(5)}26、略

【分析】解：四種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}由信息rm{壟脷}可知，甲為水、乙為甲烷、丙為次氯酸，再根據(jù)信息rm{壟脵}原子半徑大小rm{A>B>C>D}可得，rm{A}為rm{Cl}元素、rm{B}為碳元素、rm{C}為氧元素、rm{D}為氫元素．

rm{(1)}碳元素原子有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}故處于第rm{2}周期rm{IVA}族，rm{CO_{2}}分子中碳原子與氧原子之間形成rm{2}對共用電子對，電子式為

故答案為：第rm{2}周期rm{IVA}族；

rm{(2)A}所在周期中，rm{E}元素的單質(zhì)還原性最強，則rm{E}是rm{Na}元素；rm{F}元素的某些鹽類常用作凈水劑，則rm{F}是rm{Al}元素；rm{E}單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物rm{X}rm{X}為rm{NaOH}

rm{(2)壟脵}氯氣和水反應(yīng)生成rm{HCl}和rm{HClO}離子反應(yīng)方程式為rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}故答案為：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍TH^{+}+Cl^{-}+HClO}

rm{壟脷Al}rm{O}兩種元素組成的化合物rm{Y}為rm{Al_{2}O_{3}}氧化鋁和rm{NaOH}反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}簍T2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

rm{(3)}物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有rm{18}電子結(jié)構(gòu)，則丁是雙氧水，向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液rm{.}滴加過程中的現(xiàn)象是：

rm{壟脵}淺綠色溶液變成深棕黃色，說明亞鐵離子被雙氧水氧化生成鐵離子，發(fā)生rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}簍T2Fe^{3+}+2H_{2}O}故答案為：rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}簍T2Fe^{3+}+2H_{2}O}

rm{壟脷}有少量氣泡出現(xiàn)rm{(}經(jīng)驗證是氧氣rm{)}說明雙氧水分解生成氧氣，常溫時反應(yīng)rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}較慢，因而開始氣泡少；隨著反應(yīng)的進行溫度升高，并且被逐漸增多的rm{Fe^{3+}}催化；使反應(yīng)速率加快而劇烈；

故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高；rm{Fe^{3+}}有催化作用．

四種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}由信息rm{壟脷}可知，甲為水、乙為甲烷、丙為次氯酸，再根據(jù)信息rm{壟脵}原子半徑大小rm{A>B>C>D}可得，rm{A}為rm{Cl}元素、rm{B}為碳元素、rm{C}為氧元素、rm{D}為氫元素．

rm{(1)}碳元素原子有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}處于第rm{2}周期rm{IVA}族；rm{CO_{2}}分子中碳原子與氧原子之間形成rm{2}對共用電子對；

rm{(2)A}所在周期中，rm{E}元素的單質(zhì)還原性最強，則rm{E}是rm{Na}元素；rm{F}元素的某些鹽類常用作凈水劑，則rm{F}是rm{Al}元素；rm{E}單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物rm{X}rm{X}為rm{NaOH}

rm{壟脵}氯氣和水反應(yīng)生成rm{HCl}和rm{HClO}

rm{壟脷Al}rm{O}兩種元素組成的化合物rm{Y}為rm{Al_{2}O_{3}}氧化鋁和rm{NaOH}反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

rm{(3)}物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有rm{18}電子結(jié)構(gòu)，則丁是雙氧水，向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液rm{.}滴加過程中的現(xiàn)象是：

rm{壟脵}淺綠色溶液變成深棕黃色；說明亞鐵離子被雙氧水氧化生成鐵離子；

rm{壟脷}有少量氣泡出現(xiàn)rm{(}經(jīng)驗證是氧氣rm{)}說明雙氧水分解生成氧氣，常溫時反應(yīng)rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的rm{Fe^{3+}}催化；使反應(yīng)速率加快而劇烈．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查元素推斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點，知道離子方程式的書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)即可解答，題目難度不大．【解析】第rm{2}周期rm{IVA}族；rm{Cl_{2}+H_{2}O簍TH^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}簍T2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}簍T2Fe^{3+}+2H_{2}O}反應(yīng)放熱，溫度升高；rm{Fe^{3+}}有催化作用27、氫；氧；碳；鈉；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素的核電荷數(shù)均小于rm{18}rm{A}元素原子核外只有rm{1}個電子，則rm{A}為rm{H}元素；rm{B}是地殼中含量最多的元素，則rm{B}為rm{O}元素；rm{B}rm{C}可形成兩種化合物rm{CB}和rm{CB_{2}}rm{C}的最高正價與最低負價絕對值相等，rm{CB}有毒，rm{CB_{2}}可用于滅火，則rm{C}為碳元素；rm{D^{+}}具有與rm{Ne}原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{D}為rm{Na}

rm{(1)(1)}由上述分析可知，rm{A}為氫元素、rm{B}為氧元素、rm{C}為碳元素、rm{D}為鈉元素；

故答案為：氫；氧；碳；鈉；

rm{(2)}由rm{A}rm{B}rm{D}三種元素組成的化合物氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為：rm{CB_{2}}為rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}的電子式為

故答案為：

rm{(3)}由rm{B}rm{D}兩種元素組成的rm{Na_{2}O_{2}}的電子式為rm{CO_{2}}與rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)的化學方程式：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．

A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素的核電荷數(shù)均小于rm{18}rm{A}元素原子核外只有rm{1}個電子，則rm{A}為rm{H}元素；rm{B}是地殼中含量最多的元素，則rm{B}為rm{O}元素；rm{B}rm{C}可形成兩種化合物rm{CB}和rm{CB_{2}}rm{C}的最高正價與最低負價絕對值相等，rm{CB}有毒，rm{CB_{2}}可用于滅火，則rm{C}為碳元素；rm{D^{+}}具有與rm{Ne}原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{D}為rm{Na}以此解答該題．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，關(guān)鍵是推斷元素，掌握電子式的書寫，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的鞏固．【解析】氫；氧；碳；鈉；rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)28、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11六、綜合題(共4題，共28分)29、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分