2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A.和B.和C.和D.和2、X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L。下列說法正確的是A.簡單離子半徑比較：Z＞Y＞XB.Y的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)含氧酸能反應(yīng)生成一種鹽C.元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較：Z＞Y＞XD.M2Z性質(zhì)較穩(wěn)定是由于分子間存在氫鍵3、-CH3、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法錯(cuò)誤的是A.與H3O+的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形B.它們的C均采取sp2雜化C.中的所有原子均共面D.與OH-形成的化合物中不含有離子鍵4、下列有關(guān)離子或分子的空間結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A.為正四面體形B.為三角雉形C.為直線形D.中六個(gè)氫原子位于同一平面5、銠的配合物離子可催化甲醇羰基化；反應(yīng)過程如圖所示.

下列敘述錯(cuò)誤的是A.中心離子的配位數(shù)在反應(yīng)過程中沒有發(fā)生變化B.是反應(yīng)中間體C.分子中的鍵有一半為配位鍵D.的空間構(gòu)型為八面體型6、用代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.26g的乙炔和苯混合物分別完全燃燒，均消耗2.5個(gè)氧氣分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的原子總數(shù)為0.1C.6g中所含Si?O鍵的數(shù)目為0.2D.1molCO中含π鍵的數(shù)目為評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：8、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。下列說法正確的是。

A.圖中W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()B.該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7：99、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B.探究乙醇的還原性C.吸收氨氣制取氫氧化鋁D.證明非金屬性：Cl>C>Si10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子中s能級的總電子數(shù)與p能級的電子數(shù)相等。a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體；25°C時(shí)，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A.沸點(diǎn)：a＞cB.元素的非金屬性：X＞W(wǎng)C.f中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形D.簡單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)11、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的先后兩個(gè)現(xiàn)象中，只包含一個(gè)化學(xué)變化的是A.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加后沉淀溶解C.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀12、利用超分子可以對一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：

下列說法不正確的是A.晶體熔點(diǎn)：杯酚＞C60＞C70B.操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C.杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D.杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯13、據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國外有一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60它的分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60、也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是A.該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B.該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為2400評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、二氧化氯（ClO2）是世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑。以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

完成下列填空：

(1)在方法一中，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為_________mol。

(2)在方法二中，反應(yīng)物H2C2O4_________（填序號）。

a．僅做氧化劑b．既被氧化又被還原。

c．發(fā)生氧化反應(yīng)d．既未被氧化也未被還原。

(3)兩種方法相比，___________（填寫“方法一”或“方法二”）制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________。

(5)氯原子核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，氯離子的最外層電子排布式是________。

(6)CCl4分子的空間構(gòu)型為__________________，CO2的電子式是___________________。

(7)相同壓強(qiáng)下，部分元素氯化物的熔點(diǎn)見表：。氯化物NaClKClCCl4熔點(diǎn)/℃804773-22.92

試解釋表中氯化物熔點(diǎn)差異的原因：_______________________________________________________。15、生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。

（1）寫出NH4Cl電子式：___。

（2）氮原子的電子排布式是：___，寫出與氯同周期，有2個(gè)未成對電子的原子的元素符號為___、___。

（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O16、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為26，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

（1）R3-的核外電子排布式是____________________________；

（2）寫出Z(OH)3加熱的化學(xué)方程式_________________________；

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________；

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙。

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙。

（4）Q、R、Y三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開___________（用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其電子式為__________________

（6）X和Y形成的化合物晶體屬于____________。17、氨在化肥生產(chǎn)；貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．

尿素與氰酸銨互為______；氰酸銨屬于______化合物選填：“離子”或“共價(jià)”

液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂_____能量選填：“吸收”或“釋放”液氨可通過圖1裝置釋放氫氣，該過程中能量轉(zhuǎn)化方式為______。

氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______不定項(xiàng)選擇

反應(yīng)速率

容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

容器內(nèi)4：5：6

②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，圖中正與逆相等的點(diǎn)為______選填字母

已知：斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表。共價(jià)鍵能量變化436946

則合成氨反應(yīng)：______

工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的既可消除污染又可獲得等產(chǎn)品．若用1000kg含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氨水吸收且全部轉(zhuǎn)化為不考慮其它成本，則可獲得的利潤為______元參照下面的價(jià)格表。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氨水無水價(jià)格元18、(1)N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)______(填“高”或“低”)，其原因是______。

(2)BCl3的熔、沸點(diǎn)比BF3的______(填“高“或“低”)，其原因是______。19、的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。其中O圍繞和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)有___________個(gè)。

電池充電時(shí)，脫出部分形成結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，則___________，___________。

(2)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為和有機(jī)堿離子其晶胞如圖5所示。其中與圖4中___________的空間位置相同，有機(jī)堿中，N原子的雜化軌道類型是___________；若晶胞參數(shù)為則晶體密度為___________(列出計(jì)算式)。

20、某元素X的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p3，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，其最高價(jià)氧化物屬于_______晶體；Ｚ原子的核電荷數(shù)為33，其在元素周期表中的位置是_______，屬于_______區(qū)的元素。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)21、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)24、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為并含少量的等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使溶解，轉(zhuǎn)化為和配離子；②_______。

(2)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_______工序循環(huán)使用。25、鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于航天、電池、磁性合金等高科技領(lǐng)域，我國鈷資源貧乏，再生鈷資源的回收利用是解決鈷資源供給的重要途徑。一種利用含鈷廢料(主要成分為含少量有機(jī)物)制取的工藝流程如下：

已知該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的回答下列問題：。金屬離子開始沉淀的7.51.83.49.16.5沉淀完全的9.53.24.711.18.5(1)“焙燒”的主要目的是___________。

(2)“浸取”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“沉淀”時(shí)先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液調(diào)節(jié)為5.0，此時(shí)濾液中的___________

(4)“萃取”用到的玻璃儀器主要有___________、燒杯，萃取原理可表述為：(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。已知萃取率隨變化如圖所示，分析其變化原因___________。水相中含有的陽離子有___________。

(5)“反萃取”需加入A的水溶液，試劑A為___________。

(6)“沉鈷”可得到反應(yīng)的離子方程式為___________。

(7)“煅燒”得到的晶胞如圖所示，該晶體中的配位數(shù)是___________。

評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)26、堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在；用化學(xué)用語回答下列問題。

(1)氫氟酸可以用來雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過程__________。

(2)過氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來源，其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合，可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后，溶液變成淡黃色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。組裝該電池必須在無水條件下進(jìn)行，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)關(guān)于堿金屬和鹵族元素，下列說法一定正確的是____________。

A．從上到下；單質(zhì)密度依次增大B．從上到下，單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高。

C．從上到下；原子半徑依次增大D．單質(zhì)都可以與水反應(yīng)。

(6)常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱；某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)；關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.

①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

③為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。27、在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應(yīng)：為測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.在裝有的溶液的碘量瓶中加入足量充分?jǐn)嚢枞芙?，待過量的固體碘沉于瓶底后，取上層清液，用萃取，充分振蕩、靜置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。

II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振蕩，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液，充分振蕩后，靜置5分鐘，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí)，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

III.將萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí)，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

已知：i.

ii.與難溶于

iii.室溫下，達(dá)到溶解平衡后，在層和水層中的分配比為86∶1

回答下列問題：

(1)下列萃取分液操作中沒有用到的儀器有_______(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(2)易溶于的原因是_______。

(3)滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(4)步驟II中加入溶液的目的是_______。

(5)步驟III測得萃取后的水溶液中_______平衡常數(shù)_______(列出計(jì)算式即可)。

(6)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差分析的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．步驟I中碘量瓶若沒有充分振蕩，則導(dǎo)致所測值偏大B．步驟I中吸取上層清液時(shí)，不慎吸入碘固體，則測得的K偏小C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得的K偏大D．步驟III中滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測得的K偏小28、[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)屬于經(jīng)典配合物，實(shí)驗(yàn)室以Co為原料制備[Co(NH3)6]Cl3的方法和過程如下：

I．制備CoCl2

已知：鈷單質(zhì)與氯氣在加熱條件下反應(yīng)可制得純凈CoCl2，鈷單質(zhì)在300°C以上易被氧氣氧化；CoCl2熔點(diǎn)為86°C；易潮解。制備裝置如下：

(1)制氯氣的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為___________。

(2)試劑X通常是___________(填名稱)。

(3)試劑Z的作用為___________。

(4)為了獲得更純凈的CoCl2，開始點(diǎn)燃N處酒精噴燈的標(biāo)志是___________。

Ⅱ．制備[Co(NH3)6]Cl3——配合；氧化。

已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。

②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲線如圖所示：

③加入少量濃鹽酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。

(5)按圖組裝好裝置→___________(填序號，下同)→打開磁力攪拌器→控制溫度在10°C以下→___________→加熱至60°C左右；恒溫20min→在冰水中冷卻所得混合物，即有晶體析出(粗產(chǎn)品)。

①緩慢加入H2O2溶液。

②滴加稍過量的濃氨水。

③向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和適量水。

(6)寫出氧化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(7)粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純：向粗產(chǎn)品中加入80°C左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬?，___________，冷卻后向?yàn)V液中加入少量___________，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2~3次，低溫干燥，得純產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3。29、硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑；某興趣小組在課本合成方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn)，流程如下：

(1)下列說法正確的是_________

A.廢鐵屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽濾除去堿液。

B.實(shí)驗(yàn)中使用的蒸餾水均需煮沸除氧。

C.在加入硫酸銨前；應(yīng)該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強(qiáng)酸性范圍內(nèi)。

D.鑒定所得晶體中含有可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象。

(2)步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴(kuò)散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點(diǎn)是(寫出至少兩點(diǎn))________。

(3)制得后，需要對晶體進(jìn)行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖所示。將產(chǎn)品放入干燥器后，用水泵抽至蓋子推不動(dòng)即可。干燥結(jié)束后，啟蓋前，必須________；然后啟蓋。

(4)產(chǎn)品中鐵含量的測定可以用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，寫出酸性條件下草酸鈉溶液與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式________。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；

步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到立即用滴定，從而標(biāo)定濃度為

步驟三：稱取樣品2.031g；放入錐形瓶并用適量水溶解；

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液；達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液45.00mL。

①步驟一中至少需要用到的最方便的玻璃儀器有燒杯、________；玻璃棒。

②實(shí)驗(yàn)過程中需要進(jìn)行多次滴定，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列________。

a.向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸餾水洗滌滴定管；

c.將滴定管內(nèi)裝滿水；直立于滴定管夾上約2min；

d.用操作溶液潤洗滴定管；

e.將活塞旋轉(zhuǎn)180°后；再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上；靜置1分鐘左右，讀數(shù)；

g.右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手迅速打開活塞。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．和都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；A不符合題意；

B．和都為極性分子，但分子中含有氧氧非極性鍵；B不符合題意；

C．和分子中；分別含有P-Cl；N-F極性鍵，由于中心原子P、N的最外層都有孤對電子，對成鍵電子對有排斥作用，所以都是極性分子，C符合題意；

D．和分子中都含有極性鍵，但為非極性分子；D不符合題意；

故選C。2、B【分析】【分析】

由Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；可求得其相對分子質(zhì)量為M=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以Y是N，M是H，又因X；Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，所以X是C，Z是O。

【詳解】

A．X是C；Y是N，Z是O，其簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，則離子半徑：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；

B．Y是N；Y的氣態(tài)氫化物為氨氣，Y的最高價(jià)含氧酸為硝酸，二者能反應(yīng)生成硝酸銨，故B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)；其元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性N＞C，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＞X，Z是O，沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物形成的酸，故C錯(cuò)誤；

D．M2Z是H2O；其較穩(wěn)定是由于O的非金屬性較強(qiáng)，與氫鍵沒有關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

中，C孤電子對數(shù)==1，C為sp3雜化，三角錐形，中，C孤電子對數(shù)==0，C均采取sp2雜化，平面正三角形，-CH3中，C為sp3雜化；呈三角錐形，由此判斷各選項(xiàng)。

【詳解】

A．H3O+中，O孤電子對數(shù)==1，O為sp3雜化，三角錐形，中，C孤電子對數(shù)==1，C為sp3雜化；三角錐形，故A正確；

B．根據(jù)分析，和-CH3中C均為sp3雜化；故B不正確；

C．中，C孤電子對數(shù)==0，C均采取sp2雜化；平面正三角形，故所有原子均共面，故C正確；

D．與OH-形成的化合物為甲醇；屬于共價(jià)化合物，不含有離子鍵，故D正確；

故答案為：B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．中心原子孤電子對數(shù)為價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+0=4；則為正四面體形，A正確；

B．中心原子孤電子對數(shù)為價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+1=4；則為三角雉形，B正確；

C．中C原子連有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；孤電子對為0，所以C原子為sp雜化，為直線形，故C正確；

D．雙鍵C原子為sp2雜化，碳碳雙鍵為平面型，飽和C原子為sp3雜化，為四面體型，則中六個(gè)氫原子不可能位于同一平面；D錯(cuò)誤；

答案選D。5、A【分析】通常來說某個(gè)原子的配位數(shù)等同于這個(gè)原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)。

【詳解】

A．根據(jù)圖示整個(gè)過程中中心離子Rh的變化為中心離子所連共價(jià)鍵數(shù)分別為4；6、5、6，所以配位數(shù)也發(fā)生了變化，故A錯(cuò)誤；

B．中間體是指在反應(yīng)過程中生成，既不是反應(yīng)物，也不是最終的生成物，圖示中是反應(yīng)中間體；故B正確；

C．CO分子的結(jié)構(gòu)式為其與N2的結(jié)構(gòu)相似；均含三重建，有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，但在CO分子中，有一對共用電子對由O提供，形成配位鍵，用箭頭表示，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)中中心離子的配位數(shù)為6；其空間構(gòu)型為八面體，故D正確；

故選A。

6、A【分析】【詳解】

A．乙炔和苯實(shí)驗(yàn)式為CH，26g的乙炔和苯混合物分別完全燃燒，均消耗個(gè)氧氣分子；故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液態(tài)；無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．1mol二氧化硅中有4molSi?O鍵，則6g(物質(zhì)的量為0.1mol)中所含Si?O鍵的數(shù)目為0.4故C錯(cuò)誤；

D．CO和氮?dú)饣榈入娮芋w，則1molCO中含π鍵的數(shù)目為2故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。8、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數(shù)為位于頂點(diǎn)和體心的Zn原子數(shù)為位于棱上和面心的Sn原子數(shù)為位于晶胞內(nèi)部的S原子數(shù)為8，則該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為Cu2ZnSnS4；故B錯(cuò)誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:9，故D正確；

選AD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．測定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測定時(shí)間和收集氣體體積；題給裝置中有測定體積的儀器和測定時(shí)間的儀器，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.乙醇具有還原性；在加熱條件下，乙醇能與氧化銅反應(yīng)生成乙醛；銅和水，題給裝置探究乙醇的還原性，故B正確；

C.氨氣極易溶于水；將氨氣直接通入溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，揮發(fā)出的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn)，且HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物是水化物，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；

故選AB。10、BC【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，則W為H元素；基態(tài)Y原子中s能級的總電子數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，Y原子只能有2個(gè)電子層，故Y為O元素；a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體，d為Na2O2；c跟d反應(yīng)生成e和m，25℃時(shí)，0.1mol/Le的水溶液pH=13，則e為NaOH，則c為H2O，m為O2；b跟d反應(yīng)生成f和m，則b為CO2，f為Na2CO3；a跟m反應(yīng)生成c和d；則a為甲烷等烴，因此X為C元素，Z為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)為甲烷等烴，c為H2O；如a為碳數(shù)少的烴，其沸點(diǎn)小于水，故A錯(cuò)誤；

B．W為H元素；X為C元素，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)，故B正確；

C．f為Na2CO3，陰離子中C的價(jià)層電子對數(shù)=3+=3；的空間構(gòu)型為三角形，故C正確；

D．Y為O元素；W為H元素，非金屬性O(shè)＞H，故陰離子的還原性：Y＜W，故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸；先出現(xiàn)膠體的聚沉出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀，該過程為物理過程，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶于硫酸得到硫酸鐵溶于，只有一個(gè)化學(xué)變化，故A正確；

B．加氨水；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水生成四氨合銅離子，存在兩個(gè)化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．雞蛋清溶液屬于膠體；加硝酸出現(xiàn)膠體聚成出現(xiàn)白色沉淀，加熱過程中蛋白質(zhì)發(fā)生變性轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，只有一個(gè)化學(xué)變化，故C正確；

D．甲酸溶液中加氫氧化銅先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；氫氧化銅溶解，加熱后甲酸中的醛基被銅離子氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，涉及兩個(gè)化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：AC；12、AC【分析】【詳解】

A．杯酚、C60、C70都是分子晶體，杯酚能形成分子間氫鍵，熔點(diǎn)最高，C70的相對分子質(zhì)量大于C60，C70的熔點(diǎn)大于C60，所以晶體熔點(diǎn)：杯酚＞C70＞C60；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)流程圖；可知操作①是固液分離，方法為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒，故B正確；

C．杯酚中的羥基氫之間形成了氫鍵；而杯酚與C60之間并沒有形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；

D．由操作2可知杯酚易溶于氯仿；由操作1可知杯酚難溶于甲苯，故D正確；

選AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

(1)方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，同種元素化合價(jià)不交叉，NaClO3作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2，則兩份NaClO3參與反應(yīng)化合價(jià)降低2；四份HCl中2份體現(xiàn)還原性化合價(jià)升高生成氯氣；化合價(jià)升高2，2份HCl中Cl的化合價(jià)不變生成氯化鈉；則該反應(yīng)化合價(jià)變化為2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；根據(jù)分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與作還原劑的HCl物質(zhì)的量為1：1，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑0.2mol。

(2)方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；草酸中的碳元素從+3價(jià)→+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)做還原劑；故選c；

(3)兩種方法相比，方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒；其主要原因是方法一產(chǎn)生污染性氣體氯氣，而方法二產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w對水體無污染；

(4)硫酸酸化，Na2SO3做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到Na2SO4，化合價(jià)升高2，NaClO3發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化氯，化合價(jià)降低1，根據(jù)化合價(jià)守恒n（Na2SO3）：n（NaClO3）=1：2，其余部分按照原子守恒配平，故其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O；

(5)氯原子核外共有17個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，故有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；按照構(gòu)造原理氯離子的最外層電子排布式是3s23p6；

(6)CCl4中C的價(jià)層電子對數(shù)為4，沒有孤電子對，則CCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；CO2的電子式是

(7)對比物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，首先確定物質(zhì)的晶體類別，一般熔沸點(diǎn)大小比較：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；若均為離子晶體，比較離子鍵強(qiáng)弱；NaCl與KCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，故CCl4的熔點(diǎn)低；K+的半徑比Na+的半徑大；KCl中離子鍵強(qiáng)度較NaCl小，故KCl的熔點(diǎn)比NaCl低。

【點(diǎn)睛】

分析方法一的氧化還原反應(yīng)，首先抵消同種元素相同的化合價(jià)部分，再根據(jù)同種元素化合價(jià)不交叉，化合價(jià)升降守恒進(jìn)行判斷?！窘馕觥?.2c方法二方法一產(chǎn)生污染性氣體氯氣，而方法二產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w對水體無污染2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O173s23p6正四面體NaCl與KCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，故CCl4的熔點(diǎn)低；K+的半徑比Na+的半徑大，KCl中離子鍵強(qiáng)度較NaCl小，故KCl的熔點(diǎn)比NaCl低15、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是離子化合物；

(2)氮為7號元素；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)根據(jù)NH4+和NaOH溶液的反應(yīng)計(jì)算需要NaOH溶液的體積為；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)；配平離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【詳解】

(1)氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：

(2)氮原子電子排布式是：1s22s22p3；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，有一個(gè)未成對的電子，與其同周期且有2個(gè)未成對電子的原子的的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4和1s22s22p63s23p2；元素符號為S；Si；

(3)某污水中NH4Cl含量為180mg/L，103L污水中含有180mg/L×103L=180000mg=180gNH4Cl，NH4Cl的物質(zhì)的量為≈3.364mol，NH4+的物質(zhì)的量也是3.364mol，為除去廢水中的NH4+，向該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH的物質(zhì)的量為3.364mol，則所需NaOH溶液的體積為=33.64L；

(4)該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高至+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低至-3價(jià)，由化合價(jià)升降守恒和質(zhì)量守恒可以配平該離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：【解析】SiS1s22s22p333.64411041316、略

【分析】【分析】

Z的原子序數(shù)為26，則Z為Fe元素；Q、R、X、Y均為短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。Q、X的p軌道為2和4，二者有2個(gè)電子層，則為Q為C元素和X為O元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；s能級容納電子數(shù)為2，則Y可能為C或Si，由于Q為C元素，所以Y為Si元素；R的核外L層為奇數(shù)，所以R有2個(gè)電子層，則可能為Li；B、N或F，R的原子序數(shù)介于Q與X之間，Q為C元素，X為O元素，則R為N元素。所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Fe，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）則R為N元素，N3-核外電子排布式為：1S22S22P6，故答案為：1S22S22P6；

（2）Z為Fe，F(xiàn)e(OH)3加熱的化學(xué)方程式為：故答案為：

（3）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強(qiáng)于Si，則穩(wěn)定性CH4＞SiH4．因?yàn)镾iH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高，故答案為：b；

（4）Q為C；R為N，Y為Si，C；N和Si中，C、Si位于同一主族，Si的原子半徑大于C.N位于同一周期，C的半徑大于N，故原子半徑從大到小的順序?yàn)椋篠i＞C＞N，故答案為：Si＞C＞N；

（5）C、H形成的相對分子質(zhì)量為26的物質(zhì)為C2H2；其電子式為：H∶C┇┇C∶H，故答案為：H∶C┇┇C∶H；

（6）X為O，Y為Si，兩者構(gòu)成的SiO2；構(gòu)成微粒是原子，作用力是共價(jià)鍵，則屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了核外電子排布、配位鍵、原子半徑比較、化學(xué)鍵、晶體類型等知識，元素推斷是解題的前提，答題時(shí)注意審題，按要求答題?！窘馕觥?S22S22P6bSi＞C＞NH∶C┇┇C∶H原子晶體17、略

【分析】【分析】

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于鹽；

氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)釋放能量；電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

達(dá)到平衡時(shí)正與逆相等；

化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能；

根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

)氰酸銨與尿素的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同；所以屬于同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于鹽，是離子化合物，故答案為：同分異構(gòu)體；離子；

氣態(tài)氨轉(zhuǎn)化為液態(tài)釋放能量；圖1裝置為電解裝置，電解時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：釋放；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，沒有指明正、逆反應(yīng)速率，故a不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，所以b能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化說明濃度不再改變，故c能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，故d不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為：bc；

達(dá)到平衡時(shí)正與逆相等；各組分濃度不再變化，cd點(diǎn)物質(zhì)的量不再改變，故答案為：cd；

化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故答案為：

設(shè)無水的質(zhì)量為x。根據(jù)方程式可知17g氨氣可生成99g所以有解得x=990kg；990kg×1.8元/kg-1000kg×1.0元/kg=782元，故答案為：782。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)、反應(yīng)熱以及化學(xué)方程式的計(jì)算等，題目難度中等，注意化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能?！窘馕觥客之悩?gòu)體離子釋放電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能bccd78218、略

【分析】【詳解】

(1)N2、CO的相對分子質(zhì)量相同，但是N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強(qiáng)，所以N2的沸點(diǎn)比CO的低。

(2)BCl3與BF3的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量大的，其熔、沸點(diǎn)高，所以BCl3的熔、沸點(diǎn)高于BF3?！窘馕觥竣?低②.N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強(qiáng)③.高④.BCl3與BF3的組成和結(jié)構(gòu)相似，BCl3的相對分子質(zhì)量大19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題圖可知，小白球表示鋰原子，由圖1知，每個(gè)晶胞中的鋰原子數(shù)為故一個(gè)晶胞中有4個(gè)單元。由圖2知，結(jié)構(gòu)中，一個(gè)晶胞含有13/4個(gè)鋰原子，此時(shí)鋰原子、鐵原子的個(gè)數(shù)比為13：16，進(jìn)而推出設(shè)中二價(jià)鐵離子的個(gè)數(shù)為a，三價(jià)鐵離子的個(gè)數(shù)為b，由得到即

(2)由圖4和圖5可以看出與空間位置相同；中N原子與2個(gè)H原子、1個(gè)C原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，與形成一個(gè)配位鍵，故N原子的雜化軌道類型為利用均攤法可知圖5晶胞中個(gè)數(shù)是個(gè)數(shù)是個(gè)數(shù)為1，晶胞體積為則晶胞密度【解析】413：320、略

【分析】【分析】

【詳解】

元素X的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p3，該元素原子核外有14個(gè)電子，為Si元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，其最高價(jià)氧化物是SiO2，屬于原子晶體；33號元素的核外電子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p3，在周期表中第四周期ⅤA族，屬于P區(qū)元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p2原子第四周期第ⅤA族P四、判斷題(共3題，共21分)21、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

題中流程首先用和氨水浸取鋼鐵廠煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為將銅元素轉(zhuǎn)化為不發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)入濾渣①中，加入過量鋅粉可將濾液①中中的全部置換出來，得到的濾渣②中含有及濾液②經(jīng)“蒸氨沉鋅”，使反應(yīng)變?yōu)楹腿缓蟾邷仂褵龎A式碳酸鋅得到氧化鋅。

【詳解】

（1）由分析可知，在“浸取”工序中，在過量氨水中溶解轉(zhuǎn)化為進(jìn)入濾液①中，剩余的因不能發(fā)生反應(yīng)而形成沉淀。同時(shí)能將轉(zhuǎn)化為提高濾液中的碳酸根離子的濃度，故答案為：將轉(zhuǎn)化為

（2）在“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，元素以的形式析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水的主要成分是由工藝流程圖可知，碳化氨水可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用。故答案為：浸??；【解析】(1)將轉(zhuǎn)化為

(2)浸取25、略

【分析】【詳解】

（1）廢料中含有有機(jī)物雜質(zhì)；“焙燒”的主要目的是除去廢料中的有機(jī)物，故答案為：除去廢料中的有機(jī)物。

（2）亞硫酸鈉具有還原性,能還原Co2O3生成Co2+,自身被氧化為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（3）①NaClO3的作用是將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+,有利于通過調(diào)節(jié)溶液pH除去溶液中的Fe2+。故答案為:將Fe2+氧化成Fe3+，以便后續(xù)轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3除去。②通過調(diào)節(jié)pH使沉淀的離子方程式是若根據(jù)開始沉淀的pH計(jì)算Kh,則當(dāng)溫度不變時(shí)，Kh不變，則再加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為5.0，此時(shí)濾液中的若根據(jù)沉淀完全的pH計(jì)算Kh,則當(dāng)溫度不變時(shí)，Kh不變，則再加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為5.0，此時(shí)濾液中的故答案為

（4）①“萃取”用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯。故答案為:分液漏斗。②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pH=6.5時(shí)，Co2+開始沉淀；當(dāng)pH<6.5時(shí)，隨著pH升高，溶液中c(H+)減小，萃取原理的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，更多的Co2+與萃取劑反應(yīng)；當(dāng)pH>6.5時(shí)，隨著pH升高，溶液中c(OH?)增大，Co2+與OH?形成Co(OH)2沉淀。故答案為：當(dāng)pH<6.5時(shí)，隨著pH升高，溶液中c(H+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，更多的Co2+與萃取劑反應(yīng)；當(dāng)pH>6.5時(shí)，隨著pH升高，溶液中c(OH?)增大，Co2+與OH?形成Co(OH)2沉淀。③溶液中的Mg2+、Na+、H+不能發(fā)生萃取，則水相中的離子有Mg2+、Na+、H+。故答案為：Mg2+、Na+、H+。

（5）“反萃取”之后得到的產(chǎn)物是CoCl2,則需加入A的水溶液為HCl的水溶液。故答案為：HCl。

（6）“沉鈷”可得到CoCO3，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（7）CoO晶胞中與Co2+等距離且最近的O2-的數(shù)目為6，則該晶體中Co2+的配位數(shù)是6，故答案為：6?！窘馕觥?1)除去廢料中的有機(jī)物。

(2)

(3)將氧化為以便后續(xù)轉(zhuǎn)換為除去或

(4)分液漏斗當(dāng)時(shí)，隨著升高，溶液中減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，更多的與萃取劑反應(yīng)；當(dāng)時(shí)，隨著升高，溶液中增大，與形成沉淀

(5)HCl

(6)

(7)6六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)HF為共價(jià)化合物；按照電子式表示物質(zhì)形成過程的要求進(jìn)行書寫；

(2)從過氧化鈉的性質(zhì)入手即可；

(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；能將溴化鈉氧化，從而書寫出離子方程式；

(4)Li屬于堿金屬；從這個(gè)角度進(jìn)行分析；

(5)從同主族從上到下性質(zhì)的相似性和遞變性角度進(jìn)行分析；

(6)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證是鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，反應(yīng)原理是Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2、Br2＋2I-=I2＋2Br-、Cl2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2；然后具體分析；

【詳解】

(1)HF為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H－F，因此用電子式表示氟化氫形成的過程為

(2)過氧化鈉能與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)次氯酸鈉與溴化鈉混合，溶液變?yōu)榈S色，說明有溴單質(zhì)生成，利用次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，將Br-氧化成Br2，離子方程式為2Br-＋ClO-＋H2O=Cl-＋Br2＋2OH-；

(4)Li屬于堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，因此Li－SOCl2電池必須在無水條件下進(jìn)行；

(5)A.堿金屬從上到下；密度呈增大的趨勢，但K的密度比Na小，故A錯(cuò)誤；

B.堿金屬從上到下；單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，故B錯(cuò)誤；

C.同主族從上到下；電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大，故C正確；

D.堿金屬；鹵族元素都能水發(fā)生反應(yīng)；故D正確；

答案：CD；

(6)①圓底燒瓶中產(chǎn)生的Cl2與A中的KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2；淀粉與碘單質(zhì)變藍(lán)，即A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；

②氯氣的氧化性強(qiáng)于Br2，將Cl2通入NaBr溶液中，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2；

③驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于碘，利用的原理是Br2＋2I-=I2＋2Br－；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程II、III，說明C中不含Cl2，則過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b；取下試管D，振蕩；靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘。

【點(diǎn)睛】

用電子式表示物質(zhì)的形成過程，首先判斷形成的物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物，然后按離子化合物、共價(jià)化合物形成過程的書寫要點(diǎn)書寫?！窘馕觥?Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑CDA中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D，振蕩、靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘27、略

【分析】【分析】

滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】

（1）萃取分液操作中需要使用燒杯；分液漏斗；故選BD；

（2）均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于

（3）為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管；碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)為故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液藍(lán)色消失且半分鐘被不褪色；

（4）在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應(yīng)：步驟II中加入溶液的目的是促使平衡正向移動(dòng)；使碘單質(zhì)從有機(jī)層中轉(zhuǎn)移出來；

（5）加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，碘單質(zhì)被反應(yīng)，平衡逆向