2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷549考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是()A.該滴定可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.C；該滴定可選用如圖所示裝置。

D.該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA2、已知298K時(shí)，或在含物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、的均增大)；298K時(shí)，溶液中陽離子；陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下的溶解度大于NiS的溶解度B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C.對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D.m為3.5且曲線Ⅱ?qū)?yīng)的陰離子是3、近日；我國學(xué)者在Science報(bào)道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔；選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Ni電極與電源負(fù)極相連B.工作過程中陰極附近pH增大C.電解結(jié)束后，輸出混合過程前兩極電解液KCl濃度相同D.該過程的總反應(yīng)為4、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W和Z同主族。甲、乙、丙是上述元素的單質(zhì)，丁、戊、己是由這些元素組成的二元化合物，其中由X、Y組成的化合物丁的水溶液顯堿性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.原子半徑大小為W>Z>Y>XB.X和Z兩種元素形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵C.二元化合物沸點(diǎn)大小為戊>己>丁D.四種元素組成的化合物一定能促進(jìn)水的電離5、25℃時(shí)，向25mL0.lmol·L-1鄰苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固體，混合溶液的pH隨-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā))。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是。

A.鄰苯二甲酸的Ka1約為1.0×10-3B.b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.從b點(diǎn)到e點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)先增大后減小D.c點(diǎn)c(K+)>3c(A2-)6、下列熱化學(xué)方程式中ΔH數(shù)值代表燃燒熱的是（）A.CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B.S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH2C.C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH47、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.HClB.NH4ClC.KOHD.CH3COOH8、轉(zhuǎn)化為NO的過程如圖所示。下列說法正確的是。

A.催化劑a和b可增大反應(yīng)的活化能()B.在催化劑b作用下，氮元素發(fā)生了還原反應(yīng)C.催化劑a、b不會(huì)改變反應(yīng)的焓變()D.催化劑b可提高的平衡轉(zhuǎn)化率評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾(NOx轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A心B為多孔材料。寫出總化學(xué)方程式___________。

10、飲用水中的NO主要來自于NH已知在微生物的作用下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1molNH全部被氧化成NO的熱化學(xué)方程式為___________。11、乙酸乙酯是一種重要的化工原料；是良好的有機(jī)溶劑，也是有機(jī)合成原料，可用于染料；藥物、香料的制備。請(qǐng)回答下列問題：

(1)目前，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

①欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(要求寫出兩條)。

②該反應(yīng)中，濃硫酸的主要作用是___________；使用硫酸可能帶來的問題有___________(要求寫出兩條)。

(2)離子液體指熔點(diǎn)較低的離子化合物；具有低揮發(fā)性；高沸點(diǎn)等特點(diǎn)，作為一種環(huán)境友好的溶劑和催化體系而備受矚目。有研究者報(bào)道了利用離子液體咪唑磷酸二氫鹽作為合成乙酸乙酯的催化劑。

①反應(yīng)條件對(duì)酯化過程影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表(表中，n指物質(zhì)的量，單位為mol)：。序號(hào)n(乙酸)：n(乙醇)：n(離子液體)反應(yīng)時(shí)間t/h乙醇轉(zhuǎn)化率/1%11.2：1：0.15380.0421.2：1：0.153.587.2331.2：1：0.15490.1841.2：1：0.154.590.4551.2：1：0.15590.6461.0：1：0.15481.8571.1：1：0.15486.4181.3：1：0.15490.5291.4：1：0.15489.28101.2：1：0.05476.50111.2：1：0.10483.26121.2：1：0.20490.48131.2：1：0.25490.92

分析上表數(shù)據(jù)，利用該離子液體催化合成乙酸乙酯的適宜條件是什么___________？說明理由。

②由于本實(shí)驗(yàn)所用的離子液體與酯化產(chǎn)物互溶，故考慮采用溶劑萃取的方法分離出離子液體。溶劑與原料、酯化產(chǎn)物及離子液體的溶解性實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表([注]：“混合溶液”由乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水和離子液體按一定比例組成)：。反應(yīng)體系中的物質(zhì)溶劑四氯化碳三氯甲烷環(huán)已酮環(huán)已酮乙醇互溶互溶互溶乙酸互溶互溶互溶水互溶互溶分層，水在下層乙酸乙酯互溶分層，乙酸乙酯在上層互溶離子液體互溶分層，且呈分散狀態(tài)存在于三氯甲烷中離子液體在環(huán)己酮中呈固體狀，且聚集在反應(yīng)器底部混合溶液[注]互溶分層分層

分析上表，應(yīng)選取哪種化合物作為離子液體的萃取溶劑___________？你選擇的理由是什么___________？

③已知部分有機(jī)物的沸點(diǎn)見下表：。有機(jī)物乙醇乙酸乙酸乙酯四氯化碳三氯甲烷環(huán)己酮沸點(diǎn)/°C78.511777.176.861.7155.7

請(qǐng)具體說明如何從反應(yīng)混合物中分離出乙酸乙酯產(chǎn)物和離子液體___________？12、(1)下列有關(guān)氫氧燃料電池汽車的說法不正確的是___________(填字母)。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更科學(xué)。

B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境。

C．分別以稀硫酸；KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)相同。

D．分別以稀硫酸；KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)相同。

(2)某電動(dòng)車采用一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

①該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為___________。

②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有___________molK2FeO4被還原。

(3)錳酸鋰離子電池(如圖所示)在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMnO4+LixCLiMnO4+C。

下列有關(guān)說法不正確的是___________(填字母)。

A．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMnO4+xLi++xe——=LiMnO4

B．放電過程中；石墨沒有得失電子。

C．該電池也能在KOH溶液中正常工作。

D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“—”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連13、某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－；回答下列問題：

(1)NaHB溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“無法確定”)，理由是_______。

(2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHB溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋)d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1

(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”);理由是__________。14、試回答下列問題(溫度均為25℃時(shí))：

(1)pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，則a：b=__；

(2)向明礬溶液中緩慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH_7(填>、＜、=)，離子反應(yīng)方程式為__。15、I.被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正；負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．

試回答下列問題：

（1）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是________；電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負(fù)”或“正”)．

（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式：_______________________。

（3）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___________．

（4）利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3尾氣,總反應(yīng)為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，負(fù)極反應(yīng)式為__________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計(jì)算：

（1）產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________________；

（2）通過導(dǎo)線的電子數(shù)為__________（用NA表示）．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤18、(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共9分)22、在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)；2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，求：

(1)此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率___。(列出三段式解答；寫出計(jì)算過程)

(2)2min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率___。23、在一個(gè)容積為500ml的密閉容器中，充入10molH2和4molCO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),經(jīng)過5分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L,求：

（1）以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率______________；

（2）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率______________；

（3）該溫度下的K______________。24、在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的5/6.

（1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度_________________

（2）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率___________________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，用物質(zhì)B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。

（4）已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，某時(shí)刻在容積固定的容器中測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.430.40.4

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）＝_________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)25、利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH值如下：。陽離子Fe3＋Mg2+Al3＋Cr3＋沉淀完全時(shí)的pH值3.711.15.4（＞8溶解）9（＞溶解）

③Cr2O+H2O=CrO+2H＋

（1）實(shí)驗(yàn)室用12.5mol/L的硫酸配制480ml2mol/L的硫酸，需量取12.5mol/L的硫酸_______ml。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O寫出此反應(yīng)的離子方程式_____。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為____________（填微粒的化學(xué)式）。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaRMR+nNa+則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有___________。

（5）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

（6）沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一。為了測(cè)定某廢水中SCN-濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：。銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白KW1.8×10﹣108.3×10﹣171.2×10﹣163.5×10﹣111.0×10﹣12

滴定時(shí)下列試劑可選為滴定指示劑的是________（填字母代號(hào)），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

ANaClBK2CrO4CKIDNaCN26、二氧化錳在工業(yè)上具有重要的作用，工業(yè)上可利用菱錳礦(主要成分為MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示：

(1)酸浸過程中，MnCO3溶解的離子方程式為_______，選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解，除了鹽酸揮發(fā)造成設(shè)備腐蝕以外，另一個(gè)原因是_______。

(2)濾渣1的主要成分是_______，除鐵的過程中，應(yīng)該先加_______(填“生石灰”或“雙氧水”)，原因是_______。

(3)用惰性電極對(duì)過濾3得到的濾液進(jìn)行電解，得到MnO2，寫出電解過程中陽極電極反應(yīng)式：_______評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)27、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A；溶液中有單質(zhì)碘；加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，不需要加甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B、Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化；作還原劑，故B正確；

C、Na2S2O3溶液顯堿性；應(yīng)該用堿式滴定管盛放，故C錯(cuò)誤；

D、I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6反應(yīng)中I元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此每消耗2molNa2S2O3；電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

本題以向物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液為素材；對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡進(jìn)行考查。

【詳解】

A．298K時(shí)，NiS、屬于同種類型，常溫下的溶解度大于NiS的溶解度；A項(xiàng)正確；

B．則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡：加入濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)；B項(xiàng)正確；

C．對(duì)于曲線Ⅰ，加熱b點(diǎn)溶液，NiS溶解度增大，和濃度均增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．曲線Ⅱ代表a點(diǎn)溶液中且對(duì)應(yīng)的陰離子是D項(xiàng)正確。

故選C。3、C【分析】【分析】

結(jié)合題意和電解池裝置知；制備環(huán)氧乙烷的原理為：氯離子在陽極表面被氧化成氯氣，后者與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO與通入電解液的乙烯反應(yīng)生成氯乙醇，而HCl沒有被消耗，因此在電解過程中陽極電解液變成酸性。在陰極表面，水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，因此在電解結(jié)束時(shí)，陰極電解液變?yōu)閴A性。在電解結(jié)束后，將陽極電解液和陰極電解液輸出混合，氫氧根離子與氯乙醇反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。同時(shí)，在陰極處生成的氫氧根離子也可以中和陽極電解液山的HCl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將Cl-轉(zhuǎn)化為Cl2；發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽極，Ni電極為陰極，故與電源負(fù)極相連，A正確；

B．工作過程中陰極區(qū)的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故陰極附近pH增大，B正確；

C．在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，則可知左側(cè)陽極得到氯乙醇，右側(cè)生成KOH，陰極區(qū)的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Cl-移動(dòng)向左側(cè)，則右側(cè)KCl濃度減小，右側(cè)氯離子被消耗，同時(shí)有等量的Cl-移動(dòng)向左側(cè)；則左側(cè)KCl濃度幾乎不變，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)陽極的反應(yīng)歷程和陰極區(qū)的反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，可知該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2；D正確；

故選C。4、B【分析】【分析】

Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；則Z為O；W和Z同主族，則W為S；X；Y組成的化合物丁的水溶液顯堿性，則丁為氨，X、Y為H、N。甲、乙、丙是上述元素的單質(zhì)，則氧氣有氨反應(yīng)生成氮?dú)夂退瑒t甲為氧氣，乙為氮?dú)猓簽樗谎鯕馀c硫化氫反應(yīng)生成硫和水，則戊為硫化氫，丙為硫。

【詳解】

A．X；Y、Z、W分別為H、N、O、S；原子半徑大小為S＞N＞O＞H，A說法錯(cuò)誤；

B．X和Z兩種元素形成的化合物有水和過氧化氫；過氧化氫中含有非極性共價(jià)鍵，B說法正確；

C．二元化合物丁；戊、己分別為水、硫化氫和氨；水、氨分子間可存在氫鍵，沸點(diǎn)升高，則沸點(diǎn)大小為丁＞己＞戊，C說法錯(cuò)誤；

D．四種元素組成的化合物可能為硫酸氫銨或硫酸銨等；硫酸氫銨完全電離生成氫離子，溶液顯酸性，抑制水的電離，D說法錯(cuò)誤；

答案為B。5、D【分析】【分析】

隨著KOH固體的增加，溶液的pH逐漸增大，H2A的電離程度增大，溶液中HA-的濃度先增大后減小，-lgc(HA-)的曲線應(yīng)是先減小后增大，A2-的濃度一直增大，-lgc(A2-)一直減小，因此ab點(diǎn)所在的曲線為-lgc(HA-)隨pH變化的曲線。

【詳解】

A．由圖可知，pH=0時(shí)，則H2A的電離微弱，因此c(H2A)約為0.1mol/L，鄰苯二甲酸的Ka1約為故A正確；

B．b點(diǎn)的縱坐標(biāo)最小，則此時(shí)溶液中最大，即溶液中的溶質(zhì)為KHA，溶液的pH=4，說明KHA溶液呈酸性，HA-的電離程度大于水解程度，則c(A2-)>c(H2A)，b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；故B正確；

C．b點(diǎn)溶質(zhì)為KHA，溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于水解程度，抑制水電離，從b到e點(diǎn)，繼續(xù)加入KOH固體生成K2A，A2-水解而促進(jìn)水電離，繼續(xù)加入KOH，KOH抑制水電離，則水電離產(chǎn)生的c(H+)先增大后減??；故C正確；

D．c點(diǎn)溶液中溶液中由電荷守恒有c點(diǎn)溶液呈酸性，則故D錯(cuò)誤；

答案選D。6、A【分析】【分析】

燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。

【詳解】

A.CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，生成CO2是穩(wěn)定的氧化物；故A正確；

B.S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物為SO3不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該是生成SO2；故B錯(cuò)誤；

C.C6H12O6的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物；不符合燃燒熱的定義，所以△H不代表燃燒熱，故C錯(cuò)誤；

D.CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2；所以△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、D【分析】【分析】

在水溶液中能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的為弱電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．HCl為強(qiáng)酸；在水溶液中完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

B．NH4Cl為鹽；在水溶液中完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

C．KOH為強(qiáng)堿；在水溶液中完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

D．CH3COOH為弱酸；在水溶液中部分電離，故為弱電解質(zhì)；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

在水溶液中完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽和金屬氧化物；部分發(fā)生電離的為弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水等。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．使用催化劑可以增快反應(yīng)速率；實(shí)質(zhì)式通過降低活化能實(shí)現(xiàn)的，A錯(cuò)誤；

B．在催化劑b作用下；氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，氮元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)決定了反應(yīng)的焓變；與變化的途徑無關(guān)，催化劑改變反應(yīng)途徑，但不改變焓變，C正確；

D．使用催化劑可以增快反應(yīng)速率；但是不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知A為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：NOx-(5-2x)e-+（3-x）H2O=+(6-2x)H+，B為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，正、負(fù)極的電極反應(yīng)左右分別相加即得總反應(yīng)式為：4NOx+2H2O+(5-2x)O2=4HNO3，故答案為：4NOx+2H2O+(5-2x)O2=4HNO3。【解析】4NOx+2H2O+(5-2x)O2=4HNO310、略

【分析】【分析】

【詳解】

第一步的熱化學(xué)方程式為：NH(aq)＋O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-273kJ·mol-1，第二步熱化學(xué)方程式為：NO(aq)＋O2(g)=NO(aq)ΔH=-73kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1?！窘馕觥縉H(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-111、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】增加乙醇的用量、及時(shí)移出乙酸乙酯(或及時(shí)除去生成的水)硫酸作催化劑；產(chǎn)生酸性廢液(或造成環(huán)境污染)、部分原料碳化(或催化劑重復(fù)使用困難、催化效果不理想)n(乙酸)：n(乙醇)=1.2：1.該比例下乙醇轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%以上，繼續(xù)增加乙酸用量，乙醇轉(zhuǎn)化率僅略微增加，考慮到原料的經(jīng)濟(jì)性，選擇該比例為佳。n(乙醇)：n(離子液體)=1：0.15.隨離子液體用量增加，乙醇轉(zhuǎn)化率也逐漸增加，其用量達(dá)到乙醇的15%時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%以上，繼續(xù)增加催化劑用量，乙醇轉(zhuǎn)化率不再明顯增加，選擇該比例為佳。反應(yīng)時(shí)間4h。乙醇轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間增加而提高，在4h之后增加不明顯，綜合考慮選擇4h為宜選取環(huán)己酮作為離子液體的萃取溶劑因?yàn)殡x子液體在環(huán)己酮中不溶，而反應(yīng)物及乙酸乙酯與環(huán)己酮互溶將環(huán)己酮加入反應(yīng)混合物中后，溶液分為兩層，上層為乙酸乙酯、乙酸和少量乙醇，分液后可通過精餾方法分離出乙酸乙酯產(chǎn)物(或：加入飽和碳酸鈉溶液至不再有氣體產(chǎn)生，分液后有機(jī)層依次用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌、水洗，分去下層液體，有機(jī)層用無水硫酸鎂干燥，蒸餾收集73~77°C的餾分即為乙酸乙酯)；下層為離子液體和水形成的混合物，可蒸餾除去水，使離子液體得以回收重復(fù)使用12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A．電解獲得H2消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽能來分解H2O獲得H2更科學(xué)；故正確；

B．氫氧燃料電池中生成物為H2O；對(duì)環(huán)境無污染，故正確；

C．以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)為H2—2e—＝2H+，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH——2e—＝2H2O；故錯(cuò)誤；

D．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O；故正確；

故選C。

（2）①可充電電池放電時(shí)是原電池，鋅為負(fù)極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為Zn—2e—+2OH-＝Zn(OH)2，故答案為：Zn—2e—+2OH-＝Zn(OH)2；

②根據(jù)電池總反應(yīng)可知，2molK2FeO4被還原時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；故答案為：1；

（3）A．由電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)，LiMnO4為原電池的正極，在鋰離子作用下，Li1-xMnO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiMnO4，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xMnO4+xLi++xe-＝LiMnO4；故正確；

B．由電池總反應(yīng)可知，電池放電時(shí)，LixC做電池的負(fù)極；鋰元素參與電極反應(yīng)，碳元素沒有參與電極反應(yīng)，則石墨沒有得失電子，故正確；

C．鋰是活潑金屬；能與氫氧化鉀溶液中的水反應(yīng)，導(dǎo)致電池?zé)o法正常工作，故錯(cuò)誤；

D．充電過程是放電的逆過程；外接電源的負(fù)極提供的電子使原電池負(fù)極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故正確；

故選C?！窘馕觥竣?C②.Zn+2OH——2e—=Zn(OH)2③.1④.C13、略

【分析】【詳解】

(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB－只能電離不能水解，導(dǎo)致溶液中c(H＋)＞c(OH－)；所以溶液呈酸性；

(2)a.水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)；溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)也未知，故a錯(cuò)誤；

b.溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)，故b正確；

c.NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈堿性，向0.1mol·L－1的NaHB溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHB的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液中c(Na＋)＞c(K＋)；故c正確；

d.NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈堿性，向0.1mol·L－1的NaHB溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＋c(K＋)＝0.10mol·L－1，為定值，故d錯(cuò)誤，答案為bc；

(3)若0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，說明溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，則HB－的電離度是10%，H2B第一步不能完全電離，第二步部分電離，由于H2B第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了HB－的電離，故H2B(0.1mol·L－1)的c(H＋)小于0.11mol·L－1。【解析】①.酸性②.H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB－只能電離不能水解③.bc④.小于⑤.0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，說明其中c(H＋)＝0.01mol/L，主要是HB－電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離，所以0.1mol/LH2B溶液中c(H＋)＜0.11mol·L－114、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于混合后溶液呈中性，故Ba(OH)2中n(OH-)與H2SO4中n(H+)相等，列式得：0.1a=10-3b，解得a:b=1:100；

(2)假設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則明礬溶液中含有1molK+、1molAl3+、2mol若要使完全沉淀，則需加入2molBa(OH)2，由于引入了4molOH-，1molAl3+此時(shí)恰好與4molOH-發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為即反應(yīng)后溶液中含有水解使溶液顯堿性，故此處填“＞”；疊加離子反應(yīng)2Ba2++2=2BaSO4↓和Al3++4OH-=+2H2O，得總離子方程式為：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O（注意Al3+與反應(yīng)比例由實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)的量決定）。【解析】1∶100>Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）因?yàn)槭茄鯕夂蜌錃獾娜剂想姵?；產(chǎn)物為水，并且氧氣和氫氣的燃燒放出的熱量高，所以(1)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量利用率高，綠色無污染。根據(jù)原電池工作原理，在電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)。所以答案為：能量利用率高，綠色無污染負(fù)。

(2)正極上是氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-。氫氧燃料電池正極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-。

（3）因?yàn)槭窃趬A性溶液中，正極上仍然是氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-=8OH-，負(fù)極上是甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O。答案：CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O

(4)根據(jù)原電池工作原理，氧化劑做正極，還原劑做負(fù)極。由6NO2+8NH3=7N2+12H2O判斷NO2為氧化劑，NH3為還原劑。所以負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。

II.（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；硫酸中的氫離子做氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，質(zhì)量減少了39g，根據(jù)原電池工作原理知道減少的質(zhì)量是鋅失電子，變成鋅離子。根據(jù)電子守恒FeH2產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為39g/65g.mol-122.4l.mol-1=13.44L。

（2）通過導(dǎo)線的電子數(shù)為39g/65g.mol-12NA=1.2NA

點(diǎn)睛：根據(jù)燃料電池的工作原理：負(fù)極上失電子，正極得電子，離子在電池內(nèi)部的移動(dòng)方向是：陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由此進(jìn)行判斷。另外在燃料電池中，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)環(huán)境來書寫電極反應(yīng)式。如果反應(yīng)后正負(fù)極生成的產(chǎn)物和電解質(zhì)中的離子發(fā)生反應(yīng)，在寫電極反應(yīng)式的時(shí)候一定把參加反應(yīng)的離子寫入電極反應(yīng)式?！窘馕觥磕芰坷寐?，綠色無污染負(fù)2H2O＋O2＋4e－=4OH－CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O13.44L1.2NA三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。18、B【分析】【詳解】

焓變?chǔ)的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認(rèn)為在25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯(cuò)誤的。20、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測(cè)定溶液的pH，即可為測(cè)得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。四、計(jì)算題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)三段式可知。

此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為0.25mol/L÷2min＝0.125mol/(L·min)。

(2)2min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%。【解析】①.0.125mol/(L·min)②.25%23、略

【分析】【分析】

經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol?L-1；可知生成甲醇為0.5L×2mol/L=1mol，則。

結(jié)合v=計(jì)算；結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%；K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；結(jié)合平衡濃度計(jì)算K。

【詳解】

(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為=0.8mol?L?1?min?1；

(2)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=×100%=25%；

(3)該溫度下的K==0.0013，故答案為：0.0013或【解析】①.0.8；②.25%③.0.0013或1/76824、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol；則：

2A（g）+B（g）?2C（g）

起始（mol）210

變化（mol）2xx2x

平衡（mol）2-2x1-x2x

所以，（2-2x）+（1-x）+2x=（1+1）×

解得：x=0.5

（1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為:故答案為0.2mol/L；

（2）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為故答案為50%或0.5；

（3）以B表示的該反應(yīng)的速率v（B）=故答案為0.025mol/（L．s）。

（4）該時(shí)刻的濃度商Qc=故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故υ正＞υ逆；

設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH轉(zhuǎn)化2xmol/L，2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）

起始濃度（mol/L）0.430.40.4

變化濃度（mol/L）2xxx

平衡濃度（mol/L）0.43-2x0.4+x0.4+x

則K==400；解得x=0.2;

所以平衡時(shí)，c（CH3OH）=0.43-2x=0.03mol/L。

故答案為＞；0.03mol/L。

點(diǎn)睛：平衡三段式在平衡的計(jì)算題型中非常適用，可以應(yīng)用于梳理?xiàng)l件、計(jì)算平衡常數(shù)、計(jì)算Qc、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向等。【解析】①.0.2mol/L②.0.5③.0.025mol/（L·s）④.>⑤.0.03mol/L五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

將含有鉻污泥加入pH=1的水和2mol/L的硫酸中進(jìn)行預(yù)處理，過濾后，在濾液中加入過氧化氫，將Cr3+氧化成Cr2O加入NaOH調(diào)pH=8，將Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO過濾后，濾液通過鈉離子交換酯，然后通入SO2，將CrO還原為Cr(OH)(H2O)5SO4；據(jù)此解答；

【詳解】

(1)設(shè)需要12.5mol/L的硫酸的體積為V；配制480nL，需要使用500mL的容量瓶，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式：12.5mol/L×V=500mL×2mol/L，解得V=80.0mL，故答案為：80.0mL；

(2)H2O2將Cr3+氧化成Cr2OH2O2被還原，根據(jù)原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒以及溶液呈酸性可知，H2O2將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O的離子方程式為：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O+8H+，故答案為：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O+8H+；

(3)根據(jù)各金屬陽離子完全沉淀的pH，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH=8，將鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾除去，同時(shí)Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO故答案為：CrO

(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH=8除去了浸液中的鐵離子和鋁離子，根據(jù)浸液中含有的金屬陽離子和鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理?？衫免c離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子為Mg2+、Ca2+，故答案為：Mg2+、Ca2+；

(5)SO2將CrO還原為Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化為SOS元素化合價(jià)由+4價(jià)升到+6價(jià)，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒及溶液呈堿性，離子方程式：2CrO+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO+2OH-，故答案為：2CrO+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4+SO+2OH-；

(6)①若用AgNO3滴定SCN-的濃度，可選用的指示劑與Ag+反應(yīng)產(chǎn)物的Ksp應(yīng)比AgSCN略大，且變化現(xiàn)象明顯，從所給數(shù)據(jù)看，AgCl、Ag2CrO4滿足，但由于AgCl為白色沉淀，與AgSCN顏色相同，故應(yīng)選K2CrO4為滴定指示劑，這樣在滴定終點(diǎn)時(shí)，沉淀的顏色發(fā)生明顯變化(白色→磚紅色)以指示滴定剛好達(dá)到終點(diǎn)，根據(jù)以上分析，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈?/p>