2025年滬教版高一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高一化學上冊階段測試試卷897考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、X；Y、Z、W均為短周期元素；它們在周期表中位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（）

A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

B.相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

C.四種元素的單質(zhì)中；z單質(zhì)的熔；沸點最高。

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

2、下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）A.Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D.Na與水反應時增大水的用量3、X、Y、Z和R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m>n，則下列關系正確的是A.a–c=m–nB.b–d=m-nC.a>b>c>dD.a>b>d>c4、.有A、B、C、D四塊金屬片，用導線兩兩連接插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A與B連接時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C連接時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經(jīng)導線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序是A.ABCDB.ACDBC.CADBD.BDCA5、關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）A.硅是良好的半導體材料B.二氧化硅能與石灰石反應：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO26、人類在探索自然和科學考察的活動中；經(jīng)常要面臨無氧環(huán)境，在你熟悉的物質(zhì)中，可以選用作為供氧劑的是（）

A.NaOH

B.Na2O2

C.Al2O3

D.NaHCO3

7、灰錫(以粉未狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；ΔH3＝＋2.1kJ/mol，下列說法正確的是()A.ΔH1>ΔH2B.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應D.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在8、已知反應rm{X+Y簍TM+N}為放熱反應，對該反應的說法正確是rm{(}rm{)}A.rm{X}的能量一定高于rm{M}B.rm{Y}的能量一定高于rm{N}C.rm{X}和rm{Y}的總能量一定高于rm{M}和rm{N}的總能量D.因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生9、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.標準狀況下，rm{22.4}rm{L}rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}的混合氣體中含有的分子數(shù)為rm{2N_{A}}B.在標準狀況下，rm{1}rm{mol}rm{H_{2}O}的體積可能是rm{22.4}rm{L}C.當溫度高于rm{0隆忙}時，一定量任何氣體的體積都大于rm{22.4}rm{L}D.標況下，某氣體的體積為rm{22.4}rm{L}則該氣體的物質(zhì)的量為rm{1}rm{mol}所含的分子數(shù)目約為：rm{6.02隆脕10^{23}}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共rm{a}rm{mol}其中銅的物質(zhì)的量分數(shù)為rm{x.}將此合金研成粉末狀后全部投入含rm{bmolHNO_{3}}的稀溶液中，微熱使其充分反應，rm{HNO_{3}}還原產(chǎn)物只得到rm{NO}．

rm{(1)}用粒子符號填寫下列空白rm{(}列舉出全部可能出現(xiàn)的情況rm{)}．。組序。

成分rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}殘留固體成分溶液中的金屬離子rm{(2)}當溶液中金屬離子只有rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}時，則rm的取值范圍是rm{(}用rm{a}rm{x}表示rm{)}______．

rm{(3)}當rm{x=0.5}溶液中rm{Fe^{3+}}和rm{Fe^{2+}}的物質(zhì)的量相等時，在標準狀況下共產(chǎn)生rm{672mlNO}氣體rm{.}求rm{a}和rm的值______．11、甲、乙兩同學在實驗室分別取用不同試劑來制取Al(OH)3【可選試劑有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。（1）請完成下表：。甲同學乙同學選用試劑A1C13溶液、NaOH溶液A12(SO4)3溶液、氨水操作向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量實驗現(xiàn)象化學方程式A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式（2）若是你來制取Al(OH)3，試劑組合還可以是。（3）由甲、乙兩同學的實驗現(xiàn)象你能得出的結論有(用簡要文字說明)。12、在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況；還原劑是____，氧化產(chǎn)物是____，該反應的離子方程式為____．13、將一定質(zhì)量的Mg、Al合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計），取10mL反應后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下圖關系。（1）求Mg,Al質(zhì)量各是多少？（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L?14、本世紀；人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學制氫．

I；催化重整制氫。

以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol﹣1

CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=akJ?mol﹣1

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=﹣286kJ?mol﹣1為求得△H2，還要知道____的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=-283kJ?mol﹣1，則△H2=____．

Ⅱ；金屬置換制氫。

（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②____．

（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學的知識合理預測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：____．

III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是____

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量。

B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解。

C．硅膠具有多孔結構；有較大的表面積，常用做催化劑的載體。

D．對于可逆反應；催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率。

Ⅳ；配位氫化物制氫。

在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：____．

將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：____．15、某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用；設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

。編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1MgAl稀鹽酸偏向Al2AlCu稀鹽酸偏向Cu3Al石墨稀鹽酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlCu濃硝酸偏向Al根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：

（1）實驗1、2的Al所作的電極分別是______

A．負極；負極B．正極，正極C．負極，正極D．正極，負極。

（2）寫出實驗5中的電極反應式和電池總反應方程式．

負極______；

正極______；

電池總反應離子方程式：______．16、某些酸在反應中表現(xiàn)出多種性質(zhì)，如在反應rm{Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}中：rm{(1)}氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________，還原劑是__________，還原產(chǎn)物是__________。rm{(2)}在此反應中，濃硝酸表現(xiàn)出__________性和__________性。rm{(3)}當生成標況下rm{11.2LNO_{2}}時，被還原的rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量為_____rm{mol.}反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______17、標準狀況下，密度為rm{0.75g?L^{-1}}的rm{NH_{3}}與rm{CH_{4}}組成的混合氣體中，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______，rm{NH_{3}}的體積分數(shù)為______．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）20、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）22、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。23、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）24、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）25、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）26、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共2題，共16分)27、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

。元素編號元素性質(zhì)或原子結構rm{T}最外層電子占核外電子總數(shù)的rm{dfrac{3}{8}}rm{X}最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍rm{Y}常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性rm{Z}元素最高正價是rm{+7}價rm{(1)}元素rm{X}的一種同位素可測定文物年代；這種同位素的符號是______；

rm{(2)}實驗室檢驗rm{Y}元素的氣態(tài)氫化物的方法和現(xiàn)象是______；

rm{(3)Z}元素與氫元素、氧元素形成的化合物rm{HZO}有漂白性；其結構式為______；

rm{(4)}探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一rm{.T}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是______rm{(}填分子式rm{)}理由是______；

rm{(5)}將rm{T}元素的氧化物rm{TO_{2}}和rm{Z}的單質(zhì)同時通入水中，可發(fā)生反應，該反應化學方程式為______．28、甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品rm{[}堿石灰rm{(}氫氧化鈉和生石灰的混合物rm{)]}制取氨氣rm{.}請你參與探究；并回答問題：

rm{(1)}他們制取氨氣的化學方程式為：______．

rm{(2)}三位同學都用向下排空氣法收集氨氣；其原因是______．

rm{(3)}三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣rm{(}實驗操作都正確rm{)}你認為沒有收集到氨氣的同學是______填rm{(}“甲”“乙”或“丙”rm{)}．

rm{(4)}三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是______rm{(}填“甲”“乙”或“丙”rm{)}．

rm{(5)}檢驗氨氣是否收集滿的方法是rm{(}簡述操作方法、現(xiàn)象和結論rm{)}______．評卷人得分五、探究題(共2題，共6分)29、（10分）請你參與下列探究：[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。同學們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學反應方程式____。但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應，生成Na2SO3。[方案設計]依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：（1）甲同學認為是O2，則較簡單的檢驗方法是。（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應的化學方程式。（3）甲、乙同學實驗的結果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學根據(jù)以上實驗結果推測氣體是H2。[實驗探究]丙同學為了檢驗H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。結論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是。[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質(zhì)。30、科技節(jié)活動中；化學實驗小組做了如下實驗，請回答以下問題．

（1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有涉及的性質(zhì)是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運動的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實驗，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學方程式為______．

（3）圖C所示實驗，當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到著火點；③______，反應的化學方程式為______．

（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學方程式表示）．評卷人得分六、綜合題(共4題，共16分)31、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

32、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題33、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

34、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；核外各層電子數(shù)為2；6，應為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素；

A；同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小；則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；

B、四種元素對應的氫化物分別為NH3、H2O、H2S、HCl，其中NH3的水溶液呈堿性，H2O呈中性，H2S為弱酸；HCl的水溶液為強酸，所以相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；

C；四種元素對應的單質(zhì)中；S在常溫下為固體，熔沸點最高，其它元素對應的單質(zhì)在常溫下為氣體，故C正確；

D；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；根據(jù)元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強可知最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故D錯誤．

故選D．

【解析】【答案】本題的突破口為Y；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2；6，應為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、氣態(tài)氫化物溶液的pH、單質(zhì)的熔沸點以及最高價氧化物對應水化物的酸性等性質(zhì)；

2、A【分析】【解析】試題分析：A、將Al片改成Al粉，增大了反應物的接觸面積，所以能使反應速率加快，故A正確；B、鐵和濃硫酸反應生成的是二氧化硫氣體，不放氫氣，故B錯誤；C、K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強不改變反應速率，壓強只針對有氣體參與的反應有意義，故C錯誤；D、鈉和水反應的速率與水的多少無關，故D錯誤。故選A。考點：化學反應速率的影響因素【解析】【答案】A3、C【分析】試題分析：四種離子的“核外電子排布相同”，說明四種離子間存在如下關系：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，從而得出a－c＝m＋n，A錯誤；b－d＝m＋n，B錯誤；四種離子的“核外電子排布相同”，還說明四種離子的核電荷數(shù)中a、b均大于c、d，又m>n，這表明aXm＋與bYn＋中a>b，cZn－與dRm－中c>d，故a>b>c>d，所以C正確，D錯誤；選C?？键c：考查原子結構?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、B【分析】在原電池中較活潑的金屬作負極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應。不活潑的金屬作正極，負極所失去的電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以根據(jù)題意可判斷，金屬性強弱順序為A＞C＞D＞B，所以答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、D【分析】【解答】解：A．Si處于金屬和非金屬元素之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，其單質(zhì)屬于半導體材料，可以作硅芯片和硅太陽能電池，故A正確；B、二氧化硅與碳酸鹽反應生成硅酸鹽和二氧化碳，所以二氧化硅能與石灰石反應：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；故B正確；

C、焦炭與二氧化硅在高溫條件下反應生成粗硅和一氧化碳，所以反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；故C正確；

D；水泥的主要成分為：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣；故D錯誤；

故選D．

【分析】A．Si處于金屬和非金屬元素之間；具有金屬和非金屬的性質(zhì)，其單質(zhì)屬于半導體材料；

B；二氧化硅與碳酸鹽反應生成硅酸鹽和二氧化碳；

C；焦炭與二氧化硅在高溫條件下反應生成粗硅和一氧化碳；

D、水泥的主要成分為：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣．6、B【分析】

A；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；不能產(chǎn)生氧氣，不能與水反應，故A不符合；

B；過氧化鈉與二氧化碳、水反應都會生成氧氣；故過氧化鈉可以作為供氧劑，故B符合；

C；氧化鋁與二氧化碳、水不反應；故C不符合；

D；碳酸氫鈉與二氧化碳、水不反應；故D不符合．

故選B．

【解析】【答案】可以選用作為供氧劑的物質(zhì)能與二氧化碳；水反應生成氧氣；結合各物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷．

7、B【分析】根據(jù)反應③可知灰錫的能量低于白錫的，即灰錫轉(zhuǎn)化為白錫是吸熱反應，C不正確。②－①即得到③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ/mol，所以A不正確。根據(jù)反應③可知，當溫度高于13.2℃時，灰錫即轉(zhuǎn)化為白錫，所以D是不正確的。當溫度低于13.2℃時，錫主要以灰錫的形成存在，所以選項B正確。答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽8、C【分析】【分析】本題主要放熱反應與反應物和生成物的總能量的關系，注意信息中反應為放熱反應來解答?！窘獯稹緼.rm{X}和rm{Y}的總能量一定高于rm{M}和rm{N}的總能量，rm{X}的能量與rm{M}的能量關系無法確定；故A錯誤；

B.rm{X}和rm{Y}的總能量一定高于rm{M}和rm{N}的總能量，rm{Y}的能量與rm{N}的能量關系無法確定；故B錯誤；

C.該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，即rm{X}和rm{Y}的總能量一定高于rm{M}和rm{N}的總能量，故C正確；D.反應的放熱、吸熱與反應條件rm{(}如加熱rm{)}無關；某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}9、D【分析】解：rm{A.}標準狀況下，rm{22.4}rm{L}rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}的混合氣體的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}rm{dfrac

{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}混合氣體中含有的分子數(shù)為rm{1mol}故A錯誤；

B.由于標準狀況下是不是氣體；不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

C.沒有告訴氣體的物質(zhì)的量和壓強；無法判斷氣體的體積，故C錯誤；

D.標況下某氣體的體積為rm{N_{A}}rm{22.4}該氣體的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}所含氣體分子數(shù)目約為：rm{L}故D正確；

故選D．

A.根據(jù)rm{dfrac

{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}計算出混合氣體的物質(zhì)的量，最高價rm{N=nN_{A}=6.02隆脕10^{23}mol^{-1}隆脕1mol=6.02隆脕10^{23}}計算出混合氣體中含有的分子數(shù)；

B.標準狀況下水的狀態(tài)不是氣態(tài)；

C.壓強也影響氣體體積；且沒有告訴氣體的物質(zhì)的量，無法判斷氣體體積；

D.根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計算出氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{N=nN_{A}}計算出所含分子數(shù)．

本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】解：rm{(1)Cu}rm{Fe}的混合物與稀硝酸反應，金屬可能有剩余，可能沒有剩余rm{.}金屬可能有剩余時，根據(jù)共存可知，剩余金屬有兩種情況：rm{壟脵}剩余rm{Fe}rm{Cu}當有rm{Fe}剩余時，溶液中能與rm{Fe}反應的rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}都不存在，所以溶液中只有rm{Fe^{2+}}

rm{壟脷}只剩余rm{Cu}溶液中一定不存在與rm{Cu}反應的rm{Fe^{3+}}根據(jù)離子共存，可能只有rm{Fe^{2+}}

rm{壟脹}通過rm{壟脷}知，溶液中還可能存在的離子是rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}

rm{壟脺}當固體沒有剩余時，可能存在的情況是：當rm{Fe}恰好與硝酸反應生成rm{Fe^{2+}}rm{Cu}恰好與硝酸生成rm{Cu^{2+}}所以溶液中存在的離子是rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}

rm{壟脻}通過rm{壟脺}知，固體沒有剩余時，生成的rm{Fe^{3+}}部分反應，根據(jù)離子共存，溶液中存在的離子可能的rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}

rm{壟脼}通過rm{壟脺}rm{壟脻}知，固體沒有剩余時，鐵、銅全部被氧化成離子，根據(jù)離子共存，溶液中存在的離子可能是rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}

故答案為：。組序。

成分rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}殘留固體成分rm{Fe}rm{Cu}rm{Cu}rm{Cu}溶液中的金屬離子rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{(2)}當溶液中的金屬離子只有rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}時，說明rm{Cu}恰好完全反應或者有剩余，而rm{HNO_{3}}和rm{Fe}則完全反應rm{(}如果有硝酸剩余，則rm{Fe^{2+}}則會被進一步氧化為rm{Fe^{3+}}如果有rm{Fe}剩余，則會和rm{Cu^{2+}}繼續(xù)反應rm{)}

rm{HNO_{3}隆煤NO}rm{N}得rm{3}電子，設被還原的rm{HNO_{3}}為rm{ymol}總計得rm{3ymol}電子；

rm{Cu隆煤Cu^{2+}}rm{Cu}失rm{2}電子，設參加反應的rm{Cu}為rm{zmol}總計失rm{2zmol}電子；

rm{Fe隆煤Fe^{2+}}rm{Fe}失rm{2}電子，參加反應的rm{Fe}為rm{a(1-x)mol}總計失rm{2a(1-x)mol}電子；

根據(jù)得失電子總數(shù)相等，所以：rm{3y=2z+2a(1-x)}rm{壟脵}

反應中起酸作用的硝酸生成rm{Fe(NO_{3})_{2}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}起氧化劑作用的硝酸生成rm{NO}由rm{N}元素守恒，所以有：rm{y+2a(1-x)+2z=b壟脷}

聯(lián)立方程，消去rm{y}整理得rm{b=dfrac{4[2z+2a(1-x)]}{3}壟脹}

參加反應的rm{b=dfrac

{4[2z+2a(1-x)]}{3}壟脹}的物質(zhì)的量rm{Cu}的取值大于rm{z}最大為rm{0}帶入rm{ax}中，可得rm{dfrac{8a(1-x)}{3}<bleqslantdfrac{8a}{3}}

故答案為：rm{dfrac{8a(1-x)}{3}<bleqslantdfrac{8a}{3}}

rm{壟脹}當rm{dfrac{8a(1-x)}{3}<bleqslant

dfrac{8a}{3}}溶液中rm{dfrac{8a(1-x)}{3}<bleqslant

dfrac{8a}{3}}和rm{(3)}的物質(zhì)的量相等時，rm{x=0.5}全部為銅離子，所以參加反應的rm{Fe^{3+}}為rm{Fe^{2+}}rm{Cu}和rm{Cu}的物質(zhì)的量各為rm{0.5amol}

rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}得rm{0.25amol}電子，產(chǎn)生rm{HNO_{3}隆煤NO}氣體即rm{N}總計得rm{3}電子；

rm{672mlNO}rm{0.03mol}失rm{0.09mol}電子，則失rm{Cu隆煤Cu^{2+}}電子；

rm{Cu}rm{2}失rm{amol}電子，則失rm{Fe隆煤Fe^{2+}}電子；

rm{Fe}rm{2}失rm{0.5amol}電子，則失rm{Fe隆煤Fe^{3+}}電子；

根據(jù)得失電子總數(shù)相等，所以：rm{Fe}解得rm{3}

根據(jù)氮原子守恒可知：rm{0.75amol}

故答案為：rm{0.09=a+0.5a+0.75a}rm{a=0.04}．

rm{b=2n(Cu^{2+})+2n(Fe^{2+})+3n(Fe^{3+})+2n(NO)=2隆脕0.04隆脕0.5+2隆脕0.04隆脕0.25+3隆脕0.04隆脕0.25+0.03=0.12mol}rm{a=0.04mol}的混合物與稀硝酸反應，金屬可能有剩余，可能沒有剩余rm{b=0.12mol}金屬剩余時可能是rm{(1)Cu}rm{Fe}或者只有rm{.}根據(jù)剩余固體的成分結合物質(zhì)還原性強弱；離子共存分析；

rm{Fe}當溶液中的金屬離子只有rm{Cu}rm{Cu}時，說明rm{(2)}恰好完全反應或者有剩余，而rm{Fe^{2+}}和rm{Cu^{2+}}則完全反應rm{Cu}如果有硝酸剩余，則rm{HNO_{3}}則會被進一步氧化為rm{Fe}如果有rm{(}剩余，則會和rm{Fe^{2+}}繼續(xù)反應rm{Fe^{3+}}

rm{Fe}rm{Cu^{2+}}得rm{)}電子，設被還原的rm{HNO_{3}隆煤NO}為rm{N}總計得rm{3}電子；

rm{HNO_{3}}rm{ymol}失rm{3ymol}電子，設參加反應的rm{Cu隆煤Cu^{2+}}為rm{Cu}總計失rm{2}電子；

rm{Cu}rm{zmol}失rm{2zmol}電子，參加反應的rm{Fe隆煤Fe^{2+}}為rm{Fe}總計失rm{2}電子；

根據(jù)得失電子總數(shù)相等，所以：rm{Fe}

反應中起酸作用的硝酸生成rm{a(1-x)mol}和rm{2a(1-x)mol}起氧化劑作用的硝酸生成rm{3y=2z+2a(1-x)壟脵}由rm{Fe(NO_{3})_{2}}元素守恒，所以有：rm{Cu(NO_{3})_{2}}

聯(lián)立方程，消去rm{NO}可得rm{N}的表達式rm{y+2a(1-x)+2z=b壟脷}用rm{y}rmrm{(}表示rm{a}參加反應的rm{x}的物質(zhì)的量rm{z}的取值大于rm{)}最大為rm{Cu}帶入rm{z}的表達式計算．

rm{0}當rm{ax}溶液中rm和rm{(3)}的物質(zhì)的量相等時，rm{x=0.5}全部為銅離子；根據(jù)得失電子守恒和氮原子守恒計算．

本題考查了鐵、銅及硝酸的性質(zhì)，因為鐵是變價金屬，和硝酸反應又涉及量不同產(chǎn)物不同，所以本題難度較大，可根據(jù)固體成分結合離子共存討論，化繁為簡，效果較好．rm{Fe^{3+}}【解析】rm{dfrac{8a(1-x)}{3}<bleqslantdfrac{8a}{3}}rm{dfrac{8a(1-x)}{3}<bleqslant

dfrac{8a}{3}}rm{a=0.04mol}rm{b=0.12mol}11、略

【分析】試題分析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，白色絮狀物質(zhì)。既能與強酸反應生成鹽和水，也能與強堿反應生成鹽和水。所以在實驗室制取氫氧化鋁時一般用可溶性鋁鹽與弱堿如一水合氨發(fā)生反應制取。制取方法及反應的相應的化學方程式見答案?？键c：考查氫氧化鋁的制法與性質(zhì)的知識。【解析】【答案】（1）實驗現(xiàn)象：甲先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失。乙產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解?；瘜W方程式：甲AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式:甲Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O乙Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水。（3）a實驗室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水。B氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。12、略

【分析】

在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況為：氯元素化合價升高，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，反應的實質(zhì)是：MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O．

故答案為：HCl；Cl2；MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O．

【解析】【答案】在氧化還原反應中；化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，化合價升高元素所在反應物是還原劑，對應氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應方程式來書寫離子方程式．

13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由圖像得，10mL溶液中鋁鎂離子全部深沉用去了0.014mol的NaOH，而隨后Al(OH)3溶解用去了0.002mol的NaOH，由Al3++3OH-~~Al(OH)3+OH－~~AlO2-得n(Al3+)=0.002mol,則2n(Mg2+)=0.012-0.002×3=0.006,所以n(Mg2+)＝0.003，則m(Mg)=24×0.006="0.072g",m(Al)＝0.054g.所以原溶液中鎂，鋁的質(zhì)量各為3.6g,2.7g.（2）當NaOH滴至14ml時，鎂鋁全部沉淀，溶液中的溶質(zhì)全部為NaCl，根據(jù)Cl原子守恒，即得：n(HCl)=n(Cl-)=n(NaCl)=0.014mol，所以C（HCl）=0.014/0.01=1.4mol/L考點：鎂鋁與堿反應的規(guī)律【解析】【答案】（1）（4分）3.6g、2.7g（2）（3分）1.4mol/L14、CO+131kJ/mol當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑CDNaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解【分析】【解答】I、為求得△H2還要知道CO的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol﹣1；

①CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）△H1=+128kJ?mol﹣1；

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣286kJ?mol﹣1；

③2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1；

④CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）△H2=akJ?mol﹣1；

根據(jù)蓋斯定律可知；④=①﹣②+0.5×③；

△H2=△H①﹣△H②+0.5×△H③=+128kJ?mol﹣1﹣（﹣286kJ?mol﹣1）+0.5×（﹣283kJ?mol﹣1）；

解得：△H2=+131kJ/mol；

故答案為：CO；+131kJ/mol；

Ⅱ；（1）從反應是否容易控制解題；當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止，故答案為：當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止；

（2）CO、H2混合氣可還原鐵，鐵可與水反應生成氫氣，故該金屬為鐵，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑；

III；催化劑的載體常具有多孔結構；有較大的表面積，對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率，故答案為：CD；

Ⅳ、硼氫化鈉水溶液中加入特定催化劑后，可以發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣，故答案為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；

NaBH4易被氧化，MgH2易水解，故需要通入氬氣或氫氣作保護氣，故答案為：防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解．

【分析】I；根據(jù)△H可與熱化學方程式同等倍數(shù)增大或減小解題；

Ⅱ、（1）從反應是否容易控制解題；（2）CO、H2混合氣可還原鐵；鐵可與水反應生成氫氣；

III；催化劑的載體常具有多孔結構；有較大的表面積，對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率；

Ⅳ；硼氫化鈉水溶液中加入特定催化劑后；可以發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣；

NaBH4易被氧化，MgH2易水解．15、略

【分析】解：（1）由電流的方向可知；實驗1中，氧化還原反應發(fā)生在金屬鎂和稀鹽酸之間，失電子的是金屬鎂，為負極金屬；實驗2中，氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和稀鹽酸之間，失電子的是金屬鋁，為負極金屬，故答案為：D；

（2）實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Cu與濃硝酸的氧化還原反應，Cu作負極，Al作正極，負極Cu失去電子生成鋅離子，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，正極上硝酸得到電子生成二氧化氮，則正極反應為4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，總反應為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

故答案為：Cu-2e-=Cu2+；4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

（1）實驗1中電流計指針偏向Al；則Al為正極；實驗2中電流計指針偏向Cu，Cu為正極；

（2）實驗5中；發(fā)生Cu與濃硝酸的電池反應．

本題考查原電池的工作原理及實驗，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應及電池反應的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．【解析】D；Cu-2e-=Cu2+；4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O16、（1）HNO3Cu(NO3)2CuNO2（2）氧化酸

（3）0.50.5NA

【分析】【分析】主要考查氧化還原反應，掌握有關氧化還原反應的概念、計算是解題關鍵，題目難度不大。【解答】rm{(1)}反應中硝酸中rm{N}元素化合價由rm{N}價降低為二氧化氮中rm{+5}價rm{+5}故rm{+4}rm{+4}濃，是氧化劑rm{HNO_{3}}rm{HNO_{3}}是還原產(chǎn)物rm{(}元素化合價升高為硝酸銅中rm{)}價rm{)}故，rm{NO}是還原劑rm{NO}rm{{,!}_{2}}是氧化產(chǎn)物，故答案為：，rm{Cu}rm{Cu}rm{+2}rm{+2}，rm{Cu}；rm{Cu}反應中，rm{Cu(NO}元素化合價部分降低，部分未變，硝酸表現(xiàn)氧化性、酸性，故答案為：氧化；酸；rm{Cu(NO}rm{{,!}_{3})_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}則被還原的rm{HNO_{3}}rm{Cu(NO}的物質(zhì)的量為rm{Cu(NO}轉(zhuǎn)移電子為rm{{,!}_{3})_{2}}，即rm{Cu}故答案為：rm{NO_{2}}rm{(2)}rm{(2)}rm{N}rm{N}

rm{(3)NO}【解析】rm{(1)HNO}3rm{Cu(NO}rm{Cu(NO}rm{{,!}_{3})_{2;;;}Cu}rm{NO_{2}}rm{{,!}_{3})_{2;;;}Cu}氧化酸rm{NO_{2}}

rm{(2)}rm{(2)}

17、略

【分析】解：標準狀況下，密度為rm{0.75g?L^{-1}}的rm{NH_{3}}與rm{CH_{4}}組成的混合氣體中，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為rm{0.75g/L隆脕22.4L/mol=16.8g/mol}設rm{NH_{3}}與rm{CH_{4}}的物質(zhì)的量分別為rm{x}rm{y}則rm{dfrac{17x+16y}{x+y}=16.8}解得rm{dfrac

{17x+16y}{x+y}=16.8}rm{x}rm{y=4}物質(zhì)的量比等于體積比，則rm{1}的體積分數(shù)為rm{dfrac{4}{4+1}隆脕100%=80%}

故答案為：rm{NH_{3}}rm{dfrac

{4}{4+1}隆脕100%=80%}．

結合rm{16.8g/mol}rm{80%}計算．

本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握平均相對分子質(zhì)量、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．rm{M=婁脩Vm}【解析】rm{16.8g/mol}rm{80%}三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結構計算最外層電子總數(shù)．20、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．21、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結構計算最外層電子總數(shù)．22、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．23、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．24、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．25、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目26、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、簡答題(共2題，共16分)27、略

【分析】解：短周期元素中，rm{T}原子最外層電子占核外電子總數(shù)的rm{dfrac{3}{8}}則rm{T}為rm{S}元素；rm{X}元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{X}原子有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}則rm{X}為碳元素；rm{Y}元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則rm{Y}為氮元素；rm{Z}元素最高正化合價是rm{+7}最外層電子數(shù)為rm{7}則rm{Z}為rm{Cl}元素．

rm{(1)}碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是rm{{,!}_{6}^{14}C}故答案為：rm{{,!}_{6}^{14}C}

rm{(2)Y}元素的氣態(tài)氫化物為氨氣；檢驗氨氣的方法和現(xiàn)象是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；

故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；試紙變藍；

rm{(3)Z}素與氫元素、氧元素形成的化合物rm{HClO}具有漂白性，其結構式為rm{H-O-Cl}故答案為：rm{H-O-Cl}

rm{(4)T}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種元素的最高價氧化物對應水化物分別為rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{HNO_{3}}rm{HClO_{4}}rm{H_{2}CO_{3}}是弱酸；其余均為強酸；

故答案為：rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}是弱酸；其余均為強酸；

rm{(5)}將rm{T}元素的氧化物rm{SO_{2}}和rm{Z}的單質(zhì)氯氣同時通入水中，可發(fā)生反應，該反應化學方程式為：rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}．

短周期元素中，rm{T}原子最外層電子占核外電子總數(shù)的rm{dfrac{3}{8}}則rm{T}為rm{S}元素；rm{X}元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{X}原子有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}則rm{X}為碳元素；rm{Y}元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則rm{Y}為氮元素；rm{Z}元素最高正化合價是rm{+7}最外層電子數(shù)為rm{7}則rm{Z}為rm{Cl}元素；據(jù)此解答．

本題考查結構性質(zhì)位置關系、核外電子排布規(guī)律、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．【解析】rm{{,!}_{6}^{14}C}用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；rm{H-O-Cl}rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}是弱酸，其余均為強酸；rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}28、略

【分析】解：rm{(1)}實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}氨氣易溶于水；不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集；

故答案為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}的密度小于空；

rm{(2)}氨氣為堿性氣體；通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收；

故答案為：乙；

rm{NH_{3}}碳酸氫銨加熱分解生成氨氣；二氧化碳和水；其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；

故答案為：丙；

rm{(3)}氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，檢驗方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿rm{(4)}或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿rm{(5)}

故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿rm{(}或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿rm{)}．

rm{(}實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣；

rm{)}根據(jù)氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；

rm{(1)}氨氣能與硫酸反應而被硫酸吸收；

rm{(2)}碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，可用堿石灰除雜，但不能用rm{(3)}固體代替rm{(4)}固體；

rm{NH_{4}HCO_{3}}氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗．

本題考查實驗氨氣的制取及性質(zhì)，為高頻考點，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氨氣的實驗室制取方法．rm{NH_{4}Cl}【解析】rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}的密度小于空氣；乙；丙；將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿rm{NH_{3}}或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿rm{(}rm{)}五、探究題(共2題，共6分)29、略

【分析】（1）鐵的金屬性強于銅，能和硫酸銅反應置換出銅，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）經(jīng)驗氧氣最簡單的方法是用帶火星的木條，是木條復燃的是氧氣。（3）SO2是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，方程式為SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）根據(jù)反應中的現(xiàn)象可以判斷，該氣體是氫氣。由于鐵是活潑的金屬能和酸反應產(chǎn)生氫氣，這說明溶液中含有酸性的物質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮縖問題情景]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[方案設計]（1）用帶火星的木條檢驗氣體能否使之復燃（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[實驗探究]H2[思維拓展]酸性30、略

【分析】解：（1）該實驗說明：氨分子是不斷運動的；濃氨水具有揮發(fā)性，不能說明氨分子有一定質(zhì)量．

故填：B．

（2）將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，只是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致錐形瓶中壓強減小，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到著火點；③和氧氣接觸，反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5．

故填：和氧氣接觸；4P+5O22P2O5．

（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是為二氧化碳和水反應生成了碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3．

故填：CO2+H2O═H2CO3．

（1）微觀粒子是不斷運動的；質(zhì)量；體積很小，之間有間隔；

（2）氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；

（3）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；

白磷燃燒生成五氧化二磷；

（4）二氧化碳和水反應生成碳酸；碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】B；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；和氧氣接觸；4P+5O22P2O5；CO2+H2O═H2CO3六、綜合題(共4題，共16分)31、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V