2025年新科版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是A.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ·mol-1B.Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-22kJ·mol-1C.Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=+14kJ·mol-1D.Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-14kJ·mol-12、已知X；Y、Z三種物質(zhì)的分子式相同；但分子的空間結(jié)構(gòu)不同，可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:

1molX1molY1molZ。下列說法正確的是（）A.物質(zhì)Y比X穩(wěn)定.B.物質(zhì)Y比Z穩(wěn)定C.X轉(zhuǎn)化為Y是放出能量D.X轉(zhuǎn)化為Z是吸收能量3、下列說法正確的是A.火柴頭上的物質(zhì)一般是KClO3、MnO2等氧化劑和S等易燃物，而火柴盒側(cè)面涂有白磷、Sb3S3等B.稀釋CoCl2?6H2O的乙醇溶液，顏色由粉紅色變成藍色C.Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率可以通過觀察出現(xiàn)渾濁的快慢來比較反應(yīng)速率大小，而很難用氣泡產(chǎn)生的快慢來比較反應(yīng)速率大小D.NaCl固體與NaNO2固體可以用AgNO3溶液來鑒別4、已知醋酸；醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+K1=1.75×10-5

CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5.71×10-10

常溫下將50mL0.2mol/L醋酸與50m0.2mol/L醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A.甲溶液的pH>7B.對甲進行微熱，K1增大、K2減小C.甲溶液中有c（CH3COO—）>c（Na+）>c（CH3COOH）D.若在甲中加入5mL0.1mol/L的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大5、25℃時分別做兩組實驗：①用0.1000mol·L?1鹽酸滴定20.00mL0.1000mol·L-1氨水；②用0.1000mol·L-1的KOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液。滴定中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是（）

A.25℃時，0.1000mol·L-1氨水中水電離出的約為：10-11mol·L-1B.V(KOH)=V(HCl)=20.00mL時，曲線I和II剛好相交C.曲線I滴加溶液30.00mL時，溶液中c(NH3·H2O)+c()=0.04mol·L-1D.曲線II滴加溶液10.00mL時，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)6、四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸；溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A.曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液B.常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10－11C.b點溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)D.在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e7、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是A.(NH4)2SO4B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO3D.(NH4)2Fe(SO4)28、常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.B.溶液中C.反應(yīng)的D.溶液中存在評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV10、在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，平衡時三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0B.X點和Y點的壓強之比是C.T1時，若起始時向容器中充入2molH2S，平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率大于50%D.T2時，向Y點容器中再充入molH2S和molH2，重新達平衡前v正＜v逆11、物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y或物質(zhì)Z：

兩個反應(yīng)的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z的關(guān)系是互為同素異形體或同分異構(gòu)體C.X轉(zhuǎn)化為Y的活化能高于X轉(zhuǎn)化為Z的活化能D.其它條件一定，加壓有利于提高X轉(zhuǎn)化為Z的速率和平衡轉(zhuǎn)化率12、常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH－)的乘積為10－15，該溶液可能是A.一定濃度的醋酸溶液B.一定濃度的NaHSO4溶液C.一定濃度的NH4Cl溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液13、室溫下；0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是。

A.溶液顯酸性B.升溫，c（X）增大，c（Y）減小C.c（B+）+c（Y）=c（Cl－）D.稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大14、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；其滴定曲線如圖。

對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是A.a點：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)15、電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B.碳酸鈉溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者D.等濃度的CH3COOH與KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)16、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L?1NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)B.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液：c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)C.0.1mol·L?1H2C2O4溶液：0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋)=2c(C2O)17、二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑；抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是。

A.a為電源的負極B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應(yīng)；下列能說明達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達到平衡時體系的總壓強為p；該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標(biāo)號）。

A．適當(dāng)減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速。

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點是_______________。19、(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)＝______________，該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時溶液的pH＝_______________。若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝___________。與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，請寫出液氨的電離平衡常數(shù)表達式K=____________________________。

(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定時很困難；現(xiàn)可依據(jù)蓋斯定律進行計算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是______(填“白磷”或“紅磷”)，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式______________________________________。20、25℃時，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積變化；且無氣體產(chǎn)生）

（1）用化學(xué)用語表示M點的原因__________。

（2）四點中，水電離產(chǎn)生的濃度最大的是______________點。

（3）下列關(guān)系中，正確的是________。

aP點

bN點

cQ點

d溶液中小于溶液中21、化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機理說法正確的是______(填寫選項字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸；堿的影響。

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉(zhuǎn)化為HCO3-22、在室溫下；下列五種溶液：

①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液。

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是______________(用離子方程式表示)

(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的大小關(guān)系是________(用①②③⑤表示)

(3)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)23、某工業(yè)廢水中含有和可采用沉淀法將其除去。

（1）若加入來沉淀和當(dāng)溶液中和共存時，___________。

（2）若加入溶液來調(diào)節(jié)使和完全沉淀，應(yīng)滿足的條件為_________。

已知：①

②時，會轉(zhuǎn)化為

③離子完全除去的標(biāo)準：該離子濃度24、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________。溶液中向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮；Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)26、二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料；通過熱解法進行生產(chǎn)。

（1）碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：

i.

ii.

①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達式___________。

②焙燒制取的熱化學(xué)方程式是_________________。

（2）焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。

（3）在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進行了研究；結(jié)果如圖2；圖3所示。

①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請在圖2中用虛線畫出下轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______。

②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒

③圖3中，焙燒時，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。27、工業(yè)上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制?。∟H4）2SO4；某研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測定反應(yīng)后溶液中SOT的濃度來計算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

實驗步驟如下：

①按圖連接好裝置；檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol?L-1（NH4）2SO3溶液（調(diào)節(jié)pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L?h-1；在溫度為50℃下進行實驗；

③反應(yīng)2.5h后，測定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為_____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）實驗中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的_____（填標(biāo)號。

aNH3?H2ObBa（OH）2c澄清石灰水。

（5）該實驗缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應(yīng)后的溶液（反應(yīng)前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用amol?L-1的標(biāo)準碘溶液滴定至終點時，消耗碘水的體積為bmL，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____。28、是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在加入適量溶液，生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4↓+2H2O

回答下列問題：

(1)上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是___________。

(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時正極的轉(zhuǎn)化為負極的轉(zhuǎn)化為寫出該電池反應(yīng)方程式：___________。

(3)準確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含和)2.558g，在一定的條件下完全分解為和得到224.0mL(標(biāo)準狀況下)。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)_____(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。29、某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素；將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：。編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實驗作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.5____36.0③____0.22.090.0

(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖：

t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了____腐蝕，請在圖中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向____；此時，碳粉表面發(fā)生了____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是____。

(3)該小組對圖中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)；請你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：____；

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)30、工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3；分別在183℃；315℃升華。

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：

①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g）△H＝－492.7kJ/mol

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g）△H＝＋25.2kJ/mol

反應(yīng)2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g）△H＝___________kJ/mol。

（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3時轉(zhuǎn)移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。充分反應(yīng)后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。

②將AlCl3·6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的_______（填字母序號）。

①氧化性②吸水性③難揮發(fā)性④脫水性。

a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④

（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（Al）:m（Pb）=__________________。31、礦產(chǎn)資源是重要的自然資源；不可再生，回收；再生是保護金屬礦產(chǎn)資源的有效途徑。

Ⅰ.稀土是隱形戰(zhàn)機；超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一；如圖是從鈦尾礦回收、制備Sc的工藝流程。

已知：xNH4Cl?yScF3?zH2O是ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀；在強酸中部分溶解。“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過程。據(jù)此回答：

(1)鈧原子的外圍電子排布式為______。

(2)在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學(xué)方程式為______。

(3)如圖是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關(guān)系。用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，控制在3.5<______范圍內(nèi)。

(4)如圖是“脫水除銨”過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系，其中在380℃到400℃會有白煙冒出，保溫至無煙氣產(chǎn)生，即得到ScF3，由圖像中數(shù)據(jù)可得x：z=______。

(5)傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3?6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是______(用化學(xué)方程式表示)。流程中將復(fù)鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的ScF3，其原因是______。

Ⅱ.鎳廣泛用于各種軍工制造業(yè)，中國鎳有一部分來自再生鎳。某化學(xué)興趣小組欲模擬化工生產(chǎn)工藝，回收某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì))中的鎳并制備硫酸鎳(NiSO4?7H2O)。

已知：①鎳在稀酸中可緩慢溶解；耐強堿。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀時(c=1.0×10-5mol·L?1)的pH8.74.73.29.0

該興趣小組設(shè)計了如下模擬實驗方案：取一定量廢鎳催化劑粉末于燒杯中，在不斷攪拌下加入NaOH溶液(堿浸)，充分反應(yīng)并過濾，取濾出物于燒杯中，加入____，充分攪拌，過濾，____；過濾，洗滌，干燥，得到硫酸鎳晶體。請回答：

(1)“堿浸”中NaOH除了溶解廢鎳催化劑外，另一個作用是______。

(2)請將a、b處實驗方案補充完整a__________，b___________。(必須使用的試劑：稀硫酸，NaOH溶液，H2O2溶液)32、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是___________，氣體a的名稱是___________

(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________

(3)A的化學(xué)式是___________

(4)Ⅲ中電極X是___________，（填“陰極”“陽極”），其上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________。離子交換膜N是____（填“陰”“陽”）離子交換膜。

(5)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。

(6)NaClO2變質(zhì)可轉(zhuǎn)化為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_____（填“相同”“不相同”“無法判斷”）。33、(1)工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是。

①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中；加熱；過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；

②對①所得濾液按下列步驟進行操作：

已知：。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃mol3·L－38.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4

請回答下列問題：

①加入的氧化劑X，下列物質(zhì)最好選用的是______．

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②加入Y的作用是___________________________，Y的化學(xué)式為____________。

③溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意：________________________________。

(2)如圖為相互串聯(lián)的甲；乙兩個電解池；試回答下列問題：

甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重19.2g，則乙池陽極放出氣體在標(biāo)準狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算，利用①×3﹣②得到Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式；注意熱化學(xué)方程式系數(shù)加倍，焓變也同等加倍，計算得到的熱化學(xué)方程式系數(shù)應(yīng)為最簡；

【詳解】

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ?mol﹣1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ?mol﹣1

依據(jù)蓋斯定律①×3﹣②得到：2Fe3O4（s）+8CO（g）═6Fe（s）+8CO2（g）△H=﹣28kJ/mol；即得到熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ/mol，故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題干信息；由X轉(zhuǎn)化為Y需要吸收能量，說明Y的能量大于X的能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則物質(zhì)X比Y穩(wěn)定，故A錯誤；

B．根據(jù)題干信息；由Y轉(zhuǎn)化為Z會放出能量，說明Y的能量大于Z的能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則物質(zhì)Z比Y穩(wěn)定，故B錯誤；

C．根據(jù)題干信息；由X轉(zhuǎn)化為Y需要吸收能量，故C錯誤；

D．根據(jù)題干信息，①X=Y?H=+234kJ/mol，②Y=Z?H=-23.4kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①+②可得，X=Z?H=+210.6kJ/mol；反應(yīng)吸熱，即X轉(zhuǎn)化為Z時吸收能量，故D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．白磷著火點只有40℃；容易發(fā)生自燃，涂在火柴盒側(cè)面不安全，應(yīng)該涂紅磷，A錯誤；

B．CoCl2?6H2O的乙醇溶液為藍色；加水后變紅，B錯誤；

C．Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫和二氧化硫氣體；單質(zhì)硫不溶于水為淡黃色沉淀，可以通過觀察出現(xiàn)渾濁的快慢來比較反應(yīng)速率大小，二氧化硫氣體能溶于水，反應(yīng)一開始觀察不到氣泡，不能用氣泡產(chǎn)生的快慢來比較反應(yīng)速率大小，C正確；

D．AgCl、AgNO2都不溶于水，但AgNO2能溶于酸，AgCl不溶于酸，可用AgNO3溶液和稀硝酸來鑒別；D錯誤。

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．由K的關(guān)系可知；醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性，pH＜7，選項A錯誤；

B．電離、水解均為吸熱反應(yīng)，則對甲進行微熱，K1、K2同時增大；選項B錯誤；

C．醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，則c(CH3COO-)＞0.1mol/L，c(CH3COOH)＜0.1mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)；選項C正確；

D．加入鹽酸，酸性增強，但醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則溶液中醋酸的K1不變；選項D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確電離與水解的程度及K的影響因素即可解答，易錯點為選項C．根據(jù)醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，判斷離子濃度關(guān)系。5、B【分析】【詳解】

A．由圖表可知，曲線I為用0.1000mol·L?1鹽酸滴定20.00mL0.1000mol·L-1氨水的曲線，當(dāng)鹽酸的體積為零時，溶液pH≈11，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，此時水電離出的的約為：10-11mol·L-1；故A不選；

B．當(dāng)V(KOH)=V(HCl)=20.00mL時，溶液呈酸性，溶液呈堿性；兩條曲線不可能相交，故選B；

C．當(dāng)?shù)渭拥?0.00ml鹽酸時溶液的總體積為50.00ml，根據(jù)物料守恒可得，溶液中c(NH3·H2O)+c()=0.04mol·L-1；故C不選；

D．曲線II加溶液10.00mL時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)電荷守恒：又由于醋酸的水解程度大于電離程度，則有：

答案選B6、B【分析】【分析】

四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，甲胺(CH3NH2·H2O)為弱堿，同濃度的兩種溶液中四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]的導(dǎo)電率大，所以曲線2為四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]；由Ka×Kh=Kw計算水解常數(shù)；b點溶液中溶質(zhì)為CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl混合物；但比例不是1:1；酸堿抑制水電離，鹽水解促進水電離。

【詳解】

A.四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，甲胺(CH3NH2·H2O)為弱堿，同濃度的兩種溶液中四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]的導(dǎo)電率大，所以曲線2為四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]；故A錯誤；

B．Ka×Kh=Kw，CH3NH3Cl的水解常數(shù)為=10-10.62，其數(shù)量級為10－11；故B正確；

C．c點二者恰好反應(yīng)生成CH3NH3C1，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（H+）=c（OH-）+c（CH3NH2?H2O），由于b點加入的HCl較少，則c（H+）＜c（OH-）+c（CH3NH2?H2O）；故C錯誤；

D．體積為20mL、濃度為0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，當(dāng)?shù)渭?0mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為強酸弱堿鹽，促進水電離，此時水電離程度最大，即b；c、e三點中c點水的電離程度最大；故D錯誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

根據(jù)的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對水解起促進作用的離子；則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱；銨根離子的水解程度較小，則濃度相同時，化學(xué)式中銨根離子數(shù)目越多，則溶液中銨根離子濃度越大，據(jù)此進行解答。

【詳解】

物質(zhì)的量濃度相同的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中；若不考慮其他因素影響，銨根離子濃度相同；

A.(NH4)2SO4溶液中的水解不受硫酸根離子的影響；

B.(NH4)2CO3溶液中碳酸根離子的水解對的水解起促進作用，導(dǎo)致水解程度增大，濃度減??；

C.(NH4)2SO3溶液中亞硫酸根離子的水解對的水解起促進作用，導(dǎo)致水解程度增大，濃度減??；

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的亞鐵離子的水解對的水解起抑制作用，導(dǎo)致水解程度減小，濃度增大；

則濃度最大的是(NH4)2Fe(SO4)2，答案選D。8、C【分析】【詳解】

A．當(dāng)溶液中c(N2H4)=c(N2H5+)時，溶液的pOH=6.0，則Kb1==10-6；故A正確；

B．N2H5+的水解平衡常數(shù)為Ka2===10-8＞Kb2，則N2H5Cl溶液呈酸性，所以溶液中c(H+)＞c(OH-)；故B正確；

C．Kb1=Kb2=反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K====109，所以pK=-lgK=-9.0；故C錯誤；

D．N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)；故D正確；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應(yīng)生成COOH·、H2O·和H·，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，可逆反應(yīng)為2H2S（g）S2（g）+2H2（g）；隨著溫度升高，平衡時反應(yīng)物的物質(zhì)的量降低，平衡正向移動，反應(yīng)吸熱。

【詳解】

A.反應(yīng)2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0；A正確；

B.根據(jù)理想氣體方程PV=nRT（R為常數(shù)）可知；在同體積環(huán)境下，壓強之比與溫度和物質(zhì)的量均有關(guān)，溫度未知，X點和Y點的壓強之比是未知，B錯誤；

C.T1時，硫化氫和氫氣的平衡時物質(zhì)的量相同，即反應(yīng)轉(zhuǎn)化的硫化氫和剩余的硫化氫的量相同，轉(zhuǎn)化率為50%；若起始時向容器中充入2molH2S，平衡正向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率大于50%；C正確；

D.T2時，向Y點容器中再充入molH2S和molH2；但是之前加入的物質(zhì)的量未知，無法根據(jù)Qc判斷正逆方向速率大小，D錯誤；

答案為A、C。11、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；X生成Y的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X生成Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.X；Y、Z如果是單質(zhì)則互為同素異形體；如果是化合物則分子式一定不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.由圖可知，X轉(zhuǎn)化為Y的活化能是X轉(zhuǎn)化為Z的活化能是前者大于后者，故C正確；

D.X轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；因此其它條件一定時，加壓既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡右移，提高平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選CD。12、AB【分析】【分析】

常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH－)的乘積為10-15，c(H+)=c(OH－)=10-7.5mol/L；水的電離被抑制，酸；堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用。

【詳解】

A.一定濃度的醋酸溶液中呈酸性；對水的電離起到抑制作用，A項正確；

B.一定濃度的NaHSO4溶液中呈酸性；對水的電離起到抑制作用，B項正確；

C.一定濃度的NH4Cl溶液中；銨根離子水解呈酸性；對水的電離起到促進作用，C項錯誤；

D.0.1mol/L的NaCl溶液中水的電離不變，溶液中c(H+)與c(OH－)的乘積為10-14；D項錯誤；

答案選AB。

【點睛】

本題重要知識點：常溫下，水的電離c(H+)與c(OH－)的乘積為10-14，當(dāng)乘積變小，水的電離被抑制，酸、堿溶液對水的電離起到抑制作用；當(dāng)乘積變大，水的電離被促進，水解的鹽對水的電離起到促進作用。13、AC【分析】【分析】

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中濃度小于說明在溶液中存在B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則一般來說，鹽類的水解程度較小，則：反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：即X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：據(jù)此回答。

【詳解】

A．BOH為弱堿，反應(yīng)生成強酸弱堿鹽BCl，則溶液顯酸性，A正確；

B．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，升溫促進水解，則Y濃度增大，B錯誤；

C．X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：C正確；

D．稀釋后促進水解，但是溶液中氫離子濃度減小，即減小，D錯誤；

答案選AC。14、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點時n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-水解程度大于HCO3-電離程度，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，A錯誤；

B．b點時n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，則5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)，B正確；

C．c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，C錯誤；

D．d點時加入鹽酸0.005mol，與碳酸鈉完全反應(yīng)，溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；D正確。

答案為BD。

【點睛】

注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，結(jié)合鹽類水解的原理解答。15、CD【分析】【詳解】

A.鹽酸無限稀釋仍為酸性；其pH小于7，A錯誤；

B.碳酸鈉溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)；B錯誤；

C.氨水抑制水的電離，氯化銨促進水的電離，水電離出的c(H+)前者小于后者；C正確；

D.CH3COOH與KOH任意比混合，溶液中僅有4種離子，其電荷守恒關(guān)系為：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，D正確；故答案為：CD。16、BC【分析】【詳解】

A．NaHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O的電離大于它的水解，c(C2O)是由c(HC2O)電離得到的，故c(C2O)＜c(HC2O)；故A錯誤；

B．Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故B正確；

C．H2C2O4溶液中的電荷守恒，c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH－)，物料守恒：c(H＋)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)，兩式相減得到：c(OH－)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，由于水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，水中的氫氧根離子是由水電離出的，故0.1mol·L?1H2C2O4溶液中氫離子的濃度等于酸電離出的氫離子濃度加上水電離出的氫離子，0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故C正確；

D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：符合電荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(HC2O)+2c(C2O)，溶液顯中性，c(OH－)=c(H＋)，則c(Na＋)=2c(C2O)+c(HC2O)；故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

C項是難點，需要學(xué)生熟練使用電荷守恒，物料守恒，在草酸溶液中氫離子來自于草酸自身電離出的氫離子和水電離出的氫離子兩部分，屬于易錯點。17、AC【分析】【分析】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉與發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣，與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑。

【詳解】

A.由分析可知，a為電源的負極，b為電源的正極；故A正確；

B.與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉能與水反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液；故B錯誤；

C.由分析可知，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑；故C正確；

D.二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，電極反應(yīng)式為Na++e-=Na；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極是解答關(guān)鍵，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉是解答難點。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】①根據(jù)圖中平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)曲線隨溫度的降低而增大；可知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度的升高而減小，K隨溫度降低而增大。答案：增大。

②根據(jù)在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合氣體密度不會改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，故A錯；B．由反應(yīng)可知此反應(yīng)兩邊計量數(shù)不等，所以混合氣體壓強不再改變標(biāo)志達到平衡，故B正確。C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=m/n,M不變說明n不在改變，說明達到平衡了。故C正確；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化學(xué)平衡的定義；不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯。本題答案：BC。

③在密閉容器里全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時氣體壓強之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)反應(yīng)達到平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)，可知平衡時所占的壓強為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知所占壓強為因此和所占的壓強為根據(jù)初始投料比以及和的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)達到平衡時，兩者的物質(zhì)的量之比也為故平衡時所占的壓強為所占的壓強為故可寫出的表達式為

（2）A項，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知減壓后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，會降低的轉(zhuǎn)化效率，故A項錯；B根據(jù)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，可以增大反應(yīng)物接觸面積，可以使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項，反應(yīng)器前段加熱可以加快反應(yīng)速率，后段冷卻可以加大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，因此該措施能提高的轉(zhuǎn)化效率，故選C項；D項，提高原料氣中的比例會增大的轉(zhuǎn)化率，但會減小的轉(zhuǎn)化效率；故D項錯。綜上所述，本題正確答案為BC。

（3）①根據(jù)題目給出條件可知a.b.由即可得Bosch反應(yīng)，其反應(yīng)熱為

②在化學(xué)反應(yīng)中；只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。升高溫度可以提高反應(yīng)物的活化能，從而發(fā)生反應(yīng)，而Bosch反應(yīng)的反應(yīng)活化能高，所以必須在高溫下才能啟動。

③在Bosch反應(yīng)中，氫原子全部轉(zhuǎn)化到水分子中，水電解后氫原子又重新全部形成因此該方案的優(yōu)點為氫原子利用率為【解析】增大BCBC-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%19、略

【分析】【詳解】

(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1;

該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時溶液的pH＝-lgc(H＋)＝=-lg10－3=3；

若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1。

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，液氨的電離平衡常數(shù)表達式K=

(2)依據(jù)蓋斯定律進行計算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=－283.2kJ·mol－1+184.0kJ·mol－1=-99.2kJ·mol－1，由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷?！窘馕觥?×10－7mol·L－131×10－1mol·L－1或0.1mol·L－1K=紅磷P4(白磷，s)＝4P(紅磷，s)△H1＝－99.2kJ·mol－120、略

【分析】【分析】

(1)M點為硫酸銨溶液；硫酸銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解使溶液呈酸性；

(2)M點溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉；銨根離子水解促進了水的電離，而Q溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，溶液呈堿性，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；

(3)a．P溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，同時銨根離子水解生成H+；

b．N點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；結(jié)合電荷守恒判斷；

c．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨；結(jié)合物料守恒判斷；

d．NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解。

【詳解】

(1)M點為硫酸銨溶液，硫酸銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溶液呈酸性，所以此時溶液的pH＜7；

(2)根據(jù)圖示可知，P點呈強酸性，抑制了水的電離；M點加入10mLNaOH溶液，此時二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進了水的電離；N點為中性，不影響水的電離；Q點加入20mLNaOH溶液，此時溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3?H2O；氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點；

(3)a．P點溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH?)，同時銨根離子水解生成H+，則c(H+)＞c(SO42?)＞c(NH4+)＞c(OH?)；故a錯誤；

b．N點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)＋c(OH?)可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)，故b正確；

c．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)=c(Na+)；故c正確；

d．NH4HSO4和NH4Cl溶液中銨根離子都能發(fā)生水解，但NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解，則濃度相等的兩溶液中，NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中的銨根離子濃度；故d錯誤；

答案選bc?！窘馕觥縈bc21、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH；

(2)可以根據(jù)CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液；pH=4.76，呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析解答；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，也可以計算出Kb再判斷；

(4)H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系中H2CO3(CO2)能中和人體代謝產(chǎn)生的少量堿，同時NaHCO3又可吸收人體代謝產(chǎn)生的少量H+；有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH的穩(wěn)定，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(2)0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，以醋酸的電離為主，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，即Ka(CH3COOH)＞Kb(CH3COO-)，實際上Kb===×10-9；故答案為：＞；

(4)a．人體血液中存在H2CO3?H++HCO3-平衡，人體代謝產(chǎn)生的H+與HCO3-結(jié)合形成H2CO3，隨血液帶到肺部分解生成二氧化碳和水，故a正確；b．血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗大量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用、出現(xiàn)酸或堿中毒，故b錯誤；c．代謝產(chǎn)生的堿性物質(zhì)進入血液時，立即被H2CO3中和成HCO3-，經(jīng)過腎臟調(diào)節(jié)排除體外，同時H+又可由H2CO3電離補充，維持血液pH的穩(wěn)定，故c正確；故答案為：ac?！窘馕觥竣?CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-②.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)③.＞④.ac22、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：

（2）①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中銨根離子水解不受影響；銨根離子濃度小于0.1mol/L；

②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進銨根離子水解；銨根離子濃度較①低；

③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的電離出的氫離子抑制銨根離子的水解；銨根離子濃度較①大；

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中NH3·H2O電離出的銨根離子較少；銨根離子濃度最低；

因此四種溶液中銨根離子濃度大小關(guān)系為：③＞①＞②＞⑤；

（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：pH=7說明溶液中c(OH?)=c(H+)，得到：故答案為：=。

【點睛】

不同溶液中同一離子濃度的大小比較時；選好參照物，分組比較各個擊破：

如25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為⑤>④>③>①>②，分析流程為：【解析】①.酸②.NH4++H2O?NH3?H2O+H+③.③＞①＞②＞⑤④.＝23、略

【分析】【詳解】

(1)=故答案為：105；

(2)由氫氧化鋅和氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知，氫氧化銅的溶解度小，要使兩種離子均沉淀完全要確保氫氧化鋅完全沉淀，c(OH-)(最小)=pH=8.5，又因時，會轉(zhuǎn)化為因此pH應(yīng)小于11，應(yīng)滿足的條件為8.5～11，故答案為：8.5～11；【解析】1058.5～1124、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，由于Mg比Al更活潑，Mg作負極，而Al作正極，故燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為原電池內(nèi)部的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故溶液中向Mg電極移動，故答案為：Mg電極；

(2)由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時仍然存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，Al是負極，Mg是正極，NaOH為電解質(zhì)溶液，具備構(gòu)成原電池的構(gòu)成條件，燈泡發(fā)亮，a．若燈泡亮，Al電極為負極，故答案為：亮負極。

【點睛】

本題重點考查原電池的原理，根據(jù)金屬的活潑性判斷電池的正、負極時還要注意電解質(zhì)的條件，原電池發(fā)生的提前必須存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。【解析】Mg電極亮負極四、判斷題(共1題，共6分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

（1）考查平衡常數(shù)表達式以及蓋斯定律；

（2）焙燒時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的可以從的平衡正向移動入手；

（3）增壓平衡逆向移動。未達到平衡的某個時間點物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大小比較可以從反應(yīng)速率入手。

【詳解】

（1）①固體不寫進平衡常數(shù)表達式，故K=

②熱化學(xué)方程式i擴大倍數(shù)2，再加上方程式ii，可得到焙燒制取的熱化學(xué)方程式

（2）焙燒時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣分離出CO2，的平衡會正向移動，故答案為保持的濃度，降低的濃度；使平衡正向移動，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率；

（3）①增壓平衡逆向移動；相同溫度條件下物質(zhì)轉(zhuǎn)化率降低，則作圖為：

②結(jié)合圖2和圖3，濕空氣中，左右，焙燒的轉(zhuǎn)化率較高；

③8h時干空氣中未達到平衡，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大小可以通過比較反應(yīng)速率得到，故答案為干空氣中沒有催化劑，反應(yīng)速率比濕空氣中慢，時未達到平衡?！窘馕觥勘３值臐舛?，降低的濃度，使平衡正向移動，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率濕空氣中，左右干空氣中沒有催化劑，反應(yīng)速率比濕空氣中慢，時未達到平衡。27、略

【分析】【分析】

裝置A為制備氧氣的裝置，其反應(yīng)方程式為：2H2O22H2↑+O2↑，與氮氣一同模擬空氣進入裝置B中，裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣；進入裝置C中，氧化亞硫酸銨，裝置D中的稀硫酸的作用為尾氣處理。

【詳解】

（1）儀器M的名稱為分液漏斗，裝置A制備氧氣，根據(jù)裝置可以判斷反應(yīng)為2H2O2

2H2↑+O2↑，故答案為：分液漏斗；2H2O22H2↑+O2↑；

（2）實驗?zāi)康氖悄M空氣氧化亞硫酸銨；氮氣與氧氣混合模擬空氣，故答案為：氮氣與氧氣混合模擬空氣；

（3）裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣，避免氣體帶走裝置C中水蒸氣使溶液體積減小，導(dǎo)致剩余SO32-濃度偏大，最終測得（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率減??；故答案為：觀察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比（或提供水蒸氣）；

（4）采用多孔球泡可以增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率，Ba(OH)2與澄清石灰水均與SO32-反應(yīng)，影響SO32-轉(zhuǎn)化率；根據(jù)裝置圖，用稀硫酸吸收尾氣，說明調(diào)節(jié)pH用的是氨水，故答案為：增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率；a；

（5）可以判斷出該實驗缺少的裝置是帶有溫度計的水浴加熱裝置；故答案為：帶有溫度計的水浴加熱裝置；

（6）根據(jù)反應(yīng)方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，計算n(SO32-)=n(I2)=ab×10-3mol，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為故答案為：【解析】分液漏斗2H2O22H2↑+O2↑氮氣與氧氣混合模擬空氣觀察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比（或提供水蒸氣）增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率a帶有溫度計的水浴加熱裝置28、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)檢驗是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液；若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)；

故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液；若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)；

(2)電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag；

故答案為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag；

(3)n(O2)==1.000×10﹣2mol；

設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O的物質(zhì)的量為y

248g/mol×x+232g/mol×y=2.588g

x+=1.000×10﹣2mol

x=9.500×10﹣3mol

y=1.000×10﹣3mol

w(Ag2O2)==×100%=91%。

答：樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)為91%。

考點：化學(xué)電源新型電池?！窘馕觥咳∩僭S最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag91%29、略

【分析】【詳解】

(1)①為參照試驗；由于②探究醋酸的濃度的影響，則除了醋酸濃度不同外，其它條件必須完全相同，即鐵粉質(zhì)量應(yīng)該為2.0g；③中只有碳粉含量與①不同，則③為探究碳粉含量的影響，故答案為：2.0；碳粉含量的影響；

(2)t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，說明錐形瓶中氣體體積減小，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，碳為正極，鐵為負極，電子轉(zhuǎn)移的方向為：碳電極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：吸氧；還原；2H2O＋O2＋4e－=4OH－；

(3)圖中0-t1時壓強變大的原因可能為：鐵發(fā)生了析氫腐蝕、鐵與醋酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時錐形瓶中壓強增大，所以假設(shè)二為：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高，故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高?！窘馕觥竣?2.0②.碳粉含量的影響③.吸氧④.⑤.還原⑥.2H2O＋O2＋4e－=4OH－⑦.反應(yīng)放熱，溫度升高六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)30、略

【分析】【分析】

（1）由蓋斯定律定律，①+②得：2Fe2O3（s）+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）；反應(yīng)熱也進行相應(yīng)的計算；

（2）①根據(jù)工藝流程可知升華器中含有AlCl3等，所以Al2O3、C12和C反應(yīng)會生成A1C13，由冷凝器尾氣可知還會生成CO，根據(jù)氯元素化合價變化計算注意電子數(shù)目；Cl2有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為C1-；由工藝流程可知，升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，加入少量Al除去FeCl3，Al與FeCl3反應(yīng)生成Fe、AlCl3；由題目信息可知，AlCl3的升華溫度更低，應(yīng)控制溫度使AlCl3升華，且FeCl3不升華；

②AlCl3的水解，直接加熱AlCl3?6H2O；水解徹底生成氫氧化鋁，得不到氯化鋁，濃硫酸吸水，同時可以生成HCl抑制氯化鋁水解；

（3）該原電池實質(zhì)是金屬鋁發(fā)生的吸氧腐蝕，氧氣在正極放電生成氫氧根離子；電量相同，則原電池轉(zhuǎn)移電子相同，令轉(zhuǎn)移電子為3mol，根據(jù)元素化合價計算n（Al）、n（Pb）；再根據(jù)m=nM計算。

【詳解】

（1）①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g）△H＝－492.7kJ/mol；②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g）△H＝＋25.2kJ/mol；由蓋斯定律，①+②得：2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g）△H=（-492.7kJ/mol）+25.2kJ/mol=-467.5kJ/mol；

故答案為：-467.5；

（2）①根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物，經(jīng)冷卻、升華可制備無水AlCl3，說明氯化爐的產(chǎn)物中含有A1C13，冷凝器尾氣含有CO，所以Al2O3、C12和C反應(yīng)，生成A1C13和CO，反應(yīng)方程式為A12O3+3C12+3C=2A1C13+3CO，反應(yīng)中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯氣是氧化劑，故生成1molAlCl3時轉(zhuǎn)移電子為1mol×3=3mol；Cl2有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為C1-，反應(yīng)離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；由工藝流程可知，升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，加入少量Al除去FeCl3，Al與FeCl3反應(yīng)生成Fe、AlCl3，反應(yīng)方程式為Al+FeCl3=AlCl3+Fe；由題目信息可知，AlCl3的升華溫度更低，應(yīng)控制溫度使AlCl3升華，且FeCl3不升華；故溫度應(yīng)控制在315℃以下；

故答案為：3；SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；Al+FeCl3=AlCl3+Fe；315℃；

②AlCl3的水解，直接加熱AlCl3?6H2O；水解徹底生成氫氧化鋁，得不到氯化鋁，濃硫酸吸水，同時可以生成HCl抑制氯化鋁水解，利用濃硫酸的吸水性與難揮發(fā)性；

故答案為：c；

（3）該原電池實質(zhì)是金屬鋁發(fā)生的吸氧腐蝕，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；電量相同，則原電池轉(zhuǎn)移電子相同，令轉(zhuǎn)移電子為3mol，則n（Al）==1mol、n（Pb）==1.5mol，故m（A1）：m（Pb）=1mol×27g/mol：1.5mol×207g/mol=2：23；

故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；2：23。【解析】-467.53Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+Al+FeCl3=Fe+AlCl3315℃cO2+4e-+2H2O=4OH-2:2331、略

【分析】【分析】

Ⅰ．Sc2(C2O4)3經(jīng)過焙燒生成Sc2O3，接著Sc2O3溶于濃鹽酸形成Sc3+，并用氨水調(diào)節(jié)pH，使其與F-結(jié)合生成ScF3，并與氨水和鹽酸反應(yīng)生成的NH4Cl結(jié)合形成復(fù)鹽xNH4Cl·yScF3·zH2O，再經(jīng)脫水除銨獲得純度很高的ScF3；最后用Ca還原出Sc單質(zhì)。

【詳解】

Ⅰ(1)Sc為21號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，外圍電子排布式即價電子排布式，故此處填3d14s2；

(2)由流程知Sc2(C2O4)3焙燒后生成Sc2O3，C元素生成CO或CO2，由于C元素化合價改變，故推測有O2參與反應(yīng)，所以C元素被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物為CO2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平得方程式為：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+