2024年廣東廣州市高三二模高考化學模擬試卷試題

★啟用前注意保密試卷類型：B

2024年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（二）

化學

本試卷共8頁，20小題，滿分10。分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、試室號

和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。并在化學

答題卡相應位置上填涂考生號。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目選項的答案信息點涂黑；

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答窠必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相

應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按

以上要求作答無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16

一、單項選擇題：本題共16小題，共4分。第1~10小題，每小題2分：第11~16小題，每小

題4分。每小題只有一個選項符合題意。

1.我國古代的容器充分展現(xiàn)工藝之美。下列容器主要由合金材料制成的是（）

A.人面魚紋彩陶盆B.瑪瑙梅花耳杯C.青銅敦D.彩漆木雕鴦鴦形盒

2.化學推動科技進步。下列說法正確的是（）

A.我國科學家首次合成了新核素黑Os,黑Os和詈W互為同位素

B.中國空間站機械臂采用鋁合金材料，AI是第IHA族元素

C.鵲橋號中繼衛(wèi)星的天線由鍍金相絲織成”鍍金鉗絲是無機非金屬材料

D.中國天眼主鏡面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料

3.廣東的非物質文化遺產豐富多彩.下列說法正確的是（）

A.繪有金色花紋的廣彩瓷器含有硅單質

B.使用蠶絲制作粵繡，蠶絲的主要成分是蛋白質

C.龍舟表面所涂紅色顏料的主要成分是氧化亞鐵

D.廣東剪紙所用紙張的氧化漂白過程不涉及化學變化

4.下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A用氫氟酸刻蝕玻璃器皿氫氟酸是弱酸

B用草木灰對農作物施肥草木灰含有鉀元素

C利用鋁熱反應焊接鋼軌高溫下鋁能還原氧化鐵

D將鋅塊鑲嵌在輪船底部防腐鋅的金屬性比鐵強

5.《本草綱目》記載“看藥上長起長霜，則藥已成矣”，“長霜”主要成分為沒食子酸，其結構如圖所示,

關于該化合物說法不正確的是（）

A.屬于垃的衍生物B.能發(fā)生取代反應

C.能與澳水發(fā)生加成反應D.能與NaOH溶液和Na2co3溶液反應

6.下列應用中涉及到氧化還原反應的是（）

A.用84消毒液對書桌進行消毒B.用活性炭除去冰箱中的異味

C.用熱堿水清洗餐具上殘留的油污D.用食醋除去熱水壺內壁的水垢

7.常溫下，乳酸（用HL表示）的K”=1.4xl（r*,乳酸和氫氧化鈉溶液反應生成乳酸鈉（用NaL表示）。

下列說法正確的是（）

A.NaL水溶液呈中性

B.0.01molL-1HL溶液的pH=2

C.0.01molL-1HL溶液中，c（L'）＞c（HL）

D.0.01mol-L1NaL溶液中，c（Na+）=c（L）+c（HL）

8.下列陳述i和陳述n均正確，且具有因果關系的是（）

選項陳述I陳述n

A用Fej溶液刻蝕銅質電路板氧化性：Fe3+>Cu2+

BAI（OH）3可用于治療胃酸過多々（OH｝難溶于水

C液氨可用作制冷劑氨氣極易溶于水

DNa著火不能用水撲滅Na可與水反應產生。2

9.部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

氯化物單質氧化物酸

A.a與b反應可產生淡黃色固體B.c既可被氧化，也可被還原

C.加熱時d的濃溶液與銅反應可生成b.D.酸雨的形成涉及b-e-d-c的轉化

150℃

10.一種鋰電池放電時的工作原理如圖所示，總反應為2Li+LiNO3=Li2O+LiNO2。該電池以

LiNO3-KN（）3熔融鹽為電解質，Li?。的熔點為1567℃。下列說法正確的是（）

M輔助電極

■-J^Ni催化劑

A.Li電極發(fā)生還原反應

B.電子由Ni經輔助電極流向Li

C.正極的電極反應：2Li++NO；+2c-^=NO2+Li2。

D.放電時，Li電極質量增加

11.將濃鹽酸加到KMnOj中進行如圖所示的探究實驗，一段時間后，下列分析正確的是（）

KMnO4

A.a處布條褪色，說明Cl2具有漂白性

B.b處出現(xiàn)藍色，說明還原性：r>cr

c.c處紅色逐漸變淺，說明ci2具有還原性

D.KMnC>4換成MnO2重做實驗，a處布條褪色更快

12.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭混合而成,

爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。下列說法正確的是（）

A.28gN2中含有共用電子對數(shù)目為2%人

有利于電解反應順利進行。充電時電極U的反應為；DSAQ+2H++2e-^=H2DSAQ,下列說法不正

確的是（）

A.充電時電極b是陽極.

B.充電時KOH溶液中KOH的物質的量增大

C.放電一段時間后，負極區(qū)溶液的pH減小

D.每消耗ImolDSAQ,雙極膜處有2mol的H2O解離

二、非選擇題：共56分。

17.（14分）水的凈化方法有蒸儲法、離子交換法和電滲析法等。

（1）實驗室模擬蒸儲法淡化海水，需要用到的儀器有o

BC

（2）實驗室可用離子交換法除去水中的雜質離子。如圖所示，將某天然水（主要含Ca?+、Mg2\Na+、

NO；、C「、SO：）依次通過陽離子交換樹脂HA和陰離子交換樹脂BOH,發(fā)生的反應可表示為:

+

〃HA(s)+M"(aq)=MAn(s)+nH(aq)

〃?BOH(s)+Y〃L(aq)uB,?Y(s)+(aq)

①取i處流出液，其中主要含有的離子有。

②工作一段時間后，離子交換樹脂失去交換能力。證明陰離子交換樹脂已失去交換能力的操作及現(xiàn)象是:

取i處流出液，加入（填試劑），觀察到（填實驗現(xiàn)象）。

（3）某小組使用離子交換法測定Pbl,的溶度積常數(shù)K”，實驗方案如下:

步驟實驗操作

I往Pb12固體加入蒸儲水，過濾，得到Pb12飽和溶液。

II將25.00mLPbl2飽和溶液分批通過陽離子交換樹脂HA,得到流出液。

III用蒸儲水洗滌陽離子交換樹脂至流出液呈中性。

IV合并步驟II和III中的流出液，……，計算得到H的物質的量為“mol。

①步驟II發(fā)生反應的離子方程式為。

②將步驟N的實驗方案補充完整：。

③Pb12的K、p=（寫出含。的計算式）。

④若省略步驟川，測得PM2的K*（填“偏大”、“偏小”或“不變

18.（14分）

銘酸鈉（NazCrOQ是一種重要的化工原料。一種由銘鐵礦（主要成分為FeOCjC^，還含有硅、鎂、

鋁的化合物等雜質）為原料制備Na2。。-的工藝流程如下：

NaOH、HCkNaOH、

C2HjOHBa(OH%

?2Na2SiO3Ba(OH)2H2O2

德1

鐵堿浸酸溶一堿溶

蠲|T沉格|fBaCrO4一畫同一Cr（0H）3結晶NaCrO

礦氧化還原1氧化24

濾渣淀液1濾液2

浸出渣C02

,010

已知：25c時，A：sp（BaCiC4）=1.2xlO-,/^sp（BaSO4）=1.0x10-,/Csp[Ba（OH）2]=2.4x10^,

31

Xrsp[Cr（OH）3]=6.3xlO-o

回答下列問題：

（1）基態(tài)Cr3+的價層電子排布式為o

（2）“堿浸氧化”時，，F(xiàn)eOCLOa轉化為Fe?O3和Na2CrO「該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比

為。

（3）“除鋁”時，[Al（OH）j-轉化為NaAISi?。。沉淀，該反應的離子方程式為。

（4）“沉銘”中，常溫下，往“除鋁”所得濾液中加入過量Ba（OH）,固體，充分攪拌，當溶液中CrOj沉

淀完全(c=1.0xl(T5mo]?LT)JIt,濾液1中c(0H1為moll-，濾液1經濃縮后可循環(huán)至

工序重復使用。(已知：V5=2.24)

(5)“酸溶還原”所得溶液中的溶質除HC1外，還含有(填化學式)。

(6)“堿溶氧化”中，生成NazCrO”反應的化學方程式為。

(7)NazCrO』的一種晶胞如圖I,沿z軸方向的投影如圖2,其中氧原子不在圖中標注，Cr位于晶胞面上

及晶胞內。

圖1圖2

①每個晶胞中含有Na+的個數(shù)為

②晶胞中位于晶胞頂角及體心的Na+的距離為nm(用含a、b、c的式子表示)。

19.(14分)

天然氣(含CH4、CO2>H2s等)的脫硫和重整制氫綜合利用，具有重要意義。

(1)用Fe2O3干法脫硫涉及的反應如下：

Fe2O5(s)+3H2S(g)-----Fe2S3(s)+3H2O(g)AH、

Fe,O3(s)+3H2S(g)^=2FeS(s)+S(s)+3H2O(g)AH2

2Fe2S3(s)+3O2(g)=2Fe2O5(s)+6S(s)

4FeS(s)+3O2(g)------2Fe2O3(s)+4S(s)AH4

反應2H2s(g)+C)2(g)^2Hq(g)+2S(s)的△/(=(寫出一個代數(shù)式即可)。

(2)用NaOH溶液濕法脫硫時H,S和CO2同時被吸收。

①濕法脫硫后的吸收液中主要存右以下平衡：

2

S'+H2OQHS-+OH-CO：+HQ1HCO；+OH-

下列說法正確的有0

A.升高溫度，溶液中dOFF）增大

B.加少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加

c（C。；）

C.通入少量HC1氣體,增大

c（HCO；）

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)-F2c(S2-)+2c(COf)

②寫出和溶液反應的化學方程式

H2SNa2cO3

的降、-13的、-

(H2s=1.3xl(r7Xa2=7.1X10,H2col=4.2X10"=5.6xIO")

（3）H2s和CH’的重整制氫涉及的反應如下：

a-2H2s（g）f（g）+2H2（g）

b.2H2S（g）+CH4（g）CS2（g）+4H2（g）

①設K；為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相

對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以〃。（/?（）=100kPa）。反應a的相對壓力平衡常數(shù)表達式為K；=

②反應a、b的IgK；在400?1000C范圍內隨7的變化如圖1所示。反應a、b均為反應（填“吸熱”

或“放熱”）。

1

7

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O

00

③在恒壓lOOkPa下按組成為〃（H2S）:〃（CHj:〃（Ar）=l:l:4.7通入混合氣體，測得平衡狀態(tài)下H2、S2

的收率和H,S的轉化率隨溫度的變化曲線如圖2所示。

I.計算7;溫度下H2的收率，寫出計算過程。

已知：凡的收率與