四川省眉山市東坡區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試 化學(xué) 含答案

2023級(jí)高二年級(jí)期末聯(lián)合考試化學(xué)試題試題說明：考試時(shí)間75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Zn：65H：1O:16S:32N:14Mo：96C：12Fe：56Mn:55Cu：64一、單選題（每小題3分，共42分）1．化學(xué)使生活更加美好。下列說法錯(cuò)誤的是A．高鐵酸鈉()可用于自來水的殺菌消毒B．鹽鹵、石膏、葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯均可作為制作豆腐的凝固劑C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程。D．增大壓強(qiáng)加快化學(xué)反應(yīng)速率，本質(zhì)上是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)。2．某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的發(fā)生反應(yīng)。，時(shí)生成C的物質(zhì)的量為(過程如圖所示)。下列說法中正確的是A．b和c之比為B．圖中m點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度C．內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為D．保持其他條件不變時(shí)，充入惰性氣體，反應(yīng)速率變大3．物質(zhì)類別與元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。下圖是硫元素的“價(jià)類二維圖”，其中焰色反應(yīng)均顯黃色。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)分別與反應(yīng)，都可以生成bB．e的濃溶液和稀溶液均具有氧化性C．f溶液久置于空氣中會(huì)生成gD．將d的稀溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為18，且Y、Z、W形成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。四種元素形成的化合物能發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．圖中所示結(jié)構(gòu)中，Y、Z原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X、Y、W三種元素形成的某種化合物具有漂白性5．一定條件下，CH4合成CH3OH的反應(yīng)歷程如圖8所示。已知相同條件下，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。(說明：過渡態(tài)中“…”表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成)下列說法正確的是A．是該反應(yīng)式催化劑B．該反應(yīng)的C．D為氚原子，在相同條件下CD4發(fā)生上述反應(yīng)，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b低D．CH3D發(fā)生上述反應(yīng)，可獲得不止1種有機(jī)產(chǎn)物6．某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應(yīng)：①

②。測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．反應(yīng)②達(dá)到M點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．Ⅱ曲線代表P的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系C．反應(yīng)①加入催化劑不改變單位時(shí)間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率D．0~6min內(nèi)P的平均化學(xué)反應(yīng)速率7．下列關(guān)于的敘述中，正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)C．該反應(yīng)為丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為D．該式的含義為、下，氣體完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ8．扎染是中國傳統(tǒng)的手工染色技術(shù)，染色的核心工藝流程如下。下列推論錯(cuò)誤的是A．制備環(huán)節(jié)：改變還原劑可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率B．退漿環(huán)節(jié)：催化劑大幅度加快化學(xué)反應(yīng)速率C．退漿環(huán)節(jié)：可以加熱煮沸提高淀粉酶的活性D．染色環(huán)節(jié)：升高體系溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率9．二元弱酸的電離過程是吸熱過程，某溫度下，其電離常數(shù)、。下列說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度后，、均增大B．向溶液中加入少量KHX固體，減小C．該溫度下0.1的溶液中D．向溶液中加水稀釋過程中，減小10．我國科研人員以二硫化鉬(MoS2)作為電極催化劑，研發(fā)出一種Zn-NO電池系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了合成氨和對(duì)外供電，其工作原理如圖所示。已知雙極膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是A．電子由Zn/ZnO電極流出B．電池工作時(shí)NaOH和Na2SO4溶液濃度均不變C．Zn/ZnO電極表面發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+D．當(dāng)電路通過2mole-時(shí)，整個(gè)電池系統(tǒng)增重6.0g11．氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

現(xiàn)將、充入1L恒容密閉容器中，在合金催化劑作用下反應(yīng)模擬“氮催化氧化法”生產(chǎn)NO，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)含氮生成物(假設(shè)只有兩種)物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。已知：。下列說法錯(cuò)誤的是A．由圖可知，氨催化氧化生成NO的最佳溫度為840℃B．520℃時(shí)，的有效轉(zhuǎn)化率約為33.3%C．對(duì)反應(yīng)Ⅱ，當(dāng)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．840℃后，NO物質(zhì)的量下降的原因可能是催化劑活性降低12．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯化氫具有酸性A．A B．B C．C D．D13．以作催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：

，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為14．下列關(guān)于圖像的描述不正確的是A．由圖可知?dú)浞釣槿跛幔襛點(diǎn)對(duì)應(yīng)比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)大B．由圖可知的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．該圖可表示壓強(qiáng)對(duì)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．可以表示使用催化劑的能量變化情況A．A B．B C．C D．D二、解答題（共58分）15．（每空2分，共16分）已知CO氣體是一種大氣污染物，利用化學(xué)原理變廢為寶。回答下面問題：(1)利用如下裝置制備和收集CO氣體。①盛放甲酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱是。②裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)利用了濃硫酸的。③裝置B的作用是。(2)新制銀氨溶液可以檢驗(yàn)CO氣體，有黑色沉淀生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且隆⒀心?、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KmnO4反應(yīng))，步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。①發(fā)生的反應(yīng)為：。②步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要、。③該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為mg/片。16．（1-3小問每空為1分，其余每空2分,共14分）工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)制備焦亞硫酸鈉()的一種工藝流程如下圖所示：已知：①能溶于水，在空氣中易被氧化。回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為。反應(yīng)Ⅰ中應(yīng)先通入的氣體是。(2)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(3)灼燒的化學(xué)方程式為。(4)從溶液乙中獲得晶體的操作是、、過濾、洗滌、干燥。(5)反應(yīng)Ⅲ包含兩步反應(yīng)。第一步：……；第二步：。寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)常用作抗氧化劑，檢驗(yàn)是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為。(7)144kgCuS完全反應(yīng)，理論上最多可制得的質(zhì)量為kg。17．（每空2分，共14分）能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請(qǐng)回答下列問題。(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3①則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。②一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度時(shí)，下列說法正確的是(填編號(hào))a.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1:3:2c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變

d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(3)新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子()在其間通過。如下圖所示，其中多孔電極不參與電極反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式：，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量為C(保留2位有效數(shù)字)(1個(gè)電子的電量為)。(4)一氧化氮——空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如上圖所示，寫出放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：，若過程中產(chǎn)生2mol，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

18．（每空2分，共14分）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOHCN電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-85.0×10-10請(qǐng)回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序。(2)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)體積相同、pH相同的①；②HCl；③三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào))；若是體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的以上三種酸分別和足量的Zn反應(yīng)，生成氫氣的量由大到小的排列順序是(填序號(hào))。(4)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是(填寫序號(hào))。a.反應(yīng)所需要的時(shí)間：B>A

b.開始反應(yīng)時(shí)的速率：A>Bc.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量：A=B

d.A中有鋅剩余(5)25°C時(shí)常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=mol·L-1(寫出精確值的表示式)。下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是(填字母)。加少入量0.10mol·L-1的稀鹽酸

b.加熱該CH3COOH溶液c.加入少量冰醋酸

d.加水稀釋至0.010mol·L-1e.加入少量氯化鈉晶體

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液2023級(jí)高二年級(jí)期末聯(lián)合考試化學(xué)答案題號(hào)12345678910答案DCDDDADCDA題號(hào)11121314答案CBCC(1)分液漏斗脫水性吸收揮發(fā)出的甲酸(2)玻璃棒250mL容量瓶MnO4-~5Fe2+25mL溶液中：n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.0100mol/L×20.00×10-3=10-3mol250mL溶液中：n(Fe2+)=10-3mol×10=10-2mol1片補(bǔ)血?jiǎng)悠分校簄(Fe2+)=10-3molm(Fe2+)=10-3mol×56g/mol=56mg【詳解】燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，則（1）二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；（2）試劑X若選用SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，則陰離子為SO42-；（3）檢驗(yàn)鐵離子一般利用KSC溶液，即取少量過濾Ⅰ得到的濾液于試管中，向其中加入幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明濾液中含有Fe3+；（4）①配制250mL溶液需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；②根據(jù)方程式可知MnO4-~5Fe2+，25mL溶液中：n(Fe2+)＝5n(MnO4-)＝5×0.0100mol/L×0.02L=10-3mol，250mL溶液中：n(Fe2+)=10-3mol×10=10-2mol，因此1片補(bǔ)血?jiǎng)悠分校簄(Fe2+)=10-3mol，所以m(Fe2+)=10-3mol×56g/mol=0.056g＝56mg。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法。解答工藝流程題時(shí)要注意根據(jù)制備物質(zhì)的穩(wěn)定性或溶解性等信息，關(guān)注對(duì)應(yīng)信息：①若為受熱易分解的物質(zhì)，則需要關(guān)注溫度的控制；②若制備的物質(zhì)是會(huì)水解的鹽，要防止水解；③如果制備的物質(zhì)是強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑，則需要關(guān)注他是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，防止與氧化性或還原性的物質(zhì)接觸；④如果制備的物質(zhì)易吸水或潮解，要防止與空氣中的水蒸氣接觸；⑤如果涉及制備的物質(zhì)的溶解度信息，要注意對(duì)比它們的溶解度隨溫度變化而變化的情況。16．(1)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNH3(2)CO2(3)2CuS+3O22CuO+2SO2(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2(6)取少量焦亞硫酸鈉于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明焦亞硫酸鈉已變質(zhì)，否則未變質(zhì)(7)142.5【分析】飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳反應(yīng)制備碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，碳酸鈉和二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，亞硫酸氫鈉脫水生成?！驹斀狻浚?）反應(yīng)Ⅰ是飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。氨氣的溶解度大于二氧化碳，氨氣溶于水溶液呈堿性，能增大二氧化碳的溶解度，所以反應(yīng)Ⅰ中應(yīng)先通入的氣體是NH3。（2）反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏wⅡ、Ⅲ生成的二氧化碳可循環(huán)到反應(yīng)Ⅰ中，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2；（3）在空氣中灼燒CuS，根據(jù)圖示可知，CuS和氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，化學(xué)方程式為：2CuS+3O22CuO+2SO2；（4）乙是硫酸銅溶液，從溶液乙中獲得晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）反應(yīng)Ⅲ包含兩步反應(yīng)。第一步：……；第二步：。可知第一步反應(yīng)碳酸鈉和二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2。（6）溶于水生成NaHSO3，若被氧化則生成Na2SO4，含有，檢驗(yàn)是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量焦亞硫酸鈉于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明焦亞硫酸鈉已變質(zhì)，否則未變質(zhì)。（7）144kgCuS的物質(zhì)的量為1.5×103mol，根據(jù)S元素守恒，理論上最多可制得的物質(zhì)的量為750mol，質(zhì)量為750mol×0.19kg/mol=142.5kg。17．小于0.25mol/(L·min)ad降低①正極CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+11.2【分析】（1）依據(jù)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)作答；（2）①根據(jù)，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比求算；②化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變的狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，據(jù)此分析；（3）Al與鹽酸反應(yīng)放出熱量，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸收熱量，圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；（4）①依據(jù)原電池工作圖中電子流出的方向判斷正負(fù)極；②根據(jù)電極反應(yīng)式列出關(guān)系式計(jì)算氧氣的消耗量；【詳解】（1）合成氨是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量小于920kJ；（2）①，又因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比，則v(N2)=v(NH3)=×0.5mol/(L?min)=0.25mol/(L?min)，故答案為0.25mol/(L?min)；②a.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)正確；b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1:3:2，不能說明各物質(zhì)的濃度保持不變，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，總體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d.因反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的體系，體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，若物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確；故答案選ad；（3）Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸收熱量，則反應(yīng)后②中的溫度降低；Al與鹽酸反應(yīng)放出熱量，又從圖中能量變化圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則可表示反應(yīng)①的能量變化；（4）（1）原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖知，燃料電池中的燃料為甲醇，在負(fù)極上反應(yīng)失去電子轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，由題知電解質(zhì)中傳遞電流的離子為氧離子，因此可寫出負(fù)極反應(yīng)式為：；當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量為≈；（2）由原電池的工作原理圖示可知，左端的鉑電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：；若過程中產(chǎn)生2mol時(shí)轉(zhuǎn)移6mole-，而1mol參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-，故需要1.5mol參與反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；18．(1)CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN(2)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO(3)①>②=③③>②=①(4)cd(5)10-5-10-9bdf【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HClO>HCN；（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，則反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CN-+CO2+H2O═HCN+HCO；（3）pH相同即c(H+)相同的鹽酸和硫酸中和堿的能力相同，而鹽酸和醋酸，因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，所以醋酸中和堿的能力強(qiáng)，所以消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序?yàn)椋孩伲劲?③；若是體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的以上三種酸，由于硫酸是二元強(qiáng)酸，另外兩種酸是一元酸，則硫酸提供氫離子能力最多，而鹽酸和醋酸能夠提供氫離子總量相同，所以加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)椋孩?/p>