2025年人教版PEP選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法或表示法不正確的是A.1mol硫蒸氣與2mol硫蒸氣完全燃燒時，燃燒熱相同B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的稀醋酸溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD.已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol；Ⅱ：且a、b、c均大于零，則斷開1molH－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c)kJ/mol2、液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3＋－50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是A.此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30B.在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大C.此溫度下，在液氨中加入NaNH2，則液氨中c（）＜1×10-15mol/LD.在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（）將大于c（）3、25°C，向20mL0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液；滴定曲線如圖，下列說法不正確的是。

A.H2A的電離方程式：H2A?H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－B.X點溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1C.Z點溶液中存在關(guān)系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)D.W點時，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)4、25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中不正確的是A.該溶液的pH<7B.HA的酸性很弱，A－的水解程度較大C.c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D.n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)5、25℃時，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一種常用的除銹劑。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）B.c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）C.c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）D.c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）6、已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是()A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K＋)>c(NO3-)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10D.若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀7、下列說法中正確的是()A.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大B.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度減小C.AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所做出的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

相同條件下，濃度均為1mol·L?1的CH3COOH和HCl分別做導(dǎo)電性實驗，CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗。

CH3COOH是弱電解質(zhì)。

B

向濃度均為0.1mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水；先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]

C

分別向pH＝3的鹽酸和草酸溶液中加入足量鋅粒；一段時間后草酸反應(yīng)速率更快。

草酸是二元酸。

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L－1Na2SO3溶液的pH為10；0.1mol?L－1NaHSO3溶液pH為5

HSO結(jié)合H＋的能力比SO32－的強(qiáng)。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、現(xiàn)有容積均為2L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5molCO2和3molH2，乙中充入2molCO2、3molH2，一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g),實驗測得反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.曲線Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系C.500K時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為200D.700K時，若在上述密閉容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，則達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)大于10、某溫度下，三個容積均為2.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示：。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NO(g)CO(g)N2CO2N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000

反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)B.達(dá)到平衡時，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍C.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率大于40%D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)>v(逆)11、1L的密閉容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示，t1時刻c(B)=0.1mol/L。圖乙為t2時刻后改變條件反應(yīng)速率隨時間的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t3時刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（）

A.t4時刻是增大容器的體積B.B的起始濃度為0.06mol/LC.t1、t3、t6時刻相比，A物質(zhì)的量最大的是t6時刻D.該可逆反應(yīng)的方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)12、25℃時，分別向20．00mL0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸；溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.A點與B點由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點大于B點B.M點，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C.N點，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D.P點，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)13、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關(guān)系如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.曲線M表示和的關(guān)系B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.隨pH的升高而減小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)14、Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石(主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取Co3O4的工藝流程如圖：

已知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：Co3+＞Fe3+＞Co2+。

幾種氫氧化物的溶度積如下表：

。氫氧化物。

Co(OH)2

Fe(OH)2

Co(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)3

溶度積(Ksp)

2.0×10－15

8.0×10－16

2.0×10－44

1.3×10－33

4.0×10－39

下列有關(guān)說法錯誤的是A.溶解池中生成H2的離子反應(yīng)方程式為：Co+2H+=Co2++H2↑B.加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑1可選用雙氧水或碘水C.殘渣1的主要成分為Fe(OH)3D.操作Ⅱ包括過濾、洗滌、干燥和灼燒四個步驟評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________________________________________。16、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ?mol﹣1

（2）拆開lmol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學(xué)鍵鍵能如表?；瘜W(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945

已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ?mol﹣1，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反應(yīng)③為制取二甲醚的第3步反應(yīng)，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用________反應(yīng)的△H。

（4）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴；其過程如圖。

圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________________________。17、25℃時，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積變化；且無氣體產(chǎn)生）

（1）用化學(xué)用語表示M點的原因__________。

（2）四點中，水電離產(chǎn)生的濃度最大的是______________點。

（3）下列關(guān)系中，正確的是________。

aP點

bN點

cQ點

d溶液中小于溶液中18、現(xiàn)有濃度為0.1mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴這五種溶液的pH由小到大的順序是____________________（填編號）；

⑵將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是___________（填編號）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出所有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____；

⑷常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考慮乙組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________；乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出該混合溶液中下列算式的結(jié)果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。19、（1）25°C時，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。20、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用如圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為_______。

(2)電解液C可以是__________。

A.純凈水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

(3)d為苯，其作用是______，在加入苯之前對C應(yīng)作何簡單處理_______

(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作電解液。

B.適當(dāng)增大電源的電壓。

C.適當(dāng)減小兩電極間距離。

D.適當(dāng)降低電解液的溫度評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)22、二氧化碳是主要的溫室氣體；也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。

（1）用二氧化碳合成甲醇。

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1＝－484kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)△H2＝－1348kJ/mol

在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。

（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2；可制得LDPE，該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。

①過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②CO2轉(zhuǎn)化為LDPE的電極反應(yīng)式是（補(bǔ)充完整并配平）________

2nCO2+□________+□________=+□________。

③工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積是______L。

（3）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷()反應(yīng)合成可降解塑料PPC；同時也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強(qiáng)下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。

①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是________；在25℃時，實際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)壓強(qiáng)為1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。

②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結(jié)合上圖說明其原因可能是______。23、氮氧化物是空氣的主要污染物之一；研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1

寫出NO與臭氧(O3)反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式______________________。

(2)溫度為T1時，在三個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0

實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)；受溫度影響。

①溫度為T1時，k正/k逆=___________；當(dāng)溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m___________n(填“＞”；“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時c(NO2)/c(NO)=1，則NO的轉(zhuǎn)化率為___________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始時v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達(dá)到平衡時NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示，則A、B、C三點中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________；當(dāng)n(NO)/n(O2)=2.3時，達(dá)到平衡時Φ(NO2)可能是D、E、F三點中的___________。24、Ⅰ.已知NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g)ΔH1；

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2

則2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=___(用含△H1，△H2的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol·L-1）隨時間（min）的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是___。

（2）實驗II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

（3）800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。該反應(yīng)是___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（4）若實驗Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），此時正反應(yīng)方向速率___逆反應(yīng)方向速率（填“大于”或“等于”或“小于”）。

（5）若實驗Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中再通入一定量的NO2（保持溫度不變），一段時間后達(dá)到新平衡，則新平衡與原平衡相比混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)___（填“增大”或“不變”或“減小”）。

（6）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的比為：___。25、CO2是一種廉價的碳資源；其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)△H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s)△H=-394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(s)△H=-111kJ·mol-1

①該催化重整反應(yīng)的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________(填標(biāo)號)。

A低溫低壓B低溫高壓C高溫低壓D高溫高壓。

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50％，其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2。

②反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。消碳反應(yīng)。

CO2(g)+C(s)=2CO(g)消碳反應(yīng)。

CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ·mol-1172172活化能/kJ·mol-1催化劑X3391催化劑Y437272

由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式；基本原理如圖所示：

①X是電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)。

②陰極的電極反應(yīng)式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-

則總反應(yīng)可表示為__________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)26、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______