2025年滬教版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、2021年亞青會將在鮀城汕頭舉辦，在場館建設(shè)中用到一種耐腐蝕、耐高溫的涂料是以某雙環(huán)烯酯()為原料制得的，下列說法不正確的是A.該雙環(huán)烯酯分子的分子式為B.1mol雙環(huán)烯酯能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該雙環(huán)烯酯能使酸性高錳酸鉀褪色D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物一氯代物有9種(注：酯基不能和氫氣加成)2、吡啶()是類似于苯的芳香族化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料；可由如下路線合成。下列敘述正確的是。

A.MPy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B.EPy的分子式為C.VPy是乙烯的同系物D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)3、下列說法正確的是A.C240和C340互為同素異形體B.氕、氘、氚是氫元素的三種核素，其中子數(shù)相同C.CH3COOH與HCOOCH2CH3互為同系物D.C3H8的一氯取代物有3種4、下列化學用語表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：B.2-甲基丁烷的鍵線式：C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：D.羥基的電子式：5、2－吡啶甲酸是一種稀土堿金屬螯合物；其合成原理如圖。下列說法錯誤的是。

A.甲基吡啶中所有原子可能共平面B.2－吡啶甲酸能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.2－吡啶甲酸在水中的溶解性大于甲基吡啶D.甲基吡啶的一氯取代物有5種6、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B.用圖2收集NO2，氣體應(yīng)a進b出C.用圖3分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物D.用圖4制備少量乙酸乙酯7、“茶顏悅色”是火爆網(wǎng)絡(luò)的飲品店，所售各種奶茶深受年輕消費者青睞。下列關(guān)于奶茶的說法不正確的是A.珍珠奶茶配料中的白砂糖、葡萄糖、木薯淀粉都屬于糖類B.奶茶好喝的原因之一是因為脂肪含量高，脂肪能帶來良好的風味和口感C.奶茶吸管的材質(zhì)為屬于不可降解材料D.奶茶是一種高糖、高脂肪、高熱量的“三高”飲品，不宜過多飲用8、(g)?(g)+H2(g)△H=+124kJ?mol-1。已知：部分化學鍵的鍵能如下；則X值為。

?；瘜W鍵。

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ·mol-1

412

348

X

436

A.264B.536C.612D.6969、由乙炔()、苯()、乙醛()組成的混合物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)為72%。則混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為A.19.6%B.22%C.24.9%D.無法確定評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、回答下列問題。

I．寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；

（2）2－甲基－1－戊烯：___________；

II．回答下列問題。

（3）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；每個頂點是一個碳原子。則：

①其分子式為___________。

②它的一氯取代物有___________種。

③它的二氯取代物有___________種。11、根據(jù)要求回答下列問題。

(1)用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)命名：

_________。

CH2=CH-CH=CH2_________

(2)根據(jù)名稱，寫出結(jié)構(gòu)簡式：3,5-二甲基庚烷_________

(3)乙炔的結(jié)構(gòu)式為____________；

(4)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)環(huán)己烷(C6H12)的屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體，其中含三元環(huán)(三角形)的有_______種。12、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）咖啡酸中含氧官能團有羥基和_________(填名稱)。

（2）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為____________________________________。

（3）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明咖啡酸具有_________性。13、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號)：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)互為同系物的是___________。14、透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

(1)甲中含氧原子的官能團名稱是___；甲發(fā)生加聚反應(yīng)反應(yīng)的化學方程式是___。

(2)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A—D均為有機物)：

淀粉ABCD乙。

B生成C反應(yīng)的化學方程式是___，試劑X可以是___。

(3)已知：

+RCl+HCl(—R為烴基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學方程式是___。

(4)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用紫色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為___。15、與是同一種物質(zhì)，說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列。(____)16、苯中無碳碳雙鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(____)17、回答下列問題：

（1）寫出2,3?二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式___。

（2）試寫出三氯甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)的化學方程式：___。

（3）蘇丹紅一號是一種偶氮染料；不能作為食品添加劑使用。它是以苯胺和2?萘酚為主要原料制備得到的，蘇丹紅一號和2?萘酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①蘇丹紅一號的分子式為___。

②化合物A~D中，與2?萘酚互為同系物的是(填序號)___；有機物C含有的官能團名稱是___。18、按要求寫出下列有機物的系統(tǒng)命名；結(jié)構(gòu)簡式、分子式：

用系統(tǒng)命名法命名：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________________________________

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷_________________________________________________

（5）2－甲基－2－戊烯_______________________________________________

（6）3－甲基－1－丁炔：______________________________。

寫出下列物質(zhì)的分子式：

（7）_____________

（8）_________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤20、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤21、甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種。(____)A.正確B.錯誤22、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯誤23、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤24、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團，性質(zhì)相似。(____)A.正確B.錯誤25、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)26、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。28、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)30、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經(jīng)下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調(diào)節(jié)pH=2后加入溶劑，再調(diào)節(jié)pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產(chǎn)物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結(jié)構(gòu)式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。31、以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式為_________，C中的官能團名稱為_____________。

（2）D分子中最多有________________個原子共平面。

（3）E生成F的反應(yīng)類型為________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）由H生成I的化學方程式為：______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）________________。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線。32、固體酒精已廣泛用于餐飲業(yè)；旅游業(yè)和野外作業(yè)等。固體酒精是向工業(yè)酒精中加入固化劑使之成為固體形態(tài)；以下為生產(chǎn)固體酒精的流程：

請回答下列問題：

(1)煤的組成以_______元素為主，煤的干餾屬于_______變化。

(2)乙烯的結(jié)構(gòu)式是____，過程③的化學方程式是_____，該反應(yīng)的類型屬于_______。

(3)酒精的官能團是_____(填名稱)，固體酒精中的一種固化劑為醋酸鈣，其化學式為_____。33、天宮二號空間實驗室已于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學式）

（2）“碳纖維復合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號”的推進系統(tǒng)。碳纖維復合材料具有重量輕、可設(shè)計強度高的特點。碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是_____________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉；其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。

①天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉(zhuǎn)化方式為_____。

②下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：

太陽照射時的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應(yīng)式為__________；夜間時，電池正極為______（填“a”或“b”）。

（4）太陽能、風能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用，下列說法中，正確的是______(填字母序號)。

a.太陽能；風能都是清潔能源。

b.太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉(zhuǎn)化。

c.控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電。

d.陽光或風力充足時；儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學能到電能的轉(zhuǎn)化。

(5)含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，F(xiàn)e3+等)進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示:。釩的化合價pH<2pH>11+4價VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-

①加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至13時，沉淀1達最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀1的反應(yīng)過程為_______、_______；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為__________。

②向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________(用離子方程式表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．該雙環(huán)烯酯分子的分子式為A錯誤；

B．分子內(nèi)含2個碳碳雙鍵可以與氫氣加成、酯基不能和氫氣加成，則1mol雙環(huán)烯酯能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C．分子內(nèi)含2個碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀褪色；C正確；

D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物為含9種氫原子，故一氯代物有9種，D正確；

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)合MPy的結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式為其芳香同分異構(gòu)體可能有等；A項錯誤；

B．結(jié)合該有機物的結(jié)構(gòu)簡式，EPy的分子式為B項錯誤；

C．VPy組成元素有碳；氫、氮三種元素；乙烯組成元素有碳、氫元素，二者組成元素不同，結(jié)構(gòu)也不相似，故VPy與乙烯不是互為同系物關(guān)系，C項錯誤；

D．分析EPy與VPy的結(jié)構(gòu)簡式可知，環(huán)上支鏈-CH2-CH2OH轉(zhuǎn)化為R-CH=CH2；由飽和變?yōu)椴伙柡停磻?yīng)②為消去反應(yīng)，D項正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．C240和C340都是由碳元素形成的單質(zhì)；但二者組成和結(jié)構(gòu)都不同，所以互為同素異形體，A正確；

B．氕；氘、氚是氫元素的三種核素；其質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，B不正確；

C．CH3COOH屬于羧酸，而HCOOCH2CH3屬于酯；所以二者不互為同系物，C不正確；

D．C3H8分子中只有2種不同性質(zhì)的氫原子；所以其一氯取代物有2種，D不正確；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳碳雙鍵不能省，乙烯的結(jié)構(gòu)式：故A錯誤；

B．2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3，鍵線式：故B正確；

C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：故C錯誤；

D．羥基的電子式：故D錯誤；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲基吡啶中含甲基；所有原子不可能共平面，A項錯誤；

B．由2-吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)可知其能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)；B項正確；

C．2-吡啶甲酸中含羧基；在水中的溶解性大于甲基吡啶，C項正確；

D．甲基吡啶有5種等效氫；故其一氯取代物有5種，D項正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.圖1不能用純堿制取CO2；反應(yīng)太劇烈，不容易收集，故A錯誤；

B.用圖2收集NO2，氣體應(yīng)a進b出；符合氣體的收集原則，故B正確；

C.分離石油得到的汽油等均是有一定沸點范圍的混合物；故C錯誤；

D.接收乙酸乙酯的是飽和碳酸鈉溶液；且試管口不能深入到液面以下，故D錯誤；

故選：B。7、C【分析】【詳解】

A．白砂糖的主要成分為蔗糖；葡萄糖、木薯淀粉；三者都是多羥基醛或多羥基酮或能水解生成它們的物質(zhì)，所以都屬于糖類，A正確；

B．奶茶的脂肪含量高；因為脂肪能帶來良好的風味和口感，所以我們感覺奶茶好喝，B正確；

C．是聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式；聚乳酸屬于可降解材料，C不正確；

D．奶茶中蔗糖；脂肪含量高；蔗糖、脂肪都屬于高熱量的物質(zhì)，所以奶茶不宜過多飲用，D正確；

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

由題給條件可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即化學鍵斷裂吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，不考慮苯環(huán)中化學鍵的變化可得：(412×5+348)-(412×3+x+436)=124，解得x=612；答案選C。9、A【分析】【詳解】

乙醛(C2H4O)可以表示為C2H2·H2O，故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體可以看作是C6H6、C2H2、H2O的混合物，C6H6、C2H2的最簡式為CH，進一步看作CH和H2O的混合物，C元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則CH的質(zhì)量分數(shù)為故H2O的質(zhì)量分數(shù)為1-78%=22%，故O元素質(zhì)量分數(shù)為故答案選A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，2，6-二甲基－4－乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是

（2）

根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法，2－甲基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是

（3）

①根據(jù)價鍵規(guī)律，立方烷上每個碳原子連有1個氫原子，其分子式為C8H8。

②立方烷結(jié)構(gòu)對稱；分子中只有1種等效氫，它的一氯取代物有1種。

③立方烷結(jié)構(gòu)對稱，立方烷二氯取代物的兩個氯原子位于同一個楞上、兩個氯原子位于面對角線上、兩個氯原子位于體對角線上，所以它的二氯取代物有3種?！窘馕觥浚?）

（2）

（3）C8H81311、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名的基本規(guī)則，可知的名稱為：2,4-二甲基-3-乙基己烷；CH2=CH-CH=CH2的名稱為1,3-丁二烯；故答案為：2,4-二甲基-3-乙基己烷；1,3-丁二烯；

(2)3,5-二甲基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(3)乙炔分子式為C2H2；含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，故答案為：H-C≡C-H；

(4)分子式為C6H12的烴為烯烴，若使所有碳原子都在同一平面上，則所有碳原子均在碳碳雙鍵所連的平面內(nèi)，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(5)若支鏈只有一個則有丙基和異丙基兩種，若支鏈有兩個則為甲基和乙基，在三角形環(huán)上，可以連在同一個碳原子上，也可以連在不同的碳原子上；若支鏈有三個則為三個甲基，可以分別連在三角形的一個碳上，也可以兩個甲基連在一個碳上，另一甲基連在其他碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，故答案為：6；【解析】①.2,4-二甲基-3-乙基己烷②.1,3-丁二烯③.④.H-C≡C-H⑤.⑥.612、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子中含氧官能團有羥基和羧基；

（2）含有羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液有二氧化碳生成；因此實驗現(xiàn)象為有氣體生成；

（3）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，則說明咖啡酸具有還原性?！窘馕觥竣?羧基②.有氣體生成③.還原13、略

【分析】【分析】

同位素研究的是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，相差n個CH2原子團的有機物之間互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質(zhì)分子；均屬于氫分子；

③12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5；二者均屬于飽和烴，分子相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

⑤癸烷和十六烷，均屬于飽和烷烴，分子組成上相差6個CH2原子團；屬于同系物關(guān)系；

⑥由于甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，和二者為甲烷的二元取代物，均為二溴甲烷，屬于同種物質(zhì)；

(1)互為同位素的是：③；

(2)互為同分異構(gòu)體的是：④；

(3)互為同素異形體的是：①；

(4)互為同系物的是：⑤?！窘馕觥竣?③②.④③.①④.⑤14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式可得出含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基；有碳碳雙鍵所以可以使溴的四氯化碳或酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(2)由框圖轉(zhuǎn)化不難看出；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇，乙醇通過消去反應(yīng)得到乙烯，乙烯加成得到1，2－二鹵乙烷，最后通過水解即得到乙二醇。

(3)由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脫去氫，而要生成乙苯則需要苯和氯乙烷反應(yīng)，所以有關(guān)的方程式是：①CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；②+CH3CH2Cl+HCl；③

(4)丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，說明丁中含有苯環(huán)和酚羥基。苯酚的相對分子質(zhì)量為94，110－94＝16，因此還含有一個氧原子，故是二元酚。又因為丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，所以只能是對位的，結(jié)構(gòu)簡式是【解析】酯基nCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OBr2/CCl4+CH3CH2Cl+HCl15、略

【分析】【詳解】

兩者為同一種物質(zhì)說明苯分子中不存在碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列的結(jié)構(gòu)，故錯誤。【解析】錯誤16、略

【分析】【詳解】

苯的燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，則苯的化學性質(zhì)穩(wěn)定，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確?！窘馕觥垮e誤17、略

【分析】【分析】

（1）

書寫時先寫碳架結(jié)構(gòu)，先主鏈，再寫支鏈，因此2,3?二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式故答案為：

（2）

三氯甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成四氯化碳和氯化氫，其化學方程式：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；故答案為：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。

（3）

①根據(jù)蘇丹紅一號的結(jié)構(gòu)簡式得到蘇丹紅一號的分子式為C16H12ON2；故答案為：C16H12ON2。

②化合物A~D中，2?萘酚有兩個苯環(huán)和一個羥基，A、C、D都沒有兩個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似，而B有兩個苯環(huán)，一個羥基，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個?CH2?原子團，因此與2?萘酚互為同系物的是B；有機物C含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、醛基；故答案為：碳碳雙鍵、醛基?！窘馕觥浚?）

（2）CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl

（3）C16H12ON2B碳碳雙鍵、醛基18、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴；烯烴及炔烴的系統(tǒng)命名法分析解題。

【詳解】

（1）的名稱為4-甲基-3-乙基-2-已烯；

（2）的名稱為2；2，3一三甲基戊烷；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名稱為2；3，3－三甲基己烷；

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3；

（5）2－甲基－2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CHCH2CH3；

（6）3－甲基－1－丁炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-CH(CH3)CH3；

（7）的分子式為C5H10；

（8）的分子式為C7H12。

【點睛】

烷烴命名時，應(yīng)從離支鏈近的一端開始編號，當兩端離支鏈一樣近時，應(yīng)從支鏈多的一端開始編號；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最小?！窘馕觥竣?4-甲基-3-乙基-2-己烯②.2，2，3一三甲基戊烷③.2，3，3－三甲基己烷④.CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3⑤.(CH3)2C=CHCH2CH3⑥.CH≡C-CH(CH3)CH3⑦.C5H10⑧.C7H12三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。21、A【分析】【分析】

【詳解】

3個碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環(huán)上的氫有鄰間對2種，則所得產(chǎn)物有3×2=6種，正確。22、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯誤。23、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；24、B【分析】【詳解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性質(zhì)，而乙酸沒有，所以性質(zhì)不完全相似，故錯誤；

故答案為：錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素28、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大29、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)30、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素鈉鹽的水溶性31、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，由A到B可推測A可能為甲苯，A得到B是在甲基對位上引入由A到G應(yīng)為氧化過程，G的分子式為C7H6O，進一步可判斷G為是由被氧化得到的。C中含有-OH，D為C分子內(nèi)脫水得到的E為在KOH醇溶液作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成F，由已知反應(yīng)可知，G在一定條件下生成H，H在濃硫酸加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成I可逆推知，H為

【詳解】

（1）由A到B可推測A可能為甲苯（C7H8），A得到B是在甲基對位上引入由A到G為氧化過程，G的分子式為C7H6