2025年滬教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Na投入到足量的鹽酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣=AlO+2H2OC.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD.三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+2、下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是A.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.02molCH3COOH：CO+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OB.用鹽酸清洗鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4：2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OD.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O3、生石灰(CaO)可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH4、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其制備原理用化學(xué)方程式表示為：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列說(shuō)法不正確的是A.Na2FeO4中Fe元素是+6價(jià)B.還原產(chǎn)物是NaClC.FeCl3是還原劑D.NaClO被氧化5、下列化合物既與硫酸反應(yīng)；又與氫氧化鈉反應(yīng)的是()

①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤NH4HCO3A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、某工業(yè)煙氣中含有CO、等氣體，用溶液吸收并回收的過(guò)程如圖所示。

(1)的濃度：Ⅰ__________Ⅱ(填“>”或“<”)。

(2)圖示過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________________________(填化學(xué)式)。

(3)上述吸收過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

(4)解吸過(guò)程需要加熱，在這個(gè)過(guò)程中常伴有少量產(chǎn)生。

①證明產(chǎn)物中含的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量解吸后的溶液，_______________________________(填操作和現(xiàn)象)。

②產(chǎn)生的原因是_________________________________________________________________。

7、（I）儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)一碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此反應(yīng)的氧化劑是________。

（2）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_____（填選項(xiàng)序號(hào)）

A酸性B氧化性C吸水性D脫水性。

已知碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（II）飲用水中的NO對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）上述反應(yīng)中，被氧化的元素_____。

（4）用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2↑+2H2O___________

（5）請(qǐng)配平下列離子方程式___________

____Fe2++____H++____NO=____Fe3++____N2O↑+____H2O8、物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類(lèi)二維圖”；根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)“價(jià)類(lèi)二維圖”，下列能與B反應(yīng)的物質(zhì)有_____，反應(yīng)中使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是__（填序號(hào)）。

①NaOH溶液②CaCl2溶液③酸性KMnO4溶液④H2S溶液。

（2）C的鈉鹽放置在空氣中極易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其已被氧化___。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出金屬銅與D的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。9、Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NaClO中Cl元素的化合價(jià)是________。

(2)浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液，在空氣中放置一段時(shí)間后漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因：_______________。(已知酸性：)

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是HCl)混合使用，會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是____________________。

Ⅱ．是一種有毒氣體；如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

(1)已知化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)是否泄漏。該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____________。

(2)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量泄漏造成的危害。和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收若將通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。當(dāng)混合液中和的個(gè)數(shù)比為15∶2時(shí)，混合液中和的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______________。10、下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫(xiě)下列空白：

(1)元素①~⑧中原子半徑最大的元素在周期表中的位置為_(kāi)______；

(2)①~⑧元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)；

(3)④⑦兩種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______；(用化學(xué)式表示)；

(4)⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______；

(5)為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是________。

A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)高低。

B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)；觀察反應(yīng)的劇烈程度。

C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱11、石棉是一種具有壓伸強(qiáng)度大；柔韌性強(qiáng)、耐熱、耐火焰、耐酸和堿腐蝕；而且價(jià)格低廉的硅酸鹽。石棉有毒，能使人患肺癌。

（1）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8H2O24；寫(xiě)成氧化物形式的化學(xué)式為_(kāi)________。

（2）生產(chǎn)玻璃的原料之一是正長(zhǎng)石KAlSi3Ox，x是____；以氧化物形式表示為_(kāi)_________。

（3）下列物質(zhì)中；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。

①NaAlO2②Ca（OH）2③Na2CO3④Al（OH）3⑤NaHCO3

（4）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是_____________。12、下列物質(zhì)中：①金剛石②石墨③冰水混合物④純凈的空氣⑤紅磷⑥白磷⑦過(guò)氧化鈉(Na2O2)⑧氧化鈉⑨膽礬⑩CuSO4溶液?氧化鈣。

(1)屬于混合物的是___________；屬于單質(zhì)的是___________，屬于化合物的是___________。

(2)屬于由相同元素組成的不同物質(zhì)的是___________；___________；___________；___________。

(3)屬于由同種元素組成的不同單質(zhì)的是___________；___________。

(4)下列變化不屬于化學(xué)變化的是___________。

A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石B．冰融化成冰水混合物。

C．氧化鈣溶于水D．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過(guò)濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、2molH2SO4的摩爾質(zhì)量是196g·mol-1。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)19、用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物；其流程如下圖所示：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、_________（填操作方法）、洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是____________。

a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b.蒸發(fā)的目的是析出晶體。

c.應(yīng)用余熱蒸干溶液d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止。

（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是_________。

a.得到熱飽和溶液b.析出晶體。

（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是_____________________________________。

（5）MgCl2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí)，MgCl2·6H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不補(bǔ)充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成amolMgO、bmolMgCl2和36.5%的鹽酸，則a∶b為_(kāi)_____________(取整數(shù)值)。20、天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用焰色反應(yīng)可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒SrSO4時(shí)，鍶的焰色為_(kāi)____(填標(biāo)號(hào))。A．洋紅色B．淺紫色C．黃綠色D．淡藍(lán)色。

(2)硫化鍶(SrS)可用作發(fā)光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(3)已知：25℃時(shí)，Ksp(SrSO4)=3.2×10-7，Ksp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末與Na2CO3溶液混合加熱、充分?jǐn)嚢杩缮闪蛩徕c和碳酸鍶，若轉(zhuǎn)化完成時(shí)恢復(fù)到25℃，混合液中c(CO)=1.0×10-3mol/L，則c(SO)=______________________。

(4)以天青石生產(chǎn)Sr(OH)2·xH2O的工藝如下：

已知：Sr(OH)2、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：。溫度/(℃)20406080100100溶解度(g)Sr(OH)20.911.773.958.4220.291.2Ca(OH)20.190.170.140.120.090.080.08

①濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫(xiě)出反應(yīng)1生成SrCO3的化學(xué)方程式______________。

②固體3“加熱水浸”是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液,此時(shí)應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長(zhǎng)大,濾渣5的主要成分是______(填化學(xué)式),“趁熱過(guò)濾”的目的是_________________________________。

③“操作6”主要有：________________；過(guò)濾、洗滌、干燥。

④取mg純凈Sr(OH)2·xH2O產(chǎn)品溶于水，加入過(guò)量Na2CO3溶液后過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到ng濾渣，則x=__________(用含m、n的式子表示)。21、某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)?，F(xiàn)用含鎳廢催化劑制備N(xiāo)iSO4·7H2O；其流程圖如下：

部分金屬化合物的Ksp近似值如表所示：?；瘜W(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp近似值1.0×10-171.0×10-381.0×10-341.0×10-151.0×10-5

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)析出NiSO4·7H2O后失去結(jié)晶水后得到NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaC1O氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)22、A；B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素；原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：

。元素。

相關(guān)信息。

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn

B

基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的。

C

原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。

D

簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的。

E

價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：__________。

(3)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__________(填元素符號(hào))；A；B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________(填元素符號(hào))。

(4)B；C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(用離子符號(hào)表示)。

(5)寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式：_____________________。23、下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)；其中常溫下A；C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X：________；F：_______。

（2）寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：____________________；

C→E：_________________。24、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素；W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

(2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_____________。

(3）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。

(4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____＞_______（用分子式表示）。

(6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。

(7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．Na投入到足量的鹽酸中直接與溶液中的氫離子反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H+=2Na++H2↑；故A錯(cuò)誤；

B．氨水為弱堿，且氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH故B錯(cuò)誤；

C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故C正確；

D．電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故D錯(cuò)誤；

故選：C。2、C【分析】【詳解】

A．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.02molCH3COOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式為：CO+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O；故A正確；

B．鐵銹主要成分為Fe2O3，用鹽酸清洗鐵銹生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故B正確；

C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4反應(yīng)生成錳酸鉀、碳酸鉀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+HCOOK+3KOH=2K2MnO4+K2CO3+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子，反應(yīng)離子方程式為：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O；故D正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A、CaO是堿性氧化物，可以和H2SO4反應(yīng)生成CaSO4和水；A不符合題意；

B、CaO是堿性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反應(yīng)生成CaSO3；B不符合題意；

C、CaO可以和水反應(yīng)生成Ca(OH)2；C不符合題意；

D；CaO是堿性氧化物；不能和堿NaOH反應(yīng)，D符合題意；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)之和為0可知，Na2FeO4中Fe元素是+6價(jià)；A正確；

B．NaClO被FeCl3還原得到NaCl；因此NaCl是還原產(chǎn)物，B正確；

C．FeCl3中Fe的化合價(jià)升高；失去電子，作還原劑，C正確；

D．NaClO中Cl的化合價(jià)降低；得到電子，作氧化劑，被還原，D錯(cuò)誤；

答案選D。5、D【分析】【分析】

根據(jù)題中既與硫酸反應(yīng)；又與氫氧化鈉反應(yīng)可知，本題考查物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，運(yùn)用鹽類(lèi)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分析。

【詳解】

①碳酸氫鈉既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；

②硫酸氫鈉只與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；故②錯(cuò)誤；

③碳酸銨既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨(或放出氨氣)，故③正確；

④硝酸鈉與硫酸；氫氧化鈉都不反應(yīng)；故④錯(cuò)誤；

⑤碳酸氫銨既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨(或放出氨氣)，故⑤正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)煙氣中含有CO、等氣體，通過(guò)亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫，相當(dāng)于富集了二氧化硫，亞硫酸氫鈉受熱易分解生成二氧化硫，因此的濃度：Ⅰ<Ⅱ。

(2)亞硫酸氫鈉受熱分解生成二氧化硫、水和亞硫酸鈉，因此可以循環(huán)利用的是

(3)亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫時(shí)生成亞硫酸氫鈉，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(4)①證明產(chǎn)物中含的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量解吸后的溶液，先加入過(guò)量鹽酸，再加入溶液；有白色沉淀生成；

②或中S為+4價(jià)，易被空氣中的氧氣氧化，得到【解析】<先加入過(guò)量鹽酸，再加入溶液，有白色沉淀生成加熱過(guò)程中，(或)被空氣中的氧氣氧化成7、略

【分析】【詳解】

（1）由K2Cr2O7→Cr2(SO4)3知Cr元素由+6降低到+3，得電子，故K2Cr2O7是氧化劑；

（2）反應(yīng)后生成了硫酸對(duì)應(yīng)的鹽；故體現(xiàn)了硫酸的酸性，因?yàn)榱蛩嶂袥](méi)有元素化合價(jià)改變，故與氧化性無(wú)關(guān)，排除B，另外此處用的是稀硫酸，濃硫酸才有吸水性和脫水性，排除C；D，故答案選A；

根據(jù)題意初步確定反應(yīng)為：C+H2SO4→CO2↑+SO2↑+H2O，根據(jù)得失電子守恒得：1C~2H2SO4，再根據(jù)元素守恒配平生成物，得方程式為：

（3）由Al→NaAlO2知Al元素由0價(jià)升高到+3價(jià)；被氧化，故被氧化的元素為Al元素；

（4）反應(yīng)雙線橋如下：

（5）首先根據(jù)得失電子守恒配平得：8Fe2+~1N2O，依據(jù)Fe元素守恒確定Fe3+系數(shù)為8，依據(jù)N元素守恒確定系數(shù)為2，根據(jù)O元素守恒確定H2O系數(shù)為5，依據(jù)H元素守恒確定H+系數(shù)為10（也可依據(jù)電荷守恒先配平H+，最后配H2O），配平后方程式為：8Fe2++10H++2NO=8Fe3++N2O↑+5H2O?！窘馕觥縆2Cr2O7AAl元素8Fe2++10H++2NO=8Fe3++N2O↑+5H2O8、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)“價(jià)類(lèi)二維圖”，B物質(zhì)為SO2，再分析SO2與其他物質(zhì)的反應(yīng)并分析化合價(jià)變化。

⑵C的鈉鹽Na2SO3放置在空氣中極易變質(zhì)；主要驗(yàn)證硫酸根。

⑶金屬銅與硫酸濃溶液加熱反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水。

【詳解】

⑴根據(jù)“價(jià)類(lèi)二維圖”，B物質(zhì)為SO2，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，價(jià)態(tài)不變，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2被酸性高錳酸鉀氧化，表現(xiàn)還原性，SO2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，二氧化硫化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，因此能與B反應(yīng)的物質(zhì)有①③④，反應(yīng)中使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是③；故答案為：①③④；③。

⑵C的鈉鹽Na2SO3放置在空氣中極易變質(zhì)；將鈉鹽加入稀鹽酸，取上層清液加入氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，因此實(shí)驗(yàn)方案證明其已被氧化是取少量樣品于試管中，加入足量鹽酸，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，則已被氧化；故答案為：取少量樣品于試管中，加入足量鹽酸，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，則已被氧化。

⑶金屬銅與硫酸濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O?！窘馕觥竣佗邰堍廴∩倭繕悠酚谠嚬苤?，加入足量鹽酸，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，則已被氧化Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O9、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)設(shè)NaClO中Cl元素的化合價(jià)為x，則有解得．故答案為：+1；

(2)浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液，在空氣中放置一段時(shí)間后漂白效果更好，這是由于空氣中含有的氣體溶解在水中形成由于酸性所以與“84”消毒液中的NaClO反應(yīng)生成HClO和HClO具有漂白性，濃度增大，溶液的漂白性增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式是故答案為：發(fā)生反應(yīng)生成HClO漂白效果更好；

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是HCl)混合使用，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體其反應(yīng)的離子方程式是故答案為：

Ⅱ．(1)在反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由中的-3變?yōu)橹械?，化合價(jià)升高，被氧化，參加反應(yīng)的8個(gè)中，有2個(gè)被氧化，所以該反應(yīng)中被氧化的和未被氧化的分子的個(gè)數(shù)比為故答案為：1∶3；

(2)和石灰乳反應(yīng)生成和反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：

(3)若將通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。

反應(yīng)過(guò)程中既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)混合液中和的個(gè)數(shù)比為15∶2時(shí)；

設(shè)Cl原子得到的電子數(shù)是15，則反應(yīng)生成2個(gè)失去的電子數(shù)是

根據(jù)得失電子守恒知，反應(yīng)生成失去的電子數(shù)是5，由于反應(yīng)每生成1個(gè)失去1個(gè)電子，所以反應(yīng)生成5個(gè)所以混合液中和的個(gè)數(shù)比為5∶2。故答案為：5∶2；【解析】+1發(fā)生反應(yīng)生成HClO漂白效果更好1∶35∶210、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；①～⑧分別為H；C、N、F、Na、Al、S、Cl，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)電子層越多；原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則在①～⑦元素中，原子半徑最大的是Na元素，在周期表中的位置為第三周期IA族；

(2)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于氟無(wú)正價(jià)，所以①~⑧元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

(3)非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性氟最強(qiáng)，所以④⑦兩種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是

(4)⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式

(5)A．兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)高低與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；A錯(cuò)誤；

B．金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越劇烈，將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，可證明兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，B正確；

C．金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，可證明兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，C正確；

故選BC?！窘馕觥康谌芷贗A族BC11、略

【分析】【分析】

（1）硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式時(shí)：活潑的金屬氧化物寫(xiě)在前面，再寫(xiě)SiO2，含有氫元素的H2O最后寫(xiě)；

（2）根據(jù)化合物中正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0解答；

（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷；

（4）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后加熱，NaHCO3先受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，Na2O2再與CO2和H2O反應(yīng)，且先與CO2后與H2O反應(yīng)；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）青石棉的化學(xué)式為Na2Fe5Si8H2O24，根據(jù)原子守恒可知寫(xiě)成氧化物形式的化學(xué)式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O。

（2）生產(chǎn)玻璃的原料之一是正長(zhǎng)石KAlSi3Ox，其中K是+1價(jià)，Al是+3價(jià)，Si是+4價(jià)，O是－2價(jià)，則根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知1+3+4×3＝2x，解得x＝8，以氧化物形式表示為K2O·Al2O3·6SiO2。

（3）①NaAlO2與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)；②Ca（OH）2與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)；③Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)；④Al（OH）3是兩性氫氧化物，⑤NaHCO3是弱酸的酸式鹽；二者均既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案選④⑤；

（4）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后加熱，2molNaHCO3先受熱分解為1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O，而1molNa2O2恰好與1molCO2反應(yīng)生成1molNa2CO3，故最后所得的固體為Na2CO3。

【點(diǎn)睛】

（4）中計(jì)算是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，應(yīng)注意的是一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣?！窘馕觥縉a2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O8K2O·Al2O3·6SiO2④⑤Na2CO312、略

【分析】【分析】

③冰水混合物，雖有混合兩個(gè)字，但冰和水屬于同一種物質(zhì)，是純凈物，是化合物；④純凈的空氣雖然有純凈二字，但屬于混合物，因?yàn)榭諝獗旧砭褪腔旌衔?；⑩CuSO4溶液是混合物；①金剛石②石墨⑤紅磷⑥白磷屬于單質(zhì)，屬于純凈物；⑦過(guò)氧化鈉(Na2O2)⑧氧化鈉?氧化鈣是氧化物；屬于化合物，屬于純凈物；⑨膽礬是鹽，是結(jié)晶水合物，是純凈物，是化合物，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)④純凈的空氣雖然有純凈二字，但屬于混合物，因?yàn)榭諝獗旧砭褪腔旌衔?；⑩CuSO4溶液是混合物，因?yàn)槿芤菏怯扇苜|(zhì)和溶劑組成的，故屬于混合物的是④⑩；①金剛石②石墨⑤紅磷⑥白磷分別屬于碳元素和磷元素的單質(zhì)，故屬于單質(zhì)的是①②⑤⑥；③冰水混合物，雖有混合兩個(gè)字，但冰和水屬于同一種物質(zhì)，是純凈物，是化合物，⑦過(guò)氧化鈉(Na2O2)⑧氧化鈉?氧化鈣是氧化物；屬于化合物⑨膽礬是鹽，是結(jié)晶水合物，是純凈物，是化合物，故屬于化合物的是③⑦⑧⑨?；

(2)屬于由相同元素組成的不同物質(zhì)的是①和②，碳元素的同素異形體。⑤和⑥，磷元素的同素異形體。⑦和⑧是由氧元素和鈉元素組成的氧化物。⑨膽礬的化學(xué)式是CuSO4·5H2O，因此它和⑩CuSO4溶液的組成元素相同。

(3)屬于由同種元素組成的不同單質(zhì)的是①和②；碳元素的同素異形體，⑤和⑥，磷元素的同素異形體。

(4)A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石；屬于化學(xué)變化；

B．冰融化成冰水混合物，冰和水是同一種物質(zhì)，屬于物理變化；C．氧化鈣溶于水，生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化；D．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，生成了新物質(zhì)膽礬，屬于化學(xué)變化；綜上所述，B項(xiàng)符合題意，本題答案B?！窘馕觥竣堍猗佗冖茛蔻邰撷啖?①和②⑤和⑥⑦和⑧⑨和⑩①和②⑤和⑥B三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同，如氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量指單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，H2SO4的摩爾質(zhì)量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)19、略

【分析】【詳解】

貝殼中含有CaCO3，煅燒貝殼得到CaO，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CO2↑+CaO，CaO和水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2得到石灰乳；海水通過(guò)蒸發(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽通過(guò)溶解、重結(jié)晶得到精鹽；將石灰乳加入母液中發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，將Mg(OH)2加入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，然后濃縮得到MgCl2·6H2O，將MgCl2·6H2O在HCl氛圍中加熱得到MgCl2；則。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、洗滌等步驟；a．氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以蒸發(fā)的目的是析出晶體，a錯(cuò)誤；b．根據(jù)a知，蒸發(fā)的目的是析出晶體，b正確；c．因?yàn)槿芤褐泻写罅侩s質(zhì)，所以不能蒸干溶液，c錯(cuò)誤；d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止，因?yàn)槿芤褐泻写罅侩s質(zhì)，所以不能蒸干溶液，否則得到的仍然是混合物，d正確；答案選ac；（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度如圖2曲線，蒸發(fā)的目的是得到熱的飽和溶液，然后冷卻得到MgCl2·6H2O，答案選a；（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑；（4）根據(jù)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)氯化鈉，即用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無(wú)黃色產(chǎn)生，則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氧化鈉；（5）假設(shè)是1molMgCl2?6H2O發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)Mg原子守恒得a+b=1mol①，鹽酸的質(zhì)量=1mol×203g/mol-amol×40g/mol-bmol×95g/mol=（203-40a-95b）g，HCl的物質(zhì)的量=(203?40a?95b)g×36.5%/36.5g/mol=[(203-40a-95b)×1%]mol，根據(jù)Cl原子守恒得2mol=[2b+0.01×(203-40a-95b)]mol②，聯(lián)立①②得a=108/145、b=37/145，所以a：b=108/145：37/145=3：1。

點(diǎn)睛：本題考查海水資源綜合利用，涉及粗鹽提純、金屬冶煉、鹽類(lèi)水解、物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析、計(jì)算能力，知道金屬活潑性強(qiáng)弱與金屬冶煉方法的關(guān)系，難點(diǎn)是（5）題計(jì)算，要根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥竣?過(guò)濾②.ac③.a④.MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑⑤.用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無(wú)黃色產(chǎn)生，則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氧化鈉(答“焰色反應(yīng)”也可）⑥.3∶1（或3）20、略

【分析】【分析】

(1)鍶的焰色反應(yīng)為洋紅色；

(2)根據(jù)題目信息寫(xiě)出化學(xué)方程式；

(3)=帶入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算；

(4)工業(yè)流程中反應(yīng)1為用2NH4HCO3使SrSO4反應(yīng)生成SrCO3，過(guò)濾后，濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，煅燒后加熱水浸，可以利用高溫時(shí)Sr(OH)2和Ca(OH)2溶解度的不同將二者分離；據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)利用焰色反應(yīng)可以定性鑒別某些金屬鹽；鍶的焰色反應(yīng)為洋紅色；

(2)SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SrSO4+4CSrS+4CO↑；

(3)由題意可知：=當(dāng)混合物中c(CO32-)=1.0×10-3mol/L，c(SO42-)==2.9mol/L；

(4)工業(yè)流程中反應(yīng)1為用NH4HCO3使SrSO4反應(yīng)生成SrCO3，過(guò)濾后，濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，煅燒后加熱水浸，可以利用高溫時(shí)Sr(OH)2和Ca(OH)2溶解度的不同將二者分離；

①反應(yīng)1的化學(xué)方程式為：SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4；

②固體3“加熱水浸”是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液，由于Sr(OH)2溶解度隨溫度升高顯著增大，“趁熱過(guò)濾”的目的是防止Sr(OH)2結(jié)晶析出造成損失，提高產(chǎn)品純度，而Ca(OH)2溶解度很小，受溫度影響不明顯，則濾渣5的主要成分是Ca(OH)2；

③操作6為了得到晶體；故應(yīng)進(jìn)行的操作是降溫結(jié)晶；過(guò)濾、洗滌、干燥；

④由題意可知，濾渣為SrCO3，根據(jù)元素守恒，與的物質(zhì)的量相同，可得：=解得x=

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茢喑隽鞒虉D中每一步發(fā)生的反應(yīng)和作用，注意Sr(OH)2、Ca(OH)2在水中的溶解度變化，沉入過(guò)濾有利于提純?！窘馕觥竣?A②.SrSO4+4CSrS+4CO↑③.2.9mol/L④.SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4⑤.Ca(OH)2⑥.防止Sr(OH)2結(jié)晶析出造成損失，提高產(chǎn)品純度⑦.降溫結(jié)晶⑧.21、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；含鎳廢催化劑堿浸時(shí)，鋁與堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鎳；鐵和不溶于酸、堿的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，過(guò)濾得到含有偏鋁酸鹽的濾液和含有鎳、鐵的濾渣；為防止產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，向?yàn)V渣中加入稀硫酸酸浸，鎳、鐵與稀硫酸反應(yīng)溶解得到硫酸鹽，過(guò)濾除去不溶于酸、堿的雜質(zhì)得到含有硫酸鎳和硫酸亞鐵的濾液；向?yàn)V液中加入過(guò)氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，再調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中鐵離子好完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到硫酸鎳溶液，將硫酸鎳溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到七水硫酸鎳晶體。

【詳解】

(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；

(2)由題意可知，堿性條件下，溶液中鎳離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成堿式氧化鎳、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：2Ni2+＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O?！窘馕觥?Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑2Ni2+＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O五、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，由于s能級(jí)最多填充2個(gè)電子，則n＝2，價(jià)層電子排布為2s22p2，所以A是碳元素；D元素簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素；C元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，則C是O元素，B元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是