2025年新科版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在25℃時，向20.00mL0.10mol/L一元弱堿MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列說法錯誤的是（）

A.a+b=14B.Q點消耗鹽酸的體積小于20.00mLC.M點和N點溶液中，相等D.當(dāng)V(HCl)=10.00mL時，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)2、某溶液X中可能含有K＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32—中的一種或多種，為了定性檢驗溶液X中的部分離子，做了如下實驗：①向溶液X中加入過量濃KOH溶液并加熱，有無色氣體和紅褐色沉淀生成。②取①反應(yīng)后的上層清液，加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成。相關(guān)分析不正確的是A.可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體B.向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，一定會產(chǎn)生白色沉淀C.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑D.用潔凈的鉑絲蘸取少量①反應(yīng)后的上層清液并灼燒，透過藍色鈷玻璃一定會看到紫色火焰3、用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C.滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D.該實驗中，某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為22.5mL4、一種合成玫瑰香油的主要原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；關(guān)于該有機物說法正確的是。

A.分子式為C10H18O，屬于烯烴B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)5、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由1-溴丙烷水解制1-丙醇，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯乙烷制乙烯，由丙烯與溴反應(yīng)制1，2-二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別屬于A.纖維素、脂肪B.淀粉、油脂C.蛋白質(zhì)、烴D.蛋白質(zhì)、植物油7、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是。

。選項。

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

1－己醇的沸點比己烷的沸點高。

1－己醇和己烷可通過蒸餾初步分離。

B

蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合物。

蛋白質(zhì)；淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖。

C

乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)。

乙二酸具有酸性。

D

汽油和植物油都屬于烴。

汽油和植物油都可以燃燒。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：。溫度25水的離子積a

試回答以下問題。

(1)若則a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。

(2)250C時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中______。

(3)在溫度下測得某溶液該溶液顯______填“酸”、“堿”或“中”性將此溫度下的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液則a：b______。

(4)某同學(xué)用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題：

①0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

(5)某同學(xué)用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用_______作指示劑，若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗則會導(dǎo)致測定結(jié)果________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）9、書寫離子方程式；或者將離子方程式改寫成化學(xué)方程式：

氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：______；氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：______；

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓：______；+H+=CO2↑+H2O：______。10、CO2；碳酸鹽、有機物等均是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)屬于化合物但不屬于電解質(zhì)的是______(填字母)。

A.石墨B.汽油C.乙醇D.碳酸。

(2)倍半碳酸鈉(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的電離方程式為__________________________。

(3)金屬鈉在足量CO2中燃燒生成常見的鹽和單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(4)銅器表面的難溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗滌除去，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)工業(yè)上制取金剛砂的反應(yīng)為：該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。11、構(gòu)成有機化合物的元素種類不多，但是有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大，你認(rèn)為這是什么原因造成的_______？請闡明理由_______。12、下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷與異丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互為同位素的是______；互為同分異構(gòu)體的是______；互為同系物的是______；互為同素異形體的是______13、按要求完成下列各題。

(1)的系統(tǒng)名稱是__________；的系統(tǒng)名稱為______；鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(2)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。

①②③④⑤⑥

酸：__________酯：__________醚：__________酮：__________

(3)下列各組物質(zhì)：

①和②乙醇和甲醚③淀粉和纖維素④苯和甲苯⑤和⑥和⑦和H2NCH2COOH

A．互為同系物的是__________。

B．互為同分異構(gòu)體的是__________。

C．屬于同一種物質(zhì)的是__________。

(4)分子式為的有機物的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。

(5)有機物中最多有________個原子共平面。14、按要求回答下列問題：

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為_____。

(2)中含有的官能團為_____。

(3)2?甲基?1?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(4)相對分子質(zhì)量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(5)的最簡式為_____。

(6)分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是_____。

A.紅外光譜B.核磁共振氫譜C.質(zhì)譜法D.與鈉反應(yīng)評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式一定是CnH2n。(____)A.正確B.錯誤16、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤17、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯誤18、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯誤19、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味。可以鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯誤20、加聚反應(yīng)單體有一種，而縮聚反應(yīng)的單體應(yīng)該有兩種。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共20分)21、某學(xué)生用0.100mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶；并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好；調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度；記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

回答下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)_________。

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的________(填標(biāo)號)；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）滴定過程中,眼睛應(yīng)注視______________。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________。

（5）數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留小數(shù)點后兩位數(shù))。

（6）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏低的有_____(填字母)。

A．酸式滴定管使用前；水洗后未用待測鹽酸潤洗。

B．錐形瓶水洗后未干燥。

C．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失。

D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)。

E．滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)22、滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)；為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下步驟實驗：

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：。滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積(mL)滴定前滴定后滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00

(1)NaOH樣品溶液應(yīng)在___________(儀器名稱)中完成準(zhǔn)確配制。

(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(3)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶。

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出。

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管滴至終點對；俯視讀數(shù)。

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

Ⅱ.氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

(4)滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在___________滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是___________。

Ⅲ.沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

(5)參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是___________(填選項字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO423、實驗室制備叔丁基苯【】的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

+ClC(CH3)3+HCl

I．如圖是實驗室制備無水AlCl3；可能需要的裝置：

(1)檢查B裝置氣密性的方法是_______。

(2)制備無水AlCl3的裝置依次合理的連接順序為__________（埴小寫字母），其中E裝置的作用是________。

(3)實驗時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是________。

Ⅱ．如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3；由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定溫度下反應(yīng)一段時間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。

(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是_______；加入無水MgSO4固體的作用是________。

(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是________。（填序號）

①5%的Na2CO3溶液②稀鹽酸③H2O

(6)本實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為______。（保留3位有效數(shù)字）24、1；6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料；醫(yī)藥、潤滑劑的制造等方面都有重要作用。實驗室利用圖中的裝置(夾持裝置已省略)，以環(huán)己醇硝酸為反應(yīng)物制備1，6-己二酸。反應(yīng)原理為：

+2HNO3+2NO2↑+2H2O

+6HNO3HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O

相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：。試劑相對分子質(zhì)量密度/(g?mL-1)熔點/℃沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.96225.9161.8可溶于水、乙醇、乙醚1，6-己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇NH4VO31172.326210(分解)——微溶于冷水，易溶于熱水

實驗步驟如下：

I．向三頸燒瓶中加入0.03gNH4VO3固體和18mL濃HNO3(略過量)；向恒壓滴液漏斗中加入6mL環(huán)己醇。

Ⅱ．將三頸燒瓶放入水浴中；電磁攪拌并加熱至50℃。移去水浴，打開恒壓滴液漏斗活塞滴加5~6滴環(huán)己醇，觀察到三頸燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體時，開始慢慢加入余下的環(huán)己醇。調(diào)節(jié)滴加環(huán)己醇的速度，使三頸燒瓶內(nèi)溫度維持在50~60℃之間，直至環(huán)己醇全部滴加完畢。

Ⅲ．將三頸燒瓶放入80~90℃水浴中加熱10min；至幾乎無紅棕色氣體導(dǎo)出為止。然后迅速將三頸燒瓶中混合液倒入100mL燒杯中，冷卻至室溫后，有白色晶體析出，減壓過濾，_______，干燥，得到粗產(chǎn)品。

Ⅳ．1；6-己二酸粗產(chǎn)品的提純。

(1)儀器A的名稱為_______，其作用是_______

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______(其中一種產(chǎn)物為亞硝酸鹽)

(3)若步驟Ⅱ中控制水浴溫度不當(dāng)，未滴加環(huán)己醇前就會觀察到紅棕色氣體生成，原因為_______。滴加環(huán)己醇的過程中，若溫度過高，可用冷水浴冷卻維持50~60℃，說明該反應(yīng)的?H_______0(填“＞”或“＜”)。

(4)將步驟Ⅲ補充完整：_______。步驟IV提純方法的名稱為_______。如圖為1，6-已二酸在水中的溶解度曲線，80℃時1，6-己二酸水溶液的密度為ρg?mL-1；該溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

(5)最終得到1，6-己二酸產(chǎn)品4.810g，則1，6-己二酸的產(chǎn)率為_______。

A．46.07%B．57.08%C．63.03%D．74.61%評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)25、我國具有光輝燦爛的古代科技；早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cu在元素周期表中的位置___，Cu2+的價電子排布式為__。

（2）已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：。電離能/kJ·mol－1I1I2I3Cu74619582058

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，其原因是__。

（3）Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。

①中C和N原子的雜化均為__，1mol含有__molσ鍵；

②雙吡咯銅Cu()2的配位原子為__；噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，吡咯沸點較高，其原因是__。

（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__；該晶體的化學(xué)式為__。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為__pm(只寫計算式)。

26、氮元素是一種重要的非金屬元素；可形成多種化合物。試回答下列有關(guān)問題：

（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件，（已知溫度T2>T1）下列圖像正確的是_______(填代號)

②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－QkJ·mol－1，820℃時在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________；乙容器吸收的熱量為________________。

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH=－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534.2kJ·mol－1

寫出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方式______________。

（3）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.2mol·L－1HN3的溶液；滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖。

①根據(jù)圖像寫出HN3的電離方程式:_________。

②下列說法正確的是_________________（填序號）

A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應(yīng)用甲基橙作指示劑。

B．常溫下，向0.2mol·L－1HN3的溶液中加水稀釋，則不變。

C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol·L－1NaOH溶液的體積相同。

D．D點時溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3－)+2c(OH－)27、以下是合成聚對苯二甲酸—1；4—丁二醇酯的合成路線圖：

（1）實驗室制備乙炔的方程式為______。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）③的反應(yīng)類型為______。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______。

（5）D有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的共有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，遇飽和FeCl3溶液顯色；

②1mol該同分異構(gòu)體能與足量銀氨溶液生成4molAg評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)28、有一無色溶液可能含F(xiàn)e3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等離子的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學(xué)式）：___________實驗④最終產(chǎn)生的沉淀：_______________

（2）寫出由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________

（4）實驗②中加入稀鹽酸的目的是________________。29、大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：。試樣所加試劑實驗現(xiàn)象第一份試液加入少量片片逐漸溶解，溶液顏色變藍，試管上方有紅棕色氣體產(chǎn)生第二份試液滴加用鹽酸酸化的溶液有白色沉淀第三份試液滴加溶液，加熱，加入的溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體(n)的關(guān)系如圖

請回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是_______，不能確定的離子有_______。

(2)寫出第一份試液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)寫出bc段的離子方程式：_______。

(4)設(shè)計實驗方案，檢驗該溶液中是否存在_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．c(H+)=10-pH=10-a時，c(OH-)=10-pOH=10-b，25℃時，c(H+)?c(OH-)=10-pH×10-pOH=10-14=10-a×10-b，則a+b=14；故A正確；

B．MOH為弱堿；如果滴加鹽酸20mL，恰好生成MCl，溶液顯酸性，而Q點pH=pOH，此時溶液顯中性，則消耗鹽酸的體積小于20.00mL，故B正確；

C．==其中溫度不變，Kw和Kb是定值，則M點和N點溶液中，相等；故C正確；

D．當(dāng)V(HCl)=10.00mL時，溶液中溶質(zhì)為MCl和MOH且等物質(zhì)的量濃度，且c(MOH)＜c(Cl-)，已知溶液中存在的電荷守恒為c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(Cl-)＜c(M+)-c(MOH)；故D錯誤；

故答案為D。2、C【分析】【詳解】

①向溶液X中加入過量濃KOH溶液并加熱，有無色氣體和紅褐色沉淀生成，說明溶液中含有NH4+和Fe3+，則一定不含有CO32-，由溶液電荷守恒可知一定含有Cl-；②?、俜磻?yīng)后的上層清液，加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成，說明①反應(yīng)后的上層清液中含有AlO2-，反應(yīng)為AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，則原溶液中一定含有Al3+；

A．滴加濃KOH溶液并加熱，有無色氣體生成，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體，若變藍色，則為NH3，溶液中含有NH4+；故A正確；

B．原溶液中一定含有Cl-，則向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液；一定會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，故B正確；

C．步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋H2O+HCO3-=Al(OH)3↓＋CO32-；故C錯誤；

D．步驟①為向溶液X中加入過量濃KOH溶液并加熱，則反應(yīng)后的溶液中一定含有K+；用潔凈的鉑絲蘸取少量①反應(yīng)后的上層清液并灼燒，透過藍色鈷玻璃一定會看到紫色火焰，故D正確；

故答案為C。

【點睛】

破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.滴定管用蒸餾水洗凈后還要用待裝液體潤洗；A項錯誤；

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能用待裝液體潤洗；否則引起所測鹽酸的濃度偏大，B項正確；

C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的氣泡；否則會引起誤差，C項錯誤；

D.滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，D項錯誤；答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，分子式為C10H18O，含有O原子，不屬于烴類，故A錯誤；

B．含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，則可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C．含有羥基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；

D．含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故D正確；

故選：D。5、D【分析】【詳解】

A.由1-溴丙烷水解制1–丙醇發(fā)生的是取代反應(yīng)；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故A錯誤；

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯發(fā)生的是取代反應(yīng)；由甲苯氧化制苯甲酸發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.由氯乙烷制乙烯發(fā)生的是消去反應(yīng)；由丙烯與溴反應(yīng)制1，2-二溴丙烷發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故C錯誤；

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯發(fā)生的是取代反應(yīng)；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇發(fā)生的是取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故D正確。

故答案選：D。6、C【分析】【詳解】

“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)；“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴。

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1－己醇的沸點比己烷的沸點高；兩者可通過蒸餾初步分離，故A正確；

B．蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸；故B錯誤；

C．乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)；因為乙二酸具有還原性，故C錯誤；

D．汽油屬于烴；植物油屬于烴的衍生物，故D錯誤；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應(yīng)；溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大；

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L，但硫酸鈉溶液是顯中性，溶液中c（OH-）是1×10-7mol/L；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在t2溫度下，溶液pH＝6時，溶液顯中性，若pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2；反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L；

（4）①滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；

②當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時；鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，溶液pH=7；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對實驗結(jié)果影響不大；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗；標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度會減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大。

【詳解】

（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大，所以若25℃＜t1＜t2；故答案為：＞；

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L，硫酸鈉溶液是顯中性的，則c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；故答案為：1000：1；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在t2溫度下，溶液pH＝6時，溶液顯中性，在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿性；若pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，則=0.01，解得a∶b＝9∶11；故答案為：堿性；9:11；

（4）①滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；所以滴定鹽酸的曲線是圖1，滴定醋酸的曲線是圖2，故答案為：圖2；

②當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時，鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，溶液pH=7，由圖可知0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液時；a點溶液pH=7，則氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL，即a=20.00mL，故答案為：20.00mL；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對實驗結(jié)果影響不大；選用酚酞或甲基橙都可以；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度會減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故答案為：酚酞或甲基橙；偏高。

【點睛】

滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1是分析判斷的關(guān)鍵?！窘馕觥?000：1堿性9：11圖220.00mL酚酞或甲基橙偏高9、略

【分析】【詳解】

氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓的方程式可以為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；

+H+=CO2↑+H2O的方程式可以為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，方程式為HCl+NaHCO3=CO2↑+H2O+NaCl?！窘馕觥?H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl(其它答案合理即可)HCl+NaHCO3=CO2↑+H2O+NaCl(其它答案合理即可)10、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

A.石墨屬于單質(zhì)；石墨既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)；

B.汽油是混合物；汽油既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)；

C.乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電；乙醇屬于非電解質(zhì)；

D.碳酸是化合物；其水溶液可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

答案選C。

(2)Na2CO3電離為Na+和NaHCO3電離為Na+和故在水溶液中的電離方程式為

(3)由題意知，Na與CO2在點燃條件下反應(yīng)生成Na2CO3和C，配平的方程式為

(4)Cu2(OH)2CO3難溶，寫化學(xué)式，與硫酸反應(yīng)生成CuSO4、CO2和H2O，硫酸與CuSO4寫成離子形式，兩邊刪去等量得離子方程式：

(5)C既是氧化劑，又是還原劑；C→SiC，碳被還原，作氧化劑；C→CO，碳被氧化，作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2?！窘馕觥緾(或)1∶211、略

【分析】【詳解】

碳原子最外層為4個電子，能形成4個共價鍵，且能跟多種元素形成共價鍵，故形成的化合物種類多；碳原子間的結(jié)合方式可以是單鍵、雙鍵、三鍵，與其他原子間頁能形成單鍵、雙鍵、三鍵，導(dǎo)致形成的化合物種類多；分子中各原子在空間的排布不同，對于相同分子式的物質(zhì)，可以形成同分異構(gòu)體，有構(gòu)造異構(gòu)、立體異構(gòu)等，不同分子式的物質(zhì)種類也不同，故形成的化合物種類多?！窘馕觥刻荚映涉I特點、碳原子間的結(jié)合方式以及分子中各原子在空間的排布造成的碳原子成鍵特點是碳原子能與碳、氫、氧、氮、硫等多種原子形成各種共價鍵，每個碳原子能夠形成4個共價鍵，碳原子間的結(jié)合方式是能夠形成單鍵、雙鍵、三鍵，能形成鏈狀、環(huán)狀，分子中各原子在空間的排布不同，分子結(jié)構(gòu)就不同12、略

【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；根據(jù)以上概念分析判斷。

【詳解】

①O2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②12C和13C是碳元素的不同原子，互為同位素；③正丁烷與異丁烷的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)的通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差3個CH2原子團，互為同系物；⑤氯仿和三氯甲烷的分子式均為CHCl3；它們是同種物質(zhì)，故答案為：②；③；④；①。

【點睛】

明確四同的概念是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為⑤，要注意常見有機物的俗名與物質(zhì)組成的認(rèn)識和記憶?！窘馕觥竣?②②.③③.④④.①13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴、苯的同系物的命名規(guī)則命名，鍵線式中含有4個C；碳碳雙鍵在1；2號C之間，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡式；

(2)依據(jù)醚；酮、羧酸、酯的概念和分子結(jié)構(gòu)中的官能團的特征分析判斷；

(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；據(jù)此分析判斷；

(4)C4HCl9的同分異構(gòu)體數(shù)目與C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，根據(jù)丁基-C4H9的同分異構(gòu)體數(shù)目確定C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目；

(5)苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；-C≡C-為直線形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)；碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)分析判斷。

【詳解】

(1)最長的主鏈有8個C，名稱為辛烷，3號C和4號C原子上各有1個甲基，所以名稱為3，4-二甲基辛烷；的苯環(huán)有3個甲基、并且3個相鄰，所以名稱為1，2，3-三甲苯，鍵線式中含有4個C，碳碳雙鍵在1、2號C之間，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2，故答案為：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯；CH3CH2CH=CH2；

(2)羧酸是由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機化合物；故④符合；酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇反應(yīng)生成的一類有機化合物，故②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，故③符合，故答案為：④；②；①；③；

(3)A．苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，互為同系物故④符合；B．乙醇和甲醚以及CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，這兩組之間互稱同分異構(gòu)體，故②⑦符合；C．和是四面體結(jié)構(gòu)；屬于同一種物質(zhì)，故⑤符合，故答案為：④；②⑦；⑤；

(4)C4HCl9的同分異構(gòu)體數(shù)目與C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，丁基-C4H9的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，因此C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種，故C4HCl9的同分異構(gòu)體有4種；故答案為：4；

(5)中的苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；-C≡C-為直線形結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基有1個H可能共平面，因此最多有19個原子共平面，故答案為：19。

【點睛】

本題的易錯點為(5)，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)?！窘馕觥竣?3，4－二甲基辛烷②.1，2，3－三甲苯③.CH3CH2CH=CH2④.④⑤.②⑥.①⑦.③⑧.④⑨.②⑦⑩.⑤?.4?.1914、略

【分析】【詳解】

(1)鍵線式主鏈有5個碳原子，2號碳原子連有1個甲基，系統(tǒng)命名為2-甲基戊烷；

(2)中含有的官能團為羥基、酯基；

(3)根據(jù)系統(tǒng)命名原則，2－甲基－1－丁烯主鏈有4個碳，含一個雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為

(4)相對分子質(zhì)量為72的烷烴，設(shè)分子式為CnH2n+2，則12n+(2n+2)=72，解得n=5，烷烴分子式是C5H12，一氯代物只有一種，說明只有一種等效氫，結(jié)構(gòu)對稱，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)的結(jié)構(gòu)中，節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則該有機物的分子式為C6H12，最簡式為CH2；

(6)A．乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)；官能團不同，能用紅外光譜鑒別，故A不符合題意；

B．乙醇(CH3CH2OH)有3種等效氫、甲醚(CH3OCH3)有1種等效氫；能用核磁共振氫譜鑒別，故B不符合題意；

C．乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相對分子質(zhì)量相同；不能用質(zhì)譜法鑒別，故C符合題意；

D．乙醇(CH3CH2OH)與鈉反應(yīng)放出氫氣、甲醚(CH3OCH3)與鈉不反應(yīng)；可以鑒別，故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

機物的名稱要把握主鏈碳原子的個數(shù)，支鏈官能團名稱和碳原子的位置；紅外光譜鑒別化學(xué)鍵或官能團的異同；核磁共振氫譜鑒別有幾種不同類型的氫原子和氫原子的個數(shù)；質(zhì)譜法能測定相對分子質(zhì)量。【解析】①.2-甲基戊烷②.羥基、酯基③.④.⑤.CH2⑥.C三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

鏈狀烷烴的通式一定是CnH2n＋2，單烯烴的通式一定是CnH2n，錯誤。16、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應(yīng)，且密度都比水小，不溶于水，會在KMnO4溶液的上層，因此無法區(qū)分，該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯誤。19、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來區(qū)分，故該說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯誤。四、實驗題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

（1）中和滴定有檢漏；洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶；然后加入指示劑進行滴定等操作。

（2）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲；再排氣泡。

（3）滴定過程中,眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

（4）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色；可說明達到滴定終點。

（5）第三次測量誤差較大；舍去，計算剩余兩組消耗NaOH平均值通過化學(xué)方程式計算鹽酸的濃度；

（6）根據(jù)c測＝c標(biāo)V標(biāo)/V測分析判斷。

【詳解】

（1）操作的步驟是選擇滴定管；然后洗滌；潤洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：B、D、C、E、A、F，故答案為：B、D、C、E、A、F；

（2）堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi)；只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；

（3）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色；可說明達到滴定終點，因此滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

（4）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液；用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。

（5）第三次測量誤差較大，舍去，剩余兩組消耗NaOH溶液的平均值是20mL，由于鹽酸溶液的體積也是20mL，所以鹽酸的濃度是0.10mol·L－1。

（6）A.酸式滴定管使用前；水洗后未用待測鹽酸潤洗，相當(dāng)于鹽酸被稀釋，所測值偏低；

B.錐形瓶水洗后未干燥,不影響溶液中所含鹽酸的物質(zhì)的量；所以不影響所測值；

C.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，滴定所需NaOH值偏大，所測鹽酸濃度偏大；

D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)；NaOH值偏小，所測鹽酸濃度偏??；

E.滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)；NaOH值偏大，所測鹽酸濃度偏大。

故答案選AD?！窘馕觥竣?B、D、C、E、A、F②.丙③.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色⑤.0.10mol·L－1⑥.AD22、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)配成250mLNaOH溶液；需要使用250mL容量瓶配置溶液；

(2)圖表數(shù)據(jù)分析可知，滴定前后，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為：20.60mL-0.50mL=20.10mL，26.00mL-6.00mL=20.00mL，21.00mL-1.10mL=19.90mL，平均消耗體積==20.00mL，氫氧化鈉和氯化氫物質(zhì)的量相同，則250mL溶液中所含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.0200L×0.10mol/L×=0.020mol，氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%；

(3)a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量不變，對消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響，根據(jù)c(待測)=分析；溶液濃度不變，故a不符合題意；

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c(待測)=分析，溶液濃度偏低，故b不符合題意；

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c(待測)=分析；溶液濃度偏高，故c符合題意；

d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c(待測)=分析；溶液濃度偏低，故d不符合題意；

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c(待測)=分析；溶液濃度偏高，故e符合題意；

故答案為：ce；

Ⅱ．(4)KMnO4溶液具有強氧化性；可以腐蝕橡膠，故應(yīng)該盛放在酸式滴定管中；

錐形瓶為無色草酸；開始滴定時草酸過量，所以溶液為無色，當(dāng)達到終點時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(5)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的溶解度應(yīng)比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應(yīng)為Na2CrO4，混合物中有磚紅色沉淀生成，說明達到滴定終點，故答案為：D?！窘馕觥竣?250mL容量瓶②.80%③.ce④.酸式⑤.當(dāng)最后一滴高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑥.D23、略

【分析】【詳解】

(1)檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后；關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好；

(2)制備無水AlCl3；在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，通過裝置D中的飽和食鹽水將氯氣中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鋁，最后為防止空氣中的水蒸氣進入且利用堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，故裝置依次合理的連接順序為defghijc，其中E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣；

(3)實驗時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al先與O2反應(yīng)，無法制得純凈AlCl3；

（4）使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體；目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用；

（5）稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3；故答案為②①③；

（6）加入苯的物質(zhì)的量為=0.56mol，氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為=0.20mol，由反應(yīng)方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯過量，則理論上生成叔丁基苯的質(zhì)量為：0.20mol×134g/mol=26.8g，叔丁基苯的產(chǎn)率為：×100%=74.6%?！窘馕觥糠忠郝┒纷⑷胨?，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好defghijc防止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al先與O2反應(yīng)，無法制得純凈AlCl3使液體順利滴下干燥②①③74.6%24、略

【分析】【分析】

向三頸燒瓶中加入0.03gNH4VO3固體和18mL濃HNO3(略過量)，為了讓完全反應(yīng)，向恒壓滴液漏斗中加入6mL環(huán)己醇。將三頸燒瓶放入水浴中，電磁攪拌并加熱至50℃。移去水浴，打開恒壓滴液漏斗活塞滴加5~6滴環(huán)己醇，發(fā)生反應(yīng)：+2HNO3+2NO2↑+2H2O，開始慢慢加入余下的環(huán)己醇，使三頸燒瓶內(nèi)溫度維持在50~60℃之間，直至環(huán)己醇全部滴加完畢，將三頸燒瓶放入80~90℃水浴中加熱10min，至幾乎無紅棕色氣體導(dǎo)出為止。然后迅速將三頸燒瓶中混合液倒入100mL燒杯中，冷卻至室溫后，有白色晶體析出，發(fā)生反應(yīng)+6HNO3HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O；實驗中的尾氣為二氧化氮，用氫氧化鈉溶液來吸收，用倒扣的漏斗防止倒吸，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器A的形狀可知；儀器A的名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，減少反應(yīng)物損失，導(dǎo)出氣體；

(2)B中發(fā)生反應(yīng)為二氧化氮和氫氧化鈉的反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，離子方程式為2NO2+2OH?=++H2O；

(3)若步驟Ⅱ中控制水浴溫度不當(dāng)，未滴加環(huán)己醇前就會觀察到紅棕色氣體生成，原因為濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在加熱時分解生成NO2；水和氧氣；

滴加環(huán)己醇的過程中，若溫度過高，可用冷水浴冷卻維持50~60℃，說明該反應(yīng)放熱，?H＜0；

(4)由于1；6-已二酸微溶于冷水，用冷水洗滌晶體2~3次，減少洗滌時的損耗；

將1；6-己二酸粗產(chǎn)品進行提純提純，由于1，6-己二酸在冰水中的溶解度小于常溫下的水，為了減小損失，步驟IV提純方法的名稱為重結(jié)晶；

根據(jù)圖中1，6-已二酸在水中的溶解度曲線，80℃時1，6-己二酸的溶解度為0.73g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=42.2%，溶液的密度為ρg?mL-1；該溶液的物質(zhì)的量濃度為=2.89ρmol?L-1；

(5)由表中數(shù)據(jù)可知，6mL環(huán)己醇的密度為0.962g?mL-1，摩爾質(zhì)量為100，得到質(zhì)量為6mL×0.962g?mL-1≈5.772g，根據(jù)+2HNO3+2NO2↑+2H2O，+6HNO3HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O，得到~~HOOC(CH2)4COOH，設(shè)HOOC(CH2)4COOH的質(zhì)量的x，計算得到HOOC(CH2)4COOH的理論質(zhì)量為8.427g，最終得到1，6-己二酸產(chǎn)品4.810g，則1，6-己二酸的產(chǎn)率為≈57.08%。

【點睛】

80℃時1，6-己二酸的溶解度為0.73g，計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時=42.2%，為易錯點，要仔細(xì)觀察題中有效信息?！窘馕觥壳蛐卫淠芾淠亓鳎瑴p少反應(yīng)物損失，導(dǎo)出氣體2NO2+2OH?=++H2O濃硝酸在加熱時分解生成NO2＜用冷水洗滌晶體2~3次重結(jié)晶2.89ρmol?L-1B五、原理綜合題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

⑴Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族，Cu失去兩個電子后變?yōu)镃u2+，其電子排布式為[Ar]3d9，其價電子排布式為3d9。

⑵I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，Cu價電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿，穩(wěn)定，難失電子，因此I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)。

⑶①有大π鍵，因此C有3個價鍵即3個δ鍵，無孤對電子，因此為sp2雜化，N有三個價鍵即3個δ鍵，無孤對電子，因此為sp2雜化，1個分子；從圖中看出有6個δ鍵，但還有4個C—Hδ鍵，共10個，因此1mol含有10molσ鍵。

②N有孤對電子，因此雙吡咯銅Cu()2的配位原子為N；噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間；吡咯沸點較高，其原因是吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點較高。

⑷某M原子的外圍電子排布式為3s23p5即為Cl，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。頂點到面心的銅原子距離最近，總共有12個；Cu有Cl有4個，晶體的化學(xué)式為CuCl，晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的銅原子和Cl原子之間的最短距離為

【詳解】

⑴Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族，Cu失去兩個電子后變?yōu)镃u2+，其電子排布式為[Ar]3d9，其價電子排布式為3d9，故答案為：第四周期第IB族；3d9。

⑵I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，Cu價電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿，穩(wěn)定，難失電子，因此I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，故答案為：Cu價電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿；穩(wěn)定，難失電子。

⑶①有大π鍵，因此C有3個價鍵即3個δ鍵，無孤對電子，因此為sp2雜化，N有三個價鍵即3個δ鍵，無孤對電子，因此為sp2雜化，1個分子，從圖中看出有6個δ鍵，但還有4個C—Hδ鍵，共10個，因此1mol含有10molσ鍵；故答案為：sp2；10。

②N有孤對電子，因此雙吡咯銅Cu()2的配位原子為N；噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間；吡咯沸點較高，其原因是吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點較高，故答案為：N；吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點較高。

⑷某M原子的外圍電子排布式為3s23p5即為Cl，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。頂點到面心的銅原子距離最近，總共有12個；Cu有Cl有4個，晶體的化學(xué)式為CuCl，晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的銅原子和Cl原子之間的最短距離為故答案為：12；CuCl；【解析】第四周期第IB族3d9Cu價電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿，穩(wěn)定，難失電子。sp210N吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點較高12CuCl26、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度；濃度、壓強、催化劑來確定化學(xué)反應(yīng)達平衡用到的時間；根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強來確定化學(xué)平衡中各個量的變化情況；

②根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式以及化學(xué)反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率為40%進行計算即可；

（2）依據(jù)蓋斯定律；結(jié)合題干熱化學(xué)方程式計算寫出。

（3）①依據(jù)圖象可知疊氮酸屬于弱酸；據(jù)此書寫電離方程式即可。

②A．滴定終點時；溶液由酸性變?yōu)閴A性，據(jù)此選擇指示劑；

B．依據(jù)K只與溫度有關(guān)進行分析；

C．依據(jù)弱酸存在電離進行分析；

D．依據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷。

【詳解】

（1）①甲：升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，正、逆反應(yīng)速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故甲錯誤；乙：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以T2時先達到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且化學(xué)平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故乙正確；丙：對于反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)?4CO2(g)＋N2(g)，T不變；增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會減小，故丙錯誤，故選乙。

②已知甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則有：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

初始量：0.10.100

變化量：0.040.040.040.04

平衡量：0.1-0.040.1-0.040.040.04

設(shè)容器的容積為VL，則K==

在恒溫恒容條件下，乙和甲互為等效平衡，平衡常數(shù)相同，即CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

初始量：000.20.2

變化量：xxxx

平衡量：xx0.2-x0.2-x

則K==解得x=0.12；故乙容器吸收的熱量為0.12QkJ。

（2）①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=－534.2kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律②×2-①得到肼和四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方式為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-1048.9kJ·mol-1。

（3）①依據(jù)圖象可知疊氮酸屬于弱酸，不能完全電離，用可逆號，故電離方程式為：HN3H++N3-，故答案為HN3H++N3-。

②A．滴定終點時；溶質(zhì)為疊氮酸鈉溶液，疊氮酸根離子水解顯堿性，溶液由酸性變?yōu)閴A性，應(yīng)選用酚酞試液作指示劑，故A錯誤。

B．常溫下，向0.2mol?L-1HN3的溶液中加水稀釋，水的離子積常數(shù)不變，電離平衡常數(shù)不變，即有：Kw=c(H+)×c(OH-)，Ka=Ka==Kw×Ka不變，Kw不變，故不變；故B正確。

C．pH值相等的鹽酸與疊氮酸中已經(jīng)電離