2025年新世紀版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷890考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、甲烷()與催化重整可制備合成氣：在一恒容密閉容器中充入一定量的與發(fā)生重整反應(yīng)時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的B.混合氣體的密度：C.d點未達到平衡狀態(tài)且D.使用催化劑a點將上移至c點2、蛟龍?zhí)栞d人潛水器由我國自行設(shè)計；自主集成研制；是目前世界上下潛能力最深的作業(yè)型載人潛水器。給某潛水器提供動力的電池如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.Zn電極發(fā)生了還原反應(yīng)B.電池中的Cl-向Pt電極移動C.Pt電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-D.電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，再經(jīng)溶液回到Zn電極3、下列說法正確的是A.反應(yīng)的B.的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.反應(yīng)能自發(fā)進行，原因是熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)4、下列實驗操作及現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液由紫色變?yōu)闊o色SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4C將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中大理石溶解并產(chǎn)生氣體Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOA.AB.BC.CD.D5、雙極膜電滲析法制巰基乙酸(HSCH2COOH)和高純NaOH溶液原理如圖所示，其中a、b為離子交換膜，雙極膜在直流電壓下可解離出H+和OH-。下列說法錯誤的是。

A.膜a為陽離子交換膜，膜b為陰離子交換膜B.陰極的電極反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.堿室1和堿室2的NaOH溶液應(yīng)循環(huán)使用，副產(chǎn)品還有氫氣和氧氣D.若將鹽室的原料換成為Na2SO4溶液，當(dāng)外電路中通過2mole-時，可生成1molH2SO46、下列過程涉及的離子方程式正確的是()A.泡沫滅火器的工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑B.用純堿溶液吸收海水提溴時吹出的Br2：3Br2+6OH-=5Br-+BrO+3H2OC.用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O7、已知(s)、(s)為難溶電解質(zhì)，現(xiàn)有四種溶液：含(s)的0.11.0溶液，含(s)的0.11.0溶液，在一定pH范圍內(nèi)，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線④表示含(s)的1.0溶液的變化曲線B.a=-6.5C.的溶度積D.對含(s)且和初始濃度均為1.0的混合溶液，pH≥7.7時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化8、已知：BaMoO4、BaSO4均難溶于水，lg2≈0.3，離子濃度≤10-5mol/L時認為其沉淀完全。T℃時，BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(Ba)=-lgc(MoO)或-lgc(Ba2+)。下列敘述正確的是。

A.T℃時，從Ksp(BaMoO4)的數(shù)量級為10-7B.T℃時，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常數(shù)K=200C.T℃時，向Z點對應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)锽aMoO4的飽和溶液D.T℃時，向濃度均為0.1mol/L的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，當(dāng)MoO恰好完全沉淀時，溶液中c(SO)≈2.5×10-8mol/L9、常溫下，向20mL0．1mol·L-1NaA溶液中通入HCl氣體，溶液的pH隨變化的關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說法不正確的是。

A.水的電離程度：b>aB.a點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)C.b點溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)D.Ka(HA)的數(shù)量級為l0-5評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、已知氫氟酸；醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

。①

HF

Ka=6.8×10-4mol?L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5mol?L-1

③

HClO

Ka=2.9×10-8mol?L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol?L-1Ka2＝4.7×10-11mol?L-1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）四種酸中酸性最強的是_____________；四種酸中酸性最弱的是_____________。

（2）寫出CH3COOH電離方程式是____________________。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________。11、已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時；則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為___。12、酸性鋅錳干電池是一種一次電池；外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：

溶解度/(g/100g水)

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39

回答下列問題：

(1)該電池的正極反應(yīng)式為________________，電池反應(yīng)的離子方程式____________

(2)維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g。（已知F=96500C/mol）13、如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖．請回答下列問題：

（1）通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式為__________________．

（2）丙池是銅的精煉池，電解一段時間后燒杯中的溶液濃度會______（填“增大、減小、不變”），A電極反應(yīng)式_______________________（已知粗銅中含有Zn；Ag雜質(zhì)）．

（3）丁池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現(xiàn)象_____________________，丁池采用無隔膜電解,產(chǎn)生的氯氣可能會與KOH溶液接觸僅得到KClO和H2，則相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。

（4）若甲、乙兩個電池氧氣通入量均為20L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過丁池的電量為__________（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1），丁池最多能產(chǎn)生氣體的總體積為______L（標準狀況）。14、已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。請回答下列問題：

（1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100gSO3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號）

①每生成80gSO3的同時消耗64gSO2

②混合氣體的密度保持不變。

③SO3的體積分數(shù)保持不變。

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

（2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molSO2和lmolO2發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進行到2分鐘末時達到平衡，平衡混合物中SO3的質(zhì)量分數(shù)為50%，則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_____，SO2的轉(zhuǎn)化率為____，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

（3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2：1加入SO2和O2進行上述反應(yīng)，達到平衡后，再向容器中充入適量SO3(g)，達到新平衡時，c(O2)將比原平衡_____(填“增大”；“減小”、或“不變”)

（4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡后，再向容器中充入適量SO3(g)，達到新平衡時，c(SO2)/c(SO3)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。15、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄的體積為累計值，已換算成標準狀況。時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310

(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分鐘時間段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(設(shè)溶液體積不變)。

(3)為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是_______(填序號)。

a.蒸餾水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液16、能源是現(xiàn)代文明的原動力；通過化學(xué)方法開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率。

請回答下列問題：

(1)已知一定條件下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性______(填“強”；“弱”)

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成。已知斷開1molH﹣H鍵、1molN≡N鍵、lmolN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1NH3需要________(填“放出”或“吸收”)__________kJ的熱量。

(3)化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

①為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗(如下圖)。

下列說法正確的是___________(填序號)

A．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面。

B．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ快。

C．圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)。

D．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等；且均高于室溫。

②燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。以氫氣為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，負極的反應(yīng)式為_______________________，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的氧氣的體積為_____________L(標準狀況下)17、工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而將其除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

請回答：

（1）裝置中的b電極是________(填“陽極”或“陰極”)。

（2）a電極的電極反應(yīng)式是__。

（3）完成b電極附近溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2________＋6________＋7________。____________

（4）電解時用鐵作陽極而不用石墨作陽極的原因是____________________________。

（5）電解結(jié)束后，若要檢驗電解液中是否還有Fe2＋存在；則可選用的試劑是________(填字母)。

A．KSCN溶液B．CuCl2溶液C．H2O2溶液D．K3[Fe(CN)6]溶液18、外界條件對化學(xué)平衡的影響。

(1)增大c(反應(yīng)物)或減小c(生成物)，平衡向_______反應(yīng)方向移動；減小c(反應(yīng)物)或增大c(生成物)，平衡向_______反應(yīng)方向移動．

(2)增大壓強，平衡向氣體體積_______的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積_______的方向移動．

(3)升高溫度，平衡向_______反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向_______反應(yīng)的方向移動．

(4)加催化劑，化學(xué)平衡_______移動．

注意；參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或純液體時，增加該物質(zhì)的量、改變壓強，對平衡_______影響評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤20、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤21、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤22、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤23、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確。_____24、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共4分)25、試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2=2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moLO2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

（1）從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=_______kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=________kJ。所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=_______kJ（填數(shù)值）

（2）由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_____化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是_____（從總能量說明）評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)26、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2；它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：(部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略)

回答下列問題：

(1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液；發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________________。

(2)B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)A溶液能刻蝕銅印刷線路板；試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________，該反應(yīng)的還原劑是____________________。

(4)若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是_________________，現(xiàn)象是_______________。27、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬；可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．

（1）寫出WX2的電子式_______________．

（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序_________．

（3）含1molZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________．

（4）在一定量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒___________________．

（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．升高溫度的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；

B．容器恒容，氣體總體積不變，反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，故密度保持不變，d點密度等于b點的密度；B項錯誤；

C．d點的轉(zhuǎn)化率低于該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；則此時未達到平衡，且反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C項正確；

D．催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理；鋅的金屬活動性強于鉑，故鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.Zn電極發(fā)生了氧化反應(yīng)；A錯誤；

B.Pt電極為正極，得到電子，電子為負電荷，故電池中的Cl-向反方向移動；即鋅電極方向移動，B錯誤；

C.Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；C正確；

D.電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極；不進入溶液，溶液中為離子的轉(zhuǎn)移，D錯誤。

答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．由氣體轉(zhuǎn)化為液體，體系無序程度減小，A項錯誤；

B．的反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行；B項錯誤；

C．分別用焓判據(jù)；熵判據(jù)判定同一個反應(yīng)的自發(fā)性；可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，二者均不能單獨作為反應(yīng)的自發(fā)性判據(jù)，C項錯誤；

D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)焓判據(jù)不能判斷反應(yīng)是自發(fā)進行的，說明該反應(yīng)之所以能夠自發(fā)進行是由于熵增效應(yīng)，并且熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)，D項正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.二氧化硫具有還原性；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B.由于硫化銅不溶于水也不溶于酸，所以向CuSO4溶液中通入H2S會出現(xiàn)黑色沉淀；但硫酸的酸性強于氫硫酸，B錯誤；

C.將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中，大理石溶解并產(chǎn)生氣體，說明有二氧化碳生成，根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)；C正確；

D.向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，所以溶液中不一定存在硫酸根離子，D錯誤；答案選C。5、A【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖，該裝置為電解池裝置，根據(jù)電解原理，左邊電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，HSCH2COONa中Na+向陰極移動，膜a為陽離子交換膜，右邊電極為陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，堿室2中Na+向左移，膜b為陽離子交換膜；據(jù)此分析；

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，膜a、b均為陽離子交換膜；故A說法錯誤；

B．根據(jù)上述分析，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；故B說法正確；

C．根據(jù)上述分析；堿室1和堿室2的NaOH溶液循環(huán)使用，副產(chǎn)品還有氫氣和氧氣，故C說法正確；

D．外電路有2mol電子通過，鹽室中有2molNa+移向堿室1，雙極膜中有2molH+移向鹽室，即得到1molH2SO4；故D說法正確；

答案為A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．泡沫滅火器中的硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故A正確；

B．Na2CO3溶液與吹出的Br2反應(yīng)生成物有溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為3+3Br2=5Br-++3CO2↑；故B錯誤；

C．石灰乳為氫氧化鈣乳濁液，與濃縮的海水反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；故C錯誤；

D．稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故D錯誤；

故選A。7、D【分析】【分析】

溶液pH變化，含固體的硫酸鈉溶液中的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子濃度越大，濃度越小，所以曲線①表示含(s)的0.1硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②表示含(s)的1.0硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根離子濃度越小，濃度越大，pH相同時，1.0碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度，則曲線③表示含(s)的0.1碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含(s)的1.0碳酸鈉溶液的變化曲線。

【詳解】

A．由分析可知，曲線④表示含(s)的1.0碳酸鈉溶液的變化曲線；A正確；

B．曲線①表示含(s)的0.1硫酸鈉溶液的變化曲線，則的溶度積溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，的濃度為則a為-6.5，B正確；

C．由B可知C正確；

D．對含(s)且和初始濃度均為1.0的混合溶液，濃度不隨pH變化，則含(s)的溶液中的濃度幾乎不變，的濃度為根據(jù)圖示，pH≥6.9時的濃度降低；所以pH≥6.9時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．當(dāng)-lgc(MoO)=3.7時，-lgc(Ba2+)=3.7，即c(MoO)=10-3.7mol/L時，c(Ba2+)=10-3.7mol/L，所以Ksp(BaMoO4)=10-3.7×10-3.7=10-7.4，數(shù)量級為10-8；A錯誤；

B．由圖可知，T℃時，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常數(shù)KB錯誤；

C．Z點位于BaMoO4沉淀溶解平衡曲線的右上方，而p(Ba)、p(X)的值越大，表示離子濃度越小，所以Z點對應(yīng)離子濃度小于飽和溶液中離子濃度，為BaMoO4的不飽和溶液；向Z點對應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，不能轉(zhuǎn)化為飽和溶液，C錯誤；

D．當(dāng)MoO恰好完全沉淀時，溶液中則D正確；

答案選D。9、C【分析】【分析】

根據(jù)圖象可知，20mL0．1mol·L-1NaA溶液呈堿性；此時pH=10，則HA為弱酸；

【詳解】

A.b點由于NaA水解使溶液呈堿性，水解促進水的電離，a點通入的HCl過量，電離使溶液呈酸性，抑制水的電離，則水的電離程度：b>a；A正確；

B.a點溶液根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)；B正確；

C.b點溶液為NaCl、NaA和HA的溶液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)溶液呈電中性：①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，A原子守恒：②c(Na+)=c(A-)+c(HA)；③c(Na+)=2c(Cl-)；把②、③代入①，得到c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)；C錯誤；

D.根據(jù)圖象可知，=1時，pH=2.87，此時溶液為NaCl與HA的混合溶液，且物質(zhì)的量相等，c(H+)=c(A-)=10-2.87，c(HA)接近0.1mol/L，Ka(HA)的數(shù)量級為l0-5；D正確；

答案為D二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)四種酸中HF的電離平衡常數(shù)最大；則HF酸最強，HClO的電離平衡常數(shù)最小，則HClO酸性最弱，故答案為：HF；HClO；

(2)CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，可逆電離，其電離方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)HF酸性比H2CO3強，可發(fā)生反應(yīng)生成NaF和CO2，反應(yīng)的方程式為2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；少量的CO2通入NaClO溶液中，酸性大小為：H2CO3＞HClO＞將少量的CO2氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO?！窘馕觥縃FHClOCH3COOHCH3COO-+H+2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO11、略

【分析】【詳解】

(1).某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)有c(OH-)≥則c(H+)≥所以pH≥-lg(10-5)=5；故答案為：5；

(2).Cu2+沉淀較為完全是的濃度為則c(OH-)=則c(H+)≥所以pH=-lg(10-6)=6，故答案為：6.【解析】5612、略

【分析】【分析】

(1)該電池中，負極鋅被氧化生成Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH；

(2)電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則變化的電量Q=0.5A×300s=150C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=以此計算消耗鋅的物質(zhì)的量；質(zhì)量。

【詳解】

(1)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。中間是碳棒，碳棒為正極，二氧化錳得到電子生成MnOOH，正極電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+=MnOOH，故總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；

(2)維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則通過的電量是Q=0.5A×300s=150C，因此通過電子的物質(zhì)的量是n(e-)==1.554×10-3mol，鋅在反應(yīng)中失去2個電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量m(Zn)=n(e-)×65g/mol=×1.554×10-3mol×65g/mol=0.05g。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理以及電子轉(zhuǎn)移的金屬質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系的計算，試題有利于知識的鞏固和培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)?！窘馕觥竣?MnO2+e-+H＋=MnOOH②.Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH③.0.0513、略

【分析】【詳解】

（1）甲醇中C元素的化合價升高，則通入CH3OH的電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）乙中A與正極相連，則A為陽極，粗銅精煉粗銅為陽極，則A為粗銅，鋅、銅失電子產(chǎn)生鋅離子和銅離子，而銅離子在陰極得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，故電解一段時間后燒杯中的溶液濃度會減小；A電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Cu2++2e-=Cu；（3）電解氯化鉀溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性，可觀察到兩電極均有氣泡冒出，右電極附近溶液變紅，電解總反應(yīng)式為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）甲、乙中的正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-，則理論上通過丁池的電量為×4×9.65×l04C/mol=3.44×l05C，由電子守恒可知O2～4e-～2H2↑～2Cl2↑；則氣體的體積為氧氣體積的4倍，所以丁池最多能產(chǎn)生氣體的總體積為20L×4=80L。

點睛：本題考查原電池和電解原理，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，并注意利用電子守恒來簡化計算過程，題目難度中等，（4）為解答的難點。（1）甲醇中C元素的化合價升高，則通入CH3OH的電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）丙中A與正極相連，則A為陽極，粗銅精煉粗銅為陽極，電解質(zhì)為可溶性銅鹽；（3）電解KCl溶液，在陰極上生成氫氣，陽極上生成氯氣；（4）甲、乙中的正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-，再利用電子守恒計算丁中氫氣和氯氣的體積?！窘馕觥緾H3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O減小Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+兩電極均有氣泡冒出，右電極附近溶液變紅KCl＋H2OKClO＋H2↑3.44×l05C8014、略

【分析】【詳解】

（1）①每生成80gSO3，反應(yīng)向右進行，同時消耗64gSO2；反應(yīng)向右進行，速率同向，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不選；

②該容器體積不變、反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變,則容器中密度始終不變,則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài),故不選；

③SO3的體積分數(shù)保持不變；各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，可選；

④該反應(yīng)中三氧化硫分解后氣體的物質(zhì)的量增大，混合氣體質(zhì)量不變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應(yīng)前后減小,當(dāng)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),可選；

綜上所述；本題選③④。

（2）在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molSO2和lmolO2發(fā)生2SO2+O2==2SO3反應(yīng)，設(shè)當(dāng)反應(yīng)進行到2分鐘末時達到平衡時，消耗氧氣的量為xmol，進行如下計算：2SO2+O22SO3，

起始量210

變化量2xx2x

平衡量2-2x1-x2x

根據(jù)平衡混合物中SO3的質(zhì)量分數(shù)為50%，則50%=2x×80/(2×64+1×32)×100%，解得x=0.5mol；則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率為2×0.5/(2×2)=0.25mol?L-1?min-1；SO2的轉(zhuǎn)化率為2×0.5/2×100%=50%；達平衡時各物質(zhì)濃度分別為：c(SO2)=（2-1）/2=0.5mol/L，c(O2)=（1-0.5）/2=0.25mol/L，c(SO3)=2×0.5/2=0.5mol/L，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.52/(0.25×0.52)=4；綜上所述，本題答案是：0.25mol?L-1?min；50%，4。

（3）保持恒溫、恒壓，反應(yīng)達到平衡后，再向容器中充入適量SO3(g)，在恒壓條件下，與原平衡狀態(tài)相同，是等效平衡，各物質(zhì)的含量不變，所以c(O2)與原平衡相比；應(yīng)該為不變；綜上所述，本題答案是：不變。

（4）恒溫、恒容條件下反應(yīng)達到平衡，達到平衡后，再向容器中充入適量SO3(g)，恒容條件下相對于原平衡，等效于加壓過程，平衡向右移動，c(SO3)增大，c(SO2)減小，c(SO2)/c(SO3)將比原平衡減小；綜上所述，本題答案是：減小?！窘馕觥竣?③④②.0.25mol?L-1?min-1③.50%④.4⑤.不變⑥.減小15、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及氫氣的量取決于H+的物質(zhì)的量；以此解答。

【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應(yīng)中c（H+）下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高，故答案為：2min～3min；溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用；

(2)在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）==0.1mol(L·min)；故答案為：0.1；

(3)a.加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，故a正確；

b.加入碳酸鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，故b錯誤；

c.加入NaNO3溶液；減小鹽酸的濃度，但此時溶液中含有硝酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故c錯誤；

d.加入NaOH溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減??；氫氣的量也減小，故d錯誤；

故選：a。【解析】①.2min～3min②.溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用③.0.1④.a16、略

【分析】【分析】

（1）物質(zhì)能量越高越活潑；

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；

（3）①圖Ⅰ鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑；圖Ⅱ該裝置構(gòu)成原電池；Zn易失電子作負極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析作答；

②原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)，并考慮電解質(zhì)溶液參與電極反應(yīng)來分析；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)與氧氣的關(guān)系式求出氧氣消耗量。

【詳解】

（1）已知一定條件下；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，紅磷能量低，故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱；

故答案為弱；

（2）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，形成2molNH3，需放出的能量為6×391kJ=2346kJ，斷裂3molH?H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量數(shù)值為2346kJ?2254kJ=92kJ，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成比例可知，當(dāng)生成1molNH3時需要放出熱量為46kJ；

故答案為放出；46；

（3）①A.圖Ⅰ中氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面；Ⅱ中產(chǎn)生在銅棒表面，A項錯誤；

B.構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率；則圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快，B項正確；

C.圖Ⅱ的溫度計指示的溫度變化不明顯；說明化學(xué)能沒有全部轉(zhuǎn)化為熱能，大多數(shù)轉(zhuǎn)化為電能，則圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，C項正確；

D.圖Ⅰ稀硫酸和鋅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度逐漸升高；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，溫度高于室溫，而圖Ⅱ化學(xué)能沒有全部轉(zhuǎn)化為熱能，大多數(shù)轉(zhuǎn)化為電能，其溫度計指示的溫度變化不明顯，兩圖示數(shù)不相同，D項錯誤；

故答案為BC；

②燃料電池中，負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下負極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e?=4OH?，根據(jù)關(guān)系式可知，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的氧氣的體積為=6.72L，故答案為H2-2e-+2OH-=2H2O；6.72。【解析】弱放出46BCH2-2e-+2OH-=2H2O6.7217、略

【分析】【分析】

由電池符號可以確定a電極作陰極,發(fā)生還原反應(yīng)，b電極作陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)題中具體信息分析電極材料及及電極反應(yīng)。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，b電極為陽極；

(2)a電極為陰極，溶液中的氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，該電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑；

(3)b電極附近溶液中亞鐵離子與重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在電解的過程中氫離子被消耗，溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時氫離子又被消耗，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒規(guī)律，b電極附近的方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

(4)第(3)小題可知溶液中產(chǎn)生有亞鐵離子；因此鐵作陽極；石墨作陰極，陽極鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，產(chǎn)生還原劑；陰極上氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；

(5)檢驗亞鐵離子用K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e2＋與[Fe(CN)6]3－反應(yīng)有藍色沉淀生成；故答案選D。

【點睛】

金屬鐵做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，變?yōu)镕e2+，不生成Fe3+；Fe2+具有強的還原性，可以被強氧化性的粒子如Cr2O72-等氧化，F(xiàn)e2+的檢驗可以用K3[Fe(CN)6]溶液，簡單方便?！窘馕觥筷枠O2H＋＋2e－===H2↑Cr3＋Fe3＋H2O鐵作陽極，可產(chǎn)生還原劑亞鐵離子，而石墨作陽極不能提供還原劑D18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】正逆減小增大吸熱放熱不無三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。23、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值