2025年華東師大版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷404考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法中正確的是（）A.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低B.水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IC.HCHO、CH3OH、CH4分子中的C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2+，配位體是SO42-，配位數(shù)是12、下列說(shuō)法不正確的是A.35Cl和37Cl是同種核素B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.硬脂酸和乙酸互為同系物D.石墨烯與金剛石互為同素異形體3、化學(xué)式為C4H8的鏈狀烴有(考慮順?lè)串悩?gòu)體)A.3種B.4種C.5種D.6種4、下列反應(yīng)中，可以證明某烴具有不飽和結(jié)構(gòu)的是A.燃燒反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.消去反應(yīng)5、能源材料與我們的生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用于制作車輛風(fēng)擋的有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通過(guò)加聚反應(yīng)得到B.典型的“綠色能源”——生物柴油中含有芳香烴C.糯米砂漿被稱為“有機(jī)砂漿”，是由于糯米的主要成分為天然有機(jī)高分子D.聚四氟乙烯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層6、化合物N是一種常用的消炎和鎮(zhèn)痛藥；可由M制得。下列有關(guān)化合物M；N的說(shuō)法不正確的是。

A.1molM能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.M分子中所有碳原子不可能在同一平面上C.M分子苯環(huán)上的一氯代物有兩種D.NaOH、Na2CO3、NaHCO3均可使M轉(zhuǎn)化為N7、分子式為C5H10O2且能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A.2種B.4種C.6種D.8種8、PLA()是一種新型可生物降解的高分子材料。PLA的合成路線為下列說(shuō)法正確的是A.PLA結(jié)構(gòu)中含有酯基B.淀粉和葡萄糖互為同分異構(gòu)體C.過(guò)程②的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)D.乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。10、(1)表中是25℃時(shí)某些弱酸的電離常數(shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是____(填編號(hào))。弱酸K弱酸KHF3.5310﹣4H2CO3K1＝4.410﹣7

K2＝4.710﹣11HClO2.9510﹣8HCOOH1.76510﹣4H2SK1＝1.310﹣7

K2＝7.010﹣15CH3COOH1.75310﹣5

①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF

②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑

③CH3COOH(過(guò)量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS

(2)25℃時(shí)，將0.1mol·L﹣1鹽酸和0.06mol·L﹣1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH＝___。

(3)25℃，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝_____mol·L﹣1(填精確值)。

(4)常溫下，向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測(cè)得c(S2﹣)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

②當(dāng)溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1時(shí)，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝___________。

③當(dāng)pH＝13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝___________。

(5)室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，pH______711、分離回收下列水不溶性混合物：苯甲醛(A)、苯胺(B)、氯苯(C)、對(duì)甲苯酚(D)、苯甲酸(E)。用流程圖表示分離步驟如下，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中分別填出每步被分離出的化合物的代號(hào)。________、________、________、________、________。

12、根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系；完成以下各空：

(1)A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__________________C________________。

(2)寫(xiě)出②③的化學(xué)方程式：

②_______________________________________________________

③________________________________________________________

(3)④的反應(yīng)類型_____________

(4)C2H518OH與D酸化后的產(chǎn)物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(5)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯后，分離得到乙酸乙酯的方法是__________，分離需要的玻璃儀器有________________。13、烴是由C；H元素組成的有機(jī)物、不同有機(jī)物的結(jié)構(gòu)不同。試回答下列問(wèn)題：

（1）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個(gè)平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式___，系統(tǒng)命名為_(kāi)__。

（2）組成符合CnH2n-2的某種烴；分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有支鏈或側(cè)鏈，它完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的體積是相同狀態(tài)下該烴蒸氣體積的8.5倍。

(a)若該烴為鏈狀烯烴，并且與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

(b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯(cuò)誤15、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點(diǎn)也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)19、以硫酸廠礦渣(含等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：

資料：i.化學(xué)性質(zhì)極不活潑；不溶于水也不溶于酸或堿。

ii.

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。

(2)“還原”過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)______。

(3)“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)_______。

(4)①“沉鐵”過(guò)程中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

②“沉鐵”過(guò)程中往往有副產(chǎn)物生成，分析原因是_______。

③若用“沉鐵”，則無(wú)副產(chǎn)物產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中_______。

(5)寫(xiě)出氧化過(guò)程生成鐵黃的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來(lái)煉鐵，在1225℃、時(shí)；焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如下圖：

請(qǐng)分析焙燒時(shí)間超過(guò)15min時(shí)，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。20、某溶液中可能含有中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取上述溶液少量，加入過(guò)量溶液；產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體。

由以上實(shí)驗(yàn)判斷：

(1)該溶液中肯定存在的離子有_______。

(2)肯定不存在的離子為_(kāi)______。

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。21、A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽(yáng)離子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一種；為了判斷其各自的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象如下：

①常溫下用pH計(jì)測(cè)量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A與B；C混合均有白色沉淀產(chǎn)生；且A與B還有氣體生成。

③過(guò)量的C滴入B；D中；前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A為_(kāi)________，檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)名稱是________；

（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為：______________；

（3）B與過(guò)量的C反應(yīng)生成的沉淀為：_______________；

（4）經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”)，為了測(cè)定該溶液中NO3-的濃度；進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

取該溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和適量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固體逐去空氣，反應(yīng)完全后再加入幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用濃度為0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次平均消耗體積為21.25mL（發(fā)生的反應(yīng)依次為NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，F(xiàn)e2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。計(jì)算該溶液中NO3-濃度為：________（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字），如果沒(méi)有加入NaHCO3固體，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)22、有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

試寫(xiě)出：

（1）A元素的符號(hào)是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)__________________________；

C2－離子的電子式_____________________D的原子序數(shù)為_(kāi)________。

（3）A、D分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)23、以和制備的過(guò)程中出現(xiàn)一種灰綠色物質(zhì)X。稱取此物質(zhì)用稀鹽酸溶解完全后，定量轉(zhuǎn)移到容量瓶中；以水稀釋至刻度，搖勻，得樣品液。

①移取樣品液于錐形瓶中，加入用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液

②移取樣品液于碘量瓶中，加適量水及后，在暗處放置5分鐘。加水立即以溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉溶液滴定至藍(lán)色消失。消耗溶液

③移取樣品液于小燒杯中，滴入至左右，緩慢加入過(guò)量的溶液。靜置一定時(shí)間后，過(guò)濾、烘干、灰化，在下灼燒至恒重，稱得固體物凈重

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果和相關(guān)方法測(cè)定后，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式可以表示為：n×氧化物·m×鹽·y×氫氧化物，且是最小正整數(shù)比。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算并推出X的化學(xué)式____(以氧化物·鹽·氫氧化物形式表示)。

(2)寫(xiě)出和反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式____。24、磷化氫()常用于縮合催化劑、磷的有機(jī)化合物制備等。實(shí)驗(yàn)室用白磷()與濃(過(guò)量)加熱制備同時(shí)得到次磷酸鈉()裝置如下圖。

已知：是無(wú)色有毒氣體；有強(qiáng)還原性，易自燃。

(1)儀器a的名稱為_(kāi)______，B應(yīng)選用下圖中裝置_______。

(2)實(shí)驗(yàn)操作有如下步驟：

①打開(kāi)通入一段時(shí)間。

②檢查裝置氣密性。

③關(guān)閉打開(kāi)磁力加熱攪拌器加熱至50℃~60℃，滴加燒堿溶液。

④在A中加入丁醇和白磷。則正確的操作順序是_______。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，已知水溶液水溶液的原因_______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后也要打開(kāi)繼續(xù)通入的目的是_____，裝置D的作用是_____。

(5)測(cè)定純度。

提純A中反應(yīng)后的混合物，得到()粗品，取1.00g配成溶液，取于錐形瓶中，酸化后加入碘水，充分反應(yīng)，以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗則產(chǎn)品純度為_(kāi)____。

用溶液滴定時(shí)尖嘴處開(kāi)始有氣泡，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)氣泡，則測(cè)定結(jié)果____(“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”)。

(相關(guān)反應(yīng)為)25、甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種很好的補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，人體吸收效果好?？捎酶拾彼崤cFeCO3反應(yīng)制得：2NH2CH2COOH+FeCO3→(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬了這一過(guò)程，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)習(xí)小組的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題(已知有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表)：。甘氨酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，是兩性化合物，氨基可被強(qiáng)氧化劑氧化易溶于水，難溶于乙醇，易被氧化

I.制備FeCO3裝置如圖所示(固定和夾持儀器省略)。

(1)儀器A的名稱是___。實(shí)驗(yàn)中先打開(kāi)活塞K1放入適量稀硫酸，關(guān)閉活塞K2，打開(kāi)活塞K3，一段時(shí)間后再關(guān)閉活塞K1，這樣操作的目的是___；然后關(guān)閉活塞K3，打開(kāi)活塞K2，目的是___。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

II.制備甘氨酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將I中制得的FeCO3充分洗凈；取其0.2mol放回洗凈的C瓶中(此時(shí)將攪拌器換成恒壓漏斗)。裝置如圖所示(加熱儀器；固定和夾持儀器省略)。

已知：H2通入PdCl2溶液中的反應(yīng)：H2+PdCl2=Pd↓(黑色)+2HCl

②打開(kāi)活塞K1放入適量稀硫酸(鐵粉足量)，關(guān)閉活塞K2，打開(kāi)活塞K3，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞K1。

③通過(guò)恒壓漏斗向C中加入200mL1.0mol/L甘氨酸溶液；加熱使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

④反應(yīng)結(jié)束后；過(guò)濾，在濾液中加入適量無(wú)水乙醇充分振湯再過(guò)濾；洗滌固體并干燥即得產(chǎn)品甘氨酸亞鐵15.3g。

(3)過(guò)程④中加入無(wú)水乙醇的目的是__。

(4)過(guò)程②中“一段時(shí)間后關(guān)閉活塞K1”，是指觀察到___現(xiàn)象時(shí)關(guān)閉活塞K1。

(5)本實(shí)驗(yàn)所得甘氨酸亞鐵(甘氨酸亞鐵摩爾質(zhì)量：M=204g/mol)的產(chǎn)率是___%。

(6為測(cè)定甘氨酸亞鐵產(chǎn)品純度，用酸性KMnO4溶液滴定法測(cè)定樣品中甘氨酸亞鐵的Fe2+的量，進(jìn)而計(jì)算甘氨酸亞鐵產(chǎn)品純度，結(jié)果測(cè)出的產(chǎn)品純度總是大于100%(假?zèng)]雜質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應(yīng))，導(dǎo)致誤差的原因可能是___。26、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯的性質(zhì)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2~3塊碎瓷片，目的是_______。

(2)已知乙醇和濃硫酸的混合物加熱到時(shí)會(huì)生成乙醚因此反應(yīng)時(shí)，需將乙醇和濃硫酸的混合物快速加熱到目的是_______。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，如果有乙烯生成，C中的現(xiàn)象是_______，D中的現(xiàn)象是_______。

(4)在實(shí)際制得的乙烯中往往會(huì)混有和等雜質(zhì)氣體，為了避免影響乙烯的性質(zhì)檢驗(yàn)，需要除去這些雜質(zhì)氣體，B中所裝的溶液是_______溶液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.由于對(duì)羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵；故鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)低，故A正確；

B.很穩(wěn)定，是因?yàn)殒I鍵能大；氫鍵決定水的熔沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；

C.在分子中N、O、C均采用雜化，只不過(guò)分子中孤電子對(duì)占據(jù)著雜化軌道；故C錯(cuò)誤；

D.中配位體是配位數(shù)是4，故D錯(cuò)誤；

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，二者是同位素，而不是同種核素，A錯(cuò)誤；

B．蔗糖和麥芽糖分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．硬脂酸和乙酸分子式符合CnH2nO2，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或若干CH2原子團(tuán)；因此它們互為同系物，C正確；

D．石墨烯與金剛石是C元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。3、B【分析】【詳解】

C4H8的鏈狀烴為烯烴，同分異構(gòu)有CH2=CHCH2CH3、四種，故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒反應(yīng)是烴共有的性質(zhì)；和烴是否具有不飽和結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，故A不選；

B．加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和碳原子直接結(jié)合其他的原子或原子團(tuán)而生成新的化合物的反應(yīng)；和不飽和結(jié)構(gòu)有關(guān)，故B選；

C．取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)；一般是飽和烴的特征反應(yīng)，和不飽和結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，故C不選；

D．消去反應(yīng)是在一個(gè)有機(jī)物分子中消去一個(gè)小分子；同時(shí)生成不飽和化合物的反應(yīng)。烴一般不能發(fā)生消去反應(yīng)，某些醇和鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，且和不飽和結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，和分子中是否含有能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)如羥基或碳鹵鍵有關(guān)，故D不選；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．有機(jī)玻璃透光性好；易加工，可用于制作車輛風(fēng)擋，聚甲基丙烯酸甲酯由單體甲基丙烯酸甲酯經(jīng)加聚得到，A項(xiàng)正確；

B．典型的“綠色能源”——生物柴油屬于酯類；不含有芳香烴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．糯米的主要成分為淀粉；屬于天然有機(jī)高分子，C項(xiàng)正確；

D．聚四氟乙烯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；耐化學(xué)腐蝕，耐溶性好，耐高溫，可用于家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層，D項(xiàng)正確；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．M中羰基和苯環(huán)均能發(fā)生加氫反應(yīng)；1molM消耗4mol氫氣，故A錯(cuò)誤；

B．由M的結(jié)構(gòu)可知；甲基所連碳原子與另外3個(gè)碳原子相連，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共面，故B正確；

C．M結(jié)構(gòu)中苯環(huán)成對(duì)稱；苯環(huán)上有兩種氫，一氯代物有兩種，故C正確；

D．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能與-COOH反應(yīng)生成-COONa；故D正確；

故選：A。7、B【分析】【詳解】

能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物為羧酸，分子式為C5H10O2的羧酸可寫(xiě)作C4H9—COOH，丁基(—C4H9)共有4種結(jié)構(gòu)，所以分子式為C5H10O2的羧酸有4種，答案選B。8、A【分析】【詳解】

A．由PLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其為聚酯；所以結(jié)構(gòu)中含有酯基，A項(xiàng)正確；

B．淀粉和葡萄糖的分子式不同；不互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．葡萄糖在催化劑作用下生成乳酸；不屬于水解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乳酸的結(jié)構(gòu)為分子中含有一個(gè)和一個(gè)都可以與金屬鈉反應(yīng)，故乳酸與足量Na反應(yīng)最多可生成1molH2；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ?mol-1，故答案為：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1?！窘馕觥緼l2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-110、略

【分析】【詳解】

(1)同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由電離平衡常數(shù)可知，酸性：HCOOH＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，由強(qiáng)酸制弱酸可知，HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑能發(fā)生，NaF與CH3COOH不會(huì)反應(yīng)，過(guò)量CH3COOH與K2S反應(yīng)生成CH3COOK和H2S；故答案為②；

(2)25℃時(shí)，0.1mol·L﹣1鹽酸中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，0.06mol·L﹣1氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝0.12mol·L﹣1，兩溶液等體積混合反應(yīng)充分后，溶液中c(OH﹣)＝0.01mol·L﹣1(溶液體積擴(kuò)大一倍)，混合溶液中c(H＋)＝＝mol/L＝10﹣12mol/L，pH＝﹣lgc(H＋)＝﹣lg10﹣12＝12；

(3)25℃，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6，則c(H＋)＝10﹣6mol/L，c(OH﹣)＝10﹣8mol·L﹣1，溶液中電荷守恒為c(CH3COO﹣)＋c(OH﹣)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝c(H＋)﹣c(OH﹣)＝(10﹣6﹣10﹣8)mol/L＝9.9×10﹣7mol/L；

(4)①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中c(Na＋)=0.2mol·L﹣1，S2﹣會(huì)發(fā)生微弱水解生成HS﹣、OH﹣，同時(shí)溶液中還存在水的電離，因此離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)；

②由圖像可知，當(dāng)溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1時(shí)，溶液pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，說(shuō)明此時(shí)是向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl氣體，溶液中c(OH﹣)＝=mol/L=10﹣13mol/L，溶液中OH﹣均來(lái)自于水的電離，且水電離出的c(H＋)＝c(OH﹣)＝10﹣13mol/L；

③由圖像可知，當(dāng)pH＝13時(shí)，c(S2﹣)=5.7×10﹣2mol/L，根據(jù)S原子守恒可知，c(S2﹣)＋c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1，則c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1﹣5.7×10﹣2mol/L=0.043mol/L；

(5)CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，因此pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10﹣3mol/L，pH＝11的氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝10﹣3mol/L，二者等體積混合后，CH3COOH過(guò)量，因此溶液呈酸性，溶液pH＜7?！窘馕觥竣?②②.12③.9.9×10﹣7④.c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)⑤.10﹣13mol/L⑥.0.043mol/L⑦.＜11、A:B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

略12、略

【分析】【分析】

由流程圖知：在稀硫酸和加熱條件下；淀粉水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，故A為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵得乙醇，故B為乙醇，乙醇催化氧化得乙醛，故C為乙醛，乙醛和新制氫氧化銅懸濁液共熱得乙酸鈉，則D為乙酸鈉，據(jù)此填空；

【詳解】

(1)按分析A為葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)4CHO；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；

答案為：HOCH2(CHOH)4CHO；CH3CHO；

(2)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，生成乙醛和水，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③為乙醛和新制的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)，生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O；

答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O；

(3)反應(yīng)④為葡糖糖和銀氨溶液的反應(yīng)；葡萄糖被氧化；

答案為：氧化反應(yīng)；

(4)C2H518OH與D酸化后的產(chǎn)物反應(yīng)，其中D酸化后的產(chǎn)物為乙酸，故為乙酸和乙醇之間的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

(5)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯后；得到互不相溶的兩層液體，故分離得到乙酸乙酯的方法是分液，需要的玻璃儀器有分液漏斗，燒杯；

答案為：分液；分液漏斗，燒杯?！窘馕觥緾H2OH(CHOH)4CHOCH3CHO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O分液分液漏斗，燒杯13、略

【分析】【分析】

（1）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個(gè)平面上；則碳碳雙鍵直接和其余4個(gè)碳原子相連接，據(jù)此找烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并進(jìn)行系統(tǒng)命名；

（2）按CnH2n-2及完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的體積是相同狀態(tài)下該烴蒸氣體積的8.5倍；求得n=6；

(a)若該烴為鏈狀烯烴，只能為二烯烴，按與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物確定碳碳雙鍵的位置；據(jù)此寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)；則只含有1個(gè)碳碳雙鍵，只能是環(huán)烯烴，據(jù)此寫(xiě)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

【詳解】

（1）分子式為C6H12的某烯烴，所含有碳碳雙鍵只有1個(gè)，所有的碳原子都在同一個(gè)平面上，則碳碳雙鍵直接和其余4個(gè)碳原子相連接，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-2-丁烯，答案為：2；3-二甲基-2-丁烯；

（2）解得n=6，分子式為C6H10；

(a)若該烴為鏈狀烯烴，只能為二烯烴，沒(méi)有支鏈、與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物，則該烴只能是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，而且碳碳雙鍵不能在2,4位，只能在1,5位，烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只能為CH2=CHCH2CH2CH=CH2，答案為：CH2=CHCH2CH2CH=CH2；

(b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，則分子內(nèi)只含有1個(gè)碳碳雙鍵，從分子式看，只能是環(huán)烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為：【解析】2，3-二甲基-2-丁烯CH2=CHCH2CH2CH=CH2三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來(lái)區(qū)分各個(gè)化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應(yīng)，氯氣有毒，且副反應(yīng)較多，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)19、略

【分析】【分析】

含有含的礦渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成不溶解，通過(guò)過(guò)濾可以除去，加入鐵粉將還原為再用將形成沉淀，通入空氣將氧化得到黃鐵

【詳解】

（1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹；攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等；

（2）和稀硫酸反應(yīng)，生成加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

（3）已知信息，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，不溶于硫酸，加入的還原鐵粉過(guò)量，所以濾渣的主要成分有：和鐵粉；

（4）加入將沉淀，同時(shí)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的離子方程式為：加入促進(jìn)水解，產(chǎn)生當(dāng)用沉鐵時(shí)，溶液中=

（5）氧化過(guò)程中，氧氣將氧化生成黃鐵，反應(yīng)為化學(xué)方程式為：

（6）如果超過(guò)一定時(shí)間，還原劑消耗較多，空氣可以將鐵氧化，使產(chǎn)率降低?！窘馕觥?1)粉粹##攪拌##適當(dāng)升高溫度##適當(dāng)增大酸的濃度

(2)

(3)和鐵粉。

(4)加入促進(jìn)水解，產(chǎn)生140

(5)

(6)還原劑消耗完，空氣進(jìn)入將鐵氧化，使產(chǎn)率降低20、略

【分析】【分析】

取題述溶液少量，加入過(guò)量溶液；產(chǎn)生白色沉淀，可能含有碳酸根離子；氯離子，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有碳酸根離子，則溶液中不能含有鈣離子，沉淀不能完全溶解，說(shuō)明含有氯離子，依據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有鈉離子。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知；溶液中肯定存在的離子有碳酸根離子；鈉離子和氯離子。

（2）根據(jù)以上分析可知；溶液中肯定不存在的離子有鈣離子。

（3）白色沉淀為碳酸銀，碳酸銀和硝酸反應(yīng)的離子方程式為Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+?！窘馕觥?1)

(2)

(3)21、略

【分析】【詳解】

試題分析：①常溫下，A、C溶液顯堿性，兩種物質(zhì)可能是強(qiáng)堿弱酸鹽或堿，C的pH>13，說(shuō)明C為二元強(qiáng)堿，即為Ba(OH)2，A為強(qiáng)堿弱酸鹽，即A含有HCO3－，根據(jù)離子共存，因此陽(yáng)離子是Na＋，即A為NaHCO3；②NaHCO3和B反應(yīng)生成沉淀和氣體，說(shuō)明發(fā)生雙水解反應(yīng)，即B含有Al3＋；③Ba(OH)2滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，沉淀是BaSO4，則B為Al2(SO4)3，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則D中含有NH4＋，即NH4NO3；（1）根據(jù)上述推斷，A為NaHCO3，檢驗(yàn)Na＋常用焰色反應(yīng)，如果火焰呈黃色，說(shuō)明含有Na元素；(2)發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，因?yàn)锽a(OH)2是過(guò)量，因此沉淀是BaSO4；(4)根據(jù)上述判斷，NO3－存在于D中，與NO3－消耗的n(Fe2＋)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)mol，c(NO3－)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)/(3×20×10－3)mol·L－1=0.1200mol·L－1，沒(méi)有加入NaHCO3固體，無(wú)法排除空氣中氧氣，氧氣能把NO轉(zhuǎn)化成NO2，NO2再與水反應(yīng)生成硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，消耗的Cr2O72－的量減少，因此c(NO3－)偏高。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)、數(shù)據(jù)的處理、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！窘馕觥浚?）NaHCO3；焰色反應(yīng)；

（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（3）BaSO4；（4）D；0.1200mol/L；偏高。22、略

【分析】【詳解】

試題分析：試題以元素的推斷為依托；重點(diǎn)考查元素原子結(jié)構(gòu)與周期表位置關(guān)系；原子及離子結(jié)構(gòu)、電子式、最高價(jià)氧化物、最高價(jià)氧化物的水化物、離子方程式等知識(shí)點(diǎn)，考查學(xué)生的元素推斷能力和對(duì)試題的綜合分析能力。

解析：A位于第三周期ⅫA族，A為Cl元素，B形成的化合物種類最多，所以B為C元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C2-電子數(shù)為18，C為16號(hào)元素S，D為19號(hào)元素K。（1）A為Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正確答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高價(jià)氧化物是CO2，電子式是C2-是S2-，最外層8個(gè)電子，電子式是D為19號(hào)K元素。正確答案：19。（3）A、D對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HClO4、KOH，HClO4是一種強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O。正確答案：H++OH-=H2O

點(diǎn)睛：電子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外層電子的式子。一般簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式就是該離子符號(hào)，如鈉離子電子式為Na+，簡(jiǎn)單陰離子電子式一般最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“[]”圍起來(lái)并且標(biāo)記出所帶電荷數(shù)，常見(jiàn)單質(zhì)及化合物分子通過(guò)共用電子對(duì)連接相鄰原子，電子式中各原子達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H元素最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），常見(jiàn)離子化合物電子式可以看成是陰陽(yáng)離子電子式的組合，如Na2S，電子式是Na+Na+?！窘馕觥緾l第2周期ⅣA族19H++OH-==H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由元素守恒結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定X中一定含有Fe2+、Fe3+、實(shí)驗(yàn)①測(cè)定的是樣品中Fe2+含量，由關(guān)系式：5Fe2+~得：n(Fe2+)=5n()=0.00500mol/L×25.60mL×10-3L/mL×5×10=6.4×10-3mol；實(shí)驗(yàn)②中測(cè)定的是樣品中Fe3+含量，由關(guān)系式2Fe3+~I2~2Na2S2O3，得：n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.02500mol/L×12.80mL×10-3L/mL×10=3.2×10-3mol；實(shí)驗(yàn)③測(cè)定的是樣品中含量，由元素守恒得：n()=n(BaSO4)=故n(Fe2+):n(Fe3+):n(SO42-)=2：1：1；若氧化物為Fe2O3，根據(jù)n(Fe2+):n(Fe3+):n(SO42-)=2:1:1，確定鹽為FeSO4，氫氧化物為Fe(OH)2，則X為Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2，吻合實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故X的化學(xué)式為：Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2；

(2)由于生成物中含有三價(jià)鐵，故有O2參與反應(yīng)，初步確定反應(yīng)為：FeSO4+NaOH+O2→Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2+Na2SO4，根據(jù)得失電子守恒初步配平方程式為：12FeSO4+NaOH+1O2→2[Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2]+Na2SO4，結(jié)合元素守恒確定方程式右邊需添加4個(gè)H2O，完整方程式為：12FeSO4+16NaOH+O2=2[Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2]+8Na2SO4+4H2O。【解析】Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2FeSO4+16NaOH+O2=2[Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2]+8Na2SO4+4H2O24、略

【分析】【分析】

檢漏后打開(kāi)K1，通入N2一段時(shí)間，目的是將裝置中空氣排出，防止PH3被氧化；在A中加入丁醇和白磷，關(guān)閉K1，打開(kāi)磁力加熱攪拌器加熱至50℃～60℃，滴加燒堿溶液，根據(jù)題干信息知，在加熱條件下，白磷(P4)與濃NaOH反應(yīng)生成PH3，同時(shí)得到次磷酸鈉(NaH2PO2)，PH3是無(wú)色有毒氣體，且具有還原性，所以應(yīng)該用強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化而防止污染大氣，且要防止倒吸，B用于收集PH3；C裝置是安全瓶(防止倒吸)，D裝置是吸收尾氣。

【詳解】

(1)儀器a的名稱為分液漏斗；PH3密度大于氮?dú)?；所以?yīng)該采用向上排氮?dú)獾姆椒ㄊ占蔅應(yīng)選用裝置丙；

(2實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該檢驗(yàn)裝置是否漏氣，然后向A加入丁醇和白磷，再通入氮?dú)鈱⒀b置中空氣排盡，防止PH3被氧化；最后滴加NaOH溶液，所以正確的操作順序是②④①③；

(3)通過(guò)以上分析知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑；為弱酸酸式根，在溶液中會(huì)發(fā)生水解而使溶液顯堿性，故此處填：水解顯堿性（或+H2OH3PO2+OH-）；

(4)反應(yīng)結(jié)束后也要打開(kāi)K1，繼續(xù)通入N2的目的是防止PH3被氧化；PH3是無(wú)色有毒氣體且易被氧化；為防止污染空氣，應(yīng)該用強(qiáng)氧化性物質(zhì)吸收，所以D的作用是吸收尾氣，防止污染空氣；

(5)c中生成NaH2PO2和NaCl，從表知：NaH2PO2的溶解度隨溫度升高而急劇增大、而NaCl的