2025年滬科新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷268考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法不正確的是()A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵2、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A.40%B.50%C.60%D.70%3、第rm{3}周期某元素的原子，其最外層rm{3p}軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是A.該元素最高價(jià)氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸B.該元素單質(zhì)可能是一種黃綠色的氣體C.該元素的最高價(jià)氧化物水化物肯定是一種強(qiáng)堿D.該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的rm{(}稀有氣體元素除外rm{)}4、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型rm{.}下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}B.rm{NH_{3}}rm{BCl_{3;;;}}C.rm{P_{4}}rm{CH_{4}}D.rm{CS_{2}}rm{BF_{3}}5、某工廠用rm{FeCl_{3}}溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。某課外活動(dòng)小組為確定反應(yīng)后的廢液組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：rm{(1)}取rm{100.00mL}反應(yīng)后的廢液加入足量的rm{AgNO_{3}}溶液，生成沉淀rm{12.915g}rm{(2)}另取rm{100.00mL}反應(yīng)后的廢液加入過量銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了rm{0.32g}下列關(guān)于反應(yīng)后的廢液組成判斷正確的是rm{(}rm{)}A.只含有rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}不含有rm{Fe^{3+}}B.rm{c(Fe^{2+})隆脙c(Cu^{2+})=1隆脙1}C.rm{c(Fe^{3+})隆脙c(Fe^{2+})=1隆脙3}D.rm{c(Cl^{-})=0.9mol/L}rm{c(Fe^{3+})=0.1mol/L}6、當(dāng)Mg（OH）2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)“Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+20H﹣（aq），要使Mg（OH）2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（）A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.Fe7、下列除雜所用試劑和操作均合理的是()。選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法rm{A}甲烷乙烯酸性rm{KMnO_{4}}溶液洗氣rm{B}乙酸乙酯乙酸rm{NaOH}溶液蒸餾rm{C}乙醇水rm{(}少量rm{)}新制rm{CaO}蒸餾rm{D}苯苯酚溴水過濾

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)8、配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于測定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)造成所測鹽酸濃度偏低的是（）A.所用燒堿已部分潮解B.氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶并定容C.定容后，溶液液面最高點(diǎn)與刻度線處在同一水平面上D.盛裝氫氧化鈉溶液的滴定管沒有潤洗9、下列離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論不正確的是（）A.某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B.某溶液中滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C.某溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-10、rm{25隆忙}某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點(diǎn)火爆炸后，又恢復(fù)到rm{25隆忙}此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{4}}B.rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{6}}D.rm{C_{3}H_{8}}11、羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）K=0.1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（）A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%12、對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述不正確的是（）A.該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12D.該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍13、蛋白質(zhì)的元素組成比油脂多了下列哪種元素（）A.氫B.氮C.氧D.硅14、下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室配制rm{FeCl_{3}}溶液時(shí)，需將rm{FeCl_{3}(s)}溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋B.反應(yīng)rm{2CO+2NO=N_{2}+2CO_{2}}在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的rm{triangleH>0}rm{triangleS<0}C.rm{0.1mol隆隴L^{-1}NH_{4}Cl}溶液加水稀釋，rm{c(H^{+})/c(NH_{4}^{+})}的值減小D.反應(yīng)rm{CH_{3}COOCH_{3}+H_{2}O?CH_{3}COOH+CH_{3}OHtriangleH>0}達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體rm{CH_{3}COOCH_{3}+H_{2}O?

CH_{3}COOH+CH_{3}OHtriangleH>0}則反應(yīng)物乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大rm{NaOH}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、（本題16分）(1)某化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖，請(qǐng)根據(jù)所示的化合物回答問題：該化合物中，官能團(tuán)①的名稱是________；官能團(tuán)⑦的名稱是________；該化合物是由________個(gè)氨基酸分子脫水形成的；寫出該化合物水解生成的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)：________；并寫出此氨基酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________(2)某有機(jī)物含有C、N、H、O四種元素，下圖為該有機(jī)物的球棍模型。①該有機(jī)物的化學(xué)式______________________________。結(jié)構(gòu)簡式______________________________________________________。②該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(填編號(hào))________。a．水解b．加聚c．取代d．消去e．酯化③該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。16、（12分）在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，n(O2)隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示：（1）用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。升高溫度K值____（填“增大”、“不變”或“減小”）。（2）若溫度不變，在容器中再加1molO2，重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度____（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____________________________，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______________________________________。17、(4分)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極是，陽極是____；電解的總反應(yīng)方程式是。18、圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題。（1）D的化學(xué)名稱是。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。（3）B的分子式是。A的結(jié)構(gòu)式是。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體數(shù)目有個(gè)。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要工業(yè)用途：。19、依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需要吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______

（2）已知2.0g燃料肼（N2H4）氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時(shí)，放出33.4KJ的熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為______

（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______

（4）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35KJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．20、rm{(1)}已知某有機(jī)物rm{X}在標(biāo)況下的密度為rm{1.34g/L}取rm{X}與氧氣反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}則該有機(jī)物的分子式為rm{.}為測定rm{X}的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)只有一種吸收峰，則rm{A}可能的結(jié)構(gòu)式為．rm{(2)}已知rm{C_{7}H_{16}}有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個(gè)碳原子，有兩個(gè)甲基作支鏈，符合條件的烷烴有____種，其中有一種同分異構(gòu)體的一氯代物有rm{4}種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡式____，該烷烴分子的名稱____，rm{C_{7}H_{16}}另一種同分異構(gòu)體分子是由烯烴和氫氣加成得到，而且該烯烴分子中的碳碳雙鍵只有一種位置，試寫出這種烯烴分子的名稱____．21、下列四種裝置中，均盛200mL的溶液。①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．（1）上述四種裝置中，為電解池的是(用編號(hào)回答)，裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：陰極：，陽極：；（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是___________________，C極上發(fā)生的反應(yīng)是。（3）工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；22、rm{(1)}乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯rm{(}rm{)4}種有機(jī)物分別在一定條件下與rm{H_{2}}充分反應(yīng)。rm{壟脵}若烴與rm{H_{2}}反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為rm{1漏U3}說明該烴分子中存在________結(jié)構(gòu)，它是________。rm{壟脷}若烴與rm{H_{2}}反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為rm{1漏U2}說明該烴分子中存在________結(jié)構(gòu)，它是________。rm{壟脹}苯乙烯與rm{H_{2}}完全加成的物質(zhì)的量之比為________。rm{(2)}按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷，有如下性質(zhì)：rm{壟脵}苯基部分可發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng)；rm{壟脷-CH-CH_{2}}部分可發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng)；rm{壟脹}該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________；滴入高錳酸鉀酸性溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)23、某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲；乙、丙、丁四份；進(jìn)行如圖所示探究．

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

。陽離子Na+、Mg2+、X陰離子Cl-、SO32-、Y、NO3-（1）離子X是______（填化學(xué)式，下同），離子Y是______．

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是______，能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為______．

（3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．24、請(qǐng)觀察下列化合物rm{A隆蘆H}的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖rm{(}圖中副產(chǎn)物均未寫出rm{)}請(qǐng)?zhí)顚懀?/p>

rm{(1)}寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)rm{壟脵}______；反應(yīng)rm{壟脽}______．

rm{(2)}寫出結(jié)構(gòu)簡式：rm{B}______；rm{H}______．

rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脼}的化學(xué)方程式：______．評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)25、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液26、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。27、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。28、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共8分)29、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3363.2kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的物質(zhì)的量分別是多少？30、用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻得到待測食醋溶液，用0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；滴定過程中記錄如下數(shù)據(jù)：

。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次待測食醋的體積初讀數(shù)/mL0.020.030.00待測食醋的體積終讀數(shù)/mL25.0125.0425.02氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積初讀數(shù)/mL0.010.030.04氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積終讀數(shù)/mL12.5212.5512.58由以上數(shù)據(jù)可求得該市售食醋總酸含量的平均值為______（g/100mL）．（答案保留三位小數(shù)）31、據(jù)rm{隆露}參考消息rm{隆路}報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“rm{21}世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。rm{(1)}有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：。化學(xué)鍵rm{Si隆陋O}rm{O===O}rm{Si隆陋Si}鍵能rm{/kJ隆隴mol^{-1}}rm{460}rm{498.8}rm{176}晶體硅中rm{Si}原子的雜化方式為______，rm{1mol}晶體硅中含有______rm{molSi隆陋Si}鍵。晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為____________rm{(2)}假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖莀________。A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B.硅的來源豐富，易于開采，且可再生C.硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制D.尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)rm{(3)}工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為rm{2H_{2}(g)+SiCl_{4}(g)===Si(s)+4HCl(g)婁隴}rm{2H_{2}(g)+SiCl_{4}(g)===Si(s)+4HCl(g)

婁隴}rm{H}生成的rm{=240.4kJ隆隴mol^{-1}}通入rm{HCl}的rm{100mL2mol隆隴L^{-1}}溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中吸收的熱量為__________rm{NaOH}rm{kJ}32、科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物。rm{(1)}硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是rm{2NO(g)+O_{2}(g)?2NO_{2}(g)婁隴H<0}rm{2NO(g)+O_{2}(g)?2NO_{2}(g)

婁隴H<0}時(shí)在rm{800隆忙}密閉容器中加入rm{2L}和rm{2molNO}rm{1molO_{2}}隨時(shí)間的變化如下表：rm{n(NO)}時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{壟脵800隆忙}________，rm{K=}____rm{K(700隆忙)}rm{K(800隆忙)}內(nèi)該反應(yīng)的平均速率rm{壟脷0隆蘆5s}________，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。rm{v(O_{2})=}rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2})}容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變r(jià)m{c.v_{脛忙}(NO)=2v_{脮媒}(O_{2})d.}容器內(nèi)的密度保持不變r(jià)m{b.}為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。rm{c.v_{脛忙}(NO)=2v_{脮媒}(O_{2})

d.}及時(shí)分離出rm{壟脹}氣體rm{a.}適當(dāng)升高溫度rm{NO_{2}}增大rm{b.}的濃度rm{c.}選擇高效的催化劑rm{O_{2}}已知rm{d.}rm{(2)}和rm{C(s)}完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：rm{CO(g)}rm{H_{2}(g)}rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{婁隴}rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}rm{H}rm{=-393.5kJ隆隴mol^{-1}}rm{H_{2}(g)+

dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}rm{CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{=-242.0kJ隆隴mol^{-1}}寫出rm{CO(g)+

dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)}與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。rm{婁隴}鉛蓄電池的充、放電過程總反應(yīng)方程式為：rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}underset{路脜碌莽}{overset{魯盲碌莽}{?}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}寫出放電過程中正極的電極反應(yīng)式_____________。rm{H}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】試題分析：由于稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，因此選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C?？键c(diǎn)：考查σ鍵和π鍵的有關(guān)判斷【解析】【答案】C2、A【分析】試題分析：設(shè)A和B初始物質(zhì)的量為xmol，A反應(yīng)了amol，B反應(yīng)了2amol，生成C為2amol．(x-a)+(x-2a)=2a，解得a=(2/5)x，則A的轉(zhuǎn)化率為2/5=40%，所以答案選A考點(diǎn)：考查化學(xué)轉(zhuǎn)化率計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、B【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律判斷元素是解題的關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。【解答】第rm{3}周期元素的原子，其最外層rm{3p}軌道上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布為rm{3s^{2}3p^{1}}或rm{3s^{2}3p^{5}}為rm{Al}元素或rm{Cl}元素；以此來解答該題；

A.如為rm{Al}則元素最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿，故A錯(cuò)誤；

B.如為rm{Cl}則為氯氣，是黃綠色氣體，故B正確；

C.如為rm{Al}元素；元素的最高價(jià)氧化物水化物為氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；

D.如為rm{Al}原子；半徑在第三周期中不是最小，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本題考查極性分子和非極性分子，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可，難度不大。【解答】A.二氧化碳結(jié)構(gòu)為rm{O=C=O}結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，rm{H}結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，rm{O=C=O}rm{H}rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{V}形分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A不選；形分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A不選；

rm{O}rm{V}B.rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}C.白磷為含有非極性鍵的非極性分子，甲烷為含有極性鍵的非極性分子，故C錯(cuò)誤；D.二硫化碳為直線形分子，含有極性鍵的非極性分子，三氟化硼為正三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D正確。故選D。為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，rm{BCl}【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】

本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算；混合溶液的有關(guān)計(jì)算等；難度中等，注意電荷守恒的運(yùn)用。

【解答】

A.廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了rm{0.32g}說明溶液中含有rm{Fe^{3+}}結(jié)合反應(yīng)rm{2FeCl_{3}+Cu簍T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}可知，原廢液一定含有rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl隆樓}故A錯(cuò)誤；

B.由方程式rm{2FeCl_{3}+Cu簍T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}可知，原廢液中rm{c(Fe^{2+})=2c(Cu^{2+})}即rm{c(Fe^{2+})}rm{c(Cu^{2+})=2}rm{1}故B錯(cuò)誤；

C.廢液加入足量的rm{AgNO_{3}}溶液，生成沉淀rm{12.915g}沉淀為rm{AgCl}故rm{n(AgCl)=dfrac{12.915g}{143.5g}=0.09mol}原廢液中rm{c(Cl隆樓)=dfrac{0.09mol}{0.1L}=0.9mol/L}

廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了rm{n(AgCl)=dfrac

{12.915g}{143.5g}=0.09mol}物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.32g}{64g/mol}=0.005mol}令rm{c(Cl隆樓)=dfrac

{0.09mol}{0.1L}=0.9mol/L}廢液中rm{0.32g}為rm{dfrac

{0.32g}{64g/mol}=0.005mol}則：

rm{100mL}

rm{Fe^{3+}}rm{nmol}

rm{2FeCl_{3}+Cu簍T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}

故rm{2}所以原廢液中rm{c(Fe^{3+})=dfrac{0.01mol}{0.1L}=0.1mol/L}

由方程式rm{1}可知，原廢液中rm{nmol0.005mol}根據(jù)電荷守恒，原廢液中rm{n=0.010mol}原廢液中rm{c(Fe^{3+})=dfrac

{0.01mol}{0.1L}=0.1mol/L}故rm{2FeCl_{3}+Cu簍T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}解得rm{c(Fe^{2+})=2c(Cu^{2+})}故原廢液中rm{3c(Fe^{3+})+2c(Fe^{2+})+2c(Cu^{2+})=c(Cl隆樓)}rm{c(Cl隆樓)=0.9mol/L}rm{3隆脕0.1mol/L+2c(Fe^{2+})+c(Fe^{2+})=0.9mol/L}rm{c(Fe^{2+})=0.2mol/L}故C錯(cuò)誤；

D.由rm{c(Fe^{2+})}中分析可知，rm{c(Fe^{3+})=0.2mol/L}rm{0.1mol/L=2}故D正確。

故選D。

rm{1}【解析】rm{D}6、A【分析】【解答】解：A、加入少量NH4Cl，NH4+與OH﹣結(jié)合生成氨水；故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故A正確；

B、加入NaOH，OH﹣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，Mg（OH）2固體的量增大；故B錯(cuò)誤；

C、加入少量Na2C03，CO32﹣水解生成氫氧根，致使氫氧根濃度增大，平衡左移，Mg（OH）2固體的量增大；故C錯(cuò)誤；

D；加入少量Fe；Fe不溶于水，為金屬固體，不改變各種物質(zhì)的濃度，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理及溶度積解答，要使Mg（OH）2固體進(jìn)一步溶解，即平衡向右移動(dòng)，可以加水，或降低Mg2+或OH﹣的濃度．7、C【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。【解答】A.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w；引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯也會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.乙醇中的水與新制rm{CaO}反應(yīng)反應(yīng)；直接蒸餾，故C正確；

D.三溴苯酚溶于苯；不能過濾，故D錯(cuò)誤。

故選C。

rm{CaO}【解析】rm{C}二、雙選題(共7題，共14分)8、B|C【分析】解：A、所用燒堿已部分潮解，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知C（待測）偏大，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶并定容，溶液的體積偏小，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=可知c（待測）偏低，故B正確；

C、定容后，溶液液面最高點(diǎn)與刻度線處在同一水平面上，溶液體積偏小，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=可知c（待測）偏小，故C正確；

D、盛裝氫氧化鈉溶液的滴定管沒有潤洗，氫氧化鈉溶液被稀釋，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

本題考查了滴定操作，分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏?。蝗舨挥绊憳?biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響【解析】【答案】BC9、A|B|D【分析】解：A、能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-；故A錯(cuò)誤．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤．

C、能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽離子只有銅離子，所以某溶液中加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+；故C正確．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，原溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯(cuò)誤．

故選ABD．

A；能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等．

C；能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽離子只有銅離子．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等．

本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意離子的檢驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是注意干擾離子的作用和檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象排除，題目難度中等．【解析】【答案】ABD10、rAD【分析】解：烴燃燒后的氣體經(jīng)rm{NaOH}溶液吸收，容器幾乎成真空，說明烴和rm{O_{2}}完全反應(yīng)生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水；

設(shè)此碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為rm{CxHy}則有。

rm{4CxHy+(4x+y)O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}4xCO_{2}+2yH_{2}O(l)}

根據(jù)題意可知rm{4CxHy+(4x+y)O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}4xCO_{2}+2yH_{2}O(l)}

由此可得：rm{4+4x+y=2隆脕4x}

若rm{4x=4+y}則rm{x=1}不存在此物質(zhì)；

若rm{y=0}則rm{x=2}物質(zhì)為rm{y=4}

若rm{C_{2}H_{4}}則rm{x=3}物質(zhì)為rm{y=8}

故選AD．

經(jīng)氫氧化鈉溶液處理后，容器內(nèi)幾乎變?yōu)檎婵?，說明氣態(tài)烷烴和氧氣完全反應(yīng)，設(shè)烷烴的分子式為rm{C_{3}H_{8}}點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到起始溫度，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減至原壓強(qiáng)的一半，剩余氣體為rm{C_{n}H_{2n+2}}生成的二氧化碳的分子物質(zhì)的量是烴與氧氣總物質(zhì)的量的一半，根據(jù)燃燒的通式進(jìn)行計(jì)算．

本體考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，明確反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化是解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為根據(jù)燃燒的進(jìn)行計(jì)算，注意體會(huì)．rm{CO_{2}}【解析】rm{AD}11、A|C【分析】解：A．升高溫度，H2S濃度增加；說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n，則：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）

起始（mol）：10n00

變化（mol）：2222

平衡（mol）：8n-222

反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)K==0.1；解得：n=7，故C正確；

D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%；故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A．升高溫度，H2S濃度增加；說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

B．通入CO后；正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減?。?/p>

C．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n；則：

CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）

起始（mol）：10n00

變化（mol）：2222

平衡（mol）：8n-222

反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變；利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

D．根據(jù)C中的計(jì)算數(shù)據(jù)計(jì)算CO的平衡轉(zhuǎn)化率．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，注意理解掌握三段式均解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】【答案】AC12、C|D【分析】解：A．因?yàn)橄跛崾菑?qiáng)電解質(zhì)；在水溶液里完全電離，故pH=1的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=3，故A正確；

B．pH為13的氫氧化鋇溶液其氫氧根離子濃度等于0.1mol/L；pH=1硝酸其濃度為0.1mol/L，二者等體積混合后，恰好完全中和，故B正確；

C．該溶液中硝酸電離出的c（H+）為10-1mol/L，與水電離出的c（H+）=mol/L=10-13mol/L，所以該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1012；故C錯(cuò)誤；

D．在常溫下，pH為1的硝酸中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=1×10-13mol?L-1，pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）是1×10-11mol?L-1；前者是后者的0.01倍，故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A．硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液里完全電離，加水稀釋不影響硝酸的電離；

B．pH為13的氫氧化鋇溶液其氫氧根離子濃度等于0.1mol/L；pH=1硝酸其濃度為0.1mol/L，二者等體積混合后結(jié)合反應(yīng)實(shí)質(zhì)來計(jì)算；

C．該溶液中硝酸電離出的c（H+）為10-1mol/L，水電離出的c（H+）=10-13mol/L；

D．硝酸電離出氫離子，抑制水電離，水電離出的c（H+）=10-13mol/L，且水電離出的c（H+）=c（OH-）水．

本題考查硝酸、水的電離、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)根據(jù)溶液pH計(jì)算水電離出的氫離子或氫氧根離子，題目難度中等．【解析】【答案】CD13、A|B【分析】解：油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯；故組成元素有C；H、O；而蛋白質(zhì)是多種氨基酸的脫水縮合物，故組成元素有C、H、O、N，有的還含有S和P等，故蛋白質(zhì)的元素組成一定比油脂多了N元素，故選B．

油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯；而蛋白質(zhì)是多種氨基酸的脫水縮合物；故據(jù)此分析元素組成．

本題考查了蛋白質(zhì)和油脂的元素組成，根據(jù)油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．【解析】【答案】AB14、AD【分析】【分析】本題是對(duì)鹽類水解和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性指數(shù)的考察，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度一般。關(guān)鍵是正確理解基礎(chǔ)概念，操作基礎(chǔ)知識(shí)的考察?！窘獯稹緼.實(shí)驗(yàn)室配制rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液時(shí)，為了防止水解，所以rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，故A正確；rm{3}需將rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}rm{(s)}溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，故A正確；rm{(s)}依據(jù)方程式可得，則反應(yīng)的B.反應(yīng)rm{2CO+2NO=N}rm{2CO+2NO=N}rm{2}rm{2}故B錯(cuò)誤；rm{+2CO}rm{+2CO}rm{2}rm{2}在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明rm{triangleG}溶液加水稀釋，rm{triangleG}rm{<0}依據(jù)方程式可得，則反應(yīng)的rm{triangleH}rm{<0}rm{triangleH}rm{漏聜0}rm{triangleS}的值增大，故C錯(cuò)誤；rm{triangleS}rm{漏聝0}C.rm{0.1mol隆隴L}rm{0.1mol隆隴L}rm{-1}rm{-1}rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{Cl}溶液加水稀釋，rm{c(H}rm{Cl}達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體rm{c(H}則反應(yīng)物乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大，符合化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律，故D正確。rm{+}rm{+}【解析】rm{AD}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】(1)氨基酸形成肽鍵時(shí)是氨基脫氫，羧基脫去羥基，羧基可與堿發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)各原子的成鍵特點(diǎn)可知，C、N、H、O分別形成4、3、1、2個(gè)共價(jià)鍵，由此可得到該有機(jī)物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)簡式。該分子中含有肽鍵和羥基，可以推知其性質(zhì)。【解析】【答案】(1)氨基羧基4H2N—CH2—COOHH2N—CH2—COOH＋NaOH稀H2SO4H2N—CH2—COONa＋H2O(或另外三種氨基酸及對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)(2)①C5H11NO2CH3CH2CONHCH2CH2OH②acde③CH3CH2CONHCH2CH2OH＋H2OCH3CH2COOH＋NH2CH2CH2OH16、略

【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。0～4min內(nèi)氧氣減少了0.1mol，則同時(shí)消耗二氧化硫是0.2mol，所以用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為平衡是容器內(nèi)氧氣、二氧化硫、三氧化硫的濃度分別是0.05mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，所以平衡常數(shù)是因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡常數(shù)減小。（2）再加入1mol氧氣，氧氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，所以SO2的平衡濃度將減小，但氧氣的轉(zhuǎn)化率將減小。根據(jù)（1）可計(jì)算出平衡時(shí)二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是40％。通入1mol氧氣，若二氧化硫全部生成三氧化硫才是0.4mol，此時(shí)其體積分?jǐn)?shù)是2/7，所以其體積分?jǐn)?shù)減小。（3）曲線I和原來相比，達(dá)到平衡的時(shí)間少了，但氧氣的轉(zhuǎn)化率降低了，所以只能是升高溫度。曲線Ⅱ和原來相比，達(dá)到平衡的時(shí)間也少了，但氧氣的轉(zhuǎn)化率增大了，所以只能是增大壓強(qiáng)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0.025mol/(L·min)（2分）20（2分）減?。?分）（2）減小（1分）降低（1分）減?。?分）（3）升高溫度（2分）增大壓強(qiáng)（2分）17、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】解：（1）由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94KJ×12=131.28kJ；

則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1；

故答案為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1；

（2）根據(jù)2.0g的物質(zhì)的量為：=0.0625mol，可知1molN2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（g），放出534.4kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H=-534.4KJ/mol，故答案為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H=-534.4KJ/mol；

（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量，則4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-1669.8kJ?mol-1×2=-3339.6kJ?mol-1，故答案為：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ?mol-1；

（4）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量==0.15mol，2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量==0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）==0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學(xué)式為C2H6O，物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機(jī)物燃燒放熱1367KJ，熱化學(xué)方程式為：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol；故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol．

（1）由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物質(zhì)的狀態(tài)來解答；

（2）根據(jù)2.0g的物質(zhì)的量為：=0.0625mol，可知1molN2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（g）；放出534.4kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；

（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量，則4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-1669.8kJ?mol-1×2=-3339.6kJ?mol-1；由此分析解答；

（4）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量==0.15mol，2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量==0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）==0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學(xué)式為C2H6O；物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機(jī)物燃燒放熱1367KJ，由此書寫熱化學(xué)方程式．

本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大．【解析】C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H=-534.4KJ/mol；4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ?mol-1；C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol20、（1）CH2O（2）42，2-二甲基戊烷3，3-二甲基-1-戊烯【分析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)物分子式的確定、有機(jī)物的命名等，為高考種的常見考點(diǎn)之一?！窘獯稹縭m{(1)}某有機(jī)物rm{A}在標(biāo)況下的密度為rm{1.34g/L}摩爾質(zhì)量為：rm{1.34g/L隆脕22.4L/mol=30g/mol}而取rm{A}與氧氣反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}分子中rm{C}rm{H}原子數(shù)目之比為rm{1}rm{2}結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量為rm{30}可以知道rm{A}的分子式為rm{CH_{2}O}作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)只有一種吸收峰，說明是甲醛，其結(jié)構(gòu)式為

因此，本題正確答案是：rm{CH_{2}O}rm{(2)}根據(jù)已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，可以通過讓兩個(gè)甲基按照由心到邊移動(dòng)，即可得到同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，所以共計(jì)是rm{4}種、分別是其中有四種不同的氫的是名稱分別是rm{2}rm{3}二甲基戊烷，另一種同分異構(gòu)體分子是由烯烴和氫氣加成得到，而且該烯烴分子中的碳碳雙鍵只有一種位置，說明相鄰碳上有氫，而且對(duì)稱，則是rm{3}rm{3}二甲基戊烷對(duì)應(yīng)的烯烴為：rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}戊烯；

故答案為：rm{4}rm{2}rm{2-}二甲基戊烷；rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}戊烯。

【解析】rm{(1)CH_{2}O}rm{(2)4}rm{2}rm{2-}二甲基戊烷rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}戊烯21、略

【分析】試題分析：：（1）有外接電源的屬于電解池，沒有外接電源的屬于原電池，所以屬于電解池的是①③④，裝置①中是用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；（2）裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，該裝置中電解質(zhì)溶液呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）裝置②中產(chǎn)生氣體的是正極：2H++2e-===H2↑，導(dǎo)線上通過0.002mol電子，生成氣體為0.001mol，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4mL。考點(diǎn)：考查了原電池和電解池原理，有關(guān)離子放電時(shí)電極反應(yīng)的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①③④；4OH--4e-=2H2O+O2↑，Cu2++2e-=Cu；（2）：Fe-2e-=Fe；O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）22.4mL。22、（1）①苯環(huán)甲苯

②碳碳三鍵乙炔

③1︰4

（2）①加成取代

②加成氧化

③【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目基礎(chǔ)，比較簡單?！窘獯稹縭m{(1)}乙烯、乙炔、甲苯、笨乙烯rm{4}種有機(jī)物與氫氣加成，乙烯與氫氣物質(zhì)的量之比為rm{1漏U1}種有機(jī)物與氫氣加成，乙烯與氫氣物質(zhì)的量之比為rm{4}乙炔與氫氣物質(zhì)的量之比為rm{1漏U1}甲苯與氫氣物質(zhì)的量之比為rm{1漏U2}苯乙烯與氫氣物質(zhì)的量之比為rm{1漏U3}故答案為：rm{1漏U4}苯環(huán)甲苯rm{壟脵}碳碳三鍵乙炔rm{壟脷}rm{壟脹1漏U4}分子結(jié)構(gòu)中含苯基，雙鍵，苯基可發(fā)生加成反應(yīng)和苯環(huán)上的取代反應(yīng)，乙烯基可與氫氣和溴水加成，乙烯基與苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子上有rm{(2)}可被rm{H}高錳酸鉀酸性溶液氧化，故答案為：高錳酸鉀酸性溶液氧化，雙鍵本身也可被加成取代rm{壟脵}加成氧化rm{壟脷}rm{壟脹}【解析】rm{(1)壟脵}苯環(huán)甲苯rm{壟脷}碳碳三鍵乙炔rm{壟脹1漏U4}rm{(2)壟脵}加成取代rm{壟脷}加成氧化rm{壟脹}四、推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】解：甲中加入溴水不褪色，證明不含還原性離子，推斷不含SO32-；乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說明含有SO42-；丙中加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，證明是氨氣，說明原溶液中含有NH4+；丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍(lán)色說明溶液中含有氧化性離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘；判斷含有NO3-；

（1）離子X為NH4+，離子Y為SO42-，故答案為：NH4+；SO42-；

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-，能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為，取少量溶液與試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明氯離子的存在Cl-；

故答案為：Cl-；取少量廢水試樣，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-；

（3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是廢水試樣中滴加淀粉一KI溶液發(fā)生反應(yīng)，硝酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；

故答案為：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．

由實(shí)驗(yàn)可知，甲中加入溴水不褪色，證明不含還原性離子，推斷不含SO32-，乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說明含有SO42-，丙中加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，證明是氨氣，說明原溶液中含有NH4+，丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍(lán)色說明溶液中含有氧化性離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘，判斷含有NO3-；

（1）離子X為NH4+，離子Y為SO42-；

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-；依據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；

（3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是廢水試樣中滴加淀粉一KI溶液所發(fā)生反應(yīng)；硝酸具有氧化性氧化碘離子為碘單質(zhì)．

本題考查了離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，離子共存分析，離子性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等，【解析】NH4+；SO42-；Cl-；取少量廢水試樣，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在；6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O24、略

【分析】解由題中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{A}發(fā)生消去反應(yīng)得到rm{B}rm{B}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}rm{C}發(fā)生消去反應(yīng)得到rm{D}rm{D}與氫氣發(fā)生加成后生成乙苯，可知rm{D}應(yīng)為炔烴，含有rm{C隆脭C}官能團(tuán)，則rm{D}為rm{C_{6}H_{5}-C隆脭CH}rm{C}為rm{C_{6}H_{5}-CHBr-CH_{2}Br}rm{B}為rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{E}連續(xù)氧化得到rm{G}rm{G}含有羧基，根據(jù)rm{H}的分子式可知，rm{G}為故H為rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}逆推可知rm{F}為rm{E}為則rm{A}鹵代烴，可能為

rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}為鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脽}為醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧酸；

故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

rm{(2)}由上述分析可知，rm{B}為rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{H}為rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}

故答案為：rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脼}的化學(xué)方程式：rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{Cu}2}

故答案為：rm{+2H_{2}O}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2}rm{2}

由題中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{Cu}2}發(fā)生消去反應(yīng)得到rm{+2H_{2}O.}rm{A}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)得到rm{C}rm{C}與氫氣發(fā)生加成后生成乙苯，可知rm{D}應(yīng)為炔烴，含有rm{D}官能團(tuán)，則rm{D}為rm{C隆脭C}rm{D}為rm{C_{6}H_{5}-C隆脭CH}rm{C}為rm{C_{6}H_{5}-CHBr-CH_{2}Br}rm{B}連續(xù)氧化得到rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{E}含有羧基，根據(jù)rm{G}的分子式可知，rm{G}為故H為rm{H}逆推可知rm{G}為rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}為則rm{F}鹵代烴，可能為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物推斷，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的分子及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)，對(duì)學(xué)生邏輯推理有一定的要求，難度中等．rm{E}【解析】消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{Cu}2}rm{+2H_{2}O}五、原理綜合題(共4題，共28分)25、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC26、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問計(jì)算時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計(jì)算總量時(shí)要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008527、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出28、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸