2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對(duì)空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響；結(jié)果如圖。下列說法不正確的是。

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)2、下列說法不正確的是A.配制溶液時(shí)，先將固體溶于水，立刻加少量鹽酸防止水解B.皮膚受溴腐蝕，可以先用甘油洗，再水洗C.用冷卻結(jié)晶的方法提純含有少量的晶體D.紙層析法可用于分離菠菜的葉綠體中的色素3、已知醋酸溶液中存在下列說法正確的是A.常溫下，醋酸溶液的pH大于7B.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)C.加入少量固體，溫度保持不變，平衡常數(shù)減小D.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，濃度增大4、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAB.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAC.2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NAD.6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個(gè)數(shù)為0.1NA5、甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用CH3NH3Cl表示)。已知CH3NH3Cl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A.0.1mol·L-1CH3NH3Cl水溶液加水稀釋，pH升高B.0.01mol·L-1CH3NH3Cl水溶液的pH=2C.CH3NH3Cl在水中的電離方程式為：CH3NH3Cl=CH3NH2+HClD.CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH)6、已知Ksp（CaSO4）＝9.0×10－6，Ksp（CaCO3）＝5.0×10－9，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，某溶液中含有SOCO和F－，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的CaCl2溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ〢.SOCOF－B.COSOF－C.COF－、SOD.F－、COSO7、全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池；具有容量和功率可調(diào)；大電流無損深度放電、使用壽命長、易操作和維護(hù)等優(yōu)點(diǎn)，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是。

A.B為該原電池的正極B.該電池放電時(shí)H+向B極室遷移，起到了導(dǎo)電作用C.A極的電極反應(yīng)式為：VO+2H++e—=VO2++H2OD.反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極區(qū)n(H+)的變化量為2mol8、下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO-、少量SO2SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+BNa+、Fe3+、Br-、過量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3CNa+、Fe3+、過量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、少量HClH+++H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列敘述正確的是A.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小B.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()D.室溫下，pH=3的一元酸HA與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中一定有：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)10、下列說法不正確的是。

A.B.C.將煤轉(zhuǎn)化為和后燃燒比煤直接燃燒放出的熱量多D.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒，從提高煤燃燒利用率看是得不償失11、關(guān)于下列工業(yè)生產(chǎn)，說法不正確的是A.氯堿工業(yè)：陽極產(chǎn)生Cl2，NaOH在陰極附近產(chǎn)生B.硫酸工業(yè)：在吸收塔中安裝熱交換器，實(shí)現(xiàn)能量的充分利用C.合成氨工業(yè)：利用氫氣和氮?dú)獾难h(huán)來提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D.純堿工業(yè)：侯氏制堿法在分離出NaHCO3后的母液中加入食鹽，促進(jìn)NH4Cl結(jié)晶12、在恒容、NH3和NO的起始濃度一定的條件下，分別以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70為催化劑，發(fā)生反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率如圖a所示，溫度升高有副產(chǎn)物N2O生成，測得不同溫度N2O的生成量如圖b所示。下列說法正確的是。

A.以VWTi/ACO為催化劑，溫度高于400℃之后曲線上的任一點(diǎn)均是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡點(diǎn)B.VWTi/AC50在T>350℃之后NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是有副反應(yīng)的發(fā)生C.圖中X點(diǎn)所示條件下，增加NH3濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.250℃時(shí)若起始時(shí)充入則13、在一定溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡；其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的△H=Ea'-EaC.該反應(yīng)中加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，同時(shí)改變焓變D.溫度升高，單位體積的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，且平衡逆向移動(dòng)14、電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（）

A.陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B.溶液中Na+通過離子交換膜向陽極室遷移C.陽極OH-放電，H+濃度增大，CO轉(zhuǎn)化為HCOD.物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性15、常溫下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]與Na2SO4溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.圖像中，n=1，m=5B.若起始時(shí)c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不變，b點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)C.若用同濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D.V。時(shí)，向溶液中滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是>10評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

已知：≈1.26×10-12，常溫下，幾種難溶物質(zhì)的顏色和溶度積常數(shù)如下：。難溶電解質(zhì)顏色KspZnS白色1.6×10-24CuS黑色1.3×10-36FeS黑色6.3×10-18

下列說法中，不正確的是17、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)；觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲池為___________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為___________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)式為___________。

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中___________極析出___________g銅。

(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)，若將丙中溶液復(fù)原，需加入___________。18、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生系列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。陽離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；

②一定濃度的A；B的溶液中水的電離程度可以相同；

③C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀；

④僅B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體；

⑤A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象。

（1）寫出A物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型____。

（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式____。

（3）25℃時(shí)，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H＋）-c（NH3???H20）=____（用含有a的關(guān)系式表示）。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是____。

（5）25℃時(shí)，在一定體積的0.01mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.01mol?L-1的鹽酸，混合溶液的pH=12，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是____。19、燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)與O2反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

（1）甲烷燃料電池(NaOH作電解質(zhì)溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________，正極電極反應(yīng)式為________________________________，放電過程中溶液的pH_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨?液氧燃料電池示意圖如圖所示，有關(guān)說法正確的是____________。

a．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)。

b．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1

c．電池總反應(yīng)為

d．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為

（3）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

①A為生物燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。

②正極反應(yīng)式為_________________________________________________________。

負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________________________________。

③放電過程中，H＋由________極區(qū)向________極區(qū)遷移(填“正”或“負(fù)”)。

④在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體_______L。

⑤該電池________(填“能”或“不能”)在高溫下工作。

（4）CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2?可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。傳感器中通過的電流越大；尾氣中CO的含量越高，請(qǐng)回答：

①a極電極反應(yīng)式為________________________________________。

②工作時(shí)，O2?由電極________向電極________移動(dòng)(填“a”或“b”，下同)，電子由電極________通過傳感器流向電極________。20、(1)用的鹽酸與的溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。回答下列問題：

①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應(yīng)熱將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②若通過測定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

(2)①已知：

則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為________。

②一定條件下，在水溶液中所含離子各其相對(duì)能量的大小如下圖所示(各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價(jià)表示)，則反應(yīng)的________

21、比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：則放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)22、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)26、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。27、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

A；溫度越高；氧化速率越快；

B；反應(yīng)物濃度降低；反應(yīng)速率降低；

C、SO32-水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度；

D；當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后；亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率。

【詳解】

A；溫度越高；氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)，故A正確；

B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解；均使反應(yīng)物濃度降低，故B正確；

C、SO32-水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度；故C錯(cuò)誤；

D；當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后；亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導(dǎo)致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解題關(guān)鍵：綜合理解多種條件同時(shí)對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，有一個(gè)條件在某時(shí)段起主導(dǎo)作用。2、A【分析】【詳解】

A．為防止水解，配制溶液時(shí)，先將固體溶于鹽酸；再加水稀釋，故A錯(cuò)誤；

B．溴易溶于有機(jī)溶劑；皮膚受溴腐蝕，可以先用甘油洗，再水洗，故B正確；

C．硝酸鉀的溶度積受溫度影響大，用冷卻結(jié)晶的方法提純含有少量的晶體；故C正確；

D．不同色素分子在濾紙上的擴(kuò)散速度不同；所以紙層析法可用于分離菠菜的葉綠體中的色素，故D正確；

選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸溶液中存在故常溫下，醋酸溶液顯酸性，其pH小于7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．醋酸電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度保持不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．加入少量NaOH固體，NaOH和H+反應(yīng)，溶液中H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，濃度增大；D項(xiàng)正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×1×NAmol-1=0.05NA；故A錯(cuò)誤；

B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×2×NAmol-1=0.1NA；故B正確；

C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)為××NAmol-1=0.15NA；故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個(gè)數(shù)守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個(gè)數(shù)小于×NAmol-1=0.1NA；故D錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3NH2是弱堿，CH3NH3Cl水溶液水解呈酸性，加水稀釋，c(H+)減小；pH升高，A正確；

B．0.01mol·L-1CH3NH3Cl水溶液水解呈酸性，根據(jù)已有信息，無法計(jì)算其c(H+)；B錯(cuò)誤；

C．CH3NH3Cl是鹽，在水中的電離方程式為：CH3NH3Cl=CH3NH3++Cl-；C錯(cuò)誤；

D．CH3NH3Cl水溶液中，CH3NH3+會(huì)發(fā)生水解，c(Cl-)>c(CH3NH3+)；D錯(cuò)誤；

故選A。6、C【分析】【詳解】

根據(jù)溶度積的定義可知，在題中的三種溶液中，分別有：c(Ca2+)?c()=9.010-6，c(Ca2+)?c()=5.010-9，c(Ca2+)?[c(F-)]2=1.510-10，則在這三種溶液中產(chǎn)生沉淀時(shí)，c(Ca2+)分別為9.010-4mol?L-1、5.010-7mol?L-1、1.510-6mol?L-1，所以這三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋篎-、故選C。7、C【分析】【分析】

由圖可知，A極為電池的正極，酸性條件下，VO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO+2H++e—=VO2++H2O，B極為負(fù)極，V2+離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+離子，電極反應(yīng)式為V2+—e—=V3+，放電的總反應(yīng)為VO+2H++V2+=VO2++V3++H2O。

【詳解】

A．由分析可知；B極為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．電池放電時(shí)；氫離子透過氫離子交換膜向正極A極室遷移，起到了導(dǎo)電作用，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，A極為電池的正極，酸性條件下，VO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO+2H++e—=VO2++H2O；故C正確；

D．由分析可知；反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極消耗2mol氫離子，有1mol氫離子通過氫離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，則正極區(qū)氫離子的變化量為1mol，故D錯(cuò)誤；

故選C。8、B【分析】【詳解】

A.SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，ClO-將氧化成H+和過量的ClO-反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO；故A錯(cuò)誤；

B.溶液中鐵離子與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3故B正確；

C.溶液中鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫根的電離大于氫氧化鋁；溶液中碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【詳解】

A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，Kw不變；而稀釋后溶液pH會(huì)減小，A錯(cuò)誤；

B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，AgCl溶解電離產(chǎn)生的Ag+與S2-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀，使溶液中c(S2-)下降；B正確；

C．H2C2O4是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，根據(jù)電荷守恒可知，在兩種物質(zhì)的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；C正確；

D．若HA是一元強(qiáng)酸，則室溫下，pH=3的一元酸HA與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的NaA屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，離子濃度關(guān)系是：c(A-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)；若HA是一元弱酸，由于HA不完全電離，在溶液中存在電離平衡，濃度c(HA)＞c(H+)=10-3mol/L，反應(yīng)后得到的是NaA與HA的混合溶液，溶液中未電離的HA分子會(huì)進(jìn)一步電離產(chǎn)生A-和H+，使溶液中c(A-)＞c(Na+)，c(H+)＞c(OH-)，由于鹽的電離作用大于弱電解質(zhì)的電離作用，故c(Na+)＞c(H+)，即溶液中離子濃度：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故室溫下，pH=3的一元酸HA與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中不一定存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)關(guān)系；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。10、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)路徑無關(guān)，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以故A正確；

B．反應(yīng)①是碳的燃燒，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是用碳還原水蒸氣，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)③是CO、H2的燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)蓋斯定律；將煤轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳后燃燒和煤直接燃燒放出的熱量相等，故C錯(cuò)誤；

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒；提高了煤燃燒利用率，故D錯(cuò)誤；

選CD。11、B【分析】【詳解】

A．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陽極Cl-放電生成Cl2，陰極H2O中的氫離子放電生成H2；同時(shí)生成NaOH，A正確；

B．硫酸工業(yè)中；熱交換器安裝在接觸室中，目的是將放出的熱量是用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，在吸收塔中吸收塔中沒有熱交換器，B錯(cuò)誤；

C．氮?dú)鈿錃庋h(huán)操作；能提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食鹽，根據(jù)同離子效應(yīng)，能促進(jìn)NH4Cl從溶液中析出；D正確；

故選B。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑不會(huì)影響平衡轉(zhuǎn)化率；溫度高于400℃，同溫度使用其他催化劑NO轉(zhuǎn)化率比VWTi/AC0高，說明溫度高于400℃WTi/AC0催化下曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)均不是該溫度下的平衡點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)題干信息結(jié)合圖像，溫度升高有副產(chǎn)物N2O生成，則VWT/AC50在T>350℃之后NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因?yàn)橛懈狈磻?yīng)的發(fā)生；B項(xiàng)正確；

C．X點(diǎn)增加NH3濃度；反應(yīng)正向進(jìn)行程度增大，能提高NO的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．250℃時(shí)K=1024，若起始時(shí)充入因此反應(yīng)正向進(jìn)行，則D項(xiàng)正確；

故選BD。13、AD【分析】【分析】

圖中所示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差，即△H=Ea-Ea′．據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．放熱反應(yīng)的焓變等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差，即△H=Ea-Ea′；故B錯(cuò)誤；

C．加入催化劑；可增大反應(yīng)速率，不能改變焓變，故C錯(cuò)誤；

D．溫度升高；單位體積的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故D正確；

答案選AD。14、BD【分析】【分析】

裝置圖分析陽極電極附近氫氧根離子放電生成氧氣；溶液中氫離子濃度增大和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極電極附近氫離子放電生成氫氣，水電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，加入水中含少量氫氧化鈉增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，陽離子交換膜使允許陽離子通過，陰離子不能通過，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，陰極反應(yīng)是2H++2e?=H2↑，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2；故A正確；

B．電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，陽離子交換膜使允許陽離子通過，電極過程中溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移；故B錯(cuò)誤；

C．陽極OH-放電，水電離平衡正向進(jìn)行溶液中H+濃度增大，H+和CO轉(zhuǎn)化為HCO故C正確；

D．水為弱電解質(zhì)；導(dǎo)電能力弱，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，陰極溶液中離子濃度不斷減少，為了增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，考慮得到產(chǎn)品濃氫氧化鈉溶液且不引入雜質(zhì)，應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充稀氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。15、BC【分析】【詳解】

A.圖像中pBa2+=?lgc(Ba2+)=?lg0.1=1，因此n=1，b點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)，pBa2+=?lgc(Ba2+)=?lg1×10?5=5；因此m=5，故A正確；

B.若起始時(shí)c(BaCl2)=0.2mol?L?1，m不變，則加入的Na2SO4溶液體積增大，因此應(yīng)該b點(diǎn)向右移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C.BaCO3的溶度積大于BaSO4的溶度積，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇時(shí)，鋇離子濃度大，pBa2+值小，而用等濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，消耗的碳酸鈉溶液體積相同，因此b點(diǎn)應(yīng)豎直向下遷移；故C錯(cuò)誤；

D.V。時(shí)，向溶液中滴加Na2CO3溶液，因此產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是故D正確。

綜上所述，答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)16、C【分析】【詳解】

A．①中硫酸鋅溶液和硫化鈉溶液生成了硫化鋅沉淀；故A正確；

B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中能生成黑色沉淀，說明濾液中含有S2-，即a中濁液中存在溶解平衡：ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2?(aq)；故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)②的離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓，實(shí)驗(yàn)③的離子方程式為ZnS+S2-=CuS↓+Zn2+；離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，在試管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，c(S2-)=≈1.26×10-12，c(Fe2+)=0.1mol/L，Q=c(S2-)c(Fe2+)=1.26×10-13＞Ksp(FeS)；故白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，故D正確；

故選C。17、略

【分析】【詳解】

（1）甲池為甲醇燃料電池，通入的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

（2）乙池中為用惰性電極電解溶液，其中A作陽極，水電離的氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣，B作陰極，銀離子在陰極得電子生成銀，總反應(yīng)式為

（3）丙池中，D電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)為：根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移的電子相同，故

（4）若丙池中電極不變，將其溶液換成溶液，根據(jù)丙中總反應(yīng)式為若將丙中溶液復(fù)原，需加入溶液pH增大；甲中總反應(yīng)式為溶液pH減小。【解析】(1)原電池

(2)陽極

(3)280D1.6

(4)減小增大HCl18、略

【分析】【詳解】

試題分析：①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為醋酸鹽和堿溶液，②A、B溶液中水的電離程度可以相同，則溶液水解程度相同；③C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，④B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，則說明C為Ba(OH)2，D為Na2SO4，B為NH4Cl溶液，A為CH3COONa溶液；據(jù)此解答。

（1）根據(jù)上述推斷，A為CH3COONa；含有離子鍵和共價(jià)鍵。

（2）根據(jù)上述推斷，C為Ba(OH)2，D為Na2SO4，氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋+SO42-=BaSO4↓。

（3）根據(jù)上述分析，B為NH4Cl，25℃時(shí)，0.1mol?L-1的NH4Cl溶液的pH=a，c(OH－)="10"a-14，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)+c(NH4＋)=c(Cl－)+c(OH－),根據(jù)物料守恒，c(Cl－)=c(NH4＋)+c（NH3???H20），所以溶液中c（H＋）-c（NH3???H20）=c(OH－)=10a-14mol?L-1。

（4）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和Ba(OH)2混合反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是BaCl2、Ba(OH)2、NH3?H2O，則c(OH－)>c(Ba2＋)=c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)。

（5）設(shè)Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積分別是V1和V2，反應(yīng)后pH=12，說明Ba(OH)2過量，pH=12，則c（H+）=10-12mol?L-1，c（OH-）="0.01"mol?L-1，0.01mol?L-1×2×V1L-0.01mol?L-1×V2L=0.01×(V1+V2)

解得V1：V2=2:1。

考點(diǎn)：考查離子共存，物質(zhì)的推斷等知識(shí)?！窘馕觥?0.(10分)（1）離子鍵；共價(jià)鍵（或離子鍵、極性鍵和非極性鍵）

（2）Ba2＋+SO42-=BaSO4↓（3）10a-14mol?L-1

（4）c(OH－)>c(Ba2＋)=c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)（5）2:119、略

【分析】【分析】

（1）燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池；電極本身不包含活性物質(zhì)，只有一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件；甲烷燃料電池將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)金屬鉑片插入氫氧化鈉溶液中作電極，在兩電極上分別通入甲烷和氧氣，負(fù)極通入甲烷，正極通入氧氣；

（2）液氨?液氧燃料電池中；液氨由負(fù)極通入，液氧由正極通入，即電極1為負(fù)極，電極2為正極；

A.形成的原電池中；陽離子向正極移動(dòng)；

B.原電池中；電子從負(fù)極流向正極；

C.燃料電池的總反應(yīng)即為燃料燃燒的反應(yīng)方程式；

D.燃料電池負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）①微生物燃料電池和普通的燃料電池工作原理相同；燃料從負(fù)極通入，氧化劑從正極通入；

②該微生物燃料電池中葡萄糖在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

③原電池工作時(shí)；電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，從而形成了閉合回路；

④根據(jù)電極的總反應(yīng)C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O進(jìn)行計(jì)算；

⑤高溫能使蛋白質(zhì)變性；

（4）①該裝置屬于燃料電池即原電池的裝置；CO為燃料，在負(fù)極通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正極通入，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

②電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極流向正極。

【詳解】

（1）甲烷燃料電池將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)金屬鉑片插入氫氧化鈉溶液中作電極，在兩電極上分別通入甲烷和氧氣，負(fù)極通入甲烷，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極通入氧氣，電極反應(yīng)為：O2+2H20+4e-=4OH-；放電過程中溶液的OH-逐漸被消耗變成水；使pH逐漸減?。?/p>

（2）液氨?液氧燃料電池中；液氨由負(fù)極通入，液氧由正極通入，即電極1為負(fù)極，電極2為正極；

A.形成的原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此Na＋向正極移動(dòng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原電池中；電子從負(fù)極流向正極，即從電極1流向電極2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.燃料電池的總反應(yīng)即為燃料燃燒的反應(yīng)方程式，即4NH3+3O2=2N2+6H2O；C項(xiàng)正確；

D.燃料電池負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子還原反應(yīng)，因此在電極2上O2得電子，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C；

（3）①微生物燃料電池中；燃料從負(fù)極通入，氧化劑從正極通入，即A為正極，B為負(fù)極；

②該微生物燃料電池中葡萄糖在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：6O2+24H++24e-=12H2O；

③在原電池中，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此H＋由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移；

④該電極反應(yīng)的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，消耗6mol生成6molCO2，若每消耗1mol氧氣，那么生成CO21mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

⑤因高溫能使蛋白質(zhì)變性；因而該電池不能再高溫下工作；

（4）①該裝置中CO為燃料，在負(fù)極(即a極)通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：空氣中的氧氣在正極(即b極)通入，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-；

②電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極流向正極，因此O2?由電極b向電極a移動(dòng)電子由電極a通過傳感器流向電極b?！窘馕觥繙p小c正負(fù)正22.4不能baab20、略

【分析】【分析】

(1)中和熱是強(qiáng)酸；強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；測定中和熱要防止熱量損失；

(2)①根據(jù)蓋斯定律書寫與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式；

②焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量；

【詳解】

(1)①若改為薄鐵板；則有熱量散失，測得的反應(yīng)熱偏大；

②該反應(yīng)中的溶液與的鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成放出的熱量為那么生成時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(2)①㈠

㈡

根據(jù)蓋斯定律，㈠×2－㈡得

②由圖象可知的相對(duì)能量為的相對(duì)能量為的相對(duì)能量為焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)的【解析】偏大-11721、略

【分析】【分析】

【詳解】

由高鐵電池的總反式可知，放電時(shí)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為【解析】四、判斷題(共4題，共20分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)26、略

【分析】【分