2025年人教版（2024）選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H＋)分別為1×10－14mol/L和1×10－10mol/L。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H＋)是()A.1×(10－14＋10－10)mol/LB.mol/LC.2×10－10mol/LD.2×10－14mol/L2、下列說法不正確的是A.乙烷分子中的所有原子處于同一平面上B.戊烷有3種同分異構(gòu)體C.乙炔和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)3、有7種物質(zhì)；①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦環(huán)己烯。因為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是()A.③④⑦B.④⑤⑦C.④⑦D.④⑥⑦4、有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A下列有關(guān)說法錯誤的是A.有機(jī)物A的一氯取代物只有5種B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3—三甲基戊烷C.有機(jī)物A的分子式為C8H18D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為2，2，3—三甲基—3—戊烯5、軸烯（Radialene）是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯烴；其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色C.c與互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）6、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.B.C.3H2+D.7、糠醇可用于有機(jī)合成樹脂；涂料等；四氫糠醇可做印染工業(yè)的潤濕劑和分散劑，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是。

A.糠醇能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.糠醇分子中所有原子可能共平面C.四氫糠醇是乙醇的同系物，分子式為C5H12O2D.四氫糠醇一氯代物有6種8、防彈玻璃的組成和PVB(聚乙烯醇縮丁醛)的鍵線式如下圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.玻璃、陶瓷和水泥等硅酸鹽產(chǎn)品是使用量最大的無機(jī)非金屬材料B.普通玻璃是純堿、石灰石和石英砂在玻璃窯中熔融發(fā)生反應(yīng)制得C.PVB(聚乙烯醇縮丁醛)是通過加成聚合反應(yīng)生成的高分子材料D.分子式為(C8H14O2)n的PVB(聚乙烯醇縮丁醛)不能使溴水褪色評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、臭氧()能吸收紫外線，保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境。分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈形，鍵角為中間的一個氧原子與另外兩個氧原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵。中間氧原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵大鍵(虛線內(nèi)部分)；分子中三個氧原子共用這4個電子。請回答：

(1)中的非極性共價鍵是__________鍵。

(2)分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應(yīng)表示為__________。

(3)臭氧與氧氣的關(guān)系是__________。

(4)下列物質(zhì)的分子與分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________(填序號)。

A.B.C.D.10、（1）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強(qiáng)度為1:1；第二種情況峰給出的強(qiáng)度為3:2:1。由此推斷混合物的組成可能是_______（寫結(jié)構(gòu)簡式，寫一種組合即可）。如圖是一種分子式為C3H6O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（2）經(jīng)測定，某有機(jī)物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；用質(zhì)譜儀測定結(jié)果如下圖。分析求此有機(jī)物的分子式為______。若此有機(jī)物能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有四種，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_______。

11、甲；乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA；HCl溶液各100mL；按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH。

(1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L﹣1的HA溶液的pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是_______。

A.裝HCl的試管中放出的氫氣速率大。

B.裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大。

C.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大。

(2)甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L﹣1的HA溶液中，選擇加入_______試劑。A．NaA固體(可完全溶于水)B．1mol·L﹣1NaOH溶液C．1mol·L﹣1H2SO4D．2mol·L﹣1HA(3)pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后HCl溶液中水電離出來的c(H+)_______醋酸溶液水電離出來的c(H+)(填“>”；“＜”或“=”)。

(4)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1水的離子積Kw1×10﹣141×10﹣12

試回答以下問題：

①25℃時，某Na2SO4溶液中c()=5×10﹣4mol·L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH﹣)=_______。

②在t1℃下，pH=8的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH﹣濃度c(OH﹣)水=_______；pH=8的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH﹣)水=_______。

(5)t1℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=_______。12、(1)①寫出乙炔的結(jié)構(gòu)簡式_______；

②寫出光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式_______。

③乙酸中的官能團(tuán)名稱_______

(2)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。13、在堿性條件下；化合物A和B中有一個發(fā)生消除反應(yīng)生成C。

(1)指出發(fā)生消除反應(yīng)生成C的是哪一個化合物_____。簡述理由_________。

(2)在同樣的反應(yīng)條件下，另一個化合物發(fā)生消除反應(yīng)生成D，D可使酸性KMmO4溶液褪色，但不與LiAIH4發(fā)生反應(yīng)。畫出D的結(jié)構(gòu)簡式__________。

(3)畫出化合物B的優(yōu)勢構(gòu)象_______；用*標(biāo)記處化合物B中的不對稱碳原子，并說明R、S構(gòu)型________。14、C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有兩種，分別為CH3CH2CH2Cl和

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________；

反應(yīng)類型為________。

(2)在NaOH乙醇溶液中受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

________________________________________________________________________；

反應(yīng)類型為________。15、酸堿性與結(jié)構(gòu)。

(1)請按酸性從強(qiáng)到弱給以下化合物排序：_______。

(2)請分別按堿性從強(qiáng)到弱給下列兩組化合物排序：_______。

①

②評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、苯酚中混有甲苯，可以通過加酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在。(____)A.正確B.錯誤17、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤18、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤19、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯誤20、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)21、用MnO2為原料可制取電極材料錳酸鋰（LiMnxOy），工業(yè)上利用菱錳礦粉（MnCO3）制備MnO2的流程如圖：

（1）“酸溶”過程中加入過量的硫酸目的是___。

（2）寫出“電解”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___。

（3）為測定LiMnxOy中Mn元素的平均化合價（高于＋2價）；現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

步驟1：取少量LiMnxOy；分成兩等份，分別置于兩只錐形瓶中；

步驟2：向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水，完全反應(yīng)后，LiMnxOy中Mn元素轉(zhuǎn)化為Mn2＋，除去過量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH，滴加指示劑，用濃度為0.400mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知：Mn2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1)；

步驟3：向另一錐形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反應(yīng)后，用0.100mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。

步驟3實驗過程中物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化如下，其中C2O42-均轉(zhuǎn)化為CO2：

LiMnxOyMn2+；MnOMn2+

①步驟3滴定終點(diǎn)時的實驗現(xiàn)象是___。

②計算LiMnxOy中Mn元素的平均化合價___（寫出計算過程）。22、MnSO4在工業(yè)上用于電解錳生產(chǎn)和制備各種錳鹽、催干劑、金屬制品的磷化劑等，也是植物合成葉綠素的催化劑；一水合硫酸錳易溶于水，不溶于乙醇。用菱錳礦(主要成分MnCO3，雜質(zhì)有FeCO3、Al2O3、SiO2)制取MnSO4·H2O的步驟如下：

①向研磨的菱錳礦中加入過量的稀硫酸，過濾；②向濾液中加入過量MnO2，過濾；③調(diào)節(jié)濾液的過濾；④濃縮；結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(1)在中學(xué)化學(xué)實驗室進(jìn)行研磨所用到的化學(xué)儀器名稱是_______，研磨的目的是_______，步驟①中濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(2)步驟①中FeCO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請補(bǔ)充完整并配平。

______

(4)步驟②選用MnO2作氧化劑，而不選用Cl2，選MnO2的優(yōu)勢在于_______(寫兩條即可)。

(5)步驟④中選用乙醇洗滌，而不用水洗的原因是_______。

(6)已知一定條件下，與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。取mg產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液產(chǎn)品中含MnSO4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。23、四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O，摩爾質(zhì)量為457g·mol－1，難溶于水]是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下，回答下列問題：

已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑

ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+2H3PO4Zn3(PO4)2·4H2O+2H2O+CO2↑

（1）濾渣Ⅰ的主要成分為________；步驟Ⅰ中，需先將溶液的pH調(diào)至5.1，此時應(yīng)選擇的最佳試劑是________；

a．氨水b．氫氧化鈉c．氧化鋅d．氫氧化鋇。

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，該反應(yīng)的離子方程式為________；試劑a為________；步驟Ⅳ反應(yīng)結(jié)束后，得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括________和干燥。

（2）稱取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O進(jìn)行熱重分析，化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，為獲得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)品，烘干時的溫度范圍為________。

a．90～145℃b．145～195℃c．195～273℃d．＞273℃

（3）為測定產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，進(jìn)行如下實驗，已知滴定過程中Zn2+與H2Y2?按1:1反應(yīng)。

步驟Ⅰ：準(zhǔn)確稱取0.4570g產(chǎn)品于燒杯中；加入適量鹽酸使其溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，定容。

步驟Ⅱ：移取20.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入指示劑，在pH=5～6的緩沖溶液中用0.02000mol·L－1Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測得Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量為27.60mL。

步驟Ⅱ中移取溶液時所使用的玻璃儀器為________；產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。下列操作中，導(dǎo)致產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O含量測定值偏低的是________。

a．步驟I中定容時俯視刻度線。

b．步驟I中轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯。

c．步驟II中滴定管未用Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。

d．步驟II中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后有氣泡評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)24、Ⅰ．在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3?H2O；請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是___________。

(3)比較四種溶液中c(NH4+)的由大到小的順序是___________(填序號)。

(4)四種溶液中，離子濃度為0.1mol/L的是___________(填離子符號)。

(5)將③和④等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序為___________。

Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法；在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高；相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。

請回答下列問題：

(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是___________。

(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用___________(填字母)。

A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3

(3)若準(zhǔn)確稱取Wg(2)中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有___________。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中的Fe2+的含量，測得的濃度值將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。25、抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)

已知：①②

（1）烴A的名稱是_________________，G中的官能團(tuán)名稱是_______________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是__________________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________________。

（3）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(寫出一種即可)

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基。

②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

（5）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，參照以上的合成路線，設(shè)計一條以A為原料合成化合物的合成路線_______________26、某研究小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體X。

已知信息：①＋RCOOR′

②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′

(1)下列說法正確的是________。

A．化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng)。

B．化合物C具有兩性。

C．試劑D可以是甲醇。

D．苯達(dá)松的分子式是C10H10N2O3S

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(3)寫出E＋G→H的化學(xué)方程式________。

(4)寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①分子中有一個六元環(huán)；且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子；

②1H?NMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有N－O鍵；沒有過氧鍵(－O－O－)。

(5)設(shè)計以CH3CH2OH和原料制備X()的合成路線(無機(jī)試劑任選，合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示)________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共36分)27、滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

Ⅰ．酸堿中和滴定-已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)；為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實驗：

①稱量1.00g樣品溶于水；配成250mL溶液；

②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次；每次消耗鹽酸的體積記錄如表：

。滴定序號。

待測液體積。

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積(mL)

滴定前。

滴定后。

滴定前。

滴定后。

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

3.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

(1)用___________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為___________。

(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(3)若出現(xiàn)下列情況；測定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶。

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出。

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外。

d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對；俯視讀數(shù)。

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

(4)滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；滴定終點(diǎn)時滴定現(xiàn)象是___________。

Ⅲ．沉淀滴定-滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

(5)參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液；可選用的指示劑是___________(填選項字母)。

。難溶物。

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色。

白。

淺黃。

白。

磚紅。

白。

Ksp

1.77×10-10

5.35×10-13

1.21×10-16

1.12×10-12

1.0×10-12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO428、亞硝酰硫酸(NOSO4H)是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，遇水分解，溶于濃硫酸不分解，主要用于染料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中取代亞硝酸鈉，有效降低硫酸使用量，增加反應(yīng)的流動性，不產(chǎn)生無機(jī)鹽，從而可以降低成本，提高產(chǎn)品質(zhì)量，使染料成品色澤鮮艷、固色能力強(qiáng)，并減少污水。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H；并測定產(chǎn)品的純度。

(1)導(dǎo)管a的作用是_______。

(2)裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。

①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了加快攪拌速度外，還可以將三頸燒瓶置于_______中。

②開始時，反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因是_______。

③裝置C的作用是_______。

(3)測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度。準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25％的H2SO4溶液，然后搖勻(過程中無氣體產(chǎn)生)。用0.2500mol·L-1的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。

①在上述反應(yīng)中NOSO4H體現(xiàn)了_______(填“氧化”或“還原”)性。

②亞硝酰硫酸的純度為_______。[M(NOSO4H)=127g·mol-1]29、某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇；查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O；并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如下圖所示)。

(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_______，_______。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是_______，_______；c和d中盛裝的試劑分別是_______，_______。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是_______；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖_______。

(3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這4種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______(填序號)。

①飽和Na2SO3溶液②KMnO4酸性溶液③澄清石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液。

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是_______(填字母序號)。

a.低溫、高壓、催化劑b.適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑c.常溫；常壓、催化劑。

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇；該小組查閱文獻(xiàn)得知：

①R—CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；

②沸點(diǎn)：乙醚34℃；1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：

粗品濾液有機(jī)層1-丁醇。

乙醚純品。

試劑1為_______，操作1為_______，操作2為_______，操作3為_______。30、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一；具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)；裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

+H2O。物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體；進(jìn)行蒸餾純化，收集140~143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器A的名稱是：________

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：________；第二次水洗的主要目的是：________。

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出。

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出。

c．.先將水層從分液漏斗的下口放出；再將乙酸異戊酯從下口放出。

d．先將水層從分液漏斗的下口放出；再將乙酸異戊酯從上口放出。

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是：________________。

(5)實驗中加入少量濃硫酸的目的是：________________。

(6)在蒸餾操作中加熱一段時間發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是：________。(請用文字描述)

(7)本實驗的產(chǎn)率是：________(填標(biāo)號)。

a．30%b．40%c．50%d．60%

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時，若從110℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

對于NaOH溶液來說，溶液中OH-的濃度大于溶液中H+的濃度，要先計算溶液中c(OH-)。c(H+)為1×10-13mol/LNaOH溶液中c(OH-)=1mol/L；c(H+)為1×10-10mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L。將兩種溶液等體積混合，假設(shè)每種溶液的體積為1L，混合過程中溶液體積變化不計，則根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知混合溶液中c(OH-)=mol/L，則該溶液中c(H+)=mol/L=2×10-14mol/L；故答案選D。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行酸堿性混合溶液的pH計算時，需要先行明確計算的“把手”。c(H＋)不同的酸溶液或c(OH-)不同的堿溶液混合時，水的電離平衡發(fā)生移動，溶液中的H+、OH－增多或減少。對于H+、OH－而言，濃度較大的一方受到的影響較小，一般情況下可以認(rèn)為該成分是守恒的。因此，酸溶液混合時，按照H+守恒計算；堿溶液混合時，按照OH－守恒計算；中和反應(yīng)按照過量一方計算?？蓪⒋诉x擇原則簡單歸納為“酸按酸，堿按堿，酸堿中和看過量”。2、A【分析】【詳解】

A．乙烷為兩個甲基相連構(gòu)成的；甲基與甲烷具有相似的構(gòu)型，而甲烷是正四面體構(gòu)型，甲烷分子中最多有三個原子共面，故乙烷分子中的所有原子不可能處于同一平面上，A錯誤；

B．戊烷有正戊烷；異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體；B正確；

C．乙炔屬于不飽和烴；能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；

D．苯不含碳碳雙鍵；苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，苯分子中六個碳碳鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，D正確；

故選A。3、C【分析】【詳解】

①②③⑤既不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)也不能與溴水反應(yīng)；⑥可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，但不能與溴水反應(yīng)；④⑦含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)。答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由A的鍵線式可A的結(jié)構(gòu)簡式為分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故A正確；

B．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基最近的一段編號，則的名稱為：2；2，3-三甲基戊烷，故B正確；

C．由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H18；故C正確；

D．A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種：其中為3；4，4-三甲基-2-戊烯，不存在2，2，3-三甲基-3-戊烯這種烯烴，故D錯誤；

綜上所述答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化；因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意；

B．[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色；故B不符合題意；

C．[5]軸烯的分子式為：C10H10，分子式為：C10H12；二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；

D．軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)；故D不符合題意；

故答案為：C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷中的H原子被Cl原子取代；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A錯誤；

B．乙酸和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；不是加成反應(yīng)，B錯誤；

C．苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；屬于加成反應(yīng)，C正確；

D．乙醇的燃燒屬于氧化反應(yīng)；不是加成反應(yīng)，D錯誤；

答案為：C。7、A【分析】【詳解】

A．糠醇含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；糠醇含有碳碳雙鍵和羥基，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．糠醇分子中與羥基相連的碳原子為飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不能共平面，故B錯誤；

C．四氫糠醇為為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而乙醇為鏈狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不相似，則四氫糠醇不是乙醇的同系物，且四氫糠醇分子式為故C錯誤；

D．四氫糠醇分子結(jié)構(gòu)不對稱；5個碳原子上的5種氫不等效，羥基上的氫原子不能被氯原子取代，故四氫糠醇一氯代物為5種，故D錯誤；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“玻璃；陶瓷和水泥等硅酸鹽產(chǎn)品是使用量最大的無機(jī)非金屬材料”源于人教版教材必修一第78頁；A正確；

B．制備普通玻璃的原料是純堿；石灰石和石英砂；設(shè)備是玻璃窯，工藝是高溫熔融，純堿與石英砂反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，石灰石與石英砂熔融反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，B正確；

C．由PVB(聚乙烯醇縮丁醛)的鍵線式和名稱判斷；是通過縮聚反應(yīng)生成的高分子材料，C錯誤；

D．由PVB的鍵線式知，其分子式為(C8H14O2)n；結(jié)構(gòu)中只有碳碳單鍵；碳?xì)鋯捂I和醚鍵，不能使溴水褪色，D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

（1）在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2雜化；與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個σ鍵；

中的非極性共價鍵是σ鍵；

故答案為：σ；

（2）O3分子稱折線形，在三個氧原子之間還存在著一個垂直于分子平面的大π鍵，分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則O3中的大鍵應(yīng)表示為

故答案為：

（3）臭氧與氧氣是氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)；臭氧與氧氣的關(guān)系是互為同素異形體。故答案為：互為同素異形體；

（4）等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O3中原子數(shù)為3；電子總數(shù)為24；

A．H2O中原子數(shù)為3；電子總數(shù)為10；故A不選；

B．CO2中原子數(shù)為3；電子總數(shù)為22；故B不選；

C．SO2中原子數(shù)為3；電子總數(shù)為24；故C選；

D．BeCl2中原子數(shù)為3；電子總數(shù)為38；故D不選；

故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

本題考查臭氧的結(jié)構(gòu)及極性分子、等電子體的判斷，注重基礎(chǔ)知識應(yīng)用的考查，難點(diǎn)（3）根據(jù)等電子原理進(jìn)行分析，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O3中原子數(shù)為3、電子總數(shù)為24，據(jù)此類比分析。【解析】①.②.③.互為同素異形體④.10、略

【分析】【分析】

（1）核磁共振氫譜的強(qiáng)度之比等于不同位置氫原子數(shù)目之比；

（2）根據(jù)質(zhì)譜圖；可知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是108，再根據(jù)有機(jī)物含碳77.8%；氫7.4%、氧14.8%可計算分子中C、H、O原子數(shù)；苯環(huán)上的一溴代物只有四種，說明苯環(huán)上有2個不同的取代基且位置不對稱。

【詳解】

（1）核磁共振氫譜的強(qiáng)度之比等于不同位置氫原子數(shù)目之比，峰的給出強(qiáng)度為1：1，說明有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為1：1，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3；峰的給出強(qiáng)度為3：2：1，說明有3種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：2：1，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；分子式為C3H6O2的有機(jī)物的紅外光譜圖中含有C=O、－CH3、C-O-C，所以C3H6O2的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH2CH3。

（2）根據(jù)質(zhì)譜圖，可知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是108，有機(jī)物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%，則C原子數(shù)是則H原子數(shù)是則O原子數(shù)是所以分子式是C7H8O，有機(jī)物能與燒堿反應(yīng)說明含有酚羥基，且苯環(huán)上的一溴代物只有四種，說明苯環(huán)上有2個不同的取代基且位置不對稱，它的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】CH3COOCH3CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OHHCOOCH2CH311、略

【分析】【分析】

(1)

HA是弱酸，則均為0.1mol·L-1的HA、HCl溶液中，HA中氫離子濃度小，氫離子濃度越小、和同相同的鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率越小。則乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L﹣1的HA溶液的pH1；甲方案中；說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是A。

(2)

設(shè)計如下實驗：需要使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大；則：

A．NaA固體(可完全溶于水)，c(A-)增大，按同離子效應(yīng)知，則HA的電離程度和c(H+)都減小，A滿足；

B．1mol·L﹣1NaOH溶液，c(A-)增大，c(H+)減小，HA的電離程度增大、B不滿足；

C．1mol·L﹣1H2SO4，c(H+)增大；HA的電離程度減小，C不滿足；

D．2mol·L﹣1HA，則增大了HA的濃度、酸越濃、其電離程度減小、而c(H+)增大；則D不滿足；

綜上；選A。

(3)

酸抑制水電離、酸溶液中水電離出的OH?濃度等于水電離出的氫離子濃度、代表了水的電離程度；稀釋促進(jìn)醋酸電離。pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后鹽酸的pH大于醋酸，則鹽酸中氫離子濃度小于醋酸、鹽酸中氫氧根離子濃度大于醋酸，即HCl溶液的中水電離出來的c(H+)醋酸溶液水電離出來的c(H+)。

(4)

①25℃時，某Na2SO4溶液中c()=5×10﹣4mol·L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則濃度下降為則稀釋后溶液中c(Na+)=×2×5×10﹣4mol·L-1=10﹣4mol·L-1、Na2SO4溶液呈中性、溶液中c(OH-)=10﹣7mol·L-1、則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH﹣)=10﹣4mol·L-1:10﹣7mol·L-1=1000:1。

②堿抑制水電離、堿溶液中水電離出的OH?濃度等于氫離子濃度、代表了水的電離程度；在t1℃下，Kw=1×10﹣12，pH=8的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH﹣濃度c(OH﹣)水=鹽類水解促進(jìn)水電離、pH=8的CH3COONa溶液中，OH?濃度等于代表了水的電離程度；水電離出來的c(OH﹣)水=

(5)

t1℃下，Kw=1×10﹣12，將pH=11的苛性鈉溶液(其氫氧根離子濃度為)V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則反應(yīng)中酸過量，得V1∶V2=9:11?！窘馕觥浚?）>A

（2）A

（3）>

（4）1000∶11×10-8mol/L1×10-4mol/L

（5）9∶1112、略

【分析】【詳解】

(1)①乙炔碳碳之間形成三鍵；碳?xì)渲g單鍵相連，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，故答案為CH≡CH。

②光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，故答案為SiO2。

③乙酸中的官能團(tuán)為羧基；故答案為羧基。

(2)氯化亞鐵溶液中通入氯氣產(chǎn)生氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-?！窘馕觥緾H≡CHSiO2羧基2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-13、略

【分析】【分析】

【詳解】

【解析】A從構(gòu)象分析：

A中H與Br處于反式共平面的位置，可以發(fā)生E2消除；B中H和Br處于順式，不能發(fā)生E2消除14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2CH2OH。

(2)(CH3)2CHCl在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CHCH3CH2?！窘馕觥緾H3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaCl取代反應(yīng)CH2===CH—CH3↑＋NaCl＋H2O消去反應(yīng)15、略

【分析】略【解析】(1)

(2)三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

苯酚和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在，故該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯誤。18、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，故正確。19、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學(xué)、物理及醫(yī)學(xué)功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。20、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

工業(yè)上利用菱錳礦粉（MnCO3）制備MnO2，加入過量硫酸進(jìn)行酸溶，使礦粉完全反應(yīng)，提高浸出率，同時酸性環(huán)境抑制Mn2+的水解，得到硫酸錳溶液，經(jīng)過電解，過濾得到MnO2，說明電解過程Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2。

【詳解】

（1）“酸溶”過程中加入過量的硫酸可以提高M(jìn)n2+浸出率，同時抑制Mn2+水解；

（2）由分析可知“電解”過程Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，酸性環(huán)境，“電解”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Mn2+＋2H2OMnO2↓＋2H+＋H2↑

（3）①步驟3用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；故滴定終點(diǎn)時的實驗現(xiàn)象是：當(dāng)加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

②取少量LiMnxOy，分成兩等份，由步驟二LiMnxOy中Mn元素轉(zhuǎn)化為Mn2＋，Mn2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1，n(Mn2＋)=n(EDTA)=0.400mol·L-1×0.02L=0.008mol，則LiMnxOy中含Mn元素0.008mol；步驟3：通過返滴定，根據(jù)氧化還原價態(tài)規(guī)律可得計量關(guān)系：2MnO~5Na2C2O4，n(MnO)=0.100mol·L-1×0.016L=0.0016mol，消耗n(Na2C2O4)=0.004mol；2LiMnxOy~（2y-2x-1）Na2C2O4~2xMn2＋，總共加入Na2C2O4質(zhì)量1.340g，物質(zhì)的量0.01mol，由高錳酸鉀消耗草酸鈉0.004mol，則由LiMnxOy消耗草酸鈉n(Na2C2O4)=0.006mol，同時n(Mn2＋)=0.008mol，可列出化簡得4y-7x-2=0，由于氧元素的化合價為-2，則可以把等式寫成2y=3.5x+1，故Mn平均化合價為+3.5。

【點(diǎn)睛】

氧化還原的滴定過程，氧化劑放于酸式滴定管；滴定終點(diǎn)的判斷，注意開始錐形瓶的顏色，高錳酸鉀屬于自帶顏色的試劑無需添加指示劑；數(shù)據(jù)處理，需要注意是直接滴定，還是間接滴定還是返滴定，注意反應(yīng)的量比關(guān)系?！窘馕觥竣?提高錳元素的浸出率，抑制Mn2+水解②.Mn2+＋2H2OMnO2↓＋2H+＋H2↑③.當(dāng)加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色④.3.522、略

【分析】(1)

在中學(xué)化學(xué)實驗室進(jìn)行研磨所用到的化學(xué)儀器名稱是研缽；缽杵；

研磨的目的是増大菱錳礦與稀硫酸的接觸面積；加快反應(yīng)速率；

由于SiO2是酸性氧化物，不溶于稀硫酸，步驟①中的濾渣是SiO2；

(2)

在步驟①中FeCO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2O、CO2，該反應(yīng)的離子方程式為：FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；

(3)

在該反應(yīng)中Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnSO4中的+2價，化合價降低2價；Fe元素化合價由反應(yīng)前FeSO4中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后Fe2(SO4)3中的+3價，化合價升高1價，化合價升降最小公倍數(shù)是2，所以MnO2、MnSO4的系數(shù)是1，F(xiàn)eSO4的系數(shù)是2，F(xiàn)e2(SO4)3的系數(shù)是1，再根據(jù)守恒，可知反應(yīng)物缺項物質(zhì)是H2SO4，其系數(shù)是2，最后根據(jù)H、O元素守恒，可知生成物缺項物質(zhì)是H2O，其系數(shù)是2，故配平后的化學(xué)方程式為：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O；

(4)

步驟②選用MnO2作氧化劑，而不選用Cl2，選MnO2的優(yōu)勢在于避免使用Cl2帶來的污染環(huán)境；不會引入Cl-，使得到的MnSO4·H2O產(chǎn)品更純凈；

(5)

在步驟④中選用乙醇洗滌；而不用水洗是因為一水合硫酸錳易溶于水，而不溶于乙醇，用乙醇洗可減少一水合硫酸錳損失；

(6)

一定條件下，與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，二者反應(yīng)方程式為：↓+4H+，n(KMnO4)=c·V=0.1mol/L×VmL×10-3L/mL=V×10-4mol，則n(MnSO4·H2O)=n(KMnO4)=×V×10-4mol，故MnSO4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】(1)研缽、缽杵增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率SiO2

(2)FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O

(3)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O

(4)避免污染環(huán)境；不會引入Cl-，使得到的MnSO4·H2O產(chǎn)品更純凈。

(5)一水合硫酸錳易溶于水；不溶于乙醇，用乙醇洗可減少一水合硫酸錳損失。

(6)23、略

【分析】【分析】

酸浸時SiO2不參與反應(yīng)，PbO與稀硫酸反應(yīng)生成難溶物質(zhì)PbSO4；調(diào)節(jié)pH時應(yīng)注意不能帶入新的雜質(zhì)；KMnO4與溶液中亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此寫出化學(xué)方程式；試劑a為了除去溶液中的其他金屬陽離子；步驟Ⅳ反應(yīng)結(jié)束后，得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作有過濾；洗滌、干燥；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）酸浸時SiO2不參與反應(yīng)，PbO與稀硫酸反應(yīng)生成難溶物質(zhì)PbSO4,故濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2、PbSO4,；調(diào)節(jié)pH時不能帶入新的雜質(zhì)，也不能與所需產(chǎn)品反應(yīng)，最佳試劑為氧化鋅；KMnO4與溶液中亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：試劑a為了除去溶液中的其他金屬陽離子Cu2+，為了不帶入新的雜質(zhì)，可用Zn單質(zhì)；步驟Ⅳ反應(yīng)結(jié)束后，得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作有過濾、洗滌、干燥；故答案為：SiO2、PbSO4；c；Zn；過濾；洗滌；

（2）由圖可知當(dāng)溫度小于90℃時，產(chǎn)品為Zn3(PO4)2·4H2O，此時物質(zhì)的量為當(dāng)溫度為145℃時質(zhì)量為42.1g，蒸發(fā)水分物質(zhì)的量為則產(chǎn)品為Zn3(PO4)2·2H2O，同理可得，當(dāng)溫度為195℃時產(chǎn)品為Zn3(PO4)2·H2O，當(dāng)溫度為273℃時產(chǎn)品為Zn3(PO4)2，為獲得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)品，應(yīng)控制溫度在145～195℃，故答案為：b；

（3）移取溶液時所使用的玻璃儀器為移液管（或酸式滴定管）；滴定時有關(guān)系：消耗Na2H2Y物質(zhì)的量為則樣品中含有Zn3(PO4)2·4H2O的物質(zhì)的量為：則產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

a．步驟I中定容時俯視刻度線；導(dǎo)致產(chǎn)品濃度偏高，測定值偏高；

b．步驟I中轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯；導(dǎo)致產(chǎn)品濃度偏低，測定值偏低；

c．步驟II中滴定管未用Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；所需標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，測定值偏高；

d．步驟II中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后有氣泡，所需標(biāo)準(zhǔn)液體積偏低，測定值偏低；故答案為：移液管（或酸式滴定管）；92%；bd?！窘馕觥竣?SiO2、PbSO4②.c③.MnO+3Fe2++7H2O＝MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+④.Zn⑤.過濾、洗滌⑥.b⑦.移液管（或酸式滴定管）⑧.92%⑨.bd五、原理綜合題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ。(1)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4++H2ONH3?H2O+H+

故答案為酸；NH4++H2ONH3?H2O+H+

(2)①0.1mol/LNH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/LNH4HSO4溶液電離出氫離子溶液顯酸性，④0.1mol/LNH3?H2O溶液中一水合氨電離溶液顯堿性；溶液pH順序：④﹥②﹥①﹥③，pH最?、?/p>

本題答案：③

(3)①0.1mol/LNH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/LNH4HSO4溶液電離出氫離子溶液顯酸性，④0.1mol/LNH3?H2O溶液中一水合氨電離溶液顯堿性；溶液中銨根離子濃度大?。孩郓儮侃儮讴儮?/p>

本題答案：③﹥①﹥②﹥④

(4)Cl-和SO42-不發(fā)生水解；故離子濃度為0.1mol/L

本題答案：Cl-、SO42-

(5)0.1mol/LNH4HSO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，SO42-不發(fā)生水解，故離子濃度為0.1mol/L，0.1mol/LNH3?H2O為弱堿，c(OH-)<0.1mol/L，等體積混合后，溶液顯酸性，故溶液中的離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

本題答案：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

Ⅱ。：(1)滴定操作中準(zhǔn)確量取溶液用滴定管；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，只能用酸式滴定管量??；

本題答案：酸式滴定管。

(2)選作基準(zhǔn)試劑的物質(zhì)穩(wěn)定性要好，濃鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eSO4、Na2SO3易被氧氣氧化，所以宜選用草酸H2C2O4·2H2O；

本題答案：A

(3)配制500mL溶液，還需500mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)得失電子守恒有關(guān)系式5H2C2O4~2KMnO4，確定等式為(w÷500×25÷90)：(cv×10-3)=5：2，c=10W/63Vmol·L-1；

本題答案：500mL容量瓶；膠頭滴管；10W/63V

(4)由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2；導(dǎo)致濃度降低，用此溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液導(dǎo)致所測溶液濃度偏高。

本題答案：偏高。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)為第I題的第(5)問，需比較電離和水解的程度，確定混合后溶液的酸堿性進(jìn)而比較離子濃度?！窘馕觥竣?酸②.NH4++H2ONH3??H2O+H+③.③④.③﹥①﹥②﹥④⑤.Cl-SO42-⑥.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)⑦.酸式滴定管⑧.A⑨.500mL容量瓶、膠頭滴管⑩.10W/63V?.偏高25、略

【分析】由合成路線和已知信息可知，C發(fā)生信息①中反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，結(jié)合C的分子式和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，C為D為D用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成E，烴A與氯氣在FeCl3作催化劑的條件下下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化后得到C，則A為B為E與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)酸化后得到F，F(xiàn)為由信息②并結(jié)合抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)在濃硫酸、濃硝酸加熱的條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，G為G發(fā)生還原反應(yīng)生成抗結(jié)腸炎藥物有效成分M。

(1).由上述分析可知，A是名稱為甲苯，G是官能團(tuán)的名稱為硝基；羥基和羧基，故答案為甲苯；羧基、羥基、硝基；

(2).甲苯與氯氣在氯化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)②為被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成E；故答案為Fe（或氯化鐵）；氧化反應(yīng)；

(3).E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

(4).D為滿足①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基、②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D的同分異構(gòu)體中含有2個甲基、1個羧基，若甲基處于苯環(huán)的對位，羧基只有1種位置，若甲基處于苯環(huán)的間位，羧基有3種位置，若甲基處于苯環(huán)的鄰位，羧基有2種位置，共6種；其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是（或），故答案為6；（或）；

(5).以A為原料合成化合物甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成鄰硝基苯甲酸，最后發(fā)生還原反應(yīng)生成合成路線為故答案為

點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點(diǎn)是第（5）小題有機(jī)合成路線的設(shè)計，因氨基具有較強(qiáng)的還原性，所以在設(shè)計合成路線時，要先將鄰硝基甲苯中的甲基氧化后再將硝基還原生成氨基?！窘馕觥考妆紧然?、羥基、硝基Fe（或氯化鐵）氧化反應(yīng)6（或）26、略

【分析】【分析】

以A和F為原料制備苯達(dá)松，觀察苯達(dá)松結(jié)構(gòu)簡式，易知A中有苯環(huán)，便可推出A為根據(jù)A到B的反應(yīng)條件（HNO3和H2SO4）可知該反應(yīng)為硝化反應(yīng)，繼續(xù)觀察苯達(dá)松可知其苯環(huán)上為鄰位二取代側(cè)鏈，因而B為繼續(xù)觀察苯達(dá)松側(cè)鏈有羰基和亞氨基，說明B到C的兩步反應(yīng)為甲基被氧化為羧基和硝基被還原為氨基，C為根據(jù)反應(yīng)條件易知C和D反應(yīng)為酯化反應(yīng)，然后結(jié)合E的分子式可推出D是甲醇，E為最后結(jié)合苯達(dá)松右側(cè)碳鏈部分和F的分子式可知氨基接在碳鏈中的2號碳上，F(xiàn)為從而G為

【詳解】

（1）A.B到C的兩步反應(yīng)分別是甲基的氧化反應(yīng)和硝基的還原反應(yīng)；不涉及取代反應(yīng)，A項錯誤；

B.C為鄰氨基苯甲酸；其官能團(tuán)為氨基和羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性，因而C有兩性，B項正確；

C.C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E；結(jié)合C和E的分子式，易推出D為甲醇，C項正確；

D.苯達(dá)松的分子式是C10H12N2O3S；D項錯誤。

故答案選BC。

（2）結(jié)合苯達(dá)松右側(cè)雜環(huán)上的碳鏈可知，氨基接在碳鏈中2號碳的位置，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHNH2。

（3）G的氯原子和E氨基上的氫原子偶聯(lián)脫去HCl生成H，因而化學(xué)方程式為＋(CH3)2CHNHSO2Cl＋HCl。

（4）根據(jù)分子式C6H13NO2算出不飽和度為1，結(jié)合信息，說明存在一個六元環(huán)，無不飽和鍵（注意無硝基）。結(jié)合環(huán)內(nèi)最多含有兩個非碳原子，先分析六元環(huán)：①六元環(huán)全為碳原子；②六元環(huán)中含有一個O;③六元環(huán)中含有一個N;④六元環(huán)中含有一個N和一個O；若六元環(huán)中含有2個O，這樣不存在N-O鍵，不符合條件。同時核磁共振氫譜顯示有4中氫原子，該分子具有相當(dāng)?shù)膶ΨQ性，可推知環(huán)上最少兩種氫，側(cè)鏈兩種氫，這種分配比較合理。最后注意有N-O鍵，無O-O鍵。那么基于上述四種情況分析可得出4種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別為、和

（5）基于逆合成分析法，觀察信息①，X可從肽鍵分拆得和CH3COCH2COOR，那么關(guān)鍵在于合成CH3COCH2COOR，結(jié)合信息②可知利用乙酸某酯CH3COOR做原料合成制得。另一個原料是乙醇，其合成乙酸某酯，先將乙醇氧化為乙酸，然后乙酸與乙醇反應(yīng)，可得乙酸乙酯。以上分析便可將整個合成路線設(shè)計為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3?！窘馕觥竣?BC②.(CH3)2CHNH2③.＋(CH3)2CHNHSO2Cl＋HCl④.⑤.CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3六、實驗題(共4題，共36分)27、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)在酸堿中和滴定中，用酸式滴定管盛裝酸性或具有氧化性的溶液，用堿式滴定管盛裝堿性液體，所以用酸式滴定管盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；根據(jù)三次實驗所得數(shù)據(jù)求平均值，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為：20.60mL-0.50mL=20.10mL，26.00mL-3.00mL=23.00mL，21.00mL-1.10mL=19.90mL，但第二次實驗誤差較大，舍去，消耗鹽酸體積為=20.00mL；所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL。故答案為：酸式；20.00mL；

(2)根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，0.1mol/L×20mL=c(堿)×25mL，解得c(堿)=0.08mol/L，試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%；故答案為：80%；

(3)a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，對測定結(jié)果無影響；b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出；導(dǎo)致堿液減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液減少，所測濃度偏低；c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)酸液增大，所測濃度偏高；d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致末讀數(shù)據(jù)減小，所測結(jié)果偏低，e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，所測結(jié)果偏高；故答案為：ce；

Ⅱ．(4)KMnO4溶液是紫色溶液；當(dāng)高錳酸鉀滴入，由于反應(yīng)導(dǎo)致溶液無色，若到終點(diǎn)，再滴入的高錳酸鉀使溶液呈紫色，所以該滴定過程不需要指示劑，滴定終點(diǎn)時滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

Ⅲ．(5)指示劑的選取原則變色明顯，根據(jù)題給信息，用Na2CrO4作指示劑最好，選D。故答案為：D?！窘馕觥克崾?0.00mL80%選ce；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色D28、略

【分析】【分析】

濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，氣體通入三頸瓶后在裝置B中與濃HNO3在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H；最終用堿石灰吸收尾氣并排除空氣干擾。

【詳解】

(1)反應(yīng)由氣體生成；導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，