2025年人教B版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某工廠采用電解法處理含鉻廢水；利用耐酸電解槽陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意如圖，下列說法不正確的是（）

A.a為電源正極B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2OC.若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2molCr2O72—被還原D.陰極區(qū)附近溶液pH增大2、化學(xué)方程式是化學(xué)轉(zhuǎn)化過程的符號(hào)語言描述，不僅表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，有的還揭示轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，有的還表示出物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列敘述正確的是A.碳酸氫銨溶液中滴加足量NaOH溶液：B.一種綠色氧化劑；但遇到酸性高錳酸鉀時(shí)，只能表現(xiàn)出還原性，其反應(yīng)的方程式：

C.通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：D.的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是其燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為3、下列各組物質(zhì)之間，互為同系物的是（）A.乙二醇與丙三醇B.C2H4與C2H2C.C2H6與C4H10D.苯與苯酚4、下列說法正確的是A.的名稱：2，二甲基戊烯B.乙苯的一氯取代物只有4種C.分子式為和的物質(zhì)一定互為同系物D.室溫下，下列物質(zhì)在水中的溶解度：丙三醇苯酚氯丁烷5、按照綠色化學(xué)的思想，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。下列反應(yīng)類型能實(shí)現(xiàn)原子利用率100％的是A.置換反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.取代反應(yīng)6、下列說法正確的是A.我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性B.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖繼續(xù)水解生成乙醇C.乙烯、苯均能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)D.蛋白質(zhì)和油脂屬于均能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物7、化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化；下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有。

①蛋白質(zhì)遇濃硝酸一黃色；②淀粉溶液遇單質(zhì)碘一藍(lán)色；

③溴化銀見光分解一銀白色；④熱的氧化銅遇乙醇一綠色；

⑤新制氯水久置后一無色；⑥苯酚在空氣中氧化一粉紅色。A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)8、瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一種胃藥；其主要成分結(jié)構(gòu)如圖.下列說法正確的是。

A.該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C，N，O元素的電負(fù)性：C.該物質(zhì)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物中含有氨基酸9、某科研入員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程；該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。

下列說法不正確的是A.HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂B.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子并非全部來自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.圖中450℃時(shí)，延長反應(yīng)時(shí)間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.350℃時(shí)，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D.當(dāng)溫度從400℃升高至500℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，v(400℃)逆>v(500℃)逆11、下列離子方程式中書寫錯(cuò)誤的是（）A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+Fe2++H2OB.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D.將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O12、下列有機(jī)物名稱正確的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-3-己醇D.3，4-二甲基戊烷13、關(guān)于的說法正確的是（）A.所有C原子有可能都在同一平面上B.有7個(gè)碳原子可能在同一條直線上C.該物質(zhì)屬于苯的同系物D.該物質(zhì)的核磁共振氫譜顯示各峰面積之比為1：2：2：1：1：314、某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為(CH3)2CHCH2CH3，下列相關(guān)說法正確的是A.該產(chǎn)物的沸點(diǎn)比正戊烷低B.1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣C.原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)D.原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物15、化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及細(xì)胞毒性等功能。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（）

化合物X化合物YA.X、Y屬于同系物B.最多能與發(fā)生取代反應(yīng)C.Y在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物可發(fā)生消去反應(yīng)D.X、Y分別與足量加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等16、兒茶素是茶葉的主要活性成分；具有抗氧化；抗菌、除臭等作用。下列說法中，正確的是。

A.兒茶素不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B.兒茶素與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)C.兒茶素能夠被氧化D.兒茶素?zé)o法發(fā)生水解反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、根據(jù)要求回答問題。

(1)往碎蛋殼上滴鹽酸．會(huì)產(chǎn)生大量氣體。已知蛋殼的化學(xué)成分中含有CaCO3，則上述反應(yīng)的離子方程式為：_____;將生成的氣體通入澄清石灰水，可觀察到石灰水變渾濁，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

(2)人體的胃液中存在一定量的胃酸，其主要成分是鹽酸。當(dāng)胃酸過量時(shí)，常有胃疼燒心感覺，易吐酸水，若服用適量胃舒平【其主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3難溶于水】，能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式是_____。18、常溫下，向20mL0.lmol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.lmol·L-1NaOH溶液，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH(數(shù)據(jù)如下表)，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示(忽略溶液的溫度變化)。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5

回答下列問題：

(1)若用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定HA溶液，指示劑最好使用_______。

(2)當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式為_______、_______，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______。

(3)a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______(用字母表示)。

(4)x_______(填“>”“=”或“<”)20；該溫度下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=_______。19、有機(jī)金屬化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件；它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物，熔點(diǎn)173℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華；不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有機(jī)溶劑。環(huán)戊二烯和二茂鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

環(huán)戊二烯二茂鐵。

（1）環(huán)戊二烯分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___。

（2）下列關(guān)于環(huán)戊二烯和二茂鐵的說法不正確的是__（填字母序號(hào)）。

A.環(huán)戊二烯分子中五個(gè)碳原子均發(fā)生sp2雜化。

B.在一定的條件下；環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)戊烷。

C.二茂鐵晶體是分子晶體。

D.環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體可能是含兩個(gè)碳碳三鍵的炔烴。

（3）環(huán)戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。寫出環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）已知環(huán)戊二烯陰離子（C5H5-）的結(jié)構(gòu)與苯分子相似，具有芳香性。二茂鐵[(C5H5)2Fe]晶體中存在的微粒間的作用力有___（填字母序號(hào)）。

a.離子鍵b.σ鍵c.π鍵d.氫鍵e.配位鍵。

（5）金剛烷可用于抗病毒；抗腫瘤等特效藥物的合成。工業(yè)上用環(huán)戊二烯合成金剛烷的流程如圖所示：

①金剛烷的分子式為____，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。

②金剛烷的二氯代物有__種（不考慮立體異構(gòu)）。

③二聚環(huán)戊二烯有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

(a)屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

(c)苯環(huán)上的一氯代物有2種。20、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以用鍵線式表示；式中以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)及線端點(diǎn)處表示有一個(gè)C原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，C和H不表示出來。

(1)某物質(zhì)A結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子式為__________，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__________mol。

(2)降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示，它的分子式為___________；當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有____種。

21、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時(shí)，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：。編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

（5）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號(hào)）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)22、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤23、醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共14分)24、亞硝酰硫酸(HOSO3NO)是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，能溶于濃硫酸，與水反應(yīng)，主要用于印染、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中替代亞硝酸鈉。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)制備少量HOSO3NO；并測(cè)定產(chǎn)品純度。

測(cè)定HOSO3NO的純度：準(zhǔn)確稱取1.350g產(chǎn)品放入250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25％硫酸溶液，搖勻(過程中無氣體產(chǎn)生)；用0.2500mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。

①上述反應(yīng)中，HOSO3NO體現(xiàn)了_______(填“氧化”或“還原”)性。

②亞硝酰硫酸的純度為_______(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。25、某有機(jī)物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30；試求：

（1）有機(jī)物的分子式___________

（2）試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名____________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共24分)26、某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的體積/mL0.6mol·L－1

H2C2O4溶液的體積/mLH2O的積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色時(shí)所需時(shí)間/min實(shí)驗(yàn)110V13525實(shí)驗(yàn)210103025實(shí)驗(yàn)31010V250

(1)表中V1=___________mL,V2=___________mL。

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________________。

(4)已知50℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線示意圖________。

27、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’

ii.R-HC=CH-R’-

iii.R-HC=CH-R’(以上R；R’、R’’代表氫、烷基或芳基等)

（1）A屬于芳香烴，其名稱是________________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式是_______________________________。

（4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________________________

（5）試劑a是_____________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），試劑b是___________________

（6）以乙烯為起始原料，結(jié)構(gòu)已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）________28、根據(jù)題意；填空。

(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：只含有共價(jià)鍵的是_______，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_______。

①O2②H2③④⑤⑥⑦⑧

(2)分子中含有31個(gè)共價(jià)鍵的烷烴為_______(填分子式)；

(3)分析下列烴分子；完成填空。

①②③④

?。畬懗觫儆?個(gè)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______

ⅱ．分別寫出②、③生成一氯乙烷的化學(xué)方程式：_______、_______。

ⅲ．可以用來除去乙烷中混有的②的試劑是_______(填序號(hào))。

A．水B．氫氣C．溴水D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故a為電源正極，A項(xiàng)正確；

B．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；B項(xiàng)正確；

C．13.44L氫氣的物質(zhì)的量為=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Fe2+）==0.6mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.1mol；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.陰極氫離子放電生成氫氣；氫離子濃度降低，溶液的pH增大，D項(xiàng)正確；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O；故A正確；

B．高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錳元素化合價(jià)變化：+7～+2價(jià)，過氧化氫中氧元素化合價(jià)變化：-1～-2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，最小公倍數(shù)為10，則高錳酸鉀系數(shù)為2，過氧化氫系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；故B錯(cuò)誤；

C．少量SO2通入漂白粉溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-；故C錯(cuò)誤；

D．氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)十O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；故D錯(cuò)誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物。

【詳解】

A．乙二醇為HOCH2CH2OH，丙三醇為HOCH2CH(OH)CH2OH,兩者相差CH2O；不符合同系物的概念，故A錯(cuò)誤；

B．C2H4與C2H2兩者相差2個(gè)H；不符合同系物的概念，故B錯(cuò)誤；

C．C2H6與C4H10兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差C2H4；符合同系物的概念，故C正確；

D．苯的分子式為C6H6，,苯酚為C6H6O；兩者相差1個(gè)O，不符合同系物的概念，故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

含碳碳雙鍵的最長主鏈含5個(gè)C，雙鍵在2、3號(hào)C上，3、4號(hào)C上有甲基，則的名稱：3，二甲基戊烯；故A錯(cuò)誤；

B.乙苯的苯環(huán)上有鄰；間、對(duì)3種H；乙基上有2種H，則一氯代物共5種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.分子式為為甲醇，而的物質(zhì)為乙醇或甲醚；則二者不一定為同系物，故C錯(cuò)誤；

D.含越多越易溶于水，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚氯丁烷；故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、命名方法、同分異構(gòu)體等，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．置換反應(yīng)的產(chǎn)物不唯一；不能實(shí)現(xiàn)原子利用率100％，故A錯(cuò)誤；

B．加成反應(yīng)的產(chǎn)物唯一；能實(shí)現(xiàn)原子利用率100％，故B正確；

C．分解反應(yīng)的產(chǎn)物不唯一；不能實(shí)現(xiàn)原子利用率100％，故C錯(cuò)誤；

D．取代反應(yīng)的產(chǎn)物不唯一；不能實(shí)現(xiàn)原子利用率100％，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．我國成功研制出多款新冠疫苗；因高溫能使蛋白質(zhì)變性，故采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酶的作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成乙醇，故B錯(cuò)誤；

C．苯不能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．油脂不是高分子化合物；故D錯(cuò)誤；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

略8、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)可知；該物質(zhì)有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)元素周期表可知：C、N、O元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篛>N>C，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：O>N>C；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)可知，有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)能與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)可知；該物質(zhì)含有酯基和肽鍵，所以能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物中含有氨基酸，故D正確；

故答案：D。9、B【分析】【詳解】

A．HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成；所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故A正確；

B．根據(jù)圖知；HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物；第二步反應(yīng)中作生成物，所以為催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，所以該反應(yīng)中HAP作催化劑能提高反應(yīng)速率但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛；故C正確；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為HCHO+O2CO2+H2O；故D正確；

答案為B。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應(yīng)還未達(dá)到平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減??；由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；故A錯(cuò)誤；

B.圖中450℃時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡態(tài)，則延長反應(yīng)時(shí)間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C.350℃時(shí)，設(shè)起始時(shí)容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%；可列三段式為：

根據(jù)阿伏伽德羅定律有平衡時(shí)的體積為V(平衡)=則平衡時(shí)故C正確；

D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，則v(400℃)逆逆；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BC。11、BC【分析】【詳解】

A.氧化亞鐵與稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，正確的離子方程式為：FeO+2H+Fe2++H2O；故A正確；

B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑；故B錯(cuò)誤；

C.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，次氯酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；故C錯(cuò)誤；

D.將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；故D正確；

故選：BC。12、BC【分析】【詳解】

A．2-乙基戊烷；烷烴中出現(xiàn)了2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，正確的主鏈應(yīng)該為己烷，正確的命名為：2-甲基己烷，故A錯(cuò)誤；

B．1；2-二氯丁烷主碳鏈為四個(gè)，離氯原子近的一端編號(hào)，符合命名原則，故B正確；

C．含羥基碳在內(nèi)的六個(gè)碳原子的最長碳鏈；離羥基近的一端編號(hào)，得到2，2-二甲基-3-己醇，故C正確；

D．3；4-二甲基戊烷，名稱中主碳鏈起點(diǎn)編號(hào)錯(cuò)誤，正確的是從離取代基近的一端編號(hào)，名稱為2，3-二甲基戊烷，故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、AD【分析】【詳解】

A．乙炔分子是直線型分子；苯分子是平面分子，苯環(huán)上處于對(duì)位的C原子在同一條直線上，乙炔基取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙烯分子是平面分子，乙烯分子與苯分子共直線，可能在同一平面上；甲基C原子取代乙烯分子中H原子的位置，因此在乙烯分子的平面內(nèi)，故該分子中所有C原子可能共平面，A正確；

B．乙炔基的2個(gè)C原子及與其連接的苯環(huán)上的C原子；處于苯環(huán)對(duì)位的C原子、乙烯基中與苯環(huán)連接的C原子共直線；由于乙烯是平面結(jié)構(gòu)，鍵角是120°，另一個(gè)乙烯基中不飽和C原子及甲基C原子就不在該直線上，因此不可能7個(gè)碳原子在同一條直線上，B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)含有苯環(huán)；但由于側(cè)鏈含有不飽和的碳碳雙鍵；碳碳三鍵，因此不屬于苯的同系物，C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)分子有一條橫向的通過碳碳三鍵和碳碳雙鍵的對(duì)稱軸；所以分子中有6種不同位置的H原子，個(gè)數(shù)比為1：2：2：1：1：3，因此該物質(zhì)的核磁共振氫譜顯示各峰面積之比為1：2：2：1：1：3，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。14、AC【分析】【詳解】

A.該產(chǎn)物為異戊烷；與正戊烷是同分異構(gòu)體，異戊烷有支鏈，分子間作用力小，故沸點(diǎn)比正戊烷低，A正確；

B.1molH消耗0.5molO，即0.25molO2；1molC消耗1molO2，故1mol加成產(chǎn)物C5H12；燃燒消耗氧氣8mol，B錯(cuò)誤；

C.采用逆向分析法；相鄰的碳原子各去掉一個(gè)氫原子，有3種結(jié)果，故原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)，C正確；

D.C3H6有兩種結(jié)構(gòu)；一種是丙烯，還一種是環(huán)丙烷，故不一定是烯烴，不一定與原烯烴互為同系物，D錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

C是關(guān)鍵，尤其是剛接觸逆分析法時(shí)，學(xué)生使用不熟練。逆向分析法在有機(jī)學(xué)習(xí)中廣泛使用。15、CD【分析】【分析】

A．組成和結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)－CH2的物質(zhì)互為同系物；

B．X中酚羥基的鄰和對(duì)位H能與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)；

C．Y在酸性條件下水解；水解產(chǎn)物中含有醇羥基；

D．分子上的碳原子若連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)稱為手性碳原子數(shù)。

【詳解】

A．化合物X、Y含個(gè)數(shù)不同，另外它們的分子式分別為分子組成上相差不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；

B．X中酚羥基的鄰和對(duì)位H能與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)，最多能與發(fā)生反應(yīng)，其中為取代反應(yīng)，為加成反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．Y在酸性條件下水解；水解產(chǎn)物中含有醇羥基，且滿足醇羥基鄰位碳上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．X、Y分別與足量H2加成的產(chǎn)物分子都含7個(gè)手性碳原子；故D正確。

答案選CD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，生成的氣體為二氧化碳，澄清石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，其化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(2)胃酸的主要成分為HCl，與Al(OH)3可發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O?！窘馕觥竣?CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知0.lmol·L-1HA溶液的pH為3；則該酸為弱酸，與標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，根據(jù)指示劑變色范圍可知應(yīng)選擇酚酞做指示劑。

(2)當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaA，因?yàn)樗酘A為弱酸，所以A-會(huì)水解，溶液中還存在水的電離平衡，所以存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式為NaA中溶液中A-水解使溶液呈堿性從而導(dǎo)致A-水解是微弱的，水解產(chǎn)生的離子也是少量的，所以各離子濃度由大到小的順序是

(3)酸和堿抑制水的電離，酸堿性越強(qiáng)對(duì)水的抑制作用越明顯，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是c>b>a>d。

(4)若x=20，則溶液中的溶質(zhì)為NaA，A-水解使溶液呈堿性，要使溶液呈中性，所加的NaOH溶液應(yīng)小于20ml，所以x<20；未加入NaOH溶液時(shí)溶液pH為3，此時(shí)所以答案為1.01×10-5【解析】酚酞c>b>a>d＜1.01×10-519、略

【分析】【詳解】

(1)環(huán)戊二烯分子中含有6個(gè)碳?xì)鋯捂I；3個(gè)碳碳單鍵；2個(gè)碳碳雙鍵，單鍵全為σ鍵，一個(gè)碳碳雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此環(huán)戊二烯分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為11：2，故答案為：11：2；

(2)A．環(huán)戊二烯中有4個(gè)碳原子形成碳碳雙鍵，這4個(gè)碳原子的雜化方式為sp2，有1個(gè)碳原子為飽和碳原子，該碳原子的雜化方式為sp3；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．環(huán)戊二烯中含有碳碳雙鍵；在一定的條件下，環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)戊烷，B選項(xiàng)正確；

C．二茂鐵的熔沸點(diǎn)比較低；易升華，不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有機(jī)溶劑，屬于分子晶體，C選項(xiàng)正確；

D．環(huán)戊二烯共有3個(gè)不飽和度；而1個(gè)碳碳三鍵就有2個(gè)不飽和度，因此環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體不可能是含兩個(gè)碳碳三鍵的炔烴，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：AD；

(3)環(huán)戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+2Br2→故答案為：+2Br2→

(4)由題干信息，二茂鐵分子中含有兩個(gè)環(huán)戊二烯陰離子，環(huán)戊二烯陰離子的結(jié)構(gòu)與苯分子相似，所以含有σ鍵和π鍵，環(huán)戊二烯陰離子和Fe2+形成配位鍵，故答案為：bce；

(5)①由題干信息可知，金剛烷的結(jié)構(gòu)式為其分子式為C10H16，反應(yīng)①環(huán)戊二烯中的一個(gè)碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，故答案為：C10H16；加成反應(yīng)；

②金剛烷結(jié)構(gòu)中共有二種等效氫如圖一氯代物有二種，當(dāng)一個(gè)氯在①位上時(shí)，另一個(gè)氯的位置可以有3種，當(dāng)一個(gè)氯在②上時(shí)，另一個(gè)氯的位置3種，共6種，故答案為：6；

③二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H12，不飽和度為5，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明該分子高度對(duì)稱，能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，又苯環(huán)上有三個(gè)取代基，符合上述條件的同分異構(gòu)體的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為【解析】①.11：2②.AD③.+2Br2→④.bce⑤.C10H16⑥.加成反應(yīng)⑦.6⑧.20、略

【分析】【詳解】

（1）有機(jī)物為環(huán)烷烴，含有12個(gè)C原子，為環(huán)十二烷，分子式為C12H24，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（12+24÷4）mol=18mol，故答案為：C12H24；18mol；

（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子中含有7個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子，則分子式為為C7H12；的結(jié)構(gòu)對(duì)稱；分子中含3種位置的H，則一氯取代時(shí)，取代位置有3種；

故答案為：C7H12；3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物命名、耗氧量計(jì)算、分子式的書寫、同分異構(gòu)體，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性來判斷一氯代物的數(shù)目?！窘馕觥竣?C12H24②.18mol③.C7H12④.321、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)；計(jì)算即可；

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計(jì)算；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中，不當(dāng)操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內(nèi)不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時(shí)；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時(shí)，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對(duì)于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù)K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響；滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低。所以造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是CD；

本題答案為：CD。【解析】酸式滴加最后一滴AgNO3溶液時(shí)，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD四、判斷題(共2題，共16分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，判斷正確。五、計(jì)算題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

①此反應(yīng)中N元素由+3價(jià)升高到+5價(jià)；失去電子被氧化，體現(xiàn)出還原性；

②根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)操作，用0.2500mol/L的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的的KMnO4溶液，二者反應(yīng)的離子方程式為計(jì)算可得過量的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為則與HOSO3NO反應(yīng)的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為根據(jù)已知反應(yīng)，知?jiǎng)t純度為【解析】還原性94.07%25、略

【分析】【分析】

有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下氫氣的30倍,則其相對(duì)分子質(zhì)量為30×2=60,根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物分子中N(C)；N(H),再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物分子中N(O),據(jù)此確定有機(jī)物分子式；根據(jù)分子式確定其可能的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下氫氣的30倍,則其相對(duì)分子質(zhì)量為30×2=60,該有機(jī)物0.3g完全燃燒后,生成224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和0.18gH2O；0.3g有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.005mol,n(CO2)==0.01mol；0.18gH2O的物質(zhì)的量為=0.01mol,根據(jù)原子守恒,可以知道有機(jī)物分子中N(C)==2；N(H)==4,則有機(jī)物分子中N(O)==2，故有機(jī)物分子式為C2H4O2；

答:該有機(jī)物分子式為C2H4O2；

(2)有機(jī)物分子式為C2H4O2，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸；HCOOCH3；甲酸甲酯；

答:該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及命名：CH3COOH，乙酸；HCOOCH3，甲酸甲酯。【解析】①.C2H4O2②.CH3COOH乙酸HCOOCH3甲酸甲酯六、原理綜合題(共3題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

(1)由表中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1知道溫度相同，是討論濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。所以溶液的總體積也應(yīng)該相同均為50mL,分析知道表中V1溶液體積為60-35-