2025年外研版三年級起點高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、碳棒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B.正極反應(yīng)為:Zn－2－＝Zn2＋C.工作時電流由碳棒電極經(jīng)外電路流向鋅極D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)2、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的rm{NaCl}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}溶液中的rm{Cl^{-}}消耗等物質(zhì)的量濃度的rm{AgNO_{3}}溶液的體積比為rm{1:1:1}則上述溶液的體積比為。

A.rm{1:1:1}B.rm{3:2:1}C.rm{6:3:2}D.rm{9:3:1}3、下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識中，不正確的是A.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)B.燃燒一定發(fā)光放熱C.燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)D.燃燒一定有氧氣參與4、對于100mL0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液（）A.①③④B.①②④C.①②③④D.①②③⑤5、下列工業(yè)制法和生產(chǎn)中，說法不正確的是A.金屬鈉可以從四氯化鈦中還原出金屬鈦B.工業(yè)制備和提純硅的三步化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.鎂的提取中將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶可直接獲得無水氯化鎂，電解熔融無水氯化鎂得金屬鎂D.硫酸的工業(yè)制法中，依次使用的三種設(shè)備是沸騰爐，接觸室，吸收塔6、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.rm{5.6gFe}和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為rm{0.3N_{A}}B.常溫常壓下，rm{200g}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{17%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液中含氧原子數(shù)目為rm{N_{A}}C.rm{7.1g}氯氣與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為rm{0.1N_{A}}D.標(biāo)況下，rm{4.48L}的水中含有rm{H_{2}O}分子的數(shù)目為rm{0.2N_{A}}7、下列粒子的中子數(shù)一定相同的是rm{(}rm{)}A.rm{K}和rm{K^{+}}B.rm{{,!}^{40}Ca}和rm{{,!}^{40}Ca^{2+}}C.rm{{,!}^{14}C}和rm{{,!}^{14}N}D.rm{{,!}^{18}O}和rm{{,!}^{16}O^{2-}}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、阿伏加德羅常數(shù)值約為rm{6.02隆脕10^{23}}下列有關(guān)敘述正確的是A.rm{1molNH_{4}Cl}固體中共價鍵總數(shù)為rm{5隆脕6.02隆脕10^{23}}B.rm{16g}氧氣和臭氧混合氣體中的氧原子數(shù)約為rm{1隆脕6.02隆脕10^{23}}C.rm{18gD_{2}O}中含有的電子數(shù)約為rm{0.9隆脕6.02隆脕10^{23}}D.rm{1molNa_{2}O_{2}}固體中離子總數(shù)為rm{4隆脕6.02隆脕10^{23}}9、下列關(guān)于氮氣的說法中，正確的是A.氮氣既可作氧化劑又可作還原劑B.雷雨天，空氣中的氮氣與氧氣可反應(yīng)生成一氧化氮C.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3D.氮的固定是將氮氣轉(zhuǎn)化成含氮的化合物10、pH=2的A；B兩種酸溶液各1mL；分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A.A.B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B.若a=5，則A是強酸，B是弱酸C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強D.若a＜5，則A．B都是弱酸且A的酸性>B11、下列敘述中正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl--2e-=Cl2↑C.銅鋅原電池工作時，若有13克鋅被溶解，外電路就有0.2mol電子通過D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液12、用碳棒作電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后，加入適量括號內(nèi)物質(zhì)，可使溶液恢復(fù)原溶質(zhì)原濃度的是A.NaCl(NaCl)B.MgSO4(MgO)C.CuSO4(CuCO3)D.CuCl2(CuCl2)13、下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是（）A.水泥B.晶體硅C.沙子D.普通陶瓷14、下列有關(guān)說法正確的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}氣體中含有分子數(shù)目為rm{2}rm{0.2N}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子數(shù)目為rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為rm{0.3N}rm{A}D.將rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、按圖所示實驗過程填空：（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：①；②；③。（2）填空：ab____cd____。16、（7分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。1.由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；2.反應(yīng)開始至2min、5min時Z的平均反應(yīng)速率分別為____、____；3.開始____min后，反應(yīng)達(dá)到最大限度。17、（18分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）簡述該實驗的主要實驗步驟（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①配制前容量瓶洗滌后沒烘干，對所配溶液濃度的影響____（偏大、偏小、無影響。以下同）②未洗滌燒杯和玻璃棒，對所配溶液濃度的影響：____。③為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：____。④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響____。18、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是______

A．Mg2+、Al3+、Cl-、NeB．Na+、F-、S2-、Ar

C．K+、Ca2+、S2-、ArD．Mg2+、Na+、Cl-、S2-

其離子半徑大小關(guān)系為（由大到小排列）______；

將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4；NaCl．

（1）存在非極性鍵的分子是______．

（2）存在極性鍵的分子是______．

（3）存在極性共價鍵的離子化合物是______．19、現(xiàn)有下列rm{6}種物質(zhì)：rm{壟脵Na_{2}O_{2}}rm{壟脷Al(OH)_{3}}rm{壟脹}濃rm{HNO_{3}}rm{壟脺FeCl_{3}壟脻}稀rm{H_{2}SO_{4}壟脼Ba(OH)_{2}}固體，rm{壟脿A1_{2}(SO_{4})_{3}}請按要求回答下列問題：rm{(1)}與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是__rm{(}填序號，下同rm{)}rm{(2)}遇rm{KSCN}溶液顯紅色的是__；rm{(3)}常溫下能使鋁表面生成致密氧化膜的是__；rm{(4)}既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是__rm{(5)}兩物質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為rm{H^{+}+OH^{-!-!}=H_{2}O}請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{H^{+}+OH^{-!-!}=

H_{2}O}______________________。溶于水配成rm{(6)17.1g壟脿}溶液，則溶液中rm{500mL}的物質(zhì)的量濃度為_________。rm{SO_{4}^{2}隆樓}20、在一定條件下，RO3n﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O

（1）RO3n﹣中R元素的化合價是____

（2）R元素的原子最外層的電子數(shù)是____21、在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁rm{(}如圖所示rm{)}經(jīng)處理，它們所排出的廢液里每廠只含有rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}rm{Ca(OH)_{2}}rm{HCl}中的一種。某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：rm{壟脵}甲處河水呈乳白色；rm{壟脷}乙處河水呈紅褐色；rm{壟脹}丙處河水由渾濁變清；rm{壟脺}丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清。

請推斷：rm{(1)}四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲________，乙________，丙________，丁________。rm{(2)}在rm{M}處取出的河水中，肯定含有的大量離子是________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分五、解答題(共1題，共6分)23、（1）新制備的氯水中存在許多微粒，氯水呈黃綠色，說明氯水中含有______（填分子式），若加入Na2CO3會有大量無色氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有______（填離子符號），若加入AgNO3溶液；會有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯水中含有______（填離子符號），若滴入藍(lán)色墨水，墨水會褪色，說明氯水中含有______（填分子式）

（2）寫出下列儀器的名稱。

①______②______③______④______⑤______．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式可知，鋅失去電子，作負(fù)極，氧氣得到電子，在正極通入，所以只有選項C是正確的，其余都是錯誤的，答案選C。【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)的計算，明確消耗等量的硝酸銀得出氯離子的物質(zhì)的量相同是解答的關(guān)鍵，注意濃度與物質(zhì)的量的計算，題目難度不大?！窘獯稹肯牡任镔|(zhì)的量濃度的rm{AgNO_{3}}溶液的體積比為rm{1}rm{1}rm{1}則rm{n(AgNO_{3})}相等，完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的rm{NaCl}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}溶液中的rm{Cl^{-}}

由rm{n(AgCl)=n(Cl^{-})=n(AgNO_{3})}可知；

rm{cV(NaCl)=cV(MgCl_{2})隆脕2=cV(AlCl_{3})隆脕3}

解得rm{V(NaCl)}rm{V(MgCl_{2})}rm{V(AlCl_{3})=6}rm{3}rm{2}故C正確。

故選C。【解析】rm{C}3、D【分析】【解析】【答案】D4、B【分析】【解答】解：①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，故錯誤；綜上所述，①②④正確；

故選B．

【分析】若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，以此解答該題．5、C【分析】【分析】本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，涉及金屬的冶煉氧化還原反應(yīng)等知識點，根據(jù)金屬的活動性強弱與冶煉方法的選取、電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點來分析解答，注意由帶結(jié)晶水的氯化鎂制取氯化鎂的條件，為易錯點?！窘獯稹緼.鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)生成單質(zhì)鈦，故A正確；B.rm{壟脵SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}反應(yīng)前后有元素化合價變化；rm{壟脷Si+2Cl_{2}overset{賂脽脦脗}{=}SiCl_{4}}反應(yīng)前后有化合價變化；rm{壟脹SiCl_{4}+2H_{2}overset{賂脽脦脗}{=}Si+4HCl}反應(yīng)前后有元素化合價變化，所以都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.氯化鎂是強酸弱堿鹽，蒸發(fā)結(jié)晶得到氫氧化鎂，所以在氯化氫的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶可直接獲得無水氯化鎂，故C錯誤；D.工業(yè)制硫酸的三設(shè)備是：沸騰爐、接觸室和吸收塔，故D正確。故選C?！窘馕觥縭m{C}6、C【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵?！窘獯稹緼.鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)閞m{+2}價，rm{5.6g}鐵的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}故失去rm{0.2mol}電子；故A錯誤；

B.因水中也有氧原子，故氧原子總數(shù)為：rm{dfrac{200隆脕17攏樓g}{34g/mol}隆脕{N}_{A}mo{l}^{-1}隆脕2+dfrac{200隆脕83攏樓}{18g/mol}隆脕{N}_{A}mo{l}^{-1}隆脕1}不是rm{dfrac{200隆脕17攏樓g}{34g/mol}隆脕{N}_{A}mo{l}^{-1}隆脕2+

dfrac{200隆脕83攏樓}{18g/mol}隆脕{N}_{A}mo{l}^{-1}隆脕1}rm{N}故B錯誤；

C.據(jù)反應(yīng)可知氯氣中氯從rm{N}價變?yōu)閞m{{,!}_{A}}同時也變?yōu)閞m{0}故rm{+1}氯氣與足量rm{-1}溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：rm{dfrac{7.1g}{71g/mol}隆脕{N}_{A}mo{l}^{-1}隆脕1=0.1{N}_{A}}；故C正確；

D.標(biāo)況下；水為液態(tài)，故D錯誤。

故選C。

rm{7.1g}氯氣與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：rm{dfrac{7.1g}{71g/mol}隆脕{N}_{A}mo{l}^{-1}隆脕1=0.1{N}_{A}

}【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A}rm{K}的質(zhì)子數(shù)為rm{19}質(zhì)量數(shù)可能是rm{39}也可能是rm{40}所以中子數(shù)可能是rm{20}也可能是rm{21}所以rm{K}和rm{K^{+}}的中子數(shù)不一定不同；故A錯誤；

B、rm{{,!}^{40}Ca}的中子數(shù)rm{=40-20=20}rm{{,!}^{40}Ca^{2+}}的中子數(shù)rm{=40-20=20}所以rm{{,!}^{40}Ca}和rm{{,!}^{40}Ca^{2+}}的中子數(shù)相同；故B正確；

C、rm{{,!}^{14}C}的中子數(shù)rm{=14-6=8}rm{{,!}^{14}N}的中子數(shù)rm{=14-7=7}所以rm{{,!}^{14}C}和rm{{,!}^{14}N}的中子數(shù)不同；故C錯誤；

D、rm{{,!}^{18}O}的中子數(shù)rm{=18-8=10}rm{{,!}^{16}O^{2-}}的中子數(shù)rm{=16-8=8}所以rm{{,!}^{18}O}和rm{{,!}^{16}O^{2-}}的中子數(shù)不同；故D錯誤；

故選：rm{B}．

元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)．

本題考查了質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)和化學(xué)計量的綜合計算，題目難度一般?！窘獯稹緼.rm{1molNH}rm{1molNH}rm{{,!}_{4}}固體中共價鍵總數(shù)為rm{Cl}固體中共價鍵總數(shù)為rm{4隆脕6.02隆脕10}rm{Cl}故A錯誤；

B.rm{4隆脕6.02隆脕10}氧氣和臭氧混合氣體中的氧原子數(shù)約為rm{{,!}^{23}}故B正確；

C.rm{16g}中含有的電子數(shù)約為rm{1隆脕6.02隆脕10^{23}}故C正確；

D.rm{18gD_{2}O}固體中離子總數(shù)為rm{0.9隆脕6.02隆脕10^{23}}故D錯誤。

故選BC。

rm{1molNa_{2}O_{2}}【解析】rm{BC}9、ABD【分析】【詳解】

A．處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性；氮氣中N元素化合價處于中間價態(tài)，所以既可以作氧化劑又可以作還原劑，如：氮氣和金屬反應(yīng)時作氧化劑，和氧氣反應(yīng)時作還原劑，故A正確；

B．放電條件下氮氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為故B正確；

C．N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不可能完全反應(yīng)，故C錯誤；

D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；即氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物的過程，故D正確；

故答案選ABD。10、BD【分析】【詳解】

A.因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)>c(H+)；則A；B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯誤；

B.由圖可知；若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故B正確；

C.由圖可知；稀釋后A的pH大，則A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故C錯誤；

D.稀釋1000倍；若a小于5，則A；B都是弱酸，且A的酸性強于B，故D正確。

故選BD。11、BD【分析】【詳解】

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上Fe失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為為Fe-2e-=Fe2+；A錯誤；

B.用惰性電極電解熔融NaCl時，陰極上發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑；用惰性電極電解飽和食鹽水時，由于陰離子放電能力Cl->OH-，所以陰極上發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑；B正確；

C.13gZn的物質(zhì)的量為n(Zn)==0.2mol；由于Zn是+2價金屬，所銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，外電路就會有0.2mol×2=0.4mol電子通過，C錯誤；

D.電解精煉銅時；要以粗銅作陽極，純銅作陰極，含有Cu離子的溶液如硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，D正確；

故合理選項是BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．用碳棒作電極電解NaCl溶液，陽極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；所以需要通HCl才可以使溶液恢復(fù)原濃度，故A不選；

B．用碳棒作電極電解MgSO4溶液，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)式為：4H++4e-=2H2↑；相當(dāng)于電解水，所以需要加水就可以使溶液恢復(fù)原濃度，故B不選；

C．用碳棒作電極電解CuSO4溶液，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu，所以需要加CuO或CuCO3可以使溶液恢復(fù)原濃度；故C選；

D．用碳棒作電極電解CuCl2溶液，陽極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；所以需要加入氯化銅可以使溶液恢復(fù)原濃度，故D選；

故選CD。13、ACD【分析】解：A；水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，故A正確；

B；晶體硅是硅單質(zhì)只含有硅元素；故B錯誤；

C；沙子的主要化學(xué)成分為二氧化硅；含有硅元素和氧元素，故C正確；

D；普通陶瓷均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，故D正確；

故選：ACD．

水泥和普通陶瓷均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，晶體硅是硅單質(zhì)只含有硅元素，沙子的主要化學(xué)成分為二氧化硅，含有硅元素和氧元素．

本題考查常見由硅元素組成的無機非金屬材料，知曉各種材料的成分是解題的基礎(chǔ)，因此要重視基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】【答案】ACD14、ABCD【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{9.2g}二氧化氮的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體的分子數(shù)減少，含有分子數(shù)目小于rm{0.2N_{A}}故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.rm{H_{2}O}中所含質(zhì)子、電子的數(shù)目均為rm{10}個，含中子數(shù)為rm{8}個，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子數(shù)目為rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子數(shù)為rm{0.8N_{A}}水中含中子數(shù)為rm{1.8g}故C錯誤；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}與水反應(yīng)生成rm{O}和rm{O}過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，rm{{,!}_{2}}元素的化合價由通入足量rm{NaOH}溶液中，價升高到rm{NaOH}價，rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)，轉(zhuǎn)移rm{NaOH}電子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{1mol}將rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】試題分析：（1）①溴離子和亞鐵離子均能被氯氣氧化，因此向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子方程式為2Fe2＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。②單質(zhì)溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的。因此下層是有機層，溶液呈橙紅色；上層是水層含有鐵離子，溶液呈棕黃色。鐵離子能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。③下層含有單質(zhì)溴，單質(zhì)溴的氧化性強于單質(zhì)碘的，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘。單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中溶液呈紫紅色，所以反應(yīng)③的離子方程式為Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2。（2）根據(jù)以上分析可知顏色分別是a棕黃b橙紅c藍(lán)d紫紅?？键c：考查氧化還原反應(yīng)方程式的應(yīng)用與書寫、鹵素單質(zhì)的溶解性以及顏色的判斷、物質(zhì)的檢驗、萃取等【解析】【答案】（11分）（1）①2Fe2＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2（3分）②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2（2分）③Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2（2分）（2）a棕黃b橙紅c藍(lán)d紫紅（各1分）16、略

【分析】（1）根據(jù)圖像可知X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)進(jìn)行到2min時X、Y、Z的變化量分別為1.0mol－0.7mol＝0.3mol、1.0mol－0.9mol0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol，所以反應(yīng)式為3X+Y2Z。（2）2min時Z的變化量是0.2mol，5min是Z的變化量是0.5mol－0.1mol＝0.4mol，所以Z的反應(yīng)速率分別為（3）根據(jù)圖像可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。【解析】【答案】1.3X+Y2Z2.0.05mol.L-1.min-1,,0.04mol.L-1.min-13.517、略

【分析】【解析】【答案】（1）簡述該實驗的主要實驗步驟：略。（2）容量瓶（規(guī)格：500ml）、還需要的實驗儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（3）①影響無影響（偏大、偏小、無影響。以下同）②影響：偏小。③影響：偏大。④影響偏小。18、略

【分析】解：A；鎂離子、鋁離子和氖的電子層結(jié)構(gòu)相同；比氯離子少一個電子層，故A錯誤；

B；鈉離子和氟離子電子層結(jié)構(gòu)相同；硫離子和氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉離子和氟離子比硫離子和氬原子少一個電子層，故B錯誤；

C；鉀離子、鈣離子、硫離子和氬核外都是18個電子；所以電子層結(jié)構(gòu)相同，故C正確；

D；鈉離子和鎂離子電子層結(jié)構(gòu)相同；硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉離子和鎂離子比氯離子和硫離子少一個電子層，故D錯誤；

故選C；

K+、Ca2+、S2-中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小半徑越大，故半徑大小順序為S2-＞K+＞Ca2+，故答案為：S2-＞K+＞Ca2+；

在O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl中，O2只含有非極性鍵，屬于非極性分子；NH3只含極性鍵，為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；H2O2含極性鍵和非極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；（NH4）2SO4含有共價鍵和離子鍵；配位鍵；屬于離子化合物；NaCl只含離子鍵，為離子化合物；

（1）存在非極性鍵的分子是O2、H2O2，故答案為：O2、H2O2；

（2）存在極性鍵的分子是NH3、H2O2，故答案為：NH3、H2O2；

（3）存在極性共價鍵的離子化合物是（NH4）2SO4，故答案為：（NH4）2SO4．

原子變成陰離子時電子層數(shù)不變；原子變成陽離子時電子層數(shù)減少一個，同一周期的陰陽離子電子層數(shù)不同，同一周期的陰離子和下一周期的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同；一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵；同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子，據(jù)此分析解答．

本題考查了陰陽離子半徑大小比較、原子的電子層結(jié)構(gòu)、鍵的極性和分子的極性，難度不大，明確陰陽離子中核外電子的排不和基本概念是解本題的關(guān)鍵．【解析】C；S2-＞K+＞Ca2+；O2、H2O2；NH3、H2O2；（NH4）2SO419、（1）①

（2）④

（3）③

（4）②

（5）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O

（6）0.3mol·L-1

【分析】【分析】

本題考查常見的無機物的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式與離子方程式的關(guān)系、物質(zhì)的量濃度的計算；題目難度不大。

【解答】rm{(1)}與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是rm{Na}與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是rm{(1)}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}故答案為：rm{O}rm{{,!}_{2}}遇rm{壟脵}溶液顯紅色的是rm{(2)}遇rm{KSCN}溶液顯紅色的是rm{FeCl}rm{(2)}故答案為：rm{KSCN}rm{FeCl}常溫下能使鋁表面生成致密氧化膜的是濃rm{{,!}_{3;}}rm{壟脺}故答案為：rm{(3)}常溫下能使鋁表面生成致密氧化膜的是濃rm{HNO}rm{(3)}既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是rm{HNO}rm{{,!}_{3}}故答案為：rm{壟脷}rm{(4)}既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是rm{Al(OH)}酸和堿之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋇rm{(4)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{壟脹}rm{(5)}酸和堿之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋇rm{(5)}和硝酸的反應(yīng)為：rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{+2HNO}rm{+2HNO}

rm{{,!}_{3}}rm{=Ba(NO}rm{=Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案為：rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{+2HNO}rm{+2HNO}rm{{,!}_{3}}rm{=Ba(NO}rm{=Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}的rm{)}rm{{,!}_{2}}故答案為：rm{+2H}

rm{+2H}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{壟脵}rm{(2)}rm{(2)}rm{壟脺}rm{(3)}rm{(3)}rm{壟脹}rm{(4)}rm{(4)}

rm{壟脷}20、+57【分析】【解答】（1）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒可知：（﹣n）+（﹣6）+6=﹣1，可知n=1，根據(jù)RO3n﹣離子化合價代數(shù)和關(guān)系：（x﹣2×3）=﹣1（設(shè)R的化合價為x）；可知x=+5，故答案為：+5；

（2）RO3n﹣中R元素的化合價不一定為最高正價，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物中R﹣離子的化合價進(jìn)行判斷，根據(jù)生成R﹣離子可知R得1個電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；應(yīng)為第七主族元素，最外層電子數(shù)為7，故答案為：7．

【分析】（1）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒判斷RO3n﹣離子所帶電荷；并以此判斷化合價；

（2）根據(jù)生成R﹣離子可知R得1個電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第七主族元素．21、（1）Ca（OH）2CuCl2HClNa2