2025年人教新起點(diǎn)選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、恒容條件下，1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)），x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說法不正確的是。

A.a、b處反應(yīng)速率大?。簐a＞vbB.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，=C.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)D.T1K時(shí)平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)增大2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小3、常溫下，將10mL0.1mol·L－1NaA溶液逐滴加入10mL0.1mol·L－1HA溶液中，已知HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－4。下列說法正確的是A.滴加過程中，混合溶液中始終變小B.滴加過程中，混合溶液中c(H+)+c(OH－)>2.0×10－7mol·L－1C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大D.充分混合后，溶液中c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(H+)>c(OH－)4、亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉在溶液中可生成等，其中和都具有漂白作用，但是有毒氣體；經(jīng)測定，時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示沒有畫出則下列分析正確的是。

A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定B.時(shí)，的電離平衡常數(shù)的數(shù)值C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好D.時(shí)，溶液中：5、常溫下，實(shí)驗(yàn)測得溶液平衡時(shí)碳的分布系數(shù)各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.常溫下，B.時(shí)，溶液中不存在的水解平衡C.pH由時(shí)，隨著pH值的增大，增大D.時(shí)，有評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、在1.01×105Pa時(shí)，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________。7、（6分）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44kJ·mol－1；則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為__________。8、（1）25°C時(shí)，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。9、以廢治廢；變廢為寶可以實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉；轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)A溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______。

(2)若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______(填字母序號)。

a．加熱b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl

(3)寫出③中水解生成Fe2(OH)mCl6－m反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(4)將廢鐵塊進(jìn)行預(yù)處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽極”或“陰極”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式：_______。10、Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________；若維持電流強(qiáng)度為lA，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動(dòng)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動(dòng)。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點(diǎn)有______________。

Ⅱ．第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)，內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。

（5）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

（6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負(fù)”）極相連，鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．圖1所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)11、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共16分)12、已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應(yīng)；生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。

（1）寫出H2O2電子式___；上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______。13、T℃時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器中加入2molA和3molB，壓強(qiáng)為P0，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為37.5％。已知該反應(yīng)某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式為v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中k正、k逆為速率常數(shù)。

（1）計(jì)算上述條件下的值。（寫出必要的計(jì)算過程，下同）_____

（2）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp。已知某氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算T℃時(shí)上述反應(yīng)Kp的值（用含P0的數(shù)值表示）。____________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)14、工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3；分別在183℃；315℃升華。

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：

①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g）△H＝－492.7kJ/mol

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g）△H＝＋25.2kJ/mol

反應(yīng)2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g）△H＝___________kJ/mol。

（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。充分反應(yīng)后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。

②將AlCl3·6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的_______（填字母序號）。

①氧化性②吸水性③難揮發(fā)性④脫水性。

a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④

（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時(shí)，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（Al）:m（Pb）=__________________。15、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?。氮?dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是____，_____；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，___________；

（2）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是______，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；

（3）設(shè)備B的名稱是____，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是_______（填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是__________；

（4）設(shè)備C的作用是_________；

（5）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用；欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中的c(H2O):c(CO)不低于______。16、近年來隨著新能源汽車等行業(yè)的不斷發(fā)展，產(chǎn)生了大量的廢舊三元鋰電池，從廢舊鋰電池中回收鈷、鋰、鎳、錳等金屬是新能源汽車發(fā)展道路上必須解決的問題。一種對正極材料[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]各金屬進(jìn)行回收處理的工藝如圖所示：

已知：金屬離子的浸出率計(jì)算公式為式中η為金屬的浸出率，為百分?jǐn)?shù)；C為金屬離子的質(zhì)量濃度，單位為g·mL-1；V為濾液體積；單位為mL；m為鎳鈷錳酸鋰粉末中各金屬的理論質(zhì)量，單位為g。

(1)“放電處理”能提高金屬鋰的回收率，原因是______。

(2)LiCoO2(難溶于水)參與“浸出還原”反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)“共沉淀”過濾后需洗滌濾渣便于進(jìn)一步回收利用，洗滌的操作過程為______。

(4)浸出實(shí)驗(yàn)首先在三頸燒瓶中加入適量的H2SO4和H2O2，后將準(zhǔn)確稱量5.000gLiNi(1-x-y)CoxMnyO2粉料(其中鈷元素含量為18.00％)倒入，反應(yīng)后將其過濾后定容得溶液的體積為50.00mL，采用電感耦合等離子體光譜儀測定浸出濾液中Co2+為的濃度為17.64mg·mL-1，則Co2+的浸出率為______。

(5)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色。將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4C1-?[CoC14]2-+6H2O

①等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為______。

②將溶液加水稀釋后，藍(lán)色溶液又變?yōu)榉奂t色溶液，請