2025年滬科版高三化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高三化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、兩種金屬粉末的混合物9g與足量的稀硫酸反應收集到標準狀況下的氫氣6.72L，則這種混合物的可能組成是（）A.Mg和AlB.Fe和ZnC.Fe和CuD.Fe和Al2、下列反應屬于吸熱反應的是（）A.氫氧化鈉與硝酸反應B.鐵與鹽酸反應C.氫氧化鋇與氯化銨反應D.氧化鈣與水反應3、下列分離方法錯誤的是（）A.除去食鹽水中的泥沙（過濾）B.分離汽油和水的混合物（分液）C.分離水和酒精的混合物（分液）D.從溴水中獲得Br2（萃?。?、常溫下，向10ml0.2mol?L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液．有關微粒的物質的量與混合溶液的PH有如圖關系，下列說法正確的是（）A.HT-在溶液中水解程度大于電離程度B.當V（NaOH）=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大C.當V（NaOH）=15mL時，溶液中存在：c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）D.當V（NaOH）=20mL時，溶液中存在：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）5、已知rm{{,!}_{4}Se}的原子結構示意圖為下列說法正確的是A.rm{Se}位于第rm{4}周期第Ⅳrm{A}族B.原子半徑：rm{Br>Se>P}C.熱穩(wěn)定性：rm{HCl>H_{2}Se>HBr}D.酸性：rm{HClO_{4}>HBrO_{4}>H_{2}SeO_{4}}6、下列實驗現(xiàn)象與對應結論正確的是（）

。選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硫酸中無明顯變化Al與濃硫酸不反應C將水蒸汽通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應D將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色該氣體一定是SO2A.AB.BC.CD.D7、現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z（Na2CO3）組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說法錯誤的是（）A.石墨I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應B.甲池中的CO32-向石墨I極移動C.乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產生氫氣0.05mol評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、下列物質①H2O2②NaOH③NH4NO3④CH2=CH2

（1）上述物質中存在非極性鍵的物質是____（填序號）

（2）既存在離子鍵又存在共價鍵的物質是____（填序號）9、已知某物質主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖如圖X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．

（1）m=____，該物質主要成分的化學式為____．

（2）Z、W元素的名稱為____、____．

（3）下列說法正確的是____．

A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵。

C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大。

（4）水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是____．10、【化學——選修2：化學與技術】（15分）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑。濕法生產過碳酸鈉的原理和線路如圖所示（BC—1，BC—2均為穩(wěn)定劑）：請回答下列問題：（1）H2O2中添加BC—Ⅰ的目的是；工業(yè)純堿中常含有微量Fe3+，加入BC—2可與Fe3+形成配合物，這樣做的原因是。（2）過碳酸鈉在高溫下容易分解，所以制取時反應需控制在5℃以下進行。在反應釜中發(fā)生的主要反應為；常溫結晶的過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是。（3）下列關于過碳酸鈉使用和保存的說法不正確的是。（填字母標號）A．應與易燃或可燃物、還原劑等分開存放B．使用時避免與眼睛、皮膚和衣服接觸C．儲存于干燥潔凈、不通風的倉庫內D．過碳酸鈉不慎濺入眼睛應用流動清水或生理鹽水沖洗，并就醫(yī)（4）過碳酸鈉是一種很好的消毒劑，下列與其消毒原理相似的是。（填字母標號）A．乙醇B．漂粉精C．二氧化硫D．過氧化鈉（5）工業(yè)上常以所含活性氧的質量分數衡量過碳酸鈉產品的優(yōu)勢，13%以上為優(yōu)等品。取2g某廠家生產的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參加反應）溶于水配成溶液，加入足量MnO2，反應完全后溶液質量減輕0.264g，則該樣品中活性氧的質量分數為。11、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一；具有香蕉的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應；裝置示意圖和有關數據如下：

。相對分子質量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性異戍醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶某同學的實驗步驟：

①在A中加入4.4g異戊醇；6.0g乙酸、數滴濃硫酸；

②緩慢加熱A；回流50min；

③反應液冷至室溫后倒入儀器甲中；分別用少量水；飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；

④分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體；

⑤進行蒸餾純化；收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯2.6g．

請回答下列問題：

（1）該酯化反應的原子利用率是____（用分數表示）．

（2）實驗中儀器B的作用是____，步驟③中的儀器甲是____．

（3）該同學開始加熱A后，發(fā)現(xiàn)此前操作中有一處嚴重的疏漏，如何補救？____．

（4）步驟④中加入無水MgSO4是為了除去某種雜質，如何檢驗該雜質是否除盡？簡述實驗方法：____．

（5）步驟⑤中，若溫度計水銀球的位置過高，則所收集餾分的沸點____（填“高于”或“低于”）目標產物的沸點．

（6）本實驗的產率是____（填標號）．a．30%b．40%c．50%d．60%12、A是一種重要的化工原料；已知A是一種鹵代烴相對分子質量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為____；A→B的反應類型____；

（2）有機物D的化學名稱為____．M的結構簡式為____．

（3）寫出下列反應的化學方程式：

B→C：____；

E→F：____．

（4）滿足下列條件的H的同分異構體共有____種（不考慮立體異構）．寫出其中核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構體的結構簡式____．

①屬于酯類；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與金屬鈉反應放出氣體．13、（1）甲同學在整理房間時；清理出如下物品，它們應分別放入哪個垃圾箱。

可回收垃圾____有害垃圾____．（請?zhí)钚蛱枺?/p>

A．廢作業(yè)本B．汽水易拉罐C．生銹鐵釘D．礦泉水瓶E．爛蘋果F．涂改液瓶

（2）該同學用鹽酸除去鐵釘上的銹（主要成分為氧化鐵）以重新使用它，請寫出除銹的離子方程式____．14、（16分）某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其相對分子質量為92，現(xiàn)以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：（2）（苯胺，易被氧化）請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：（1）做銀鏡反應實驗的試管事先要用洗滌。X→A“一定條件”是指的何種條件：（2）寫出反應類型：反應②，反應③。1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為mol。（3）Y的結構簡式為。（4）有多種同分異構體，寫出同時符合下列4個條件它的同分異構體的結構簡式：、①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2molNaOH發(fā)生反應；④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物。（5）以下是由A和其他物質合成的流程圖：A甲乙完成甲→乙的化學反應方程式：。（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：根據已有知識并結合合成美托洛爾所給相關信息，寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA．____（判斷對錯）16、標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數均為NA時，它們具有相同的體積____（判斷對錯）17、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體____（判斷對錯）18、質譜和核磁共振不僅可用于有機小分子結構的分析，還可用于蛋白質結構的研究____（判斷對錯）19、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去____（判斷對錯）20、中性干燥劑無水氯化鈣，既可干燥H2，又可干燥HCl，還可干燥NH3____（判斷對錯）．21、放熱反應不需加熱就可以發(fā)生____．（判斷對錯）22、在標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1：3____．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共3題，共24分)23、化學是一門以實驗為基礎的科學。（1）下列敘述中正確的是______（填序號）。A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水B.將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用（2）用銅片與稀硝酸反應制取NO氣體，如圖裝置中適合的是______（填序號）；裝置B中的試劑最好是______，該裝置的作用是______________________。24、某課外活動小組設計了以下實驗驗證rm{Ag}與濃硝酸反應的過程中可能產生rm{NO.}其實驗流程圖如圖rm{1}rm{2}

rm{(1)}測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖rm{3}裝置rm{B}中所得rm{100mL}溶液中取出rm{25.00mL}溶液，用rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示rm{.}在rm{B}容器中生成硝酸的物質的量為______rm{mol}則rm{Ag}與濃硝酸反應過程中生成的rm{NO_{2}}在標準狀況下的體積為______rm{mL}．

rm{(2)}測定rm{NO}的體積．

rm{壟脵}從如圖rm{3}所示的裝置中，你認為應選用______裝置進行rm{Ag}與濃硝酸反應實驗；選用的理由是______．

rm{壟脷}選用如圖rm{3}所示儀器組合一套可用來測定生成rm{NO}體積的裝置，其合理的連接順序是____________rm{(}填各導管口編號rm{)}．

rm{壟脹}在測定rm{NO}的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置______rm{(}填“下降”或“升高”rm{)}以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．

rm{(3)}氣體成分分析．

若實驗測得rm{NO}的體積為rm{112.0mL(}已折算到標準狀況rm{)}則rm{Ag}與濃硝酸反應的過程中______rm{(}填“有”或“沒有”rm{)NO}產生，作此判斷的依據是______．25、（2011春?寧波期末）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱；使其變成有用的物質，實驗裝置如圖．加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如表：

。產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質量分數（%）1224121620106（1）試管A中殘余物有多種用途；如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔．

寫出反應②的化學方程式．____

（2）試管B收集到的產品中；其中有一種物質M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

①試寫出體現(xiàn)該物質重要用途的一個反應方程式____；

②如該物質發(fā)生一氯取代，則生成物的同分異構體共有有____種；

③另有M的同系物，分子式為C10Hn，則n=____，該物質結構中有2個乙基，則其所有可能的結構簡式為____

（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象____．經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為____

（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途____、____．評卷人得分五、書寫(共1題，共6分)26、按要求寫出化學方程式。

（1）乙醇催化氧化____

（2）苯和Br2反應____．評卷人得分六、解答題(共2題，共10分)27、黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4．將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol?L-1．計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）．28、常溫時；將0.05mol/L鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH為12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，達到終點時，消耗NaOH溶液12.5mL．求：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度；

（2）一元弱酸HA的物質的量濃度；

（3）一元弱酸HA的電離平衡常數．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】標準狀況下6.72L氫氣的物質的量為：=0.3mol，假設金屬的化合價都是+2價，則金屬的物質的量為0.3mol，根據M=計算出混合物的平均摩爾質量，然后對各選項進行判斷，注意Al為+2價時的摩爾質量為：×3=18g/mol，不與硫酸反應的計算的摩爾質量為無窮大．【解析】【解答】解：標準狀況下6.72L氫氣的物質的量為：=0.3mol；

假設金屬的化合價都是+2價；則金屬的物質的量為0.3mol；

所以混合金屬的平均摩爾質量為：30g/mol；

A．Mg的摩爾質量為24g/mol，Al為+2價時的摩爾質量為：×3=18g/mol；二者的平均摩爾質量都小于30g/mol，故A錯誤；

B．Fe的摩爾質量為56g/mol；Zn的摩爾質量為65g/mol，二者的摩爾質量都大于30g/mol，故B錯誤；

C．Fe的摩爾質量為56g/mol；銅不與硫酸反應，所以二者的平均摩爾質量大于30g/mol，故C錯誤；

D．Fe的摩爾質量為56g/mol，Al為+2價時的摩爾質量為：×3=18g/mol；二者的平均摩爾質量可以為30g/mol，故D正確；

故選D．2、C【分析】【分析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒；所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；

常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數分解、置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）．【解析】【解答】解：A．氫氧化鈉與硝酸反應；中和反應屬于放熱反應，故A錯誤；

B．鐵與鹽酸反應；置換反應屬于放熱反應，故B錯誤；

C．氫氧化鋇與氯化銨反應；銨鹽和強堿屬于吸熱反應，故C正確；

D．氧化鈣與水發(fā)生化合反應；屬于放熱反應，故D錯誤；

故選C．3、C【分析】【分析】A．泥沙不溶于水；可用過濾法分離；

B．汽油和水互不相溶；

C．水和酒精混溶；二者沸點不同；

D．溴易溶于有機物溶劑．【解析】【解答】解：A．泥沙不溶于水；可用過濾法分離，故A正確；

B．汽油和水互不相溶；可用分液的方法分離，故B正確；

C．水和酒精混溶；二者沸點不同，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；

D．溴易溶于有機物溶劑；可用苯或四氯化碳萃取，故D正確．

故選C．4、D【分析】解：A．根據圖示信息得到HT-在溶液中存在時的pH＜7，所以HT-在溶液中水解程度小于電離程度；故A錯誤；

B．VNaOH=10mL時，反應后溶質為NaHT，HT-在溶液中水解程度小于電離程度；溶液呈酸性，抑制了水的電離，則溶液中水的電離程度比純水小，故B錯誤；

C．當V（NaOH）=15mL時，溶質為等濃度的Na2T和NaHT，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-）、c（T2-）＞c（HT-），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（T2-）＞c（HT-）＞c（H+）＞c（OH-）；故C錯誤；

D、VNaOH=20mL時，與氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中溶質為Na2T，圖象分析可知溶液呈堿性，依據質子守恒可知：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）；故D正確；

故選D．

A．根據圖示信息得到HT-在溶液中存在時的pH進行分析；

B．加入10mLNaOH溶液；反應生成NaHT，溶液呈酸性，抑制了水的電離；

C．當V（NaOH）=15mL時，溶質為等濃度的Na2T和NaHT，溶液還呈酸性，c（H+）＞c（OH-）；

D．當V（NaOH）=20mL時，恰好反應生成的溶質為Na2T；依據質子守恒來回答．

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高考常見題型，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可．【解析】【答案】D5、D【分析】【分析】本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據原子結構結合同周期、同主族元素現(xiàn)在的遞變規(guī)律分析解答即可，試題考查了基礎知識的靈活應用能力。A.由原子結構可知，最外層電子數為rm{6}為Ⅵrm{A}族元素；

B.電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減??；

C.非金屬性越強；對應氫化物越穩(wěn)定；

D.非金屬性越強，對應最高價含氧的酸性越強．【解答】A.由原子結構可知，最外層電子數為rm{6}，為Ⅵrm{6}族元素，電子層數為rm{6}，則rm{6}rm{6}位于第四周期Ⅵrm{6}族，故rm{A}錯誤；B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{4}rm{4}，故rm{4}錯誤；C.非金屬性rm{4}rm{4}rm{4}rm{S}rm{e}rm{S}rm{e}rm{S}rm{e}rm{S}rm{e}rm{S}rm{e}rm{S}則熱穩(wěn)定性：rm{S}rm{e}rm{e}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}，故rm{A}錯誤；D.非金屬性越強rm{A}對應最高價含氧的酸性越強rm{A}則酸性：rm{S}rm{e}rm{>}rm{B}rm{r}rm{>}rm{P}rm{S}rm{e}rm{>}rm{B}rm{r}rm{>}rm{P}rm{S}rm{e}rm{>}rm{B}rm{r}rm{>}rm{P}rm{S}rm{e}rm{>}rm{B}rm{r}rm{>}rm{P}rm{S}rm{e}rm{>}rm{B}rm{r}rm{>}rm{P}rm{S}rm{S}rm{e}rm{e}rm{>}rm{>}rm{B}rm{B}rm{r}rm{r}rm{>}rm{>}rm{P}，故rm{P}正確；故選D．rm{B}【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】A．濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖變黑，具有強氧化性，可與碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳；二氧化硫氣體；

B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應；

C．鐵與水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵；為黑色固體；

D．氯水有漂白性．【解析】【解答】解：A．將濃硫酸滴到蔗糖表面；固體變黑，是因為濃硫酸的脫水性使蔗糖碳化；膨脹是因為有二氧化硫的氣體生成，所以濃硫酸有脫水性和強氧化性，故A正確；

B．常溫下Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；反應停止，所以無明顯變化，故B錯誤；

C．鐵與水蒸氣反應生成黑色物質；現(xiàn)象錯誤，故C錯誤；

D．氯氣溶于水形成氯水；氯水有漂白性，能使品紅褪色，故D錯誤．

故選A．7、D【分析】解：A；石墨I是原電池；一氧化碳發(fā)生氧化反應是負極，生成碳酸根離子，故A正確；

B、原電池中陰離子向負極移動，所以甲池中的CO32-向石墨I極移動；故B正確；

C、乙池中左端Pt極與電源的正極相連是陽發(fā)生氧化反應，氮元素化合價升高，所以電極反應式為：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正確；

D；若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L；所以整個電路轉移電子的物質的量為：0.4mol，而乙池中陰極生成1mol氫氣，轉移2mol的電子，所以生成氫氣的物質的量為0.2mol，而不是0.05mol，故D錯誤；

故選：D。

A；石墨I是原電池；一氧化碳發(fā)生氧化反應是負極；

B；原電池中陰離子向負極移動；

C；乙池中左端Pt極與電源的正極相連是陽發(fā)生氧化反應；氮元素化合價升高；

D；若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L；所以整個電路轉移電子的物質的量為：0.4mol，而乙池中陰極生成1mol氫氣，轉移2mol的電子，所以生成氫氣的物質的量為0.2mol．

本題考查較為綜合，涉及電極反應式的書寫和計算，原電池和電解池知識，主要相關基礎知識的積累，難度不大．【解析】D二、填空題(共7題，共14分)8、①④②③【分析】【分析】（1）同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；不同非金屬元素形成極性鍵；

（2）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，注意氯化鋁中只含共價鍵，銨鹽中含有離子鍵．【解析】【解答】解：（1）①H2O2中即含O-O非極性鍵又含H-O極性鍵；

②NaOH中含離子鍵和H-O極性共價鍵；

③NH4NO3中含離子鍵和N-H和N-O極性共價鍵；

④CH2=CH2中即含C-C非極性鍵又含H-C極性鍵；

所以存在非極性鍵的物質是①④；故答案為：①④；

（2）一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，所以。

①H2O2中只含共價鍵；

②NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；氧原子和氫原子之間存在共價鍵；

③NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間；氮原子和氧原子之間存在共價鍵；

④CH2=CH2中只含共價鍵；

所以既存在離子鍵又存在共價鍵的是②③；

故答案為：②③．9、20CaCl2硫碳B水分子中含有氫鍵【分析】【分析】根據化學XY2得X的化合價為+2價，Y的化合價為-1價，根據X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，以及X原子的結構示意圖說明X原子失去最外層的a個電子變成+2價的陽離子，所以X為Ca，Y為Cl；

D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2，然后根據問題解答．【解析】【解答】解：根據化學XY2得X的化合價為+2價，Y的化合價為-1價，根據X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，以及X原子的結構示意圖說明X原子失去最外層的a個電子變成+2價的陽離子，所以X為Ca，Y為Cl；D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2；

（1）X為鈣，Y為氯，所以m=20，該物質主要成分的化學式為CaCl2，故答案為：20；CaCl2；

（2）根據分析可知；Z為硫；W為碳，故答案為：硫；碳；

（3）A．XY2和WZ2分別為氯化鈣和CS2，氯化鈣為離子化合物，而CS2是共價化合物；故A錯誤；

B．CaCl2中僅含離子鍵，CS2中只含共價鍵；且是極性共價鍵，故B正確；

C．氯的非金屬性強于硫，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S；故C錯誤；

D．核外電子排布相同的離子，原子序數越小，離子的半徑越大，所以半徑大小為：Ca2+＜Cl-；故D錯誤；

故答案為：B；

（4）水分子中含有氫鍵，所以水的沸點比H2S的沸點高，故答案為：水分子中含有氫鍵．10、略

【分析】試題分析：（1）由題干可知BC—Ⅰ為穩(wěn)定劑，H2O2不穩(wěn)定易分解，故用BC—Ⅰ的目的為增強H2O2的穩(wěn)定性，防止其分解；Fe3+可以催化H2O2分解，故加入BC—2可與Fe3+形成配合物目的防止Fe3+催化H2O2分解；過碳酸鈉在高溫下容易分解，所以制取時反應需控制在5℃以下進行。在反應釜中發(fā)生的主要反應為：H2O2與Na2CO3發(fā)生反應生成過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2），方程式為：3H2O2+2Na2CO3=2Na2CO3·3H2O2；常溫結晶的過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；過碳酸鈉有一定的強氧化性故A項存放正確，會腐蝕眼睛、皮膚和衣服，故B、D項正確；過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，不通風的倉庫內會造成倉庫中氧氣含量升高，發(fā)生危險，故C項錯誤；本題選C；（5）過碳酸鈉是一種很好的消毒劑，其消毒原理為具有強氧化性能使蛋白質變性，故本題中消毒原理與其相似的有B．漂粉精、D．過氧化鈉；（6）由題意可列等式關系：該樣品中活性氧的質量分數==13.2%?？键c：化學與技術。【解析】【答案】（1）增強H2O2的穩(wěn)定性，防止其分解；防止Fe3+催化H2O2的分解（2）2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉的析出（3）C（4）BD（5）13.2%11、冷凝回流分液漏斗裝置冷卻后再補加數片沸石或碎瓷片取出部分產物，往其中中加入少量無水硫酸銅，若不變藍，表明水已除盡高于d【分析】【分析】（1）根據反應前后有機物中原子數目可判斷酯化反應的原子利用率；

（2）異戊醇；乙酸都是易揮發(fā)的物質；為使反應能充分進行，要用冷凝管冷凝回流，乙酸異戊酯難溶于水，根據分離兩種互不相溶的液體的方法答題；

（3）根據實驗步驟可知；該同學開始加熱A前沒加沸石，所以加熱后要再加沸石，要等溶液冷卻后再補加，據此答題；

（4）步驟④中加入無水MgSO4是為了除去產品中的水份；可以用無水硫酸銅檢驗產品中是否有水；

（5）步驟⑤中；若溫度計水銀球的位置過高，則從支管處出來的氣體的沸點高于目標產物；

（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質的量，然后判斷過量情況，根據不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質的量，最后根據實際上制取的乙酸異戊酯計算出產率．【解析】【解答】解：（1）根據反應++H2O前后有機物中原子數目之比為，所以該酯化反應的原子利用率為；

故答案為：；

（2）異戊醇；乙酸都是易揮發(fā)的物質；為使反應能充分進行，要用冷凝管冷凝回流，乙酸異戊酯難溶于水，分離兩種互不相溶的液體通常用分液漏斗；

故答案為：冷凝回流；分液漏斗；

（3）根據實驗步驟可知；該同學開始加熱A前沒加沸石，所以加熱后要再加沸石，要等溶液冷卻后再補加；

故答案為：裝置冷卻后再補加數片沸石或碎瓷片；

（4）步驟④中加入無水MgSO4是為了除去產品中的水份；可以用無水硫酸銅檢驗產品中是否有水，具體操作為取出部分產物，往其中中加入少量無水硫酸銅，若不變藍，表明水已除盡；

故答案為：取出部分產物；往其中中加入少量無水硫酸銅，若不變藍，表明水已除盡；

（5）步驟⑤中；若溫度計水銀球的位置過高，則從支管處出來的氣體的沸點高于目標產物；

故答案為：高于；

（6）乙酸的物質的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為：=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為：×100%=60%；

故選d．12、C4H9Cl消去反應2-甲基-1，2-二溴丙烷n（CH3）2C=CH22（CH3）2C（OH）-CH2OH+O22（CH3）2C（OH）-CHO+2H2O5HCOOC（OH）（CH3）2【分析】【分析】A是鹵代烴，相對分子質量為92.5，故A中含有1個Cl原子，剩余烴基式量為92.5-35.5=57，分子中最大C原子數目為=49，故烴基為-C4H9，A的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜中只有一個峰，故A為C（CH3）3Cl，A轉化得到B，B轉化為高分子化合物C，則B含有不飽和鍵，故B為（CH3）2C=CH2，C為（CH3）2C=CH2與溴發(fā)生加成反應生成D為（CH3）2CBr-CH2Br，D轉化得到E，E可以連續(xù)氧化生成G，應是D水解生成E，則E為（CH3）2C（OH）-CH2OH，F(xiàn)為（CH3）2C（OH）-CHO，F(xiàn)氧化生成G，G酸得到H，則H為（CH3）2C（OH）-COOH，G為（CH3）2C（OH）-COONa，H發(fā)生成環(huán)酯化反應生成M，則M為據此解答．【解析】【解答】解：A是鹵代烴，相對分子質量為92.5，故A中含有1個Cl原子，剩余烴基式量為92.5-35.5=57，分子中最大C原子數目為=49，故烴基為-C4H9，A的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜中只有一個峰，故A為C（CH3）3Cl，A轉化得到B，B轉化為高分子化合物C，則B含有不飽和鍵，故B為（CH3）2C=CH2，C為（CH3）2C=CH2與溴發(fā)生加成反應生成D為（CH3）2CBr-CH2Br，D轉化得到E，E可以連續(xù)氧化生成G，應是D水解生成E，則E為（CH3）2C（OH）-CH2OH，F(xiàn)為（CH3）2C（OH）-CHO，F(xiàn)氧化生成G，G酸得到H，則H為（CH3）2C（OH）-COOH，G為（CH3）2C（OH）-COONa，H發(fā)生成環(huán)酯化反應生成M，則M為

（1）由上述分析可知，A的分子式為C4H9Cl，A→B是C（CH3）3Cl在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成（CH3）2C=CH2，故答案為：C4H9Cl；消去反應；

（2）由上述分析可知，D為（CH3）2CBr-CH2Br，名稱為：2-甲基-1，2-二溴丙烷，M的結構簡式為

故答案為：2-甲基-1，2-二溴丙烷；

（3）B→C是（CH3）2C=CH2發(fā)生加聚反應生成反應方程式為：n（CH3）2C=CH2

E→F是（CH3）2C（OH）-CH2OH催化氧化生成（CH3）2C（OH）-CHO；反應方程式為：

2（CH3）2C（OH）-CH2OH+O22（CH3）2C（OH）-CHO+2H2O；

故答案為：n（CH3）2C=CH2

2（CH3）2C（OH）-CH2OH+O22（CH3）2C（OH）-CHO+2H2O；

（4）（CH3）2C（OH）-COOH的同分異構體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，為甲酸酯，能與金屬鈉反應放出氣體，還含有-OH，符合條件的同分異構體有：HOCH2CH2CH2OOCH，CH3CH（OH）CH2OOCH，CH3CH2CH（OH）OOCH，HCOOC（CH3）CH2OH，HCOOC（OH）（CH3）2，共五種，其中核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構體的結構簡式為：HCOOC（OH）（CH3）2；

故答案為：5；HCOOC（OH）（CH3）2．13、ABCDFFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【分析】【分析】（1）根據“城市生活垃圾分類種類”表格提供的信息進行分析；分清所給垃圾的類別，即可知道放入哪個垃圾箱；

（2）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水．【解析】【解答】解：（1）根據“城市生活垃圾分類種類”表格提供的信息進行分析，分清所給垃圾的類別。城市生活垃圾分類種類可回收垃圾不可回收垃圾有害垃圾1．紙類。

2．玻璃。

3．金屬。

4．塑料。

5．橡膠。

6．紡織品1．廚房垃圾。

2．灰土。

3．雜草。

4．枯枝。

5．花卉1．日光燈管。

2．電池。

3．噴霧罐。

4．指甲油瓶。

5．藥品藥瓶。

6．涂改液瓶故答案為：ABCD；F；

（2）鹽酸和氧化鐵能夠反應生成氯化鐵和水，從而除去鐵銹，反應的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．14、略

【分析】試題分析：相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，令分子組成為CxHy，則92÷12=78，由烷烴中C原子與H原子關系可知，該烴中C原子數目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8、結構簡式為X與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A轉化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為B為C為D酸化生成E，故D為E為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成F，結合反應③的產物可知F為F轉化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反應信息Ⅰ、反應信息Ⅱ可知，G為Y是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應形成的高聚物，Y為（1）做銀鏡反應實驗的試管事先要用熱NaOH溶液洗去油污；“X→A”是在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成。（2）反應②是發(fā)生氧化反應生成反應③是發(fā)生還原反應生成由阿司匹林的結構可知，1mol阿司匹林含有1mol-COOH、1mol酯基，該酯基是酸與酚形成的，1mol該酯基能與2molNaOH反應，1mol-COOH與1molNaOH反應，故1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH。（3）由上述分析可知，Y的結構簡式為為：（4）有多種同分異構體，其中符合①能發(fā)生銀鏡反應但不能水解，則含有-CHO；②每摩爾同分異構體最多消耗2molNaOH，含有2個酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則三個基團處于間位或為鄰位且醛基處于中間，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：（5）在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成與溴發(fā)生加成反應生成最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成故甲→乙反應的化學方程式為：（6）對照與的結構，參照美托洛爾的合成路線，可得合成路線：考點：本題考查有機合成的分析與設計、同分異構體、有機反應類型?！窘馕觥俊敬鸢浮?1).（2分）熱NaOH溶液；光照；(2).（3分）氧化反應、還原反應（各1分，共2分）；3mol（1分）；(3).（2分）(4).（2分）；(5).（2分）（6）(5分)三、判斷題(共8題，共16分)15、×【分析】【分析】氯氣參加反應，表現(xiàn)性質不同，轉移電子數不同，據此判斷．【解析】【解答】解：氯氣參加反應，表現(xiàn)性質不同，轉移電子數不同，例如氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價由0升高為+1價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，1molCl2參加反應轉移電子數為NA；

1molCl2與鐵反應生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1molCl2參加反應轉移電子數為2NA；

所以1molCl2參加反應轉移電子數不一定為2NA．

故錯誤．16、×【分析】【分析】氧氣與氦氣的分子構成不同，含有原子數相等時，分子數不同，以此解答．【解析】【解答】解：氧氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數均為NA時；氧氣為0.5mol，氦氣為1mol，則體積不同．

故答案為：×．17、×【分析】【分析】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，據此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸水中滴加幾滴氯化鐵飽和溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，升高溫度促進氯化鐵水解，并加熱至液體呈紅褐色即可得到氫氧化鐵膠體，所以該題錯誤，故答案為：×．18、√【分析】【分析】核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數目，質譜法用于測定有機物的相對分子質量．【解析】【解答】解：核磁共振（NMR）和質譜（MS）是近年來普遍使用的儀器分析技術；也是最常用的結構測定工具．在質譜分析中，只需要微量樣品就可測出被測物質的相對分子量；分子式和許多分子結構的信息，再結合核磁共振氫譜，就能準確測定出有機化合物的結構，故說法正確；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】根據苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離；【解析】【解答】解：苯中混有已烯，可在加入適量溴水，苯與溴水不反應，已烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴已烷，但苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離，故答案為：×；20、×【分析】【分析】氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應生成絡合物（CaCl2?8NH3），據此解題．【解析】【解答】解：氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應生成絡合物（CaCl2?8NH3），因此不能使用無水氯化鈣來干燥氨氣，故答案為：×．21、×【分析】【分析】吸熱反應與放熱反應與是否加熱無關，化學反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之吸熱．【解析】【解答】解：放熱反應不一定不用加熱就能進行，如鋁熱反應，為放熱反應，但應在高溫下才能進行，故答案為：×．22、√【分析】【分析】相同條件下，氣體體積之比等于其分子數目之比．【解析】【解答】解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數目之比，故標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比=20mL：60mL=1：3，故正確，故答案為：√．四、實驗題(共3題，共24分)23、略

【分析】試題分析:（1）A、分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水，A正確；B、乙醇與水互溶，不能作為萃取碘水中碘的萃取劑，可以用四氯化碳或苯等，B不正確；C、食鹽水顯中性，鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，C不正確；D、鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成棕褐色固體氯化鐵，D不正確；E、酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，不能用標準液潤洗。而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用，E正確，答案選AE。（2）由于NO極易被空氣氧化生成NO2，所以必須利用排水法收集NO，因此B裝置中盛放的水。又因為NO2與水反應的同時也可能導致液體倒流，所以最好的裝置是圖乙?？键c：考查常見化學實驗基本操作、NO的制備、收集以及除雜等【解析】【答案】（1）AE（全對得2分，只選一個且正確得1分，多選或錯選得0分）（2）圖乙（1分）水（1分）；除去NO2，收集NO（2分，每個要點1分）24、略

【分析】解：rm{(1)B}容器中是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；rm{100mL}溶液中取出rm{25.00mL}溶液，用rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液滴定，用酚酞作指示劑，終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積為rm{20.4ml-0.4ml=20ml}所以生成硝酸rm{25.00mL}溶液中含有rm{0.02L隆脕0.1mol/L=0.002mol}則rm{B}容器中生成硝酸的物質的量為rm{0.008mol}由rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}可知金屬與硝酸反應生成二氧化氮物質的量為rm{0.012mol}則rm{Ag}與濃硝酸反應過程中生成的rm{NO_{2}}在標準狀況下的體積rm{V=nV_{m}=0.012mol隆脕22.4L/mol=268.8mL}

故答案為：rm{0.008}rm{268.8}

rm{(2)壟脵}一氧化氮氣體易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗證產生干擾，rm{AD}相比rm{A}裝置利用氮氣可以把裝置中的空氣排凈；

故答案為：rm{A}因為rm{A}裝置可以通入rm{N_{2}}將裝置中的空氣排盡，防止rm{NO}被空氣中rm{O_{2}}氧化；

rm{壟脷}用rm{A}進行銅和濃硝酸的反應，用水吸收生成的二氧化氮氣體，導氣管長進短出，可以用排水量氣法測定一氧化氮氣體的體積，排水集氣瓶導氣管應短進長出，連接順序為：rm{123547}

故答案為：rm{123547}

rm{壟脹}讀數之前應保持內外壓強相同；恢復到室溫下讀取量筒中液體的體積，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置升高，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平；

故答案為：升高；

rm{(3)}實驗測得rm{NO}的體積為rm{112.0mL(}已折算到標準狀況rm{)}依據上述計算得到rm{Cu}和濃硝酸生成二氧化氮氣體物質的量為rm{0.012mol}依據rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}可知一氧化氮氣體物質的量為rm{0.004mol}標準狀況下體積為rm{0.004隆脕22.4L/mol=0.0896L=89.6ml<112.0L}可知rm{Cu}和硝酸反應生成一氧化氮氣體；

故答案為：有；因為rm{NO_{2}}與水反應生成的rm{NO}的體積小于收集到的rm{NO}的體積rm{(89.6<112.0)}．

rm{(1)B}容器中是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；rm{100mL}溶液中取出rm{25.00mL}溶液，用rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液滴定，用酚酞作指示劑，終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積為rm{20.4ml-0.4ml=20ml}所以生成硝酸rm{25.00mL}溶液中含有rm{0.02L隆脕0.1mol/L=0.002mol}則rm{B}容器中生成硝酸的物質的量為rm{0.008mol}由rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}可知金屬反應生成二氧化氮物質的量為rm{0.012mol}根據rm{V=nV_{m}}計算rm{NO_{2}}在標準狀況下的體積；

rm{(2)}一氧化氮氣體易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗證產生干擾；選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成rm{NO}體積的裝置；用水吸收生成的二氧化氮氣體，可以用排水量氣法測定一氧化氮氣體的體積；依據量筒讀取液體體積時需要和集氣瓶液面相平，溫度在常溫下；

rm{(3)}若實驗測得rm{NO}的體積為rm{112.0mL(}已折算到標準狀況rm{)}結合二氧化氮反應生成的一氧化氮氣體體積減小比較判斷．

本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質的性質、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析能力、實驗能力及計算能力的綜合考查，題目難度中等．【解析】rm{0.008}rm{268.8}rm{A}因為rm{A}裝置可以通入rm{N_{2}}將裝置中的空氣排盡，防止rm{NO}被空氣中rm{O_{2}}氧化；rm{123}rm{547}升高；有；因為rm{NO_{2}}與水反應生成的rm{NO}的體積小于收集到的rm{NO}的體積rm{(89.6<112.0)}25、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑414棕黃色溶液變無色或褪色4.8合成氨原料作燃料（或有機化工原料）【分析】【分析】（1）碳化鈣和水反應制取乙炔的方程式；

（2）①根據表格中的產物；判斷出M是什么物質，然后寫出用途及反應方程式；

②根據甲苯在苯環(huán)和側鏈上的氫原子位置