2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷553考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成；它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確是（）

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E4D.AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱2、如圖是鋅和銅形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上寫下了一些實驗后的記錄：①Zn為陽極，Cu為陰極；②H+向負(fù)極移動；③電子流動方向Zn→Cu；④Cu極有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol；⑥正極電子反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；其中描述合理的是。

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④3、10mL濃度為1mol/L的鹽酸和過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.再加入10mL濃度為0.5mol/L的硫酸B.加入幾滴CuCl2溶液C.加入幾滴NaNO3溶液D.加入少量CH3COONa溶液4、已知時，一元弱堿和二元弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法錯誤的是（）。弱電解質(zhì)電離常數(shù)

A.濃度均為的與等體積混合，溶液中離子濃度：B.的溶液中部分微粒濃度大?。篊.用滴定生成時，選用甲基橙作為指示劑比選用酚酞好D.濃度均為的溶液中水電離出的c(H+)：前者大于后者5、在不同溫度下，水溶液中與關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.圖中五點間的關(guān)系：B.點對應(yīng)的水溶液中，可能有大量同時存在C.若的NaHA溶液水溶液中與關(guān)系如圖D點所示，則溶液中有：D.向溶液中滴入溶液，當(dāng)與關(guān)系如圖E點所示，則溶液中反應(yīng)：評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，平衡正向移動的是A.均加倍B.加入1molCC.均增加1molD.均減半7、在Ru-Rh(釕銠)基催化劑表面發(fā)生反應(yīng)制備乙酸的一種機(jī)理如圖；下列說法正確的是。

A.該過程中反應(yīng)①⑤的反應(yīng)類型相同B.反應(yīng)③中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成C.制取乙酸的總方程式為：CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2OD.LiI也是該反應(yīng)的催化劑8、在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V(甲)V(乙)V(丙)反應(yīng)的平衡常數(shù)KK(甲)K(乙)K(丙)平衡時NH3的濃度c/mol·L－1c(甲)c(乙)c(丙)平衡時NH3的反應(yīng)速率。

v/mol·L－1·min－1v(甲)v(乙)v(丙)

下列說法正確的是（）A.V(甲)＞V(丙)B.K(乙)＜K(丙)C.c(乙)＞c(甲)D.v(甲)＝v(丙)9、現(xiàn)有的NaX和的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（）A.若且則HX為強(qiáng)酸B.若且則C.若且則酸性：D.若兩溶液等體積混合，則10、下列敘述正確的是A.相同溫度下，中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者B.相同溫度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，水的電離程度相同C.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2molD.TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加11、下列描述不正確的是A.往溶液中加水，增大B.在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至過量，溶液的紅色褪去C.相同的①②③三種溶液中①>②>③D.在水電離出的的溶液中，一定不可能大量存在12、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出結(jié)論不正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液有白色絮狀沉淀生成AlO結(jié)合H+能力比CO強(qiáng)B向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4溶液產(chǎn)生氣體，生成淺黃色沉淀硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1的NaCl溶液，再滴加5滴0.01mol·L-1的NaI溶液先有白色沉淀生成，后有黃色沉淀生成此溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡：II-+I2

A.AB.BC.CD.D13、下列有關(guān)說法正確的是A.為提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸將KMnO4溶液酸化B.將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)C.檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗D.飽和碳酸鈉溶液可將BaSO4粉末轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示NO2的變化的曲線是的______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)平均速率v=________。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母；下同)。

a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等。

b.容器內(nèi)氣體顏色深淺不再變化。

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化。

d.容器內(nèi)總質(zhì)量保持不變。

e.氣體的密度不隨時間而變化。

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是___________。

a.及時分離出NO2氣體。

b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度。

d.選擇高效催化劑15、肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料；可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝+67.7kJ/mol。

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝-534kJ/mol。

請回答：

(1)反應(yīng)①屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)反應(yīng)①消耗28gN2(g)時，?H＝____kJ/mol。

(3)反應(yīng)②生成1molN2(g)時，?H＝____kJ/mol。

(4)反應(yīng)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，?H＝____kJ/mol。16、I.選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng)：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請指出正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式)正極：_______，負(fù)極：_______，電解質(zhì)溶液：_______。

(2)寫出電極反應(yīng)式：正極：_______負(fù)極：_______。

(3)溶液中Ag＋向_______極移動，電子從_______極流向_______極。(填“正”或“負(fù)”)

II.某種甲烷然料電池的工作原理如下圖所示：

(4)該裝置的負(fù)極是電極_______(填“A”或“B”)；c處通入的物質(zhì)是_______(填“CH4”或“O2”)。

(5)甲烷燃料電池供電時的總反應(yīng)方程式為_______，正極電極方程式：_______。

(6)當(dāng)該裝置轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4mol時，消耗CH4標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L。17、回答下列問題：

(1)容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓(p)下發(fā)生反應(yīng)C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH1=＋137kJ·mol-1，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH=-98kJ·mol-1。將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為___________，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18、按照要求回答下列問題。

(1)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中b極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極。

②SO放電的電極反應(yīng)式為________________________________。

(2)用零價鐵(Fe)去除酸性水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe還原水體中的NO的反應(yīng)原理如圖1所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(3)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量；其工作原理示意圖如圖2所示。

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)19、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)20、U；V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；位于元素周期表三個短周期的主族元素。V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射。X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液。

(1)X、W按照原子個數(shù)比1：1形成的化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)X、Z、W按照原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是___________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

(3)我國首創(chuàng)的海洋電池以Y的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)Z的單質(zhì)和X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)時，生成的XZW和物質(zhì)的量比是1：2，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L氣體通入150mL的XWU水溶液中反應(yīng)后，離子濃度從大到小的順序是___________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)21、用銻砷煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦銻酸鈉[NaSb(OH)6]和砷酸鈉(Na3AsO4)；不僅治理了砷害污染，還可綜合回收其它有價金屬。其工藝流程如圖所示：

已知：

①Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液。

②硫浸后，銻砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；

③NaSb(OH)6易溶于熱水；難溶于冷水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)“硫浸”時，Sb2O3溶解的離子方程式為___。

(2)用NaNO3和NaOH浸取銻砷煙灰也可得到Na3SbO4，其缺陷是__。

(3)“氧化”時所用H2O2的電子式為___，反應(yīng)溫度不宜太高的原因是___。

(4)“中和”時，生成NaSb(OH)6的化學(xué)方程式為___，操作X為__；過濾、洗滌、干燥。

(5)As2O3對應(yīng)的酸為H3AsO3，測得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3和Fe2+，其濃度如表：。物質(zhì)H3AsO3Fe2+濃度/g·L-10.3780.840

已知：Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21，H3AsO3的還原性比Fe2+強(qiáng)。

根據(jù)題目信息，則可采用__方法除去該廢水中的砷，除去砷后的廢液中c(AsO)=__mol·L-1(不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的微小變化)22、當(dāng)今世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。因此，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和能源問題的方案之一。CO2耦合乙苯(C6H5—C2H5，簡稱EB)脫氫制備苯乙烯(C6H5—C2H3，簡稱ST)是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域。制備ST涉及的主要反應(yīng)如下?；卮鹣铝袉栴}：

a．EB(g)=ST(g)+H2(g)△H1

b．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol?1

c．EB(g)+CO2(g)=ST(g)+CO(g)+H2O(g)△H3=+158.8kJ·mol?1

(1)為提高EB平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填標(biāo)號)。A．低溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓(2)在一定條件下，選擇合適的催化劑只進(jìn)行b反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，調(diào)整CO2和H2初始投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同；也可能不同)。

已知：Kx是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)；反應(yīng)速率分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。B、E、F三點中最大的是___________，計算E點所示的投料比在從起始到平衡的過程中，當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時，___________。

(3)恒壓0.1MPa下，改變原料氣配比為下列三種情況，僅EB、n(EB)：n(CO2)=1：10、n(EB)：n(N2)=1：10進(jìn)行以上a、b反應(yīng)；測得EB的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①上圖中，表示原料氣配比n(EB)：n(N2)=1：10的曲線是曲線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②CO2能顯著提高EB的平衡轉(zhuǎn)化率，從平衡移動的角度解釋CO2的作用：___________。

③設(shè)為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓(分壓p除以p0，p0=0.1MPa)代替濃度進(jìn)行計算。A點時，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.01，該條件下反應(yīng)a的為___________。

(4)電催化氧化法可以去除廢水中的ST(C6H5—C2H3)，裝置如圖所示。石墨電極a發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)能量曲線圖可知，能量大小為B>A>C；故兩步反應(yīng)分別為吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．能量越低越穩(wěn)定；C能量最低，C最穩(wěn)定，故B正確；

C．根據(jù)圖示，A、C的能量差為ΔH，不是E4；故C錯誤；

D．AB為吸熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，故D錯誤；

選B。2、B【分析】【分析】

分析裝置圖可知是原電池反應(yīng)；依據(jù)原電池原理可知，活潑金屬做負(fù)極，鋅做負(fù)極，銅做正極；電極名稱為正極和負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中陽離子移向正極，電子從負(fù)極沿外導(dǎo)線流向正極；溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，據(jù)此解題。

【詳解】

由分析可知：裝置圖為原電池反應(yīng)；依據(jù)原電池原理可知，活潑金屬做負(fù)極，鋅做負(fù)極，銅做正極；

①原電池中電極名稱為正負(fù)極；Zn為負(fù)極，Cu為正極，①錯誤；

②電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，H+向正極移動；②錯誤；

③電子從負(fù)極沿外導(dǎo)線流向正極；Zn→Cu，③正確；

④溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，Cu極有H2產(chǎn)生；④正確；

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，依據(jù)電解反應(yīng)2H++2e-=H2↑，則產(chǎn)生H2為0.5mol；⑤正確；

⑥負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+，正極電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑；⑥錯誤；

綜上所述③④⑤正確；

故答案為：B。3、B【分析】0.5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=1mol/L與1mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=1mol/L相同，反應(yīng)速率不變，A錯誤；CuCl2溶液與鋅反應(yīng)生成銅，鋅、銅、鹽酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，B正確；NO3-、H+與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，C錯誤；CH3COONa溶液與鹽酸相遇生成CH3COOH，強(qiáng)酸變?yōu)槿跛幔磻?yīng)速率減慢，但是生成氫氣的量不變，D錯誤；正確選項B。4、A【分析】【詳解】

A．的水解常數(shù)即的電離大于的水解，溶液中存在由電荷守恒可知A錯誤；

B．的水解常數(shù)即的電離大于其水解，則B正確；

C．對比的和的可知，的溶液為酸性；甲基橙的變色在酸性范圍，而酚酞變色在堿性范圍內(nèi)，故選用甲基橙作為指示劑好，C正確；

D．均抑制水的電離，電離常數(shù)小于第一步電離常數(shù)，則相同濃度時，對水電離的抑制作用更強(qiáng)，溶液中電離出的大于溶液；D正確；

故選A。5、C【分析】【分析】

由圖像可知，A、E、D都為時的曲線上；水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的類型無關(guān)，可能為純水，也可能為酸；堿、鹽溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖像可知，A、E、D都為時的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則由C點可知，C點的Kw大于A點小于B，所以故A正確；

B.E點溶液呈酸性，酸性條件下，沒有沉淀；氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生；所以能共存，故B正確；

C.D點溶液中溶液呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，所以故C錯誤；

D.E點溶液呈酸性，向溶液中滴入溶液，則溶液中反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【分析】

設(shè)體積為VL，則平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量濃度分別為mol/L、mol/L和mol/L，則

【詳解】

A．均加倍，則

B．加入1molC，則則平衡左移，B錯誤；

C．均增加1mol，則則平衡右移，C正確；

D．均減半，則則平衡左移，D錯誤；

答案選AC。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①CH3OH中的-OH被-I取代；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為中和反應(yīng)，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)①⑤的反應(yīng)類型不相同，A錯誤；

B．反應(yīng)③有C-Rh*極性鍵斷裂，有C-C非極性鍵、O-Rh*極性鍵形成；沒有非極性鍵斷裂，B錯誤；

C．由反應(yīng)原理可知反應(yīng)物為CO2、H2、CH3OH，生成物為CH3COOH和H2O，該反應(yīng)的總反應(yīng)為CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2O；C正確；

D．由圖可知反應(yīng)①消耗LiI；反應(yīng)⑤生成LiI，LiI也是該反應(yīng)的催化劑，D正確；

選CD。8、BC【分析】【詳解】

A、甲與充入2mol氨氣是等效平衡，合成氨的逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，甲是恒溫恒容條件，丙是恒溫恒壓條件，達(dá)平衡時，丙的容器的體積大于甲的體積，所以V(甲)

B、乙、丙都是從逆反應(yīng)開始的，乙是絕熱容器，合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡時乙容器的溫度低于丙容器，而溫度降低，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，所以K(乙)＜K(丙)；故B正確；

C；因為甲與充入2mol氨氣是等效平衡；乙是絕熱容器，所以達(dá)平衡時容器內(nèi)的溫度低于甲容器，而溫度降低平衡正向移動，所以乙中氨氣的濃度大于甲中氨氣的濃度，c(乙)＞c(甲)，故C正確；

D、因為V(丙)>V(甲)，所以丙需減小容器的體積才能達(dá)到與甲等效的平衡，而體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，氨氣的物質(zhì)的量濃度增大，所以甲中氨氣的濃度大于丙中氨氣的濃度，則v(甲)>v(丙)；故D錯誤；

答案選BC。9、AD【分析】【詳解】

A．若且說明未發(fā)生水解，發(fā)生水解生成HY；則HX為強(qiáng)酸，A項正確；

B．NaX和NaY溶液中，根據(jù)電荷守恒可知，若且說明兩溶液中相等，NaX溶液中小于NaY溶液中從而可得B項錯誤；

C．若且說明的水解程度大于的水解程度，則酸性：C項錯誤；

D．若兩溶液等體積混合，不發(fā)生水解反應(yīng)，但溶液體積增大1倍，則有D項正確；

故選AD。10、AD【分析】【詳解】

A.由于硫酸是二元強(qiáng)酸；醋酸是一元弱酸，在pH相等的條件下醋酸的濃度遠(yuǎn)大于硫酸的，則相同溫度下，中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者，A正確；

B.相同溫度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中；水的電離程度不相同，前者抑制，后者促進(jìn)，B錯誤；

C.電解精煉銅時；由于陽極上還有其他金屬放電，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目不是2mol，C錯誤；

D.TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，由于是自發(fā)的，因此根據(jù)吉布斯自由能可知該分解反應(yīng)熵顯著增加，D正確；答案選AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉在溶液中的水解常數(shù)Kh=水解常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，則碳酸鈉溶液加水稀釋時，不變；故A錯誤；

B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子在溶液中水解，使溶液呈堿性，向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液時，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子的濃度減小，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，當(dāng)碳酸根離子完全反應(yīng)時，溶液的紅色會褪去，故B正確；

C．硫酸氫銨溶液是電離顯酸性，則溶液pH相等的氯化銨、硫酸鋁銨、硫酸氫銨三種溶液中硫酸氫銨溶液濃度最小，溶液中銨根離子濃度最??；硫酸鋁銨中銨根離子和鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化銨中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則溶液pH相等的氯化銨溶液和硫酸鋁銨溶液中，硫酸鋁銨溶液的濃度小于氯化銨溶液，銨根離子濃度小于氯化銨溶液，三種溶液中銨根離子濃度由大到小的順序為①>②>③；故C正確；

D．水電離出氫離子為1×10—12mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，鋁離子在酸溶液中能大量存在，在堿溶液中不能大量存在，則鋁離子在水電離出氫離子為1×10—12mol/L的溶液中可能大量存在；故D錯誤；

故選AD。12、BC【分析】【詳解】

A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，故可知AlO結(jié)合H+能力比CO強(qiáng)；A正確；

B．稀硫酸在此反應(yīng)中提供了酸性環(huán)境；各元素的價態(tài)沒有發(fā)生變化，沒有體現(xiàn)氧化性，B錯誤；

C．向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1的NaCl溶液，出現(xiàn)氯化銀白色沉淀，再滴加5滴0.01mol·L-1的NaI溶液，AgNO3溶液過量，立即產(chǎn)生碘化銀沉淀，沒有沉淀轉(zhuǎn)化，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C錯誤；

D．向盛有相同濃度KI3溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明有I2，向盛有相同濃度KI3溶液中滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀說明生成碘化銀沉淀，有I-，故溶液中可能存在平衡：II-+I2；D正確；

故選BC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，2L密閉容器中，n(NO)從0.02mol減小到0.007mol，減少了0.013mol，根據(jù)化學(xué)方程式，n(NO2)增加了0.013mol·L－1，濃度增加了0.0065mol·L－1，則曲線b表示NO2的變化。0～2s內(nèi)，n(NO)從0.02mol減小到0.008mol，減少了0.012mol，根據(jù)化學(xué)方程式，可知n(O2)減小了0.006mol，則0～2s內(nèi)用O2表示的反應(yīng)平均速率

(2)a．v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等；不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，a不符合題意；

b．顏色不再變化，說明NO2的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b符合題意；

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化；在恒溫恒容的條件下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，壓強(qiáng)不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變。氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后發(fā)生變化，氣體的物質(zhì)的量不變時，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，c符合題意；

d．根據(jù)質(zhì)量守恒；可知容器內(nèi)總質(zhì)量一直不變，因此總質(zhì)量不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，d不符合題意；

e．容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)密度一直不變，因此密度不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，e不符合題意；

綜上bc符合題意；

(3)a．及時分離出NO2氣體，NO2濃度降低；化學(xué)反應(yīng)速率減小，a不符合題意；

b．適當(dāng)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，b符合題意；

c．增大O2的濃度；反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，c符合題意；

d．選擇高效催化劑；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大，d符合題意；

綜上bcd符合題意?！窘馕觥竣?b②.0.0015mol·L－1·s－1③.bc④.bcd15、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)①的ΔH1＝+67.7kJ/mol0；則該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故答案為：吸熱；

(2)反應(yīng)①每消耗1molN2(g)吸收67.7kJ能量，消耗28gN2(g)即消耗1molN2(g)，則ΔH＝+67.7kJ/mol；故答案為：+67.7；

(3)反應(yīng)②每生成1molN2(g)時，放出534kJ能量，即ΔH＝-534kJ/mol；故答案為：-534；

(4)根據(jù)蓋斯定律，將②2-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H＝（-534kJ/mol）2-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol；故答案為-1135.7?！窘馕觥课鼰?67.7-534-1135.716、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析反應(yīng)方程式Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2可知，Cu的化合價升高，被氧化，故做負(fù)極，則正極材料需比銅更不活潑的金屬電極或者惰性電極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，故答案為：Ag或石墨；Cu；AgNO3；

(2)根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)可知，電極反應(yīng)式：正極：Ag++e-=Ag；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)原電池電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故溶液中Ag＋向正極移動；電子從負(fù)極流向正極，故答案為：正；負(fù)；正；

(4)根據(jù)圖示可知，電子由電極B移向電極A，故該裝置的負(fù)極是電極B，燃料電池中通入燃料的一極是負(fù)極，通入氧氣等氧化劑的是正極，故c處通入的物質(zhì)是CH4，故答案為：B；CH4；

(5)根據(jù)燃料電池反應(yīng)方程式的書寫結(jié)合電解質(zhì)溶液為稀硫酸，故甲烷燃料電池供電時的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O，正極電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：CH4+2O2=CO2+2H2O；O2+4H++4e-=2H2O；

(6)根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)該裝置轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4mol時，消耗CH4的物質(zhì)的量為0.05mol，故其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L，故答案為：1.12?！窘馕觥緼g或石墨CuAgNO3Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+正負(fù)正BCH4CH4+2O2=CO2+2H2OO2+4H++4e-=2H2O1.1217、略

【分析】【分析】

（1）

設(shè)起始時C2H6和H2的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由于乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α，所以平衡時各種氣體的物質(zhì)的量n(C2H6)=(1-α)mol，n(C2H4)=αmol，n(H2)=(1+α)mol，氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，所以平衡時各種氣體分壓分別是p(C2H6)=p(C2H4)=p(H2)=故該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

（2）

設(shè)通入的SO2、O2和N2共100mol，則n(SO2)=2mmol；n(O2)=mmol；n(N2)=qmol，由于SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則反應(yīng)消耗SO2的物質(zhì)的量n(SO2)=2mamol，消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)=mamol，反應(yīng)產(chǎn)生SO3的物質(zhì)的量為n(SO3)=2mamol，平衡時n(SO2)=2m(1-a)mol，n(O2)=m(1-a)mol，n(SO3)=2mamol，平衡時氣體總物質(zhì)的量n(總)=(3m-ma+q)mol，則p(SO2)=p(O2)=p(SO3)=由于3m+q=100，所以p(SO3)==

根據(jù)平衡常數(shù)的含義可得Kp=將各個壓強(qiáng)帶入上述公式，整理可得Kp=【解析】(1)×p

(2)p18、略

【分析】【分析】

分析電解池中離子的移動方向，a極為陰極，連接電源負(fù)極，b極為陽極，連接電源的正極，且b極發(fā)生氧化反應(yīng)；生成硫酸從C口流出；原電池部分結(jié)合原電池的工作原理進(jìn)行判斷；書寫電極反應(yīng)方程式；

【詳解】

(1)①據(jù)分析可知，圖中b極要連接電源的正極；②SO放電后有硫酸根生成，故在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋。

(2)①Fe還原水體中的NO則Fe作還原劑，失去電子，作負(fù)極；②由圖知，NO在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH正極的電極反應(yīng)式是NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O。

(3)①由圖知，鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)。②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO＋O2－－2e－＝NO2?！窘馕觥空齋O－2e－＋H2O＝SO＋2H＋鐵(Fe)NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O還原NO＋O2－－2e－＝NO2四、判斷題(共1題，共3分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】

V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)；則V是碳元素。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射，則W為氧元素。X；Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液，則X、Y、Z分別為鈉、鋁和氯元素。U、V、W、X、Y、Z位于元素周期表三個短周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大，則U為氫元素，據(jù)此分析解答。

(1)

鈉、氧按照原子個數(shù)比1：1形成的化合物為Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)

H、Cl、O按照原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物為次氯酸，是一種常見的消毒劑，其水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是NaClO溶液與空氣中反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HClO，

(3)

以Al的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。鋁為負(fù)極，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)

Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaClO3和NaCl，當(dāng)生成的NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比是1：2時，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式是

(5)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，150mL的NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol，二者在溶液中反應(yīng)后得到含0.1molNaHCO3和0.1molNa2CO3的混合溶液，由于碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子且溶液呈堿性水解程度微弱，則溶液中離子濃度從大到小的順序是【解析】(1)

(2)NaClO溶液與空氣中反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HClO，

(3)

(4)

(5)六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

銻砷煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)，加入Na2S和NaOH，根據(jù)已知①和②，Sb2O3轉(zhuǎn)化為Na3SbS3，As2O3轉(zhuǎn)化為Na3AsS3，反應(yīng)為：Sb2O3+6Na2S+3H2O=Na3SbS3+6NaOH；濾液中加入過氧化氫，可將Na3SbS3氧化生成Na3SbO4和S，將Na3AsS3氧化生成Na3AsO4和S，過濾得到固體(Na3SbO4和S的混合物)和濾液(Na3AsO4)，濾液(Na3AsO4)通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na3AsO4?12H2O，固體(Na3SbO4和S的混合物)和加入鹽酸除去硫，得到HSbO4的溶液，再加NaOH，得到NaSb(OH)6；以此解答該題。

【詳解】

(1)“硫浸”時，As2O3轉(zhuǎn)化為Na3AsS3，反應(yīng)為：Sb2O3+6Na2S+3H2O=Na3SbS3+6NaOH，離子方程式為Sb2O3+6S2-+3H2O=2SbS+6OH-；

(2)若用NaNO3和NaOH浸取，在氧化時會產(chǎn)生污染性氣體NO、NO2等，其缺陷是有污染氣體NO、NO2(NOx)等產(chǎn)生；

(3)H2O2的電子式為若反應(yīng)溫度過高，H2O2會受熱分解，影響氧化效果，所以反應(yīng)溫度不宜太高的原因是溫度過高，H2O2易分解；

(4)“中和”時，酸性的HSbO3和堿性的NaOH