化學(xué)-湖南省岳陽市2025屆高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（一）試題和答案

岳陽市2025屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(一)化學(xué)試卷本試卷共8頁，18道題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、考號和姓名填寫在答題卡指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)的標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3．非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，只交答題卡。能用到的相對原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23Ca~40Fe~56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．氮化硅、碳納米管、石墨烯均屬于新型無機(jī)非金屬材料B．阿司匹林藥效釋放快，可將它連接在高分子載體上生成長效緩釋藥物C．用于航天服的“連續(xù)纖維增韌”航空材料，使用的陶瓷和碳纖維屬于合成有機(jī)高分子材料D．人造太陽的原理是模擬太陽內(nèi)部的核聚變反應(yīng)，其原料中的3He與3H具有相同的質(zhì)量數(shù)2．實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)獾囊环N方法為NH4Cl+NaNO2△NaCl+2H2O+N2↑。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．N2的結(jié)構(gòu)式：N═NB．NO和H2O的球棍模型均為：C．離子化合物NH4Cl的電子式為：D．Cl-的最外層電子排布圖為：3．下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事故處理方法A易燃物鈉、鉀引起火災(zāi)用泡沫滅火器滅火B(yǎng)不需回收利用的有機(jī)廢液用焚燒法處理C被玻璃碎片劃傷傷口處理清理干凈后，可用雙氧水或碘酒擦洗D氫氧化鈉溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸4．下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷正確的是A．BaSO4等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理B．二氧化硫是一種食品添加劑，少量二氧化硫可用于殺菌消毒C．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒是利用了氧化還原反應(yīng)的原理D．依次斷開CH4中的4個C—H，所需能量相同5．葡萄糖水溶液中，存在鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)間的平衡。常溫下，各種葡萄糖結(jié)構(gòu)及其所占百分含量如下圖所示。下列說法錯誤的是A.α-D-吡喃葡萄糖與β-D-吡喃葡萄糖互為同分異構(gòu)體B.β-D-吡喃葡萄糖的穩(wěn)定性大于α-D-吡喃葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)D．由于環(huán)狀分子中無醛基，因此葡萄糖溶液很難發(fā)生銀鏡反應(yīng)6．氟化銨受熱易分解，反應(yīng)為NH4F△NH3+HF。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中所含原子數(shù)為NAB．NH4F晶體中含有氫鍵C．NH4F與NH3中H—N—H鍵角：NH4F>NH3D．熱穩(wěn)定性：HF>NH37．利用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2的制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時，下列說法錯誤的是A．甲中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B．乙試管中產(chǎn)生白色沉淀，證明Cl2與水反應(yīng)生成了Cl-C．丙中試液先變紅后褪色，說明Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)物既有酸性又有漂白性D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl28．與下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加稀HNO3溶液通入SO2產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀HNO3白色沉淀不溶解后轉(zhuǎn)化成BaSO4B向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液變渾濁H2SO4具有氧化性C室溫下取少量NaHCO3固體于試管中，加幾滴水，振蕩，將溫度計(jì)插入試劑中溫度計(jì)示數(shù)升高NaHCO3固體溶解放熱D往裝有碘的CCl4溶液試管中加入等體積的濃KI溶液，振蕩、靜置分層下層由紫紅色變淺至幾乎無色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度9．化學(xué)等眾多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)擴(kuò)環(huán)卟啉分子P和Q(—Ar為芳香基團(tuán)，除—Ar外，P和Q分子中所有原子共平面)的說法錯誤的是A．P為非極性分子，Q為極性分子B．第一電離能：C＜O＜NC．X是氧化劑，Y是還原劑D．除—Ar外，P和Q分子中C原子、N原子均為sp2雜化10．恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測定結(jié)果如圖2。下列說法正確的是A．鐵的電化學(xué)腐蝕屬于化學(xué)腐蝕B．AB段pH越大，析氫速率越大C．BC段正極反應(yīng)式主要為O2+4e－+4H+=2H2OD．DE段pH基本不變，說明生成鐵銹覆蓋在鐵粉表面，阻止鐵粉繼續(xù)發(fā)生腐蝕11．實(shí)驗(yàn)室模擬利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的鋁箔等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖：已知：CoCO3，Co(OH)2難溶于水。下列有關(guān)描述錯誤的是A．“堿浸”發(fā)生反應(yīng)的為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑B．“操作①”用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D．“沉鈷”時若Na2CO3濃度太大，可能導(dǎo)致產(chǎn)品不純12．NaCl、CsCl、CaF2是三種典型的晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分NaCl晶體與CsCl晶體B．NaCl、CsCl晶體中，Cl-的配位數(shù)相等C．兩種晶體的熔點(diǎn)高低關(guān)系為：CaF2>CsClD．CaF2晶胞中，a點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)，則b點(diǎn)F—坐標(biāo)為13．在體積分別為V1L和V2L的兩個恒容密閉容器中，均充入2molCHCl3(g)和1molO2(g)，光照條件下發(fā)生反應(yīng)2CHCl3(g)+O2(g)2COCl2(g)+2HCl(g)，測得CHCl3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．V1<V2B．此反應(yīng)僅在低溫下可自發(fā)進(jìn)行C．T1℃時，若V2=2L，則反應(yīng)平衡常數(shù)K=4.05D．其他條件不變，增大投料比[n(CHCl3)/n(O2)]投料，平衡后可提高CHCl3轉(zhuǎn)化率14．已知25℃時，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol/L，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如下圖。已知：K=2.5×10－13。下列說法正確的是A．NaHS溶液中，水的電離受到抑制B．以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2S水溶液的濃度C．0.01mol/L的Na2S溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(HS—)>c(S2—)D．向c(Mn2+)=0.01mol/L的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c(H+)>c(Mn2+)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．(15分)草酸是一種用途廣泛的有機(jī)酸，易溶于水，常用來作還原劑、沉淀劑、媒染劑、絡(luò)合劑等。某實(shí)驗(yàn)小組通過查閱資料設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持儀器省略)制備一定量的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，回答下列問題：經(jīng)查找資料得知：乙炔在50℃左右硝酸汞【Hg(NO3)2】作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化可制得草酸。(1)儀器a的名稱是。(2)硫酸銅溶液除去的雜質(zhì)氣體分子式為。(3)裝置C中反應(yīng)一般控制在50℃左右，適宜采用的加熱方式為，若溫度高于50℃,則生成草酸的速率會減慢，原因是。(4)裝置C中發(fā)生的化學(xué)方程式為。(5)某實(shí)驗(yàn)小組稱取電石1.25g(雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%)，在濃硝酸足量情況下，完成實(shí)驗(yàn)，最后得到草酸晶體1.89g。①從C中分離出草酸晶體的方法是：，過濾，洗滌，干燥。②該實(shí)驗(yàn)中草酸晶體的產(chǎn)率：%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸屬于二元酸(寫出簡要步驟)。16．(14分)中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問題：(1)Zn屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。(2)“細(xì)菌氧化”過程中，硫酸的濃度。(填“逐漸變大”、“逐漸變小”或“保持(3)“浸金”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“沉金”中Zn的作用為。(5)“濾液②”中的[Zn(CN)4]2－含有配位鍵，其中參與配位原子是(填“碳原子”(6)常溫下，溶液中CN—分別與三種金屬離子形成配離子[Au(CN)2]—、[Zn(CN)4]2－、[Fe(CN)6]3－，平衡時與－lgc的關(guān)系如圖所示。①當(dāng)I對應(yīng)的相關(guān)離子濃度處于點(diǎn)P時，配離子的解離速率生成速率(填②當(dāng)Ⅱ和Ⅲ對應(yīng)相關(guān)離子的混合液處于Q點(diǎn)，向其中加少量Zn(NO3)2粉末，達(dá)平衡17．(14分)“碳達(dá)峰·碳中和”是我國社會發(fā)展的重大戰(zhàn)略。在催化劑作用下，CO2可被H2還原為CH3OH等化學(xué)品，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：CO2(g)＋3H2(g)-CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=－50kJ/mol反應(yīng)2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ/mol(1)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)、-CH3OH(g)的ΔH=kJ/mol。(2)恒溫恒容條件下，若起始按n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料，只發(fā)生反應(yīng)1，能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____(填序號)。A．CO2濃度不再發(fā)生變化B．CO2百分含量不再發(fā)生變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D．3v(H2)正=v(H2O)逆反應(yīng)2的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。(4)近年來新興的生物電催化技術(shù)運(yùn)用微生物電解池也可實(shí)現(xiàn)弱酸環(huán)境下CO2甲醇化，工作原理如圖乙所示。①實(shí)驗(yàn)測得，陰極區(qū)溶液酸性提高，陰極上會產(chǎn)生氣體a導(dǎo)致法拉第效率降低，氣體a的分子式為。②陰極生成甲醇的電極反應(yīng)式為。18．(15分)以化合物A為原料制備一種藥物中間體J的合成路線如下。請回答下列問題：(1)化合物F在核磁共振氫譜上有組吸收峰。(2)A→B，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型分別為、。(3)H中的含氮官能團(tuán)的名稱是。(4)化合物A沸點(diǎn)低于的理由是。(5)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式。(6)從官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的角度解釋化合物I轉(zhuǎn)化為J的過程中，先加堿后加酸的原因。(7)參照以上合成路線，若以為原料制備(其他試劑自選)，則其合成路線為。岳陽市2025屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(一)化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)題號1234567答案CDABDAB題號89答案DACCBCC二、非選擇題：(共58分)15．(14分，除特別說明外，每空2分)【答案】(2)H2S、PH3(3)水浴加熱(1分)；溫度過高，濃硝酸分解，導(dǎo)致草酸生成速率減慢(或催化劑活性降低，或其他合理答案)(4)C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；80(6)取VL草酸溶液，使用等濃度氫氧化鈉滴定，消耗氫氧化鈉體積2VL(或常溫下，測得草酸氫鈉溶液的pH小于7，