2025年華東師大版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、影響金屬冶煉方法的主要因素是A.金屬的活動性大小B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價高低D.金屬的導(dǎo)電性強弱2、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中不正確的是。

A.放電時，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時，Zn2+移向Zn膜C.放電時，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-D.吸收ZnSO4溶液的有機高聚物層不可讓電流通過，以防短路3、古代詩詞中蘊含著許多科學知識，下列敘述正確的是A.“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高B.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵C.曹植《七步詩》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學能轉(zhuǎn)化為熱能D.于謙《石灰吟》“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煅燒是吸熱反應(yīng)4、氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說法不正確的是。

A.氫氧燃料電池中，當轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗2mol氫氣B.電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極C.供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2OD.甲烷燃料電池中，通入氧氣的一極為負極5、在一容積可變的密閉容器中加入和進行反應(yīng)：下列說法不正確的是（）A.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變C.保持壓強不變，充入氖氣，的生成速率增大D.保持壓強不變，充入氖氣，的生成速率減小6、下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是。

①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后；溶液顏色變淺。

②鐵在潮濕的空氣中易生銹。

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系；增大壓強后顏色加深。

④合成氨反應(yīng)；為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施。

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)A.①④B.③④C.②⑤D.②③評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：+H2，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為78、工業(yè)上除去NO的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列說法中正確的是。

A.該反應(yīng)的氧化劑為NO、O2B.反應(yīng)1決定整個反應(yīng)的速率快慢C.反應(yīng)過程中V元素的化合價未發(fā)生變化D.反應(yīng)中除去1molNO，消耗1molNH39、淀粉通過如圖所示的轉(zhuǎn)化可以得到多種有機物；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.上述流程中硫酸所起的作用是做催化劑B.酒化酶與乳酸菌遇重金屬鹽會失去活性C.物質(zhì)甲是葡萄糖，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OHD.已知一分子的甲可得到兩分子丙，乙和丙互為同系物10、將盛有25mLNO2和O2混合氣體的量筒倒置于水槽中，一段時間后，氣體體積減小到5mL且不再變化（同溫同壓下）。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（）A.1：1B.18：7C.16：9D.23：211、將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mL12、Indinavi可用于新冠肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()

A.該分子中有5個手性碳原子B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面C.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生氧化、消去和取代反應(yīng)D.該分子中的N原子均采用sp3雜化13、微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為下列說法正確的是A.電池工作過程中，溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解液中向負極遷移C.負極發(fā)生反應(yīng)D.正極發(fā)生反應(yīng)14、下列關(guān)于煤和石油綜合利用的敘述中，正確的是A.煤的氣化是對煤進行加熱直接變?yōu)闅怏w的過程B.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C.石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯D.石油分餾的各餾分仍然是混合物評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、從能量的角度看，斷開化學鍵要_______能量，形成化學鍵要_______能量。若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，那么，該反應(yīng)是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。16、如圖是一個原電池裝置；請按要求填空。

(1)正極材料是_______。

(2)寫出負極反應(yīng)式：_______。

(3)該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為_______。17、以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境中電極反應(yīng)的書寫方法：

（1）堿性條件下燃料電池的負極反應(yīng)：______________。

（2）堿性條件下燃料電池的正極反應(yīng)：______________。

（3）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境中電池的負極反應(yīng)：______________。

（4）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境中電池的正極反應(yīng)：______________。18、一定溫度下，某恒容密閉容器中含有兩種氣體；反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下所示。

(1)表示NO2濃度變化的曲線是________________，寫出相應(yīng)的化學方程式：________________________

(2)從反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，用表示的反應(yīng)速率=__________________________，a、b兩點對應(yīng)狀態(tài)中，曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對大小為v（a）_____v（b）。

(3)下列敘述說明該反應(yīng)達到化學平衡的是_______________________

A、單位時間生成nmolNO2同時生成nmolN2O4

B；容器內(nèi)氣體顏色不變。

C；混合氣體的密度不變。

D；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

E；混合氣體的物質(zhì)的量不變。

F；容器內(nèi)氣體壓強不變。

G、混合氣體中NO2的體積分數(shù)不變19、Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是_______。電池工作時，電子流向_______(填“正極”或“負極”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_______。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的_______(填代號)。

A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O

(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_______。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_______g。20、下表是元素周期表的一部分；請用標出的元素回答有關(guān)問題：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

⑴表中給出的化學性質(zhì)最不活潑的元素；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

⑵表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(用元素符號表示)；寫出該元素形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

⑶用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程___________________________。

⑷寫出②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物的化學式___________。

⑸③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是______________。

⑹為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某化學興趣小組將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由。______；_______________。21、分別按如圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+會向鋅片移動

B．兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．甲中鋅片是負極；乙中銅片是正極。

E．乙的內(nèi)電路中電流方向Zn→溶液→Cu

(2)實驗時，甲、乙同時開始反應(yīng)，0～15分鐘內(nèi)，測得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標準狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。

(3)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_________；乙為____________。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：_______，此時乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)22、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤23、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤24、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤25、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共10分)28、I.以Na2S2O3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為例，探究外界條件對該化學反應(yīng)速率的影響，(已知：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O)設(shè)計以下三組實驗：。實驗編號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液H2OH2O出現(xiàn)渾濁所用的時間/sc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLV/mLV/mLV/mL①250.150.210510②250.250.45105③350.150.210V4

試回答下列問題：

(1)表中編號③的V為_____；設(shè)計實驗編號①和②的目的是_____。

(2)該實驗_____(填“能”或“不能”)利用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，若不能，填寫原因，若能，本空不需要填寫_____。

II.某化學學習小組采用下列裝置；對濃硝酸與木炭的反應(yīng)產(chǎn)物進行檢驗：

請回答：

(3)實驗開始前，需進行的操作是______。

(4)滴加濃硝酸后，可以觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為______。

(5)檢驗產(chǎn)物中有CO2，若裝置C中裝澄清石灰水，一段時間后并未觀察到有白色沉淀生成，可能的原因是______，該如何改進_____。

(6)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。

①若集氣瓶中收集到的無色氣體是NO，設(shè)計實驗檢驗______。

②若集氣瓶中收集到的無色氣體是O2，用化學方程式說明來源______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法；金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強弱確定，與金屬在地殼中的含量；化合價及金屬的導(dǎo)電性沒有關(guān)系，答案選A。

【點晴】

注意根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，金屬的活動性強弱和金屬陽離子得電子能力之間有關(guān)系，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時；Zn作負極；負電極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．充電時；碳納米管纖維一端中鋅離子要還原成單質(zhì)鋅，所以應(yīng)為陰極，陽離子向陰極移動，B錯誤；

C．放電時正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；故C正確；

D．Zn失電子為負極，電子從負極流向正極，則電子由鋅經(jīng)碳納米管纖維流向MmO2；但是電子不能通過有機高聚物，故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O(l)=H2O(s)△H＜0；液態(tài)水到固態(tài)水，放熱，所以水的能量高，選項A錯誤；

B．氧化鐵為棕紅色固體；瓷器的青色不可能來自氧化鐵，選項B錯誤；

C．燃豆萁涉及能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化成熱能和光能；選項C錯誤；

D．石灰石煅燒CaCO3CaO+CO2↑是吸熱反應(yīng)；選項D正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

氫氧燃料電池中，通入的電極作負極，電極反應(yīng)式為通入的電極作正極，電極反應(yīng)式為總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。

【詳解】

A．氫氧燃料電池中，當轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗2mol氫氣，A項正確；

B．通入的電極作負極，通入的電極作正極，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極；B項正確；

C．由分析可知，供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O；C項正確；

D．甲烷燃料電池的總反應(yīng)為O元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低，O2發(fā)生還原反應(yīng)；通入氧氣的一極為正極，D項錯誤；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.將體積縮??；各氣體的濃度均增大，反應(yīng)速率加快,故A正確；

B.體積不變充人氬氣，的濃度不變；反應(yīng)速率不變，故B正確；

C.壓強不變，充入氖氣，體積增大，的濃度減?。环磻?yīng)速率減慢，故C錯誤；

D.壓強不變，充入氖氣，體積增大，的濃度減??；反應(yīng)速率減慢，故D正確；

故答案：C。

【點睛】

根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素回答。增加物濃度化學反應(yīng)速率加快，升高溫度化學反應(yīng)速率加快，增大壓強化學反應(yīng)速率加快。6、D【分析】【分析】

根據(jù)題中勒夏特列原理可知；本題考查改變影響平衡的條件，運用如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動和使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)分析。

【詳解】

①加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動；則溶液顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故①不選；

②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學腐蝕；不是可逆反應(yīng)，故②選；

③增大壓強；平衡正向移動，氣體顏色變淺，但顏色加深是體積縮小，二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動原理解釋，故③選；

④合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度平衡正向移動，提高氨的產(chǎn)率，故④不選；

⑤K為氣體；減小生成物的濃度可使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故⑤不選；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【詳解】

A．由乙苯生產(chǎn)苯乙烯；單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，A正確；

B．乙苯的同分異構(gòu)體可以是二甲苯；而二甲苯有鄰；間、對三種，包括乙苯，乙苯的同分異構(gòu)體共有四種，B錯誤；

C．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯；C正確；

D．苯環(huán)是平面正六邊形；所以乙苯中共平面的碳原子有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個，D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

有機物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大，難點是有機物共面判斷，注意從苯、甲烷、乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)進行知識的遷移。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)2中，一氧化氮參與反應(yīng)后，N價降低，NO為氧化劑，O元素由0價變?yōu)?2價，則O2為氧化劑；故A正確；

B．反應(yīng)中的慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率；反應(yīng)1是快速的，故B錯誤；

C．V元素的化合價從反應(yīng)機理來看；化學鍵發(fā)生改變，則化合價發(fā)生改變，故C錯誤；

D．該反應(yīng)是一個循環(huán)反應(yīng)，由反應(yīng)1、2可判斷，反應(yīng)中除去1molNO，消耗1molNH3；故D正確；

故選AD。9、CD【分析】【分析】

淀粉在稀硫酸的作用下；水解為葡萄糖，則甲為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇，則乙為乙醇；葡萄糖在乳酸菌的作用下，生成乳酸，則丙為乳酸。

【詳解】

A．淀粉在稀硫酸的作用下；水解為葡萄糖，則硫酸所起的作用是做催化劑，A項正確；

B．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽會變性失活；酒化酶為蛋白質(zhì)，乳酸菌含有蛋白質(zhì)，則酒化酶與乳酸菌遇重金屬鹽會失去活性，B項正確；

C．葡萄糖含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CH2OH-CHO；C項錯誤；

D．乙醇為醇類；乳酸為羧酸；結(jié)構(gòu)式不同，不互為同系物，D項錯誤；

答案選CD。10、CD【分析】【詳解】

①若混合氣體中氧氣過量，發(fā)生4NO2+O2+H2O=4HNO3，剩余5mL氣體為氧氣，則NO2的體積為(25mL-5mL)×=16mL，O2的體積為5mL+(25mL-5mL)×=9mL；二者體積比為16:9；

②若二氧化氮過量，則先發(fā)生4NO2+O2+H2O=4HNO3，后發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余5mL氣體為NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余二氧化氮為5mL×3=15mL，則氧氣的體積為(25mL-15mL)×=2mL；則二者體積比為(25mL-2mL):2mL=23:2；

故答案為CD。11、AD【分析】【分析】

NO2和O2混合氣體與水反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO；根據(jù)反應(yīng)的方程式用討論的方法計算。

【詳解】

如O2過量，則剩余2mL無色氣體為O2，設(shè)參加反應(yīng)的O2的體積為x；則有：

4x+x=12mL-2mL=10mL，x=2mL，所以O(shè)2的體積為2mL+2mL=4mL；

如NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設(shè)O2的體積為y；則有：

y=1.2mL；所以AD選項是正確的；

答案選AD。12、AC【分析】【詳解】

A．該分子中有5個手性碳原子(標*號的碳原子)，故A正確；

B．虛線框內(nèi)帶*號的碳原子與周圍的兩個碳原子；一個氧原子不在同一平面，故B錯誤；

C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；一定條件發(fā)生氧化反應(yīng)，含有羥基，因此在一定條件下能發(fā)生消去和取代反應(yīng)，故C正確；

D．該分子()中帶*號的N原子價層電子對為2+1=3，采用sp2雜化；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。13、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，氧化銀作正極，負極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動；陽離子向正極移動，以此解答該題。

【詳解】

A.根據(jù)電池工作原理可知；在電池工作過程中，KOH的物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)消耗水，使c(KOH)增大，A錯誤；

B.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作過程中，電解液中向負極遷移；B正確；

C.負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；C正確；

D.正極上Ag2O獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，不可能大量存在H+，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；D錯誤；

故合理選項是BC。

【點睛】

本題考查新型電池的工作原理的知識，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯選項是D。14、CD【分析】【詳解】

A．煤的氣化是使煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成CO和H2氣體的過程；變化過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學變化，A錯誤；

B．石油的分餾是分離沸點不同且互溶的液體混合物；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；

C．石油裂解的目的是獲得斷裂氣態(tài)不飽和烴；如得到乙烯；丙烯等基本化工原料，C正確；

D．石油分餾的產(chǎn)物有石油氣；汽油、煤油、柴油等；各餾分均含有多種成分，因此仍然是混合物，D正確；

故合理選項是CD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

化學能與熱能知識點中，從能量的角度分析，反應(yīng)物斷鍵要吸收能量；形成不穩(wěn)定的“中間狀態(tài)”，而后成鍵釋放能量；根據(jù)能量守恒定律，若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，可得反應(yīng)物總能量等于生成物總能量加上放出的熱量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！窘馕觥课蔗尫欧艧?6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe比Cu活潑；且Fe可以和硫酸銅溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe為負極，則Cu為正極；

(2)負極上Fe被氧化為Fe2+，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；

(3)裝置中總反應(yīng)為Fe置換Cu2+的反應(yīng)，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！窘馕觥緾uFe-2e-=Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）甲烷燃料電池在堿性條件下，甲烷失電子，與氫氧根離子反應(yīng)，生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；

（2）電池的正極，氧氣得電子，與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

（3）甲烷燃料電池在固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境中，甲烷失電子，與氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；

（4）電池的正極氧氣得電子，生成氧離子，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－=2O2－。

【點睛】

甲烷燃料電池，在堿性條件下，生成的二氧化碳與氫氧根離子生成碳酸根離子；在酸性條件下，則生成二氧化碳?！窘馕觥緾H4＋10OH－－8e－=＋7H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OO2＋4e－=2O2－18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）X、Y的變化量之比為（16-8）：（6-2）=2:1，X減少是反應(yīng)物NO2，Y增大是生成物N2O4，表示NO2濃度變化的曲線是a，化學方程式：2NO2?N2O4，故答案為：a；2NO2?N2O4；

（2）從反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，用N2O4表示的反應(yīng)速率v(N2O4)==0.4mol?L﹣1?min﹣1，a、b兩點對應(yīng)狀態(tài)中，曲線X斜率大，單位時間內(nèi)濃度變化量大，曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對大小為v（a）大于v（b）。故答案為：0.4mol?L﹣1?min﹣1；大于；

（3）A．單位時間生成nmolNO2同時生成nmolN2O4；正速率與逆速率不相等，故A不選；

B．容器內(nèi)氣體顏色不變；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，可說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故B選；

C．因氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，則無論是否達到平衡，混合氣體的密度都不變，故C不選；

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；說明氣體的總物質(zhì)的量不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故D選；

E．反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；混合氣體的物質(zhì)的量不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故E選；

F．反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；容器內(nèi)氣體壓強不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故F選；

G．混合氣體中NO2的體積分數(shù)不變；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，可說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故G選；

故答案為：BDEFG。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及化學平衡狀態(tài)的判斷、速率的計算以及大小的比較，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難點（3）判斷平衡狀態(tài)，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。【解析】①.a②.2NO2?N2O4③.0.4mol?L﹣1?min﹣1④.大于⑤.BDEFG19、略

【分析】【分析】

(1)鋅錳原電池中負極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極；電池工作時電子從負極經(jīng)外電路流向正極；

(2)若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜時不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去；

(3)電解酸化的MnSO4溶液時，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H+，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，陽極反應(yīng)式為：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，若電路中通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2；質(zhì)量為87g。

【詳解】

(1)負極上是失電子的；則Zn失電子為負極，電子由負極流向正極，故答案為Zn(或鋅)；正極；

(2)電化學腐蝕較化學腐蝕更快，鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。題目中A和D選項不能除去雜質(zhì)離子，C項會引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去。故答案為鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；B；

(3)陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子生成氫氣.因為MnSO4～MnO2～2e﹣，通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，其質(zhì)量為87g。故答案為2H++2e﹣→H2；87?！窘馕觥竣?Zn(或鋅)②.正極③.鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕④.B⑤.2H＋＋2e-=H2↑⑥.8720、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。

（1）Ar的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學性質(zhì)不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）上述元素中只有Al的氫氧化物為兩性，該元素形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

⑶用電子式表示④Mg元素與⑦Cl元素形成化合物MgCl2的過程為

⑷②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3與其簡單氣態(tài)氫化物NH3反應(yīng)的生成物硝酸銨的化學式為NH4NO3；

（5）③為F元素，核電核數(shù)為9，⑩為Br；核電核數(shù)為35，故兩者核電荷數(shù)之差是26；

⑹為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某化學興趣小組將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，設(shè)計不合理，因為NH3·H2O并非為N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物?！窘馕觥緼l2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑NH4NO32不合理NH3·H2O并非為N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物21、略

【分析】【分析】

甲裝置中；鋅片與銅片沒有通過導(dǎo)線相連，不能形成原電池，Zn與稀硫酸直接反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生化學腐蝕，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，所以鋅片上有氣泡逸出；銅與稀硫酸不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象發(fā)生。乙裝置中，Zn片；銅片用導(dǎo)線連接，插入稀硫酸溶液中，從而形成原電池，鋅片作負極，銅片作正極，鋅片不斷溶解，銅片上不斷有氣泡逸出，電流表指針偏轉(zhuǎn)，此裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

(1)A．甲溶液中，鋅與稀硫酸直接反應(yīng)，由于鋅失去的電子附著在鋅片表面，所以H+會向鋅片移動；A正確；

B．在乙中，H+在銅片表面得電子；所以鋅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，B不正確；

C．兩燒杯中均消耗H+；溶液pH均增大，C正確；

D．甲中不能形成原電池；所以鋅片不作電極，D不正確；

E．乙中Zn電極為負極；Cu為正極，所以電流方向Zn→溶液→Cu，E正確；

故選ACE。答案為：ACE；

(2)實驗時，甲、乙同時開始反應(yīng)，0～15分鐘內(nèi)，測得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標準狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1；v(甲)＜v(乙)，主要原因是乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率。答案為：0.01；0.02；＜；乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率；

(3)由以上分析知；變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為化學能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學能轉(zhuǎn)化為電能。答案為：化學能轉(zhuǎn)化為熱能；化學能轉(zhuǎn)化為電能；

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，則銅電極中Ag+得電子生成Ag，電極反應(yīng)方程式：Ag＋＋e－=Ag，此時乙裝置中正極表面生成Ag(銀白色)，現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出。答案為：Ag＋＋e－=Ag；銅片表面有銀白色固體析出。

【點睛】

在發(fā)生原電池反應(yīng)時，化學反應(yīng)產(chǎn)生化學能，并將大部分能量轉(zhuǎn)化為電能，另有少部分能量轉(zhuǎn)化為熱能等；而金屬與酸直接發(fā)生化學反應(yīng)時，化學能絕大部分轉(zhuǎn)化為熱能(且熱能沒有充分利用)。所以，形成原電池，能量的利用率更高，且能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，使能量得到有效利用?！窘馕觥緼CE0.010.02＜乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率化學能轉(zhuǎn)化為熱能化學能轉(zhuǎn)化為電能Ag＋＋e－=Ag銅片表面有銀白色固體析出四、判斷題(共4題，共16分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。25、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學反應(yīng)，正確。五、推斷題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-