2025年湘教版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖是以市售鐵屑（含少量錫；氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是（）A.操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是使Sn2+轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化B.在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀C.操作Ⅰ所得濾液中可能含有Fe3+D.常用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定的方法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+的含量，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O2、已知rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)^{triangle}}催化劑rm{triangle4NO(g)+6H_{2}O(g)}若反應(yīng)速率分別用rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)^{triangle

}}rm{triangle

4NO(g)+6H_{2}O(g)}rm{v}rm{(NH_{3})}rm{v}rm{(O_{2})}rm{v}rm{(NO)}表示，則正確的關(guān)系式為A.rm{v}rm{(H_{2}O)}rm{4}rm{v}rm{(NH_{3})=5}B.rm{v}rm{(O_{2})}rm{5}rm{v}rm{(O_{2})=6}C.rm{v}rm{(H_{2}O)}rm{2}rm{v}rm{(NH_{3})=3}D.rm{v}rm{(H_{2}O)}rm{4}rm{v}rm{(O_{2})=5}rm{v}3、如圖各裝置在正常工作時，都伴隨有能量變化，其中由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖莚m{(}rm{)}A.

電解水B.

太陽能熱水器C.

水力發(fā)電D.

干電池4、已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-，則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（）

A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.6mol/L

D.0.1mol/L

5、將煤塊粉碎；經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒；這樣處理的目的是（）

①使煤充分燃燒；提高煤能的利用率。

②減少SO2的產(chǎn)生；避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生；避免污染空氣。

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③6、在rm{2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)}中，表示該反應(yīng)速率最快的是rm{(}rm{)}A.rm{婁脭(A)=0.5mol/(L?s)}B.rm{婁脭(B)=0.3mol/(L?s)}C.rm{婁脭(C)=0.8mol/(L?s)}D.rm{婁脭(D)=1mol/(L?s)}7、下列解釋事實的離子方程式正確的是A.向盛有rm{Ba(OH)_{2}}和酚酞的溶液中滴加硫酸，有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色：rm{Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}===BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}B.向稀rm{HNO_{3}}中滴加rm{Na_{2}SO_{3}}溶液有氣體生成：rm{SO_{3}^{2-}+2H^{+;;}====SO_{2}隆眉+H_{2}O}C.向硫酸鋁溶液中加入氨水出現(xiàn)白色膠狀沉淀：rm{Al^{3+}+3OH^{-;}===Al(OH)_{3}隆媒}D.實驗室不用配磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：rm{Si{O}_{2}+2O{H}^{-};=====SiO_{3}^{2-}+{H}_{2}O}rm{Si{O}_{2}+2O{H}^{-};=====SiO_{3}^{2-}+{H}_{2}O

}8、下列敘述正確的是A.rm{1molO}的質(zhì)量是rm{32g/mol}B.rm{OH^{-}}的摩爾質(zhì)量是rm{18g/mol}C.阿伏加德羅常數(shù)約為rm{6.02隆脕10^{23}}D.rm{1molH_{2}O}中含有rm{2molH}原子和rm{1molO}原子9、在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{Ag^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}D.rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－物質(zhì)的量的多少_______。（用分?jǐn)?shù)表示）11、填序號。

①銅；②氯化鈉固體，③氫氧化鈉溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖，⑧二氧化碳．

能導(dǎo)電：______

電解質(zhì)：______

非電解質(zhì)：______

③+④反應(yīng)的離子方程式：______．12、乙烯是重要的有機(jī)化工原料；利用乙烯進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化。

rm{(1)}乙醇分子中官能團(tuán)的名稱為______，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(2)}實驗室中用于鑒別乙烯和乙烷的試劑可選用______rm{(}填序號rm{)}．

rm{A.}水rm{B.}溴的四氯化碳溶液rm{C.}氫氣rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液。

rm{(3)壟脹}的另一反應(yīng)物及反應(yīng)條件是______；通過途徑rm{壟脷}rm{壟脹}均可得到rm{A}其中屬于加成反應(yīng)的是______rm{(}填“rm{壟脷}”或“rm{壟脹}”rm{)}．

rm{(4)}寫出rm{壟脻}rm{壟脼}的化學(xué)反應(yīng)方程式：rm{壟脻}______、rm{壟脼}______．13、(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無污染。已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol;H2(g)=H2(l)ΔH=－0.92kJ/molO2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ/mol;H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ/mol②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)ΔH＝－35.1kJ/mol③HCl(g)===HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ/mol④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－52.3kJ/mol則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝__________（3）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．①理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__②假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量③某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________________；④假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．14、（1）由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對H2的相對密度為17．常溫常壓下；取這種混合氣體10mL與80mL氧氣（過量）混合，當(dāng)完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)時，測得氣體的體積為70mL．試求：

①混合氣體的平均組成為（用CxHy的形式表示）____；

②若上述兩種氣體按體積1：1混合時，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為____

（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應(yīng)．①X的結(jié)構(gòu)簡式是____；

②寫出與X具有相同官能團(tuán)的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____15、有rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素，已知：rm{壟脵Z^{+}}與rm{W}的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；rm{X^{2隆陋}}rm{Y^{隆陋}}與rm{Y}的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

rm{壟脷X}單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體rm{R}單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體rm{壟脷X}

rm{R}的氣態(tài)氫化物與rm{壟脹Y}的氣態(tài)氫化物與rm{W}的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答：rm{壟脹Y}原子在周期表的位置____________。rm{W}的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為：___________。rm{(1)X}實驗室制取rm{(2)Z}的反應(yīng)方程式為：__________________。rm{(3)}向rm{Y}單質(zhì)的水溶液中通入過量氣體rm{(4)}反應(yīng)的離子方程式為___________。rm{Y}由rm{R}rm{(5)}rm{X}rm{Y}形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是_________________rm{Z}16、把rm{NaOH}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三種固體組成的混合物溶于足量水后有rm{1.16g}白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入rm{1mol隆隴L^{-1}HCl}溶液，加入rm{HCl}溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示；試回答：

rm{(1)A}點的沉淀物的化學(xué)式為____；rm{B}點的沉淀物的化學(xué)式為____。

rm{(2)}原混合物中rm{MgCl_{2}}的質(zhì)量是________rm{g}rm{AlCl_{3}}的質(zhì)量是________rm{g}rm{NaOH}的質(zhì)量是_______rm{g}

rm{(3)Q}點rm{HCl}溶液加入量是________rm{mL}評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）18、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。19、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）21、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）22、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．23、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）24、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共1題，共7分)25、下表是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種有機(jī)物的有關(guān)信息：。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{壟脵}能使溴的四氯化碳溶液褪色；rm{壟脷}比例模型為rm{壟脵}由rm{C}rm{H}兩種元素組成；rm{壟脷}球棍模型為：rm{壟脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成；rm{壟脷}能與rm{Na}反應(yīng)，但不能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)；rm{壟脹}能與rm{E}反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為rm{100}的酯。rm{壟脵}相對分子質(zhì)量比rm{C}少rm{2}rm{壟脷}能由rm{C}氧化而成；rm{壟脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成；rm{壟脷}球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題：rm{(1)A}到rm{E}中，屬于烴的是_______rm{(}填字母rm{)}寫出rm{A}與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式____rm{(2)B}具有的性質(zhì)是_____________rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}無色無味液體rm{壟脷}有毒rm{壟脹}不能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)rm{壟脺}不溶于水，密度比水大rm{壟脻}任何條件下不與氫氣反應(yīng)rm{壟脼}可使酸性高錳酸鉀溶液褪色rm{(3)D}中官能團(tuán)的名稱為____；寫出由rm{C}生成rm{D}的化學(xué)反應(yīng)類型為____rm{(4)C}與rm{E}反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為rm{100}的酯，該反應(yīng)類型為_____________；其化學(xué)方程式為rm{{,!}_{攏潞}}______________________。rm{(5)}用rm{C}做酸性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____評卷人得分五、探究題(共4題，共28分)26、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生3.12g沉淀．

通過必要的計算和推理判定：甲溶液為________溶液；理由是：________

甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？27、甲；乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時；發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)；使紅色消失；

?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．

（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：______；

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗證丙同學(xué)猜想；還需作如下實驗，你知道其實驗?zāi)康膯幔?/p>

。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實驗；四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．

（4）若丁同學(xué)的猜想正確；大家能設(shè)計實驗證明嗎？

。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論28、某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實驗設(shè)計如表：。編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細(xì)顆粒2.00mol·L-1將相應(yīng)的實驗?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校海?）實驗①和②探究對該反應(yīng)速率的影響；（2）實驗①和③探究對該反應(yīng)速率的影響；（3）實驗①和④探究對該反應(yīng)速率的影響29、甲；乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時；發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)；使紅色消失；

丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．

（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：______；

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗證丙同學(xué)猜想；還需作如下實驗，你知道其實驗?zāi)康膯幔?/p>

。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實驗；四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．

（4）若丁同學(xué)的猜想正確；大家能設(shè)計實驗證明嗎？

。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)30、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解答】鐵屑（含少量錫；氧化鐵等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錫和硫酸亞鐵；通過過濾濾去不溶的物質(zhì)，通過調(diào)節(jié)溶液的PH并通入硫化氫使錫離子沉淀，過濾除去不溶性的硫化錫，得到硫酸亞鐵溶液通過冷卻結(jié)晶，得到純凈綠礬；

A、通入硫化氫至飽和，硫化氫是強還原劑，目的是沉淀錫離子，防止亞鐵離子被氧化，所以通入硫化氫至飽和的目的是使Sn2+轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化；故A正確；

B；根據(jù)SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0；而PH=2在1.6和3.0之間，所以錫離子完全沉淀，亞鐵離子不沉淀，故B正確；

C；稀硫酸是弱氧化劑；只能將鐵氧化為亞鐵，不可能生成鐵離子，故C錯誤；

D、高錳酸鉀是氧化劑，而亞鐵離子是還原劑，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒，錳由+7→+2，降低5，而鐵元素由+2→+3，升高1，所以亞鐵離子前面系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒，方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；故D正確；

故選C．

【分析】鐵屑（含少量錫；氧化鐵等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錫和硫酸亞鐵；通過過濾濾去不溶的物質(zhì)，通過調(diào)節(jié)溶液的PH并通入硫化氫使錫離子沉淀，過濾除去不溶性的硫化錫，得到硫酸亞鐵溶液通過冷卻結(jié)晶，得到純凈綠礬；

A；通入硫化氫至飽和；硫化氫是強還原劑，目的是沉淀錫離子，防止亞鐵離子被氧化；

B；根據(jù)SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0；可知用硫酸酸化后調(diào)節(jié)溶液PH=2目的是錫離子完全沉淀，亞鐵離子不沉淀；

C；稀硫酸是弱氧化劑；只能將鐵氧化為亞鐵；

D；高錳酸鉀是氧化劑；而亞鐵離子是還原劑，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒書寫離子反應(yīng)方程式．

2、D【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比”解答即可，難度較小?！窘獯稹客换瘜W(xué)反應(yīng)；同一時間段內(nèi)；各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比。

A.rm{V(NH_{3})}rm{V(O_{2})=4}rm{5}可得rm{5V(NH_{3})=4V(O_{2})}故A錯誤；

B.rm{V(O_{2})}rm{V(H_{2}O)=5}rm{6}可得rm{6V(O_{2})=5V(H_{2}O)}故B錯誤；

C.rm{V(NH_{3})}rm{V(H_{2}O)=4}rm{6=2}rm{3}可得rm{3V(NH_{3})=2V(H_{2}O)}故C錯誤；

D.rm{V(O_{2})}rm{V(NO)=5}rm{4}可得rm{4V(O_{2})=5V(NO)}故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A.}電解水屬于電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；故A錯誤；

B.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化成熱能；故B錯誤；

C.水力發(fā)電；首先將水的勢能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，然后機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；

D.干電池屬于原電池；通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故D正確；

故選D．

A.該裝置是電解池；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B.太陽能熱水器；太陽能轉(zhuǎn)化成熱能；

C.水力發(fā)電；機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能；

D.干電池屬于原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能．

本題考查了能量的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，關(guān)鍵分析裝置的工作原理，注意原電池、電解池能量轉(zhuǎn)化形式，電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，易混淆．【解析】rm{D}4、A【分析】

0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-；

根據(jù)電荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl-）+2n（SO42-）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol；

故溶液中氫離子的濃度為：=1mol/L；

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)電荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl-）+2n（SO42-），再根據(jù)c=計算氫離子的濃度．

5、D【分析】解：①將煤塊粉碎；增大與空氣的接觸面積，能煤充分燃燒，提高煤能的利用率，故①正確；

②煤中含有S元素，燃燒時能生成SO2，經(jīng)脫硫處理可減少SO2的產(chǎn)生；避免造成“酸雨”，故②正確；

③在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，生成CO2；減少CO的產(chǎn)生，故③正確；

④無論是否脫硫處理，在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，生成CO2的量都不變，不能減少CO2的產(chǎn)生；故④錯誤．

所以正確的是①②③．

故選D．

將煤塊粉碎，增大與空氣的接觸面積，能煤充分燃燒，提高煤能的利用率，并減少CO的產(chǎn)生，經(jīng)脫硫處理可減少SO2的產(chǎn)生；避免造成“酸雨”．

本題考查常見生活污染及治理，題目難度不大，注意題中“將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒”等信息．【解析】【答案】D6、B【分析】解：同一化學(xué)反應(yīng)中；同一時間段內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比．

A、rm{婁脭(A)=0.5mol/(L?s)}

B、rm{婁脭(B)=0.3mol/(L?s)}所以rm{婁脭(A)=0.6mol/(L?s)}

C、rm{婁脭(C)=0.8mol/(L?s)}所以rm{婁脭(A)=dfrac{8}{15}mol/(L?s)}

D、rm{婁脭(A)=dfrac

{8}{15}mol/(L?s)}所以rm{婁脭(D)=1mol/(L?s)}

所以表示該反應(yīng)速率最快的是rm{婁脭(A)=0.5mol/(L?s)}．

故選B．

根據(jù)反應(yīng)方程式；把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率且單位相同進(jìn)行比較．

本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法的理解及應(yīng)用，解題方法是：把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，注意單位是否相同．rm{B}【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫，難度一般?！窘獯稹緼.在加有酚酞的rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{+SO}rm{+SO}rm{4}故A錯誤；rm{4}rm{{,!}^{2-}}rm{=BaSO}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2H}rm{隆媒+2H}rm{2}rm{2}rm{O}故A錯誤；rm{O}B.向稀rm{HNO}rm{HNO}rm{3}rm{3}中滴加rm{Na}離子反應(yīng)為：rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{3}rm{3}故D正確。溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸根被氧化為硫酸根，故B錯誤；故選D。C.氨水為弱堿不能拆寫，故C錯誤；【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及相關(guān)計算、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的單位，難度不大rm{.}要注意基礎(chǔ)知識的積累。

【解答】A.rm{1mol}的rm{O}的質(zhì)量是rm{16g}；故A錯誤；

rm{16g}rm{B}rm{.OH}的摩爾質(zhì)量是rm{.OH}故B錯誤；

C.阿伏加德羅常數(shù)約為rm{{,!}^{隆陋}}rm{17g?mol^{-1}}故C錯誤；

D.rm{6.02隆脕10^{23}}rm{mol^{-1}}rm{1molH}中含有rm{1molH}原子和rm{{,!}_{2}}原子；故D正確；

故選D。

rm{O}中含有rm{2molH}原子和rm{1molO}原子【解析】rm{D}9、D【分析】解：rm{A.}酸性條件下rm{AlO_{2}^{-}}不能大量共存；故A錯誤；

B.rm{.}酸性條件下rm{CO_{3}^{2-}}不能大量共存；故B錯誤；

C.rm{Ag^{+}}rm{Cl^{-}}反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存；故C錯誤；

D.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；可大量共存，故D正確．

故選D．

強酸溶液中含大量的氫離子；根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀；氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】設(shè)溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol、4mol。反應(yīng)中溴離子不變，氯離子減少2mol，碘離子增加2mol，所以根據(jù)方程式Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2可知參加反應(yīng)的氯氣是1mol，因此通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－物質(zhì)的量的1/4。【解析】【答案】1/411、略

【分析】解：①銅含有自由移動的電子；能導(dǎo)電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②氯化鈉固體不含自由移動的電子；也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

③氫氧化鈉溶液含有自由移動的離子；能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④硫酸不含自由移動的電子；也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；是化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑤熔融的碳酸鉀含有自由移動的離子；能導(dǎo)電；是化合物，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥硫酸鋇不含自由移動的電子；也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；是化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑦蔗糖不含自由移動的電子；也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑧二氧化碳不含自由移動的電子；也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；是化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

所以能導(dǎo)電：①③⑤；電解質(zhì)：②④⑤⑥；非電解質(zhì)：⑦⑧；

氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水．，反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O；

故答案為：①③⑤；②④⑤⑥；⑦⑧；H++OH-=H2O．

物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動的電子或者含有自由移動的離子；

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸；堿、鹽；金屬氧化物等；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物；非金屬氧化物等；

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水．

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物．【解析】①③⑤；②④⑤⑥；⑦⑧；H++OH-=H2O12、羥基；BD；氯氣、光照；②；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【分析】解：乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{D}rm{D}為乙烯和rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}rm{A}為rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{A}發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇被催化氧化生成rm{B}rm{B}為rm{CH_{3}CHO}乙醛被氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{C}rm{C}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

rm{(1)}乙醇分子中官能團(tuán)的名稱為羥基，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：羥基；

rm{(2)}乙烯較活潑；乙烷較穩(wěn)定，乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烷和溴、酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，所以可以用溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙烷，故選BD；

rm{(3)}乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，所以rm{壟脹}的另一反應(yīng)物及反應(yīng)條件是氯氣、光照；通過途徑rm{壟脷}rm{壟脹}均可得到rm{A}其中屬于加成反應(yīng)的是rm{壟脷}故答案為：氯氣、光照；rm{壟脷}

rm{(4)}寫出rm{壟脻}rm{壟脼}的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O.}為乙烯和rm{D}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{D}rm{HCl}為rm{A}rm{A}發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇被催化氧化生成rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{A}為rm{B}乙醛被氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{B}rm{CH_{3}CHO}為rm{C}據(jù)此分析解答．

本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、烷烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答，正確判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{C}【解析】羥基；rm{BD}氯氣、光照；rm{壟脷}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}13、略

【分析】（1）考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)、②H2(g)=H2(l)、③O2(g)=O2(l)、④H2O(l)=H2O(g)可知，將①－②－③×1/2+④得到H2(l)＋O2(l)===H2O(g)，所以反應(yīng)熱是－285.8kJ/mol+0.92kJ/mol+3.42kJ/mol+44.0kJ/mol＝－237.46kJ/mol。（2）②+③+④－①得到NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)，所以反應(yīng)熱是－35.1kJ/mol－72.3kJ/mol－52.3kJ/mol+－176kJ/mol＝＋16.3kJ/mol。（3）要計算放出的熱量，就必須知道溫度的變化量，以及溶液的質(zhì)量。由于已經(jīng)知道了密度和溶液的體積，所以不需要知道溶液的質(zhì)量。利用體積和密度即可計算出質(zhì)量。（4）實驗1、2、3中的溫度差分別是23.2℃－20.05℃＝3.15℃、23.4℃－20.3℃＝3.1℃、23.6℃－20.55℃＝3.05℃，其平均值是3.1℃，所以反應(yīng)熱是－51.8kJ/mol。參加的反應(yīng)的鹽酸和氫氧化鈉的體積發(fā)生了變化，所以放出的熱量會變化，但中和熱是不變的?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)H2(l)＋O2(l)===H2O(g)；ΔH＝－237.46kJ/mol(2分)（2）ΔH＝＋16.3kJ/mol(2分)（3）①NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)②A、C、E(2分)③－51.8kJ/mol(2分)④不相等相等(2分)14、C2.5H4CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6CH2=CH﹣CH2﹣CH2OH、CH2=CH﹣CH（OH）CH3、CH3﹣CH=CH﹣CH2OH．【分析】【解答】（1）①設(shè)混合烴的平均分子式為CxHy，密度與摩爾質(zhì)量成正比，混合烴對H2的相對密度為17；則混合烴的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol×2=34g/mol，則12x+y=34；

混合烴燃燒的方程式為：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O；△n；

1x+x1+

10mL（10+80﹣70）=20mL

（1+）：1=20mL：10mL，解得：y=4，將y=4代入12x+y=34可得x=2.5，所以混合氣體的平均組成為C2.5H4；

故答案為：C2.5H4；

②混合氣體的平均組成為C2.5H4，當(dāng)含有甲烷時，則另一種烴分子中含有H數(shù)目為4，設(shè)另一種烴含有的C數(shù)目為x，則：=2.5，解得：x=4，所以另一種烴為C4H4；當(dāng)不含甲烷時，必須含有2個C的烴，若為C2H4，另一種烴分子中H數(shù)目必須為4，設(shè)另一種烴中含有C數(shù)目為y，則：=2.5，解得：y=3，即另一種氣態(tài)烴為C3H4；若為C2H2，設(shè)另一種烴中含有C數(shù)目為z，則=2.5，解得z=3，設(shè)另一種烴中含有H數(shù)目為a，則：=4，解得a=6，即另一種氣態(tài)烴為C3H6；

故答案為：CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6；

（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應(yīng)，說明含官能團(tuán)羥基和碳碳雙鍵，X的結(jié)構(gòu)簡式為：

含羥基和碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體為：CH2=CH﹣CH2﹣CH2OH、CH2=CH﹣CH（OH）CH3、CH3﹣CH=CH﹣CH2OH；

故答案為：CH2=CH﹣CH2﹣CH2OH、CH2=CH﹣CH（OH）CH3、CH3﹣CH=CH﹣CH2OH．

【分析】（1）①密度與摩爾質(zhì)量成正比，混合烴對H2的相對密度為17；據(jù)此可以計算出混合烴的平均摩爾質(zhì)量，然后設(shè)出混合烴的平均分子式，根據(jù)差量法計算出平均H原子數(shù)，再根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計算出含有的平均C原子數(shù)；

②根據(jù)平均分子式及兩種氣體按體積1：1進(jìn)行討論；得出每種體積的烴的組成；

（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應(yīng)，說明含官能團(tuán)羥基和碳碳雙鍵，據(jù)此寫出X的結(jié)構(gòu)簡式和符合條件的同分異構(gòu)體．15、rm{(1)}第三周期第rm{VIA}族

rm{(2)}

rm{(3)MnO_{2}}rm{+4HCl}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}}

rm{+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(4)Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}rm{(5)Na^{+}<N^{3-}<Cl^{-}<S^{2-}}【分析】【分析】本題考查的是元素周期表和元素周期律，難度一般。【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種均為短周期元素，rm{Y}的氣態(tài)氫化物與rm{W}的氣態(tài)氫化物相遇有白煙生成，則一種是氨氣、一種是rm{HCl}rm{Y}能形成rm{-1}價陰離子，則rm{Y}是rm{Cl}元素、rm{W}是rm{N}元素；rm{Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種均為短周期元素，rm{W}的氣態(tài)氫化物與rm{Y}的氣態(tài)氫化物相遇有白煙生成，則一種是氨氣、一種是rm{W}rm{HCl}能形成rm{Y}價陰離子，則rm{-1}是rm{Y}元素、rm{Cl}是rm{W}元素；rm{N}rm{Z}rm{{,!}^{+}}的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子式，則與rm{W}的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子式，則rm{Z}是rm{Na}元素；rm{X}是rm{W}元素；rm{Z}rm{Na}rm{X}rm{{,!}^{;2-}}、rm{Y}的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)，則rm{Y}是rm{{,!}^{-}}元素，與rm{Y}的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)，則rm{X}是rm{S}元素，rm{S}在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體rm{SO}在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體rm{Y}rm{X}rm{S}為rm{S}rm{SO}rm{{,!}_{2}}

，所以rm{R}為rm{SO}硫元素在第三周期第rm{R}族，故答案為：第三周期第rm{SO}族；rm{{,!}_{2}}元素，為rm{(1)}硫元素在第三周期第rm{(1)}在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，其電子式為rm{VIA}

rm{VIA}rm{(2)}元素rm{Z}為rm{Na}rm{Na}在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，其電子式為

rm{(2)}實驗室制取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，方程式為rm{Z}rm{Na}rm{Na}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl}，故答案為：；rm{(3)}實驗室制取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，方程式為rm{(3)}rm{MnO}故答案為：rm{2}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2}為rm{+4HCl}元素，rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl}為rm{2}rm{2}rm{+Cl}rm{2}rm{2}rm{隆眉+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{MnO_{2}+4HCl}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(4)Y}為rm{Cl}元素，rm{R}為rm{SO}rm{(4)Y}rm{Cl}rm{R}rm{SO}rm{{,!}_{2}}，氯氣和二氧化硫在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=4H}rm{O=4H}rm{{,!}^{+}}硫離子和氯離子都為三層，鈉離子和氮離子為兩層，根據(jù)電子層數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{+2Cl}rm{+2Cl}rm{{,!}^{-}}，故答案為：rm{Cl}，故答案為：rm{Cl}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)}第三周期第rm{VIA}族rm{(2)}

rm{(3)MnO_{2}}rm{+4HCl}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}}rm{+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(4)Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}rm{(5)Na^{+}<N^{3-}<Cl^{-}<S^{2-}}16、（1）Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3

（2）1.902.675.20（3）130【分析】

試題分析：由圖像中當(dāng)消耗rm{10mL}鹽酸時沉淀的質(zhì)量不變，確定原溶液中rm{NaOH}過量，rm{A}點時混合體系中存在rm{Mg(OH)_{2}}沉淀、rm{NaOH}和rm{NaAlO_{2}}的混合液，且rm{AB}段的發(fā)生反應(yīng)：

rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒}所以rm{B}點時的沉淀物為rm{Mg(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}rm{BQ}段發(fā)生反應(yīng)：

rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}和rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

解題過程：rm{1.16g}沉淀為rm{Mg(OH)_{2}}rm{n(Mg(OH)_{2})=1.16g/58g/mol=0.02mol}原溶液中rm{n(MgCl_{2})=0.02mol}rm{m(MgCl_{2})=n隆脕M=0.02mol隆脕95g/mol=1.90g;}發(fā)生反應(yīng)：rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}時消耗rm{n(HCl)=0.04mol}由于rm{AB}段發(fā)生反應(yīng)：rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒}消耗rm{n(HCl)=c隆脕V=1mol/L隆脕(30-10)mL隆脕10^{-3}=0.02mol}而且生成rm{n(Al(OH)_{3})=0.02mol}原溶液中rm{n(AlCl_{3})=0.02mol}rm{m(AlCl_{3})=n隆脕M=0.02mol隆脕133.5g/mol=2.67g;}當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}時消耗rm{n(HCl)=0.06mol}所以rm{BQ}段消耗rm{n(HCl)=0.04+0.06=0.1mol}rm{V=n/C=0.1mol/1mol/L=0.1L}即rm{100mL}確定rm{Q}點時rm{HCl}的總加入量為rm{100mL+30mL=130mL;}計算原溶液中rm{n_{脳脺}(OH^{-})}原溶液中過量的rm{n(OH^{-})}為rm{0.01mol}沉淀rm{Mg^{2+}}消耗的rm{n(OH^{-})=n(Mg(OH)_{2})隆脕2=0.0.04mol}發(fā)生反應(yīng)：rm{n(OH^{-})=

n(Mg(OH)_{2})隆脕2=0.0.04mol}消耗rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO^{2-}+2H_{2}O}rm{n(OH^{-})=0.02隆脕4=0.08mol}rm{n_{脳脺}(OH^{-})=0.01+0.04+0.08=0.13mol}

rm{m(NaOH)=n隆脕M=0.13mol隆脕40g/mol}．

考點：可溶性鋁鹽和鎂鹽分別與rm{=5.20g}溶液的反應(yīng)。rm{NaOH}【解析】rm{(1)}rm{Mg(OH)_{2}}rm{Mg(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}

rm{(2)}rm{1.90}rm{2.67}rm{5.20}rm{(3)}rm{130}三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．18、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．19、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．22、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．23、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．24、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、簡答題(共1題，共7分)25、（1）AB（2）②③(3)醛基氧化反應(yīng)（4）取代反應(yīng)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOOCH2CH3+H2O（5）C2H5OH+3H2O-12e-=2O2+12H+【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意根據(jù)有機(jī)物的模型與性質(zhì)進(jìn)行推斷，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。【解答】rm{A}使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合其比例模型可知，rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}能與水在一定條件下反應(yīng)生成rm{C}rm{C}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，能與rm{Na}反應(yīng)，但不能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，故C為rm{CH_{3}CH_{2}OH}根據(jù)rm{B}的組成元素及其球棍模型知，rm{B}是苯，結(jié)構(gòu)簡式為rm{D}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，所以rm{D}是rm{CH_{3}CHO}rm{E}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，rm{E}和rm{C}反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為rm{100}的酯，說明rm{E}含有羧基，結(jié)合rm{E}的球棍模型可知rm{E}為rm{CH_{2}=CHCOOH}

rm{(1)}rm{A}到rm{E}中，屬于烴的是乙烯和苯，到rm{A}中，屬于烴的是乙烯和苯，rm{E}為rm{A}與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)方程式為：生成物為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{1}二溴乙烷，故答案為：rm{2-}

rm{AB}是苯，結(jié)構(gòu)簡式為苯為無色有味液體、有毒、不溶于水、密度比水小、與酸性rm{(2)B}溶液和溴水不反應(yīng)、與氫氣在催化劑加熱條件下與氫氣反應(yīng)，故答案為：rm{KMnO_{4}}rm{壟脷壟脹}是rm{(3)D}rm{CH}rm{3}rm{3}中官能團(tuán)的名稱為醛基，由乙醇生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：醛基；氧化反應(yīng)；rm{CHO}與rm{D}反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{(4)C}rm{E}為：rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}。

rm{(5)}【解析】rm{(1)AB}rm{(2)壟脷壟脹}rm{(3)}醛基氧化反應(yīng)rm{(4)}取代反應(yīng)rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{(5)C_{2}H_{5}OH+3H_{2}O-12e^{-}=2O_{2}+12H^{+}}五、探究題(共4題，共28分)26、AlCl3|氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，氫氧化鈉少量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液【分析】【分析】氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，氫氧化鈉少量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液；根據(jù)①中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，堿不足來計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)②中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假設(shè)出最大沉淀量，并利用生成的沉淀的量來計算AlCl3溶液的濃度；27、略

【分析】解：（1）三位同學(xué)的理由是：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色．

故填：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色．

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確；他的理由是：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

故填：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色．

（3）實驗?zāi)康娜缦卤硭荆?/p>

。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱除去溶液中溶解的氧氣2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空氣中的氧氣進(jìn)入溶液中（4）若丁同學(xué)的猜想正確；設(shè)計實驗如下表所示：

。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論1．向10%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實驗現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時間后不褪色；

實驗結(jié)論：稀氫氧化鈉溶液不能使酚酞試液褪色2．向50%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實驗現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時間后褪色；

實驗結(jié)論：濃氫氧化鈉溶液能使酚酞試液褪色

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色；

（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

（3）將配制的氫氧化鈉溶液加熱時；能夠除去溶解在溶液中的氧氣；

在加熱后的溶液中滴入酚酞；并在上方滴一些植物油，能夠防止空氣中的氧氣溶于溶液中；

（4）進(jìn)行對比試驗要確定好常量和變量．

合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)