2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類(lèi)飼料添加劑；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.一水合甘氨酸鋅中N原子的雜化軌道類(lèi)型都為sp3B.一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為4，配位原子為O、NC.基態(tài)Zn2+價(jià)電子排布式為3d84s2D.一水合甘氨酸鋅中元素N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C2、幾種晶體的晶胞(或晶體結(jié)構(gòu))如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。NaCl晶胞CO2晶胞金剛石晶胞石墨晶體結(jié)構(gòu)。

A.NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)B.干冰晶胞中CO2分子之間和金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用均是共價(jià)鍵C.若金剛石的晶胞邊長(zhǎng)為acm，其中兩個(gè)最近的碳原子之間的距離為D.石墨晶體層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過(guò)渡晶體3、在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A.最易失去的電子能量最高B.同一個(gè)電子層上的不同能級(jí)上的原子軌道，能量大小不同C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低4、一種由短周期主族元素組成的抗病毒化合物結(jié)構(gòu)如圖；其中Q；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Q為元素周期表中原子半徑最小的，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍。下列說(shuō)法正確的是。

A.第一電離能：X>Y>WB.Y的氫化物只含有極性鍵C.Q、X、Y只能形成共價(jià)化合物D.W、X、Y、Z四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高5、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素；其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.五種元素中，原子半徑最大的是WB.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)C.Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性6、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是A.B.BF3C.PH3D.OF27、下列有關(guān)二氯化錫(SnCl2)分子的說(shuō)法正確的是A.有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵B.是直線形分子C.中心原子Sn是sp2雜化D.鍵角等于120°8、化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.碳、氮原子的雜化類(lèi)型相同B.氮原子與碳原子分別為sp3雜化與sp2雜化C.1molA分子中所含σ鍵的數(shù)目為10NAD.編號(hào)為a的氮原子和與其成鍵的另外三個(gè)原子在同一平面內(nèi)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說(shuō)法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素10、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧元素的含量為60%。下列說(shuō)法正確的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：E＞CC.E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜B＜E11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中離子半徑最小，Z和W的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法正確的是A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB.YX屬于共價(jià)化合物C.含Z元素的鹽溶液只能顯堿性D.Y為地殼中含量最多的非金屬元素12、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物Ｍ結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑。下列敘述正確的是。

A.元素的非金屬性：X>W>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X、Z、W分別與L形成的最簡(jiǎn)單化合物中X的沸點(diǎn)最高13、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是。

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.Y的最高價(jià)氧化物的水化物可由化合反應(yīng)一步制得C.元素X在周期表的第15縱列D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水14、硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.在分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.1mol的晶體中有6mol極性共價(jià)鍵D.1mol的晶體中有3mol氫鍵15、常見(jiàn)的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。Cu2S的晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

下列說(shuō)法正確的是A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.Cu2S晶胞的密度為16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A.12g金剛石中含有C-C的個(gè)數(shù)為4NAB.124g白磷(P4)晶體中含有P-P的個(gè)數(shù)為6NAC.28g晶體硅中含有Si-Si的個(gè)數(shù)為2NAD.SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si-O)17、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B.金剛石屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子周?chē)嚯x最近的碳原子為4C.碘晶體屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有4個(gè)碘原子D.冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞冰＞碘單質(zhì)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉；有機(jī)合成等領(lǐng)域。

⑴鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。

⑵已知反應(yīng)：

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____。

②1mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____。

③甲苯分子難溶于水的原因是______。

④單個(gè)AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，AlCl3可與Cl－形成AlCl與AlCl互為等電子體的分子為_(kāi)_____。

(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。

19、在下列橫線上；填上適當(dāng)?shù)脑胤希?/p>

(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是______。

(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_______，電負(fù)性最小的元素是_________(放射性元素除外)。

(3)最活潑的金屬元素是_______。

(4)最活潑的非金屬元素是______。

(5)第二、三、四周期元素中p軌道半充滿(mǎn)的原子是_______。

(6)電負(fù)性相差最大的兩種元素是________(放射性元素除外)。20、根據(jù)題給信息回答問(wèn)題。

(1)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第___________周期第___________族，屬于___________區(qū)元素。

(2)在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是___________(用元素符號(hào)表示，下同)，電負(fù)性最大的元素是___________；第一電離能最大的元素是___________。第三周期原子半徑最小的主族元素的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(3)寫(xiě)出Cu＋的核外電子排布式：___________。按電子排布，可將周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種；

(4)某元素原子的3p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，該元素為_(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。21、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料。LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作為原料制備。

(1)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______，PO43-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______(用文字描述)。

(2)NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是____(填元素符號(hào))。

(3)1mol含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)__，苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯的主要原因是________。

(4)一個(gè)LiCl晶胞(如圖)中，Li＋數(shù)目為_(kāi)_______。

22、I.在下列物質(zhì)中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④金剛石、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦H3N-BH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩SO3、?NaCl。請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

(1)既有離子鍵，又有極性鍵的是_______。

(2)含有配位鍵的是_______。

(3)屬于共價(jià)化合物的是_______。

(4)屬于共價(jià)晶體是_______。

(5)①、②、④、⑨、?中，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______。

(6)①、④、⑨、⑩鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(7)平均1molSiO2中，含有共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)______。

II.①CH3CH2OH②CH3CH(NH2)COOH③CH3CH2CH2CH2OH④⑤+⑥C2H5OC2H5

(8)屬于同分異構(gòu)體，其中沸點(diǎn)較高的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于同系物，其中水溶性較好的是_______。

(9)含有手性碳原子的是_______。核酸中與相匹配的是④、⑤中_______。23、(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3＞PH3，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_______________。

(2)(OCN)2是共價(jià)化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出(OCN)2的電子式_________。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點(diǎn)分別為240℃和-40℃，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點(diǎn)較高的原因___________。24、微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)試液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸；再立即用表面皿蓋好根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問(wèn)題：

(1)a中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________，證明KI中含有鉀元素的方法是：____________________________。

(2)c中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________，b中的現(xiàn)象是________________________________________________。

(3)短周期原子半徑最大的原子共有______種不同能量的電子。它與同周期原子半徑最小元素形成晶體，該晶體中每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)嚯x最近有_______個(gè)陰離子。

(4)把少許KMnO4撒入盛水燒杯中溶解，包含物理過(guò)程(即__________過(guò)程和化學(xué)過(guò)程(即_____________過(guò)程。所以，溶液中的有色離子應(yīng)該是__________________(寫(xiě)名稱(chēng))。

(5)NH3與H2O分別能與H+結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是_______；

a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3

(6)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)25、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)26、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。

（2）寫(xiě)出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫(xiě)出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)_______，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有________。27、有機(jī)物玻璃是一種常見(jiàn)的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)___，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為_(kāi)___；反應(yīng)③的類(lèi)型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。28、磷酸氯喹對(duì)新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類(lèi)型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫(xiě)出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)29、鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多；我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)________；

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；

(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I；II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____(填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

(4)已知ClO2-為V形結(jié)構(gòu)，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體_________；

(5)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________。

A.碘分子排列有2種不同取向；2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)。

B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子。

C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)；是原子晶體。

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力。

(6)已知CaF2晶體(如圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

30、張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱(chēng)砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)；磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素；該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)As原子的核外電子排布式為_(kāi)____。

(2)P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是_____。

(3)中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H的鍵角_____(填“大”或“小”)

(4)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括_____；的空間構(gòu)型為_(kāi)____，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是_____。

(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5是____晶體。

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣l，該晶體的密度為_(kāi)____g?cm﹣3(用含NA；a的式子表示)。

31、選做【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸；配位氫化物；富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_____。

②BH4－的空間構(gòu)型是________（用文字描述）。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是________。

a．［Cu(NH3)4］2＋中；N原子是配位原子。

b．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化。

c．鍵角NH4＋3

d．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高。

（3）富氫材料NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到NF3

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有________（填序號(hào)）

a．離子晶體b．分子晶體。

c．原子晶體d．金屬晶體。

（4）某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示。則這種合金的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．一水合甘氨酸鋅中還含有碳氧雙鍵，碳氧雙鍵中碳原子的雜化軌道類(lèi)型都為sp2；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，一水合甘氨酸鋅中Zn2+與2個(gè)氮原子和3個(gè)氧原子成鍵；配位數(shù)為5，故錯(cuò)誤；

C．鋅元素的原子序數(shù)為30，鋅原子失去2個(gè)電子形成鋅離子，則基態(tài)鋅離子價(jià)電子排布式為3d10；故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為半充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，故D正確。2、A【分析】【詳解】

A．NaCl晶胞中每個(gè)Na+周?chē)?個(gè)Cl-，所以配位數(shù)為6，CO2晶胞中的配位數(shù)為：A正確；

B．干冰晶胞中CO2分子之間是分子間作用力；金剛石晶胞中碳原子間是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C．若金剛石的晶胞邊長(zhǎng)為acm，兩個(gè)碳原子之間的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，即C錯(cuò)誤；

D．石墨晶體層內(nèi)是共價(jià)鍵；層間是范德華力，所以石墨晶體兼有共價(jià)晶體；分子晶體、金屬晶體的特征，屬于混合晶體，D錯(cuò)誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)；也就越容易失去，故A不符合題意；

B．在第n層中不同能級(jí)的能量大小順序?yàn)镋(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)；同一個(gè)電子層上的不同能級(jí)上的原子軌道，能量大小不同，故B不符合題意；

C．同一能層中的p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故C符合題意；

D．電子首先進(jìn)入能量最低；離核最近的軌道；在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低，故D不符合題意；

答案選C。4、A【分析】【分析】

Q為元素周期表中原子半徑最小的；故Q為H，由圖示可知，W為ⅣA族，X為ⅤA族，Y為ⅥA族，Z為ⅦA族，且Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍，故W是C，X是N，Y是O，Z是F，據(jù)此分析回答問(wèn)題。

【詳解】

A．同一周期，從左到右，第一電離能增大，但N的電子為半充滿(mǎn)狀態(tài)，故N>O，所以X>Y>W；A正確；

B．Y的氫化物H2O2中有非極性鍵；B錯(cuò)誤；

C．Q、X、Y課形成NH4NO3；為離子化合物，C錯(cuò)誤；

D．H2O、NH3中含有氫鍵，H2O沸點(diǎn)最高；D錯(cuò)誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

短周期主族元素；W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，由X；Y、W在周期表中的相對(duì)位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A．五種元素中；原子半徑最大的是Z，故A錯(cuò)誤；

B．Y與Z形成的化合物為金屬氧化物；都可以和鹽酸反應(yīng)，故B正確；

C．氧氣的氧化性比硫單質(zhì)強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越弱對(duì)應(yīng)離子的還原性強(qiáng)，所以Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱，故C錯(cuò)誤；

D．若Z為Na；則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=由于此時(shí)N原子不含孤對(duì)電子，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知VSEPR模型與實(shí)際構(gòu)型相同；均為正四面體形，A不符合題意；

B．BF3的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=由于此時(shí)B原子不含孤對(duì)電子，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知BF3VSEPR模型與實(shí)際構(gòu)型相同；均為正三角形，B不符合題意；

C．PH3的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=對(duì)應(yīng)VSEPR模型為四面體形，由于中心P含有1對(duì)孤對(duì)電子，故其實(shí)際構(gòu)型為三角錐形，C不符合題意；

D．OF2的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=對(duì)應(yīng)VSEPR模型為四面體形，由于中心O含有2對(duì)孤對(duì)電子，故其實(shí)際構(gòu)型為V形，D符合題意；

故答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯原子只能形成單鍵；而單鍵只能是σ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由于中心原子Sn形成了兩個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，故它是sp2雜化，SnCl2為V形結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由于中心原子Sn形成了兩個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，故它是sp2雜化；C項(xiàng)正確；

D．由于中心原子Sn形成了兩個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，故它是sp2雜化，SnCl2為V形結(jié)構(gòu)；受孤電子對(duì)的影響，鍵角小于120°，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．A分子中碳、氮原子各形成了3個(gè)鍵，氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)而碳原子沒(méi)有、羰基上得碳原子還有1個(gè)π鍵，故氮原子是雜化而碳原子是雜化；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A選項(xiàng)的分析，氮原子與碳原子分別為雜化與雜化；B項(xiàng)正確。

C．A分子中有一個(gè)碳氧雙鍵，故有12個(gè)共用電子對(duì)、11個(gè)鍵；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由于氮原子為雜化故相應(yīng)的四個(gè)原子形成的是三角錐形結(jié)構(gòu)；不可能共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯(cuò)誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．M即Cr為24號(hào)，按構(gòu)造原理，其價(jià)電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。10、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則B的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為BO3，由氧元素的含量為60%可得，M(B)=32；從而確定B為硫元素；由A；B、C、D、E的位置關(guān)系，可確定A、B、C、D、E分別為O、S、Se、P、Cl。

【詳解】

A．D；B、E分別為P、S、Cl；P的3p軌道半充滿(mǎn)，第一電離能反常，所以三種元素的第一電離能關(guān)系為S＜P＜Cl，A不正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，非金屬性Cl＞S＞Se，所以電負(fù)性Cl＞Se，B正確；

C．D；B、E三種元素分別為P、S、Cl；形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑逐漸減小，C不正確；

D．元素非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜P＜Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：S＜P＜Cl，D正確；

故選BD。11、AB【分析】【分析】

Z元素在第三周期中離子半徑最??；則Z為Al；W的原子半徑最大，則W為Na或Mg，Z和W的原子序數(shù)之和是X的4倍，則13+11=4×6，即W為11號(hào)元素Na，X為6號(hào)元素C；X(C)；Y位于同一主族，則Y為Si；綜上所述，X、Y、Z、W分別為C、Si、Al、Na。

【詳解】

A．X、Y分別為C、Si，非金屬性C＞Si，因此最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y；A正確；

B．X；Y分別為C、Si；SiC屬于共價(jià)化合物，B正確；

C．含Al元素的鹽溶液偏鋁酸鈉溶液顯堿性；氯化鋁溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；

D．O為地殼中含量最多的非金屬元素；而不是Si，D錯(cuò)誤；

故選AB。12、AD【分析】【詳解】

由化合物M結(jié)構(gòu)知X、Z最外層為6個(gè)電子，故X為O、Z為S，為正一價(jià)陽(yáng)離子；推測(cè)最外層為1個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Y為Na，因?yàn)槲宸N元素中只有一種金屬元素且L與Y同族，故L為H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W為Cl。

A．非金屬性(O、Cl非金屬性可通過(guò)HClO化合價(jià)或反應(yīng)判斷)；A正確；

B．與電子層均為兩層，故半徑小于同為三層的與電子層數(shù)相同時(shí)，一般質(zhì)子數(shù)大，原子核對(duì)核外電子引力強(qiáng)，半徑小，所以B錯(cuò)誤；

C．Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但如果不是最高價(jià)有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C錯(cuò)誤；

D．由于X與L形成的簡(jiǎn)單化合物分子間存在氫鍵，常溫下呈液態(tài)，故其沸點(diǎn)比HCl要高；D正確；

故答案選AD。13、CD【分析】【分析】

由短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置；可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S元素，可推知X為N元素、Y為Al元素、Z為Si元素。

【詳解】

A．同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)；A錯(cuò)誤；

B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為：不能通過(guò)化合反應(yīng)一步制得，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知氮元素在周期表的第15縱列；C正確；

D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水；D正確；

答案為：CD。14、CD【分析】【詳解】

A．硼原子最外層只有3個(gè)電子；與氧原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，氫原子最外層只有1個(gè)電子，與氧原子形成1個(gè)共用電子對(duì)，因此B原子和H原子最外層都不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)；與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．的晶體中有鍵和鍵，則的晶體中有極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．1個(gè)分子對(duì)應(yīng)6個(gè)氫鍵，1個(gè)氫鍵為2個(gè)分子共用，因此含有分子的晶體中有氫鍵；故D正確；

故選CD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知S2-位于立方體的頂點(diǎn)和面心；為面心立方最密堆積，A正確；

B．晶胞中S2-的個(gè)數(shù)為=4，化學(xué)式為Cu2S，則Cu+的個(gè)數(shù)為8；所以占據(jù)了8個(gè)四面體空隙，即全部的四面體空隙，B錯(cuò)誤；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面體空隙中，所以Cu2+的配位數(shù)為4，化學(xué)式為CuS，所以S2-配位數(shù)也為4；C錯(cuò)誤；

D．Cu2S晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度為=D正確；

綜上所述答案為AD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵被兩個(gè)C原子共用，則每個(gè)C具有=2個(gè)C-C鍵，12g金剛石含有1mol碳原子，含有C-C的個(gè)數(shù)為2NA；A錯(cuò)誤；

B．1mol白磷含有6molP—P鍵，124g白磷(P4)物質(zhì)的量為1mol，因此124g白磷晶體中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為6NA；B正確；

C．與金剛石類(lèi)似，晶體硅中每個(gè)Si原子形成Si-Si鍵，28g晶體硅物質(zhì)的量為1mol，因此中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA；C正確；

D．SiO2晶體中每個(gè)Si與周?chē)?個(gè)O原子結(jié)合形成4個(gè)Si—O鍵，因此SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成4NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BC。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．這是一個(gè)無(wú)線延伸的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；找出它的單元就行，找一個(gè)水分子（也可以說(shuō)是冰晶）把四周的氫鍵切兩半，最后就會(huì)得到4個(gè)半根的氫鍵，也就是兩個(gè)，1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，A正確；

B．金剛石屬于共價(jià)晶體；其中每個(gè)碳原子與緊鄰4個(gè)其它C原子結(jié)合，故周?chē)嚯x最近的碳原子為4，B正確；

C．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子；即有8個(gè)碘原子，C錯(cuò)誤；

D．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體；冰屬于分子晶體，碘單質(zhì)為分子晶體，室溫下碘為固體；水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰，D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【詳解】

（1）Cr是24號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。

（2）①乙酸酐中兩種碳，-CH3中C形成4個(gè)σ鍵且沒(méi)有孤電子對(duì)，故sp3雜化；上的碳形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵且沒(méi)有孤電子對(duì)，故sp2雜化。

②碳原子連接了多少個(gè)原子就有多少個(gè)σ鍵；注意不要數(shù)重復(fù)了，1mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有20molσ鍵。

③水是典型極性溶劑；甲苯的極性很弱，故甲苯難溶于水。

④AlCl3中Al上的孤電子對(duì)數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于沒(méi)有孤電子對(duì)，AlCl3為平面三角形。

AlCl價(jià)電子總數(shù)32個(gè)，原子數(shù)5個(gè)，具有相同價(jià)電子總數(shù)、相同原子總數(shù)的等電子體有CF4、CCl4、SiCl4等。

（3）Na+在棱上有4個(gè)，面心有2×4+2=10個(gè)，晶胞中Na+：4×+10×=6個(gè)；AlFn(n-3)-有兩種，頂點(diǎn)有8個(gè)，體心有1個(gè)，晶胞中AlFn(n-3)-有：8×+1=2個(gè)，Na+與AlFn(n-3)-個(gè)數(shù)比為6:2=3:1，故AlFn(n-3)-帶3個(gè)負(fù)電荷；n—3=6，則n=6。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)晶胞的構(gòu)成分析：對(duì)平行六面體的晶胞，頂點(diǎn)粒子八個(gè)晶胞共有，完全屬于這個(gè)晶胞的，分?jǐn)偹膫€(gè)晶胞共用一條棱，棱上的粒子完全屬于這個(gè)晶胞的，分?jǐn)們蓚€(gè)晶胞共用一個(gè)面，所以面心的粒子，完全屬于這個(gè)晶胞的分?jǐn)傮w心的就完全屬于這一個(gè)晶胞?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.sp3sp2③.20mol④.甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑⑤.平面三角形⑥.CCl4(或SiCl4等其他合理答案)⑦.619、略

【分析】【分析】

(1)氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫第一電離能；電離能可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素；

(2)電負(fù)性是衡量周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對(duì)標(biāo)度；電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減?。?/p>

(3)金屬性的遞變規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)；同周期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大；

(4)非金屬性的遞變規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)；同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減??；

(5)第二、三、四周期元素中p軌道半充滿(mǎn)，即2p軌道、3p軌道、4p軌道中含有3個(gè)電子，電子排布式分別為：1s22s22p3、1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p63d104s24p3；根據(jù)電子排布式判斷原子是什么；

(6)結(jié)合(2)的分析解答。

【詳解】

(1)同周期中從左到右，元素的第一電離能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐漸增大，同周期中金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故在第三周期中，第一電離能最小的元素是Na，第一電離能最大的元素是Ar；

(2)電負(fù)性是衡量周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對(duì)標(biāo)度；電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，電負(fù)性最大的元素是F，電負(fù)性最小的元素是Cs；

(3)金屬性的遞變規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)；同周期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，故元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是Cs；

(4)非金屬性的遞變規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；

(5)第二、三、四周期元素中p軌道半充滿(mǎn)，即2p軌道、3p軌道、4p軌道中含有3個(gè)電子，電子排布式分別為：1s22s22p3、1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p63d104s24p3，故第二、三、四周期原子中p軌道半充滿(mǎn)的元素是N、P、As；

(6)結(jié)合(2)分析元素，周期表中電負(fù)性最大的是F，最小的是Cs，二者電負(fù)性相差最大?！窘馕觥竣?Na②.Ar③.F④.Cs⑤.Cs⑥.F⑦.N、P、As⑧.F、Cs20、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布確定原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，確定元素在周期表中的位置；Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級(jí)電子形成Cu+；結(jié)合元素周期表的分區(qū)方法分析解答；原子基態(tài)時(shí)3p軌道有1個(gè)未成對(duì)，電子排布式為3p1或3p5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1；它在周期表中位于第4周期ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故答案為：四；ⅢA；p；

(2)在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是Na，電負(fù)性最大的是F，元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，第一電離能最大的元素是F，同周期從左到右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl，其價(jià)電子排布式為3s23p5，故答案為：Na；F；F；3s23p5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層電子，即失去了4s軌道的電子，Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca兩種元素，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；2；

(4)原子基態(tài)時(shí)3p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子的元素的電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，為Al或Cl元素的原子，故答案為：Al或Cl?！窘馕觥克蘑驛pNaFF3s23p5[Ar]3d102Al或Cl21、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+是Fe失去兩個(gè)電子形成的，故Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；PO43-中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為中心原子的σ鍵為4條，故PO43-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故PO43-的空間構(gòu)型為正四面體；

（2）同主族元素第一電離能從上到下依次減??；故N＞P，第ⅤA族元素由于p軌道半滿(mǎn)，第一電離能大于第ⅥA族，故N＞O，所以N；O、P第一電離能最大的是N；

（3）1分子苯胺（），苯環(huán)中C與C之間的σ鍵有6條，C與H之間的σ鍵有5條，C和N之間的σ鍵有1條，N和H之間的σ鍵有2條，共有14條σ鍵，故1mol含有的σ鍵數(shù)目為14mol；苯胺和甲苯都是分子晶體；苯胺分子中有氨基，氨基之間可以形成氫鍵，而甲苯分子之間沒(méi)有氫鍵，所以苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯；

（4）由圖可知，Li＋在晶胞的棱上和晶胞內(nèi)，每條棱被4個(gè)晶胞共用，故每個(gè)晶胞含有Li＋個(gè)數(shù)為個(gè)；

【點(diǎn)睛】

本題要注意第（2）問(wèn)，同一周期第一電離從左到右有依次增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素s軌道全滿(mǎn)，第ⅤA族元素p軌道半滿(mǎn)，導(dǎo)致這兩個(gè)主族原子的第一電離能異常，比后一個(gè)主族的原子大，故同一周期元素第一電離能第ⅡA族＞第ⅢA族，第ⅤA族＞第ⅥA族?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.正四面體③.N④.14mol⑤.苯胺可形成分子間氫鍵，而甲苯分子間沒(méi)有氫鍵⑥.422、略

【分析】【詳解】

（1）⑤NH4Cl由構(gòu)成，既有離子鍵，又有極性鍵；⑥Ca(OH)2由構(gòu)成；既有離子鍵，又有極性鍵；

（2）⑤NH4Cl中N和H之間有1個(gè)配位鍵，NH4Cl含有配位鍵；⑦H3N-BH3中N和B之間通過(guò)配位鍵結(jié)合，H3N-BH3含有配位鍵；

（3）①CO2、⑦H3N-BH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩SO3中只含共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物；

（4）④金剛石、⑧SiO2由原子直接構(gòu)成；屬于共價(jià)晶體；

（5）④金剛石是共價(jià)晶體，沸點(diǎn)最高，①CO2、⑨NH3是分子晶體，熔點(diǎn)較低，NH3能形成分子間氫鍵，NH3的熔點(diǎn)大于CO2；②KCl、?NaCl是離子晶體，熔點(diǎn)比共價(jià)晶體低比分子晶體高，鉀離子半徑大于鈉離子，所以熔點(diǎn)KClNaCl>KCl>NH3>CO2；

（6）CO2是在線分子，鍵角為180°；金剛石是正四面體結(jié)構(gòu)，NH3是三角錐形，SO3是平面結(jié)構(gòu)，鍵角由大到小的順序?yàn)镃O2>SO3>金剛石>NH3；

（7）SiO2中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，平均1molSiO2中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA；

（8）③CH3CH2CH2CH2OH、⑥C2H5OC2H5分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，③⑥屬于同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2CH2OH中含有羥基，其中沸點(diǎn)較高的是③；CH3CH2OH、CH3CH2CH2CH2OH結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)CH2，CH3CH2OH和CH3CH2CH2CH2OH屬于同系物；CH3CH2OH的烴基較小，所以水溶性較好的是CH3CH2OH；

（9）連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，CH3CH(NH2)COOH含有手性碳原子。核酸中與相匹配的是⑤?！窘馕觥?1)⑤⑥

(2)⑤⑦

(3)①⑦⑧⑨⑩

(4)④⑧

(5)④?②⑨①

(6)①⑩④⑨

(7)4NA或4×6.02×1023

(8)③①

(9)②⑤23、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)氫化物穩(wěn)定性實(shí)質(zhì)是比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，而鍵能的比較可以根據(jù)鍵長(zhǎng)來(lái)判斷，鍵長(zhǎng)又可根據(jù)原子半徑比較，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越牢固。原子半徑NP-H，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3；

(2)根據(jù)(OCN)2各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，C與N之間共用3對(duì)電子，C與O、O與O之間共用1對(duì)電子，電子式為

(3)甘氨酸(NH2CH2COOH)具有氨基、羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性，因此甘氨酸主要是以?xún)?nèi)鹽形式存在，存在離子鍵，熔點(diǎn)較高；而硝基乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2NO2，是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，分子間作用力小于離子鍵，故熔點(diǎn)較低?！窘馕觥竣?原子半徑NP-H②.③.甘氨酸主要以?xún)?nèi)鹽形式存在，（存在離子鍵）熔點(diǎn)較高，硝基乙烷是分子晶體，分子間作用力小于離子鍵24、略

【分析】【詳解】

（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與碘化鉀發(fā)生：2KI+Cl2=2KCl+I2，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，無(wú)色碘化鉀溶液逐漸變成藍(lán)色；檢驗(yàn)鉀離子要通過(guò)焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)呈紫色證明含鉀離子；故答案為2KI+Cl2=2KCl+I2；焰色反應(yīng)；

（2）在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氫氧化鈉濃度逐漸減小，酚酞溶液的紅色逐漸褪去；氯氣與Fe2+發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子遇硫氰化鉀變紅，故答案為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；溶液變?yōu)榧t色；

（3）短周期原子半徑最大的原子為鈉元素，電子排布式為：1s22s22p63s1；1s；2s、2p、3s能級(jí)上電子能量各不相同，故有4種不同能量的電子；第3周期原子半徑最小的為氯元素，鈉和氯形成的為離子晶體，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近的氯離子有6個(gè)（同一面上4個(gè)，上下各1個(gè)），故答案為4；6；

（4）把少許KMnO4撒入盛水燒杯中溶解；包含物理過(guò)程即擴(kuò)散過(guò)程，化學(xué)過(guò)程即形成水合離子的過(guò)程，水合鉀離子無(wú)色，故有色離子為水合高錳酸根離子；故答案為擴(kuò)散；水合；水合高錳酸根離子；

（5）NH4+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；H3O+、CH4、P4、NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形、正四面體、正四面題、三角錐形，所以微粒與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是CH4、P4，故選b；c；

（6）1000kg加碘食鹽中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)KIO3～I(xiàn)～KI～3Cl2可知，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為：×3×22.4L/mol=10.58L。故答案為10.58?！窘馕觥竣?2KI+Cl2→2KCl+I2②.焰色反應(yīng)③.Cl2+2OH－→Cl－+ClO－+H2O④.溶液變?yōu)榧t色⑤.4⑥.6⑦.擴(kuò)散⑧.水合⑨.水合高錳酸根離子⑩.BC?.10.58四、判斷題(共1題，共4分)25、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過(guò)程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價(jià)鍵。【解析】Na―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵27、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機(jī)玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)①前后物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)比可知；物質(zhì)A的化學(xué)式為HCN，結(jié)構(gòu)式為H―C≡N，分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個(gè)甲基上的6個(gè)氫原子相同；羥基上有1個(gè)氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應(yīng)③的類(lèi)型是消去反應(yīng)；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應(yīng)。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反應(yīng)。

(3)++H2O

(4)28、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4；則該微粒空間構(gòu)型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應(yīng)生成同時(shí)生成Zn2+與H2O，反應(yīng)離子方程式為：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合D的分子式、反應(yīng)條件，可知D發(fā)生酯基水解反應(yīng)，然后酸化生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)

G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))，且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；②含有雜化軌道類(lèi)型為sp的碳原子，③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為2：1：1：1，可以是存在-CN與-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合條件的一種同分異構(gòu)體為：

(5)

由G→H的轉(zhuǎn)化可知，由與反應(yīng)生成由F→G的轉(zhuǎn)化可知與POCl3反應(yīng)生成由A→B的轉(zhuǎn)化可知與Zn/HCl反應(yīng)生成結(jié)合E→F的轉(zhuǎn)化，氧化生成然后加熱脫羧生成故合成路線流程圖為：【解析】(1)正四面體。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共2