2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是。選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ABC少量NaOHD少量

A.AB.BC.CD.D2、一定條件下，密閉容器內(nèi)SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-akJ?mol-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入一定量O2，下列說法正確的是(不考慮物質(zhì)狀態(tài)變化)A.a增大，K不變B.a不變，K增大C.a增大，K增大D.a不變，K不變3、通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1

③甲烷與水制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量一定高于生成物總能量C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-14、25℃時，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.V1<20B.N點溶液的導(dǎo)電能力比M點強C.M點溶液加少量水稀釋，減小D.N點后，一定存在c(Na+)＞c(A-)5、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙變黃的溶液中：Na+、Al3+、SOCl-B.=1×10-12mol·L-1的溶液中：NHCa2+、Cl-、NOC.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NOSOD.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlOCO6、用如圖裝置完成電解實驗，對實驗現(xiàn)象的解釋或推測合理的是（）

A.a處的試紙變紅B.b電極是正極C.a處發(fā)生的電極反應(yīng)：D.b處發(fā)生的電極反應(yīng)：評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：。反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20

下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時c(CO2)=0.40mol·L-1C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO、H2O的體積分?jǐn)?shù)均增大D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，到達(dá)平衡時H2轉(zhuǎn)化率大于1/38、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱?H=-57.3kJ/molB.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?H=-890.3kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H<-890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ/mo1，將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol9、硼酸(H3BO3或B(OH)3)是一元弱酸；常用于醫(yī)藥玻璃等工業(yè)，并用作食物防腐劑和消毒劑，工業(yè)上通過電解法制備硼酸。其工作原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.Pt(I)為陰極，電解一段時間后，該極區(qū)pH減小B.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為B(OH)+H+=H3BO3+H2OC.Pt(I)極區(qū)加入氫氧化鈉是為了增強溶液的導(dǎo)電性D.膜x是陰離子交換膜10、乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如H2O+H2OH3O++OH-，NH3+NH3NH+NH則下列敘述正確的是A.乙醇的電離方程式為：2CH3CH2OHCH3CH2OH+CH3CH2O-B.乙醇的電離方程式為：CH3CH2OHCH3CH2O-+H+C.若液氨的離子積常數(shù)為：1.0×10-28，則液氨濃度為1.0×10-14mol/LD.若可用與pH相當(dāng)?shù)亩x來規(guī)定pOH、pNH2等，則乙醇中與pH相當(dāng)?shù)臑閘gc(CH3CH2OH)11、利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?。選項①②③實驗?zāi)康腁濃蔗糖品紅溶液檢驗是否有生成B稀某鹽溶液澄清石灰水檢驗鹽溶液中是否含有或C濃鹽酸溶液比較非金屬性：Cl與S

D濃濃鹽酸懸濁液比較與A.AB.BC.CD.D12、仔細(xì)觀察如圖所示電解NaCl溶液的裝置；判斷下列選項正確的是。

A.該電解池由直流電源、電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成B.電極M為陽極，該區(qū)域發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線移向M極，由N極沿導(dǎo)線移向電源正極D.向M極移動，向N極移動評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、氯是海水中含量最豐富的元素；氯的單質(zhì)及其化合物在生成；生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）自來水廠常用液氯進(jìn)行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應(yīng)為______________（用離子方程式表示）。

（2）用液氯消毒會產(chǎn)生微量有機氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉（NaClO3）和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（-1價）最終氧化成SO42-，寫出制備二氧化氯的離子方程式_____________________________________。

（3）生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)備是氯化塔；塔從上到下分為四層，如圖為生產(chǎn)流程示意圖。

生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。實際生產(chǎn)中，將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____________________________。

（4）用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，以K2CrO4為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，該滴定過程需要控制pH范圍在6.5~10.5，若pH小于6.5會使測定結(jié)果偏高。結(jié)合平衡移動原理解釋偏高的原因:_______________________________。14、研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理：

6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高。增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有___________。

（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．c(NO2)∶c(NH3)=3∶4b．6v(NO2)=7v(N2)

c．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化d．容器內(nèi)氣體密度不再變化。

（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比_________（填“＞”；“=”或“＜”）。

（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：

v(NH3)=_______________________。15、已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因________________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是_________________________。16、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為其部分工藝流程如圖所示。

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)如表所示。氣體熔點/℃沸點/℃

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。隨著溫度升高，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上將氣體循環(huán)利用，即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到_________，將________分離出來；繼續(xù)循環(huán)利用的氣體是_________。17、碳及其化合物在生活；化工領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。試回答下列問題：

（1）有科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）以CO2為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖所示。電極a為電源的_____（填正極”或“負(fù)極”），溶液中的H＋由_______（填“陰”或“陽”，下同）極區(qū)流向____極區(qū)。

（3）草酸鋅可應(yīng)用于有機合成、電子工業(yè)等。工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖所示（電解液不參加反應(yīng)），Zn電極是________（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”）極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為_________________。

18、H2A是一種二元弱酸，25℃、不同pH時，H2A、HA-、A2-的物種分布如下圖所示：

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，寫出pH由3至5時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)pH=2.2時，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)請結(jié)合相關(guān)平衡常數(shù)說明0.1mol·L-1NaHA的酸堿性：_______。

(4)將0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)=_______(用只含H2A、HA-、A2-三種粒子的表達(dá)式表示)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)19、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤20、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤21、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：

(1)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為______，受熱分解所得氣體化學(xué)式是_______和_________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為____________________________。

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應(yīng)開始時的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時間：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“無法確定”)。

27、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，回答下列問題：

(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。28、A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和且是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和；則：

的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是______填化學(xué)式．

在加熱和Cu作催化劑時，化合物與反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是的化學(xué)方程式為______．

五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖______填元素符號

圖所示是一種酸性燃料電池檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負(fù)極反應(yīng)為______出口處的物質(zhì)______．

29、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)(部分產(chǎn)物中的水已略去)。其中A；B、C、D、E、F、G、H在常溫下均為氣體；且D為紅棕色，G為黃綠色。I、J均為白色固體。

請按要求回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式為_______；A的電子式為_______；G中所含元素在周期表中的位置是_______。

(2)寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式_______。

(3)J溶液的pH(填“<”、“>”或“=”)_______7；X溶液pH<7的原因是(用離子方程式表示)：_______

(4)若使1molB盡可能多地轉(zhuǎn)化為K，則消耗E的物質(zhì)的量最多為_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．三者共存，加入溶液后，發(fā)生反應(yīng)故A正確；

B．三者共存，加入溶液后，除了反應(yīng)外，與也能反應(yīng)；故B錯誤；

C．和因為會發(fā)生徹底的雙水解而不能大量共存；故C錯誤；

D．三者共存，加入少量溶液后，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該為故D錯誤。

答案選A。2、D【分析】【詳解】

由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知只與物質(zhì)的起始狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程和物質(zhì)的多少無關(guān)；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度保持不變則平衡常數(shù)K不變，D正確。答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)①中；太陽光催化分解水制氫，由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；

B.反應(yīng)②中，ΔH2>0；為吸熱反應(yīng)，B不正確；

C.反應(yīng)③中，使用催化劑，對ΔH3不產(chǎn)生影響；C不正確；

D.應(yīng)用蓋斯定律，將反應(yīng)③-反應(yīng)②得，反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1；D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

從圖中可以看出，V(NaOH)=0時，0.100mol·L-1的HA溶液的pH=2.8，說明HA為弱酸；若V1(NaOH)=20mL；此時HA與NaOH剛好完全反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽NaA，此時溶液顯堿性，pH＞7。

【詳解】

A．由以上分析知，V1(NaOH)=20mL，pH＞7，所以當(dāng)pH=7時，V1＜20mL；A正確；

B．N點為可溶性鹽NaA溶液；M點為弱酸HA溶液，雖然HA的濃度接近NaA濃度的二倍，但溶液中離子濃度比NaA小得多，所以N點溶液的導(dǎo)電能力比M點強，B正確；

C．M點溶液加少量水稀釋，HA電離產(chǎn)生的c(H+)、c(A-)同等程度減小，但水電離產(chǎn)生的c(H+)增大，所以增大；C不正確；

D．N點時，由于A-水解，c(Na+)＞c(A-)，N點后，繼續(xù)加入NaOH，一定存在c(Na+)＞c(A-)；D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．使甲基橙變黃的溶液pH＞4.4，當(dāng)溶液呈堿性時，Al3+、OH-之間能夠發(fā)生反應(yīng)；不能大量共存，故A不選；

B．的溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液顯酸性，溶液中存在大量H+，Ca2+、Cl-、之間不反應(yīng)，且都不與H+反應(yīng)，能夠大量共存，故B選；C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液為酸或強堿溶液，F(xiàn)e2+、OH-之間能夠反應(yīng)，F(xiàn)e2+、H+、之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故C不選；

D．水電離的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液中水的電離被抑制，溶液中存在大量H+或OH-，H+與AlOCO反應(yīng)；在酸性溶液中不能大量共存，故D不選；

故選B。6、D【分析】【分析】

由圖可知，b處與電源正極相連，b為陽極；a與電源負(fù)極相連，可知鐵棒為陰極，電解飽和食鹽水，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，以此來解答。

【詳解】

A．實驗相當(dāng)于電解飽和氯化鈉溶液；a作為陰極，氫離子放電后濃度降低，使氫氧根濃度增大，堿性增強，故使pH試紙變藍(lán)，故A錯誤；

B．b處與電源正極相連，b為陽極；故B錯誤；

C．a(chǎn)與電源負(fù)極相連，可知鐵棒為陰極，電解飽和食鹽水，陰極生成氫氣，發(fā)生的電極反應(yīng)：故C錯誤；

D．b處與電源正極相連，b為陽極，氯離子放電生成氯氣，發(fā)生的電極反應(yīng)：故D正確；

故答案選：D。二、多選題(共6題，共12分)7、AD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為物質(zhì)的平均反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)呈正比，故A正確；

B．t1時CO的轉(zhuǎn)化量為0.40mol，則水的轉(zhuǎn)化量也為0.40mol，所以t1時水的物質(zhì)的量為0.20mol，到t2時沒有發(fā)生變化，說明已達(dá)到平衡，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以可以用物質(zhì)的量代替濃度求得平衡常數(shù)為：保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，假設(shè)平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度為x，則有：解得故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時c(CO2)=0.20mol·L-1；B錯誤；

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O；平衡正向移動，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO體積分?jǐn)?shù)一定減小，C錯誤；

D．該溫度條件下保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，假設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量濃度為y，則有解得到達(dá)平衡時H2轉(zhuǎn)化率為D正確；

答案選AD。8、AD【分析】【詳解】

A．稀溶液中；強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，因此HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱?H=-57.3kJ/mol，A項正確；

B．生成物水由氣態(tài)變成液態(tài)會放出熱量，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H>-890.3kJ/mol；B項錯誤；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不能進(jìn)行到底，放出的熱量小于46.2kJ，C項錯誤；

D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的?H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol；D項正確；

故答案為AD。9、BC【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的Pt(Ⅱ)為陽極，稀硫酸溶液中的水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，由電荷守恒關(guān)系可知，溶液中氫離子通過陽離子交換膜x進(jìn)入產(chǎn)品室；與直流電源負(fù)極相連的Pt(I)為陰極，溶液中的水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，溶液中氫氧根離子濃度增大，由電荷守恒關(guān)系可知，氫氧根離子通過陽離子交換膜進(jìn)入原料室，B(OH)通過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室；產(chǎn)品室中B(OH)與氫離子反應(yīng)生成硼酸。

【詳解】

A．由分析可知；Pt(I)為陰極，電解一段時間后，該極區(qū)溶液pH增大，故A錯誤；

B．由分析可知，B(OH)通過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，在產(chǎn)品室中B(OH)與氫離子反應(yīng)生成硼酸，反應(yīng)的離子方程式為B(OH)+H+=H3BO3+H2O；故B正確；

C．水的導(dǎo)電性弱；則Pt(I)極區(qū)加入氫氧化鈉是為了增強溶液的導(dǎo)電性，加快電解的反應(yīng)速率，有利于硼酸的生成，故C正確；

D．由分析可知；膜x是陽離子交換膜，故D錯誤；

故選BC。10、AB【分析】【詳解】

類比水的自偶電離知A；B項正確；

C．液氨的離子積常數(shù)為1.0×10-28，則c(NH4+)與c(NH2-)的濃度為1.0×10-14mol/L；而非液氨的濃度，C錯誤；

D．類比pH的定義知乙醇中與pH相當(dāng)?shù)臑?lgc(CH3CH2OH2+)；D錯誤；

故答案選AB。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸具有脫水性，蔗糖先脫去水生成碳，然后C再和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2；③中品紅溶液褪色，A項正確；

B．若②中是亞硫酸；亞硫酸氫類鹽；產(chǎn)生的氣體二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，B項錯誤；

C．高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，然后Cl2和Na2S發(fā)生置換反應(yīng)生成S，說明非金屬性Cl>S；C項正確；

D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，和H+反應(yīng)生成故無法比較與D項錯誤；

答案選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池由直流電源；電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成；A正確；

B．由圖可知；電極M連接電源的負(fù)極，則電極M為陰極，該區(qū)域發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；

C．電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線移向M極；由N極沿導(dǎo)線移向電源正極，C正確；

D．通電后，陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極，即移向N極，移向M極；D項錯誤。

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）氯氣與水的反應(yīng)為：Cl2+H2OHCl+HClO；改寫成離子方程式即可解答；

（2）由題給信息可知該反應(yīng)的氧化劑為NaClO3，還原劑為FeS2，氧化產(chǎn)物為SO42-和Fe3+，還原產(chǎn)物為ClO2；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法解答；

（3）氯氣與石灰乳的反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；工業(yè)上工藝條件的選擇往往從提高產(chǎn)率和提高效率兩個方面進(jìn)行分析，由此可得結(jié)論。

（4）若溶液的pH減小，則氫離子濃度增大，導(dǎo)致平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動，溶液中CrO42-濃度偏小，由Ag2CrO4的溶度積可得生成的Ag2CrO4（磚紅色）沉淀所需銀離子濃度增大；消耗的硝酸銀的量增多，從而使測得的氯離子含量偏高，據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

（1）氯氣溶于水，其中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸為弱酸，溶液中主要以分子形式存在，故答案為Cl2+H2OH++Cl-+HClO；

（2）由題給信息可知該反應(yīng)的氧化劑為NaClO3，還原劑為FeS2，氧化產(chǎn)物為SO42-和Fe3+，還原產(chǎn)物為ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的離子方程式為：15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O，故答案為15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O；

（3）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，工業(yè)上通常采取逆流工藝[將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入]來促進(jìn)反應(yīng)物間的充分接觸，提高反應(yīng)的效率，故答案為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；促進(jìn)反應(yīng)物間的充分接觸；提高反應(yīng)的效率；

（4）若溶液的pH小于6.5，則氫離子濃度增大，導(dǎo)致平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動，溶液中CrO42-濃度偏小，由Ag2CrO4的溶度積可得生成的Ag2CrO4（磚紅色）沉淀所需銀離子濃度增大，消耗的硝酸銀的量增多，從而使測得的氯離子含量偏高，故答案為提高氫離子濃度，平衡逆向移動，CrO42-濃度降低，導(dǎo)致生成的Ag2CrO4（磚紅色）沉淀所需銀離子濃度增大，消耗硝酸銀的量增多，使測得的氯離子含量偏高?！窘馕觥緾l2+H2OH++Cl-+HClO15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O促進(jìn)反應(yīng)物間的充分接觸，提高反應(yīng)的效率提高氫離子濃度，平衡逆向移動，CrO42-濃度降低，導(dǎo)致生成的Ag2CrO4（磚紅色）沉淀所需銀離子濃度增大，消耗的硝酸銀量增多，使測得的氯離子含量偏高14、略

【分析】【詳解】

（1）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故要增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施是降低溫度。

（2）a．c(NO2)∶c(NH3)=3∶4不能說明其濃度保持不變；不一定達(dá)到平衡；

b．6v(NO2)=7v(N2)不能表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；沒有達(dá)到平衡；

c．該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生了變化，所以容器內(nèi)氣體總壓強不再變化能作為平衡判斷的標(biāo)志；

d．反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行；容器內(nèi)氣體密度始終不變，故密度不變不能確定是否達(dá)到平衡。

故選c。

（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積相當(dāng)于增大了壓強，平衡向逆向移動，所以平衡時NO2和N2的濃度之比大于

（4）當(dāng)轉(zhuǎn)移24mol電子時，NH3反應(yīng)了8mol，則轉(zhuǎn)移3mol電子時，NH3反應(yīng)了1mol。根據(jù)速率計算公式，在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：v(NH3)==0.25mol/(L·min)?！窘馕觥竣?降低溫度②.c③.＞④.0.25mol/(L·min)15、略

【分析】【詳解】

①溶液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：HA－＋H2OH2A＋OH－；

②NaHA水溶液呈堿性說明HA－的水解程度大于電離程度，鈉離子不水解，所以離子濃度最大，HA－的電離和水解都較微弱，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中氫離子由水和HA-電離得到，所以c(H+)＞c(A2-)，故離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注意酸式酸根離子不僅水解還電離，根據(jù)電離和水解程度確定溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵。【解析】HA－＋H2OH2A＋OH－c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；根據(jù)溫度變化分析平衡常數(shù)變化，將氨氣液化分離出來后的氣體再通入到反應(yīng)裝置中進(jìn)行循環(huán)利用。

【詳解】

(1)由合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫出平衡常數(shù)表達(dá)式此反應(yīng)的說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，減小，和增大，故K值減?。还蚀鸢笧椋簻p小。

(2)根據(jù)氣體熔沸點的大小可知，氨易液化，將溫度降低到氨氣的沸點(－33.42℃)變?yōu)橐簯B(tài)后，將氨氣從體系中分離出去可使平衡正向移動，剩余的N2和H2可循環(huán)利用，提高產(chǎn)率；故答案為：－33.42℃；氨；N2和H2。

【點睛】

氣體液化要將溫度降低到沸點以下，而高于其他物質(zhì)的沸點，讓氨氣變?yōu)橐后w，而其他氣體不能變?yōu)橐后w?！窘馕觥繙p小℃氨N2和H217、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)中CO2轉(zhuǎn)化為C，氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，根據(jù)原子守恒可知重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO+CO22Fe2O3+C。（2）右側(cè)產(chǎn)生氧氣，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則右側(cè)是陽極，因此b是正極，則電極a為電源的負(fù)極。電解池中溶液中的H＋向陰極移動，所以由陽極區(qū)流向陰極區(qū)。（3）鋅失去電子轉(zhuǎn)化為鋅離子，所以Zn電極是陽極。己知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，這說明CO2得到電子轉(zhuǎn)化為草酸根，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為2CO2+2e－=C2O42－。【解析】4FeO+CO22Fe2O3+C負(fù)極陽陰陽2CO2+2e-=C2O42-（寫Zn2++2CO2+2e-=ZnC2O4）18、略

【分析】由圖像可知，隨著pH的不斷增大，相關(guān)微粒的變化分為兩個階段，第一階段是H2A變?yōu)镠A-；第二階段是HA-變?yōu)锳2-；由圖像的兩個交叉點可以計算Ka1和Ka2；進(jìn)而可以計算相關(guān)的水解常數(shù)，由此分析解答。

【詳解】

(1)pH由3至5時，HA-變?yōu)锳2-，發(fā)生的是第二階段的反應(yīng)，離子方程式為：HA-+OH-=A2-+H2O，故答案為：HA-+OH-=A2-+H2O；

(2)酸H2A的Ka1=由圖像左邊的交叉點，pH=1.2，c(H2A)=c(HA-)，Ka1=c(H+)=10-1.2，當(dāng)pH=2.2時，=故答案為：0.1；

(3)HA-的電離平衡常數(shù)Ka2=由圖像右邊的交叉點，pH=4.2，c(A2-)=c(HA-)，Ka2=10-4.2，HA-的水解平衡常數(shù)為Kh2=HA-的電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，故NaHA溶液顯酸性；故答案為：HA-的電離平衡常數(shù)為10-4.2，水解平衡常數(shù)為10-12.8，所以HA-的電離程度大于其水解程度；溶液呈酸性；

(4)根據(jù)物料守恒，0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等體積混合，所得溶液中2c(Na+)=3c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故c(Na+)=[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]；故答案為：[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]?！窘馕觥縃A-+OH-=A2-+H2O0.1HA-的電離平衡常數(shù)為10-4.2，水解平衡常數(shù)為10-12.8，所以HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]四、判斷題(共3題，共15分)19、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。五、有機推斷題(共4題，共36分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、略

【分析】【詳解】

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素，二者形成的液態(tài)化合物為H2O、H2O2；A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Na；B；C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，可推知B為N元素、C為O元素、E為S元素，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A為H；B為N，C為O，D為Na，E為S。則。

（1）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4∶2∶3組成的化合物為NH4NO3，含有離子鍵、共價鍵。固體物質(zhì)M由A和B以原子個數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)是氫化銨，化學(xué)式為NH4H，電子式為該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，根據(jù)原子守恒可知氣體是氫氣和氨氣，化學(xué)式分別是NH3、H2。

（2）地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

（3）氫氣、氧氣與熔融K2CO3組成的燃料電池，氫氣在負(fù)極放電，在熔融碳酸鉀條件下生成二氧化碳與水，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O；

（4）可逆反應(yīng)2SO2(氣)＋O2(氣)2SO3(氣)在兩個密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個可上下移動的活塞，即保持恒壓，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1mol氧氣和2molSO2，使反應(yīng)開始時的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)。A中壓強不變，由于正反應(yīng)體積減小，因此B中壓強減小，故A反應(yīng)速率更快，達(dá)平衡所需時間更短，即t(A)＜t(B)。

點睛：本題比較綜合，以元素推斷為載體考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、半徑比較、原電池、化學(xué)計算、化學(xué)平衡移動等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生對知識全面掌握，注意書寫電極反應(yīng)式時要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)以及是不是熔融的電解質(zhì)等。【解析】S2－＞O2－＞Na＋共價鍵和離子鍵NH3H22Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O＜27、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，則該清潔能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，則該化合物是Na2S2O3，Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2；則X是O元素，Z是S元素，然后根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)逐一解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的鹽是Na2S2O3，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2。

(1)Y元素是鈉；X是C元素，在周期表的位置為第二周期；VIA族。

(2)Y2Z2是Na2S2，在該物質(zhì)中，Na原子失去1個電子形成Na+，兩個S原子形成1對共用電子對，2個S原子再獲得2個電子形成該離子遇2個Na+結(jié)合，形成Na2S2，因此該物質(zhì)的電子式：

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(4)Y2Z是Na2S，該鹽是強堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，溶液的pH>7，用離子方程式表示為：S2-+H2OHS-+OH-。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-是HCO3-，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的電子式的書寫、鹽的水解、離子方程式的書寫及燃料電池反應(yīng)原理等知識，將元素及化合物、化學(xué)反應(yīng)原理有機融為一體，體現(xiàn)了化學(xué)的實用性。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)情