2025年外研版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)上冊月考試卷553考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖所示的原電池裝置；X；Y為兩個電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列敘述正確的是。

A.外電路中的電流方向為：X→外電路→YB.若兩個電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為ZnC.若兩個電極都是金屬，則它們的活動性為X＞YD.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)2、鋅—空氣電池(原理如圖所示)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是。

A.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池放電時K+向Zn電極移動C.該電池的正極反應(yīng)為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D.電池工作時，電子從石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Zn電極3、下列能量的轉(zhuǎn)化過程中；由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是。

。A

B

C

D

太陽能集熱。

燃?xì)馊紵?/p>

風(fēng)力發(fā)電。

手機電池工作。

A.AB.BC.CD.D4、下列敘述不正確的是（）A.煤的綜合利用的主要途徑有：煤的干餾、煤的氣化和煤的液化B.實驗室制取H2時，常用粗鋅代替純鋅以加快反應(yīng)的速率C.將石油進(jìn)行催化裂化，可以得到苯或甲苯等D.四種基本反應(yīng)類型中，只有化合反應(yīng)的原子利用率為100%5、對傘花烴()常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體，下列說法正確的是A.對傘花烴的一氯代物有5種B.對傘花烴分子中最多有8個碳原子共平面C.對傘花烴難溶于水，密度比水大D.對傘花烴能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以溶液或溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A.以溶液或溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為B.以溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為C.以溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從負(fù)極流向正極7、香豆素類化合物常用于治療血栓性疾??；由4-羥基香豆素（X）和苯代亞芐基丙酮（Y）反應(yīng)可得到苯代芐丙酮香豆素（Z）。

下列說法正確的是A.X、Y生成Z的反應(yīng)為加成反應(yīng)B.Z分子中所有碳原子可能共平面C.1mol化合物X最多能與1molNaOH反應(yīng)D.1mol化合物Y最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)8、汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應(yīng)時間的變化曲線；下列說法正確的是。

A.a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉(zhuǎn)化率相等B.0～6h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好C.0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應(yīng)速率為0.32mol·L－1·h－1D.0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑Ⅰ的多9、亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組用Cl2和NO利用如圖所示裝置制備亞硝酰氯(ClNO)；下列說法不正確的是。

A.X裝置可以隨開隨用，隨關(guān)隨停B.Y裝置中的藥品可以換成濃硫酸C.裝入藥品打開K2后，應(yīng)先打開K3再打開K1D.若無裝置Y，則Z中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑10、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是。

A.電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.負(fù)極反應(yīng)式為：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b11、對于反應(yīng)在某溫度時的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是。

A.從開始反應(yīng)停止B.當(dāng)達(dá)到平衡時，的物質(zhì)的量減少了C.當(dāng)達(dá)到平衡時，的濃度增加了D.若降低溫度，則應(yīng)均減小12、向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2；發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是。

A.前5min的平均反應(yīng)速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B.T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D.若起始時向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%13、下列說法中正確的是A.可用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.常用75%的酒精消毒，是因為酒精可以吸收細(xì)菌蛋白中水分，使其脫水變性，達(dá)到殺菌消毒的目的14、下列說法中正確的是A.可用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.常用75%的酒精消毒，是因為酒精可以吸收細(xì)菌蛋白中水分，使其脫水變性，達(dá)到殺菌消毒的目的評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、有一類抗酸藥能有效地治療因胃酸過多引起的胃痛；胃脹等；其有效成分除了中學(xué)化學(xué)中熟知的氧化鎂、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸氫鈉等外，還有一些我們不太熟悉的物質(zhì)如雙羥基鋁碳酸鈉、檸檬酸鈉、三硅酸鎂等。聯(lián)系我們所學(xué)知識，試完成下列各題：

(1)人的胃液中含有大量的鹽酸，可以為胃蛋白酶提供酸性環(huán)境，同時還可以殺死隨食物進(jìn)入胃部的細(xì)菌，但胃液酸度過高會患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多的藥物的主要成分的是___________(填字母)。

A．小蘇打粉B．Al(OH)3粉。

C．氧化鈣粉D．純碳酸鈣粉。

(2)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃少量出血，說明胃潰瘍已深及粘膜下層，此種情況下胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用上小題中的___________。

(3)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣；碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。

①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學(xué)方程式：___________。

②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為(寫分子式)___________。

③服用抗酸藥時，為什么一般要嚼碎后吞服？___________。16、某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為。

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。17、人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥；氨氣是制造氮肥的重要原料，諾貝爾化學(xué)獎曾3次頒給合成氨的化學(xué)家，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(一)實驗室制氨氣。

(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)下列試劑能用于干燥NH3的是__填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.無水CaCl2

(3)利用向下排空氣法收集氨氣，檢驗NH3是否收集滿可選用的是__(填字母)。

A.濕潤的淀粉-KI試紙B.濕潤的紅色石蕊試紙C.蘸有濃鹽酸的玻璃棒。

(二)工業(yè)制氨氣。

(4)工業(yè)上用氮氣與相同條件下密度最小的氣體反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式：__。

(5)工業(yè)上以NH3；空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①第一步NH3→NO化學(xué)方程式：__。

②第二步NO→NO2實驗現(xiàn)象：__。

③第三步NO2→HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比：__。

(6)將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2；列舉兩種不同類別的化合物：__(寫化學(xué)式)。

(7)已知土壤膠體中的膠體粒子帶負(fù)電荷；又有很大的面積，因而具有選擇吸附的能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（________）

A.NH4ClB.NH4NO3C.(NH4)2CO3D.(NH4)2SO418、按要求完成下列填空：

（1）H、H、H互為__；O2、O3互為__。

（2）在下列固體中：a.CaCl2b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金剛石。

①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是__。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是__(填序號)。

（3）如圖是幾種常見的電池裝置。請回答：

①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是__，溶液中H+向__(填“負(fù)”或“正”)極移動，若1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。

②電池Ⅱ?qū)儆赺_電池(填“一次”或“二次”).

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。19、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．乙溶液中向銅片方向移動。

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Cu→Zn

(2)乙中變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：___________。

(3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是：___________。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：正極：___________，負(fù)極：___________，總反應(yīng)：___________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為：___________g20、合成乙酸乙酯的路線如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

請回答下列問題：

（1）乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。.

（2）乙醇所含的官能團為_____。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.。

反應(yīng)②：______，反應(yīng)④：______。

（4）反應(yīng)④的實驗裝置如圖所示，試管B中在反應(yīng)前加入的是_____。

21、化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。常用的消毒劑產(chǎn)品按成分可以分為含氯消毒劑；醇類消毒劑、含碘消毒劑等9種?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①碘酊又稱碘酒，常見配制方法是將一定質(zhì)量的單質(zhì)碘溶于適量酒精，再加水稀釋。碘酒屬于___________。(選填：溶液；膠體、懸濁液、乳濁液)

②I4O9是碘元素最穩(wěn)定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合價為＋3、＋5價，則I4O9中＋3價和＋5價的碘原子數(shù)目之比為___________，若I4O9溶于水會生成兩種含氧酸，寫出該過程的化學(xué)方程式___________。

(2)乙醇是生活中最常見的醇類消毒劑。

①下列關(guān)于乙醇的說法正確的是___________。

a.將日常飲用的白酒直接蒸餾即可得到無水乙醇。

b.95%的酒精消毒殺菌效果比濃度為75%的酒精好。

c.表面氧化的銅絲在酒精燈內(nèi)焰加熱時會恢復(fù)紅色；說明酒精具有揮發(fā)性和還原性。

d.平時生活中；可以采用大面積噴灑酒精的方式對室內(nèi)等封閉空間消毒。

②酒駕的檢測原理是乙醇使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速還原成綠色的Cr2O3，同時生成無色無味氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，某同學(xué)用廣泛PH試紙測量該種市售消毒液的PH，觀察到的現(xiàn)象是___________，造成該現(xiàn)象的原因是___________。

(4)廣譜消毒劑ClO2可利用電解飽和食鹽水的方法制得，寫出該電極反應(yīng)方程式___________。22、分在2L密閉容器；800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時間的變化如表：。時間(min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是____________(選填“A”或“B”)，800℃時，0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=__________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(CO)=v(CO2)b．容器內(nèi)壓強保持不變。

c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是____________。

A．增加CuO的量。

B．適當(dāng)升高溫度。

C．及時移去CO2

D．增大CO的濃度。

E．選擇高效催化劑。

F．增大壓強評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)23、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤24、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤25、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)28、以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）；其制備實驗流程如下：

（1）寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為_______________（填化學(xué)式）。

（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O；將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是___________（填化學(xué)式）。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有____________（填化學(xué)式）。

③酸性KMnO4溶液紫色變淺_________（填“能”或“不能”）說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由：_________________________________________________________________。29、氧化鐵的用途較為廣泛。工業(yè)上用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如圖：

(1)“溶解”時主要反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)操作I的名稱是___。

(3)加入NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，則“廢液“中含有的主要離子有___。

(4)在空氣中煅燒FeCO3可得產(chǎn)品Fe2O3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。實際生產(chǎn)時，產(chǎn)品Fe2O3中常混有FeO，為了減少FeO，“煅燒”時可以采取的措施有___(寫一條)。

(5)產(chǎn)品Fe2O3與Al粉的混合物稱為鋁熱劑，可用于焊接鐵軌。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

由外電路中的電子流向可知；X為負(fù)極，Y為正極；

A．由圖可知電子的流動方向是X→外電路→Y；則電流的方向應(yīng)該為Y→外電路→X，故A錯誤；

B．X為原電池的負(fù)極；Y為正極，則X應(yīng)為Zn，故B錯誤；

C．兩個電極都是金屬；X為負(fù)極，則X的活動性比Y強，故C正確；

D．X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)；Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

考查原電池的工作原理，明確電子的流向判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵，原電池裝置，X、Y為兩個電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，再結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、負(fù)極金屬活潑等分析。2、A【分析】【詳解】

A．該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO；說明Zn為負(fù)極，石墨電極為正極，氧氣在石墨電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．根據(jù)原電池同性相吸，因此該電池放電時OH－向Zn電極移動；故B錯誤；

C．該電池放電時，正極反應(yīng)為O2+4e-+H2O=4OH-；故C錯誤；

D．電池工作時；電子從Zn電極經(jīng)過導(dǎo)線流向石墨電極，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。3、D【分析】【詳解】

A.太陽能將光轉(zhuǎn)化為熱能；A錯誤；

B.燃?xì)馊紵龑⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B錯誤；

C.風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；C錯誤；

D.手機工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．煤的干餾；煤的氣化和液化是目前實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑；可獲得潔凈的燃料和多種化工原料，故A正確；

B．實驗室制取H2時；常用粗鋅代替純鋅，粗鋅中的雜質(zhì)與金屬鋅以及酸溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)的速率，故B正確；

C．將石油進(jìn)行催化裂解；可得到乙烯；乙炔等，煤的干餾可以得到苯或甲苯等，故C錯誤；

D．四種基本反應(yīng)類型中；只有化合反應(yīng)的生成物只有1種，反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，即原子利用率為100%，故D正確；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)對傘花烴的結(jié)構(gòu)簡式可知；對傘花烴含一個對稱軸，物質(zhì)中含五種等效氫，故對傘花烴的一氯代物有5種，A正確；

B．苯環(huán)是平面正六邊形；苯環(huán)之間相連的原子一定在同一平面，故對傘花烴分子中最少有8個碳原子共平面，B錯誤；

C．所有的烴都不溶于水；密度比水小，故C錯誤；

D．對傘花烴含有苯環(huán)；可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤；

答案選A。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極；

【詳解】

A.以溶液或溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為故A正確；

B.以溶液為電解液時，失電子，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為故B錯誤；

C.以溶液為電解液時，電池反應(yīng)式為氫氧根離子參加反應(yīng)且反應(yīng)生成了水，所以溶液的減小，故C錯誤；

D.放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D正確；

答案選AD。7、AD【分析】【詳解】

A．X與Y反應(yīng)；Y分子中的碳碳雙鍵發(fā)生加成生成Z，A選項正確；

B．根據(jù)Z分子結(jié)構(gòu)分析可知；Z中的羰基碳原子不可能和其他碳原子在同一平面上，B選項錯誤；

C．1mol化合物X中含有1mol羥基和1mol酯基；最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C選項錯誤；

D．1mol化合物Y中含有1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵，1mol羰基，可以與3mol+1mol+1mol=5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D選項正確；

答案選AD。8、BD【分析】【詳解】

A．CO起始量不同，a點時生成N2的物質(zhì)的量相同；所以CO轉(zhuǎn)化率不同，故說法A錯誤；

B．由圖像中曲線的變化趨勢可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，I曲線對應(yīng)N2物質(zhì)的量小于II曲線，催化劑并不會該變化學(xué)平衡，增大CO濃度，會使平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的物質(zhì)的量增大，由此可知，I曲線對應(yīng)CO初始濃度小于II曲線，但0～6h內(nèi)，I曲線對應(yīng)N2物質(zhì)的量的變化量大于II曲線；說明催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好，故B說法正確；

C．由圖像可知，0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下生成N2的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可知，消耗CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應(yīng)速率故C說法錯誤；

D．由圖像可知，0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下生成的N2物質(zhì)的量高于催化劑Ⅰ；該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物放出的熱量與生成物的物質(zhì)的量成正比，因此，0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑Ⅰ的多，故D說法正確；

綜上所述，說法正確的是BD，故答案為：BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．X裝置打開K1，銅絲與硝酸接觸反應(yīng)生成的NO被排出。關(guān)閉K1；NO不溶于稀硝酸，將液面壓到銅絲下方，反應(yīng)停止，A正確；

B．Y裝置中的藥品若換成濃硫酸則無法除去X中可能產(chǎn)生的NO2等雜質(zhì)；并且U形管裝置承裝的干燥劑應(yīng)為固體，B錯誤；

C．實驗時應(yīng)先通入氯氣趕走裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化為NO2；C正確；

D．方程式中O原子不守恒；D錯誤；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

鎂氧電池中Mg為活潑金屬，作為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)（乘以2后）和正極反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式，總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B錯誤；

C．活性炭可以加快O2的反應(yīng)速率，但是O2在正極上反應(yīng)；C錯誤；

D．電子的移動方向是沿外電路由負(fù)極到正極，即a到b；D正確；

故選BC。

【點睛】

本題要注意B選項，由于電解質(zhì)是KOH濃溶液，故負(fù)極上生成Mg2+后會與溶液中的OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖可知；從6min開始反應(yīng)達(dá)到了一定的反應(yīng)限度，但反應(yīng)沒有停止，始終在進(jìn)行，A項錯誤；

B．達(dá)到平衡時X的物質(zhì)的量濃度減少了由于體積未知，無法確定X的物質(zhì)的量的減少量，B項錯誤；

C．由于X、Z的化學(xué)計量數(shù)均為1，故當(dāng)達(dá)到平衡時Z的濃度增加了C項正確；

D．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，則均減??；D項正確；

答案選CD。12、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知前5min內(nèi)生成N2O4的濃度是0.9mol/L，則反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝＝0.18mol·L－1·min－1；A錯誤；

B．T1℃時反應(yīng)②平衡時N2O4的濃度是0.9mol/L，NO2的濃度是1.5mol/L，則反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝B錯誤；

C．10min后升高并維持容器的溫度為T2℃，此時N2O4的濃度降低，NO2的濃度升高，這說明反應(yīng)②是放熱反應(yīng)。N2O4濃度減少0.2mol/L，但NO2濃度只增加0.1mol/L；這說明反應(yīng)①升高溫度后平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)也是放熱反應(yīng)，C錯誤；

D．若起始時向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，T1℃達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K＝

2NO2（g）?N2O4（g）

初始：1.81.0

變化：2xx

平衡：1.8-2x1.0+x

則=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%；故D正確；

故選：D。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對人體有潛在危害，不是食品級塑料制品，故B錯誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯誤；

D．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達(dá)到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對人體有潛在危害，不是食品級塑料制品，故B錯誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯誤；

D．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達(dá)到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)小蘇打粉、Al(OH)3粉；氧化鈣粉、純碳酸鈣粉均可與鹽酸反應(yīng)；但CaO溶于水生成強堿并放出大量的熱會灼傷和腐蝕人體，故氧化鈣粉不宜用作治療胃酸過多，故答案為C。

(2)胃潰瘍患者，不能食用與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的抗酸藥如小蘇打粉、純碳酸鈣粉，為避免胃穿孔，可服用Al(OH)3粉；故答案為：B。

(3)①抗酸藥發(fā)揮功效時的化學(xué)方程式：MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，故答案為：MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。

②淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖的分子式為C6H12O6，故答案為：C6H12O6。

③抗酸藥嚼碎后服用可防止黏附在胃壁上不能充分與鹽酸作用，以及可能導(dǎo)致嘔吐等不良反應(yīng)，故答案為：將抗酸藥嚼碎后吞服，可以防止抗酸藥片黏附在胃壁上不能充分與鹽酸作用，以及可能導(dǎo)致嘔吐等不良反應(yīng)。【解析】CBMgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OC6H12O6將抗酸藥嚼碎后吞服，可以防止抗酸藥片黏附在胃壁上不能充分與鹽酸作用，以及可能導(dǎo)致嘔吐等不良反應(yīng)16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨a是正極。(2)電池工作時，SO42-向負(fù)極移動；即向乙燒杯移動。

(3)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中的電極反應(yīng)式為5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。

(4)溶液中的MnSO4濃度由1mol·L－1變?yōu)?.5mol·L－1，由于溶液的體積未變，則反應(yīng)過程中生成的MnSO4的物質(zhì)的量為0.5mol·L－1×0.2L＝0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×5＝0.5mol?！窘馕觥縜還原乙MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O5Fe2＋－5e－=5Fe3＋0.517、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室常用共熱NH4Cl與Ca(OH)2混合物的方法制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)能干燥NH3的藥品不能與NH3反應(yīng)：

A．硫酸與NH3反應(yīng)生成硫酸銨，濃硫酸不能干燥NH3；A不滿足題意；

B．堿石灰能吸水且不與NH3反應(yīng)，能用堿石灰干燥NH3；B滿足題意；

C．CaCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，不能用無水CaCl2干燥氨氣；C不滿足題意；

本題選B；

(3)要檢驗NH3是否收集滿只需檢驗集氣瓶口是否有氨氣：

A．NH3遇濕潤的淀粉-KI試紙無明顯現(xiàn)象；不能檢驗；

B．NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O是一種堿；其水溶液顯堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可以檢驗；

C．蘸有濃鹽酸的玻璃棒揮發(fā)出HCl遇到NH3產(chǎn)生白煙NH4Cl；可以檢驗；

本題選BC；

(4)工業(yè)上用氮氣與相同條件下密度最小的氣體(氫氣)反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；

(5)工業(yè)上以NH3；空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①第一步發(fā)生氨的催化氧化實現(xiàn)NH3→NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

②第二步NO和氧氣反應(yīng)實現(xiàn)NO→NO2，由于NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體；因此現(xiàn)象為無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體；

③第三步NO2與水反應(yīng)實現(xiàn)NO2→HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3molNO2參與反應(yīng)，有1molN化合價降低生成NO，作氧化劑，有2molN化合價升高生成HNO3；作還原劑，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2；

(6)要將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，可使其與CaO、Ca(OH)2、CaCO3等物質(zhì)反應(yīng)；

(7)已知土壤膠體中的膠體粒子帶負(fù)電荷，因此可以吸引陽離子，在土壤里施用含氮量相同的所給肥料，NH4NO3中硝酸根不能被吸附，其它氮肥都是銨態(tài)氮肥，都能被土壤吸附，因此NH4NO3肥效最差，本題選B?！窘馕觥緾a(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OBBCN2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體1:2CaO、Ca(OH)2、CaCO3B18、略

【分析】【分析】

(1)H、H、H是氫元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；

(2)①稀有氣體里不含化學(xué)鍵；②含有離子鍵的為離子化合物；一般有活潑的金屬元素或銨根，如果這種化合物里還含有原子團，一般還會含有共價鍵；

(3)①負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池中陽離子向正極移動，若1mol電子流過導(dǎo)線，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；

②鉛蓄電池是可充電電池；屬于二次電池；

③氫氧燃燒電池通入氧氣一側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)為正極，通入燃料一側(cè)為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；有OH-存在說明是堿性燃料電池；

根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)H、H、H是氫元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

答案為：同位素；同素異形體。

(2)①稀有氣體里不含化學(xué)鍵；He為稀有氣體；

答案為：c

②含有離子鍵的為離子化合物，一般有活潑的金屬元素或銨根，如果這種化合物里還含有原子團，一般還會含有共價鍵，b.KOH、e.NH4Cl符合；

答案為：be。

(3)①鋅為活潑金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，原電池中陽離子向正極移動，所以H+向正極移動，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；所以1mol電子流過導(dǎo)線，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；

答案為：Zn-2e-=Zn2+；正；0.5。

②由圖可知所給電池Ⅱ是鉛蓄電池；鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池；

答案為：二次。

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，總反應(yīng)為燃料燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2=2H2O，通入氧氣一側(cè)為正極，在堿性環(huán)境下正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料一側(cè)為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)就是負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O；

答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點睛】

燃料電池電極反應(yīng)式書寫時，一般先寫總反應(yīng)，然后寫正極反應(yīng)式，兩式相減得到負(fù)極反應(yīng)式。【解析】①.同位素②.同素異形體③.c④.be⑤.Zn-2e-=Zn2+⑥.正⑦.0.5⑧.二次⑨.H2-2e-+2OH-=2H2O19、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。

【詳解】

(1)A．裝置甲中沒有形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯誤；

B．銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C．裝置乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，則乙溶液中向鋅片方向移動；故C錯誤；

D．乙能形成原電池反應(yīng)；比一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E正確；

故答案為：DE；

(2)乙形成閉合回路；形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)在乙實驗中；某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致，故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e-=Cu，負(fù)極鋅失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時消耗0.25mol鋅，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案為：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25。【解析】DE化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能鋅片不純，在鋅片上形成原電池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.2520、略

【分析】【分析】

(1)乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；

(2)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反應(yīng)④是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

(3)反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛和水；反應(yīng)④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

【詳解】

(1)乙烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(2)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH；含有的官能團為：-OH，故答案為：-OH；

(3)反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

反應(yīng)④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應(yīng)制取乙酸乙酯，因為乙酸和乙醇沸點低易揮發(fā)，且都能溶于水，CH3COOCH2CH3不溶于水，密度比水小，所以試管B中在反應(yīng)前加入的是飽和碳酸鈉溶液，它可以降低乙酸乙酯的降解性，同時可以吸收乙酸，溶解乙醇，故答案：飽和碳酸鈉溶液?！窘馕觥竣?②.-OH③.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O⑤.飽和碳酸鈉溶液21、略

【分析】【詳解】

(1)①從常見配制方法可知，碘酒是碘的酒精溶液，碘酒屬于溶液。②I4O9中碘元素的化合價為＋3、＋5價，碘酸根中I的化合價為+5價，碘酸根為?1價，則I4O9可寫成Im(IO3)n形式，所以前面的I的化合價為+3價，則I4O9化學(xué)式為I(IO3)3，I4O9＋3價和＋5價的碘原子數(shù)目之比為1:3，若I4O9溶于水會生成兩種含氧酸，則元素化合價不變，故生成的酸為HIO2和HIO3，該過程的化學(xué)方程式為：I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3。

(2)①a.將日常飲用的白酒直接蒸餾，會有少量水隨酒精一起蒸餾出來，無法得到無水乙醇，加入新制的生石灰吸水再蒸餾可得到無水乙醇，故a錯誤；b.醫(yī)用酒精是75%的酒精，95%的酒精消毒殺菌效果比濃度為75%的酒精差，b錯誤；c.表面氧化的銅絲在酒精燈內(nèi)焰加熱時會恢復(fù)紅色；是因為氧化銅和焰心；內(nèi)焰處乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)重新生成了銅，說明酒精具有揮發(fā)性和還原性，c正確；d.酒精是易燃物，封閉空間大面積噴灑酒精有易燃易爆的可能，這種做法極其危險，d錯誤；則說法正確的是c。

②酒駕的檢測原理是：乙醇具有還原性，使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速還原成綠色的Cr2O3，同時生成無色無味氣體二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為：2+CH3CH2OH+4H+=2Cr2O3+2CO2↑+5H2O。

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO；是一種強堿弱酸鹽，若用PH試紙測量該種市售消毒液的pH，觀察到的現(xiàn)象是pH試紙先變成藍(lán)色，然后迅速變?yōu)闊o色，原因是NaClO溶液水解成堿性，生成的HClO具有漂白性。

(4)ClO2可利用電解飽和食鹽水的方法制得，則氯元素化合價升高被氧化，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)方程式為：Cl--2e-+2H2O=ClO2↑+4H+。【解析】溶液1：3I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3C2+CH3CH2OH+4H+=2Cr2O3+2CO2↑+5H2OPH試紙先變成藍(lán)色，然后迅速變?yōu)闊o色NaClO溶液水解成堿性，生成的HClO具有漂白性Cl--2e-+2H2O=ClO2↑+4H+22、略

【分析】【詳解】

（1）已知2CuO(S)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，則K=已知：K(400℃)＞K(350℃)，即升高溫度K增大，平衡正移，所以正方向為吸熱方向，故答案為K=吸；

（2）Cu2O是生成物，物質(zhì)的量增大，因此表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是B；由圖可知n(Cu2O)=0.03mol，根據(jù)方程式可知，n(CO)=n(Cu2O)=0.03mol，所以c(CO)===0.015mol/L，所以v(CO)===0.005mol/(L?s)；故答案為B；0.005mol/(L?s)；

（3）a．v(CO)=v(CO2)；沒有說明正速率和逆速率的關(guān)系，故錯誤；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；所以壓強始終不變，所以不能用容器內(nèi)壓強判斷平衡，故錯誤；

c．v逆(CO)=v正(CO2)，由于二者的計量數(shù)相等，所以v正(CO)=v正(CO2)，因此v逆(CO)=v正(CO)；所以是平衡狀態(tài)，故正確；

d．反應(yīng)前后氣體的體積不變；氣體質(zhì)量增大，所以密度增大，因此密度不變就是平衡狀態(tài)，故正確；

故答案為cd；

（4）A．CuO是固體；增加CuO的量，速率不變，平衡不移動；

B．適當(dāng)升高溫度；速率增大，平衡正移；

C．及時移去CO2；速率減小，平衡正移；

D．增大CO的濃度；速率增大，平衡正移；

E．選擇高效催化劑；速率增大，平衡不移動；

F．增大壓強；速率增大，平衡不移動；所以能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是BD；

故答案為BD。【解析】吸B0.005mol/(L·min)cdBD四、判斷題(共3題，共21分)23、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。24、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。25、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。五、推斷題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原