2025年冀少新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)溶液的敘述正確的是A.該溶液中可以大量共存B.向該溶液中通入氣體不會(huì)發(fā)生反應(yīng)C.向該溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式D.向該溶液中滴入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2、下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是（）。飲用礦物質(zhì)水。

凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月。

主要離子成分：鉀離子（K+）：1.0~27.3mg/L鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8mg/L

A.標(biāo)簽上的離子的濃度是物質(zhì)的量濃度B.取少量待測(cè)液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有氯離子C.該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4mol/LD.一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42－的物質(zhì)的量不超過(guò)1×10-5mol3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A.B.C.D.4、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）A.用濃硫酸干燥NH3B.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)C.用加熱的方法除去NaCl固體中的少量NaHCO3D.用KSCN溶液鑒別Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)B.1molNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-離子數(shù)的總和一定為0.6NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子數(shù)為1.5NAB.用1L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體0.1NAC.等物質(zhì)的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子數(shù)均為4NAD.4.8gMg在空氣中燃燒生成的MgO和Mg3N2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、現(xiàn)有下列氧化還原反應(yīng)：①2Br?+Cl2=Br2+2Cl?②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br?③2MnO4?+10Cl?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是A.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+﹥Br?﹥Mn2+﹥Cl?B.①中Cl?是Cl2的氧化產(chǎn)物，③中Cl2是Cl?的還原產(chǎn)物，C.若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可觀察到紫色褪去D.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，離子反應(yīng)為：2Cl2+2Fe2++2Br?=Br2+4Cl?+2Fe3+8、下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2＋3ClO-＋H2O=SO＋Cl-＋2HClOBNHFe3+、Br-、SO過(guò)量H2S2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+CNHNa+、Fe3+、AlO過(guò)量銅粉2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+DK+、Na+、HCOAlO少量HClH+＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D9、下列關(guān)于NaHCO3的說(shuō)法不正確的是A.NaHCO3溶液呈堿性B.NaHCO3的穩(wěn)定性比Na2CO3弱C.可用CaCl2區(qū)別Na2CO3和NaHCO3D.NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO10、下列離子方程式正確的是A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-=2F-+O2+2H2OC.AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2OD.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O11、根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)；判斷以下敘述正確的是。

。元素代號(hào)。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)。

+2

+3

+2

+6；－2

－2

A.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T>H2RC.粒子半徑：r(L2＋)<r(T2－)D.L2＋與R2－的核外電子總數(shù)相等評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、取一定量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液；所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。利用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量該FeCl3溶液置于試管甲中；滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，此反應(yīng)屬于___(填基本反應(yīng)類型)。

(2)在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL該FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(3)另取一小燒杯乙加入25mL蒸餾水，然后再加入2mL該FeCl3溶液，振蕩均勻，將乙燒杯與另一盛有Fe(OH)3膠體的丙燒杯一起放置在暗處；分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___(填“乙”或“丙”)燒杯中產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別___。

(4)取丙燒杯中的少量Fe(OH)3膠體置于試管乙中；向試管乙中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在此過(guò)程中可看到試管乙中生成的紅褐色沉淀逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為___。

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是___。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間。

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系。

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙13、電鍍產(chǎn)生的廢液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）對(duì)環(huán)境和生物都有很大危害；將該廢液進(jìn)行如下處理，就可循環(huán)利用。

(1)在上述步驟中，需用還原劑的是_______，需用氧化劑的是_______（填編號(hào)）。

(2)在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

(3)步驟⑤中的反應(yīng)體系中共有五種物質(zhì)Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X。X是____（填化學(xué)式），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；

(4)若廢液中Cr2O72-的濃度為540.0mg/L，處理上述廢液20L，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，至少需加入KI______g。14、把對(duì)應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號(hào)內(nèi)。

A．水玻璃B．明礬C．濃硫酸D．過(guò)氧化鈉E．新制氯水F．小蘇打G．二硫化碳H．次氯酸鈣。

①能使石蕊溶液先變紅后褪色________；

②能作木材防火劑________；

③能作處理胃酸過(guò)多的一種藥劑________；

④能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫黃的一種試劑________。15、分離提純時(shí)常用的儀器如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

A.B.C.D.E.

（1）儀器的名稱分別為____、____。

（2）分離以下混合物應(yīng)主要選用上述哪種儀器（填字母符號(hào)）

a.除去澄清石灰水中懸浮的顆粒____；

b.提取食鹽水中的固體____；

c.除去油水中的水：_____。16、t℃溫度下；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液250mL，蒸發(fā)150g水后恢復(fù)到原來(lái)的溫度(沒(méi)有晶體析出)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.0%[已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量)×100%]，求：

(1)原溶液的質(zhì)量為_________g；原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L；

(2)若t℃溫度下，NaOH飽和溶液中：N(Na+)/N(H2O)=2：5；則該溫度下NaOH的溶解度是________(保留3位有效數(shù)字)。

(3)如原溶液是由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)而得，則理論上用去Na2O2______摩，需要水____克，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_____升。17、在Cl-濃度為0.5mol·L－1的某無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-

提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2＋H2O

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的陽(yáng)離子是______，一定不存在的陰離子是________。

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，請(qǐng)寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)。陰離子①___②___c/mol·L－1_______

(3)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_______________。18、加熱某純凈的小蘇打(NaHCO3)樣品至固體質(zhì)量不再變化，得到固體(Na2CO3)質(zhì)量21.2g；將該固體溶于水配制成500mL溶液，計(jì)算：

（1）產(chǎn)生的氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為多少升？___________

（2）求所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度？___________19、Fe2O3又稱鐵紅；請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題。

(1)Fe2O3固體(紅棕色)屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。將其加入適量鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。20、催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖。寫出脫硝過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)21、類比與的反應(yīng)判斷與反應(yīng)時(shí)生成(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共21分)25、已知O；S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素；其原子序數(shù)依次增大。回答下列問(wèn)題：

(1)Lv在周期表中的位置是_________。

(2)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_________。

a．離子半徑：Te2-＞Se2-b．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

c．熔、沸點(diǎn)：H2O＞H2Sd．酸性：H2SO4＞H2SeO4

(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Se與S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不同的原因_________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備H2S并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證。

①設(shè)計(jì)B裝置的目的是證明_________，B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。

②實(shí)驗(yàn)中經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)C中溶液pH降低且出現(xiàn)黑色沉淀。C中反應(yīng)的離子方程式是_______________。

③有同學(xué)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理認(rèn)為裝置A、C中兩個(gè)反應(yīng)相矛盾，認(rèn)為C中不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。該觀點(diǎn)不正確的理由是_______________。26、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)；無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①該反應(yīng)中中的氧化劑是_______，還原劑是_____，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移___mol電子。

②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用_______________________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________。

②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__mo1電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_____mo1。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明什么問(wèn)題_____________。27、以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）酸溶時(shí)，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。

（2）還原過(guò)程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時(shí)有H2SO4生成，完成該反應(yīng)的離子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．

（3）濾渣A的主要成分為_________。

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___________;(部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表)。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4

為得到純凈的Fe(OH)3固體，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是____________________。

（5）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，故A錯(cuò)誤；

B．酸性溶液中與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應(yīng)為故C錯(cuò)誤；

D．發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，離子反應(yīng)為故D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A；該品牌飲用礦物質(zhì)水中離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B；鹽酸酸化后的溶液中一定含有氯離子；加入硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，則不能確定原溶液中是否含有氯離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、該品牌飲用礦物質(zhì)水中鎂離子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L，c(Mg2+)最大值為選項(xiàng)C正確；

D、鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8mg/L，1瓶該品牌飲用礦泉水的體積為500mL，Mg2+離子的質(zhì)量最大值為4.8mg/L×0.5L=2.4mg，故硫酸鎂的物質(zhì)的量的最大值為0.0024g÷24g·mol-1=1×10-4mol，n(SO42-)的最大值為1×10-4mol，故n(SO42-)的最大值為1×10-4mol；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

本題選C。3、D【分析】【詳解】

某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則該氣體含有的分子數(shù)為所以該氣體的物質(zhì)的量為故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積為

故選4、D【分析】【詳解】

A.濃硫酸不能干燥NH3；要反應(yīng)生成硫酸銨，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇和水互溶；不能用作萃取劑，故B錯(cuò)誤；

C.加熱NaHCO3得到Na2CO3；生成了新的雜質(zhì)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；

D.KSCN溶液與Fe2(SO4)3溶液顯紅色，KSCN溶液與FeCl2溶液無(wú)現(xiàn)象，因此用KSCN溶液鑒別Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液；故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

萃取劑三個(gè)條件：一是不與原溶劑互溶，二是溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大于原溶劑中溶解度，三是萃取劑不與原溶劑反應(yīng)，不與溶質(zhì)反應(yīng)。5、B【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)；所以不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.Na是+1價(jià)的金屬，所以1molNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；B正確；

C.缺少溶液的體積；不能計(jì)算微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.3NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.25℃、101kPa為非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，氣體摩爾體積未知，CCl4在該條件下為非氣體狀態(tài)；無(wú)法求得分子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)膠粒中包含多個(gè)Fe(OH)3粒子；膠體為混合物，無(wú)法用物質(zhì)的量衡量，B錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子數(shù)相等；但個(gè)數(shù)不確定，C錯(cuò)誤；

D.4.8gMg的物質(zhì)的量為0.2mol，在空氣中燃燒生成的MgO和Mg3N2的混合物，鎂元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故0.2mol的Mg反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA；D正確；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【分析】

根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律可知：①2Br?+Cl2=Br2+2Cl?，還原性：Br?>Cl?；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br?，還原性：Fe2+>Br?；③2MnO4?+10Cl?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，還原性：Cl?>Mn2+；還原性大小順序：Fe2+>Br?>Cl?>Mn2+；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A.①2Br?+Cl2=Br2+2Cl?，還原性：Br?>Cl?；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br?，還原性：Fe2+>Br?；③2MnO4?+10Cl?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，還原性：Cl?>Mn2+；還原性大小順序：Fe2+>Br?>Cl?>Mn2+；A錯(cuò)誤；

B.①中Cl?是Cl2的還原產(chǎn)物，③中Cl2是Cl?的氧化產(chǎn)物；B錯(cuò)誤；

C.還原性Fe2+>Mn2+；所以KMnO4被FeSO4還原為Mn2+；溶液的紫色褪去，C正確；

D.還原性：Fe2+>Br?>Cl?，1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，氯氣先氧化亞鐵離子，后部分氧化溴離子，離子反應(yīng)為：2Cl2+2Fe2++2Br?=Br2+4Cl?+2Fe3+；D正確；

綜上所述；本題選CD。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于氧化還原反應(yīng)來(lái)說(shuō)，氧化劑被還原為還原產(chǎn)物，還原劑被氧化為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。由于還原性Fe2+>Br?>Cl?，所以FeBr2的溶液中加入氯水，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子。8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．K+、Na+、ClO-、SO之間能夠大量共存；次氯酸根離子具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子；由于二氧化硫少量，反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和次氯酸，離子方程式為：SO2＋3ClO-＋H2O=SO＋Cl-＋2HClO；故A正確；

B．NHFe3+、Br-、SO之間能夠大量共存；鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠把硫化氫中-2價(jià)硫氧化為單質(zhì)硫，本身被還原為亞鐵離子，加入過(guò)量硫化氫后反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+；故B正確；

C．NHFe3+都與AlO發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．HCOAlO之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選AB。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．向飽和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液顯淺紅色，說(shuō)明NaHCO3溶液呈堿性；故A正確；

B．NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，所以NaHCO3穩(wěn)定性比Na2CO3弱；故B正確；

C．向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，也能產(chǎn)生白色沉淀：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑，所以不可用CaCl2區(qū)別Na2CO3和NaHCO3；故C錯(cuò)誤；

D．NaHCO3在水中能完全電離，產(chǎn)生Na＋和HCO電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO故D錯(cuò)誤；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

若從理論上解釋碳酸氫鈉溶液顯堿性需要用到鹽類的水解的知識(shí)，但本題作為課前預(yù)習(xí)，在學(xué)生沒(méi)有學(xué)習(xí)鹽類的水解知識(shí)之前，可以利用書上的實(shí)驗(yàn)直接得到結(jié)論。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH、NaCl、NaClO都是強(qiáng)電解質(zhì)，都可以拆寫成離子，所以離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故A正確；

B．F2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2O，NaOH和NaF都是強(qiáng)電解質(zhì)，正確的離子方程式為2F2+4OH-=4F-+O2+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水生成銀氨溶液，離子方程式為Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O；故C正確；

D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)，生成的亞鐵離子會(huì)被硝酸氧化為鐵離子，正確的離子方程式為3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO+14H2O；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)；推出L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。

【詳解】

A.Be、Mg是同族，金屬性逐漸增強(qiáng)，因此單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為Be

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S；故B正確；

C.同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小原則，則粒子半徑：r(Mg2＋)<r(O2－)；故C正確；

D.Mg、S同周期，因此L2＋與R2－的核外電子總數(shù)不相等；相差8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為BC。

【點(diǎn)睛】

在中學(xué)要求的范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來(lái)比較微粒半徑的大小。

“一看”能層數(shù)：當(dāng)能層數(shù)不同時(shí)；能層越多，半徑越大。

“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)能層數(shù)相同時(shí)；核電荷數(shù)越大，半徑越小。

“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(1)取少量該FeCl3溶液置于試管甲中，滴入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

(2)在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL該FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(3)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；而溶液不具有，故可以看到丙燒杯中產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)溶液和膠體。

(4)向少量膠體中中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在此過(guò)程中氫氧化鐵膠體先發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，氫氧化鐵再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為

(5)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同；故應(yīng)選擇A。

【點(diǎn)睛】

本題考查膠體的制備和膠體的性質(zhì)，比較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生的認(rèn)真仔細(xì)能力?！窘馕觥繌?fù)分解反應(yīng)紅褐色丙溶液和膠體A13、略

【分析】【分析】

反應(yīng)①，CrO42-→Cr2O72-，Cr都為+6價(jià)，價(jià)態(tài)不變，需改變?nèi)芤旱乃釅A性；反應(yīng)②，Cr2O72-→Cr3+，Cr的價(jià)態(tài)降低，需加入還原劑；反應(yīng)③，Cr3+→Cr(OH)3，Cr的價(jià)態(tài)不變，需加入堿；反應(yīng)④，Cr(OH)3→CrO2-，Cr的價(jià)態(tài)不變，需加入強(qiáng)堿；反應(yīng)⑤，CrO2-→CrO42-，Cr的價(jià)態(tài)升高；需加入強(qiáng)氧化劑。

【詳解】

(1)由以上分析可知；需用還原劑的是②，需用氧化劑的是⑤。答案為：②；⑤；

(2)反應(yīng)③，Cr3+→Cr(OH)3，Cr的價(jià)態(tài)不變，需加入堿；反應(yīng)④，Cr(OH)3→CrO2-，Cr的價(jià)態(tài)不變，需加入強(qiáng)堿；則由Cr(OH)3→Cr3+，需加入酸，從而得出：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr(OH)3。答案為：Cr(OH)3；

(3)步驟⑤中，CrO2-→CrO42-，需加入強(qiáng)氧化劑，則反應(yīng)為NaCrO2+H2O2+X→Na2CrO4+H2O，依據(jù)電子守恒，可得出2NaCrO2+3H2O2+X→2Na2CrO4+H2O，依據(jù)質(zhì)量守恒，可確定X中含有Na、O，若書寫離子方程式，更容易判斷出X中含有OH-，從而得出X是NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCrO2+3H2O2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O。答案為：NaOH；2NaCrO2+3H2O2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O；

(4)依據(jù)電子守恒，可建立關(guān)系式：Cr2O72-——6I-，至少需加入KI的質(zhì)量為：=49.8g。答案為：49.8。

【點(diǎn)睛】

在分析兩性物質(zhì)時(shí)，想到Al(OH)3的兩性，于是想到該物質(zhì)與Al(OH)3一樣，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，從而在物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖中尋找：兩步轉(zhuǎn)化中，Cr價(jià)態(tài)不變，且與酸或堿反應(yīng)的微粒，然后加以確認(rèn)?！窘馕觥竣?②②.⑤③.Cr(OH)3④.NaOH⑤.2NaCrO2+3H2O2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O⑥.49.814、略

【分析】【分析】

①能使石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)具有酸性且具有氧化性；

②能做木材防火劑的是耐火材料；

③能做處理胃酸過(guò)多的一種藥劑必須是可以和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；

④單質(zhì)硫不溶于水；微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

【詳解】

(1)使石蕊溶液先變紅后褪色的物質(zhì)具有酸性且具有氧化性；應(yīng)該是新制氯水，其中含有鹽酸和次氯酸，故答案為E；

②硅酸鈉能作木材防火劑；是耐火材料，故答案為A；

③能作處理胃酸過(guò)多的一種藥劑必須是可以和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；可以選擇碳酸氫鈉，故答案為F；

④單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以二硫化碳作為處理試管內(nèi)壁沾有硫黃的一種試劑，故答案為G?！窘馕觥竣?E②.A③.F④.G15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示寫出各儀器的名稱；

(2)a.除去溶液中的不溶物；用過(guò)濾，選擇漏斗；

b.除去溶液中的溶劑；用蒸發(fā)，選擇蒸發(fā)皿；

c.分離互不相溶的液體；用分液，選擇分液漏斗；

【詳解】

(1)根據(jù)圖示；A的名稱是蒸餾燒瓶，B的名稱是漏斗，C的名稱為分液漏斗，D的名稱蒸發(fā)皿，E的名稱為直型冷凝管；

(2)a．難溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的顆?？梢杂眠^(guò)濾；所用儀器為漏斗；

b．提取食鹽水中的固體可采用蒸發(fā)操作；所用儀器為蒸發(fā)皿；

c．水和油互不相溶，油的密度比水小，除去油水中的水，可以采用分液，所用儀器為分液漏斗?！窘馕觥竣?蒸餾燒瓶②.直型冷凝管③.B④.D⑤.C16、略

【分析】【詳解】

（1）令原溶液的質(zhì)量為mg，則：解得故原溶液中NaOH質(zhì)量故

故答案為：300；6.00；

（2）100g水的物質(zhì)的量故故氫氧化鈉的質(zhì)量故該溫度下NaOH的溶解度為88.9g；

故答案為：88.9g；

（3）解得n(Na2O2)=0.75mol，m(H2O)反=13.5g，V(O2)=8.4L；m(H2O)=m(H2O)反+m(H2O)aq=253.5g；

故答案為：0.75；240；8.4?！窘馕觥?006.0088.9g0.752408.417、略

【分析】【分析】

由題意知溶液為無(wú)色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為==0.25mol/L，則一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，SiO32-的濃度為==0.4mol/L．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L-1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3-是否存在；以此來(lái)解答。

【詳解】

（1）(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的陽(yáng)離子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3+，一定不存在的陰離子是SO42-；

答案：Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3+SO42-

（2）由上述分析可知，c（CO32-）=0.25mol/L，c（SiO32-）=0.4mol/L；

答案：CO32-SiO32-0.250.4

（3）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L-1=1.8mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，

答案：存在，最小濃度為1.8mol·L－1【解析】①.Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3+②.SO42-③.CO32-④.SiO32-⑤.0.25⑥.0.4⑦.存在，最小濃度為1.8mol·L－118、略

【分析】【分析】

(1)

加熱小蘇打發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，生成的n(Na2CO3)==0.2mol；根據(jù)方程式可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.2mol；標(biāo)況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(2)

n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.4mol，所以物質(zhì)的量濃度為：=0.8mol/L。【解析】（1）4.48

（2）0.8mol/L19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe2O3固體(紅棕色)只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物；Fe2O3屬于堿性氧化物；和酸反應(yīng)生。

鐵鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：純凈物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(2)氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時(shí)生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；

(3)將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體；故答案為：紅褐；

(4)甲燒杯中液體為溶液，乙燒杯中液體為膠體，膠體分散劑粒子直徑在1~100nm之間，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以乙燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：乙?！窘馕觥考儍粑颋e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐乙20、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意，NH3、NO和O2在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和H2O，脫硝過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析】四、判斷題(共2題，共4分)21、B【分析】【詳解】

碘單質(zhì)的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

金屬活動(dòng)性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，如銅等，故錯(cuò)誤。五、推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、原理綜合題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)O；S、Se、Te、Po、Lv都是氧族元素；且原子序數(shù)依次增大分析解答；

(2)根據(jù)元素的非金屬性；氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性等元素周期律的變化規(guī)律分析判斷；

(3)Se與S是同主族元素；最外層電子數(shù)相等，Se比S電子層數(shù)多；半徑大，結(jié)合核對(duì)最外層電子的吸引力的變化，引起非金屬性的變化分析解答；

(4)①雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，H2S具有還原性；②硫化氫能夠與硫酸銅反應(yīng)生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀；③結(jié)合裝置A和C中發(fā)生反應(yīng)的原理分析解答。

【詳解】

(1)O；S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素；都是氧族元素，位于第VIA族，O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數(shù)依次增大，因此Lv位于第七（或7）周期，在周期表中的位置為，故答案為：第七（或7）周期VIA族；

(2)a．同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大，因此離子半徑：Te2-＞Se2-，能用元素周期律解釋，故a選；b．同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，能用元素周期律解釋，故b選；c．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋，故c不選；d．同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，因此酸性：H2SO4＞H2SeO4，能用元素周期律解釋，故d選；故答案為：abd；

(3)Se與S是同主族元素，Se比S電子層數(shù)多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4，故答案為：Se與S是同主族元素，Se比S電子層數(shù)多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4；

(4)①雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，H2S具有還原性，能夠被雙氧水氧化生成硫單質(zhì)沉淀，故答案為：H2S具有還原性；出現(xiàn)淡黃色沉淀；

②硫化氫能夠與硫酸銅反應(yīng)生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S==CuS↓+2H+，故答案為：Cu2++H2S==