2025年外研版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學上冊月考試卷183考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列除去雜質的方法正確的是（）A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾2、下列條件下，對應離子一定能大量共存的是()A.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、COSO42-B.使甲基橙變紅的溶液中：NHAl3+、Cl-、Mg2+C.25℃時，水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1：K+、Ba2+、NOS2-D.=1×1012的溶液中：Fe2+、NOHCONa+3、我國學者研制了一種納米反應器；用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：

下列說法不正確的是()。A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B.反應過程中生成了MG和甲醇C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂D.EG和甲醇不是同系物4、可用如圖裝置制取(必要時可加熱)；凈化、收集的氣體是。

A.銅和稀硝酸制一氧化氮B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C.鋅和稀硫酸制氫氣D.碳化鈣與飽和食鹽水制乙炔5、下列除雜或鑒別方法利用了氧化還原反應的是A.用溶液除去乙炔中的B.用酸性溶液除去中的C.用焰色試驗鑒別溶液和溶液D.用鹽酸鑒別固體和固體6、下列說法正確的是()A.糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應B.淀粉和纖維素互為同分異構體C.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D.蔗糖在一定條件下既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、有機物P的合成路線如下：

已知：（R；R'、R''代表烴基或氫）

（1）A的分子式為C3H8O，其所含的官能團名稱是__________。

（2）B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是__________。

（3）由D生成有機物P的反應類型是__________。8、第三周期元素中，鎂元素核外有___種能量不同的電子；氯元素的最外層電子排布式為______；由這兩種元素組成的化合物的電子式為______________。9、按要求書寫下列方程式：

(1)水溶液中的電離方程式：

①硫酸氫鈉_______。

②一水合氨_______。

③碳酸_______。

(2)離子方程式：

①澄清石灰水與過量的碳酸氫鈉溶液混合_______。

②碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合_______。

(3)已知298K、101kPa時，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1；

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_______。10、I．有濃度均為0.1mol/L的鹽酸；硫酸、醋酸三種溶液：

（1）若三種溶液氫離子濃度依次為a1、a2、a3mol/L；則它們的大小關系為___________________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成鹽的物質的量依次為b1、b2、b3mol；則它們的大小關系是___________________。

（3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V1、V2、V3Ｌ；則其大小關系是_________________。

（4）分別與鋅反應，開始是產(chǎn)生H2的速率為ν1、ν2、ν3；則其大小關系是_________________。

（5）若三種溶液由水電離出的H+濃度依次為c1、c2、c3mol/L；則它們的大小關系是_____________。

II．相同條件下的pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：

（1）取等體積兩溶液；分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關系是：前者________后者（填＞；＜或=，下同）

（2）取等體積的兩溶液；分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者_________后者；

（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關系是：前者_____________后者。11、(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(2)沸點：F2__Cl2；HF__HCl；(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(3)熱穩(wěn)定性：CH4__NH3；HCl__HI。(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(4)選擇下列某種答案的序號；填入下表的空格。

①同位素②同素異形體③同分異構體④同系物⑤同種物質。

。物質名稱。

丁烷與2—甲基丙烷。

紅磷與白磷。

庚烷與十六烷。

氯仿與三氯甲烷。

氕與氘；氚。

相互關系。

___

___

___

___

___

12、烴燃燒前后氣體體積變化規(guī)律。

氣態(tài)烴(CxHy)燃燒的通式為：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O；CxHy、O2、CO2均為氣態(tài)，H2O可能為氣態(tài)；也可能是液態(tài)，需分類討論：

若燃燒后溫度高于100℃，則H2O為氣態(tài)，體積變化為：

①y<4時，ΔV<0，燃燒后體積___________；

②y=4時，ΔV=0，燃燒后體積___________；

③y>4時，ΔV>0，燃燒后體積___________。

若燃燒后溫度低于100℃(恢復至室溫)，則H2O為液態(tài)，體積變化為：因為<0，所以總體積一定減小。13、A—F是幾種典型有機代表物的分子模型；請看圖回答下列問題。

(1)常溫下含碳量最高的是_______(填對應字母)；

(2)一鹵代物種類最多的是_______(填對應字母)；

(3)A、B、D三種物質的關系為_______

(4)F中一定在同一個平面的原子數(shù)目為_______

(5)寫出C使溴水褪色的方程式_______

(6)寫出E發(fā)生溴代反應的化學方程式_______；

(7)寫出C的官能團的名稱_______

(8)F的二溴取代產(chǎn)物有_______種14、一種長效；緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示：

完成下列填空：

已知：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R；R′、R＂代表烴基)

(1)結構簡式：A______________，B_______________；

(2)反應(Ⅰ)的反應類型為_________________，緩釋長效阿司匹林結構中與“緩釋作用”有關的官能團的名稱為________________。

(3)D為乙酸酐，結構簡式為寫出一種與D互為同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應的酯類的結構簡式:__________。

(4)已知水楊酸酸性主要來源于“”，阿司匹林中將“”轉化為“”能大大降低對腸胃的刺激，由此你可以得出的結論是_________。

(5)已知：①乙炔與無機酸的反應和反應(Ⅰ)類似；②現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料，無機試劑任選，合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路線常用的表示方式為：)15、丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體。它的球棍模型如圖所示：（圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同顏色球表示不同原子：C；H、O、N）

（1）丙烯酰胺的分子式為___，結構簡式為___。

（2）有關丙烯酰胺的說法正確的是___。

A.丙烯酰胺分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)。

B.丙烯酰胺屬于烴的含氧衍生物。

C.丙烯酰胺能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

D.丙烯酰胺能夠使溴的四氯化碳溶液褪色。

（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺可以用下面的反應（反應均在一定條件下進行）：

CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺。

假設反應Ⅰ和反應Ⅱ都是原子利用率100%的反應，反應Ⅰ所需另一反應物的分子式為___，反應Ⅱ的方程式為___。

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學方程式___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤17、烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式一定是CnH2n。(____)A.正確B.錯誤18、高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤19、DNA、RNA均為雙螺旋結構。(____)A.正確B.錯誤20、縮聚反應生成小分子的化學計量數(shù)為(n-1)。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共40分)21、金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積，其結構單元分別如下圖中甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結構單元中，金屬原子個數(shù)比為________。

22、是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體；實驗室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應，觀察到固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色；

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過量的氨水；觀察到先有藍色沉淀，后又完全溶解得到深藍色溶液。

步驟3：再向試管中加入無水乙醇；振蕩靜置，有深藍色晶體析出。

(1)寫出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產(chǎn)生藍色沉淀的反應是請結合方程式，利用平衡移動原理，解釋“藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液”現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結構是三角錐形的原因：___________。23、玫瑰的香味物質中含有1，8-萜二烯，1，8-萜二烯的鍵線式為

(1)1mol1，8-萜二烯最多可以跟________molH2發(fā)生反應。

(2)寫出1，8-萜二烯跟等物質的量的Br2發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物的可能的結構：________（用鍵線式或結構簡式表示）。

(3)有機物A是1，8-萜二烯的同分異構體，分子中含有“”結構（R表示烴基）；A可能的結構為________（用鍵線式或結構簡式表示）。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式：_________。24、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共8分)25、由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件己略去）：

請回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是______________（填選項字母）。

a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰。

bCH2Br2只有一種結構。

c化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子。

d化合物B能發(fā)生銀鏡反應；也能與NaOH溶液反應。

（2）由B轉化為D所需的試劑為________________。

（3）D含有的官能團名稱為________________。

（4）寫出A→B的化學反應方程式：_______________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有__________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為_________。

①1molW與足量NaOH溶液反應；能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應。

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應26、闊苞菊酮(J)是一種植物生長抑制劑；其中一種合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)J中含氧官能團的名稱為___。

(2)A的結構簡式為___。

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則D中含有___個手性碳。

(4)E→F的反應類型是___。

(5)G→H屬于取代反應，寫出另一種有機產(chǎn)物的名稱：___。

(6)F與乙二酸一定條件下反應得到高聚酯的化學方程式：___。

(7)寫出符合下列條件E的的同分異構體的結構簡式___(任寫兩種)。

a.含苯環(huán)b.核磁共振氫譜有四組峰；峰面積之比為9∶6∶2∶1

(8)參照上述合成路線，設計以和為原料，制備的合成路線___(無機試劑任選)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.N2、O2都不與CuO反應；不能達到除雜的目的，應選灼熱的Cu網(wǎng)，A錯誤；

B.CO2；HCl都與NaOH溶液反應；不能達到除雜的目的，B錯誤；

C.碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀；則加入適量的鹽酸可達到除雜目的，C正確；

D.氯化鎂與NaOH反應生成沉淀和NaCl；引入新雜質，不能達到除雜目的，D錯誤；

故合理選項是C。2、B【分析】【詳解】

A.溶液中碳酸根離子與鎂離子和鐵離子反應；一定不能大量共存，故A錯誤；

B.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中NHAl3+、Cl-、Mg2+離子之間不發(fā)生任何反應；一定能大量共存，故B正確；

C.25℃時，水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液；可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸溶液中，硝酸根具有強氧化性，能與硫離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；

D.=1×1012的溶液為堿性溶液；堿性溶液中氫氧根離子與亞鐵離子和碳酸氫根反應，一定不能大量共存，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；氫氣轉化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B．DMO中C?O；C=O均斷裂；則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C．DMO為草酸二甲酯；EG為乙二醇，則C?O；C=O均斷裂，故C錯誤；

D．EG與甲醇中?OH數(shù)目不同；二者不是同系物，故D正確；

綜上所述，答案為C。4、B【分析】【分析】

從題給的裝置看所得氣體應具備下列特點：①可用濃H2SO4干燥（即不與濃H2SO4反應）；②能用排空氣法收集且密度比空氣大（從收集裝置進氣管看）；

【詳解】

A．NO易被氧化；不能利用排空氣法收集，選項A不選；

B．氯化鈉與濃硫酸共熱反應生成氯化氫；可利用濃硫酸干燥，然后用向上排空氣法收集，選項B選；

C．生成氫氣的密度比空氣密度?。粦x向下排空氣法收集，選項C不選；

D．生成乙炔的密度比空氣密度??；應選向下排空氣法收集，選項D不選；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銅溶于和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸；能除去乙炔中的硫化氫，但反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應，則用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫沒有利用氧化還原反應，故A不符合題意；

B．二氧化硫具有還原性；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，二氧化碳不能酸性高錳酸鉀溶液反應，則用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫利用了氧化還原反應，故B符合題意；

C．焰色反應是元素的性質；屬于物理變化，則用焰色試驗鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液沒有利用氧化還原反應，故C不符合題意；

D．鹽酸與碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的反應屬于復分解反應；則用鹽酸鑒別碳酸鈉固體和氫氧化鈉固體沒有利用氧化還原反應，故D不符合題意；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應；A錯誤；

B．淀粉和纖維素都是多糖；由于二者單糖單元結構不同，數(shù)目不同，因此不能互為同分異構體，B錯誤；

C．“地溝油”主要成分是油脂；經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，C正確；

D．蔗糖是二糖；在一定條件下能發(fā)生水解反應，但分子中無醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應，D錯誤；

故合理選項是C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

本題主要采用逆推法：有機物P為根據(jù)信息可知D為D與氫氣加成反應生成P；根據(jù)D可知B為B與NH3反應生成D與水；根據(jù)B可知A為A催化氧化生成B和水；丙烯與水加成生成A。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A為其所含的官能團名稱是羥基；

答案：羥基。

（2）根據(jù)D（）可知B為

答案：

（3）有機物P為根據(jù)信息可知D為D與氫氣加成反應生成P；

答案：加成反應【解析】羥基加成反應8、略

【分析】【詳解】

判斷電子的能量是否相同，看軌道數(shù)，鎂的核外電子排布式為：1s22s22p63s2，故鎂元素核外有4種能量不同的電子；氯是17號元素，最外層電子排布式為：3s23p5；鎂和氯形成的化合物是離子化合物，形成離子鍵，故電子式為：【解析】①.4②.3s23p5③.9、略

【分析】【詳解】

（1）①硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在水中完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++

②一水合氨為弱電解質，在水中不完全電離，電離方程式為

③碳酸為二元弱酸，在水中分步電離，電離方程式為

（2）①Ca(OH)2與過量NaHCO3反應，鈣離子和氫氧根離子按1:2完全反應，生成碳酸鈣沉淀、水和碳酸根離子，離子方程式為Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+

②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為+OH-=H2O+

（3）根據(jù)蓋斯定律，反應②-×①可得目標反應，ΔH=(-534-×67.7)kJ/mol=-567.85kJ/mol，熱化學方程式為N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-1?！窘馕觥?1)NaHSO4=Na++H++

(2)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O++OH-=H2O+

(3)N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-110、略

【分析】試題分析：I．（1）醋酸的弱電解質，部分電離，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸，物質的量濃度相等的三種酸，氫離子濃度大小是a2=2a1>a3，故答案為：a2=2a1>a3；

（2）根據(jù)原子守恒知，生成鹽的物質的量與酸的物質的量相等，所以生成鹽的物質的量關系為：b1=b2=b3，故答案為：b1=b2=b3；

（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關系是Vi=V3=2V2，故答案為：Vi=V3=2V2；

（4）生成氫氣的反應速率與氫離子濃度成正比，根據(jù)（1）中氫離子濃度大小順序是a2=2a1>a3，所以反應速率大小順序是ν2>ν1>ν3，故答案為：ν2>ν1>ν3。

（5）氫離子濃度越大，則由水電離出的H+濃度越小，所以濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，由水電離出的H+濃度依次為c3>c1>c2；

II．（1）如果稀釋10倍，由于醋酸存在電離平衡，所以醋酸的pH<4；因此要是醋酸pH=4，要稀釋的比10倍多，因此前者小于后者，故答案為：＜。

（2）鹽酸不存在電離平衡，所以加入NaCl固體pH不變，醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa；電離平衡逆向移動，pH變大，所以前者小于后者，故答案為：＜。

（3）pH相同的鹽酸和醋酸；醋酸的物質的量濃度大，所以加入等體積的NaOH溶液，鹽酸呈中性，醋酸呈酸性，因此前者大于后者，故答案為：＞。

考點：強弱電解質的比較【解析】（每空2分）I．（1）a2=2a1>a3（2）b1=b2=b3

（3）Vi=V3=2V2（4）ν2>ν1>ν3（5）c3>c1>c2

II．（1）＜（2）＜（3）＞11、略

【分析】【分析】

比較最高價含氧酸的酸性時，可比較中心原子的非金屬性；比較分子晶體的沸點時，先看狀態(tài)、再看能否形成氫鍵、最后看相對分子質量；同位素是同種元素的不同原子的互稱，同素異形體是同種元素組成的不同單質，同分異構體是分子式相同、結構不同的兩種化合物的互稱，同系物是結構相似、組成上相差若干個“CH2”原子團的兩種有機物的互稱。

【詳解】

(1)S和Cl是同周期元素，且Cl在S的右邊，非金屬性S2SO44；答案為：<；

(2)F2和Cl2常溫下都呈氣態(tài)，都不能形成分子間的氫鍵，相對分子質量F22，所以分子間作用力F22，沸點：F22；常溫常壓下，HF和HCl都呈氣態(tài)，但HF分子間能形成氫鍵，所以沸點HF>HCl。答案為：<；>；

(3)氫化物的熱穩(wěn)定性取決于形成氫化物的元素的非金屬性，非金屬性越強，穩(wěn)定性越強，非金屬性：氮大于碳，氯大于碘，所以熱穩(wěn)定性：CH43，HCl>HI。答案為：<；>；

(4)丁烷與2—甲基丙烷分子式相同但結構不同，二者互為同分異構體；紅磷與白磷為磷元素組成的兩種磷單質，二者互為同素異形體；庚烷與十六烷都為烷烴，但分子組成上相差9個“CH2”原子團；二者互為同系物；氯仿是三氯甲烷的俗稱，二者是同一種物質；氕與氘；氚是氫元素的不同核素，三者互稱同位素。

。物質名稱。

丁烷與2—甲基丙烷。

紅磷與白磷。

庚烷與十六烷。

氯仿與三氯甲烷。

氕與氘；氚。

相互關系。

③

②

④

⑤

①

答案為：③；②；④；⑤；①。

【點睛】

非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；若不是最高價氧化物的水化物，則其酸性不一定與非金屬性成正比?！窘馕觥?lt;<><>③②④⑤①12、略

【分析】【詳解】

體積變化為：則可知；

①y<4時，ΔV<0；燃燒后體積減??；

②y=4時；ΔV=0，燃燒后體積不變；

③y>4時，ΔV>0，燃燒后體積增大。【解析】減小不變增大13、略

【分析】【分析】

由結構模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F(xiàn)為甲苯，根據(jù)物質的組成；結構和性質解答該題。

【詳解】

有結構模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F(xiàn)為甲苯。

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是為苯；含碳量為92.3%，故答案為E。

(2)一鹵代物種類最多的是甲苯；共有4種，故答案為F。

(3)A為甲烷；B為乙烷、D為丙烷；三種物質為同系物關系，故答案為同系物。

(4)F為甲苯；甲苯含有立體結構的甲基，分子中的所有原子不可能處于同一平面，一定在同一個平面的原子數(shù)目為12，故答案為12。

(5)C為乙烯，乙烯與溴水反應生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(6)E為苯，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，F(xiàn)發(fā)生溴代反應的化學方程式為+Br2+HBr；

故答案為+Br2+HBr。

(7)C為乙烯；官能團為碳碳雙鍵，故答案為碳碳雙鍵。

(8)F為甲苯；兩個溴原子都在甲基上有1種；一個溴原子在甲基上，另一個在苯環(huán)上有鄰；間、對3種；兩個溴原子都在苯環(huán)上有6種，所以共計是10種，故答案為10。

【點睛】

在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏?！窘馕觥縀F同系物12CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+Br2+HBr碳碳雙鍵1014、略

【分析】【分析】

由題中信息可知該反應過程為反應（I）為加成反應反應過程為H+在一定條件下發(fā)生加聚反應，生成的加聚產(chǎn)物A結構為由題中信息RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烴基)可知先反應生成和產(chǎn)物（物質C）；隨后與阿司匹林酯化反應生成緩釋長效阿司匹林。

【詳解】

（1）由分析可知A為的加聚反應的產(chǎn)物，故A的結構簡式為

由已知RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烴基)可知先發(fā)生取代反應生成與乙醇在酸性條件下加熱發(fā)生酯化反應反應，故B為

（2）由分析可知反應（Ⅰ）方程式為H+所以該反應為加成反應，中官能團為酯鍵；

（3）由題意可知該有機物結構中存在醛基，

（4）生成可以降低阿司匹林的酸性；

（5）【點睛】【解析】加成酯基生成可以降低阿司匹林的酸性15、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，綠球代表C、白球代表H、紅球為O、藍球為N，根據(jù)球棍模型，可得出該有機物的結構簡式為分子式為C3H5ON；

(2)A．丙烯酰胺分子內(nèi)中存在氨基；則所有原子不可能在同一平面內(nèi)，A正確；

B．丙烯酰胺中含C；H、N、O四種元素；則不屬于烴的含氧衍生物，B錯誤；

C．丙烯酰胺中含C=C；能被酸性高錳酸鉀氧化，則能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．丙烯酰胺中含C=C；能與溴發(fā)生加成反應，則能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確。

答案選ACD。

(3)由合成可知，Ⅰ為乙炔發(fā)生與HCN發(fā)生加成反應生成CH2=CHCN，Ⅱ為—CN與水的加成反應，該反應為

(4)由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺，發(fā)生加聚反應，該反應為

【點睛】

丙烯酰胺分子內(nèi)中存在氨基和碳碳雙鍵，得出丙烯酰胺的性質。【解析】C3H5ONCH2=CHCONH2ACDHCNn三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。17、B【分析】【詳解】

鏈狀烷烴的通式一定是CnH2n＋2，單烯烴的通式一定是CnH2n，錯誤。18、B【分析】【詳解】

高分子化合物的相對分子質量一般為幾萬到幾千萬，高級脂肪酸甘油酯的相對分子質量小，不是高分子化合物，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結構，RNA是單鏈線形結構，故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

縮聚反應生成小分子的化學計量數(shù)為(n-1)，也可能為(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH發(fā)生縮聚反應生成的H2O的計量數(shù)為(2n-1)，答案為：錯誤。四、結構與性質(共4題，共40分)21、略

【分析】【詳解】

甲中原子個數(shù)=1+8×=2，乙中原子個數(shù)=8×+6×=4，丙中原子個數(shù)=12×+2×+3=6；所以金屬原子個數(shù)比為2：4：6=1：2：3。

點睛：本題考查了晶胞的計算，明確晶胞中每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵。利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)，正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有，面上的原子被2個晶胞占有，棱上的原子被4個晶胞占有，占有丙圖中頂點上的原子被6個晶胞占有?！窘馕觥?∶2∶322、略

【分析】（1）步驟1中氧化銅稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步驟2中產(chǎn)生藍色沉淀的反應是繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液。故答案為：繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液；

（3）中存在配位鍵，其中Cu2+是中心離子，NH3是配體，提供空軌道的是Cu2+，提供孤電子對的是N，故答案為：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子價層電子對數(shù)為3+=4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐。故答案為：sp3；價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐?！窘馕觥?1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐23、略

【分析】【分析】

由1，8-萜二烯的鍵線式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2個獨立的碳碳雙鍵，能分別與H2、Br2發(fā)生加成反應；它的含有結構的異構體的數(shù)目，也就是-C4H9的異構體的數(shù)目。

【詳解】

(1)1，8-萜二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，所以1mol1，8-萜二烯最多可以跟2molH2發(fā)生反應。答案為：2；

(2)1，8-萜二烯跟等物質的量的Br2發(fā)生加成反應時，2個碳碳雙鍵可分別與Br2加成，所以所得產(chǎn)物的可能結構為：答案為：

(3)有機物A是1，8-萜二烯的同分異構體，分子中含有“”結構（R表示烴基），則A的異構體數(shù)目等于-C4H9的異構體數(shù)目，-C4H9的異構體為-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，從而得出A的可能結構為答案為：

(4)和Cl2發(fā)生1，4-加成反應，生成化學方程式：+Cl2答案為：+Cl2

【點睛】

對于雙鍵碳原子相鄰的二烯烴，與等摩鹵素發(fā)生加成反應時，可能斷裂1個碳碳雙鍵，也可能2個碳碳雙鍵都斷裂，然后再形成1個新的碳碳雙鍵?！窘馕觥?+Cl224、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)對角線原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4；

（4）可以根據(jù)磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學式尋求規(guī)律分析。

【詳解】

（1）根據(jù)對角線原則可知與鋰的化學性質相似的是鎂，鎂元素基態(tài)原子核外M層的電子數(shù)是2，價電子排布式為43s2；s軌道的2個電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結構式為每個鐵原子與4個氯原子相連，則Fe的配位數(shù)為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學式可知磷原子的變化規(guī)律為1、2、3。。n，氧原子的變化規(guī)律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數(shù)變化規(guī)律為3、4、5。。n+2，則