2025年冀少新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、貼有如圖所示標(biāo)志的槽罐車內(nèi)可能裝有。

A.液氯B.汽油C.濃硫酸D.液氮2、X溶液逐滴滴入Y溶液和Y溶液逐滴滴入X溶液現(xiàn)象不同的是。

。

A

B

C

D

X溶液。

MgCl2溶液。

NaHCO3溶液。

AlCl3溶液。

Na2SiO3溶液。

Y溶液。

Ba(OH)2溶液。

鹽酸。

NaOH溶液。

H2SO4溶液。

A.AB.BC.CD.D3、全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.放電時，電子由Y極流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜到X極B.放電過程中，電解質(zhì)溶液pH降低C.充電時，X極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子理論上有2molH＋由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移4、某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)；通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法錯誤的是。

A.放電時，負極的電極反應(yīng)式為Li－e－=Li+B.放電時，電子通過電解質(zhì)從Li流向Fe2O3C.充電時，F(xiàn)e做陽極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O－6e－=Fe2O3+6Li+5、2020年5月5日我國成功發(fā)射了長征五號B運載火箭?？茖W(xué)家通過遠程操控在火箭運送的新一代載人飛船中完成了我國首次太空3D打印實驗。下列敘述錯誤的是A.火箭助推劑中的煤油屬于混合物B.太空3D打印實驗的原材料碳纖維屬于新型有機高分子材料C.硅單質(zhì)可以用于制作飛船上的太陽能電池板D.火箭采用了高強度新型鈦合金構(gòu)件，鈦合金熔點通常比金屬鈦低評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅的高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中的快D.生成覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程7、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是A.x＝1B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)8、下圖所示為一定條件下實驗所得物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是。

已知Cu的常見化合價為+1和+2，X只含兩種元素。A.X為CuClB.Y為NOC.Z為AgClD.W為BaSO39、下列物質(zhì)中，不能用來鑒別甲烷和乙烯的是A.水B.NaOH溶液C.溴的四氯化碳溶液D.酸性溶液10、阿司匹林又名乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖)；推斷不應(yīng)具有的性質(zhì)是。

A.可以和銀氨溶液反應(yīng)B.能和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C.能和金屬鈉反應(yīng)D.能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、正誤判斷。

①在原電池中；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負極（____）

②在原電池中；負極材料的活潑性一定比正極材料強（____）

③在原電池中；正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)（____）

④在鋅銅原電池中；因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（____）

⑤原電池工作時；溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動（____）

⑥兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極（____）12、碳酸鹽、有機物等均是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)屬于化合物但不屬于電解質(zhì)的是______(填標(biāo)號)。

A.石墨B.C.乙醇()D.

(2)金屬鎂在足量中燃燒能生成氧化物和單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

(3)工業(yè)上制取金剛砂(SiC，Si為+4價)的反應(yīng)為該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(4)含KCN的廢水可用氯氧化法處理，反應(yīng)原理為(化合物中N化合價均為-3價)，該反應(yīng)中被氧化的元素是______(填元素符號)。

(5)通入過量氯氣，可將氰酸鹽進一步氧化，其反應(yīng)為______請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整。13、按要求回答下列問題：

（1）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點；引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________；

②堿性乙醇燃料電池中；電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

（2）天然氣既是高效潔凈的能源；也是重要的化工原料。

①甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有多種；其中三氯甲烷（氯仿）可用作麻醉劑。氯仿分子的空間構(gòu)型為_______________。

②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_____________________。14、對于一個可逆反應(yīng)不僅要考慮反應(yīng)的快慢還要考慮反應(yīng)的限度；化學(xué)反應(yīng)不僅存在物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化還存在能量間的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的問題。

已知反應(yīng)某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A；B兩種氣體，其物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為___________。

(2)經(jīng)測定，前4s內(nèi)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)相同時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：乙丙：則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為_____。

(4)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母序號)。

A．該條件下正；逆反應(yīng)速率都為零。

B．該條件下；混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

C．該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)分子數(shù)不再發(fā)生變化15、向恒壓密閉容器中充入2molNO與1molO2，容器中的分子總數(shù)為2NA___16、體育比賽中當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)常用藥劑氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷卻麻醉處理；工業(yè)上制取氯乙烷有兩種方案：

a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

b．CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl

你認為制備氯乙烷的最好方案為___________(填“a”或“b”)，并說出選擇該方案及不選擇另一方案的理由：___________。17、現(xiàn)有下列幾種有機物：。A．CH4B．(CH3)2C=CH-CH3C．C7H16D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷（1）上述有機物中互為同系物的是_____________；互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量____________________。

（3）C與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

（4）B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中含有三個支鏈的結(jié)構(gòu)簡式______________，其系統(tǒng)命名為__________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)18、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)19、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

20、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____21、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。22、生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)23、A；B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物；存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____（填代號）。

A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液。

(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。24、已知D、M、H是常見得非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體。J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置：_________________。

（2）寫出化合物L(fēng)的電子式：______________反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。

（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為_______________。

（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用_______________（填序號）方法。

①熱還原法②電解法③熱分解法。

其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池，負極的電極反應(yīng)為__________，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，負極質(zhì)量增加______克。

25、有五種短周期元素；它們的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)等信息如下表所述：

。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素。

BB與A同周期；其最高價氧化物的水化物呈兩性。

C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水；可用作制冷劑。

D是海水中除氫；氧元素外含量最多的元素；其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑。

E基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

請根據(jù)表中信息填寫：

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

⑵離子半徑：B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的電子排布圖是______________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

⑷B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________，與D最高價氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

⑸E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．液氯易揮發(fā)出有毒的氯氣；應(yīng)貼有毒氣體的標(biāo)志，A錯誤；

B．汽油為易燃、無毒，常溫下為液體有機物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，B正確；

C．濃硫酸有強腐蝕性；是腐蝕品，應(yīng)貼易腐蝕的標(biāo)志，C錯誤；

D．液氮不易燃燒；D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．MgCl2溶液逐滴滴加入Ba(OH)2溶液中和Ba(OH)2溶液逐滴滴加入MgCl2溶液中均立刻產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)均為：MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓；現(xiàn)象相同，故A不符合題意；

B．NaHCO3溶液逐滴滴加入鹽酸中和鹽酸逐滴滴加入NaHCO3溶液中均立刻產(chǎn)生氣體，發(fā)生反應(yīng)均為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；現(xiàn)象相同，故B不符合題意；

C．AlCl3溶液逐滴滴加入NaOH溶液中，NaOH溶液開始沒有沉淀，AlCl3溶液過量后產(chǎn)生沉淀；NaOH溶液逐滴滴加入AlCl3溶液中，AlCl3溶液過量；開始時立刻產(chǎn)生沉淀，NaOH溶液過量時，沉淀又溶解變?yōu)闊o色溶液，現(xiàn)象不相同，故C符合題意；

D．Na2SiO3溶液逐滴滴加入H2SO4溶液中和H2SO4溶液逐滴滴加入Na2SiO3溶液中均立刻產(chǎn)生白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)均為：H2SO4+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2SO4；現(xiàn)象相同，故D不符合題意；

答案選C。3、C【分析】【分析】

觀察裝置可知，X電極V由+5的VO2+→+4的VO2+，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即X電極為正極，電極反應(yīng)式為VO2++e-+2H+=VO2++H2O，Y電極上V2+→V3+，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負極，電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，總反應(yīng)為V2++VO2++2H+=VO2++V3++H2O，原電池工作時，電子由負極Y經(jīng)過用電器移向正極X，溶液中的H+由負極Y經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向正極X；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該原電池中；X電極為正極，Y電極為負極，原電池工作時，電子只能在導(dǎo)線上遷移，即電子由Y極經(jīng)導(dǎo)線流向X極，故A錯誤；

B.放電過程中，電池總反應(yīng)為V2++VO2++2H+=VO2++V3++H2O，消耗了H+；溶液酸性減弱，pH升高，故B錯誤；

C.充電時，X為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，X極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故C正確；

D.X極為正極，電極反應(yīng)式為VO2++e-+2H+=VO2++H2O，由于得失電子數(shù)等于氫離子遷移數(shù)目，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，只有1molH+遷移；故D錯誤；

故選：C。4、B【分析】【分析】

由圖可知：該電池在充、放電時的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時陽極；陰極電極反應(yīng)式與放電時的負極、正極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此解答。

【詳解】

A.該電池在充、放電時的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時Li為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Li－e－=Li+；選項A正確；

B.放電時，電子通過外電路從負極Li流向正極Fe2O3；不能經(jīng)過電解質(zhì)，選項B錯誤；

C.充電時，F(xiàn)e做陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化變?yōu)镕e2O3，F(xiàn)e2O3不能被磁鐵吸引；故電池逐漸擺脫磁鐵吸引，選項C正確；

D.充電時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為2Fe-6e－+3Li2O=Fe2O3+6Li+；選項D正確；

答案選B。

【點睛】

本題考查了化學(xué)電源、新型電池的知識，是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析問題的能力，明確電池放電時正負極與充電時的陰陽極電極反應(yīng)式的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，電子流動區(qū)域及離子移動區(qū)域的區(qū)別是學(xué)生易混淆之處。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．煤油為碳原子數(shù)C11~C17的高沸點烴類混合物；主要成分是飽和烴類，還含有不飽和烴和芳香烴，A正確；

B．碳纖維不是有機物；B錯誤；

C．硅屬于半導(dǎo)體材料；所以太陽能電池板主要材料就是硅，C正確；

D．合金熔點一般低于其組成成分；D正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】【詳解】

A.合金的熔點一般比各組分金屬的熔點低；A項錯誤；

B.在自然環(huán)境中，與構(gòu)成原電池，因比的金屬活動性強，所以做負極，做正極，對起保護作用；B項正確；

C.合金在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；比在干燥環(huán)境中的腐蝕要快，C項正確；

D.電化學(xué)腐蝕屬于化學(xué)反應(yīng)過程；D項錯誤；

故選BC。7、CD【分析】【詳解】

A．2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則C；D計量數(shù)之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正確；

B．生成0.8molD的同時消耗n(A)=×3=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B正確；

C．2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1；故C錯誤；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變，密度是定值，混合氣體的密度不變，不能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選CD。8、AC【分析】【詳解】

Cu2+具有氧化性，可以將SO2氧化為自身被還原為白色沉淀X，過濾后，濾液中含有故白色沉淀W為BaSO4，由題意知，X只含兩種元素，根據(jù)元素守恒知X所含元素為Cu、Cl，結(jié)合Cu元素被還原知X中Cu為+1，即X為CuCl，CuCl與濃硝酸反應(yīng)又被氧化為Cu2+，同時濃硝酸被還原為NO2（氣體Y），根據(jù)元素守恒知藍色溶液中含Cu2+、Cl-、故白色沉淀Z為AgCl。

由以上分析可知X為CuCl，Y為NO2，Z為AgCl，W為BaSO4，故答案選AC。9、AB【分析】【詳解】

A．甲烷；乙烯均不能和水反應(yīng)；因此不能鑒別，A符合題意；

B．甲烷；乙烯均不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；因此不能鑒別，B符合題意；

C．甲烷通入溴的四氯化碳溶液中；不能反應(yīng)，無現(xiàn)象；乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色，兩種氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D．甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中；不能反應(yīng)，無現(xiàn)象；乙烯含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故選AB。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)分子中不含醛基；因此不能和銀氨溶液反應(yīng)，A符合題意；

B．該物質(zhì)分子中含有羧基，能夠與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)；B不符合題意；

C．該物質(zhì)分子中含有羧基；能夠與Na發(fā)生置換反應(yīng)，C不符合題意；

D．該物質(zhì)分子中含有羧基；不含醇羥基，因此不能夠和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，D符合題意；

故合理選項是AD。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【分析】

①在原電池中；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極；

②在原電池中；當(dāng)兩種金屬作電極時，活潑金屬作負極，但不絕對；

③在燃料電池中；正負兩極的電極材料均為惰性電極，電極材料均不參與反應(yīng)；

④在鋅銅原電池中；電子不通過電解質(zhì)溶液；

⑤原電池工作時；溶液中的陽離子向正極極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動；

⑥兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬一定作負極，但是不是絕對的。

【詳解】

①在原電池中；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極，正確；

②在原電池中；當(dāng)兩種金屬作電極時，活潑金屬作負極，但不絕對，如Al和Mg形成原電池NaOH作電解質(zhì)溶液時，Al作負極，Mg作正極，錯誤；

③在燃料電池中；正負兩極的電極材料均為惰性電極，電極材料均不參與反應(yīng)，錯誤；

④在鋅銅原電池中；電子不通過電解質(zhì)溶液，電子在外電路中運動，電解質(zhì)溶液中離子定向移動，有電流生成，錯誤；

⑤原電池工作時；溶液中的陽離子向正極極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動，錯誤；

⑥兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬一定作負極，但是不是絕對的，如Al和Mg形成原電池NaOH作電解質(zhì)溶液時，Al作負極，Mg作正極，錯誤。

【點睛】

解答本題時要注意：①電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導(dǎo)線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路；②無論在原電池中還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液?！窘馕觥俊獭痢痢痢痢?2、略

【分析】【詳解】

(1)A．石墨是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．溶于水生成碳酸溶液會導(dǎo)電、因碳酸電離出可自由移動離子而導(dǎo)電、二氧化碳自身不提供自由離子，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B正確；C．乙醇()及其水溶液均不含可自由移動的離子、均不可導(dǎo)電，則乙醇屬于非電解質(zhì)，C正確；D．是難溶性鹽；溶于水的部分能電離出離子、屬于電解質(zhì)；D錯誤；則屬于化合物但不屬于電解質(zhì)的是BC；

(2)金屬鎂在足量中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，能生成氧化鎂和碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)反應(yīng)中；硅和氧化合價不變，碳轉(zhuǎn)變?yōu)镃O時，碳化合價升2，作還原劑，碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘蓟钑r由0降低到-4，降低了4價；作氧化劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

(4)反應(yīng)(化合物中N化合價均為-3價)中；該反應(yīng)中KCN的碳化合價為+2；KOCN中碳化合價為+4、則KCN→KOCN時，C元素被氧化；

(5)______的右邊缺少碳元素、過量氯氣環(huán)境中，碳元素對應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為二氧化碳，則完整的該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：答案為【解析】BC1：2c13、略

【分析】【詳解】

（1）①燃料電池中，通燃料的一極為負極，通氧氣或空氣一極為正極，根據(jù)裝置圖，正極反應(yīng)物均為O2；

答案為O2；

②根據(jù)堿性乙醇燃料電池的裝置圖，電極a為負極，電解質(zhì)溶液顯堿性，因此電極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；

答案為CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；

（2）①氯仿的分子式為CHCl3；其空間構(gòu)型為四面體；

答案為四面體；

②甲烷在高溫條件下分解生成氫氣和炭黑；在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，產(chǎn)生熱量，給甲烷分解提供所需的能量；

答案為提供甲烷分解所需的能量?！窘馕觥縊2C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2OO2+2CO2+4e-=2CO32-四面體提供甲烷分解所需的能量14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從反應(yīng)開始到12s時，A的濃度變化量=0.8-0.2=0.6mol/L，故A的反應(yīng)速率為=

(2)12s時，B的濃度變化量=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6:0.2=3:1；經(jīng)過測定前4s內(nèi)此時A的濃度變化量0.8-0.5=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A)：v(C)=0.075:0.05=3:2，速率之比和系數(shù)成正比，故a：b：c=3:1:2，故化學(xué)方程式為：

(3)確定A的速率為：甲：乙：故v(A)=3×0.12=0.36mol/(L?s)；丙：=0.16mol/(L?s)，故v(A)=1.5×0.16=0.24mol/(L?s)，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙甲丙；

(4)化學(xué)方程式為：

A．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡；達到平衡后正；逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，故A錯誤；

B．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變；容器的體積保持不變，因此混合氣體的密度恒為定值，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．該反應(yīng)為氣體的總量發(fā)生變化的反應(yīng)；因此氣體的壓強隨著反應(yīng)的進行也在發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．該反應(yīng)為氣體的總量發(fā)生變化的反應(yīng)；容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為變量，當(dāng)氣體的分子數(shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選CD?！窘馕觥恳壹妆鸆D15、略

【分析】【分析】

【詳解】

向恒壓密閉容器中充入2molNO與1molO2，反應(yīng)恰好生成2molNO2，生成的NO2可部分轉(zhuǎn)化為N2O4，即存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，故容器中的分子總數(shù)小于2NA，故判據(jù)錯誤；【解析】錯16、略

【分析】略【解析】ba方案中CH3CH3和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中除CH3CH2Cl和HCl外，還有很多副產(chǎn)物，產(chǎn)物不純，產(chǎn)率低；b方案中CH2=CH2和HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有CH3CH2Cl，產(chǎn)品純度高、產(chǎn)率高17、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；

(2)根據(jù)烴燃燒的通式；即可確定；

(3)烷烴與氯氣反應(yīng)；Cl原子取代氫原子的位置；D中含有碳碳雙鍵；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成

(5)根據(jù)主鏈減碳作為取代基進行書寫C7H16的同分異構(gòu)體；根據(jù)有機物的命名原則進行命名：取含有取代基最多且最長的鏈為主鏈，稱某烷，指明取代基的位置與數(shù)目，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物，而AC均為烷烴，故結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差6個CH2原子團，故互為同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，(CH3)2C=CH-CH3的分子式為C5H10，環(huán)戊烷的分子式為C5H10；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案：AC；BE；

(2)根據(jù)烴燃燒通式，CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，則1molE（C5H10）完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量(5+)mol=7.5mol；故答案為：7.5mol；

(3)C7H16與氯氣反應(yīng)，Cl原子取代了C7H16分子中的氫原子的位置，因此發(fā)生了取代反應(yīng)；D為CH2=CH—CH=CH2；含有碳碳雙鍵，因此與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，反應(yīng)方程式為：n(CH3)2C=CHCH3故答案為：n(CH3)2C=CHCH3

(5)C7H16的同分異構(gòu)體中含有三個支鏈，必須下來三個甲基作為支鏈，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH(CH3)2，系統(tǒng)命名為：2，2，3－三甲基丁烷，故答案為：(CH3)3CCH(CH3)2；2，2，3－三甲基丁烷?！窘馕觥緼CBE7.5mol取代反應(yīng)加成反應(yīng)n(CH3)2C=CHCH3(CH3)3CCH(CH3)22，2，3－三甲基丁烷四、判斷題(共1題，共8分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)19、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負性越大，則C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.20、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對21、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA22、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項是③；

乙烯能夠促進植物生長；發(fā)育；是植物生長調(diào)節(jié)劑，故合理選項是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項是④。

【點睛】

本題考查了常見有機物的成分及作用，了解有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提?！窘馕觥竣邰冖佗芰?、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；

（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2；以此分析。

（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3。

【詳解】

（1）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；

（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶