2025年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-恰好沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O2、下列關(guān)系正確的是A.沸點(diǎn)：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷B.密度：CCl4＞H2O＞苯C.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D.同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)已烷＞苯＞甲苯3、對(duì)二甲苯(簡(jiǎn)稱PX；結(jié)構(gòu)如圖)用于生產(chǎn)絳綸纖維；聚酯容器、涂料、染料等。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.PX的分子式為C8H10B.PX的二氯代物有5種C.PX可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D.PX分子中碳原子處于同一平面4、下列關(guān)于甲；乙、丙、丁四種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是。

A.向乙、丁中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成B.向甲、乙、丙、丁中分別加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成C.向甲、乙、丙、丁中分別加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成D.乙與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)得到兩種烯烴5、利尿酸是運(yùn)動(dòng)會(huì)上被禁用的興奮劑之一；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

下列敘述正確的是A.利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子數(shù)不超過(guò)10個(gè)C.1mol利尿酸能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？__________________________________________________。

（2）乙組混合溶液中粒子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系________。

A．前者大B．后者大。

C．兩者相等D．無(wú)法判斷。

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________

（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。7、下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：。溫度25水的離子積a

試回答以下問(wèn)題。

(1)若則a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。

(2)250C時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中______。

(3)在溫度下測(cè)得某溶液該溶液顯______填“酸”、“堿”或“中”性將此溫度下的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液則a：b______。

(4)某同學(xué)用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

①0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

(5)某同學(xué)用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用_______作指示劑，若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）8、將0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)；則(用“＞”；“＜”或“=”填寫(xiě)下列空白)。

（1）混合溶液中c(HA)___c(A-)；

（2）混合溶液中c(HA)+c(A-)__0.1mol/L；

（3）混合溶液中，由水電離出的c(OH-)__0.2mol/LHA溶液由水電離出的c(H+)；

（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol/LHA溶液與0.11mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度__NaA的水解程度。9、現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：（以下各題請(qǐng)按要求填寫(xiě)相應(yīng)編號(hào)）。A．O2和O3B．C和CC．和D．CH3CH2CH2CH3和E．甲烷和庚烷F．CH(CH3)3和C(CH3)4G．C3H8和C10H22H.CH2=CH2和CH3CH=CH2I.H2和D2J.C3H6和C5H10（1）___組互為同位素；

（2）___組兩物質(zhì)互為同素異形體；

（3）___組兩物質(zhì)互為同系物；

（4）___組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）___組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。10、思維辨析：

(1)互為同分異構(gòu)體。_________

(2)烯烴分子中所有原子都在同一平面上_________

(3)既可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，又可以用溴水除去甲烷中的乙烯。_________

(4)煤中含有芳香烴，可以通過(guò)干餾的方法得到芳香烴。_________11、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：試回答：

(1)乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(tuán)(寫(xiě)名稱)；

(2)乳酸與金屬鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________；

(3)乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；

(4)當(dāng)兩分子乳酸和濃硫酸共熱時(shí)，能產(chǎn)生兩種酯類化合物，寫(xiě)出這兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________、_________________。12、(I)蘋(píng)果酸()常用于汽水；糖果的添加劑。

(1)寫(xiě)出蘋(píng)果酸中官能團(tuán)的名稱___________________

(2)寫(xiě)出蘋(píng)果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式①Na_______________

②Na2CO3______________________________

(3)寫(xiě)出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。

(II)(4)如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫(huà)出了碳架；沒(méi)有畫(huà)出氫原子)按下列要求，回答問(wèn)題：

①用系統(tǒng)命名法命名________。

②M的一氯代物有________種。

③M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物，則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。13、阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸()和甲醇反應(yīng)制得。完成下列填空：

(1)寫(xiě)出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________________________。

(2)工業(yè)上由經(jīng)過(guò)四步不同類型的反應(yīng)制得阿托酸。請(qǐng)按實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng)順序?qū)懗鲋付ǚ磻?yīng)步驟中所需要的試劑和反應(yīng)條件：

第一步________________________________；第二步________________________________。

(3)寫(xiě)出第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(4)A是比多兩個(gè)碳原子的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫(xiě)出符合條件的一種A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。

(5)是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2的反應(yīng)均需在堿性條件下。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、加聚反應(yīng)單體有一種，而縮聚反應(yīng)的單體應(yīng)該有兩種。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)22、Ⅰ.今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=akJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=bkJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)熱的關(guān)系：2a__________（填“＞”、“＜”或“＝”）b。

（2）若已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=－242kJ/mol，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為_(kāi)________。

Ⅱ.氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖一所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔碳制成；通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

（1）a電極反應(yīng)式是______________；

（2）該燃料電池生成了360kg的水，則電路中通過(guò)了______mol的電子。

（3）用如圖二所示電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則：

①X電極反應(yīng)式是____________。

②Y電極的材料是______________。23、已知水的電離平衡曲線如圖示；試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是_________。

(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是_________。

A升溫B加入少量的鹽酸C加入少量的NH4Cl

(3)B對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合前后溶液的體積不變)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=__________。

(4)常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液體積的變化)。而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_(kāi)__________。

(5)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)24、對(duì)羥基苯乙酸是合成藥物的中間體；其制備路線如下（A為芳香烴）：

回答下列問(wèn)題:

（1）A的名稱是______________。

（2）B→C的反應(yīng)試劑是_______，反應(yīng)類型是_______；E→F的反應(yīng)類型是_______。

（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（4）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。

（5）1molG與足量NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

①H相對(duì)分子質(zhì)量比G大14②苯環(huán)上含兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。

（7）結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由苯制備苯酚的合成路線________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)25、Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體；具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式_____________

(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰?，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子雜化類型為_(kāi)_____；與O3互為等電子體的是______(任意寫(xiě)一種)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.金屬鍵B.離子鍵C.配位鍵D.極性鍵E.非極性鍵。

(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm?3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點(diǎn)位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_____(列計(jì)算式)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。27、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴W元素原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為_(kāi)__________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)_________(填元素符號(hào))。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫(xiě)出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______；A、B分別是Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化合物，A的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其中Y原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖，該配合離子加熱時(shí)首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_(kāi)________。

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)28、某溶液中可能含有中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取上述溶液少量，加入過(guò)量溶液；產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體。

由以上實(shí)驗(yàn)判斷：

(1)該溶液中肯定存在的離子有_______。

(2)肯定不存在的離子為_(kāi)______。

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。29、有一無(wú)色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等離子中的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

(1)用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。

(2)取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，過(guò)濾得到濾液a。

(3)另取少量原溶液；逐滴滴加過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______。

②若要檢驗(yàn)溶液中不能確定離子，其操作和現(xiàn)象為：取少量濾液a于試管中，______。

③寫(xiě)出第(3)個(gè)實(shí)驗(yàn)中白色沉淀減少過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______。

④結(jié)合實(shí)驗(yàn)(3)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3，用可溶性鋁鹽和______反應(yīng)更佳(填化學(xué)式)；CO2通入NaAlO2中也可以制備Al(OH)3，寫(xiě)出過(guò)量CO2通入NaAlO2中的離子反應(yīng)方程式：______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

A．氨水為弱堿；應(yīng)保留化學(xué)式；

B．原子個(gè)數(shù)不守恒；

C．向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和水；

D．明礬，氫氧化鋇溶液按1:2反應(yīng)時(shí)，恰好沉淀時(shí)。

【詳解】

A．氨水為弱堿，保留分子式形式，不能用代替；故A錯(cuò)誤；

B．鋁粉投入到NaOH溶液中，離子方程式:故B錯(cuò)誤；

C．向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和水，應(yīng)為故C錯(cuò)誤；

D．向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全故D正確；

故答案為D。2、B【分析】【詳解】

A．烷烴中；碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)為2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，故A不符合題意；

B．CCl4的密度大于水，且水的密度比苯的大，則密度為CCl4＞H2O＞苯；故B符合題意；

C．若烴為CxHy，CxHy+()O2→H2O+xCO2，同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2的物質(zhì)的量為mg甲烷的耗氧量為=mg乙烷的耗氧量為=mg乙烯的耗氧量為=mg乙炔的耗氧量為=顯然甲烷消耗氧氣最多，燃燒耗O2量大小順序?yàn)榧淄椋疽彝椋疽蚁疽胰玻还蔆不符合題意；

D．若有機(jī)物為CxHyOz，CxHyOz+O2→H2O+xCO2，同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量為環(huán)己烷的分子式為：C6H12，苯的分子式為C6H6，苯甲酸的分子式為C7H6O2，故1mol三種有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣分別為()mol=9mol、()mol=7.5mol、()mol=7.5mol，同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量為環(huán)己烷＞苯=苯甲酸；故D不符合題意；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C8H10；A正確；

B．有機(jī)物2種H；兩個(gè)氯原子可在相同或不同的碳原子上，如有1個(gè)Cl原子在甲基上，另一個(gè)Cl原子有4種位置，如一個(gè)Cl原子在苯環(huán)上，另一個(gè)Cl原子有在苯環(huán)上有3種位置，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體共7種，B錯(cuò)誤；

C．含有甲基；具有甲苯的性質(zhì)特點(diǎn)，可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)，且苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D．苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則PX分子中碳原子處于同一平面，D正確；

故答案為：B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鹵代烴與氯水不反應(yīng)，則向乙丁中分別加入氯水，均沒(méi)有紅棕色液體生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．向甲、乙、丙、丁中分別加入NaOH溶液共熱，均發(fā)生水解反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的醇和NaX，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成，選項(xiàng)B正確；

C．向甲、乙、丙、丁中分別加入NaOH的醇溶液共熱，只有乙可以發(fā)生消去反應(yīng)，因此加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，只有乙中有沉淀生成，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．乙發(fā)生消去反應(yīng)只能得到一種烯烴，即丙烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。5、A【分析】【分析】

有機(jī)物含有羧基；具有酸性；可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解該題。

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定分子式為C13H12Cl2O4，與甲醇反應(yīng)生成的酯為C14H14Cl2O4；故A正確；

B．苯環(huán)；C.C=O為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，所以利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子一定超過(guò)10個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．碳碳雙鍵、羰基、苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol利尿酸能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．不含酚羥基；與氯化鐵溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（1）若HA是強(qiáng)酸；恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，pH＞7；

（2）混合溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，則c（Na+）=c（A-）；答案選C；

（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說(shuō)明A-的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol?L-1，答案為：10-4-10-10。

【點(diǎn)晴】

鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對(duì)水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來(lái)解答。對(duì)于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，有時(shí)需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識(shí)的難點(diǎn)。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來(lái)解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系?！窘馕觥竣?a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸②.C③.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)④.10-4-10-107、略

【分析】【分析】

（1）由于水的電離電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)；溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大；

（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L，但硫酸鈉溶液是顯中性，溶液中c（OH-）是1×10-7mol/L；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在t2溫度下，溶液pH＝6時(shí)，溶液顯中性，若pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2；反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L；

（4）①滴定開(kāi)始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；

②當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)；鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，溶液pH=7；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響不大；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗；標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度會(huì)減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大。

【詳解】

（1）由于水的電離電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大，所以若25℃＜t1＜t2；故答案為：＞；

（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L，硫酸鈉溶液是顯中性的，則c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；故答案為：1000：1；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在t2溫度下，溶液pH＝6時(shí)，溶液顯中性，在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿性；若pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，則=0.01，解得a∶b＝9∶11；故答案為：堿性；9:11；

（4）①滴定開(kāi)始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；所以滴定鹽酸的曲線是圖1，滴定醋酸的曲線是圖2，故答案為：圖2；

②當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，溶液pH=7，由圖可知0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液時(shí)；a點(diǎn)溶液pH=7，則氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL，即a=20.00mL，故答案為：20.00mL；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響不大；選用酚酞或甲基橙都可以；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度會(huì)減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：酚酞或甲基橙；偏高。

【點(diǎn)睛】

滴定開(kāi)始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1是分析判斷的關(guān)鍵。【解析】1000：1堿性9：11圖220.00mL酚酞或甲基橙偏高8、略

【分析】【分析】

0.2mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，由于溶液體積擴(kuò)大1倍，所以NaA的濃度是0.1mol·L-1?；旌先芤褐衏(Na+)>c(A-)，說(shuō)明A-發(fā)生了水解；所以HA是弱酸。

【詳解】

根據(jù)以上分析，混合后的溶液是0.1mol·L-1的NaA溶液。

（1）HA是弱酸，混合溶液中A-發(fā)生了水解，但水解畢竟是少量的，所以混合液中c(HA)＜c(A-)；

（2）混合后得到0.1mol·L-1的NaA溶液，A-發(fā)生了水解,根據(jù)物料守恒，混合溶液中c(HA)＋c(A-)=0.1mol·L-1；

（3）鹽類的水解促進(jìn)水的電離，酸堿抑制水的電離，所以混合液中的水電離的c(OH-)大于0.2mol·L-1HA溶液由水電離出的c(H+)；

（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合后溶質(zhì)為等濃度的NaA、HA，NaA水解呈堿性，HA電離呈酸性，混合溶液的pH<7；說(shuō)明則HA的電離程度大于NaA的水解程度。

【點(diǎn)睛】

等濃度的NaA、HA的混合溶液，NaA水解呈堿性，HA電離呈酸性，若溶液呈堿性，則HA的電離程度小于NaA的水解程度；若溶液呈酸性，則HA的電離程度大于NaA的水解程度?！窘馕觥竣?＜②.=③.＞④.＞9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素；互稱為同位素，因此答案選B；

(2)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；則答案選A；

(3)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物，互稱為同系物，E、F、G、H組中兩物質(zhì)都是飽和烴，結(jié)構(gòu)相似，組內(nèi)兩者分子間分別相差6、1、7、1個(gè)CH2原子團(tuán)，所以這四組的兩物質(zhì)互為同系物；J中C3H6和C5H10二者可能為烯烴或者環(huán)烷烴；由于結(jié)構(gòu)不能確定，所以不一定互為同系物；

(4)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則答案選D；

(5)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì)，因?yàn)榧淄榈目臻g構(gòu)型是正四面體，所以二氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu)，C組中兩物質(zhì)是同一種物質(zhì)；H2和D2是同一種物質(zhì)，因?yàn)槎叻肿咏Y(jié)構(gòu)相同且均是由氫元素組成，所以答案選C、I?！窘馕觥緽AE、F、G、HDC、I10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)烯烴的空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

(3)利用乙烯和甲烷的性質(zhì)進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)煤的干餾定義進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)甲烷空間構(gòu)型為正四面體，甲烷中四個(gè)H原子位置是相同的，因此和屬于同種物質(zhì)；不是同分異構(gòu)體；

答案：錯(cuò)誤；

(2)乙烯為平面形，2個(gè)C原子和4個(gè)H原子共面，但并不是所有烯烴中所有原子都共面，如CH2=CHCH3，其中－CH3中所有原子不共面；從而得出不是所有烯烴分子中所有原子都在同一平面上；

答案：錯(cuò)誤；

(3)乙烯因與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；而是溴水褪色，甲烷不與溴水反應(yīng)，因此可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，1，2－二溴乙烷為液體，甲烷不與溴水反應(yīng)，因此可以通過(guò)溴水除去甲烷中的乙烯，故正確；

答案：正確；

(4)煤是由有機(jī)物和少量的無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物；煤干餾是將煤隔絕空氣加高溫使之分解，得到焦炭；煤焦油、煤氣，煤的干餾屬于化學(xué)變化，煤中不含有芳香烴；

答案：錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

煤的干餾是將煤隔絕空氣加高溫使之分解，因?yàn)橛行挛镔|(zhì)生成，因此煤的干餾屬于化學(xué)反應(yīng)，即不能說(shuō)明煤中含有芳香烴?！窘馕觥竣?錯(cuò)誤②.錯(cuò)誤③.正確④.錯(cuò)誤11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；

(2)醇和羧酸均能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；

(3)羧酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成鹽和水；

(4)含有羧基和羥基的有機(jī)物之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯。

【詳解】

(1)根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()可知；其中含有的官能團(tuán)是羥基和羧基，故答案為羥基；羧基；

(2)乳酸中含有羧基和羥基，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為+2Na→+H2↑，故答案為+2Na→+H2↑；

(3)乳酸中的羧基具有酸的通性，可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+Na2CO32+H2O+CO2↑，故答案為2+Na2CO32+H2O+CO2↑；

(4)乳酸和濃硫酸共熱時(shí)，可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，當(dāng)兩分子乳酸和濃硫酸共熱時(shí)，產(chǎn)生兩種酯類化合物分別為故答案為

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意兩分子乳酸中含有2分子的羥基和羧基，因此可以是部分酯化，也可以是完全酯化?！窘馕觥苛u基羧基+2Na+H2↑2+Na2CO32+H2O+CO2↑12、略

【分析】【分析】

(I)該有機(jī)物中含有2個(gè)-COOH和1個(gè)-OH；可與鈉反應(yīng)生成氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可發(fā)生酯化反應(yīng)，以此解答該題；

(II)①根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法命名；

②判斷分子中H原子的種類；有幾種不同位置的H原子，就有幾種一氯取代產(chǎn)物；

③根據(jù)烯烴加成反應(yīng)的特點(diǎn)；判斷可能的結(jié)構(gòu)，確定物質(zhì)種類數(shù)目。

【詳解】

(I)(1)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為羥基；羧基；

(2)①有機(jī)物中含有2個(gè)-COOH和1個(gè)-OH，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為：2+6Na→2+3H2↑；

②分子中含有2個(gè)羧基，具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為+Na2CO3→+CO2↑+H2O；

(3)分子中含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)生成四元環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(II)(4)①根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；選擇分子中含有C原子數(shù)目最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈上有5個(gè)C原子，從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)用烷烴的系統(tǒng)命名方法命名為：2，2，4－三甲基戊烷；

②根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：分子中含有4種不同位置的H原子；因此若H原子被Cl原子取代，得到的一氯取代產(chǎn)物有4種；

③烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，不飽和的碳碳雙鍵斷開(kāi)，這兩個(gè)H原子各結(jié)合1個(gè)H原子變?yōu)轱柡虲原子，若該物質(zhì)是烯烴加成產(chǎn)物，則相應(yīng)的烯烴可能的結(jié)構(gòu)有：因此烯烴可能的種類數(shù)目是2種。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及烯烴加成反應(yīng)的特點(diǎn)的分析，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力?！窘馕觥竣?羥基、羧基②.2+6Na→2+3H2↑③.+Na2CO3→+H2O+CO2↑④.⑤.2，2，4－三甲基戊烷⑥.4⑦.213、略

【分析】【分析】

阿托酸甲酯是阿托酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的；阿托酸含有碳碳雙鍵和羧基，在合成過(guò)程中要注意保護(hù)碳碳雙鍵，據(jù)此回答題目。

【詳解】

(1)阿托酸甲酯是酯化產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)工業(yè)上由經(jīng)過(guò)四步不同類型的反應(yīng)制得阿托酸，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故反應(yīng)要將雙鍵保護(hù)或重現(xiàn)出來(lái)，根據(jù)逆推法原理，反應(yīng)過(guò)程可以是阿托酸與溴水反應(yīng)，產(chǎn)生與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)后溴原子取代為羥基，再與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，-CH2OH氧化為羧基，最后濃硫酸環(huán)境發(fā)生消去反應(yīng)，碳碳雙鍵回歸。第一步為Br2的CCl4溶液（或溴水）；第二步NaOH水溶液、加熱；第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O。

(4)A為的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上，說(shuō)明側(cè)鏈中不存在與3個(gè)或4個(gè)C相連的飽和C，符合條件的很多，如

(5)與足量氫氧化鈉溶液共熱，碳氯鍵發(fā)生水解反應(yīng)，生成羥基；酯基發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)上產(chǎn)生的酚羥基繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COONa?！窘馕觥緽r2的CCl4溶液（或溴水）NaOH水溶液、加熱+H2OCH2=CH-COONa三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開(kāi)始時(shí)溶液為無(wú)色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止滴定，此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故認(rèn)為錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。15、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機(jī)物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

糖類根據(jù)聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類，故正確。18、A【分析】【詳解】

銀氨溶液和新制備的Cu(OH)2的懸濁液本身就是顯堿性的，故本判斷正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時(shí)沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來(lái)區(qū)分，故該說(shuō)法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)已知：①H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=bkJ/mol，利用蓋斯定律，將①×2-①，可得：2H2O（l）═2H2O（g）；△H=（2a-b）kJ/mol，因液態(tài)水生成氣態(tài)水時(shí)要吸熱，則2a-b>0，所以：2a>b；

(2)已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，設(shè)H-H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為xkJ，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則則x=436；

Ⅱ(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極a為電源的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2+4OH－-4e－＝4H2O；

(2)氫氧燃料電池的總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式相同，生成物為水，即2H2+O2=2H2O，在2H2+O2=2H2O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=4，即當(dāng)轉(zhuǎn)移電子4mol時(shí)，會(huì)有2mol即36g的水生成，當(dāng)為飛行員提供了360kg即2×104mol的水時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)移電子4×104mol；

(3)①電解方法精煉粗銅，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－＝Cu；

②電解方法精煉粗銅；陽(yáng)極應(yīng)該是粗銅與電源正極相連；陰極是純銅與電源負(fù)極相連；

故答案為：粗銅。【解析】＞436kJ2H2+4OH－-4e－＝4H2O4×104Cu2＋＋2e－＝Cu粗銅23、略

【分析】【詳解】

(1)水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點(diǎn)順序是B>C>A=D=E，所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E；

(2)在A點(diǎn)時(shí)，c(H+)=c(OH?)，溶液顯中性,而到D點(diǎn)c(H+)變大，c(OH?)變小，溶液顯酸性，即由A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液由中性變?yōu)樗嵝?，但Kw不變。

A．升高溫度，Kw變大；故A錯(cuò)誤；

B．加入HCl；則溶液顯酸性，故B正確；

C．加入氯化銨，水解顯酸性，且Kw不變；故C正確；

故答案為：BC；

(3)該溫度下水的離子積為Kw=1×10?12，將pH=11的苛性鈉中氫氧根離子濃度為：c(OH?)=mol/L=0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L，pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則混合液中滿足：0.1mol/L×V2?0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，整理可得：V1:V2=9:11；

(4)CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性pH=7，需少加堿，所以常溫下，將VmL、0.1000mol?L?1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L?1醋酸溶液中，充分反應(yīng)，V＜20.00mL，溶液呈中性pH=7，c(H+)=c(OH?)；根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，c(H+)=c(OH?)，溶液中的溶質(zhì)為乙酸鈉溶液，水的電離是微弱的，所以c(Na+)=c(CH3COO?)＞c(H+)=c(OH?)；

(5)根據(jù)題給Cu(OH)2的溶度積即可確定pH=8時(shí)，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，則：c(Cu2+)==2.2×10-8mol?L-1?！窘馕觥縀=A=D＜C＜BBC9:11＜c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)2.2×10–824、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H7Cl，則A為甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)比B和C的分子式，B生成C為硝化反應(yīng)；對(duì)比C、D的分子式，C轉(zhuǎn)化為D為C中—Cl被—CN取代；D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生題給已知①的反應(yīng)，D中—CN水解成—COOH；E轉(zhuǎn)化為F發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，E中—NO2被還原成—NH2；F與NaNO2、H2SO4作用生成G，G中兩個(gè)取代基處于對(duì)位，逆推出C、D、E、F中的兩個(gè)取代基都處于對(duì)位，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)以上推斷結(jié)果作答。

【詳解】

A為芳香烴，A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H7Cl，則A為甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)比B和C的分子式，B生成C為硝化反應(yīng)；對(duì)比C、D的分子式，C轉(zhuǎn)化為D為C中—Cl被—CN取代；D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生題給已知①的反應(yīng)，D中—CN水解成—COOH；E轉(zhuǎn)化為F發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，E中—NO2被還原成—NH2；F與NaNO2、H2SO4作用生成G，G中兩個(gè)取代基處于對(duì)位，逆推出C、D、E、F中的兩個(gè)取代基都處于對(duì)位，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A的名稱為甲苯。

（2）B→C為硝化反應(yīng)，反應(yīng)的試劑是濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）。E→F為E中—NO2被還原為—NH2；反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。

（3）C→D的化學(xué)方程式為+NaCN→+NaCl。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基；硝基。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G中含1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，1molG與足量NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH。

（6）G中含1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，H是G的同系物，H中含1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；G的分子式為C8H8O3，H的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14，H的分子組成比G多1個(gè)“CH2”原子團(tuán)，H的分子式為C9H10O3；H的苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，H的苯環(huán)上的兩個(gè)取代基為：①—OH和—CH2CH2COOH、②—OH和苯環(huán)上兩個(gè)取代基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，符合條件的H的同分異構(gòu)體有2×3=6種；其中核磁共振氫譜有六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（7）對(duì)比和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，模仿流程中“B→C”和“E→F→G”，即將先發(fā)生硝化反應(yīng)生成在Fe/H+作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成與NaNO2、H2SO4作用生成合成路線為：

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是符合條件的H的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，對(duì)典型的異構(gòu)現(xiàn)象進(jìn)行歸類，如（1）苯環(huán)上只有一個(gè)取代基時(shí)只有取代基上的異構(gòu)，（2）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)，兩個(gè)取代基有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)首先對(duì)比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)。【解析】甲苯濃硫酸、濃硝酸（或濃H2SO4、濃HNO3,全對(duì)才給分）取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）還原反應(yīng)羧基、硝基26五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)25、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，一個(gè)4s軌道上的電子激發(fā)到4p軌道上，則該激發(fā)態(tài)的電子排布為1s22s22p63s23p63d24s14p1，價(jià)層電子排布式為3d24s14p1；

(2)基態(tài)的鋅、銅原子的核外電子排布式分別為[Ar]3d104s2、[Ar]3d104s1。則①為基態(tài)Zn原子，②為Zn＋，③為基態(tài)銅原子，④為Cu＋。同一周期從左到右原子的第一電離能有增大的趨勢(shì)，因此第一電離能①＞③；原子的第二電離能大于第一電離能，由于Cu＋的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d10；3d為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，使得電離能增大，因此電離能④＞②，綜合電離能排序?yàn)棰埽劲冢劲伲劲?；A符合題意；

(3)①Cl2O2和H2O2均為分子，其沸點(diǎn)取決于分子間作用力，雖然Cl2O2的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O2大，但是H2O2間能夠形成氫鍵，使得H2O2的沸點(diǎn)高于Cl2O2；

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，O3分子中中心O原子的價(jià)層電子對(duì)為則其雜化類型為sp2；等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相等的微粒，與O3互為等電子體的是SO2；

(4)反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有Na3OCl中的Na＋和O2－、Na＋和Cl－間的離子鍵，以及H2中H原子和H原子的非極性鍵；BE符合題意；

(5)①Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中，空心白球位于面心，為2個(gè)晶胞所共有，則一個(gè)晶胞中空心白球有個(gè)，實(shí)心黑球位于晶胞內(nèi)部，為此晶胞所有，則一個(gè)晶胞中實(shí)心黑含有1個(gè)，O位于頂點(diǎn)，為8個(gè)晶胞所共有，則一個(gè)晶胞中O含有個(gè)，根據(jù)Na3OCl的化學(xué)式；可判斷Cl位于體心；

②晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm?3。根據(jù)密度公式可得【解析】①.3d24s14p1②.A③.H2O2分子間存在氫鍵④.sp2⑤.SO2⑥.BE⑦.體心⑧.26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在